第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》測(cè)試題 高二上學(xué)期魯科版（2019）化學(xué)選擇性必修一

第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》測(cè)試題一、單選題（共20題）1．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g)

△H=﹣218kJ·mol-1分兩步進(jìn)行，反應(yīng)如下：第一步H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g)

△H=﹣83.2kJ·mol-1慢反應(yīng)第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g)

快反應(yīng)該反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程圖象正確的是A． B．C． D．2．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物B．反應(yīng)①中生成的ClO2可用作自來(lái)水消毒劑C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：2D．反應(yīng)②反應(yīng)過(guò)程中有氣體產(chǎn)生3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用簡(jiǎn)易量熱計(jì)(裝置如圖，略去夾持裝置)測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)采用鹽酸與溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．采用稍過(guò)量的NaOH溶液是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．儀器a為金屬攪拌器，攪拌可使酸、堿迅速混合，減小實(shí)驗(yàn)誤差C．應(yīng)將NaOH溶液緩緩倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中，防止液體濺出D．為保證測(cè)得的溫度準(zhǔn)確，反應(yīng)前測(cè)完鹽酸溫度的溫度計(jì)應(yīng)立即插入NaOH溶液中測(cè)定溫度4．用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()A．電子通過(guò)鹽橋從乙池流向甲池B．鹽橋中的電解質(zhì)溶液為KCl溶液C．開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag－e－=Ag＋D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同5．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同6．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開，在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺，已知：3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中含有C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變7．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A．該裝置的總反應(yīng)為B．K+從a側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向b側(cè)C．工作一段時(shí)間后，a極附近的pH減小D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8．已知：①H2、CO燃燒熱分別為ΔH=a、ΔH=b；②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)

ΔH=c。則CH3OH(l)的燃燒熱為A．ΔH=2a－b－c B．ΔH=2a＋b－cC．ΔH=－2a－b－c D．ΔH=－a－b－c9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．裝置①中電鍍銅，a極為純銅，b極為鋅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②為原電池，總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋C．圖③所示柱狀圖，縱坐標(biāo)表示第二周期元素最高正價(jià)隨原子序數(shù)的變化D．圖④所示曲線，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)10．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一定正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率Cu2＋是該反應(yīng)的催化劑B向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)無(wú)法證明溶液X中是否存在NHC將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無(wú)色苯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)色淀粉沒(méi)有水解A．A B．B C．C D．D11．二氧化氯（ClO2）氣體是國(guó)際上公認(rèn)的高效、安全、廣譜的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用石墨作電極，a接電源的負(fù)極B．電解時(shí)a極區(qū)溶液的pH增大C．離子交換膜應(yīng)使用陰離子交換膜D．產(chǎn)生一極的電極反應(yīng)式為12．我國(guó)科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過(guò)電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖所示。已知：電解效率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．惰性電極a與直流電源的負(fù)極相連，惰性電極b上有產(chǎn)生B．納米Cu催化劑上發(fā)生的反應(yīng)：C．從左室穿過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室D．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.15mol乙烯13．可用于自來(lái)水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體可制得；是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，在催化劑作用下合成的反應(yīng)為()。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．反應(yīng)

B．在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體生成的反應(yīng)：C．常溫下與NaOH溶液反應(yīng)：D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：14．科學(xué)家開發(fā)利用電極，在酸性介質(zhì)中將異丙醇高選擇性轉(zhuǎn)化成增值化學(xué)品一丙酮，同時(shí)在Pd/C電極產(chǎn)生氫氣，模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．工作一段時(shí)間后，總物質(zhì)的量保持不變B．a(chǎn)極與電源負(fù)極連接，a極發(fā)生氧化反應(yīng)C．陽(yáng)極反應(yīng)式為D．收集11.2L時(shí)，理論上制備29g丙酮15．已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2=-47.19kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3=640.4kJ·mol-1則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-116．碳酸二甲酯(DMC)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3O)2CO，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡瑯O易水解。用電解法制備碳酸二甲酯的模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽(yáng)極B．陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)：CO-2e-+2CH3OH=(CH3O)2CO+2H+C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)D．離子液體必須是水溶液，目的是傳遞電荷17．某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．電池工作中，鹽橋中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)B．負(fù)極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)18．已知X、Y均為惰性電極,海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,用下圖裝置模擬海水淡化的過(guò)程。下列敘述中不正確的是()A．N是陰離子交換膜B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體C．X電極區(qū)有渾濁產(chǎn)生D．X電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O19．在一定條件下，N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的能量變化如圖所示，總反應(yīng)的焙變△H>0。下列說(shuō)法正確的是A．△H1<△H2 B．△H1<0，△H3>0C．│△H1+△H2│>│△H3│ D．△H=△H1+△H2-△H320．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了以CO2還原合成葡萄糖的實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．天然氣為副產(chǎn)物B．總反應(yīng)為：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2-Q，且Q＞0C．該反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想，原子利用率達(dá)100%D．葡萄糖和醋酸都能與金屬鈉反應(yīng)二、非選擇題（共5題）21．電解池中，惰性電極方程式書寫：①稀硫酸陰極：；陽(yáng)極：；總：。②氫氧化鈉溶液陰極：；陽(yáng)極：；總：。③氯化銅溶液陰極：；陽(yáng)極：；總：。④氯化鈉溶液陰極：；陽(yáng)極：；總：。⑤硫酸銅溶液陰極：；陽(yáng)極：；總：。22．(1)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)分解反應(yīng)：其中二聚為的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示(時(shí)，完全分解)：040801602601300170035.840.342.545.949.261.262.363.1已知：；則反應(yīng)的。23．CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。（1）在溫度高于31.26℃、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時(shí)，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，用超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有：(答出一點(diǎn)即可)。（2）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na—Fe3O4和HMCM—22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如圖。圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=-128kJ/mol①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是。②按系統(tǒng)命名法，圖中X的名稱是。③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色④催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸，然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，繼續(xù)攪拌，得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是。24．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)已知100mL氫氧化鈉溶液與適量稀硫酸完全反應(yīng)放出5.73kJ的熱量，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為。(3)已知甲醇燃燒熱，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(4)已知：

若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為kJ。25．I.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。(1)Zn是極，發(fā)生反應(yīng)，該電池的正極反應(yīng)式為。(2)電池內(nèi)部電流方向是從(填“Ag2O”或“Zn”，下同)極流向極，當(dāng)外電路中有1mole-通過(guò)時(shí)，負(fù)極消耗的物質(zhì)的質(zhì)量是g。II.用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。(4)B中石墨電極上的電極反應(yīng)式為；一段時(shí)間后，B中溶液pH(填“升高”、“降低”或“不變”)。參考答案：1．C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，第一步反應(yīng)是慢反應(yīng)，說(shuō)明活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，且兩步反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)C中圖象符合。答案選C。2．CA．由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，故A不選；B．反應(yīng)①中生成的ClO2具有氧化性，可用作自來(lái)水消毒劑，故B不選；C．據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑，H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，依據(jù)電子守恒得，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2：1，故C選；D．據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，被氧化生成氧氣，則有氣體產(chǎn)生，故D不選；故選：C。3．AA．采用稍過(guò)量的NaOH溶液是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B．儀器a為玻璃攪拌器，金屬攪拌器導(dǎo)熱性強(qiáng)引起熱量散失，誤差大，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液需一次性迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)用水把溫度計(jì)上的鹽酸沖洗干凈，擦干后再測(cè)NaOH溶液的溫度，D錯(cuò)誤；故選A。4．DA.電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故A不選；B.乙燒杯中的電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，能和KCl生成AgCl沉淀，堵塞鹽橋，故B不選；C.銅片是負(fù)極，銀片是正極，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋+e－=Ag，故C不選；D.該原電池的負(fù)極是銅，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極是銀，電極反應(yīng)為2Ag＋+2e－=2Ag，兩極的反應(yīng)相加得到總反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也是銅置換銀，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】原電池發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以此反應(yīng)可以直接發(fā)生，也可以借助原電池裝置發(fā)生。如果通過(guò)原電池裝置發(fā)生，就可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如果直接發(fā)生，我們就無(wú)法用到電子轉(zhuǎn)移的電能。5．BA.用圖①裝置精煉銅，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，粗銅被氧化，粗銅與電源正極相連，純銅與電源負(fù)極相連，故a極為粗銅，b為精銅，故A正確；B．鋅為負(fù)極，鹽橋中KCl的Cl﹣移向負(fù)極，即移向甲燒杯，故B錯(cuò)誤；C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連接，為外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D．圖④負(fù)極分別為鋁、鋅，轉(zhuǎn)移相同電量時(shí)，消耗的電極質(zhì)量不同，故D正確；答案選B。6．D左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：，右側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=+5I-+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)；如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性；A．由分析可知，右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正確；B．由分析可知，左側(cè)溶液中含有生成的，B正確；C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為碘化鉀和水通電生成碘酸鉀和氫氣，方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑，C正確；D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，則碘單質(zhì)不會(huì)和氫氧根離子生成碘酸根離子，在電極總反應(yīng)為，故電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選D。7．A對(duì)于H2、Cl2、KOH燃料電池，通H2的a電極失電子，作負(fù)極；通入Cl2的b電極得電子，作正極。A．負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-，則該裝置的總反應(yīng)為H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O，A不正確；B．在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則K+從a側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向b側(cè)，B正確；C．原電池工作時(shí)，a極發(fā)生反應(yīng)H2+2OH--2e-=2H2O，則工作一段時(shí)間后，a極附近的pH減小，C正確；D．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選A。8．B①H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=a，②CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=b，③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)

ΔH=c，根據(jù)蓋斯定律可知，①×2＋②－③可得CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=2a＋b－c，故答案為B。9．CA．根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)電鍍銅時(shí)，a極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A正確；B．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，發(fā)生的總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B正確；C．第二周期元素中O、F無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物能量比生成物高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故選：C。10．BA．在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅可加快反應(yīng)速率，是因?yàn)殇\與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn-Cu與硫酸形成微型原電池加快了反應(yīng)速率，A正確；B．檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)取少量溶液于試管中，向溶液加入NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)則證明有，選項(xiàng)中的操作無(wú)加熱，B錯(cuò)誤；C．苯是常用的萃取劑，可以將溴水中的溴萃取出來(lái)，使下層水層顏色變淺或無(wú)色，而不是發(fā)生了取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解后的溶液中，淀粉含量減少，并非沒(méi)有淀粉，D錯(cuò)誤；故選B。11．C電解法制取ClO2時(shí)，氯離子失電子被氧化為ClO2，所以b電極為陽(yáng)極，接電源的正極，a電極為陰極，接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。A．據(jù)以上分析，a電極為陰極，接電源的負(fù)極，故A正確；B．a(chǎn)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以電解時(shí)a極區(qū)溶液的pH增大，故B正確；C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極區(qū)正電荷增加，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)負(fù)電荷增加，據(jù)溶液電荷守恒，離子交換膜應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．電解法制取ClO2時(shí)，氯離子失電子被氧化為ClO2，電極反應(yīng)式為，故D正確；故答案為：C。12．D電極a實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為陰極，則電極b為陽(yáng)極，氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式為。A．惰性電極a實(shí)現(xiàn)將轉(zhuǎn)化為乙烯，C由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為陰極，與直流電源的負(fù)極相連，惰性電極b上氫氧根離子失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．由圖可知，納米Cu催化劑上發(fā)生CO轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故B正確；C．從左室穿過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，故C正確；D．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，根據(jù)公式得n（生成乙烯所用的電子）＝2mol×60%＝1.2mol，轉(zhuǎn)化為乙烯的電極反應(yīng)為，所以當(dāng)n（生成乙烯所用的電子）＝1.2mol時(shí)，產(chǎn)生的乙烯為0.1mol，故D錯(cuò)誤；故選D。13．BA．已知()，氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放出熱量，則反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將SO2通入稀硫酸和溶液反應(yīng)生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，同時(shí)應(yīng)生成硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為，故B正確；C．常溫下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)是氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。14．A該裝置是電解池。在Pd/C電極產(chǎn)生氫氣發(fā)生還原反應(yīng),因此b極連接負(fù)極，是陰極?A．依題意，a極反應(yīng)式為，b極反應(yīng)式為，電解過(guò)程中，氫離子向陰極遷移，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中硫酸的物質(zhì)的量保持不變，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)極為陽(yáng)極，與電源正極連接，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極上異丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氣沒(méi)有標(biāo)明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，不能計(jì)算丙酮質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。15．B根據(jù)蓋斯定律，由①-[②+③×2]×，把結(jié)果除以2化簡(jiǎn)后，得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218kJ·mol-1，14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)放熱為218kJ×0.5=109kJ，即ΔH=-109kJ·mol-1。答案選B。16．BA．根據(jù)裝置圖可知：通入氧氣的電極上氧氣得電子生成水，則通入氧氣的電極是陰極，通入甲醇和CO的電極是陽(yáng)極，故裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：左側(cè)電極為陽(yáng)極，CO失去電子，與通入的CH3OH反應(yīng)產(chǎn)生(CH3O)2CO，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：CO-2e-+2CH3OH=(CH3O)2CO+2H+，B正確；C．質(zhì)子(H+)在陽(yáng)極區(qū)生成，H+會(huì)通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向負(fù)電荷較多的陰極區(qū)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干信息“碳酸二甲酯(DMC)極易水解”可知，離子液體必須是非水溶液，否則反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選項(xiàng)是B。17．A根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的成分可知該原電池的總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以鐵為負(fù)極，石墨為正極。A．根據(jù)原電池工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋的作用是構(gòu)成閉合回路和平衡兩燒杯中的電荷，所以Cl-向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；B．鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故B錯(cuò)誤；C．左燒杯中pH基本不變，右燒杯中消耗H+，c(H+)減小，pH增大，故C錯(cuò)誤；D．總電極反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所答案為A。18．DA．隔膜N靠近陽(yáng)極，陽(yáng)極上是陰離子放電，所以隔膜N是陰離子交換膜，故A正確；B．通電后Y電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2↑，故B正確；C．通電后X電極為陰極，陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，導(dǎo)致陰極區(qū)氫氧根離子濃度增大，OH-與Ca2+、Mg2+形成沉淀，故C正確；D．X電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑或2H2O+2e-H2↑+2OH-，故D錯(cuò)誤；故選D。19．CA．N2比O2穩(wěn)定，則N2分子斷鍵時(shí)吸收的能量比O2分子的多，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化學(xué)鍵的斷裂吸熱，化學(xué)鍵的形成放熱，故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的，=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故，C項(xiàng)正確；D．，其中，所以，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。20．C電解CO2水溶液，陽(yáng)極生成O2、陰極生成CO；繼續(xù)電解CO、H2O，陽(yáng)極生成O2、陰極生成CH3COOH和CH4；醋酸在生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為葡萄糖。A．由圖可以看出，第二次電解的主產(chǎn)物為CH3COOH，天然氣為副產(chǎn)物，A正確；B．起始反應(yīng)物為CO2和H2O，最終生成物為C6H12O6、O2，使用電解條件，則反應(yīng)需要吸收熱量，所以總反應(yīng)為：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2-Q，且Q＞0，B正確；C．該反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想，但由于產(chǎn)物中還有O2生成，所以原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖分子中含有5個(gè)醇羥基，醋酸分子中含有羧基，所以都能與金屬鈉反應(yīng)，D正確；故選C。21．4H++4e-=2H2↑2H2O-4e-=O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑2H2O+2e-=2OH-+H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑Cu2++2e-=Cu2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑2H2O+2e-=2OH-+H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cu2++2e-=Cu2H2O-4e-=O2↑+4H+2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+①電解稀硫酸實(shí)質(zhì)為電解水：陰極上，氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：4H++4e-=2H2↑；陽(yáng)極上，水失去電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑。②電解氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)為電解水：陰極上，水得到電子生成氫氧根和氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；陽(yáng)極上，氫氧根離子失去電子生成水和氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑。③電解氯化銅溶液實(shí)質(zhì)為電解氯化銅；陰極上，銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；陽(yáng)極上，氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；總反應(yīng)為：CuCl2Cu+Cl2↑。④電解氯化鈉溶液實(shí)質(zhì)為電解氯化鈉和水；陰極上，水得到電子生成氫氧根和氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；陽(yáng)極上，氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。⑤電解硫酸銅溶液實(shí)質(zhì)為電解硫酸銅和水；陰極上，銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；陽(yáng)極上，氫氧根離子失去電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；總反應(yīng)為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。22．+53.1(1)由于反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫的歧化反應(yīng)，且由題意可知其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為和，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I與反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式相加得，所以反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為。(2)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由得。23．萃取劑與溶質(zhì)更易分離(或萃取劑更環(huán)保等)2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH=-210kJ/mol2—甲基丁烷bFe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O(1)與有機(jī)溶劑相比，用超臨界CO2流體萃取，可以更好地實(shí)現(xiàn)萃取劑與溶質(zhì)的分離，萃取劑更加的環(huán)保，對(duì)環(huán)境的污染少等，故答案為：萃取劑與溶質(zhì)更易分離(或萃取劑更環(huán)保等)；(2)①將所給的CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol，將式子反向并乘以2，與所給的2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=-128kJ/mol相加可得：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=-210kJ/mol，故答案為：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=-210kJ/mol；②根據(jù)系統(tǒng)命名法，該烷烴的名稱為2甲基丁烷，故答案為：2甲基丁烷；③a.X