高三化學(xué)備考：湖北模擬專練-過渡態(tài)理論與反應(yīng)機(jī)理選擇題33道+

一輪專練—過渡態(tài)理論與反應(yīng)機(jī)理選擇題一、單1（2024·湖北·模擬預(yù)測）最近科學(xué)家采用真空封管法制備的磷化硼納米顆粒，作CO2與H2合成［CO2(g3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)］反應(yīng)的催化劑，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇ACO2與H2生成CH3OH和H2OB．上述反應(yīng)生成的副產(chǎn)物中，CH2O比CO多(相同條件下22D2（2024·湖北·房縣第一中學(xué)三模）苯與Br2A．生成溴苯的反應(yīng)中苯和Br2的總能量低于溴苯和HBrB．苯與Br2C．苯與Br2D．從反應(yīng)速率角度分析，苯與Br23（2024·湖北·襄陽五中二模）

+H+，生成中間體的一步是加成過程消除過程，其機(jī)理亦稱加成—A．反應(yīng)Ⅰ為苯親電取代的決速步 B．E1與E2的差值為總反應(yīng)的焓C．中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差D4（2024·A．使用Bi2O3CO2C．CO2HCOOH的反應(yīng)△H<0D．*CO生成*HCOO-的反應(yīng)為：*CO+HCO=*CO25（2024·分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是CH4與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是 CH2—Zr···H2→2反應(yīng)決定B．Zr+CH4→CH3—Zr···H213.67kJ?mol-1CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定D．Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ?mol-16（2024·A．固載RuB．Ru1、2、3、4RuCCO2+H2化劑HCOOHD．CO2濃度過大可能會影響催化劑的實際催化效率7（2024·湖北·模擬預(yù)測）A．反應(yīng)1B12C．催化劑aD．在催化劑b82024·湖北·ABPdCl2O22-、HClCPdCl42PdDPdCl4292024··SA100%B．物質(zhì)c為乙烷催化氧化的重要催化劑D．由于電負(fù)性O(shè)＞N＞Fe，所以N2O的O原子與催化劑上的Fe10（2024·湖北·）C若-R為-C2H5XC100%D．活性炭可以負(fù)載高分散的Pd（2024·湖北·）2021A．反應(yīng)①中分解H2O制備H2C．核磁共振、XD．C6→淀粉的過程中只涉及O-H12（2024·A．反應(yīng)過程中涉及O-HB．CeCTiD．催化循環(huán)的總反應(yīng)為4NH3+6NO催化劑5N213（2024·指在催化劑作用下，HCOOHCO2H2，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．該過程的總反應(yīng)為

催化

B．其他條件不變時，在HCOOH溶液中加入適量HCOOKD．HCOODCO2HD14（2024·過程中產(chǎn)生的中間體，HEC1HEC在析氫過程中產(chǎn)生的中間體。下列說法錯誤的是A．“分子人工光合作用”將H2O分解為H2和O2，將光能以化學(xué)能的形式儲存在H2、O2 molWOC18molNsp2C2HO4e4HO D．HEC1里面的H…H15（2024·湖北·）2021學(xué)，獎學(xué)的究果中-氨催有反的理圖示(別示紙內(nèi)向伸C．H2O是該歷程的中間產(chǎn)物DCH3COCH3+RCHO化劑162024·湖北·rOxeVC．“M2→M3”D．該催化循環(huán)中Cr17（2024·湖北·模擬預(yù)測）MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示，其中*OH是氫氧自由基，*CHOA．使用MnO2催化時，該反應(yīng)的ΔHBC．總反應(yīng)為 CO218（2024·湖北·）以O(shè)2r3A．基態(tài)鉻原子核外有6C3H8化劑C3H4+2H2DCO2有利于丙烷脫氫19（2024·湖北·在e(圖中……)A．FeO+、N2B．XCD．每生成1molCH3CHON2O大于20（2024··A．Cp2ZrH2在反應(yīng)過程中起催化劑作用 B．D→E反應(yīng)的原子利用率為100%C．反應(yīng)過程中N的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化 D．Zr與Ti同族，均位于第IIB族21（2024·B．甲與CO2生成乙的反應(yīng)是取代反應(yīng)D．每輪循環(huán)可以轉(zhuǎn)化兩分子CO2生成一分子草酸22（2024·湖北·()：是催化劑，反應(yīng)過程中pH2、3、4、5D．4到523（2024·2A．TiO232eV10h+2C．該過程總反應(yīng)為

光D．TiO2在光照下同樣可以催化CaCO324（2024·湖北·模擬預(yù)測）CO2/C2H4BC—H鍵的斷裂C．該反應(yīng)的原子利用率為D．若將步驟②中CH3I換為CH3CH2I25（2024·湖北·）過程，N(H)3性質(zhì)與NH3NAA22.4LCO2CO24NAB．0.1molN(C2H5)3與鹽酸恰好完全反應(yīng)所得鹽溶液中[N(C2H5)3H]+0.1NAC．每生成1mol甲酸，該捕獲過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．1mol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為26（2024·湖北·O2ds區(qū)D．總反應(yīng)化學(xué)方程式為

催化

27（2024·湖北·模擬預(yù)測）在MoO3作用下，HOCH2CH2OHA．反應(yīng)過程中MoB．MoO3改變反應(yīng)途徑，提高了HOCH2CH2OHD．如果原料為HOCH2CH(OH)CH328（2024·湖北·ASaass29（2024·湖北·A．2B．47C．2向4D．5 時，130（2024·H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法的是（）A．HAPHCHOO2B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C—HC．根據(jù)圖示信息，CO2O231（2024·淀粉的重大科技突破202192432（2024·CuCl2S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是A．歷程①發(fā)生反應(yīng)B．歷程②中CuSC．歷程③中D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為33（2024·湖北·e(Ⅱ)e(Ⅲ)－H“圣杯”A．制備增殖精細(xì)化學(xué)品的催化劑為[LnFeⅡBC．制備增殖精細(xì)化學(xué)品的總反應(yīng)為+R－H化劑D參考答【詳解】ACO2與H2生成CH3OH和H2OABCO的活化能小于生成CH2OCH2O比COB2222DD錯誤；C?！驹斀狻緼．由圖可知，苯與Br2的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項AB．苯與Br2的催化反應(yīng)可生成溴苯，但不能生成鄰二溴苯，選項B于 化過活能大應(yīng)率慢該驟總應(yīng)決步驟該驟不在性的裂選項C誤；D．第三步中生成溴苯的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故苯與Br2D正確；D?！驹斀狻緼．反應(yīng)需要活化能越大，反應(yīng)越難，由圖可知該反應(yīng)的決速步驟反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ，故A.正確；BB錯誤；C．由圖知中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差（能量越低越穩(wěn)定CDsp3sp2D正確；故答案：B【詳解】A．據(jù)圖可知使用Bi2O3催化劑時，CO2變?yōu)槲綉B(tài)釋放的能量更多，更有利于吸附，AB．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，BC．據(jù)圖可知初始反應(yīng)物的能量高于最終生成物，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，CD．所給離子方程式電荷不守恒，正確反應(yīng)式為：*CO+HCO+e-=*CO2+*HCOO-，D【詳解】A．整個反應(yīng)的快慢取決于最慢的反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖中可知，由CH2—Zr···H2→2活化能最大，故整個反應(yīng)的快慢就取決于該反應(yīng)，A正確；B．由圖中可以讀出，Zr+CH4→CH3—Zr···H99.20kJmol1，BCCH3—Zr···H的能量為-114.47kJmol-1為最低，CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定，C正確；DZrCH4的總能量為0kJmol一1而CHZr···H3的總能量為3954kJmol一故Zr ΔH3954kJmol1，D正確；【詳解】A．催化劑降低反應(yīng)活化能，不影響反應(yīng)的焓變，故AB．Ru1、2、3、4RuRuBCO2HCOOHC正確；D．CO2H2D正確；A?！驹斀狻緼．反應(yīng)1是氨氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的過程，斷裂氮氮鍵和氫氫鍵，形成氮?dú)滏I，AB12是氨的催化氧化，即氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水的過程，該反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，B錯誤；C．催化劑a表面發(fā)生的是合成氨的反應(yīng)，屬于氮的固定，CDb表面形成氨氧鍵的過程是放熱過程，D錯誤；A。【分析】從圖中可看出，該反應(yīng)原理涉及反應(yīng)：①2HClPdCl2O2]2【詳解】A．據(jù)分析，反應(yīng)過程中①所發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，ABPdCl2O22-HCl為該反應(yīng)的催化劑，B4C．PdCl2Pd的過程中，Pd-Cl極性鍵斷裂、H-HH-Cl4C4DPdCl2參與反應(yīng)過程后，H2O2H2O2能耗降低，則其能降低反應(yīng)過程中的活化能，D正確；D。4【分析】從圖中可以看出，進(jìn)線為反應(yīng)物，出線為產(chǎn)物，總反應(yīng)方程式為

NO+CHCHOH+N 2 2 2 2 【詳解】A．根據(jù)分析，由于產(chǎn)物有乙醇和氮?dú)?，原子利用率小?00%，AB．根據(jù)分析，物質(zhì)a為乙烷催化氧化的重要催化劑，BC．從圖中可以看出，鐵的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，鐵的價態(tài)也發(fā)生改變，CDO＞N＞Fe，OFeN2OOFeD正確；D?！驹斀狻緼．由歷程可知，反應(yīng)物為氫氣、，生成物為X和甲苯，若R為-C2H5，則在反中乙基-Pd、H-Pd鍵斷裂得到Pd，同時HX為乙醇AB．反應(yīng)有HH鍵、CO鍵等的斷裂，有碳碳鍵、C-H鍵、OH鍵等的形成，BC．反應(yīng)產(chǎn)物有甲苯和醇ROH，原子利用率不是100%，CDPd，增加與反應(yīng)物的接觸面積，提高催化劑活性，D正確；C。AH2H2O制備H2A正BCO2C21(4-2×2=2CspCH3OHC2的雜化方式發(fā)生了變化，BHXXC正確；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，C6→O-HO-C鍵的斷裂，C-O鍵的形成，D錯誤；【詳解】AONH3HO-HOHO-HH2OO-HO-HO在催化劑表面，O-HO-HA正確；B．從圖中分析，Ce的成鍵數(shù)目有氧空位和無氧空位不同，是否與N原子成鍵也影響其成鍵數(shù)目，反應(yīng)過程Ce的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，選項BC．Ti223d、4s2個電子，則該原子價電子排3d24s2C正確；D．從圖中分析，全過程進(jìn)入體系的物質(zhì)有“1O”、兩次的“NH3+NO”，出來的物質(zhì)有“H2O”、“N2”、“N2+2

催化

4N2+6H2O，選項D 【詳解】A．HCOOH催化釋放氫是指在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，該過程的總反應(yīng)為 CO↑+H↑，故A BHCOOHHCOOK溶液，HCOO－濃度增大，可提高反B正確；C．催化過程中涉及氧氫鍵、碳?xì)滏I、氮?dú)滏I的斷裂和氫氫鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，故CDHCOOHHCOODCO2HD，D正確。

2H2↑+O2↑H2O2中，ARu(釕)N81mol8molN形成了一個共價雙鍵，1N3Nsp2雜化，B正確； C．水氧化過程中，H2OO22HO4e4HO，C 確DHEC1中沒有形成離子鍵，因此不存在靜電作用，D錯誤；D?！驹斀狻緼．反應(yīng)過程中，含氨有機(jī)物中氨原子的雜化方式均為sp3，AB．氫鍵可表示為X-HY(X、Y為氟、氧或氮)，過渡態(tài)中“O-HO”和“O-HN”C．反應(yīng)過程中生成了水，后又消耗掉水，水為中間產(chǎn)物，CD．上述過程可看作CH3COCH與RCHO發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；A?！驹斀狻緼．反應(yīng)過程中有些中間體具有的能量相比反應(yīng)前能量更高，需要吸收能量，所以需要外界輸入能量AB．據(jù)圖可知該催化循環(huán)中經(jīng)歷了五個中間體分別是M1至M5，BC．據(jù)圖可知“M2→M3”過程中形成碳碳雙鍵，Cr與氧原子之間形成配位鍵，CDCr3CrC3個氧原子成鍵（其中一個為配位鍵鍵數(shù)目發(fā)生變化，D項正確；故答案選：A【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，使用MnO2催化時，該反應(yīng)的?HA3B．催化機(jī)理中存在HCO-與H+反應(yīng)生成CO2和H2O的過程，該過程不是氧化還原反應(yīng)，B3C．根據(jù)圖示的催化機(jī)理可知總反應(yīng)為： CO2+H2O，C項正確【詳解】A．已知Cr是24號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s11s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種能量不同的電子，ABC3H8化劑CH3CH=CH2+H2，BC．由題干信息可知，Cr3+為催化劑，則催化劑Cr3+能改變反應(yīng)活化能，但不能改變了反應(yīng)的熱效應(yīng)，CD．由題干信息可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，副反應(yīng)產(chǎn)生的積炭會導(dǎo)致催化劑失活，而在該體系中加入CO2Δ 2CO能有效消除積碳，防止催化劑失活，有利于丙烷脫氫，D故答案為：DXe為反應(yīng)eOH2N2Oe+H3HO+NXX為H2O，轉(zhuǎn)化中會發(fā)生副反應(yīng)[(C2H5)Fe(OH)]+→Fe+【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)eO+為中間產(chǎn)物，氮?dú)鉃樯晌?，故AB．由分析可知，X為水分子，水分子中只含有極性共價鍵，不含有非極性鍵，故B+olCH3CHON2O2molD正確；D【詳解】A．Cp2ZrH2在反應(yīng)前和反應(yīng)后均存在，因此在反應(yīng)過程中起催化劑作用，故AB．D→E反應(yīng)為羰基的加成反應(yīng)，即化合反應(yīng)，原子利用率100%，故BCN34個兩種情況，故CD．ZrTiIVBD錯誤。D?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲、乙、丙、丁均含有羧基，一定條件下都能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故AB．由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，故BC．由圖可知，該循環(huán)過程中存在碳碳非極性鍵的斷裂和生成，故CD2D正確；B。【詳解】A．由圖示可知：進(jìn)入的微粒是反應(yīng)物，出來的微粒是生成物，總反應(yīng)方程式可用該式表示，AB．根據(jù)圖示可知1是中間產(chǎn)物，不是催化劑，BC．根據(jù)2、3、4、5表示的物質(zhì)微?？芍浩渲卸己须p氧鏈-O-O-，因此均具有較強(qiáng)氧化性，CD45S-OO-O非極性鍵的斷裂與形成，因此轉(zhuǎn)化關(guān)系中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成，D正確；A正確；2BHCHO、·OHCO2、H2OHCHO+4·OH=CO2+3H2O，B正確，2C．由圖可知，總反應(yīng)的反應(yīng)物為HCHO、O2，生成物為CO2、H2O，反應(yīng)的方程式為

CDD錯誤；D?！痉治觥坑蓤D可知，CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的反應(yīng)物為二氧化碳、乙烯和一碘甲烷，生成物為丙烯CO2+CH2=CH2+CH3I化劑CH2=CHCOOCH3+HI。【詳解】A．由圖可知，步驟①發(fā)生的反應(yīng)為乙烯與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成 ，故A正確B．由圖可知，步驟①乙烯與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)時發(fā)生了C—H鍵的斷裂，故BC．由分析可知，生成物為丙烯酸甲酯和碘化氫，則反應(yīng)的原子利用率不可能為100%，故CDD正確；【詳解】A．氣體狀況未知，無法計算二氧化碳物質(zhì)的量和拆開電子對數(shù)，A4B．N(C2H5)3NH3類似，則[N(C2H5)3H]+與NH性質(zhì)相似，[N(C2H5)3H]+為弱離子，水溶液中部分水解，所以0.1mol該物質(zhì)與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，[N(C2H5)3H]+0.1NA，B錯誤；4C正確；D．由于酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，1mol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，1mol甲酸不可能完全轉(zhuǎn)化，則生成甲酸NA，D錯誤；故答案為：C【詳解】A．Cu3d104s1ds區(qū)，AB．步驟④是化學(xué)反應(yīng)，有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，BCD．根據(jù)圖示，在步驟①中存在CO2的消耗，步驟②中存在H2的消耗和H2O因此，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為

催化

CH3OH+H2O，D【詳解】A．在物質(zhì)、、中Mo形成6個共價鍵，在中Mo形成個共價鍵，故反應(yīng)過程中Mo形成的共價鍵數(shù)目發(fā)生了改變，AB．由圖可知：MoO3對反應(yīng)其催化作用，能夠改變反應(yīng)途徑，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，故不能提HOCH2CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，BC．根據(jù)圖示可知總反應(yīng)為：2HOCH2CH2OH2HCHO↑+CH2=CH2↑+2H2O，CDHOHH(OH)HD錯誤；AA正確；B．催化劑不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故BC．催化劑只能改變反應(yīng)速度，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故CD．由上圖分析可知在雙單原子催化劑作用下乙烯基苯胺的選擇性并沒有達(dá)到100%，所以有副