華師大版七年級(jí)科學(xué)下冊(cè)課件-第一章-第4節(jié)-配制溶液

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1，哪支試管中的溶液濃度更高？2，試管②顏色深是由什么原因造成的？②①3，試管②比試管①，濃度高多少？顏色的深淺（濃度的高低）是由溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量共同造成的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝a%=m溶質(zhì)m溶液×

100%m溶質(zhì)m溶質(zhì)+m溶劑×

100%=所以科學(xué)上用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)定量的表示溶液的組成（a%表示把溶液分成100份，那么溶質(zhì)占了a份）m溶質(zhì)=推導(dǎo)公式：m溶液×a%m溶液=m溶質(zhì)a%a%=m溶質(zhì)m溶液×

100%m溶質(zhì)m溶質(zhì)+m溶劑×

100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2.8g20g×100%=14%

例2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配置150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m食鹽=150kg×16%=24kgm溶劑=m溶液—m溶質(zhì)m水=150kg-24kg=126kg答:若配制150kg,16%的氯化鈉溶液需要氯化鈉24kg,需要水的質(zhì)量為124kg解：m溶質(zhì)=m溶液×a%1.現(xiàn)需要配制0.9%的生理鹽水1000克,問(wèn)需要9%食鹽水多少克?0.9%9%濃溶液稀溶液稀釋思考:稀釋后,哪些量發(fā)生了變化,哪些量沒(méi)有發(fā)生變化?稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化(即:m質(zhì)1=m質(zhì)2)m質(zhì)1=m質(zhì)2m濃×a%=m稀×b%1.現(xiàn)需要配制0.9%的生理鹽水1000克,問(wèn)需要9%食鹽水多少克?稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化(即:m質(zhì)1=m質(zhì)2)m%:v稀液:m%:

m濃液多少克？0.9%1000克9%加水X克=9%xm質(zhì)1m質(zhì)2=1000克x0.9%9%x=1000x0.9%X=100g答:需要9%氯化鈉溶液100g,練習(xí)：1、把200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需水多少g？2、將20g15%的食鹽水和20g5%的食鹽水混合，所得溶液的質(zhì)量為____g,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

3、欲使100g5%的硝酸鈉溶液增大到20%，分別采用下列方法：⑴需加入50%的硝酸鈉溶液多少g？⑵需加入硝酸鈉固體多少g？⑶需蒸發(fā)水多少g？例4：配制500g20%的稀硫酸,需要98%的濃硫酸多少g?1,畫草圖2,列數(shù)據(jù)3,列方程4,解答需要加水多少克？多少克？加水Xg=x·

98%

m質(zhì)1m質(zhì)2=x·

98%

=500g×

20%

m%：98%濃溶液

500ga%：20%稀溶液:500g×20%

x≈102.0g=398gm水

=m稀液

-m濃液=500g-102.0g三、稀釋問(wèn)題的公式：m濃液×a濃%=m稀液×a稀%即:m質(zhì)1=m質(zhì)2那你能求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量嗎？硫酸a%：98%V:600mlр:1.84g/ml該瓶濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸_____克m溶質(zhì)=m溶液×a%=р液×v液×

a%=1.84g/ml×600ml×

98%=1104g1104例5：20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40克，求：（1）在20℃時(shí)，200克水最多能溶解多少克氯化鉀？（2）在20℃時(shí)，把50克氯化鉀放入100克水中，充分溶解，得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？40g100g分析：在20℃時(shí)，100克水最多能溶解40克氯化鉀=x200gX=80gm%=m溶質(zhì)m溶液×

100%=40g100g×100%=40%飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（S為溶解度）m%=SS+100g×

100%課堂小結(jié)1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和作用2，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算①計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%=m溶質(zhì)m溶液×

100%m溶質(zhì)m溶質(zhì)+m溶劑×

100%=m溶質(zhì)=m溶液×a%m水

=m稀液

-m濃液m質(zhì)1=m質(zhì)2m濃×a%=m稀×b%②計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量③有關(guān)稀釋問(wèn)題的計(jì)算1、小李從100克10％的食鹽溶液中取出30克溶液，則取出溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、10％B、1％C、33％D、3.3％2、將100克10％的氯化鈉溶液進(jìn)行如下操作后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？A、蒸發(fā)掉一半的水

；

B、向原溶液中加入10克氯化鈉

；C、向原溶液中加入100克水

。做一做A18.2%18.2%5%`練習(xí)1：已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

上述實(shí)驗(yàn)配制的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10%20%3、某同學(xué)把20克5%的硝酸鉀溶液稀釋至200克，則稀釋后溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量是（）A、10克B、1克C、0.1克D、0.01克4、為了實(shí)驗(yàn)需要將20%的硫酸溶液100克與2%的硫酸溶液100克混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、20%B、22%C、2%D、11%BD5、為了實(shí)驗(yàn)需要將20%的硫酸溶液100克與2%的硫酸溶液200克混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、20%B、22%C、8%D、11%C6、某同學(xué)將5克某物質(zhì)，加到95克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、小于5％B、等于5％C、大于5％D、條件不全，以上答案都不對(duì)7、某同學(xué)在某溫度下向一定量的水中不斷地加入蔗糖，并攪拌。下列圖中能正確反應(yīng)所加入的蔗糖與所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系的圖象是（）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ABCDDD50克5%的氯化鈉溶液中，含有溶質(zhì)氯化鈉

克，水

克。

請(qǐng)你完成：思考：需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液,而實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有現(xiàn)成配制好的，要我們自己配制，該怎么做呢？

完成實(shí)驗(yàn)所需要的試劑：食鹽蒸餾水完成實(shí)驗(yàn)所需要的儀器：燒杯玻璃棒天平、砝碼量筒藥匙滴管配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：1、計(jì)算：2、稱量：3、溶解：分度盤指針底座平衡螺母托盤砝碼鑷子托盤天平的構(gòu)造橫梁1標(biāo)尺游碼234567891011托盤支架托盤天平的使用口訣：

天平放平，游碼歸零，橫梁調(diào)平，物左碼右，重新平衡，物碼復(fù)原。1、把天平放在

上，把游碼移到橫梁標(biāo)尺

，調(diào)節(jié)

，使指針對(duì)準(zhǔn)

，這時(shí)橫梁平衡。2、當(dāng)天平調(diào)節(jié)平衡時(shí)，如圖所示，物體的質(zhì)量是

。水平桌面左端零刻度線平衡螺母分度盤中央刻度線61.4克3、如果天平的游碼未放到標(biāo)尺零刻度線處就將橫梁調(diào)節(jié)平衡，那么用這樣的天平稱物體質(zhì)量所得的數(shù)值將比物體質(zhì)量的真實(shí)值（）A、大些B、小些C、相等D、無(wú)法判斷A6、量筒用途，量度液體體積。1、量筒沒(méi)有0刻度、刻度上大下小。2、量筒的規(guī)格是1、2、5。(最小的量筒是5ml，最大量程是1000毫升的)3、量筒的分度值是量程除以50。4、不能加熱、不能作反應(yīng)容器。注意事項(xiàng)：不能加熱，不能做反應(yīng)容器。如果視線沒(méi)有與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會(huì)對(duì)讀數(shù)產(chǎn)生什么影響？②、量取一定量的液體—用量筒和滴管。步驟：1、傾倒液體。2、滴管定容。3、正確讀數(shù)。仰視：讀數(shù)小于真實(shí)值！俯視：讀數(shù)大于真實(shí)值?。ǘ┝客驳氖褂茫?、操作要領(lǐng)：量筒平放實(shí)驗(yàn)桌，先倒后滴把量瞅；平視凹液最低處，三線一齊為讀數(shù)．２、注意：平視：讀數(shù)＝實(shí)際體積數(shù)俯視：讀數(shù)﹥實(shí)際體積數(shù)仰視：讀數(shù)﹤實(shí)際體積數(shù)1、有10ml、50ml、100ml三種規(guī)格的量筒，如果要量取8ml的水，選擇哪種量筒較好？2、某同學(xué)量8ml的水時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視，則該同學(xué)實(shí)際量取的水是大于8ml還是小于8ml？想一想大于8ml根據(jù)實(shí)驗(yàn)室有的濃鹽酸，要求配制100克15%的稀鹽酸請(qǐng)同學(xué)們考慮需要哪些儀器和藥品？

鹽酸化學(xué)純(500mL)品名鹽酸化學(xué)式HCL相對(duì)分子質(zhì)量36.5密度1．19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)37％15%37%濃溶液稀溶液稀釋思考:稀釋后,哪些量發(fā)生了變化,哪些量沒(méi)有發(fā)生變化?稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化(即:m質(zhì)1=m質(zhì)2)m質(zhì)1=m質(zhì)2m濃×a%=m稀×b%完成實(shí)驗(yàn)所需要的試劑：濃鹽酸蒸餾水完成實(shí)驗(yàn)所需要的儀器：燒杯玻璃棒量筒滴管配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：1、計(jì)算：2、稱量：3、溶解：1、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是()A．天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙B．天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒C．天平、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、藥匙D．天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒思考1：思考2：用98%的濃硫酸（密度1．84g/cm3）和水配制100克10%的稀硫酸，下列儀器中一般必需要使用的是（）A、100毫升的量筒B、天平C、10毫升量筒D、250毫升的燒杯

思考3：3、用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用量筒量取濃鹽酸時(shí)，視線仰視讀數(shù)；量水時(shí)，視線俯視，則所配的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）

A、偏高B、偏低

C、不變D、無(wú)法判斷思考4：4、某同學(xué)在配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%的氯化鈉溶液時(shí)，有以下操作：①在天平的左邊加5克砝碼，移動(dòng)游碼到0.1克，右邊加入氯化鈉固體，直到天平平衡，將稱好的氯化鈉固體倒入燒杯②用100毫升的量筒量取94.9毫升水時(shí)，仰讀刻度。將水倒入裝有氯化鈉的燒杯中，攪拌，讓氯化鈉全部溶解即可。指出上述操作過(guò)程中的錯(cuò)誤及可能產(chǎn)生的后果。

11、膠頭滴管

用于吸取和滴加少量液體藥品，用過(guò)后應(yīng)該立即洗干凈，然后再去吸取其它藥品。