四川省廣安市岳池縣第一中學2023-2024學年高二上學期入學考試化學試題2

2023年秋岳池一中高二上期入學考試化學試卷試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題(每題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列有關說法正確是A.動力電池使用的石墨烯屬于烯烴 B.光導纖維是應用最為廣泛的半導體材料C.青蒿素是抗擊瘧疾的有效成分 D.向燃煤中加入生石灰可以減少溫室氣體的排放2.制作糕點時常用到下列四種原料。其中不屬于基本營養(yǎng)物質的是A.小蘇打 B.牛奶 C.食用油 D.面粉3.下列表示不正確的是A.乙烯的結構簡式： B.的電子式：C.乙烷的空間填充模型： D.硫離子的結構示意圖：4.下列各組性質的比較中，不正確的是A.堿性：NaOH>Mg(OH)2 B.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3C.金屬性：K>Na D.原子半徑：Cl>S5.某同學設計的原電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.該裝置能將化學能直接轉化電能B.Fe電極的電極反應式：C.電子從Fe電極流出，通過電解質溶液流向石墨電扱D.石墨電極為正級，在該電極上發(fā)生還原反應6.下列反應的能量變化過程與圖像一致的是A.晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌 B.H2與化合C.碳酸氫鈉與鹽酸的反應 D.NaOH固體溶于水7.表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.一定條件下，與充分反應，得到分子數小于B.常溫下，足量的濃硝酸與56g鐵粉充分反應，轉移電子數為C.標準狀況下，22.4LH218O中含有的中子數為D.1mol/LNa2SiO3溶液中含鈉離子數為8.阿司匹林是家中常備藥，其結構如圖所示，下列說法中正確的是A.分子式為 B.分子中所有原子可能共面C.能和乙醇發(fā)生酯化反應 D.是一種不飽和烴9.在四個不同容器中、不同條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是A.v(H2)=0.01mol·L1·s1 B.v(NH3)=0.25mol·L1·min1C.v(H2)=0.3mol·L1·min1 D.v(N2)=0.1mol·L1·min110.氮及其化合物的“價—類”二維圖如下所示。下列說法正確的是A.X可通過加熱氯化銨固體制取B.從物質類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物C.將X轉化為Q的過程，屬于氮的固定D.濃的Y溶液保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處11.下列實驗描述、解釋或結論均正確的是選項實驗描述解釋或結論A用鎂、鋁做電極材料，以NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，鋁逐漸溶解金屬的活動性順序：鋁>鎂B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖逐漸變黑并有刺激性氣味的氣體產生濃硫酸具有脫水性、氧化性C既能與HF溶液反應，又能與溶液反應屬于兩性氧化物D在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加熱。待溶液冷卻后，再加入少量新制懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀產生淀粉沒有水解A.A B.B C.C D.D12.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是制取氯氣得到純凈的甲烷稀釋濃硫酸演示噴泉實驗ABCDA.A B.B C.C D.D13.在不同條件下，用氧化一定濃度FeCl2溶液的過程中所測得的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是A.0~6h內，的氧化率隨時間延長而逐漸增加B.由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為14.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為，還含有雜質和)提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下圖，下列說法錯誤的是A.步驟Ⅰ的實驗操作是過濾B.濾渣A是SiO2，濾渣B的化學式為Fe(OH)3C.步驟Ⅲ中X為CO2，發(fā)生反應的離子方程式為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD.工業(yè)上常用電解熔融的金屬氯化物來冶煉活潑金屬單質(如鎂、鋁等)二、非選擇題(共58分)15.I.下表是元素周期表的一部分，針對元素①~⑥回答下列問題。④⑤①③⑥②（1）④元素在周期表中的位置為___________。（2）金屬性最強的元素為___________(填元素符號)，其最高價氧化物對應的水化物中含有的化學鍵為___________。（3）元素的非金屬性⑥___________Br(填“>”“<”或“=”)。II．空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工藝流程如圖所示：（4）步驟①的離子方程式為___________。（5）步驟②說明溴單質具有___________性，步驟③④的目的是___________。（6）步驟③的還原劑若為Na2SO3溶液，則其離子方程式為___________。16.已知A主要用于植物生長調節(jié)劑，在一定條件下，A能發(fā)生下圖所示的轉化關系。（1）B和D中官能團的名稱分別是___________；（2）A→B的反應類型是___________；（3）寫出B→C的反應方程式___________；（4）F的同分異構體結構簡式為___________；（5）已知G是A的同系物，相對分子質量比A大14，請寫出由G生成聚合物的反應方程式___________；（6）下圖是實驗室制備E的裝置示意圖：①寫出E的結構簡式___________；②上圖中，右側試管中物質的作用是___________。17.某溫度下CO2加氫制甲醇的的總反應為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應為放熱反應，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，測得CO2和CH3OH的物質的量隨時間變化如圖。請回答：（1）對于該反應，反應物的化學鍵斷裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化學鍵形成要放出的能量。（2）下列措施能加快反應速率的是_______(填序號，下同)。A.往容器中充入N2B.往容器充入H2C及時分離出CH3OHD.減小容器體積E.選擇高效的催化劑（3）2min內CH3OH的反應速率為_______，2min末時v正_______v逆(填“＜”“>”或“=”)。（4）恒溫恒容條件下，能說明反應已達平衡狀態(tài)是_______。A.CO2(g)體積分數保持不變B.容器中氣體壓強保持不變C.容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1∶1D.混合氣體的密度保持不變E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍（5）該反應平衡時CO2的轉化率為_______。（6）甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，其工作原理如圖所示，其總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4OH?=2＋6H2O，則電極A的反應式為_______。18.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。（1）A裝置用Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物制備NH3的化學方程式為___________。（2）B裝置中的藥品是___________。（3）D裝置后接尾氣吸收裝置。下列能用來吸收尾氣的裝置是___________(填序號)。（4）若將D與a相連，在E中產生白色沉淀