安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGE8PAGE9安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題一、單選題（本大題共16小題，共48分）港珠澳大橋設(shè)計(jì)運(yùn)用壽命為120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采納多種方法防腐。下列分析錯(cuò)誤的是A.防腐原理主要是避開發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

“天問一號(hào)”火星探測器正在奔赴火星的路上，放射該探測器的長征五號(hào)遙四火箭運(yùn)用的是兩種推動(dòng)劑組合液：液氧/煤油和液氧/液氫。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.煤油是一種化石燃料

B.煤油和氫氣均是一次能源

C.氫氣是比煤油更清潔的能源

D.煤油不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生C和CO等污染物下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3?kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0?kJ·mol-1，則已知：2H2(g)?+O2(g)?=2H2O(l)，△H?=-571.6?kJ/mol；A.液態(tài)水的能量高于氣態(tài)水

B.2H2(g)+O2(g)?=2H2O(g)?△H?=-?483.6?kJ/mol

C.1?mol?H2a、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測得的數(shù)據(jù)如下表所示：abc反應(yīng)速率v(v(v(N則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（）A.v(a)>v(b)>v(c) B.v(b)>v(c)>v(a)

C.v(c)在下列各說法中，正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

B.反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl，進(jìn)行一段時(shí)間后加入少量KCl固體，能使反應(yīng)速率加快

C.在稀溶液中，H+(aq)+O精確移取20.00?mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100?0?mol·L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是(

A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)覺滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小下列說法正確的是（）A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)NH4HCO3恒壓時(shí)，SO2和O2在起始濃度c(SO2)=c(O2有關(guān)說法正確的是（）A.若a點(diǎn)運(yùn)用了催化劑，則b點(diǎn)未運(yùn)用催化劑

B.該反應(yīng)吸熱

C.若將起始n(SO2)和n(O2已知H2S是弱電解質(zhì)，關(guān)于H2S溶液的下列說法中正確的是（A.H2S的電離方程式是H2S?2H++?S2-

B.H2S溶液導(dǎo)電實(shí)力肯定比H2SO4溶液弱

C.加水或加熱，電離平衡常數(shù)都會(huì)增大，溶液中氫離子濃度都會(huì)增大

D.①c(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液；

②c(H+)=0.01mol/L的H2SO4A.水電離的c(H+)：①=②=③=④

B.將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D.向10?mL上述四溶液中各加入H2S為二元弱酸．20℃時(shí)，向0.100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽視溶液體積的變更及H2A.通入HCl氣體之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)

B.常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知0.2=0.58)。下列分析正確的是A.d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向C點(diǎn)移動(dòng)(假設(shè)混合后溶液體積不變)

B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，但Ca2+離子數(shù)不變

C.飽和Ca(OH已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAAK1.8×5.4×8.5×1.4×1.12×下列敘述正確的是()A.向2mL?KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B.通過比較Ag2CrO4、AgCl的Ksp的大小，可以推斷Ag2CrO4銅鋅原電池(如圖所示)工作時(shí)，下列敘述正確的是(????)A.Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.鹽橋中的K+移向ZnS某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.X

電極的電極反應(yīng)式為

6CO2+24e-+24H+=C6

H12O6+6H2O二、填空題（本大題共3小題，共52分）（18分）肯定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中分別充入2.4molNO和2.4molCO，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO的轉(zhuǎn)化率之比是________________。0～20min內(nèi)反應(yīng)速率v(N2

(2)該溫度下的平衡常數(shù)K=__________，25min時(shí)，若溫度不變，向容器中再分別充入0.4mol?CO和0.4mol?N2，則化學(xué)平衡__________將(填“向左”“向右”或“不”

(3)25min時(shí)，保持其他條件不變，將反應(yīng)體系中的c(CO)、c(NO)、c(N2)、c(CO2)均同時(shí)減半，化學(xué)平衡將

(4)若換用一個(gè)恒容、絕熱的容器，使容器內(nèi)溫度快速升至原來的2倍，則平衡將________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度__________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若變更某一個(gè)條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是________________(填序號(hào))。

(6)汽車尾氣治理的方法之一是運(yùn)用催化轉(zhuǎn)扮裝置，其中的反應(yīng)原理之一是：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-113.0kJ/mol，室溫條件下，該反應(yīng)的ΔS=-145.3J/(mol·K)，則該反應(yīng)__________（16分）氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護(hù)學(xué)問親密相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ.依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu=Cu2+(aq)?+2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示。則電解質(zhì)溶液Y是___________?(填化學(xué)式)，X的電極反應(yīng)式Ⅱ.用圖2的裝置進(jìn)試驗(yàn)。(1)若A為Zn，試驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則能模擬鋼鐵的一種電化學(xué)防護(hù)方法，名稱為______。(2)若A為石墨，將開關(guān)K與b連接，則有關(guān)該試驗(yàn)的說法正確的是(填序號(hào))________。①溶液中Na+向②從A極處逸出的氣體能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可復(fù)原到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24?L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2?mol電子⑤電子流淌方向：電源負(fù)極→B→飽和食鹽水→A→電源正極⑥若試驗(yàn)前滴入酚酞，B極區(qū)旁邊溶液先變紅Ⅲ、如下圖所示裝置中都盛有0.1?mol/L的NaCl溶液，放置肯定時(shí)間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確依次是______________。（18分）游離氨或銨鹽是水體常見污染物之一，工業(yè)上經(jīng)常向污水水中通入肯定量的Cl2(1)利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)之一為2NH3+3Cl2=N2+6HCl，由此可推斷非金屬性：Cl________N((2)治理時(shí)涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①NH3(aq)+HClO(aq)?N②NH2Cl(aq)+

HClO(aq)?NHC③2NHCl2(aq)+H2其中HClO的來源是________(用化學(xué)用語說明)，反應(yīng)④2NH3(aq)+3HClO(aq)?(用含a、b、c的代數(shù)式表示)，該反應(yīng)的K4=________(用含K1、K2、(3)試驗(yàn)測得，污水的pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖所示。

pH較高時(shí)，氨氮去除率較低的可能緣由是________；pH較低時(shí)，氨氮去除率較低的可能緣由是________。(4)肯定條件下，使初始c(HClO)=c(NH3)=c0mol·L-1，只發(fā)生反應(yīng)NH①t2～t3時(shí)間內(nèi)，用NH2Cl的物質(zhì)的量濃度變更表示的平均反應(yīng)速率v(NH2Cl)=________，X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3②18℃時(shí)．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=________，若試驗(yàn)溫度為25℃，K1將________(填“增大”“減小”或“不變”)答案1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.B8.B9.D10.D11.A12.D13.D

14.C15.D16.C1