第四章+化學反應與電能+單元測試題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章《化學反應與電能》單元同步測試題一、單選題1．一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如圖，下列說法不正確的是A．再生塔中產生的離子方程式為B．玻碳電極是陽極C．向鉑電極遷移D．陰極反應式僅為2．某低成本儲能電池原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時右邊電極的電勢高于左邊B．儲能過程中化學能轉變?yōu)殡娔蹸．放電時右側通過質子交換膜移向左側D．充電總反應：3．新興的二維材料MXenes在儲能領域中發(fā)揮著重要作用，并展現(xiàn)了優(yōu)異的電化學性能?？蒲腥藛T設計了一種以二維復合材料為正極，金屬鋁為負極，含和電解液的可充電電池(其他離子不參與電極反應)。下列有關該電池的說法中不正確的是A．放電時，金屬鋁失去電子B．放電時，由負極移向正極C．充電時，電極上發(fā)生氧化反應D．每消粍的，電路中轉移的電子4．濃差電池是一種利用電解質溶液濃度差產生電勢差而形成的電池，理論上當電解質溶液的濃度相等時停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電滲析法制備磷酸二氫鈉，用濃差電池為電源完成電滲析法制備磷酸二氫鈉。下列說法正確的是A．電極Ag(II)的電極反應式為：Ag-e-=Ag+B．電滲析裝置中膜a、b均為陽離子交換膜C．電滲析過程中左室中NaOH濃度增大，右室H2SO4的濃度減小D．電池從開始到停止放電，理論上可制備2.4gNaH2PO45．熔融碳酸鹽電解制備合成氣(CO和H2)的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．外接電源的a極電勢高，電子移動方向為b→Ni電極，NiO電極→aB．由Ni電極向NiO電極遷移C．NiO電極的電極反應為2CO2＋O2—4e—=2D．當外電路通過1mole-時，Ni電極上產生11.2L(標準狀況)氣體6．某實驗小組依據(jù)反應：設計如圖原電池，探究對氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖，下列有關敘述錯誤的是A．時，氧化性B．時鹽橋中向右移C．調節(jié)可以改變反應的方向D．時，正極的電極反應為7．向一定濃度的溶液中通入至飽和，在電極上反應生成尿素，電解原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a的電極反應式為：B．電解時，從電解池左側移向右側C．電極b發(fā)生氧化反應D．理論上消耗時生成8．一種新型鎂硫二次電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．當石墨烯中的均轉化為時，電路中轉移的電子數(shù)達到最大值B．離子交換膜應為陰離子交換膜C．充電時，陰極反應可能發(fā)生：D．放電時，若電路中轉移電子，則正極質量增加9．1910年，植物學家Potter把酵母菌或大腸桿菌放入含有葡萄糖的厭氧環(huán)境中培養(yǎng)，其產物能在鉑電極上形成電壓和電流，微生物燃料電池的研究自此開始．某科研團隊借助以上理念設計了以下微生物電池，用以處理工業(yè)有機廢水（以醋酸鈉為例），實現(xiàn)能量的轉化．以下說法錯誤的是A．鉑電極區(qū)域變大導B．高溫條件下能提高電池的效率C．撤去陽離子交換膜，電池電勢差減小D．負極電極反應：10．我國科學家發(fā)明了一種可充電電池，電解質為和，由和兩種離子交換膜隔開，形成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個電解質溶液區(qū)域，電池結構如圖所示。電池工作時Ⅱ區(qū)域的濃度增大，下列說法不正確的是A．圖中為陽離子交換膜B．Ⅲ區(qū)域的電解質為C．放電時，電極的電極反應式為：D．充電時，當外電路通過電子時，Ⅱ區(qū)域電解質質量減少11．電催化合成氨技術憑借其低能耗、綠色環(huán)保等優(yōu)勢成為化工行業(yè)關注的熱點。某科研團隊設計的電池裝置(電解質部分未畫出)及在不同電壓下的單位時間產量如下圖所示。已知：①雙極膜中電離出的和在電場作用下可以向兩極遷移；②下列說法正確的是A．X極為負極，雙極膜中的移向X極B．Y電極反應為：C．當外電路通過時，雙極膜中有發(fā)生解離得到D．電壓下連續(xù)放電10小時，外電路通過電子，法拉第效率為12．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖下列說法不正確的是A．鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3B．液滴之下氧氣含量少，鐵片作負極，發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe2+C．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-D．鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域是生銹最多的區(qū)域13．采用惰性電極電解制備乙醛酸()的原理如下所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛()的混合溶液，F(xiàn)室電解液為乙二酸溶液。下列說法不正確的是A．a為電源正極B．H+從E室遷移至F室C．外電路中每通過2mol電子，理論上就有1mol乙醛酸生成D．E室中乙二醛被氧化的化學方程式：H2O+Cl2++2HCl14．ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼()的燃燒熱為624kJmol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸()為一元弱酸，H3PO4為三元中強酸。雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點114℃)并放出H2S氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．易分解，可用作氮肥B．氨氣易液化，可用于工業(yè)制硝酸C．具有脫水性，可用于實驗室乙醇制取乙烯D．鉛銻合金導熱性好，可用作鉛蓄電池的電極材料二、非選擇題15．某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗，試回答下列問題：(1)若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為。(2)若開始時開關K與b極連接，則B極的電極反應式為。(3)若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是___________(填字母)。A．溶液中Na+向A極移動B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質溶液的濃度D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(4)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為。②右側電極發(fā)生的是反應(填“氧化”或“還原”)；從A出口流出的物質是從D出口流出的物質是。16．鋁及其化合物在生產生活中具有廣泛的應用。(1)AlCl3在熔融狀態(tài)下不導電，屬于(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(2)鋁熱反應可用于焊接鐵軌，反應過程中能量變化如圖所示，反應過程中新化學鍵形成釋放的能量為kJ/mol(3)AlOH3為兩性氫氧化物，寫出AlOH3的電離方程式為。(4)我國科學家設計的鋁離子電池裝置如圖所示。已知電池總反應為。①正極材料為(填“A1”或“MoSe2”)。②硒(Se)在元素周期表的位置是③理論上生成1molAl2Cl時，外電路轉移電子的物質的量為mol。17．化學電源在日常生活和工業(yè)生產中有著重要的應用。Ⅰ.如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為。(2)C極的電極反應式為。(3)若有2.24L(標準狀況下)氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為L(標準狀況下)；丙裝置中陰極析出銅的質量為g。Ⅱ.“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的優(yōu)點是能在短時間內產生巨大能量將火箭送2上太空，且產物不污染空氣(產物都是空氣的成分)。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池，如圖2所示，結合學習過的電化學原理分析其設計方案，回答相關問題：(4)從a口加入(填名稱)。H+的移動方向是(填“由A到B”或“由B到A”)。(5)A極發(fā)生的電極反應為。(6)若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體，則整個電解過程轉移電子mol，要恢復原溶液可以加入。18．按要求完成下列問題。(1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示：①HS-在硫氧化菌作用下轉化為的電極反應式是。②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是。(2)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源?；窘Y構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。①放電過程中，Li+向(填“負極”或“正極”)移動。②負極反應式為。③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成gPb。(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。①a電極的電極反應式是；②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應原理解釋原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【分析】由圖可知，玻碳電極上H2O失去電子生成O2，則玻碳電極上為陽極，鉑電極為陰極，以此解答?！驹斀狻緼．再生塔中碳酸氫鉀受熱分解生成二氧化碳和碳酸鉀，離子方程式為：，故A正確；B．由以上分析可知玻碳電極是陽極，故B正確；C．鉑電極為陰極，陽離子向陰極移動，故C正確；D．陰極還發(fā)生反應：，故D錯誤；故選：D。2．A【分析】放電時，負極發(fā)生反應，正極發(fā)生反應；充電時陰極反應為，陽極反應為?！驹斀狻緼．由上述分析可知，放電時，左側為負極，右側為正極，故右邊電極的電勢高于左側，A正確；B．儲能過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能，B錯誤；C．放電時，陽離子向電池正極移動，故放電時左側通過質子交換膜移向右側，C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知充電總反應：PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D錯誤；故選A。3．B【分析】放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，鋁發(fā)生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與結合生成；【詳解】A．放電時，金屬鋁失去電子發(fā)生氧化反應，A正確；B．原電池中陰離子向負極移動，故放電時，由正極移向負極，B錯誤；C．放電時，為正極發(fā)生還原反應，則充電時其為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，C正確；D．放電時，金屬鋁失去電子生成三價鋁，則每消粍的（為1mol），電路中轉移的電子，D正確；故選B。4．B【分析】圖一裝置為濃差電池，其離子交換膜為陰離子交換膜，故右端硝酸根離子會進入左端。故左端為負極，發(fā)生失電子的氧化反應；右端為正極，發(fā)生得電子的還原反應。根據(jù)右圖中間室可知，磷酸鈉在該室反應后，成為磷酸二氫鈉，即鈉離子濃度減小，氫離子濃度升高。故可知曉，右室中的氫離子會進入中間室，中間室的鈉離子會進入左室?？芍姌Oa為陰極，電極b為陽極?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，可知電極Ag(II)的電極反應式為：Ag++e-=Ag，A錯誤；B．根據(jù)上述分析，可知該裝置需要讓鈉離子透過膜a，氫離子透過膜b，故膜a、b均為陽離子交換膜，B正確；C．電極b發(fā)生的反應為：，其氫離子的物質的量并不會改變，而水的量減小，故右室中的硫酸濃度會增大，C錯誤；D．濃差電池轉移0.02mol電子后，兩端濃度將達到相等狀態(tài)，此時停止工作。濃差電池轉移0.02mol電子時，將有0.02mol氫離子進入中間室，發(fā)生反應：，生成的磷酸二氫鈉的物質的量為，0.01mol，質量為1.2g，D錯誤；故選B。5．C【分析】由圖可知，電極a為直流電源的正極、b為負極，氧化鎳電極為陽極，碳酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氧氣，電極反應式為為2CO—4e—=2CO2↑＋O2↑，鎳電極為陰極，二氧化碳和水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和一氧化碳，電極反應式為H2O+CO2+2e—=CO＋H2↑、2CO2+2e—=CO＋CO↑。【詳解】A．由分析可知，電極a為直流電源的正極、b為負極，外接電源的a極電勢高，裝置中電子移動方向為b→Ni電極，NiO電極→a，故A正確；B．由分析可知，氧化鎳電極為陽極，鎳電極為陰極，則碳酸根離子由鎳電極向氧化鎳電極遷移，故B正確；C．由分析可知，氧化鎳電極為陽極，碳酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氧氣，電極反應式為為2CO—4e—=2CO2↑＋O2↑，故C錯誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，當外電路通過1mole-時，鎳電極上產生標準狀況去氫氣和一氧化碳氣體的體積為11.2L，故D正確；故選C。6．A【分析】pH=0.68時，電壓為0，反應處于平衡狀態(tài)，pH＞0.68時，電壓小于0，反應向左進行，pH＜0.68時，電壓大于0，反應向右進行；【詳解】A．由上述分析可知，時，電壓大于0，反應向右進行，氧化性，故A錯誤；B．pH＜0.68時，電壓大于0，反應向右進行，乙池為負極，鹽橋中向右移，故B正確；C．由分析可知，pH＞0.68時，電壓小于0，反應向左進行，pH＜0.68時，電壓大于0，反應向右進行，即則調節(jié)pH可以改變反應的方向，故C正確；D．pH＞0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，正極的電極反應為：故D正確。答案選A。7．B【詳解】A．b電極中H2O轉化為O2，氧元素失電子，b為電解池陽極，則a是電解池陰極，酸性條件下硝酸根離子和二氧化碳在陰極得到電子生成尿素和水，電極反應式正確，故A正確；B．由電極反應，電極a消耗H+，電解時，H+從電解池右側移向左側，B不正確；C．電極b為電解池的陽極，水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，故C正確；D．44gCO2物質的量為1mol，當電極a區(qū)消耗1molCO2時，由電極方程式，轉移電子16mol，電極b生成O2是H2O中的O失電子，化合價從-2變?yōu)?，故得4molO2，4molO2質量為128g，故D正確；本題選B。8．D【分析】由圖可知，放電時Mg作負極，Mg失去的電子經(jīng)外電路流向正極b，石墨烯中的硫得電子化合價降低，變成一系列硫的陰離子，內電路鎂離子通過陽離子交換膜到正極，與含硫離子結合生成對應的硫化物；充電過程是放電過程的逆過程，電極a發(fā)生得電子的還原反應為陰極，電極b發(fā)生失電子的氧化反應作陽極?！驹斀狻緼．S作正極，電極反應式分別為8S+Mg2++2e-=MgS8，MgS8+3Mg2++6e-=4MgS2，Mg2++MgS2+2e-=2MgS，所以當石墨烯中的S均轉化為S2-時，電路中轉移的電子數(shù)達到最大值，故A錯誤；B．放電時，負極生成鎂離子，正極消耗鎂離子，所以鎂離子從左側向右側遷移，使用的隔膜是陽離子交換膜，故B錯誤；C．充電時，陰極反應為Mg2++2e-=Mg，故C錯誤；D．放電時，若電路中轉移1mol電子，則0.5molMg2+通過陽離子交換膜轉移到正極生成MgS，則正極質量增加0.5mol×24g/mol=12g，故D正確；故答案為：D。9．B【分析】由圖中電子的定向移動方向可知，石墨為負極，負極電極反應為，Pt為正極，正極電極反應為2O2+8H++8e-=4H2O。【詳解】A．鉑電極為正極，正極氧氣放電，正極電極反應為2O2+8H++8e-=4H2O，即鉑電極區(qū)消耗氫離子，所以pH變大，故A正確；B．高溫條件下微生物難以生存，電池的效率降低，故B錯誤；C．撤去陽離子交換膜，石墨電極區(qū)域氧氣濃度增大，影響厭氧微生物的活性，電池電勢差減小，故C正確；D．石墨為負極，負極電極反應：，故D正確；故答案為：B。10．C【分析】該電池為Zn-PbO2電池，從圖中可知，Zn發(fā)生氧化反應轉化為，故鋅極為負極、PbO2極為正極，則Ⅰ區(qū)為KOH，Ⅱ區(qū)為K2SO4，Ⅲ區(qū)為H2SO4；放電時正極反應為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，負極反應為Zn-2e-+4OH-=，為了溶液維持電中性，Ⅰ區(qū)鉀離子進入Ⅱ、Ⅲ區(qū)硫酸根離子進入Ⅱ，故a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜；【詳解】A．由分析知，為陽離子交換膜，A正確；B．由分析知，Ⅲ區(qū)域的電解質為，B正確；C．放電時，電極的電極反應式為：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，C錯誤；D．根據(jù)溶液保持點中性，充電時，當外電路通過電子時，Ⅱ區(qū)域電解質質量減少1molK2SO4為，D正確；故選C。11．D【分析】Zn為負極，發(fā)生氧化反應生成ZnO，Y為正極，NO得電子變?yōu)镹H3?！驹斀狻緼．X為負極，OH-向負極移動，故A錯誤；B．Y為正極，正極的電極反應式為：，故B錯誤；C．H2O離解為H+和OH-，當外電路通過時，雙極膜中有發(fā)生解離得到，故C錯誤；D．由圖可知，當電壓為0.5V時，氨氣產量為，則10小時產生氨氣的量為，當電路中通過時，理論上氨氣的產量為g=，法拉第效率為=，故D正確。答案選D。12．D【分析】NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)被腐蝕變暗，實際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵片作負極，發(fā)生的氧化反應，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，液滴邊緣是正極區(qū)，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-(發(fā)生還原反應)，在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3形成了棕色鐵銹環(huán)(b)，鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2═4Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3，A正確；B．鐵片作負極，發(fā)生的氧化反應，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，B正確；C．O2在液滴外沿反應，液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生還原反應，正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D．鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域，而是液滴的中心區(qū)，D錯誤；故答案為：D。13．C【分析】左側電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽極，則a電極為正極；b為負極，右側電極為陰極，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由以上分析可知a為電源正極，故A正確；B．電解池中H+向陰極移動，則H+從E室遷移至F室，故B正確；C．由裝置可知陰陽極區(qū)均有乙醛酸生成，則外電路中每通過2mol電子，理論上有2mol乙醛酸生成，故C錯誤；D．陽極生成的氯氣與反應生成乙醛酸，1mol氯氣得2mol電子，1mol反應時失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應方程式：H2O+Cl2++2HCl，故D正確；故選：C。14．C【詳解】A．NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，與其受熱分解性質無關，A錯誤；B．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO轉化為NO2，最后生成硝酸，與氨氣易液化無關，B錯誤；C．P2O5具有脫水性，乙醇制備乙烯脫去一個水，則P2O5可用于實驗室乙醇制取乙烯，C正確；D．鉛銻具有導電性，且能參與電極反應從而用作電極材料，與其導熱性好無關，D錯誤；故答案選C。15．(1)O2+2H2O+4e-=4OH-(2)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(3)BC(4)2H2O-4e-=4H++O2↑還原硫酸氫氧化鉀溶液【詳解】（1）由題中圖示可知，開始時開關K與a連接，裝置為原電池，石墨為正極，發(fā)生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；（2）由題中圖示可知，開關K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，陰極上水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；（3）A．若開始時開關K與b連接，形成電解池裝置，石墨(A)為陽極，鐵(B為)陰極，電解過程中陽離子向陰極移動，即溶液中Na+向B極移動，A項錯誤；B．A極生成的氯氣具有強氧化性，能氧化KI生成I2，濕潤KI淀粉試紙變藍，B項正確；C．電解時，陽極生成氯氣、陰極生成氫氣，則反應一段時間后加適量HCl氣體，可恢復到電解前電解質的濃度，C項正確；D．電子不能進入溶液中，D項錯誤；綜上，正確的為BC，故答案為：BC；（4）①溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，電解時，陽極上OH-發(fā)生失電子的氧化反應生成氧氣，陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；②右側電極是陰極，氫離子得到電子生成氫氣，為還原反應；左側中，生成氫離子，硫酸根通過交換膜進入，則從A出口流出的物質是硫酸；陰極上氫離子放電生成氫氣，促進水的電離，氫氧根離子濃度增大，鉀離子向陰極移動，所以氫氧化鉀在陰極生成，制得的氫氧化鉀溶液從出口D導出，故答案為：還原；硫酸；氫氧化鉀溶液。【點睛】本題考查原電池和電解池，原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔?，失電子為負極，得電子為正極；電解池是將電能轉化為化學能，失電子為陽極，得電子為陰極，注重概念區(qū)分。16．(1)共價化合物(2)(3)或()(4)第四周期第ⅥA族0.75【詳解】（1）(1)在熔融狀態(tài)下不導電，說明該化合物在熔融狀態(tài)下未發(fā)生電離，共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離，所以氯化鋁屬于共價化合物，故填共價化合物；（2）(2)從鍵能的角度，反應熱等于反應物總鍵能-生成物總鍵能，圖中表示反應總鍵能，表示反應熱，該反應為放熱反應，根據(jù)，可得=，故填；（3）(3)氫氧化鋁為兩性氧化物，即顯酸性和堿性。其電離方程式有兩種酸式電離和堿式電離，即，酸式電離：或者；堿式電離：，故填或()；（4）(4)①如圖，電子經(jīng)外電路從鋁極流向，所以Al為負極，為正極，故填；②Se屬于O族元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，故填第四周期第ⅥA族；③根據(jù)總反應，可建立關系式，即生成1mol時，外電路轉移電子的物質的量為，故填。17．(1)CH4-8e?+10OH?=+7H2O(2)2Cl?-2e?=Cl2↑(3)4.4812.8(4)偏二甲肼由A到B(5)C2H8N2-16e?+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+(6)0.4Cu(OH)2【分析】Ⅰ．由題可知，甲為燃料電池，甲烷通入一極為負極，氧氣通入一極為正極；乙為電解池，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，實質為電解飽和食鹽水；丙為電解池，粗銅為陽極，精銅為陰極，實質為電解精煉銅；按電極上轉移電子數(shù)守恒計算；Ⅱ．燃料電池中，電路中電子由負極流向正極，電解質溶液中是陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）甲烷燃料電池中，負極上CH4失去電子后結合OH?生成，其電極反應式為CH4-8e?+10OH?=+7H2O。（2）乙為電解池，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，氯離子在C極上被氧化，故C極的電極反應式為2Cl?-2e?=Cl2↑。（3）標準狀況下，2.24L氧氣的物質的量為0.1mol，參與反應轉移的電子數(shù)為0.4mol；電極上轉移電子數(shù)守恒：鐵電極為陰極，陰極的電極反應式為2H++2e－=H2↑或，則放出氫氣0.2mol，標準狀況下的體積為4.48L；丙裝置中陰極反應式為：Cu2＋＋2e－=Cu，則析出銅0.2mol，即為12.8g。（4）由電子轉移方向可知A為負極，B為正極，根據(jù)原電池原理，還原劑在負極上失去電子發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應，則從a口通入偏二甲肼；內電路中陽離子