1.2多電子原子核外電子的排布第2課時（課件）高二化學人教版2019選擇性必修2

1.2多電子原子核外電子的排布第2課時1、掌握泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理，能夠根據(jù)三條規(guī)則書寫軌道表示式，熟知核外電子排布的表示方法。2、掌握1～36號元素的原子核外電子軌道表示式。3、能夠根據(jù)核外電子的表示方法，推導出對應的原子或離子。學習目標溫故知新電子排布式：書寫基態(tài)氧原子的：原子結構示意圖：

1s22s22p4核外電子在原子軌道中的排布應該如何表示？【思考】1s

2s

2p

一、軌道表示式用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子，叫做軌道表示式。原子軌道簡并軌道基態(tài)O原子的電子排布式：1s22s22p4基態(tài)O原子的軌道表示式：

O1s22s22p4

1s

2s

2p

自旋相反的電子對單電子（未成對電子）軌道表示式1s

2s

2p

一、軌道表示式用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子，叫做軌道表示式。基態(tài)O原子的電子排布式：1s22s22p4基態(tài)O原子的軌道表示式：

電子排布式給出了基態(tài)原子核外電子在能層和能級中的排布，而軌道表示式還給出了電子在原子軌道中的自旋狀態(tài)。【思考?討論】請寫出基態(tài)氫原子可能的軌道表示式【思考?討論】請寫出基態(tài)氦原子可能的軌道表示式1925年，奧地利科學家泡利通過總結大量原子光譜的實驗事實后指出，每個原子軌道中最多只能容納2個自旋狀態(tài)不同的電子，這條規(guī)則稱為泡利不相容原理。二、泡利原理即同一個原子中不能有兩個或兩個以上的電子處于完全相同的運動狀態(tài)?！?8在氧原子中，電子共有

種空間運動狀態(tài)，

種運動狀態(tài)。泡利不相容原理電子的運動狀態(tài)空間運動狀態(tài)（原子軌道）電子自旋請寫出基態(tài)Li、Be、B原子的軌道表示式。簡并軌道的空軌道也要畫出。【思考?討論】√不符合泡利原理請寫出基態(tài)碳原子可能的軌道表示式。CCCC當電子在能量相同的原子軌道上排布時，電子總是優(yōu)先按自旋狀態(tài)相同的方式單獨地占據(jù)各個原子軌道，然后再配對，這樣體系能量最低，這就是洪特規(guī)則。三、洪特規(guī)則√CC請寫出7-24號元素原子的軌道表示式。Ca↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s2s2p3s3p4s

K↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p3s3p4s

1s2s2p3s3p3d4s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓ScCr1s2s2p3s3p3d4s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑Cr1s2s2p3s3p3d4s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑能量相同的簡并軌道在全滿、半滿和全空條件時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。相對穩(wěn)定的狀態(tài)全滿：p6、d10、f14半滿：p3、d5、f7全空：p0、d0、f0洪特規(guī)則特例能量相同的簡并軌道在全滿、半滿和全空條件時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。洪特規(guī)則特例CrCr1s22s22p63s23p63d54s1√請寫出29Cu的價層電子的軌道表示式3d104s1Cu3d4s↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓【思考?討論】在構建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低，稱為能量最低原理。四、能量最低原理整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定，相鄰能級能量相差很大時，電子填入能量低的能級即可使整個原子能量最低（如所有主族元素的基態(tài)原子）；而當相鄰能級能量相差不太大時，有1~2個電子占據(jù)能量稍高的能級可能反而降低了電子排斥能而使整個原子的能量最低（如所有副族元素的基態(tài)原子）核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律①泡利原理②洪特規(guī)則③能量最低原理（1）為什么基態(tài)氦原子的電子排布是1s2而不是1s12s1？【思考?討論】不符合能量最低原理（2）為什么基態(tài)氮原子的軌道表示式是

而不是？↑↑↓↑↓↑↑1s2s2p【思考?討論】↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p不符合洪特規(guī)則（3）為什么基態(tài)Sc原子的價電子是3d14s2，而不是4s3【思考?討論】不符合泡利原理Sc3d14s24s3結構示意圖價層電子排布式價層電子軌道表示式FeFe3+（4）寫出Fe、Fe3+的原子（或離子）結構示意圖、價層電子排布式和

價層電子的軌道表示式。3d53d64s2原子結構示意圖電子排布式軌道表示式意義原子各能層上的電子數(shù)的式子用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)每個方框代表一個原子軌道每個箭頭代表一個電子實例1s22s22p63s23p63d64s2

[Ar]3d64s2

3d64s2原子結構的表示方法（1）核外電子排布三個規(guī)律：

泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理。（2）軌道表示式可以表示核外電子的排布和運動狀態(tài)，

同時可以判斷原子處于基態(tài)或是激發(fā)態(tài)。小結原子核外電子的運動狀態(tài)和排布規(guī)律核外電子的運動狀態(tài)核外電子的排布規(guī)律核外電子排布表示方法原子結構示意圖構造原理電子排布式能量量子化能層能級原子軌道電子自旋泡利原理洪特規(guī)則能量最低原理軌道表示式1.下列化學用語的表達正確的是（

）A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B.氯原子的結構示意圖：C.Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式：【鞏固?評價】C2、按要求完成下列填空：(1)11Na的電子排布式為____________；(2)20Ca的價層電子排布式為____________；(3)35Br－的離子結構示意圖為____________；(4)8O的軌道表示式為_______________________；(5)9F的價層軌道表示式為____________________。1s22s22p63s14s23、下列有關化學用語不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是（

）A.B.C.D.1s22s22p3A1s↑↑↑↑↓2s2pA1s↑↑↓↑↓2s2pB1s↑↓↑↓↑↓↑2s2pC1s↑↑↓↑↑↑2s2pD4、以下原子不屬于基態(tài)原子的是（）4、以下原子不屬于基態(tài)原子的是（）1s↑↑↑↑↓2s2pA1s↑↑↓↑↓2s2pB1s↑↓↑↓↑↓↑2s2pC1s↑↑↓↑↑↑2s2pD4、以下原子不屬于基態(tài)原子的是（ACD）1s↑↑↑↑↓2s2pA1s↑↑↓↑↓2s2pB1s↑↓↑↓↑↓↑2s2pC1s↑↑↓↑↑↑2s2pD不符合泡利原理基態(tài)原子不符合洪特規(guī)則不符合能量最低原理1s↑↑↓2s2pA1s↑↑↓2s2pB1s↑↓↑2s2pC1s↑↓↑2s2pD5、以下鋰原子的軌道表示式表示的狀態(tài)