山東省菏澤市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題B卷含解析

PAGE18-山東省菏澤市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（B卷）（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64Zn65一、選擇題(每小題2分，共10小題20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變更的是A.石油分餾 B.從海帶灰中提取碘單質(zhì)C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D.用煤干餾生產(chǎn)焦炭【答案】A【解析】【詳解】A.石油分餾的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，不涉及化學(xué)變更，故A符合題意；B.從海帶灰中提取碘單質(zhì)的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，故B不符合題意；C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，故C不符合題意；D.用煤干餾生產(chǎn)焦炭的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，故D不符合題意；故選A。2.中國(guó)核工業(yè)集團(tuán)核工業(yè)北京地質(zhì)探討院院長(zhǎng)李子穎帶領(lǐng)的科研團(tuán)隊(duì)首次在自然界中發(fā)覺零價(jià)金屬鈾，這一重大發(fā)覺將使我國(guó)的可控核聚變乃至無限能源探討富有更廣袤的前景。鈾元素有3種核素，其中一種是U，其核內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A.146 B.54 C.238 D.【答案】B【解析】【詳解】鈾元素有3種核素，其中一種是U，元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，其核內(nèi)的中子數(shù)=238-92=146，質(zhì)子數(shù)是92，核內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=146-92=54。答案選B。3.化學(xué)與生產(chǎn)生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)B.75%酒精可用于消毒殺死新冠病毒，不能與含氯消毒劑混用C.84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉具有氧化性，可作衣物等的漂白劑D.羊毛、棉花等自然纖維的主要成分都是纖維素【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉為多糖，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，蛋白質(zhì)含有肽鍵，在肯定條件下都能水解，選項(xiàng)A正確；B．酒精有強(qiáng)還原性，含氯消毒劑有較強(qiáng)的氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能混用，選項(xiàng)B正確；C．84消毒液屬于含氯消毒劑，是以次氯酸鈉(NaClO)為主要有效成分的消毒液，適用于一般物體表面、白色衣物、醫(yī)院污染物品的消毒，選項(xiàng)C正確；D．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：NNB.苯的結(jié)構(gòu)式為：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【答案】A【解析】【詳解】A．氮原子的最外層電子數(shù)5，氮分子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：NN，故A正確；B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，苯的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要體現(xiàn)出有機(jī)物的官能團(tuán)，為易錯(cuò)點(diǎn)。5.甲、乙分別是周期表中同周期IIA和IIIA的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為()①x+l②x+4③x+ll④x+25⑤x+32A.①③⑤ B.② C.③ D.①③④【答案】D【解析】【詳解】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知：若甲、乙兩種元素處于其次、三周期，兩個(gè)主族元素處于相鄰位置，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)是x+1；若甲、乙兩種元素處于第四、五周期，由于IIA與第IIIA之間之間了7個(gè)副族和1個(gè)第VIII族，共10個(gè)縱行，所以若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)是x+11；若甲、乙兩種元素處于第六、七周期，由于在第IIIB存在鑭系元素和錒系元素共15種元素占據(jù)元素周期表一個(gè)格，所以若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)是x+25，故乙的原子序數(shù)可能為x+l、x+ll、x+25，合理序號(hào)是①③④，故正確選項(xiàng)是D。6.下列有關(guān)短周期元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是A.IA族與VIIA族元素形成的肯定是離子化合物B.第3周期主族元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子還原性越強(qiáng)，元素非金屬性越弱D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其陽離子得電子實(shí)力越強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A．氫元素位于IA族，氫元素與VIIA族元素形成的氫化物是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤，符合題意；B．主族元素的最外層電子數(shù)與最高正化合價(jià)相等，則第3周期主族元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7，故B正確，不選；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物簡(jiǎn)潔陰離子還原性越弱，則同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子還原性越強(qiáng)，元素非金屬性越弱，故C正確，不選；D．同周期金屬元素從左到右，元素的化合價(jià)依次上升，金屬性依次減弱，元素的金屬性越弱，單質(zhì)的還原性越弱，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物陽離子得電子實(shí)力越強(qiáng)，故D正確，不選；故選A。7.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的某種核素?zé)o中子，Y、Z、M同周期且相鄰，W原予核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族周期元素可形成常見氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：W＞M＞Z＞Y＞XB.X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能存在離子鍵C.由W與Z兩元素形成的化合物結(jié)構(gòu)與二氧化碳相像D.X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)：XM＞X2Z【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的某種核素?zé)o中子，則X為氫(H)；Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體，則Z為氧(O)；Y、Z、M同周期且相鄰，則Y為氮(N)，M為氟(F)；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則W為硅(Si)，X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、F、Si，據(jù)此分析。【詳解】A．X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、F、Si，氫原子位于第一周期，原子半徑最小，N、O、F位于其次周期，半徑漸漸減小，硅位于第三周期，五種元素中原子半徑最大，原子半徑：W＞Y＞M＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z三種元素分別為H、N、O，形成的化合物假如為NH4NO3，存在離子鍵，故B正確；C．由W與Z兩元素形成的化合物是二氧化硅，硅原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子里存在共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)與二氧化碳不相像，故C錯(cuò)誤；D．H分別與N、O、F、Si形成的常見化合物中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以穩(wěn)定性最好的是HF，雖然H2O、HF分子間都能形成氫鍵，但常溫下H2O呈液態(tài)，而HF呈氣態(tài)，所以沸點(diǎn)H2O＞HF，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.試驗(yàn)是化學(xué)探討的基礎(chǔ)。下列對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是①②③④A.試驗(yàn)①中溶液無明顯現(xiàn)象B.試驗(yàn)②中溶液變?yōu)樗{(lán)色C.試驗(yàn)③中酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去D.試驗(yàn)④右側(cè)試管中溶液分層，上層為無色透亮油狀液體【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl2與KSCN不反應(yīng)，試驗(yàn)①中溶液無明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)A正確；B．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則視察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，選項(xiàng)B正確；C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試驗(yàn)③中酸性高錳酸鉀溶液不褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙醇與冰醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酸化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液分層，上層為無色透亮油狀液體乙酸乙酯，選項(xiàng)D正確。答案選C。9.下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法不正確的是XYZRWA.五種元素為原子最外層電子數(shù)肯定大于2B.X、Z原子序數(shù)－定相差8C.Y高價(jià)氧化物的水化物不行能是強(qiáng)酸D.Z的氧化物與X單質(zhì)不行能發(fā)生置換反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】圖為元素周期表錢四周期的一部分，有元素在周期表中的位置可知，應(yīng)是周期表的2、3、4周期，由于周期表中IIA、IIIA之間相隔10列，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，故Y可能為IIIA族、IVA族或者VA族，若Y為IIIA族元素，則Y為Al、Z為Si、X為C、R為P、W為Ga；若Y為IVA族元素，則Y為Si、Z為P、X為N、R為S、W為Ge；若Y為VA族元素，則Y為P、Z為S、X為O、R為CL、W為As。據(jù)此結(jié)合元素周期律內(nèi)容分析?！驹斀狻緼.Y為IIIA族或者IVA族元素，其他元素的原子的最外層電數(shù)都大于或者等于Y的最外層電子數(shù)，故5種元素的最外層電子數(shù)都大于2，A正確；B．依據(jù)分析可知，Y、W分別位于其次周期、第三周且同主族，起源自序數(shù)相差8，B正確；C．當(dāng)Y為VA族P元素時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3PO4，不是強(qiáng)酸，C正確；D．當(dāng)Y為Al、Z為Si、X為C時(shí)，Z的氧化物SiO2與C在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)，D錯(cuò)。答案選D10.以下列物質(zhì)中，只含離子鍵的化合物是A.MgCl2 B.NaOH C.Na2O2 D.H2S【答案】A【解析】【詳解】A．MgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，屬于離子化合物，選項(xiàng)A正確；B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，則NaOH為含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2O2中鈉離子與過氧依據(jù)離子以離子鍵結(jié)合，過氧根離子中O、O之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，為存在離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2S中只存在共價(jià)鍵，且為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、選擇題(每小題4分，共5小題20分，每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.從海帶中提取碘試驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的A.海帶灼燒成灰B.過濾得含I-溶液C.從上口倒出碘的苯溶液D.從含碘的懸濁液中分別出碘單質(zhì)【答案】BC【解析】【分析】從海帶中提取碘的試驗(yàn)過程為，海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘?jiān)瑸V液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)，依據(jù)操作流程選擇合適的試驗(yàn)裝置，據(jù)此分析。【詳解】A．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，故A錯(cuò)誤；B．過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，符合“一貼二低三靠”，含I-溶液透過濾紙進(jìn)入到燒杯中，故B正確；C．碘易溶于有機(jī)溶劑苯中，苯的密度比水小，所以應(yīng)從上口倒出碘的苯溶液，操作合理，故C正確；D．從含碘的懸濁液中分別出碘離子運(yùn)用過濾的操作，再向?yàn)V液中加入氯水進(jìn)行氧化得到碘的水溶液，再加四氯化碳進(jìn)行萃取，經(jīng)分液可得碘的四氯化碳溶液，再經(jīng)過蒸餾可以得到碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選BC。12.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是ANaOH和HCl反應(yīng) B.Zn和HCl反應(yīng)C.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng) D.H2與Cl2反應(yīng)【答案】BD【解析】【詳解】A．酸堿發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但由于反應(yīng)過程中元素化合價(jià)都不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出熱量，因此同時(shí)屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)時(shí)汲取熱量，屬于吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)發(fā)生了變更，屬于氧化還原反應(yīng)；發(fā)生該反應(yīng)時(shí)還放出了熱量，因此又同時(shí)還屬于放熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD。13.下列裝置中能組成原電池的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．符合原電池的構(gòu)成條件，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子在銅電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，能組成原電池，故A正確；B．乙醇不是電解質(zhì)，沒有構(gòu)成閉合回路，不滿意原電池的形成條件，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)電極材料相同，且銀和硝酸銀不能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。14.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.CH2=CH2+HBrCH3CH2BrB.2C2H4+O22CH3CHOC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+Cl【答案】AC【解析】【詳解】A．乙烯與HBr發(fā)生反應(yīng)時(shí)，斷裂乙烯分子中碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵及H-BR鍵，然后在兩個(gè)不飽和的C原子上分別結(jié)合1個(gè)H、Br原子而形成C-H鍵和C-Br鍵而得到CH3CH2Br，因此該反應(yīng)為烯烴的加成反應(yīng)，A符合題意；B．該反應(yīng)為乙烯的催化氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烷，屬于苯的加成反應(yīng)，C符合題意；D．乙烷與氯氣在光照條件下，斷裂乙烷分子中C-H鍵和Cl2分子中的Cl-Cl鍵，Cl原子取代H原子的位置與C原子結(jié)合形成C-Cl鍵，得到CH3CH2Cl，下來的H原子與另一個(gè)Cl原子結(jié)合形成HCl，該反應(yīng)為烷烴的取代反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是AC。15.肯定條件下，在容積固定某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的濃度由5mol?L-1降至2mol?L-1。下列說法錯(cuò)誤的是A.5min后3v正(H2)=v逆(N2)B.5min后反應(yīng)體系的各組分的濃度不再發(fā)生變更C.增加H2的濃度或上升溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.前5分鐘用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1【答案】A【解析】【詳解】A．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正(H2)=3v正(N2)，處于平衡狀態(tài)，v正(N2)=v逆(N2)，v正(H2)=3v逆(N2)，故A錯(cuò)誤；B．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)體系的各組分的濃度不再發(fā)生變更，故B正確；C．增大濃度或上升溫度都會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，故增加H2的濃度或上升溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率，故C正確；D．前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(H2)===0.6mol?L-1?min-1，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NH3):v(H2)=2:3，v(NH3)=0.4mol?L-1?min-1，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是計(jì)算的關(guān)鍵。三、非選擇題(共5小題，共60分)16.聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2024年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)依據(jù)要求回答問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④Ne3⑤⑥⑦⑧(1)寫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______________________。(2)元素④⑤形成的一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:l,其電子式是__________。(3)元素④⑥⑦對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次是__________(填化學(xué)式)。(4)④⑤⑧組成的一種化合物常用作漂白劑和消毒劑，其化學(xué)式為_________，其屬于__________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(5)元素③⑤⑧的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次是___________(用離子符號(hào)表示)。(6)物質(zhì)M由元素①②④組成，分子中含羥基，其相對(duì)分子質(zhì)量為46。元素⑤的單質(zhì)與M反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________?！敬鸢浮?1).(2).(3).H2O＞H2S＞PH3(4).NaClO(5).離子化合物(6).Cl-＞N3-＞Na+(7).2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【解析】【分析】由元素在周期表的位置，①～⑧分別為H、C、N、O、Na、P、S、Cl，依據(jù)元素周期律及元素的“構(gòu)、位、性”進(jìn)行分析解答。【詳解】由元素在周期表的位置，①～⑧分別為H、C、N、O、Na、P、S、Cl。(1)元素⑦是S元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)元素④⑤形成的一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為1:l,即為Na2O2，其電子式是；(3)元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素④⑥⑦的非金屬性O(shè)＞S＞P，故對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次是H2O＞H2S＞PH3；(4)④⑤⑧組成的一種化合物常用作漂白劑和消毒劑，其化學(xué)式為NaClO，NaClO由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物；(5)元素③⑤⑧的簡(jiǎn)潔離子N3-、Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的N3-半徑大，Cl-比它們多一個(gè)電子層，半徑較大，故三者半徑由大到小的依次是Cl-＞N3-＞Na+；(6)物質(zhì)M由元素①②④組成，分子中含羥基，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，則為CH3CH2OH，元素⑤的單質(zhì)Na與M反應(yīng)生成乙醇鈉和敢，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。17.溴苯是醫(yī)藥、染料和材料領(lǐng)域常用的有機(jī)合成原料。某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)來制取、提純溴苯，并探究該制備反應(yīng)的反應(yīng)類型。(試驗(yàn)裝置圖如下)先向A中加入苯和液溴，再將混合液漸漸滴入反應(yīng)器B(B下端活塞關(guān)閉)中。試驗(yàn)起先后，視察到B中液體處于微沸狀態(tài)。(1)儀器A的名稱是___________________。(2)試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開B下端的活塞，讓反應(yīng)液流入C中，充分振蕩，目的是____。然后從C中分別出溴苯的方法是_______________________。(3)D中盛裝的試劑是___________________。(4)向試管E中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明苯和液溴發(fā)生的反應(yīng)類型是__________，寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).除去溴苯中的溴單質(zhì)(3).分液(4).CCl4(5).取代反應(yīng)(6).+Br-Br+HBr【解析】【分析】苯與液溴在鐵作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；氫氧化鈉能夠與溴反應(yīng)，可除去未反應(yīng)的溴；通過分液分別出苯和溴苯，然后利用蒸餾法分別苯和溴苯；溴有毒、易揮發(fā)，須要用四氯化碳汲取；假如苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，假如發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)依據(jù)儀器的形態(tài)可知，儀器A的名稱是分液漏斗；(2)試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開B下端的活塞，讓反應(yīng)液流入C中，NaOH與溴發(fā)生反應(yīng)，充分振蕩可除去溶解在溴苯中的溴；苯和溴苯不溶于水溶液，則混合液分層，先用分液操作分別出有機(jī)層，最終用蒸餾法分別出溴苯；(3)D中盛裝的試劑是CCl4，溴易揮發(fā)，須要用CCl4汲取揮發(fā)出來的溴，避開污染空氣和后續(xù)對(duì)檢驗(yàn)HBr的干擾；(4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗(yàn)有無HBr生成，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)；化學(xué)方程式為：+Br-Br+HBr?！军c(diǎn)睛】溴易揮發(fā)，須要用CCl4汲取揮發(fā)出來的溴，避開污染空氣和后續(xù)對(duì)檢驗(yàn)HBr的干擾為易錯(cuò)點(diǎn)。18.自然氣的綜合利用是各國(guó)科學(xué)家探討的重要課題。回答下列問題：(l)自然氣的要成分為甲烷，則甲的烷結(jié)構(gòu)式是_____，其空間構(gòu)型是________。(2)自然氣燃燒反應(yīng)過程中的能量變更，符合下圖中的________(填序號(hào))。(3)利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，可將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用化學(xué)品，該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)已知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵類型為_________，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵汲取的總能量________(選填“大于”“小于”或“等于”)形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。(4)燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為甲烷燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。①a極通入的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液中的Na+移向____極(填“負(fù)”或“正”)。②寫出此燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)化學(xué)方程式_________________?！敬鸢浮?1).(2).正四面體形(3).a(4).共價(jià)鍵(5).大于(6).CH4(7).正(8).CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O【解析】【分析】依據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)寫出結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型；自然氣燃燒釋放能量，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；反應(yīng)時(shí)斷裂的是反應(yīng)物的化學(xué)鍵，反應(yīng)吸熱，說明斷鍵時(shí)汲取的總能量大于釋放的總能量；依據(jù)堿性甲烷燃料電池的原理回答，據(jù)此分析。【詳解】(l)自然氣的要成分為甲烷，碳原子和四個(gè)氫原子形成四對(duì)共價(jià)鍵，則甲的烷結(jié)構(gòu)式是，其空間構(gòu)型是正四面體形；(2)自然氣燃燒放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程中的能量變更符合a；(3)CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，則反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是甲烷和二氧化碳中的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵汲取的總能量大于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量；(4)依據(jù)電子的流向可知，a是負(fù)極，b是正極，甲烷的堿性燃料電池中甲烷在負(fù)極上失去電子，a極通入的物質(zhì)為CH4，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碳酸根離子，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池中陽離子移向正極，電解質(zhì)溶液中的Na+移向正極，總的電極反應(yīng)是甲烷、氧氣和水在氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水，電極反應(yīng)為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O?！军c(diǎn)睛】堿性條件下，甲烷燃料電池生成的產(chǎn)物是碳酸根，不是二氧化碳，為易錯(cuò)點(diǎn)。19.試驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)，在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：試驗(yàn)序號(hào)溫度(℃)H2濃度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27(1)試驗(yàn)l和3探討的是___________對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)比試驗(yàn)l和2,試驗(yàn)2只變更一個(gè)影響反應(yīng)速率的條件，則變更的條件是________________________。(2)試驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以N2的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。(3)試驗(yàn)1中20~30min時(shí)間段平均反應(yīng)速率較40~50min時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率快的主要緣由是______________________________。(4)試驗(yàn)3中，40min時(shí)，向容器中充入肯定量的He，則正反應(yīng)速率v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)_______________。(5)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變b.容器內(nèi)氣體的密度不變c．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成d.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2e.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變更【答案】(1).溫度(2).運(yùn)用催化劑(3).0.012mol·L-1·min-1(4).反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快(5).不變(6).減小(7).ae【解析】【分析】從表中數(shù)據(jù)可知，濃度都相同的試驗(yàn)l和試驗(yàn)3是溫度不同；試驗(yàn)l和2是溫度相同，可能是催化劑的影響；試驗(yàn)2中，依據(jù)氫氣的濃度的變更量求出氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率，依據(jù)氫氣和氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度漸漸減小，故反應(yīng)速率減慢；恒容密閉容器中充入肯定量的He，各氣體的分壓不變，故速率不變；氣體的總分子數(shù)在增加，分析氨氣的體積分?jǐn)?shù)變更；依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的干脆判據(jù)和間接判據(jù)進(jìn)行推斷，由此分析。【詳解】(1)試驗(yàn)l和3的溫度不同，探討的溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。試驗(yàn)l和2的濃度相同，溫度相同，達(dá)到平衡的的時(shí)間縮短了，則變更的條件是催化劑；(2)試驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(H2)===0.036mol·L-1·min-1，氫氣和氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)：v(H2)=1：3，v(N2)=0.012mol·L-1·min-1；(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度漸漸減小，故反應(yīng)速率減慢；試驗(yàn)1中20~30min時(shí)間段平均反應(yīng)速率較40~50min時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率快；(4)試驗(yàn)3中，40min時(shí)，向容器中充入肯定量的He，各氣體的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變,則正反應(yīng)速率v正不變，氣體的總分子數(shù)在增多，氣體的總物質(zhì)的量在增加，氨氣的物質(zhì)的量不變，氨氣的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在減??；(5)a．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是一個(gè)壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，可以推斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．容器內(nèi)氣體密度等于氣體的總質(zhì)量與容器的體積的比值，是一個(gè)定值，容器內(nèi)氣體的密度不變不能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成都表示正反應(yīng)速率，不能推斷化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故c不符合題意；d．隨意時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，不能代表達(dá)到化學(xué)平衡，故d不符合題意；e．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氨氣的質(zhì)量與混合氣體的總質(zhì)量的比值，混合氣體的總質(zhì)量是一個(gè)定值，氨氣的質(zhì)量是一個(gè)變值，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變更時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e符合題意；答案選ae?！军c(diǎn)睛】向容器中充入肯定量的He，各氣體的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變，則正反應(yīng)速率v正不變，氣體的總分子數(shù)在增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)在減小為易錯(cuò)點(diǎn)。20.探討有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)生活有重要意義。下列各組物質(zhì)分別屬于不同的關(guān)系，請(qǐng)將下列序號(hào)填在相應(yīng)位置：①正戊烷和異戊烷②U和U③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和⑥O2和O3互為同系物的是____________；屬于同一物質(zhì)的是______________；互為同位素的是_____________；互為同分異構(gòu)體的是___________。【答案】(1).③(2).⑤(3).②(4).①【解析】【分析】同系物是結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物?！驹斀狻竣僬焱楹彤愇焱榈姆肿邮较嗤Y(jié)構(gòu)不同，互為互為同分異構(gòu)體；②U和U的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烴，結(jié)構(gòu)相像，兩者相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；④和分別代表苯和苯乙烯，苯和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不相像，是不同類物質(zhì)，不互為同系物；⑤和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，都代表二氟甲烷，是同種物質(zhì)