安徽省宿州市2025屆高三化學(xué)模擬考試題一含解析

PAGE14-安徽省宿州市2025屆高三化學(xué)模擬考試題（一）（含解析）一、選擇題1.《厲害了，我的國》展示了中國五年來探究太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著親密聯(lián)系。下列說法正確的是A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源B.大飛機(jī)C919采納大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽【答案】B【解析】【詳解】A．電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；B．鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；D．新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透亮陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A.1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2＋、、Cl－C.pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－【答案】C【解析】【詳解】A.H＋、Fe2＋、NO3—之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlO2—在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與AlO2—會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；C.pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應(yīng)，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、I－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C3.下列有關(guān)試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.試驗(yàn)室制備氯氣 B.制備干燥的氨氣C.石油分餾制備汽油 D.制備乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A.濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)須要加熱，故A錯誤；B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯誤；C.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，故D錯誤；故選C。4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡潔化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞EB.原子半徑：C＞B＞AC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同【答案】A【解析】【分析】A、B形成的簡潔化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。【詳解】A.N的非金屬性強(qiáng)于Si，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】日常學(xué)習(xí)中留意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。5.剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯誤的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.離子交換膜允許H+和OH－通過C.負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－+2OH－=2H2OD.電池的總反應(yīng)為H++OH－H2O【答案】B【解析】【分析】由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變更是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻擋左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過，故B錯誤；C.依據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.依據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B6.共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A.橋頭碳為1號和4號B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D.全部碳原子不行能位于同一平面【答案】C【解析】【詳解】A.由橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10，二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.該烴分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；D.該烴分子中全部碳原子均形成4個單鍵，所以全部碳原子不行能位于同一平面，故D正確；故選C【點(diǎn)睛】7.25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變更如圖所示。下列說法不正確的是（）A.HX為弱酸B.V1＜20C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的依次：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D.0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝3，說明HX為弱酸，故A正確；B.若V1＝20，則溶液中的溶質(zhì)只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應(yīng)小于20，故B正確；C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小依次為c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正確；D.兩種溶液等體積混合時，依據(jù)電荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），故D錯誤；故選D。二、非選擇題8.向硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后漸漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。試驗(yàn)小組同學(xué)針對該試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。Ⅰ.探究Fe2＋產(chǎn)生的緣由。（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe與________或________反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）（2）試驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述試驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號試管2mL0.1mol·L－1

AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1______溶液(pH＝2)藍(lán)色沉淀①2號試管中所用的試劑為_________。②資料顯示：該溫度下，0.1mol·L－1AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2＋。但1號試管中未視察到藍(lán)色沉淀的緣由可能為_______。③小組同學(xué)接著進(jìn)行試驗(yàn)，證明白由2號試管得出的結(jié)論正確。試驗(yàn)如下：取100mL0.1mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為________（填“圖甲”或“圖乙”）。④試驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。Ⅱ.探究Fe3＋產(chǎn)生的緣由。查閱資料可知，反應(yīng)中溶液漸漸變棕黃色是因?yàn)镕e2＋被Ag＋氧化了。小組同學(xué)設(shè)計了不同的試驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該試驗(yàn)現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）證明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由為________?！敬鸢浮?1).HNO3(2).AgNO3(3).NaNO3(4).該反應(yīng)速率很小（或該反應(yīng)的活化能較大）(5).圖乙(6).4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O(7).加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）(8).不能(9).Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）【解析】【詳解】Ⅰ.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量的鐵粉，過量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，因此溶液中的Fe2＋可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）①探究Fe2＋的產(chǎn)生緣由時，2號試管作為1號試管的對比試驗(yàn)，要解除Ag＋的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag＋的NaNO3溶液進(jìn)行對比試驗(yàn)，故答案為：NaNO3；②AgNO3可將Fe氧化為Fe2＋，但1號試管中未視察到藍(lán)色沉淀，說明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，生成的Fe2＋濃度較小，故答案為：該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）；③由2號試管得出的結(jié)論正確，說明Fe2＋是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3溶液的濃度漸漸減小，溶液的pH漸漸增大，則圖乙為pH傳感器測得的圖示，故答案為：圖乙；④試驗(yàn)測得2號試管中有NH生成，說明Fe與HNO3反應(yīng)時，F(xiàn)e將HNO3還原為NH，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出反應(yīng)的離子方程式為4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O，故答案為：4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O；Ⅱ.（3）Ag＋氧化Fe2＋時發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag↓＋Fe3＋，而黑色固體中肯定含有過量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe3＋生成，不能證明Fe2＋可被Ag＋氧化，因?yàn)镕e（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2＋氧化為Fe3＋，且Fe（NO3）2溶液干脆與空氣接觸，F(xiàn)e2＋也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋；故答案為：不能；Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）。9.磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過程I中，被還原的元素是________(填元素符號)，過程III的化學(xué)方程式為__________。(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料，其制備流程如下：①復(fù)合材料中V的化合價為________，C的作用是____________。②V2O5與H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學(xué)方程式為____________；“洗滌”時用乙醇而不用水的目的是________________。③鋰離子電池是一種二次電池，又稱“搖椅”電池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做電極，放電時的電池總反應(yīng)為LixC6＋Li3－xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6，則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮?1).Cu、P(2).2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4(3).+3(4).增加復(fù)合材料的導(dǎo)電性(5).V2O5+5H2C2O4=V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O(6).削減產(chǎn)品損耗(7).Li3V2(PO4)3-xe-=Li3－xV2(PO4)3+xLi+【解析】【分析】(1)依據(jù)圖像，過程I中白磷與硫酸銅溶液反應(yīng)生成磷酸和Cu3P；過程III中反應(yīng)物為Ca3(PO4)2、SiO2和C，生成物為CaSiO3、CO和P4，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；(2)①復(fù)合材料Li3V2(PO4)3中鋰元素化合價為+1價，磷酸根離子為-3價，依據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0計算V的化合價；依據(jù)該復(fù)合材料是常用的電極材料，結(jié)合C是導(dǎo)體分析解答；②V2O5與H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3，V元素化合價降低則碳元素化合價上升，生成產(chǎn)物有二氧化碳和水，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫化學(xué)方程式；③依據(jù)放電的總反應(yīng)可以得到充電時電池的總反應(yīng)，結(jié)合電解原理分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)圖像，過程I中白磷與硫酸銅溶液反應(yīng)生成磷酸和Cu3P，其中P元素和Cu元素的化合價降低，被還原；過程III中反應(yīng)物為Ca3(PO4)2、SiO2和C，生成物為CaSiO3、CO和P4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4，故答案為Cu、P；2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4；(2)①磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]中磷酸根顯-3價，鋰顯+1價，因此V的化合價為+3價，該復(fù)合材料是常用的電極材料，C為導(dǎo)體，可以增加復(fù)合材料的導(dǎo)電性，故答案為+3；增加復(fù)合材料的導(dǎo)電性；②V2O5與H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3過程中V的化合價由+5價降低為+3價，則草酸被氧化生成二氧化碳，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+5H2C2O4=V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O；Li3V2(PO4)3能夠溶于水，“洗滌”時用乙醇而不用水，可以削減產(chǎn)品損耗，故答案為V2O5+5H2C2O4=V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O；削減產(chǎn)品損耗；③該鋰離子放電時的電池總反應(yīng)為LixC6＋Li3－xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6，則充電時電池的總反應(yīng)為Li3V2(PO4)3+C6═LixC6+Li3-xV2(PO4)3，充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li3V2(PO4)3-xe-=Li3-xV2(PO4)3+xLi+，故答案為Li3V2(PO4)3-xe-=Li3-xV2(PO4)3+xLi+。10.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；

方法c

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。

方法d

用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1③Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H=-157kJ·mol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：。（2）方法c采納離子交換膜限制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該離子交換膜為離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應(yīng)式為，鈦極旁邊的pH值（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為。（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的試驗(yàn)：△H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變更如下表所示：序號

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

①對比試驗(yàn)的溫度：T2T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通過對比試驗(yàn)①③到達(dá)平衡所需時間長短推斷：（填“能”或“否”）。②試驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=③催化劑的催化效率：試驗(yàn)①試驗(yàn)②（填“﹥”或“﹤”）?！敬鸢浮浚?）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH="+34."5kJ/mol（2分）（2）陰（1分)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑（2分）（4）①＞（1分)否（1分)②3.5×10-5mol/(L·min)（2分）③＜（2分）【解析】試題分析：（1）用碳還原CuO，發(fā)生的化學(xué)方程式是2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)，依據(jù)蓋斯定律，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為①+②-2×③=（-169kJ·mol-1）+（-110.5kJ·mol-1）-2×（-157kJ·mol-1）=+34.5kJ/mol，則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH＝+34.5kJ/mol；（2）該電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu失去電子，與氫氧根離子結(jié)合生成氧化亞銅和水，電極反應(yīng)式是2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O；鈦極為陰極，氫離子放電生成氫氣，則氫氧根離子濃度增大，所以鈦極旁邊的pH值增大；（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，依據(jù)元素守恒可知，還有水生成，則化學(xué)方程式是4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑；（4）①T2時20min即達(dá)平衡狀態(tài)，所以T2的反應(yīng)速率快，則T2＞T1；由于①③試驗(yàn)中的起始濃度不同，所以不能通過對比試驗(yàn)①③到達(dá)平衡所需時間長短推斷；②試驗(yàn)①前20min內(nèi)水蒸氣的濃度減?。?.05-0.0486）mol/L＝0.0014mol/L，則氧氣的濃度增加0.0007mol/L，所以前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.0007mol/L÷20min=3.5×10-5mol·L-1min-1；③①與②相比，達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，但②達(dá)到平衡的時間短，所以②的反應(yīng)速率快，則試驗(yàn)②比試驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查蓋斯定律的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫，化學(xué)反應(yīng)的推斷，反應(yīng)速率的計算【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響試驗(yàn)設(shè)計與探究。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，須要限制其他條件不變，只變更某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究試驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的視察、分析以及處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的實(shí)力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要仔細(xì)審題，清晰試驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變更的量，弄清在其他幾個量不變的狀況下，這個變更量對試驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】11.我國勝利研制出了具有自主學(xué)問產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路途如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，E的化學(xué)名稱是____________。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為______________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。合成丁苯酞的最終一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_______________。（4）有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜