1.1.2熱化學方程式（分層作業(yè)）

1.1.2熱化學方程式（分層作業(yè)）【基礎(chǔ)檢測題】一、單選題(共0分）1．在298K、101kPa下，將13.2gCO2通入400mL1mol/LKOH溶液中充分反應(不考慮氣體逸出)，測得反應放出akJ的熱量，已知該條件下，將0.5molCO2通入1L1mol/LKOH溶液中充分反應放出bkJ的熱量。則下列表示CO2與KOH溶液反應生成KHCO3溶液的熱化學方程式書寫正確的是A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=(10ab)kJ?mol1B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=(10b2a)kJ?mol1C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=(5ab)kJ?mol1D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=(10a2b)kJ?mol1【答案】C【詳解】由題意可知，0.5molCO2通入1L1mol?L1KOH溶液中反應生成碳酸鉀和水，由充分反應放出bkJ的熱量可知，反應的反應熱△H==2bkJ?mol1，反應的熱化學方程式為CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)△H=2bkJ?mol1；13.2gCO2（為0.3mol）與400mL1mol?L1KOH（KOH為0.4mol）溶液中KOH的物質(zhì)的量比為3:4，則二氧化碳與氫氧化鉀溶液反應生成碳酸鉀和碳酸氫鉀，設(shè)生成碳酸氫鉀xmol，由碳原子和鉀原子的原子個數(shù)守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，則生成根據(jù)碳原子守恒可知，生成0.3mol0.2mol=0.1molK2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出熱量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2molKHCO3(aq)放出熱量(a0.2b)kJ，則生成KHCO3(aq)反應的反應熱△H=；故CO2與KOH溶液反應生成KHCO3溶液的熱化學方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=(5ab)kJ?mol1；2．標準狀況下將1L純凈的在空氣中完全燃燒，生成和液態(tài)水，放出39.75kJ熱量，則燃燒的熱化學方程式為A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】標準狀況下將1L純凈的在空氣中完全燃燒，生成和液態(tài)水，放出39.75kJ熱量，則1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成和液態(tài)水，放出的熱量為39.75kJ×22.4=890.4kJ，放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，甲烷燃燒的熱化學方程式為

，選C。3．氣態(tài)有機物①~④分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷()的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：②<③B．物質(zhì)④中不存在碳碳雙鍵C．物質(zhì)①~④與氫氣的加成反應都是放熱反應D．物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學方程式為：(g)(g)+H2(g)21kJ【答案】D【詳解】A．從圖中可知，物質(zhì)②的能量高于物質(zhì)③，則穩(wěn)定性②<③，A正確；B．物質(zhì)④為苯，苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，B正確；C．從圖中可知，四種物質(zhì)與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷都放出熱量，都是放熱反應，C正確；D．物質(zhì)③能量高于物質(zhì)④，物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學方程式為(g)(g)+H2(g)+21kJ，D錯誤；4．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)=H2O(1)

△H=285.8kJ／mol【答案】D【詳解】在101kPa、25℃時，2gH2(物質(zhì)的量為1mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ?mol?1或H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=285.8kJ/mol5．已知298K時，合成氨反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=196.6kJ/mol，將此溫度下的2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為(忽略能量損失)A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJC．一定等于196.6kJ D．不能確定【答案】B【詳解】根據(jù)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=196.6kJ/mol可知，2molSO2完全反應時放出的熱量為196.6kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應時，由于反應是可逆反應，故2molSO2不可能完全反應，故放出的熱量小于196.6kJ；6．已知高爐煉鐵時發(fā)生反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=24.6kJ?mo11，則消耗84gCO時，上述反應的能量變化為A．吸收8.2kJ能量 B．放出8.2kJ能量C．吸收24.6kJ能量 D．放出24.6kJ能量【答案】D【詳解】根據(jù)反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=24.6kJ·mol1，可知，消耗84gCO（為3mol）時，放出的熱量為24.6kJ；7．CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應的說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C．反應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ/molD．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molHH2O(g)要放出41kJ的熱量【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示，反應物的總能量大于反應產(chǎn)物的總能量，該反應為放熱反應，A錯誤；B．根據(jù)圖示，1molCO(g)和1molH2O(g)生成1molCO2(g)和1molH2(g)放出熱量，則1molCO(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)的總能量，B正確；C．根據(jù)圖示，1molCO(g)和1molH2O(g)生成1molCO2(g)和1molH2(g)放出熱量41kJ，反應的熱化學方程式為

△H=41kJ/mol，C錯誤；D．根據(jù)圖示，1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)，總能量升高，要吸收41kJ的熱量，D錯誤；8．已知：①H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H1；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2。其他條件不變時，增加反應物的量，下列判斷正確的是A．△H1、△H2都不變 B．△H1、△H2都增大C．△H1、△H2都減小 D．△H1減小，△H2增大【答案】A【詳解】△H1表示稀溶液中，強酸與強堿反應生成1mol水的反應熱，與反應物的量無關(guān)；△H2表示1mol氮氣與3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣的反應熱，與反應物的量無關(guān)；其他條件不變時，改變反應物的量，△H1、△H2都不變，故選A。9．依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25℃、101下，1乙醇燃燒生成和液態(tài)水時放熱。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_______。(2)若適量的和完全反應，每生成23需要吸收熱量，則表示和反應生成的熱化學方程式為_______?！敬鸢浮?1)(2)【詳解】（1）1mol乙醇燒生成和液態(tài)水時放熱46kJ，則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：。答案為：；（2）23gNO2物質(zhì)的量為：，當生成2molNO2吸收熱量4QkJ，和反應生成的熱化學方程式為：。答案為：10．完成下列問題。(1)如圖和CO(g)反應生成和NO(g)過程中能量變化圖，該反應物的總焓___________生成物的焓(填“小于”或“大于”)。請寫出和CO反應的熱化學方程式___________；(2)有如下三個熱化學方程式：

△H1=akJ/mol

△H2=bkJ/mol

△H3=ckJ/mol①請寫出b、c的關(guān)系式___________；判斷c___________0(填“>”或“<”)。②試比較___________(填“>”或“<”)?！敬鸢浮?1)大于(2)2b+c=0>>【詳解】（1）由圖可知，該反應為反應物總焓大于生成物總焓的放熱反應，反應△H=—(E2E1)=—(368—134)kJ/mol=—234kJ/mol，則反應的熱化學方程式為，故答案為：大于；；（2）將已知反應依次編號為①②③，②×2為③的逆反應，正、逆反應的焓變數(shù)值相等，符合相反，則b、c的關(guān)系式為2b+c=0；③為水分解生成氫氣和氧氣的吸熱反應，反應的焓變大于0，則c大于0，故答案為：2b+c=0；>；③相同條件下，1mol氣態(tài)水的能量高于1mol液態(tài)水，水的能量越高越不穩(wěn)定，則1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水更不穩(wěn)定，故答案為：更不穩(wěn)定?！灸芰μ嵘}】11．圖象可更直觀地表現(xiàn)化學變化中的物質(zhì)變化和能量變化。下列判斷錯誤的是A．圖甲所示反應為放熱反應，且△H=EaB．若已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s)

C．圖乙所示反應的熱化學方程式為：

D．若

，則物質(zhì)能量高低如圖丙【答案】C【詳解】A．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應為放熱反應，為正反應活化能，為逆反應活化能，，A項正確。B．能量越低越穩(wěn)定，由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為吸熱反應，即，B項正確。C．由圖乙可知，反應為吸熱反應，熱化學方程式為：

，C項錯誤。D．由

可知由生成B的反應均為放熱反應，即2A的能量高于B的能量，氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B的能量，D項正確。12．如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化，根據(jù)圖所示下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=92kJ?mol1B．不用催化劑，生成1molNH3吸收的熱量為46kJC．加入催化劑，會改變該反應的反應熱D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，從而加快了反應速率【答案】A【詳解】A．該反應放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應，根據(jù)圖示可知1mol氮氣和3mol氫氣完全反應放出600kJ508kJ=92kJ的能量，所以該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=92kJ?mol1，A正確；B．催化劑對反應熱大小無影響，根據(jù)選項A可知，生成1molNH3放出的熱量為46kJ，B錯誤；C．催化劑可以改變反應活化能，但不改變反應熱，C錯誤；D．催化劑通過降低反應活化能加快反應，并不能改變反應熱，D錯誤；13．下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol1可知金剛石比石墨堅硬C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=285.8kJ·mol1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ【答案】D【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；B．反應C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol1是吸熱反應，說明石墨總能量小于金剛石，不能說明金剛石比石墨堅硬，故B錯誤；C．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2×285.8kJ·mol1=571.6kJ·mol1，故C錯誤；D．稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，濃硫酸稀釋放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；14．下列熱化學方程式正確的是A．已知1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：

kJ?mol1B．12g碳與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：

kJ?mol1C．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：

kJ?mol1D．已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出bkJ熱量：kJ?mol1【答案】D【詳解】A．1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ，則反應的焓變ΔH=—=—890kJ/mol，故A錯誤；B．沒有注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，所以熱化學方程式書寫錯誤，故B錯誤；C．由題意可知，氫氣在氯氣中完全燃燒的反應為放熱反應，反應的焓變ΔH小于0，故C錯誤；D．充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出bkJ熱量，則反應的焓變ΔH=—4bkJ/mol，反應的熱化學方程式為kJ?mol1，故D正確；15．在25℃和101kPa，8g燃燒生成液態(tài)水放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中書寫正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【詳解】A．甲烷的燃燒是放熱反應，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，故熱化學方程式為，A錯誤；B．熱化學方程式的系數(shù)為物質(zhì)的量，熱化學方程式為，B正確；C．產(chǎn)物中水的狀態(tài)為液態(tài)，C錯誤；D．產(chǎn)物中水的狀態(tài)為液態(tài)，D錯誤；16．下列熱化學方程式及有關(guān)應用的敘述中，正確的是A．已知25℃、101kPa條件下：

，

，則比穩(wěn)定B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為，則

C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ熱量，其熱化學方程式為

D．的燃燒熱為，則燃燒的熱化學方程式可表示為：

【答案】A【詳解】A．由題給熱化學方程式利用蓋斯定可得

，表明比能量高，穩(wěn)定性差，選項A正確；B．中和反應都是放熱反應，應小于0，選項B錯誤；C．沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，不符合熱化學方程式的表達方式，選項C錯誤；D．的燃燒熱是指完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，故產(chǎn)物中的水應為液態(tài)水，D錯誤；17．在25℃和101kPa下，2gH2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則下列熱化學方程式中書寫正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=142.9kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=571.6kJ/mol D．H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=+285.8kJ/mol【答案】B【詳解】A．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱571.6kJ，A不正確；B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=285.8kJ/mol，B正確；C．由題意知，H2燃燒生成液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH＞571.6kJ/mol，C不正確；D．H2燃燒放出熱量，而不是吸收熱量，所以ΔH＜0，D不正確；18．化學反應不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是A．已知

，則其逆反應的一定大于0B．熱化學方程式和化學方程式的化學計量數(shù)的意義不完全相同C．常溫常壓下，完全燃燒比完全燃燒時的焓變大D．

，則

【答案】C【詳解】A．正反應是吸熱反應，則逆反應是放熱反應，反之亦然。所以，已知

，則其逆反應的一定大于0，A項正確；B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示每摩爾反應，與反應的成正比，與化學方程式的化學計量數(shù)的意義不完全相同，B項正確；C．硫燃燒放出熱量，，完全燃燒比完全燃燒放出的能更多，但焓變更小，C項錯誤；D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示每摩爾反應，與反應的成正比，

，則

，D正確；19．回答下列問題：(1)火箭發(fā)射時可用肼(，液態(tài))作燃料，液態(tài)肼與反應生成和水蒸氣。有關(guān)該反應的能量變化曲線如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式：_______。(2)液態(tài)肼可與氧化劑反應生成和水蒸氣。已知：①②③寫出液態(tài)肼和反應生成和水蒸氣的熱化學方程式：_______。【答案】(1)(2)【詳解】（1）肼燃燒為放熱反應，，由題圖可知，1mol肼燃燒的，故熱化學方程式為；（2）和反應生成和的焓變，可根據(jù)題給熱化學方程式運用蓋斯定律進行計算。由可得。20．已知紅磷和Cl2發(fā)生反應生成PCl3或PCl5，反應過程中的能量變化如圖所示(圖中△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。(1)P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式為______。(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式為______。(3)白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷是______(“放”或“吸”)熱反應，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的反應熱為△H3，則△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。(4)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5，其原因是______。【答案】(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=306kJ?mol1/2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=612kJ?mol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol1(3)放<(4)兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解【詳解】（1）由圖中信息P和Cl2生成1molPCl3放出399kJ93kJ=306kJ熱量，熱化學方方程式為P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=306kJ?mol1，答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=306kJ?mol1或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=612kJ?mol1；（2）由圖中信息可知PCl3和Cl2生成1molPCl5，放出93kJ熱量，所以PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol1，答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol1；（3）因為能量越低越穩(wěn)定，白磷能自燃，紅磷不能自燃，相同質(zhì)量的白磷能量高于紅磷，白磷轉(zhuǎn)變成紅磷是放熱反應，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應生成1molPCl5，放出熱量多，△H小，△H3<△H1，答案：放；<；（4）因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成，答案：兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解?！景渭庥柧氼}】21．將一塊擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol?L1CuSO4溶液中，觀察到實驗現(xiàn)象為：鋁表面有紅色物質(zhì)析出，同時有少量氣泡，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)。下列方程式不正確的是A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)

△H＞0B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)

△H＜0C．Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)

△H＞0D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g)

△H＜0【答案】A【詳解】A．CuSO4溶液中存在水解平衡：△H＞0，由于Cu2+水解程度較小，不能生成氫氧化銅固體，A錯誤；B．加入擦去氧化膜的鋁片后，由于Cu2+的氧化性比H+的強，所以發(fā)生鋁與Cu2+的置換反應：2Al(s)+3Cu2+(aq)＝2Al3+(aq)+3Cu(s)△H＜0，B正確；C．由于鋁與Cu2+及H+的反應均放熱，使生成的極少量氫氧化銅受熱易分解產(chǎn)生黑色的CuO：△H＞0，C正確D．鋁還能與溶液中的H+發(fā)生置換反應生成氫氣：2Al(s)+6H+(aq)＝2Al3+(aq)+3H2(g)△H＜0，D正確；22．下列說法正確的是A．由

，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定B．吸熱反應：，設(shè)和不隨溫度而變，則該反應任何溫度下都不能自發(fā)進行C．由

，可知：含1mol的溶液與含1mol的溶液混合，放出熱量等于D．2g完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為

【答案】B【詳解】A．石墨生成金剛石的反應為吸熱反應，說明金剛石的能量高于石墨，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，A錯誤；B．當ΔHTΔS<0時反應能自發(fā)進行，已知該反應為吸熱反應，ΔH>0，ΔS<0，T一定大于零，則ΔHTΔS>0恒成立，該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，B正確；C．醋酸為弱酸，其電離吸熱，因此含1mol的溶液與含1mol的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，C錯誤；D．2gH2為1mol，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則2mol的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱571.6kJ，ΔH應為571.6kJ/mol，D錯誤；23．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應放出akJ熱量．已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．斷開鍵和鍵所需能量大于斷開鍵所需能量C．斷開鍵所需能量約為D．向密閉容器中加入和，充分反應放出的熱量小于【答案】B【詳解】A．已知H2和I2燃燒生成2HI是一個放熱反應，故反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B．已知H2和I2燃燒生成2HI是一個放熱反應，斷開鍵和鍵所需能量小于斷開鍵所需能量，B錯誤；C．根據(jù)反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則有：akJ=bkJ+ckJ2E(HI)，則2E(HI)=(a+b+c)kJ，斷開鍵所需能量約為，C正確；D．由于反應是一個可逆反應，向密閉容器中加入和，2molH2不能完全反應，故充分反應放出的熱量小于，D正確；24．有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述正確的是A．稀醋酸與溶液反應：

B．在101kPa下的燃燒熱為，則水分解的熱化學方程式：

C．已知的燃燒熱為，則有

D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成時放出19.12kJ熱量，則

【答案】D【詳解】A．醋酸是弱酸，其與NaOH反應放熱量小，故△H數(shù)值小于，故A錯誤；B．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l）的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=285.5×2kJ/mol=571kJ/mol，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，故B錯誤；C．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，熱化學方程式中應為液態(tài)水，故C錯誤；D．生成硫化亞鐵17.6g即生成0.2molFeS時，放出19.12kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時放出kJ=95.6kJ的熱量，即Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝?95.6，故D正確；25．應用過渡狀態(tài)理論討論化學反應時，可將反應過程中體系的勢能變化情況表示在反應歷程一勢能圖上。甲烷在光照條件下發(fā)生的氯代反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是(1)ClCl→2Cl·(2)Cl·+CH3H→CH3·+HCl(3)CH3·+ClCl→CH3C1+C1·A．反應Cl·+CH3H→CH3·+HCl△H=+7.5kJ·mol1B．反應Cl·+CH3H→CH3·+HCl的活化能Ea=+16.7kJ·mol1C．反應(2)比反應(3)更容易進行D．CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)△H=105.4kJ·mol1【答案】C【詳解】A．由圖可知，Cl·和CH3H的能量比CH3·和HCl的能量低7.5kJ，因此反應Cl·+CH3H→CH3·+HCl的△H=+7.5kJ·mol1，A正確；B．反應Cl·+CH3H→CH3·+HCl的活化能為Ea1，因此Ea=+16.7kJ·mol1，B正確；C．反應(2)的活化能為16.7kJ·mol1，反應(3)的活化能為8.3kJ·mol1，反應(3)更容易進行，C錯誤；D．由圖可知CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl放出105.4kJ能量，則CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)△H=105.4kJ·mol1，D正確；26．下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是A．將氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：B．將少量氣體通入NaClO溶液中：C．溶液中加入溶液使完全沉淀：D．向含有的溶液中通入充分反應：【答案】D【詳解】A．SO3分解反應是可逆反應：，不可能完全反應，則該反應的熱化學方程式為，故A錯誤；B．將少量氣體通入NaClO溶液中，發(fā)生的是氧化還原反應，離子反應為，故B錯誤；C．溶液中加入溶液使完全沉淀的離子反應為，故C錯誤；D．向含有的溶液中通入，由于Fe2+的還原性強于Br，所以氯氣先和Fe2+反應，剩余的氯氣再氧化Br，反應的離子方程式為，故D正確；27．電石氣是一種常見燃料，C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH有關(guān)化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：O=O為500、CH為410，則斷裂1molC≡C鍵所需的能量（kJ）是

A．840 B．1590 C．900 D．1250【答案】A【詳解】根據(jù)圖中內(nèi)容,可以看出C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)

ΔH=1256kJ/mol則C2H2(g)+5/2O2(g)==2C+2H+5O

△H=41661256=2910kJ/mol化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molC≡C鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391.4102+K+2.5500=2910kJ/molK=291041022.5500==840kJ/mol28．下列說法或表示法正確的是A．化學反應必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學反應B．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱ΔH=1366.8kJ·mol—1，則在25℃、101kPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出2.971×104kJ熱量【答案】D【詳解】A.能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發(fā)生了化學反應。發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞，A錯誤；B.石墨生成金剛石為吸熱反應，能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量，C錯誤；D.乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒時生成穩(wěn)定的化合物時所釋放的熱量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971×104kJ熱量，D正確；29．I．完成下列問題。(1)的鹽酸與的溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)向的溶液中分別加入稍過量的稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則完全反應時的放出熱量從大到小的排序是___________。(3)已知；?，F(xiàn)有下列反應①；②；③；④；⑤其中反應熱符合的是___________(寫序號)Ⅱ．以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解(生成一氧化碳和氧氣)反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。

(4)上述過程中，能量的變化形式是由___________轉(zhuǎn)化為___________，上述過程的的熱化學方程式為___________。【答案】(1)保溫隔熱，防止熱量散失偏小(2)(3)⑤(4)光能、熱能化學能【詳解】（1）測量中和熱需要減少熱量散失，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上不蓋硬紙板則熱量容易散失，則求得的中和熱數(shù)值偏小。（2）濃硫酸稀釋放熱；醋酸為弱電解質(zhì)，反應時電離出H+要吸收熱量，則完全反應時的放出熱量Q3＞Q2＞Q1。（3）把這五個反應寫成離子反應式，則只有①和⑤為H++OH?=H2O，而根據(jù)化學計量數(shù)比，①中ΔH=?114.6kJ/mol，則反應熱符合ΔH=?57.3kJ/mol的是⑤。（4）該圖以TiO2為催化劑，在光和熱的作用下分解CO2反應生成了CO和O2，則在該反應中光能和熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榱嘶瘜W能；二氧化碳分解生成CO和O2，根據(jù)焓變=反應物鍵能總和生成物鍵能總和，則有2CO2(g)=2CO(g