人教版化學九年級中考總復習教案

九年級化學中考復習教案

第一單元走進化學世界

第一局部必考學問點

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：（1）物理變化與化學變化有什么區(qū)分？化學變化的實質(zhì)

是什么？（2）物理性質(zhì)與化學性質(zhì)有什么區(qū)分？（3）變化與性質(zhì)有什么區(qū)分？

二、探究空氣中CO含量及與CO相關(guān)的問題：（1）怎樣檢驗CO?（2）怎樣證明

222

吸入的空氣中co含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫

2

元素？

三、藥品的取用：（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體

藥品？如何取用液體藥品？沒有說明用量一般取多少？（2）用細口瓶向試管中傾

倒液體時應(yīng)留意哪些問題？（3）量筒應(yīng)當怎樣正確讀數(shù)？假設(shè)承受了俯視或仰視

讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系？如何準確量取肯定體積的液體？（4）如何稱取粉末

狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？祛碼

和游碼應(yīng)按什么樣的挨次使用？假設(shè)藥品和祛碼的位置顛倒，且使用了游碼，能

否知道藥品的實際質(zhì)量？

四、物質(zhì)的加熱：（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒,

應(yīng)如何處理？它的火焰哪一局部溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的

液體或固體時，分別應(yīng)留意哪些問題？兩者有何區(qū)分？（3）給藥品加熱時，覺察

試管炸裂，可能緣由有哪些？

五、藥品和儀器的處理：（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）

試驗后藥品能否放回原瓶？

其次局部中考鏈接

1.以下屬于化學變化的是（D）

A.冰雪溶化B.榨取果汁C.瓷碗裂開D.木柴燃

燒

2.以下物質(zhì)性質(zhì)的表述中，屬于化學性質(zhì)的是

A.氧氣無色無味B.鋁呈銀白色C.蔗糖易溶于

水D.碳酸易分解

3.以下試驗操作中，正確的選項是

第三局部課堂練習

中考備戰(zhàn)策略

第四局部作業(yè)布置

中考備戰(zhàn)策略

教學反思:

其次單元我們四周的空氣

第一局部必考學問點

一、空氣的組成：空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、試驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)：

⑴燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

⑵能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什

么？如用木炭、硫磺來做試驗，又如何改進試驗？

⑶產(chǎn)生什么試驗現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？試驗原理是什么？

⑷假設(shè)測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能緣由？

三、大氣污染物的來源和危害：（1）空氣中的污染物主要有哪些？緣由是什么？空

氣被污染后會造成什么危害？（2）空氣污染指數(shù)和綠色化學的相關(guān)問題。

四、能從組成上區(qū)分純潔物和混合物：

純潔物和混合物有什么區(qū)分？例舉幾種常見的混合物？

五、探究C、S、Fe的燃燒有關(guān)問題

⑴在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣

瓶中？（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？集氣瓶底為什么要放一些細沙或水？如未

覺察“火星四射”的現(xiàn)象，緣由有哪些？分別應(yīng)如何改進？（4）通過上述試驗得

出氧氣的什么化學性質(zhì)？⑸C、S、P、Al、Fe、Mg、H、CO、CH、CHOH分別與

2425

氧氣反響的化學方程式。

六、催化劑：知道催化劑的重要作用催化劑在化學反響中能起到什么作用？假設(shè)

要證明MnO是某個反響的催化劑，需要做哪些試驗？

2

七、探究氧氣的試驗室制法：（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反響

原理分別是什么？反響條件是什么？（2）用KMnO制取氧氣的裝置需要哪些儀

4

器？如何檢查該裝置的氣密性？（3）用KMnO制取氧氣時，綿花的作用？試管口

4

為什么略向下傾斜？什么時候開頭收集？為什么？完畢時，如何操作？為什么這

樣？（4）根本操作步驟是什么？

八、化合反響分解反響

什么叫化合反響和分解反響？化合反響和分解反響有什么特點？各舉幾個例。

九、氧化反響氧化物

什么叫氧化反響?什么叫氧化物？學會識別氧化反響和氧化物。

其次局部中考鏈接

1.以下物質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙的是（B）

A.鐵絲B.紅磷C.木炭D.硫磺

2.空氣成分中，體積分數(shù)約占78%的是（）

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

3.試驗室制取氣體所需的裝置如以下圖所示。

ABCDE

請答復以下問題。

（1）試驗儀器a的名稱是。

（2）用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣的化學方程式為。用

高鎰酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置為（填字母序號）。

第三局部課堂練習

中考備戰(zhàn)策略

第四局部作業(yè)布置

中考備戰(zhàn)策略

教學反思:

第三單元自然界的水

第一局部必考學問點

一、水的組成：（1）發(fā)生的現(xiàn)象是什么？（2）可得出什么結(jié)論？（3）化學方程式？

二、單質(zhì)和化合物：單質(zhì)和化合物有什么區(qū)分？各舉幾個例子，并寫出化學式。

三、生疏物質(zhì)的微粒性：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？四、

探究分子的性質(zhì)：分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列

舉幾個實例證明分子間有間隔的？

五、物理變化與化學變化的微觀解釋

六、水的凈化：（1）純水與自然水的區(qū)分是什么？硬水與軟水的區(qū)分是什么？怎

樣檢驗硬水和軟水？（2）自來水凈化的一般過程是什么？有哪些主要凈化水的操

作？凈化程度最高的是何種操作？（3）明磯和活性炭的凈水的原理分別是什么？

⑷吸附過程和消毒過程各是什么變化？（5）什么樣的混合物可以用過濾的方法

進展分別？過濾的操作要領(lǐng)“一貼二低三靠”的含義是什么？過濾不成功的可能

緣由是什么？生活中可用什么代替漏斗？

七、水污染與節(jié)約用水：水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？生疏節(jié)約標

志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

其次局部中考鏈接

1.水是生命之源，我們應(yīng)當節(jié)約水、疼惜水資源。

（1）水是由H、。（或氫、氧）兩種元素組成。

⑵日常生活中通過可以降低水的硬度。

2.以下關(guān)于原子的說法正確的選項是（C）

A.原子都是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成B.原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的

最小微粒

C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子中不存在帶電的粒子，因此

不顯電性

3.以下物質(zhì)中，屬于純潔物的是

A.礦泉水B.蘇打水C.白醋D.蒸儲水

第三局部課堂練習

中考備戰(zhàn)策略

第四局部作業(yè)布置

中考備戰(zhàn)策略

教學反思:

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奇特

第一局部必考學問點

一、原子的構(gòu)成

⑴知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不

顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素、原子團的名稱和符號

名稱符號名稱符號

硫酸根SO2-磷酸根P03-

44

碳酸根CO2-碳酸氫HCO-

3根13

硝酸根NO-亞硫酸SO2-

33

根

氫氧化標OH-高鎰酸MnO-

4

根

鏤根NH+鎰酸根MnO2-

44

氯酸根CIO-

3

三、知道元素的簡潔分類：元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的

元素的最外層電子數(shù)和化學性質(zhì)各有什么特點？

四、核外電子：初步生疏核外電子在化學反響中的作用，為什么說最外層電子數(shù)

打算元素的化學性質(zhì)？

五、原子與離子：知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S

與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化狀況？

知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

六、說出幾種常見元素和原子團的化合價

七、能用化學式表示常見物質(zhì)的組成

⑴依據(jù)俗名寫化學式；（2）依據(jù)用途寫化學式；（3）依據(jù)化合價寫化學式。

八、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進展物質(zhì)組成的簡潔計算

⑴計算相對分子質(zhì)量；⑵計算元素間的質(zhì)量比；⑶計算某一元素的質(zhì)量分數(shù);

⑷能依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計算元素的質(zhì)量或元素的質(zhì)量計算物質(zhì)的質(zhì)量。

九、能懂商品標簽上的物質(zhì)成分及含量

⑴要留意標示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO-Ca,加碘鹽

3

KI0-I；(2)要留意標示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否全都。(3)推斷

3

廣告其真實性：假設(shè)標示的含量大于理論含量，則是虛假廣告。

其次局部中考鏈接

L寫出以下化學符號

(1)兩個氫分子生_;四個氫氧根離子嘰。

(2)+6價硫元素氧化物的化學式SO^

2.右圖是鋁的原子構(gòu)造示意，圖。以下說法不氐琥的是0

A.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13

kl3)283

B.在化合物中鋁通常顯+3價

C.鋁是地殼中含量最多的元素

D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性

3.綠色化學試劑碳酸二甲酯是良好的溶劑和燃油添加劑，其化學式為CH0。

請計算：363

(1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三種元素的質(zhì)量之比6；1：8(1分)。

(2)碳酸二甲醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是40%0

(3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的質(zhì)量是6.工克。

第三局部課堂練習

中考備戰(zhàn)策略

第四局部作業(yè)布置

中考備戰(zhàn)策略

教學反思:

第五單元化學方程式

第一局部必考學問點

一、生疏質(zhì)量守恒定律，生疏常見反響中的質(zhì)量關(guān)系（1）

鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

⑵高鎰酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么削減？

二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋

⑴知道質(zhì)量守恒的微觀緣由？微觀緣由是什么？

⑵形成“化學變化過程中元素不變的觀念"，能用元素、分子、原子、離子的

觀點解釋化學變化。

⑶會推斷未知物質(zhì)的化學式（留意有無系數(shù)）

三、探究化學反響中的質(zhì)量關(guān)系：在什么狀況下，必需在密閉體系中進展試驗。四、

能正確書寫簡潔的化學方程式

⑴查化學式--依據(jù)化合價；（2）查配平一-數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

⑶查條件和箭頭-----依據(jù)所學學問或題目所給信息。

五、能依據(jù)化學方程式進展簡潔的計算

⑴化學方程式的配平必需要查；（2）比例式必需要列；（3）設(shè)答必需要完整；

⑷單位，x―—不帶單位，數(shù)字__必需帶。（5）化學方程式計算要求是純量。

其次局部中考鏈接

1.工業(yè)上用甲和乙反響制備燃料丙。依據(jù)以下微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的

選項是

X亂iZ

甲乙丙您氧原子

A甲的化學式為B反響中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2:1:1

CH

2

C甲、乙、丙都是有機物D.丙中C、H、0元素的質(zhì)量比為12:3:8

2.氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透亮固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反響的化

學方程式為：LiH+HO=LiOH+Hf。計算80g氫化鋰與足量的水反響生成氫

22

氣的質(zhì)量。

3.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反響來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49t（HSO

24

的質(zhì)量分數(shù)為10%）,與足量廢鐵屑起反響，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

第三局部課堂練習中考備戰(zhàn)策略

第四局部作業(yè)布置中考備戰(zhàn)策略

教學反思:

第六單元碳和碳的氧化物

第一局部必考學問點

一、生疏物質(zhì)的多樣性

⑴碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、c、碳納米管；生疏同種元素可以形成不同單質(zhì);

60

⑵木炭、活性炭的特性和用途；（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點？主要

緣由是什么？分別有什么用途？（4）碳單質(zhì)的有那些化學性質(zhì)？

二、初步學習試驗室制取C0

2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO或NaCO粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀

323

硫酸？原理是什么？用什么裝置？（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見

的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？（3）如何進展氣體的檢驗和驗滿、

驗純（可燃性氣體〕？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；留意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)分。

五、探究C0的主要性質(zhì)及其用途

2

（Deo的物理性質(zhì)有哪些？如何通過試驗來說明？由此性質(zhì)打算它有什么用

2

途？（2）探究C0與水、澄清水灰水反響，學會設(shè)計試驗說明C0既不能燃燒也不

22

能支持燃燒？由此性質(zhì)打算它有什么用途？

六、知道co的主要性質(zhì)及其用途

物理性質(zhì)有哪些？化學性質(zhì)有哪三個？如何檢驗co?

七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要嫻熟把握。

其次局部中考鏈接

1.每年5月31日為世界無煙日。吸煙有害安康，煙氣中的一種有毒氣體是

A.0B.NC.C0D.C0

222

2.以下有關(guān)C0和CO的表達，正確的選

2項是

A.CO、CO都能用于滅火

2

B.二者的組成元素一樣，密度也一樣

C.co能使澄清石灰水變渾濁，而co不能

2

D.C0復原氧化鐵的試驗中，不需要進展尾氣處理

3.右圖是試驗室制取氣體的局部裝置。

ABCD

（1）儀器X的名稱是

(2)寫出一個用A裝置制取CO

的化學方程式。⑶

B和C裝置均可制取CO,其中C裝置的優(yōu)點是可隨時把握反響的發(fā)生與停頓，

2

假設(shè)翻開彈簧夾，固體與液體接觸，反響便能發(fā)生。請簡述使C裝置中反響停頓

的原理。

(4)假設(shè)用D裝置承受排水法收集0,請簡述操作步驟。

2

第三局部課堂練習

中考備戰(zhàn)策略

第四局部作業(yè)布置

中考備戰(zhàn)策略

教學反思:

第七單元燃料及其利用

第一局部必考學問點

一、生疏燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

⑴燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施〔列舉實例）

二、試驗探究燃燒的條件

⑴與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度到達著火點，不與氧氣接觸；

⑶兩者皆滿足

三、燃料有關(guān)問題石油的幾種產(chǎn)品及主要用途〔汽油、柴油、液化石油氣等〕；

知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；知道煤和石油的綜合利用；了解我

國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；知道煤、石

油、自然氣的形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H、CH、C

24

HOH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的

25

燃料；生疏能源開發(fā)的重要意義。

四、生疏燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？五、

本單元有關(guān)的反響化學方程式要熟記

其次局部中考鏈接1.

依據(jù)以下圖所示試驗分析得出的結(jié)論中，不正琥的是

二氧化碳

千冷一rn自瞬紅磷7

Vff-__1P

——鐵絲

甲烷/—抽水bJ

A.甲烷燃燒生成二E.鐵能在氧氣中燃C.白磷的著火點比D.二氧化碳的密度

氧化碳和水燒紅磷的低比空氣大，不燃燒

也不支持燃燒

2.南海是我國固有領(lǐng)海，南海海底有豐富的礦產(chǎn)資源。依據(jù)所學學問，答復以

下問題：

(1)石油屬于（填“可再生”或“不行再生”）能源。

(2)自然氣主要成分是

(3)正在利用和待開發(fā)的能源有風能、潮汐能、“可燃冰”等，其中埋藏于

海底，目前開采在技術(shù)上還存在困難的是

3.通過比較、推理等方法可以總結(jié)歸納出滅火的規(guī)律并加以應(yīng)用，請答復以下問

題:

(1)圖A所示的“火三角”可表示燃燒條件,

圖中缺少的一個條件是

(2)圖B熄滅酒精燈的原理是:0

(3)用扇子扇煤爐火，越扇越旺的緣由是:

第三局部課堂練習

中考備戰(zhàn)策略

第四局部作業(yè)布置

中考備戰(zhàn)策略

教學反思:

第八單元金屬和金屬材料

第一局部必考學問點

一、金屬的物理性質(zhì)：能區(qū)分常見金屬和非金屬（試驗探究金屬的物理性質(zhì)，金

屬有哪些區(qū)分于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延

展性、硬度大、熔點高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最。

二、生疏金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會進展中的重要作用

從性質(zhì)打算用途的觀點動身，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：

Cu、Fe、Alo

三、合金

合金有什么性質(zhì)？舉例說明在金屬中參加其它元素可以轉(zhuǎn)變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)分是什么？“百煉成鋼”蘊涵著什么化學學問？列舉常見的生

鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反響

從“金屬與氧氣反響的難易程度不同”的觀點動身舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性挨次表對有關(guān)的置換反響進展簡潔的推斷，并能解釋日常

生活中的一些現(xiàn)象

（1）回憶金屬活動性挨次表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）自然水中溶解有一些鐵鹽，為什么買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一

道黑色的印痕？

（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木

通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、試驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反響的規(guī)律

（1）金屬與酸溶液的置換反響：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反響：對金屬的要求？對鹽的要求？

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。

九、了解金屬銹蝕的條件，爭辯防止銹蝕的方法

Cl）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計試驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不行少;

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān)；水必不行少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不行少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵復原出來的方法（用試驗方法將鐵復原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式？[3）試驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，生疏回收金屬的重要性

（1）廢電池任憑丟棄對環(huán)境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？

其次局部中考鏈接

1.以下四個試驗中，只需三個就可以證明Zn,Cu、Ag三種金屬的活動性挨次，

其中不必要進展的試驗是（C）

A.將鋅片，放入稀硫酸中B.將銅片放人稀硫酸中

C.將鋅片放入硝酸銀溶液中D.將銅片放人硝酸銀溶液中

2.金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是0金屬

以礦物形式存在，以下礦石的主要成分屬于氧化物的是（填化學式）。

赤姓井扎崔石鋁土礦

（主要成分（主要成分）：

FeQ,CuK0H8j（主要戊分ALO3）

（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。

①工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反響的化學方程式為

②使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要準時擦干放置，可以削減

對鐵銹蝕的影響。

（3）將肯定量的鋅參加到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分

反響后過濾，向濾渣中參加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣和濾液中肯定有的物質(zhì)是

3.某化學小組用肯定量AgNO和Cu（NO）混合溶液進展了右圖試驗，并對溶液

332

A和固體B的成分進展了分析和試驗探究。

【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些?

【作出猜測】①只有Zn(NO)

32

②Zn(NO)、AgNO

323

③Zn(NO)、Cu(NO)

3232

④Zn(NO)、AgNO、Cu(NO)

32332

【溝通爭辯】不合理的猜測是(填標號)，其理由是

【試驗探究】假設(shè)猜測①成立，通過以下試驗可確定固體B的成分,.請將

下表填寫完整。

試驗步驟現(xiàn)象有關(guān)反響的化學方程式

取少量固體B,有氣泡產(chǎn)生

滴加

X

4.某學習小組用一樣的光亮鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān)，設(shè)計的試驗如下圖:

(1〕一周后觀看：試管①和③中的鐵釘

無明顯變化，試管②中的鐵釘明顯生

銹。探究覺察鐵生銹的主要條件是鐵與棉花和

干燥劑

直接接觸，其中鐵釘中

的A、B、C三處中處銹蝕最嚴峻。

(2〕試管①中/L入的蒸儲水要事先煮沸，其目的

是

13)沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢的原因

是

第三局部課堂練習

中考備戰(zhàn)策略

第四局部作業(yè)布置

中考備戰(zhàn)策略

教學反思:

第九單元溶液

第一局部必考學問點

一、生疏溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑

如何用簡潔的方法將衣服上的油污洗去？

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

(1)舉例說明乳化現(xiàn)象；

(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

(1)化工生產(chǎn)與化學試驗；(2)無土栽培的養(yǎng)分液；(3)醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的

蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？

六、探究NaClNHNONaOH溶解時的溫度變化

43

為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種狀

況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)分？如何推斷溶液是否飽和？

(2)一瓶接近飽和的NaCl、KNO、Ca(OH)溶液分別可以承受什么措施變成飽

32

和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

(1)什么叫溶解度？“20攝氏度，KNO的溶解度為31.6g”的含義是什么？

3

(2)溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交

點的含義是什么？

(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種狀況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

(2)20℃,0的溶解度為0.031表示什么意義？

2

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象

(1)常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？海水制鹽是用哪種

方法結(jié)晶？

溶

（2）如何將KN0和少量NaCl的混合物中分別出較純潔的KN解

32

50

0晶體？40

330

（3）過濾和結(jié)晶這兩種分別固體混合物的方法分別適用于什

02040溫度/'C

么樣的混合物？

十一、初步學會配制肯定質(zhì)量分數(shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)〔或濃溶液稀釋〕的區(qū)分？

十二、能進展溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔的計算

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100%；

（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

M濃*C濃%=M稀*C稀外或M濃*C濃％=（M濃+M水）*C郴

（3）與方程式的綜合計算

反響后溶液質(zhì)量=進入原溶液的質(zhì)量+反響前溶液質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量-生成沉

淀質(zhì)量

其次局部中考鏈接

1.以下關(guān)于溶液的說法正確的選項是（B）

A,將植物油與水混合形成溶液

B.氣體、液體、固體均可作溶質(zhì)

C.配制溶液時攪拌可增大溶質(zhì)的溶解度

D.將6%的氫氧化鉀溶液倒出一半，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)為3%

2.右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，以下說法正確的選項是

A.甲的溶解度等于乙的溶解度

B.上升溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.20℃時，100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30g

D.40℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需

甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量

3.右圖是熟石灰的溶解度曲線圖，請依據(jù)圖示信息答復有關(guān)問題:

（1）熟石灰的溶解度隨著溫度上升而--------

（填“增大”或“降低”）。

（2）在其他條件不變的狀況下,

石灰的飽和溶液升溫至50℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)

將（填“變大”、“變小”或“不變”。）

（3）可以使接近飽和的熟石灰溶液變成飽和溶液的方法是:

_________________________________________________（任寫一種）。

4.水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著格外重要的作用。

（1）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、

注入了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到和過濾的作用。

（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為。

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%?20%的NaCl溶液來選種?，F(xiàn)

將300g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為go

（4）依據(jù)下表答復以下問題。

溫度/℃020406080100

溶解度NaCl35.736.036.637.338.439.8

/gNHC129.437.245.855.265.677.3

①60℃時，向兩個分別盛有50gNaCl和NHC1的燒杯中，各參加

4

100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是溶液。

②承受一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙?/p>

和溶液。以下說法正確的選項是（填字母序號）。

A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定減小

C.溶液質(zhì)量可能不變D.可上升溫度或增加溶劑

5.右圖是某輸液瓶標簽上的局部內(nèi)容。由此可知，葡萄糖由「葡萄糖注射液\

（CHQU

種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_______°要把10g這種||【成分】葡藥施，水

葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為q____【規(guī)格】500mL

質(zhì)量分效5%

【性狀】液體，味甜

第三局部課堂練習螃：讖】密用保存1

中考備戰(zhàn)策略

第四局部作業(yè)布置

中考備戰(zhàn)策略

教學反思:

第十單元酸和堿

第一局部必考學問點

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性(或試驗?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A

性溶液中的變化)？

(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

(2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、生疏酸堿的腐蝕性

(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

(2)濃HSO和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？

24

(3)如何稀釋濃硫酸？

三、試驗探究酸的重要性質(zhì)和用途

(1)鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調(diào)整酸度，

為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？試驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

(2)鹽酸的用途有哪些？

(3)學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？

0、H、CO、CO、NH、CH是否都能用濃硫酸做枯燥劑？

22234

(4)稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；

與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相像的化學性質(zhì)？

五、試驗探究堿的主要性質(zhì)和用途

(1)試驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？

0、H、CO、CO、NH、CH是否都能用NaOH做枯燥劑？

22234

(2)NaOH和Ca(OH)的俗稱，Ca(OH)的用途？使用NaOH應(yīng)留意什么？

22

(3)生石灰與水的反響

六、學會通過試驗探究NaOH和Ca(OH)的化學性質(zhì)？

2

m與指示劑；(2)與酸；什么叫中和反響？中和反響的實質(zhì)是什么？(3)

與某些非金屬氧化物；(4)與某些鹽；為什么它們具有相像的化學性質(zhì)？

七、酸堿性對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響

(1)了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

(2)中和反響在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如

何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

(1〕如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？(2〕使用時要留意什么？

九、嫻熟把握本單元的化學方程式。

其次局部中考鏈接

1.以下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似pH,有關(guān)這些物質(zhì)的比較和推斷正

確的選項是

檸陵汁西瓜汁雞蛋清草木灰水

?I■IIIIIII._____________

234567891011

A.檸檬汁的酸性比西瓜汁的強B.檸檬汁能使無色酚醐試液變

紅色

C.雞蛋清的堿性比草木灰水的強D.草木灰水溶液呈酸性

2.請用所學化學學問解釋以下原理。

(1)洗滌劑能除去油污，是由于它具有功能。

(2)在鐵制品外表涂油、刷漆或鍍銘等都能防止鐵生銹，其原理是什么？

(3)用化學方程式表示含Mg(OH)的藥物治療胃酸過多癥的原理。

2

(4)用化學方程式表示“聯(lián)合制堿法”中的如下反響：向飽和食鹽水中先后

通入足量NH和CO,生成小蘇打［在該溶液中難溶)和一種氮肥。

32

3.試驗小組爭辯鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如以下圖所示8個試驗。

：NaCOr+CaCl---CaCOI+2NaCl

2323

(1)試除后某試管中為黃色溶液,該試管中發(fā)生反響的化學方程式為

(2)試驗后某試管中為紅色溶液，向其中參加足量的,溶。液變

為無色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是。

（3）試驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾.液中滴加稀鹽酸,

段時間后有氣泡消滅。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反響的化學方程式為

（4）試驗后某試管中只得到無色溶液，向其中參加足量的NaCO溶液，

23

無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反響的.化學方程式為,原

無色溶液中的溶質(zhì)是（寫出全部可能〕。

4.以下圖裝置可以完成多個簡潔試驗，具有藥品用量少、試驗現(xiàn)象明顯、尾

氣不外逸等優(yōu)點。

門）假設(shè)甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚醐溶液，將甲、

乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀看到無色酚醐溶液變紅，說JT-—

明分子具有的性質(zhì)是。3s看甲3a普Z,

（1）假設(shè)甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊

溶液染成紫色的枯燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使

石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，應(yīng)實行的試驗操作是燒和①」-燒標等

（3）假設(shè)先將甲中的液體擠出，觀看到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀;

再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。請將下表中的試劑補充完整。

滴管甲燒杯①滴管乙燒杯②

試劑H0Mg

第三局部課堂練習

中考備戰(zhàn)策略

第四局部作業(yè)布置

中考備戰(zhàn)策略

教學反思:

第十一單元鹽化肥

第一局部必考學問點

一、了解NaCl、NaCO、NaHCO、CaCO等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的

333

用途。

二、粗鹽提純：粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀

器？蒸發(fā)什么時候停頓加熱為什么？

三、如何檢驗CO2-?常見的沉淀有哪些？

3

四、初步生疏常見的復分解反響，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象

(1)復分解反響在什么條件下可以發(fā)生？

(2)學會推斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復分解反響？

五、知道一些常見化肥的名稱和作用

(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

(2)氮肥、磷肥、鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

(3)如何鑒別氮肥、磷肥、鉀肥？

(3)鏤態(tài)氮肥(鏤鹽)能否和堿性化肥混合使用？

六、生疏合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義：不合理使用會帶來什么樣

的環(huán)境問題？應(yīng)當實行什么措施？

其次局部中考鏈接

L試驗室有一瓶久置于空氣中已經(jīng)變質(zhì)的過氧化鈉(Na0),樂樂設(shè)計了以下試驗

22

方案探究其成分。請你跟他一起完成試驗并填寫相關(guān)丙容。

【查閱資料】

(1)NaO化學性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反響。

22

相關(guān)反響：2Na0+2H0,=4Na0H+0f2Na0+2C0=2NaCO+

222222223

0

2

(2)BaN0溶液、NaNO溶液均為中性溶液【猜測】猜測I：Na0、NaOH、

3322

NaCO

23

猜測n：NaOH、NaCO猜測HI：NaCO

2323

［試驗推斷］

試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論

①取少量固體的于試?管中，加水

無氣體放出猜測I不成立。

振蕩制直至完全溶解。

證明有NaCO存在。化學反

②取少量①的溶液于試管中，滴有白色沉淀產(chǎn)23

應(yīng)方程為：Ba（NO”

加過量的Ba（NO）溶液。生

32NaCO=BaCO1+2NaNO

③取少量②的溶液于試管中，滴

酚醐試液變紅證明NaOH存在。

加無色酚醐試液。

結(jié)合以上試驗現(xiàn)象，說明猜測n是成立的

2.現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO、BaCl、NaOH、NaCO中的一種或幾種。

4223

某化學小組為確定白色粉末的成分，進展了如下試驗：（I）取肯定量白色粉末，

參加足量水，振蕩，得到無色透亮溶液；［II）取少量〔I〕的溶液，參加足量鹽

酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示：BaCO難溶于水；NaCO的水溶液呈堿性）

323

（1）該白色粉末中確定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？

（2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么試驗？請寫出簡要的試驗步

驟。

3.在一次化學試驗探究活動中，教師交給某學習小組一瓶由碳酸鈉溶液與澄清石

灰水混合反響后，并經(jīng)過濾得到的無色濾液，要求對該無色濾液中溶質(zhì)的成

分進展探究。請