安徽省池州市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE13-安徽省池州市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）留意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清晰，將條形碼精確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必需運(yùn)用2B鉛筆填涂；非選擇題必需運(yùn)用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請(qǐng)依據(jù)題號(hào)依次在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上的答題無(wú)效。4.作圖可先運(yùn)用鉛筆畫出，確定后必需運(yùn)用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)運(yùn)用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27P-31K-39Ag-108I-127第I卷選擇題(滿分126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出第四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)我國(guó)最新科技成果的說法不正確的是（）A.北斗衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板可將太陽(yáng)能干脆轉(zhuǎn)化為電能B.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919運(yùn)用的燃油可從石油中分餾得到C.高鐵“復(fù)興號(hào)”運(yùn)用的碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.神威太湖之光超級(jí)計(jì)算機(jī)聯(lián)網(wǎng)運(yùn)用的光纖主要成分為晶體硅【答案】D【解析】【詳解】A．太陽(yáng)能電池能夠?qū)⑻?yáng)能干脆轉(zhuǎn)化為電能，正確，A不選；B．國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919飛行時(shí)運(yùn)用航空煤油，航空煤油可以從石油中分餾得到，正確，B不選；C．碳纖維主要成分是碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，正確，C不選；D．光纖的主要成分是SiO2，晶體Si是良好的半導(dǎo)體材料，主要用于芯片和太陽(yáng)能電池，錯(cuò)誤，D選。答案選D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為0.3NAB.23.5gAgI膠體中含膠粒的數(shù)目為0.1NAC.2.4g單層石墨和6.2g白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目相同，均為0.3NAD.常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出的OH-數(shù)目為10-2NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，則無(wú)法得知CHCl3的物質(zhì)的量，從而不知道氯原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)AgI膠粒是多個(gè)AgI的聚集體，23.5gAgI膠體即0.1molAgI，其含有的膠粒的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．2.4g石墨的物質(zhì)的量為0.2mol，6.2g白磷的物質(zhì)的量為0.05mol，由于1mol石墨中含1.5mol共價(jià)鍵，而1mol白磷中含6mol共價(jià)鍵。則0.2mol石墨中含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA，而0.05mol白磷中含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA，數(shù)目相同，C正確；D．溶液體積不明確，溶液中水電離出的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。答案選C。3.已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.CH3CH=CHCH3分子中全部碳原子處于同一平面B.與CH3CH=CHCH3和Cl2的加成產(chǎn)物分子式相同的物質(zhì)共有8種(不考慮立體異構(gòu))C.CH3CH(OH)CH2CH3與甘油互為同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】C【解析】【詳解】A．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且2個(gè)甲基與雙鍵碳原子干脆相連，則全部碳原子處于同一平面，正確，A不選；B．CH3CH═CHCH3和Cl2的加成產(chǎn)物分子式為C4H8Cl2，可固定1個(gè)Cl、移動(dòng)另一個(gè)Cl（可移動(dòng)到箭頭所指的位置），，，共9種同分異構(gòu)體，除去加成產(chǎn)物本身外有8種，正確，B不選；C．甘油為丙三醇，1分子甘油中含有3個(gè)－OH，CH3CH(OH)CH2CH3只有含有1個(gè)－OH,二者含-OH的數(shù)目不同，不屬于同系物，錯(cuò)誤，C選；D．-OH，碳碳雙鍵均可被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同，正確，D不選。答案選C。4.試驗(yàn)室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2，含少量CaS雜質(zhì))，下列說法正確的是（）A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的發(fā)生裝置B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2SC.裝置D的作用是收集草酸D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O【答案】B【解析】【詳解】A中電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，混有硫化氫等雜質(zhì)，B用于除去硫化氫，在C中反應(yīng)生成H2C2O4?2H2O，D可起到防倒吸作用，E為尾氣處理裝置。A．MnO2和濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，可除去硫化氫氣體，B正確；C．D的作用是防倒吸，C錯(cuò)誤；D．裝置E用于尾氣汲取，NO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH－═NO3－+NO2－+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y的最外層電子數(shù)之比為4：3，X、Z同主族，Z的單質(zhì)常溫下為氣體，下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>Y>XB.氫化物的沸點(diǎn)：Z>WC.元素的最高正價(jià)：W=Z>X>YD.W、Y分別與Z形成的二元化合物均為共價(jià)化合物【答案】D【解析】【詳解】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y的最外層電子數(shù)之比為4：3；由于均為主族元素，最外層電子數(shù)不行能為8，則其最外層電子數(shù)分別為4和3，Y的原子序數(shù)大于W，則W為C，Y為Al。Z的單質(zhì)常溫下為氣體，Z的原子序數(shù)大于Al，則Z為Cl元素；X、Z同主族，則X為F元素。A．X、Y、Z形成的簡(jiǎn)潔離子分別為F－、Al3＋、Cl－；F－和Al3＋的核外電子排布相同，依據(jù)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，有F－>Al3＋，Cl－有三個(gè)電子層，離子半徑最大。簡(jiǎn)潔離子半徑的排序?yàn)椋篊l－(Z)＞F－(X)＞Al3＋(Y)，A錯(cuò)誤；B．W的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴為液態(tài)甚至固態(tài)，所以HCl的沸點(diǎn)不肯定大于烴，B錯(cuò)誤；C．C、Cl的最高價(jià)分別為+4、+7，則最高價(jià)W＜Z，且F元素沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．C和Cl形成的二元化合物為CCl4，Al和Cl形成的二元化合物為AlCl3，均為共價(jià)化合物，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】AlCl3是共價(jià)化合價(jià)，此物質(zhì)須要特殊記憶。6.鉀離子電池資源豐富，在非水基電解液中具有更高的離子導(dǎo)電率等優(yōu)點(diǎn)。一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，已知該電池負(fù)極在KC24-KC16-KC8之間變更，正極在K2MnFe(CN)6-KMnFe(CN)6-MnFe(CN)6之間變更，下列說法不正確的是（）A.如圖所示為鉀離子電池的放電過程B.放電時(shí)負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2KC8-e-=KC16+K+C.充電時(shí)正極反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6-e-=KMnFe(CN)6+K+D.若充電前正負(fù)極質(zhì)量相同，則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.lmole-，理論上正負(fù)極質(zhì)量差將增加7.8g【答案】A【解析】【詳解】由裝置圖中電子移動(dòng)方向即電子由正極流出，負(fù)極流進(jìn)，則該裝置為鉀離子電池的充電過程。放電時(shí)，負(fù)極失去電子，C的化合價(jià)上升，則負(fù)極物質(zhì)變更依次為KC8→KC16→KC24，可得電極反應(yīng)依次為：2KC8-e－=KC16+K＋，3KC16-e－═2KC24+K＋。正極得到電子，物質(zhì)化合價(jià)降低，則正極物質(zhì)變更依次為MnFe(CN)6→KMnFe(CN)6→K2MnFe(CN)6，電極反應(yīng)依次為：MnFe(CN)6+K＋+e－=KMnFe(CN)6，KMnFe(CN)6+K＋+e－=K2MnFe(CN)6。充電時(shí)，電極反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反。A．由裝置圖中電子移動(dòng)方向即電子由正極流出，負(fù)極流進(jìn)，說明發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置為鉀離子電池的充電過程，錯(cuò)誤，A選；B．放電時(shí)，負(fù)極物質(zhì)變更依次為KC8→KC16→KC24，則電極反應(yīng)依次為：2KC8-e－=KC16+K＋，3KC16-e－=2KC24+K＋，所以放電時(shí)負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2KC8-e－=KC16+K＋，正確，B不選；C．充電時(shí)正極為陽(yáng)極，反應(yīng)式與正極反應(yīng)相反，所以反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6-e－=KMnFe(CN)6+K＋，正確，C不選；D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，將有0.1molK＋從正極材料中脫離，再嵌入到負(fù)極材料中，所以理論上正負(fù)極質(zhì)量差將增加0.2mol×39g·mol－1=7.8g，正確，D不選。答案選A?！军c(diǎn)睛】此題正負(fù)極物質(zhì)的轉(zhuǎn)化依次是關(guān)鍵，可以利用化合價(jià)來推斷。7.已知常溫下H2A的K1=1.0×10-4，K2=5.0×10-7。向20mLlmol·L-1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離出的c水(OH-)隨加入NaOH溶液的體積V的變更如圖所示，下列分析正確的是（）A.V1＜10，V2=20B.a點(diǎn)溶液的pH=3C.c點(diǎn)溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol·L-1D.b、d點(diǎn)溶液均呈中性【答案】C【解析】【詳解】A．若加入NaOH溶液的體積為10mL，NaOH與H2A反應(yīng)恰好生成NaHA，HA－可以電離也可以水解。HA－的電離平衡常數(shù)K2=5.0×10-7，HA－的水解平衡常數(shù)，HA－的電離實(shí)力大于水解，則NaHA溶液顯酸性，會(huì)抑制水的電離，則水電離c(OH－)＜10－7mol·L－1。依據(jù)圖示，b點(diǎn)水電離出來的c(OH－)=10－7mol·L－1，則加入的NaOH應(yīng)大于10mL，則V1＞10mL。c點(diǎn)水電離出來的c(OH－)最大，則溶液中只有鹽，溶質(zhì)只有Na2A，V2=20mL。A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)為1mol·L－1的H2A，該二元酸電離程度較小，則c(H＋)≈c(HA－)，c(H2A)≈1mol·L－1，，可求得c(H＋)≈0.01mol·L－1，pH=2，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則溶液中溶質(zhì)為Na2A，A2－水解，A2－＋H2OHA－＋OH－，溶液中c(OH-)≈c(HA-)，水解較為微弱，則c(A2-)≈0.5mol/L，A2－的水解平衡常數(shù)，又，可得，帶入數(shù)據(jù)，可求得c(OH－)≈10－4mol·L－1，溶液中的OH－均來自會(huì)水的電離，水電離出來的OH－和水電離出來的H＋相等，則c點(diǎn)溶液水電離出來的c水(H+)≈10－4mol·L－1，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液為酸性，c點(diǎn)溶液為堿性，溶液從酸性轉(zhuǎn)化到堿性過程中會(huì)有某處溶液為中性，其水電離出的c(OH－)=10－7mol·L－1，則b點(diǎn)溶液為中性。d點(diǎn)溶液為在c點(diǎn)溶液的基礎(chǔ)上再加入NaOH溶液，則d點(diǎn)溶液為堿性，D錯(cuò)誤。答案選C。第II卷非選擇題(滿分174分)三、非選擇題：共14題，解答應(yīng)寫出文字說明、解答過程或演算步驟。8.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為___。（2）A和C形成一種摩爾質(zhì)量為41g·mol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為___。（3）M為A的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為___。N為A的另一種氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相像，則N第一步電離的電離方程式為___，N與過量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為___。（4）下列事實(shí)能說明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強(qiáng)的是___(填序號(hào))。①E的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀②E與H2化合比D與H2化合更簡(jiǎn)潔③D與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe+2價(jià)，E與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)④等濃度的D和E的最高價(jià)含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E（5）D2E2分子中各原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為___。【答案】(1).第三周期ⅥA族(2).AlN＋4HCl=AlCl3＋NH4Cl(3).2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O或2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O(4).N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－(5).N2H6(HSO4)2(6).①②③(7).【解析】【分析】由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置可知，A為N，B為O，C為Al，D為S，E為Cl。【詳解】A為N，B為O，C為Al，D為S，E為Cl。(1)D為S，原子序數(shù)為16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol－1的化合物，則該化合物為AlN。依據(jù)原子守恒，這兩種鹽分別為AlCl3和NH4Cl，其化學(xué)方程式為AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；(3)M為A的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物，為NH3，其水溶液為NH3·H2O，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N為A的另一種氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量比M大15，則N為N2H4。N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相像，則N第一步電離的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH－；N2H4作為二元弱堿，其陽(yáng)離子為N2H62＋，與過量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽為硫酸氫鹽，陰離子為HSO4－，化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；(4)①E的單質(zhì)，即Cl2，與D的氣態(tài)氫化物H2S的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，Cl2置換出S，Cl2的氧化性大于S的氧化性，則可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；②非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越簡(jiǎn)潔。Cl2與H2化合比S與H2化合更簡(jiǎn)潔，可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；③S與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，Cl2與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)，Cl2得到電子實(shí)力強(qiáng)，可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；④D最高價(jià)含氧酸為H2SO4，E的最高價(jià)含氧酸為HClO4。同濃度下，H2SO4溶液中c(H＋)大，是由于H2SO4為二元酸，HClO4為一元酸，且均為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，與它們的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；綜上①②③符合題意；(5)D2E2分子中各原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu)，S達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要形成2對(duì)共用電子對(duì)，Cl達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要形成1對(duì)共用電子對(duì)，可知S2Cl2分子中S原子間共用1對(duì)電子，每個(gè)S原子與Cl原子共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，其電子式為。9.錫酸鈉(Na2SnO3)主要用作電鍍銅錫合金和堿性鍍錫的基本原料。錫精礦除含SnO2外，還含有少量WO3、S、As、Fe，一種由錫精礦制備錫酸鈉的工藝流程如圖：已知：①焙燒后，S、As變?yōu)閾]發(fā)性氧化物而被除去，F(xiàn)e變?yōu)镕e3O4；②錫酸鈉易溶于水，其溶解度隨著溫度的上升而降低。請(qǐng)回答下列問題：（1）Na2SnO3中錫元素的化合價(jià)為___，從焙燒渣中除去Fe3O4最簡(jiǎn)潔的方法為___。（2）WO3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2WO4的化學(xué)方程式為___。（3）加入煤粉焙燒可將SnO2還原為Sn或SnO，Sn或SnO在堿性條件下均能被NaNO3氧化為Na2SnO3，已知NaNO3的還原產(chǎn)物為NH3，則NaNO3氧化Sn的化學(xué)方程式為___。（4）如圖為加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出時(shí)錫的浸出率與NaOH的質(zhì)量濃度和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，則“堿浸”時(shí)最相宜條件為___、___。（5）從浸出液中獲得錫酸鈉晶體的“一系列操作”詳細(xì)是指___，將母液返回至浸出液的目的為___。（6）堿性鍍錫以NaOH和Na2SnO3為電解液，以純錫為陽(yáng)極材料，待鍍金屬為陰極材料，鍍錫時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___?！敬鸢浮?1).＋4(2).用磁鐵吸引(3).Na2CO3＋WO3=Na2WO4＋CO2↑(4).2Sn＋3NaOH＋NaNO3=2Na2SnO3＋NH3↑(5).燒堿質(zhì)量濃度為100g·L－1(6).反應(yīng)溫度為85℃(7).蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾(洗滌、干燥)(8).提高錫酸鈉產(chǎn)率(9).Sn－4e－＋6OH－=SnO32－＋3H2O【解析】【分析】錫精礦除含SnO2外，還含有少量WO3、S、As、Fe，在空氣中焙燒，得到As、S的氧化物，焙燒渣加入10%碳酸鈉浸出，得到Na2WO4。浸渣加入煤粉焙燒后再加入NaOH、硝酸鈉浸出，得到Na2SnO3溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得到Na2SnO3晶體。【詳解】(1)Na2SnO3中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則錫元素的化合價(jià)為+4價(jià)；Fe3O4具有磁性，從焙燒渣中除去Fe3O4最簡(jiǎn)潔的方法為用磁鐵吸引；(2)WO3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2WO4，非氧化還原反應(yīng)，依據(jù)原子守恒配平，化學(xué)方程式為Na2CO3+WO3=Na2WO4+CO2↑；(3)NaNO3的還原產(chǎn)物為NH3，Sn被氧化成Na2SnO3。N的化合價(jià)從＋5降低到－3，共降低8價(jià)，Sn的化合價(jià)從0上升到＋4價(jià)，共上升4價(jià)，化合價(jià)升降守恒，則Sn和NaNO2的系數(shù)比為2：1，依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式，則NaNO3氧化Sn的化學(xué)方程式為2Sn+3NaOH+NaNO3=2Na2SnO3+NH3↑；(4)由圖可知燒堿質(zhì)量濃度為100g·L－1，反應(yīng)溫度為85℃時(shí)，錫的浸出率最高；(5)錫酸鈉易溶于水，其溶解度隨著溫度的上升而降低。當(dāng)溫度較高時(shí)，錫酸鈉會(huì)從溶液中析出，因此應(yīng)當(dāng)溫度較高時(shí)過濾，“一系列操作”詳細(xì)是指蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（洗滌、干燥）；母液中含有未沉淀的錫酸鈉，將母液返回至浸出液的目的是提高錫酸鈉的產(chǎn)率；(6)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Sn被氧化生成SnO32－，陽(yáng)極的反應(yīng)式為Sn-4e－+6OH－=SnO32－+3H2O。10.氯化鋅(ZnCl2)可用作有機(jī)合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某試驗(yàn)小組在試驗(yàn)室采納HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無(wú)水氯化鋅，裝置如圖所示。試驗(yàn)步驟：①儀器連接完畢后，打開恒壓滴液漏斗活塞，同時(shí)通入干燥純凈的N2。②對(duì)管式爐I、管式爐II進(jìn)行加熱，管式爐I加熱至150℃時(shí)起先反應(yīng)，保持一段時(shí)間至置換除水完全再升溫，接著升溫約至550℃時(shí)不再有水蒸氣蒸出。③對(duì)管式爐I接著升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。④接著通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2愛護(hù)下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。（2）HCl氣體“置換”除水的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（3）步驟②對(duì)管式爐II進(jìn)行加熱的目的為___。（4）步驟②、③仍始終通入N2的目的分別為___、___。（5）如無(wú)裝置D，則會(huì)導(dǎo)致的后果為___。【答案】(1).三頸燒瓶(2).平衡壓強(qiáng)，保證濃硫酸順當(dāng)?shù)蜗?3).Zn(OH)Cl＋HClZnCl2＋H2O(4).保證爐Ⅰ中生成的水仍以氣態(tài)存在(5).帶走爐Ⅰ中生成的水蒸氣(6).將爐Ⅰ中升華的ZnCl2全部帶至爐Ⅱ中(7).裝置E中的水蒸氣進(jìn)入管式爐Ⅱ中，無(wú)法收集到無(wú)水ZnCl2【解析】【分析】由圖可知，利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、酸性，氯化鈉固體、濃硫酸加熱反應(yīng)生成HCl，用濃硫酸干燥氯化氫；氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無(wú)水氯化鋅，試驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)當(dāng)先撤去管式爐Ⅱ的加熱，再撤去管式爐Ⅰ；D為干燥裝置，防止氯化鋅吸水潮解，E為尾氣處理裝置，避開氯化氫污染空氣。【詳解】(1)a為三頸燒瓶，恒壓滴液漏斗可以保證裝置內(nèi)部壓強(qiáng)不變，使得恒壓滴液漏斗與三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴槷?dāng)?shù)蜗?；答案：三頸燒瓶；平衡壓強(qiáng)，保證濃硫酸順當(dāng)?shù)蜗拢?2)在加熱條件下裝置D中Zn(OH)Cl和HCl反應(yīng)生成ZnCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn(OH)Cl＋HClZnCl2＋H2O；(3)步驟②對(duì)管式爐Ⅱ進(jìn)行加熱的目的是保證管式爐Ⅰ中生成的水仍以氣態(tài)存在，水蒸氣隨HCl和氮?dú)鈿饬鬟M(jìn)入尾氣汲取裝置，然后將管式爐Ⅰ升至更高的溫度使氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ的石英管，答案為：保證管式爐Ⅰ的生成的水仍以氣態(tài)存在；(4)步驟②、③通入N2的作用分別是帶走爐Ⅰ中生成的水蒸氣和帶走升華的ZnCl2氣體使其到達(dá)爐Ⅱ中，答案：帶走爐Ⅰ中生成的水蒸氣；將爐Ⅰ中升華的ZnCl2全部帶至爐Ⅱ中；(5)裝置D的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入管式爐Ⅱ，若無(wú)裝置D，則無(wú)法收集到無(wú)水氯化鋅，答案：裝置E中的水蒸氣進(jìn)入管式爐Ⅱ，無(wú)法收集到無(wú)水氯化鋅。11.工業(yè)上將石灰石和硫煤混合運(yùn)用，稱之為“固硫”，其反應(yīng)原理為：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)△H1=akJ·mol-1。已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H2=bkJ·mol-1；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H3=ckJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。（2）T1℃時(shí)，向某恒容密閉容器中通入肯定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應(yīng)：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的濃度隨時(shí)間變更如圖所示：①0～8min，v(CO2)=___。②t1min時(shí)，若保持其他條件不變，壓縮容器體積至原來的，t2min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出CO2的濃度自條件變更至新平衡的變更曲線___。（3）T2℃時(shí)，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H3=ckJ·mol-1。①若該容器為恒壓密閉容器，下列選項(xiàng)可推斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___。A.混合氣體的密度不再變更B混合氣體的壓強(qiáng)不再變更C.相同時(shí)間內(nèi)，每斷裂0.1molO=O鍵，同時(shí)生成0.2molSO3D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更②若該容器為2L的恒容密閉容器，達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則O2的轉(zhuǎn)化率為___，T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。③反應(yīng)達(dá)到②中的平衡狀態(tài)后，保持反應(yīng)溫度和O2的濃度不變，增大容器體積，則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動(dòng)，緣由為___。【答案】(1