浙江省嘉興市2023屆高三年級(jí)上冊(cè)一模試題（12月）化學(xué)試題附參考答案（解析）

2023年嘉興市高三教學(xué)測(cè)試(2023.12)

化學(xué)答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16P-31Cl-35.5K-39

選擇題部分

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)

1.下列物質(zhì)中屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.碳化硅B.陶瓷C.鋁合金D.普通玻璃

【答案】A

【解析】

【詳解】A.碳化硅是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A符合題意；

B.陶瓷是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；

C.鋁合金是金屬材料，C不符合題意；

D.普通玻璃屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；

故選Ao

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法中正確的是

A.在氨水中，NH3與H?O分子間的氫鍵主要形式可表示為：||口

HH

B.B原子由Is22sMp：fIs22s?2p；,時(shí)，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成吸收光譜

C.coj的VSEPR模型為

D.1個(gè)乙烯分子中有5個(gè)“sp?-s”鍵和1個(gè)“p-P”兀鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.0原子電負(fù)性更強(qiáng)，與。連接的H原子幾乎成了質(zhì)子，更易形成氫鍵，故在氨

H

水中，NH3與H2。分子間的氫鍵主要形式可表示為：H-N-H-O-H，A錯(cuò)誤;

H

B.因?yàn)?P軌道中三個(gè)軌道的能量相同，B原子由Is22s22p：-ls22s22p；時(shí)，不能形成吸收

光譜，B錯(cuò)誤；

C.COj的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為歲=3,空間構(gòu)型為平面三角形，VSEPR模型為/o,C正

確；

D.1個(gè)乙烯分子中有4個(gè)“sp2-S'居鍵、1個(gè)“sp2-sp2"o鍵和1個(gè)“p-P”兀鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

3.下列說(shuō)法未定稿的是

A.膽磯可以和石灰乳混合制成農(nóng)藥波爾多液

B.食品中添加適量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C.用乙烯和氧氣在銀催化下制備環(huán)氧乙烷是理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”

D.不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，它的主要元素是銘和銀

【答案】D

【解析】

【詳解】A.膽磯可以和石灰乳混合制成農(nóng)藥波爾多液，故A正確；

B.食品中添加適量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，如葡萄酒中含少量二氧

化硫，故B正確；

C.用乙烯和氧氣銀催化下制備環(huán)氧乙烷，原子利用率100%,故c正確；

D.不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，它的主要元素是鐵，其合金元素主要是銘和銀，故D錯(cuò)

誤；

選D。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑

B.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，可用來(lái)制造機(jī)器零件

C.堿石灰有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑

D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

【答案】B

【解析】

【詳解】A.漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，與空氣中二氧化碳及水蒸氣生成有強(qiáng)氧化性的

次氯酸，可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，A正確；

B.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件。向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、

Mg及稀土元素等，可制成鋁合金，B錯(cuò)誤；

C.堿石灰易與水化合成氫氧化鈣，具有有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，C正確；

D.碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，D正確；

故選Bo

5.下列說(shuō)法正確的是

A.圖①操作可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氧化鐵膠體

B.圖②裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

C.圖③操作可用于氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸

D.圖④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙怏并進(jìn)行性質(zhì)檢驗(yàn)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將飽和FeCb溶液滴入煮沸蒸儲(chǔ)水，制取氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；

B.氨氣密度小，且有刺激性氣味，故用向下排空氣法收集氨氣時(shí)用濕潤(rùn)棉花堵在收集氣體

的試管口，B錯(cuò)誤；

C.聚四氟乙烯與NaOH不反應(yīng)，故可用帶有聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管量取堿液進(jìn)行滴

定，C正確；

D.制取的乙快氣體中含有H2s等還原性氣體，使漠水褪色，應(yīng)先用硫酸銅溶液洗氣，D錯(cuò)

誤;

故答案為：Co

6.CIO?是一種高效、環(huán)保的消毒劑，以下是常見(jiàn)的三種制備方法:

①2NaCK)3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2clO?T+O2T

②6NaC103+CH3OH+3H2SO4=3Na2SO4+5H2O+6C1O2T+C02T

③5NaC102+4HC1=5NaCl+4C1O2T+2H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①中H2O2發(fā)生還原反應(yīng)

B.上述反應(yīng)中NaClO3是氧化劑

C.反應(yīng)③中HC1既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D.CIO?消毒效率是CL的2.5倍(消毒效率：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①H2O2中氧元素化合價(jià)升高，凡。?發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.上述反應(yīng)NaCK)3中C1元素化合價(jià)降低，NaC。,是氧化劑，故B正確；

C.反應(yīng)③HC1中C1元素化合價(jià)不變，HC1不體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；

D.IgCQ轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為上molx5=二7moi,IgCb轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

67.567.5

1952

—molx2=—mol,CQ消毒效率是C1?的總+(=2.63倍，故D錯(cuò)誤；

選B。

7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lLpH=l的KHSO4溶液中，硫酸根和氫氧根的總數(shù)目為O」NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2LSO3分子所含的原子數(shù)為2NA

C.5.8gC3H6。含有的b鍵數(shù)目為0.9NA

D.向含ImolH2。？水溶液中加入足量M11O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.lLpH=l的KHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,c水(H+)=c(OH-)=l()-i3mol/L,則

13

c(SO；-)=c(KHSO4)=0.Imol/L-10-mol/L,因此c(OH-)+c(SO：)=0.1mol/L,所以IL溶液中硫

酸根和氫氧根的總數(shù)目為O.INA，A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3固體，B錯(cuò)誤；

C.5.8gC3H6。也即O.lmolC3H6。，而此結(jié)構(gòu)有多種異構(gòu)體，若是醛類(lèi)物質(zhì)或者烯煌衍生

物，則為0.9NA6鍵數(shù)；若為環(huán)狀結(jié)構(gòu)物質(zhì)，則為1鼠。鍵數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.向含ImolH?。？的水溶液中加入足量Mi!。?充分反應(yīng)，因2H2。2=2凡0+02個(gè)~2",故轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.下列說(shuō)法不正確的是

A.蒸儲(chǔ)、萃取、重結(jié)晶和色譜法都可用于分離、提純有機(jī)物

B.核甘酸通過(guò)縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子

C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.糖類(lèi)都含有醛基，對(duì)氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性

【答案】D

【解析】

【詳解】A.蒸儲(chǔ)、萃取、重結(jié)晶和色譜法都可用于分離、提純有機(jī)物，故A正確；

B.核昔酸通過(guò)縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子，故B正確；

C.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基

本沒(méi)有氣味，故C正確；

D.蔗糖無(wú)醛基，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A.硫酸鋁鏤溶液中加入過(guò)量氫氧化領(lǐng)：

3+2+

Al+4OH+2Ba+2SO：+NH：=NH3?+H2O+2BaSO4J+A1(OH)3J

+3+

B.常溫下鐵加入過(guò)量濃硝酸中：Fe+6H+3NO；=Fe+3NO2T+3H2O

2+

C.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合：2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+2凡0+8，

D.硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S

【答案】C

【解析】

【詳解】A.加入過(guò)量氫氧化領(lǐng)，鋁元素應(yīng)以A10］形式存在，而不是Al(OH)3,A錯(cuò)誤；

B.常溫下鐵加入濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為致密氧化物，不是溶液中Fe3+,B錯(cuò)誤；

C.澄清石灰水少量則Ca2+、OH-符合1:2全部參加反應(yīng)，HCO；過(guò)量不能全部生成沉淀，C

正確；

D.硫化鈉溶液過(guò)量則Fe?+應(yīng)生成FeS沉淀，D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.某藥物具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法木定福的是

A.所有碳原子不可能處于同一平面上

B.存在順?lè)串悩?gòu)體

C.與足量Hz充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中共含6個(gè)手性碳原子

D.Imol該物質(zhì)最多可與2moiNaOH反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.八/°為標(biāo)記的C存在sp3雜化，與這個(gè)C相連的原子肯定不

共面，故所有碳原子不可能處于同一平面，故A正確;

B.最左側(cè)有碳碳雙鍵上存在順?lè)串悩?gòu)體，故B正確;

c.與足量H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中共含5個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)

誤;

D.Imol該物質(zhì)中酯基是與酚形成的酯,最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D正確;

故選C。

11.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最

多的元素；Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，Z元素原子的價(jià)層電子排布為

〃s，p2"；R元素簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最??；Q元素最高能層只有1個(gè)電子，其余能

層均充滿電子。下列說(shuō)法不正確的是

A.X2Z2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

B.第一電離能：Y>Z>R

C.Q在周期表的ds區(qū)

D.電負(fù)性：Z>Y>R>X

【答案】D

【解析】

【分析】結(jié)合題意可推知：X是宇宙中含量最多的元素即H,Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有

3個(gè)未成對(duì)電子，Z元素原子的價(jià)層電子排布為“s，p2〃，n只能取2,故Z價(jià)層電子排布為

2s22P、為0元素，故Y為N元素；R元素簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，R為Na；

Q元素最高能層只有1個(gè)電子，其余能層均充滿電子，故Q為Cu。

【詳解】A.結(jié)合題意及分析可知，X2Z2為H2O2,是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，

A正確；

B.第一電離能同周期從左往右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故：N>O>Na,B正

確；

C.Q為Cu,第四周期第IB族，位于周期表的ds區(qū)，C正確；

D.同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中都表現(xiàn)負(fù)價(jià)，說(shuō)明二者

的電負(fù)性都比氫元素大，則電負(fù)性：H<N<0,而NaH鈉元素顯正價(jià)，故電負(fù)性H>Na,故

電負(fù)性：Z>Y>X>R,D錯(cuò)誤；

故選D。

12.一水硫酸四氨合銅(II)的化學(xué)式為［CU(NH3)4］SC)4-H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間

體。某學(xué)習(xí)小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質(zhì))為主要原料合成該物質(zhì)，合成路線如下:

IV

下列說(shuō)法不正確的是

2++3+

A.操作I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.操作n中趁熱過(guò)濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵

c.操作ni中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式

D.設(shè)計(jì)操作IV的目的是為了提高乙醇的利用率

【答案】A

【解析】

【分析】含銅廢料加硫酸和雙氧水，銅被氧化為硫酸銅，鐵被氧化為硫酸鐵，加氧化銅調(diào)節(jié)

pH=4生成氫氧化鐵沉淀除去鐵，濾液得硫酸銅溶液，濾液中加氨水生成深藍(lán)色硫酸四氨合

銅溶液，加入乙醇，硫酸四氨合銅溶解度降低，析出［5(岫3)4卜04電0。

【詳解】A.操作I中銅被氧化為硫酸銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

+2+

Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.加氧化銅調(diào)節(jié)pH=4生成氫氧化鐵沉淀，操作n中趁熱過(guò)濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧

化鐵，故B正確；

c.硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度，操作ni中洗滌可用乙醇和水的

混合液，干燥可采用減壓干燥方式，故c正確；

D.設(shè)計(jì)操作IV,乙醇循環(huán)利用，目的是為了提高乙醇的利用率，故D正確；

選Ao

13.現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類(lèi)型，某可充電鉆酸鋰電池的工作原理如圖所示。下

列敘述正確的是

隔膜

（允許L1通過(guò)）

+

A.該電池放電時(shí)，其中正極的電極反應(yīng)式是LivC6-xe-=6C+xLi

B.充電時(shí)A極與電源的正極相連

C.放電時(shí)，Li+移向電勢(shì)較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

D.拆解廢電池前先進(jìn)行充電處理既可以保證安全又有利于回收鋰

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)電池反應(yīng)式可知，放電時(shí)LixC6失去電子，LixC6做負(fù)極，故負(fù)極反應(yīng)為

-+

LivC6-xe=6C+xLi,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，電池負(fù)極與電源負(fù)極相連做電解池陰極，電池正極與電源正極相連做電解池陽(yáng)

極，由A項(xiàng)分析可知，該電池中A電極為負(fù)極，B電極為正極，故充電時(shí)，電池的B電極

與電源正極相連，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Li+移向電勢(shì)較高的正電極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)為鉆酸根離子，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.“充電處理”廢舊鉆酸鋰電池，讓Li+進(jìn)入石墨中有利于鋰的回收，D項(xiàng)正確；

故選Do

14.一定條件下，ImolCH30H和。2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO?或HCHO的能量變化如圖

所示［反應(yīng)物。2（g）和生成物耳。1）略去］。下列說(shuō)法不正確的是

E7kJ?mol-1

A.有催化劑時(shí)，主要產(chǎn)物為HCHO

B.無(wú)催化劑時(shí)，升高溫度更有利于提高甲醛的產(chǎn)率

C.該條件下CO?比CO更穩(wěn)定

D.加入該催化劑能提高圖中各反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)的焰變

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，有催化劑時(shí)，生成甲醛的活化能減小，而生成CO的活化能增大，

因此，有催化劑時(shí)候的主要產(chǎn)物為甲醛，A項(xiàng)正確；

B.無(wú)催化劑時(shí)，升高溫度使反應(yīng)速率增大，更有利于提高甲醛的產(chǎn)率，B項(xiàng)正確；

C.由圖可知，二氧化碳具有的能量比CO低，則該條件下二氧化碳比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)，C

項(xiàng)正確；

D.由圖可知，該催化劑能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化

能，所以該催化劑降低了甲醇生成co的反應(yīng)速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反應(yīng)速

率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

15.向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH,.［Ag（NH,）］+和

+

［Ag（NH3）］+NH3［Ag（NH3）2『，lg［c（M）/（moI.LT）］與lg（c（NH3）/（mol.LT））的關(guān)系

如下圖所示（其中M代表Ag+、C「、［Ag（NH3）1或［Ag（NH3）2『）。下列說(shuō)法正確的是

((-1,-2.35)

L(

?IV

o.(-1(,-1,^歹5.16)

M-5；a7-

、

s(一6二%m-1,-7.40)

sJ(-1,-7.40)

-g

-9-

-10???'?,?,?,?1

-6-5-4-3-2-10

1

lg[c(NH3)/(mol,L-)]

1

A.c(NH3)=0.01mol-UHf,

B.曲線IV為lgc（C「）隨lgc（NH3）的變化曲線

1溶液中c([Ag(NH311)〉c(Ag+)>c([Ag(NH3)]+)

C.c(NH3)=0.001molUHt,

+

D.反應(yīng)Ag++NH,--［Ag（NH3）］的平衡常數(shù)K的值為IO&81

【答案】B

【解析】

++

【分析】在沒(méi)有滴加氨水前，c（Ag+）=c（CD；隨氨水的加入，Ag+NH3'［Ag（NH3）］,

［Ag（NH3）T+NH3k［Ag（NH3）2『正向移動(dòng)，c（Ag+）減小、c（Cl-）增大，所以HI表示c（Ag+）

變化情況、w表示c（cr）變化情況；開(kāi)始加入氨水時(shí)主要生成［Ag（NH3）7，所以n表示

c（［Ag（NH3）T）變化情況，I表示c（［Ag（NH3）2『）變化情況。

【詳解】A.根據(jù)銀元素、氯元素守恒，c（NH3）=0.01mol.Lji時(shí)，溶液中

+++

C（Ag）+c（［Ag（NH3）］）+c（［Ag（NH3）2］）=C（Cr）,故A錯(cuò)誤；

++

B.在沒(méi)有滴加氨水前，c（Ag）=c（Cl-）;隨氨水的加入，Ag+NH3.［Ag（NH3）］\

+

［Ag（NH3）］+NH3［Ag（NH3）2丁正向移動(dòng)，c（Ag+）減小、c（C『）增大，所以HI表示c（Ag+）

變化情況、IV表示C（cr）變化情況，故B正確;

c.in表示c（Ag+）變化情況、n表示“隊(duì)且筑也狂凌化情況，i表示＜:（｝8色旦）2?。┳兓?/p>

情況，根據(jù)圖示c（NH3）=0.001mol-H時(shí)，溶液中

+++

c（［Ag（NH3）2］）＞c（［Ag（NH3）］）＞c（Ag）,故C錯(cuò)誤；

D.III表示c（Ag+）變化情況、II表示c（［Ag（NH3）］b變化情況，根據(jù)圖示，

+516

c（NH3）=01mollT時(shí)，c（Ag+）=10-74、c（［Ag（NH3）］）=10-,所以反應(yīng)

1M-5.16

++324

Ag+NH3^［Ag（NH3）］的平衡常數(shù)K=T—-=IO,故D錯(cuò)誤；

1UX1u

選B。

16.探究硫元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

說(shuō)明硫黃與堿反應(yīng)

將硫黃與濃KOH溶液共熱，待固體

A溶液變渾濁生成硫化物和硫酸

消失后，加入足量稀硫酸

鹽

說(shuō)明Na2s中離子鍵

測(cè)定均為離子化合物的Na2s和K2S

BNa2s的熔點(diǎn)更高

的熔點(diǎn)強(qiáng)于K2s

向溶有SO?的BaC"溶液中加入說(shuō)明Fe3+可將SO2氧

C產(chǎn)生白色沉淀

Fe（NC）3）3溶液化

滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，

將某固體溶于水，取上層清液，先說(shuō)明該固體中含有

D滴加氯化領(lǐng)后產(chǎn)生白色沉

滴加足量稀鹽酸再滴加氯化領(lǐng)溶液sot

淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫黃與濃KOH溶液共熱生成硫化鈉和亞硫酸鈉，硫化鈉和亞硫酸鈉在酸性條

件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；

B.離子化合物中鍵能越大、晶格能越大，則其熔點(diǎn)更高；Na2s的熔點(diǎn)更高，說(shuō)明Na2s中

離子鍵強(qiáng)于K?S,B正確；

C.溶液中硝酸根離子在酸性條件下也具有強(qiáng)氧化性，也會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，

c錯(cuò)誤；

D.若固體為硫酸氫鈉，則溶解后滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯化領(lǐng)后產(chǎn)生白色沉淀，出

現(xiàn)相同現(xiàn)象，但是在固體硫酸氫鈉中存在鈉離子和硫酸氫根離子，不存在硫酸根離子，D錯(cuò)

誤；

故選B。

非選擇題部分

二、非選擇題填空題(本題有5小題，共52分)

17.含氮族元素的物質(zhì)種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為.o

(2)下列說(shuō)法正確的是0

A.基態(tài)P原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種

B.鍵角大小：NH：〉PH3>NH3>NH；

C.水溶液中的堿性：CH3NH2>NH3>NE

D.甘氨酸(H?N—CH?—COOH)可分別與水、乙醇形成分子間氫鍵，故甘氨酸在水、乙醇中

均可溶解

(3)磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

ooo

OOOhHH

IIL工……；II,…工……：II-2H2OP-p-p-

HO-P-OH+HOTP-OH+HO-rP-OH------—II

I................I-................IOHOHOH

OHOHOH

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則該酸的分子式為

(4)已知KHzPO?是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為。

(5)我國(guó)科學(xué)家制備的超大KH2Po4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空

白。分別用。、?表示H2PO；和K+，KH2P。4晶體的四方晶胞(晶胞為長(zhǎng)方體)如圖(a)所示，

圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2Po二、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。

①與K+緊鄰的H2Poi數(shù)目為

②若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為anm、高為cnm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度

P=g<111-3（寫(xiě)出表達(dá)式）。

【答案】L[4]34°4s24P32.AC

3.HnPn03n

H

I…_4x136

4H—。―P=。5.①.8②,Wx"

H

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

As為33號(hào)元素，為第四周期第VA族元素，基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為

1023

[Ar]3d4s4p;

【小問(wèn)2詳解】

A.把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于

軌道數(shù)；基態(tài)P原子核外電子排布為Is22s22P63s23P3,則基態(tài)P原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)有9種，A正確；

B.PH3,NH3中心原子均為sp3雜化，由于氮的電負(fù)性更大、原子半徑更小，成鍵電子對(duì)

之間的斥力更大，故NH3中鍵角大于PH3；PH3,NH3中心原子存在1對(duì)孤電子對(duì)、NH；中

心原子為sp3雜化且存在2對(duì)孤電子對(duì)，NH：中心原子為sp3雜化且無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)

與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故N*中鍵角最小、NH：中鍵角最

大，B錯(cuò)誤；

C.甲基為供電子對(duì)基團(tuán)、F為吸電子基團(tuán)，故使得結(jié)合水中氫離子的能力，

CH3NH2>NH3>NF,,在水溶液中的堿性：CH3NH2>NH3>NF,,C正確；

D.甘氨酸(H?N—CH?—COOH)可與水形成分子間氫鍵，故甘氨酸易溶于水；甘氨酸極性

較弱、而乙醇為極性溶劑，故甘氨酸幾乎不溶于酒精，D錯(cuò)誤；

故選AC；

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)題中信息可知，相鄰2個(gè)磷酸分子間脫水結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀，n個(gè)磷酸分子間脫水形成

環(huán)狀多磷酸中的每個(gè)P原子只有1個(gè)羥基和2個(gè)O原子，則分子式為(HPOJ,則相應(yīng)的

酸根可寫(xiě)為HF”。金

【小問(wèn)4詳解】

已知KH2P。2是次磷酸的正鹽，說(shuō)明其中的2個(gè)H原子不是羥基H原子，而直接與P原子形

H

I

成共價(jià)鍵，則H3P的結(jié)構(gòu)式為H-O-P=O；

I

H

【小問(wèn)5詳解】

①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以底面鉀離子為例，與K+緊鄰的H?P。；同層4個(gè)、上下層各2個(gè)，故

數(shù)目共為8；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，白球8個(gè)在頂點(diǎn)、4個(gè)在側(cè)面上和1個(gè)在體心，則晶胞中白球個(gè)數(shù)為

8X)+4X1+1=4個(gè)，黑球4個(gè)在垂直于底面的4條棱的棱心、上下面心各1個(gè)、4個(gè)側(cè)面

o2

上各有1個(gè)，則晶胞中黑球個(gè)數(shù)為4x；+6x；=4個(gè)K+,即晶胞中含有4個(gè)KH2Po4,則晶

4M

體密度為%xdg.cm-3二色學(xué)*10海皿3。

Nfc

18.氨氣用途非常廣泛，以下是氨氣的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

已知：①NaNH2+H20=NH3T+NaOH

②隨著雜化軌道中s成分的增加，電子云更靠近原子核，核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)

(1)N2H4又稱聯(lián)氨，不如氨氣穩(wěn)定，還原性強(qiáng)于氨氣，與N2O4反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)物

無(wú)污染、產(chǎn)生大量氣體，可作為火箭推進(jìn)劑。

①寫(xiě)出N2H4用于火箭推進(jìn)劑反應(yīng)的化學(xué)方程式o

②從分子結(jié)構(gòu)角度分析，N2H4不如氨氣穩(wěn)定的原因是o

(2)下列說(shuō)法正確的是0

A.以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中NH3只表現(xiàn)出還原性

B.若CuO無(wú)剩余，紅色固體的組分可能有三種情況

C.制備氨基鈉需在無(wú)水、無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行

D.為了增加N2H4的產(chǎn)量，往往加入過(guò)量的NaClO

(3)結(jié)合已知信息，寫(xiě)出生成A的化學(xué)方程式o

(4)實(shí)驗(yàn)中在加熱條件下通入過(guò)量的NH3與CuO反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證尾氣中比較活潑的兩

種氣體-

占燃

【答案】L2N2H4+N2O4-3N2+4H2O②.N2H4中含N—N,由于N上的孤電子

對(duì)的排斥使N—N鍵鍵能較小，穩(wěn)定性比NH3差2.BC

3.CH3c=CH+NaNH2-->CH3c三CNa+NH3

4.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明尾氣中含有氨氣；觀察氣體顏

色，只要?dú)怏w顯紅棕色，就說(shuō)明有二氧化氮；另取少量氣體于集氣瓶中，通入少量的氧氣，

如果氣體顏色加深，就說(shuō)明其中有一氧化氮

【解析】

【分析】NH3與NaClO發(fā)生氧化還原生成N2H4,NH3與鈉反應(yīng)鈉只有還原性，則NH3中的

H體現(xiàn)氧化性，生成NaNHz,氨基鈉和丙怏反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，

CH3c三CH+NaNH2-CH3c三CNa+N4,NH3與CuO反應(yīng)生成紅色固體Cu,則尾氣可

能為含N的化合物，以此分析解答；

【小問(wèn)1詳解】

①根據(jù)題干信息，聯(lián)氨是和四氧化二氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，方程式?/p>

2N2H4+N2O4^3N2+4H2O；

故答案為：2N2H4+N2O4彘32+4凡0;

②N2H4中含N—N,由于N上的孤電子對(duì)的排斥使N—N鍵鍵能較小，穩(wěn)定性比NH3差；

故答案為：N2H4中含N—N,由于N上的孤電子對(duì)的排斥使N—N鍵鍵能較小，穩(wěn)定性比

NH3差;

【小問(wèn)2詳解】

A.氨氣和鈉反應(yīng)，氨氣中氫的化合價(jià)降低，所以氨氣表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；

B.紅色固體只可能是氧化亞銅、銅，可能是只有氧化亞銅，可能只有銅，也可能同時(shí)有氧

化亞銅和銅，共有3種情況，B正確；

C.水和氧氣都能和鈉反應(yīng)，所以要保證無(wú)水無(wú)氧，C正確；

D.次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，如果過(guò)量，會(huì)把生成的聯(lián)氨氧化，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)已知信息②，C&C三分子中，兩個(gè)形成碳碳三鍵的碳原子是sp雜化，s軌道成分

多，碳原子核對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，就導(dǎo)致這兩個(gè)碳原子的負(fù)電性更強(qiáng)，氨基鈉和丙怏反應(yīng)

時(shí)，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，CH3C^CH+NaNH2CH3C=CNa+NH.；

故答案為：CH3c=CH+NaNH2-CH3c=CNa+NH3；

【小問(wèn)4詳解】

氨氣會(huì)被氧化銅氧化，尾氣中比較活潑的氣體一定不是氮?dú)?，那就?yīng)該是氮氧化物氣體，即

驗(yàn)證二氧化氮和一氧化氮；

由于氮氧化物氣體中，只有二氧化氮有顏色，所以觀察氣體顏色，只要?dú)怏w顯紅棕色，就說(shuō)

明有二氧化氮；

另取少量氣體于集氣瓶中，通入少量的氧氣，如果氣體顏色加深，就說(shuō)明其中有一氧化氮；

NH3過(guò)量，則尾氣中含有氨氣，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明尾

氣中含有氨氣；

故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明尾氣中含有氨氣；觀察

氣體顏色，只要?dú)怏w顯紅棕色，就說(shuō)明有二氧化氮；另取少量氣體于集氣瓶中，通入少量的

氧氣，如果氣體顏色加深，就說(shuō)明其中有一氧化氮。

19.乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。回答下列問(wèn)題：

已知：①C2H6（g）-C2H4（g）+H2（g）△H[=+136.8kJ-nioL

②H2（g）+gc）2（g）,H2O（1）AH2=-285.8kJ-molT

-1

③H2O（l）=H2O（g）AH3=+44kJ-mol

（1）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法，則

1

C2H6（g）+1o2（g）lc2H4（g）+H2o（g）AW4=kJ-mol-o

（2）1000C時(shí)，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H6（g）,只發(fā)生反應(yīng)①，若平衡時(shí)容器

中總壓為pPa,乙烷的轉(zhuǎn)化率為則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa（用含p、a的代數(shù)

式表示，勺為用分壓表示的平衡常數(shù)）。達(dá)到平衡后，欲同時(shí)增大反應(yīng)速率和乙烷的轉(zhuǎn)化

率，可采取的措施有（填選項(xiàng)字母）。

A.升高溫度B.通入惰性氣體C.增加乙烷濃度D.加入催化劑

（3）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了c2H4外，還存在C〃4、co、C等副產(chǎn)物。圖甲為溫

度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖乙為“（c2H6）/）的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的

影響。

%0o1%

00/

/0爵

裝8

8oM1%

器10000/

00*

積808

6o6拶

，

8Q

4o4o

，

手60

4。

40

2o2O悔

20O

O02

62555925Z55

72822.03.03.

溫度/℃"（C2H6）/〃（。2）

甲乙

乙烷轉(zhuǎn)化率乙烯選擇性乙烯收率

n(CH)

［乙烯選擇性=口、~?4~7^x100%；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率X乙烯選擇性］

“(C2H4)+〃(CH4)+〃(CO)+〃(C)

下列說(shuō)法正確的是。

A.有利于提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓

B.乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加

快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

c.I/7較低時(shí),生成乙烯的選擇性較低的原因可能是氧氣過(guò)量，乙烷發(fā)生深度氧化而

導(dǎo)致乙烯的選擇性降低

D.反應(yīng)的最佳溫度為700℃左右

(4)最新研究發(fā)現(xiàn)在乙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO?能更好的提高乙烷的轉(zhuǎn)化

率和乙烯的收率，請(qǐng)結(jié)合方程式說(shuō)明原因__________.o

(5)科技工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯的反

應(yīng)，其部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS表示過(guò)渡態(tài))。此部分歷

程中決速步驟的反應(yīng)方程式為o

O

wTS2

s

f

fTSI33.5^\

+\18.74

S>0.69^

J

CH+2H*

O24

12.0：

C2H?+H*

反應(yīng)歷程

【答案】(1)-105

⑵①②

1-a2

(3)BC(4)CO2+C=2CO,可以消除催化劑表面的積碳，加快反應(yīng)速率

(5)C2H；=C2H4+H*

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，將①+②+③得c2H6(g)+gc)2(g)C2H4(g)+H2O(g)AH4=(+136.8kJ/mol)+(-

285.8kJ/mol)+(+44kJ/mol)=-105kJ/molo

【小問(wèn)2詳解】

C2H6(g)F-C2H4(g)+H2(g)

起始(mol)a00

設(shè)起始充入c2H6(g)物質(zhì)的量為a,列三段式在二,平衡時(shí)總

一轉(zhuǎn)化(mol)aaaaaa

平衡(mol)a(l-a)aaaa

物質(zhì)的量為a(l+a),平衡時(shí)C2H6、C2H4、牡的分壓依次為二p、廣-p、=p,該反應(yīng)的

1+a1+a1+a

aa

——Px——P2

平衡常數(shù)Kp=1+a-a=Ro

「ap1-a

1+a

A.升高溫度能增大反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，能提高乙烷的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)選；

B.通入惰性氣體，由于容器容積不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率不變，

B項(xiàng)不選；

C.增加乙烷的濃度能增大反應(yīng)速率，增大乙烷的濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，乙

烷的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)不選；

D.加入催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)不選；

答案選A。

【小問(wèn)3詳解】

A.乙烷的氧化裂解反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，有利于提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件

是低溫低壓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙烷的氧化裂解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，則乙烷的轉(zhuǎn)化率

隨溫度的升高而增大的原因是此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率增大，B項(xiàng)正確；

C.乙烯的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4,還有CO、C等副產(chǎn)物，'不飛較低時(shí),生成

乙烯的選擇性較低的原因可能是氧氣過(guò)量，乙烷發(fā)生深度氧化而導(dǎo)致乙烯的選擇性降低，C

項(xiàng)正確；

D.根據(jù)圖甲可知，反應(yīng)的最佳溫度為850℃左右，在此溫度下乙烷的轉(zhuǎn)化率較高、乙烯的

收率較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BCo

【小問(wèn)4詳解】

乙烯的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4,還有CH4、CO、C等副產(chǎn)物，在乙烷的氧化裂解反

應(yīng)體系中充入一定量C02能更好的提高乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的收率的原因是：C02能與C發(fā)

生反應(yīng)CO2+C=2CO,可以消除催化劑表面的積碳，加快反應(yīng)速率。

【小問(wèn)5詳解】

活化能最大的步驟反應(yīng)速率最慢，為決速步驟，由乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯反應(yīng)的歷程

圖可知，C2H；+H*-C2H4+2H*的活化能最大為33.59kcal/mol-(-

12.02kcal/mol)=45.61kcal/moL則決速步驟的反應(yīng)方程式為C2H*=C2H4+H*。

20.某研究小組模擬工業(yè)濕法制備新型綠色消毒劑高鐵酸鉀，按如下流程開(kāi)展實(shí)驗(yàn)。

Fe(NOp溶液飽和『OH

NaOIl/^二版應(yīng)IM反嬴田過(guò)j慮4倒g過(guò)濾七粗KzFeO,T重結(jié)晶上產(chǎn)品

濾渣

用以下裝置可以完成上述反應(yīng)I和反應(yīng)II：

信息：①KzFeO,易溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性

溶液中快速產(chǎn)生。2;在0~5℃堿性溶液中較穩(wěn)定。

②部分物質(zhì)在水中的溶解度見(jiàn)下表

溶解度/g

物質(zhì)

10℃20℃30℃80℃

NaCl35.836.036.338.4

NaNO380.088.096.0148.0

(1)儀器a的名稱是,反應(yīng)I中為了減少因反應(yīng)過(guò)熱而產(chǎn)生NaClC>3,可以

采取的操作是。

(2)下列說(shuō)法正確的是0

A.反應(yīng)n中為了加快反應(yīng)速率，可進(jìn)行攪拌與加熱

B.反應(yīng)n結(jié)束后應(yīng)通一段時(shí)間氮?dú)?，然后再拆下裝置進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)

C.加入飽和KOH溶液發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)

D.若用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液作鐵源，K2FeO4的產(chǎn)率和純度都會(huì)降低

(3)為了提高純度需要對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶操作，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：

()->()一()一置于冰水浴中一()一用乙醇洗滌一干燥一得產(chǎn)品

a.將粗產(chǎn)品溶于水b.將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液c.過(guò)濾取沉淀

d.過(guò)濾取濾液e.蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾f.加入飽和KOH溶液g.冷卻結(jié)晶

(4)測(cè)定產(chǎn)品的純度(LFeO,式量為M)

稱取ag左右碘化鉀于碘量瓶中，加入100mL6moi[TNaOH溶液和bg左右的固體氟化鈉，

待溶解完畢；準(zhǔn)確稱取mg樣品于碘量瓶中，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反應(yīng)完全;

淀粉作指示劑，用cmol.「Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL。已知：

FeOt+r+F--?FeFj-+I2,I2+S2O^fF+SQ](方程式未配平)

①本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得KzFeO,純度為,然后重復(fù)上述過(guò)程，平行測(cè)試3次。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往需要加入過(guò)量且比理論計(jì)算所需量過(guò)量2~3倍左右的KL理由是

__________________________________________O

【答案】(1)①.三頸(口)燒瓶②.將反應(yīng)裝置置于冰水浴中；混入N2稀釋C12濃度等

(2)BCD

(3)bdfc(4)①.②.使KzFeO’充分反應(yīng)；使生成的b與反應(yīng)生成13,

3m

減少b的揮發(fā)

【解析】

【分析】本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的HC1氣

體，將氯氣通入到NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)I,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,加入

Fe(NC)3)3溶液發(fā)生反應(yīng)H,

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O,燒杯中的NaOH溶液用于

吸收尾氣。反應(yīng)完全后將三頸燒瓶中的溶液過(guò)濾，所得濾液加入飽和KOH溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化，

目的是將NazFeO4轉(zhuǎn)化為KzFeO4，過(guò)濾得粗KzFeO4，經(jīng)重結(jié)晶提純可得產(chǎn)品，據(jù)此分析解

答。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)儀器構(gòu)造可知，a為三頸燒瓶；反應(yīng)I中，為了減少因反應(yīng)過(guò)熱而產(chǎn)生NaCK)3,可采取

將反應(yīng)裝置置于冰水浴中或混入用稀釋C12濃度等措施。

【小問(wèn)2詳解】

A.反應(yīng)n中生成的KzFeO4在0~5℃堿性溶液中較穩(wěn)定，若為了加快反應(yīng)速率，攪拌和加熱

可能導(dǎo)致KzFeO’反應(yīng)生成其他物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)n結(jié)束后應(yīng)通一段時(shí)間氮?dú)猓康氖菍Ⅲw系中的氯氣全部導(dǎo)入到NaOH溶液中吸

收，防止污染空氣，然后再拆下裝置進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)正確；

C.加入飽和KOH溶液發(fā)生反應(yīng)Na2FeO4+2KOH-K2FeO4；+2NaOH,該反應(yīng)是復(fù)分解反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.若用FeCL溶液代替Fe(NC)3)3溶液作鐵源，LFeO,的產(chǎn)率和純度都會(huì)降低，一個(gè)原因是

在反應(yīng)溫度和強(qiáng)堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNCh大，使得NaCl結(jié)晶去除率較低，另一個(gè)

原因是KzFeO,具有強(qiáng)氧化性，能將氯離子氧化，消耗產(chǎn)品使得產(chǎn)率降低，D項(xiàng)正確；

故選BCDo

【小問(wèn)3詳解】

為了提高純度需要對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶操作，將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液中，過(guò)濾取濾

液，加入飽和KOH溶液，置于冰水浴中，過(guò)濾取沉淀，所得沉淀經(jīng)乙醇洗滌、干燥，可得

產(chǎn)品，故選bdfc。

【小問(wèn)4詳解】

①根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：2FeOj3I26S20t,則本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得KzFeO,純度為

cmol-E1xVx10_3LX—XMg-mol1

......................................—―xlOO%=n"91%；

mg......................3m

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往需要加入過(guò)量且比理論計(jì)算所需量過(guò)量2~3倍左右的KL其目的是使

K2FeO4充分反應(yīng)或使生成的匕與I反應(yīng)生成I；,減少L的揮發(fā)。

21.有機(jī)物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件已省

略）。

\NH2

,-------,-----------.COOCH3\_/--------------

CsHiolC8H5NO6CIhOH、濃硫酸.『型（/一Cl2H12N，O41）11,Pd/C一

COOCH3DMF,△

NO2

?

NO20NH20

C14H16N2O3濃H2SO4,C12H13N3O4Hz,Pd/C

E濃HzSO；HiOG一

~NH0。

丫叵NH2

回

已知：①一CH3為鄰、對(duì)位定位基，一COOH為間位定?。刍?/p>

②苯胺有還原性，易被氧化。

（1）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,F的官能團(tuán)名稱是__________

（2）下列說(shuō)法正確的是___________0

A