2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：硫及其化合物

專題13硫及其化合物

、真題回顧

1.（2020北京）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)在0、濃H2so4

DNO(NO2)H2O、無水CaCh

2.（2020天津）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）

ABCD

A飽和

1景食鹽水

乙醇

XJ漠

E三普上濃硫酸J^K

混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NC）2氣體證明乙煥可使澳水褪色

3.（2017課標(biāo)I）實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

管式爐

———

良有WO用患舟

A.①、②、③中依次盛裝KMnCU溶液、濃H2so小焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

4.（2016課標(biāo)III）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作

A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲(chǔ)水

B.排水法收集KMnCU分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

C.濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

D.CC14萃取碘水中的12先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層

5.（2019江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

c.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AhCh具有兩性，可用于電解冶煉鋁

二、夯實(shí)基礎(chǔ)一遍過

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加劑

B.二氧化硅有半導(dǎo)體性能，可用于制作光電池

C.爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫

D.同位素示蹤技術(shù)常用于醫(yī)療、考古及物質(zhì)變化規(guī)律的探究

2.Na2s2。5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2s2。5,其流程如下:

SO,Na：CO網(wǎng)體S0?

N好。,飽和濟(jì)液廠廣卜

pl1-4.1plIpl1-4.1

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c03固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

3.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

4.SCh是一種大氣污染物，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收S02。為了提高吸收效率，常用NizCh作為催

化劑。該催化過程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.H2s03的酸性比HC10強(qiáng)，所以SCh能與NaClO溶液反應(yīng)生成HC10

B.過程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對(duì)S02的吸收

C.過程2的離子方程式為2NiO2+ClO「===Ni2O3+C「+2O

D.當(dāng)溶液中c(ClCT)相同時(shí)，用Ca(C10)2脫硫的效果比用NaClO好

5.某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

向盛有Na2s溶液的①中持續(xù)通②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

I

入CO2至過量③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCCh溶液的①中持續(xù)

II現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)I

通入H2s氣體至過量

資料：CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A.③中白色渾濁是CaCCh

2++

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU==CuS；+2H

22

C.實(shí)驗(yàn)I①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S==CO3-+H2S

D.由實(shí)驗(yàn)I和H不能比較H2cCh和H2s酸性的強(qiáng)弱

6.如圖所示，將SCh通入下列不同溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與所得結(jié)論均正確的是

溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

SO2與NaOH

ANaOH溶液無明顯現(xiàn)象

溶液不反應(yīng)SC'—

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

溶液先變紅，SO2的水溶液呈酸性，

D紫色石蕊試液

后褪色且SO2有漂白性

7.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置.現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SCh氣體，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣.下列說法中錯(cuò)誤的是（）

■京?srftBgiWt1

|小場(chǎng)'-----]I

A.紫色石蕊溶液先變紅后褪色B.品紅溶液褪色

C.濱水橙色褪去D.含酚酰的NaOH溶液紅色變淺

8.MnSO#H2。是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸銃:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大S02的吸收速率

c.裝置in用于吸收未反應(yīng)的sc>2

D.用裝置n反應(yīng)后的溶液制備MnSO#H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

9.將X氣體通入BaCb溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是

選項(xiàng)XY

ASO2NO2

BSO2H2S

CNH3SO2

DCl2CO2

10.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程

如下：

下列有關(guān)說法不正確的是

A.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)B.光照是酸雨形成的必要條件之一

C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

三、穩(wěn)步提高一遍過

1.利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2co3）吸收硫酸廠尾氣中的SCh制備無水Na2s03的流程如下:

NnOH

Nsq。，里絲|丐工戶｝——.^二值葉，兒卜上也》M.M

翕SO,AOMAft/I-------------------------J

下列說法錯(cuò)誤的是

A.向大氣中排放SCh可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

2

B.中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO3-+H2O

C.進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液

D.檢驗(yàn)Na2s03成品中是否含Na2so4,可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

2.向BaCb溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCb溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNCh,

另一只加NaOH溶液，然后再通入S02氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不

合理的是

A.SO?是酸性氧化物、S02具有還原性

B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)

C.BaCb既能跟強(qiáng)酸、又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性

D.升高pH時(shí)，SO2水溶液中SO32-濃度增大

3.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣

主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是

A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫

C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)

D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

4.某電鍍污泥含有硅化亞銅(CsTe)、三氧化二銘(CnCh)以及少量金等，某小組設(shè)計(jì)如下資源綜合利用的方

案：

已知：硅和硫位于同主族，燧燒時(shí)CmTe發(fā)于的反應(yīng)為Cu2Te+2Ch高溫2CuO+TeCh,濾渣中TeCh溶于稀硫

酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O?下列說法不正確的是

A.“高溫”灼燒電鍍污泥時(shí)銅碑和鋁元素都被氧化

B.酸化Na2CrO4溶液時(shí)可用濃鹽酸

C.上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅

D.濾液3可以循環(huán)利用

5.某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx?科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為檢測(cè)空氣樣本成分，用蒸儲(chǔ)水處理制成待

測(cè)液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

A.上述實(shí)驗(yàn)中可用Ba（NO3）2代替BaCb,以證明待測(cè)試樣中含SCU?一

B.由實(shí)驗(yàn)②⑤可知待測(cè)試樣中含有NH4+和NO3-

C.焰色反應(yīng)表明待測(cè)試樣中含Na元素和K元素

D.該城市的污染來源主要是燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放

6.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分為CuFeS?）冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是

石英砂布英砂

黃I培燒I館戊泡綱AI祖也里植

?冰銅*（Cu；O,Cu>區(qū)溫.tH福T也

(*nCu.,SwFeS)

空，空氣

A.氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用

B.由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3CU2O+2A1高溫A1Q+6CU

C.加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽

D.用過量稀H2s。4可全部溶解熔渣B

7.已知：2FeSO4^Fe2O3+SO2t+SO3T，利用下圖所示裝置檢驗(yàn)硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物（乙、丙、丁中的試

劑是足量的）。下列說法中不正確的是

A.乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCL溶液、品紅溶液、NaOH溶液

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2一段時(shí)間，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱

C.若丙中盛裝的是酸性KMnCU溶液檢驗(yàn)S02氣體時(shí)，則SCh表現(xiàn)出還原性

D.為了檢驗(yàn)甲中殘留固體中含有Fe3+,取少量固體加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

8.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將ag銅片和12mLi8moi的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶

中還有一定量的H2sCU和Cu剩余。

請(qǐng)回答：

（1）請(qǐng)寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

（2）裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是

實(shí)驗(yàn)裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單方法加以解決（實(shí)驗(yàn)用品自選）。

裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，

A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是oB中應(yīng)放置的液體是（填字母）。

A飽和Na2s。3溶液B酸性KMnCU溶液C濃澳水D飽和NaHSCh溶液

（3）問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是=

足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是（填字母）。

AFeBBaCL溶液CAgDNa2cO3溶液

（4）實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣

體單質(zhì)是（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

9.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，驗(yàn)證黃銅礦（主要成分CuFeS*在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度（雜

質(zhì)不參與反應(yīng)）。

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱,堿石灰的作用o

(2)為檢驗(yàn)灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體，B中可選

a.HNO3溶液b.品紅溶液c.BaCb溶液d.濱水e.KMnCU溶液

(3)C中NaOH的作用______________________________________________________

(4)樣品經(jīng)燃燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cm。能與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu和CuSCU。

①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證泡銅中含有Cu2O0

②用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)依次進(jìn)行的操作：

組裝儀器-檢查裝置氣密性-加裝藥品-_一…一尾氣處理；CO還原Cu2O的

化學(xué)方程式________________________________________________。

(5)為測(cè)定CuFeSz的純度，稱取ag黃銅礦樣品充分灼燒，從灼燒產(chǎn)物中分離出泡銅，完全溶于稀硝酸，并

配成200mL的溶液，取20.00mL該溶液用cmol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA(用山丫2-表示)滴定至終點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)液不

與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗EDTAVmL,則CuFeSz的純度為。(滴定時(shí)的反應(yīng)為：

2+22+

CU+H2Y-===CUY-+2H)

10.二氯化二硫(S2cI2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00?110℃

直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備s2c12并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知s2cb的熔點(diǎn)：-77℃,沸點(diǎn)：137℃,

S2cL遇水劇烈反應(yīng)。

(1)S2c12遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)B中所裝試劑名稱為-

(3)A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為0

(4)裝置E的作用是,寫出E中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化

學(xué)方程式_________________________O

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置開始需要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。生成二氯化二硫的反

應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，現(xiàn)需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)，則改進(jìn)的方法為

參考答案

一.真題回顧

1.【答案】B

【解析】A.FeCb與Fe反應(yīng)生成FeCb,2FeCh+Fe=3FeC12,此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化

還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCb與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgC12+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,

過量的NaOH溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2。,此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化

還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H20發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)變

化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.NCh與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合

價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。

2.【答案】B

【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若順序相反則

容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容

量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C不

能達(dá)到目的；D、乙煥中的H2s等雜質(zhì)也能使濱水褪色，應(yīng)先通過一個(gè)盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D

不能達(dá)到目的。

3.【答案】B

【解析】A.Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S,所以KMnCU溶液除去H?S。另

外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；

B.氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗(yàn)純，B正確；C.為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，

在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉K,C錯(cuò)誤；D.二氧化鎰與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱,

而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。

4.【答案】D

【解析】A、濃硫酸稀釋應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，故錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)后應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防止倒

吸，故錯(cuò)誤；C、氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不

能除去，故錯(cuò)誤；D、四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機(jī)層，再從上口倒出水層，故

正確。

5.【答案】B

【解析】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B.鐵銹的主要成分

為Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有

色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關(guān)；D.電解冶煉鋁，只能說

明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)ALCh具有兩性。

二、夯實(shí)基礎(chǔ)一遍過

1.【答案】D

【解析】A.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，

有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故A錯(cuò)誤；B.Si可以作半導(dǎo)體材料，能制

作光電池，二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維原料，故B錯(cuò)誤；C.硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，二

氧化硫和氧氣在催化劑作用下加熱才能氧化生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；D.同位素示蹤法可以用來研究一些

化學(xué)反應(yīng)的歷程、醫(yī)療、考古及物質(zhì)變化規(guī)律，故D正確。

2.【答案】C

【解析】A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B.S02

作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2cCh

飽和溶液和Na2cO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故C正確；D.“結(jié)晶脫水”是加熱

固體分解，應(yīng)該在用竭中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。

3.【答案】D

【解析】A.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸與銅的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，故B

錯(cuò)誤；C.濃硫酸可與氨氣反應(yīng)生成硫酸鍍，則不能用于干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在

常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，故D正確.

4.【答案】A

【解析】A.NaClO有強(qiáng)氧化性，SO2有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.催化過程2

中產(chǎn)生的原子氧(O)具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO2的吸收，故B正確；C.根據(jù)圖示催化過程2中發(fā)

生的反應(yīng)為2NiO2+CKT=Ni2O3+Cr+2O,故C正確；D.用Ca(C10)2代替NaClO脫硫，Ca?+與反應(yīng)生成

的SCU2-結(jié)合生成微溶的CaSO4,有利于反應(yīng)的進(jìn)行，脫硫的效果比用NaClO好，故D正確。

5.【答案】C

【解析】A.根據(jù)上述分析，③中白色渾濁是CaCCh,不可能是CaS,因?yàn)镃aS遇水完全水解，故A正確；

2++

B.②中反應(yīng)生成的硫化氫或過量的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，H2S+CU=CUS；+2H,使得溶液的pH降低，

2

故B正確；C.CO2過量反應(yīng)生成2HCO31發(fā)生的反應(yīng)是：2co2+2H2O+S-=2HCO3+H2S,故C錯(cuò)誤；D.根

據(jù)實(shí)驗(yàn)I、II中現(xiàn)象：I中通二氧化碳有H2s生成，II中通H2s有二氧化碳生成，不能比較H2cCh和H2s

酸性的強(qiáng)弱，故D正確。

6.【答案】B

【解析】A、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.SO2與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中S02中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S,二氧化硫被還原，

做氧化劑，選項(xiàng)B正確；C、酸性高鎰酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價(jià)銃

離子，是酸性高鎰酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化硫使紫

色石蕊試液變紅后不褪色，結(jié)論為亞硫酸有酸性，但不能因此說沒有漂白性，因?yàn)槎趸虻钠子幸欢?/p>

的選擇性，不能漂白石蕊等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

7.【答案】A

【解析】A、二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變藍(lán)色不褪色，故選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；B、因?yàn)槎趸蛴衅仔?，所以品紅褪色，故選項(xiàng)B正確；C、因二氧化硫具有還原性，能與澳水發(fā)

生反應(yīng)：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4,所以澳水褪色，故選項(xiàng)C正確；D、因二氧化硫能與NaOH

反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確。

8.答案】A

【解析】A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.裝置H中用“多孔球泡”，增大接

觸面積，可增大SCh的吸收速率，B項(xiàng)正確；C.III中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確；D.用裝置II

反應(yīng)后的溶液制備MnSOrHzO,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確。

9.【答案】D

【解析】A.二氧化氮與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成硫酸根離子，然后與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，

故不選A；B.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和水，故不選B；C.氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鏤，然

后與氯化鋼溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋼白色沉淀，故不選C；D.氯氣、二氧化碳與氯化鋼溶液之間均不反應(yīng)，不

會(huì)有沉淀生成，故選D.

10.【答案】A

【解析】A.SCh變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2,沒有化合價(jià)變化，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選項(xiàng)不正確；B.結(jié)合圖中

信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO2和??OH自由基需要光照條件，故B選項(xiàng)正確；C.途徑II的速率大于途徑I,故C選

項(xiàng)正確；D.使用化石燃料將產(chǎn)生SCh進(jìn)而產(chǎn)生酸雨，如果對(duì)化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，故D

選項(xiàng)正確。

三、穩(wěn)步提高一遍過

1.【答案】D

【解析】A.二氧化硫與水反應(yīng)生成H2so3,H2SO3又被空氣中的氧氣氧化為H2sO4,反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸進(jìn)入水

中形成酸雨，故SCh形成的硫酸型酸雨，A正確；B.在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，同時(shí)碳

酸氫鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,離子方程式為HSOy+OH。

SO32-+H2O,B正確；C.經(jīng)過中和器后的物質(zhì)既有形成的結(jié)晶狀的固態(tài)物質(zhì)，也有溶液，在離心機(jī)中進(jìn)行混

合物的分離，因?yàn)樾纬傻墓虘B(tài)顆粒小，因此有膠體存在，進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液，C正確；D.檢驗(yàn)

2

NazSCh成品中是否含Na2so4,若用稀鹽酸和Ba(NC)3)2溶液，H\SO3>NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使SCh〉

轉(zhuǎn)化為SCU、因此不能檢驗(yàn)其中是否含有Na2s。4,要用稀HC1和BaC12溶液檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。

2.【答案】C

【解析】SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCh溶液不會(huì)生成BaSO3和HCLSO2通入BaCh

和稀硝酸的混合溶液中，SCh被稀硝酸氧化為SCU%,再與BaCb溶液反應(yīng)生成BaSCU沉淀；SC>2通入BaCb

和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，再與BaCh溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。故A、

B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2sCh水溶液中存在兩步電離，升高pH時(shí)，促進(jìn)電離，SCh?-濃度增大，D項(xiàng)正確。

3.【答案】B

【解析】A.物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2

屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，

B正確；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個(gè)分子中含有的S原子個(gè)數(shù)不同，所以它們

為同素異形體，不是同種物質(zhì)，c錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)得

到純凈的硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤。

4.【答案】B

【解析】A.電鍍污泥含有硅化亞銅(CuzTe)、三氧化二銘(CnCh)以及少量金，高溫煨燒后產(chǎn)物為NazCrCU、

金單質(zhì)、CuO和TeCh,分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化：銅元素由+1價(jià)升至+2價(jià)，被氧化，確元素由-2

價(jià)升至+4價(jià)，被氧化，銘元素由+3價(jià)升至+6價(jià)，被氧化，故A正確。B.酸化NazCrCU溶液的目的是將

NazCrCU轉(zhuǎn)化成NazCnCh,NazCnCh具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能使用濃鹽酸酸化，

故B錯(cuò)誤。C.上述流程中，金單質(zhì)一直未參加反應(yīng)且不溶于水，固體1為金單質(zhì)；電解濾液1,Cu2+放電得

到銅單質(zhì)，沉積固體2為銅單質(zhì)，故C正確。D.電解濾液1時(shí)發(fā)生反應(yīng)2C11SO4+2H2O.——,2Cu+O2T

+2H2SO4,生成的硫酸進(jìn)入溶液2,同時(shí)溶液2中還有TeOSCU,通入二氧化硫發(fā)生3H2O+TeOSO4+2SO2=Te

+3H2s04,濾液3中主要有硫酸，酸化NazCrCU溶液和濾渣處理時(shí)都用到了硫酸，所以可以循環(huán)利用，故

D正確。

5.【答案】A

【解析】A.酸性條件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，從而干擾硫酸根離子的檢驗(yàn),

故不能用Ba(NO3)2代替BaCb來證明待測(cè)試樣中含SCU2一,選項(xiàng)A不正確；B、實(shí)驗(yàn)②和強(qiáng)堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生

能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有鐵根離子，實(shí)驗(yàn)⑤溶液中加入幾滴硫酸，再加入金屬銅，試

管口產(chǎn)生紅棕色氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)①焰色反應(yīng)為黃色，所以含有鈉

元素，實(shí)驗(yàn)⑥透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，證明含鉀元素，故焰色反應(yīng)表明待測(cè)試樣中含Na元

素和K元素，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)判斷可知，該城市的污染物含有硫和氮的氧化物，故主要來源是是燃

煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放，選項(xiàng)D正確。

6.【答案】D

【解析】A.有上述流程圖可以看出，氣體A是二氧化硫，可用氨水吸收并回收利用，故A正確；B.依據(jù)圖

示，泡銅中的CU20和A1在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Cu,化學(xué)方程式為：3CU2O+2A1高溫AbCh+6Cu,

故B正確；C.硅酸鹽較其它的鹽穩(wěn)定性強(qiáng)，所以焙燒黃銅礦時(shí)加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、

更容易分離的硅酸鹽，故C正確；D.熔渣B中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于硫酸，故D錯(cuò)誤。

7.【答案】D

【解析】A.乙、丙、丁中依次盛裝的試劑是BaCL溶液、品紅溶液、NaOH溶液，用BaCb溶液檢驗(yàn)SCh,

用品紅溶液檢驗(yàn)SO2,用NaOH溶液吸收尾氣，故A項(xiàng)正確；B.先通N2,排除裝置中空氣，再點(diǎn)燃酒精噴

燈加熱，防止Fe2+被氧化，故B項(xiàng)正確；C.酸性KMnCU溶液具有氧化性，則SCh表現(xiàn)出還原性，故C項(xiàng)

正確；D.稀硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，無法證明殘留固體中是否含有三價(jià)鐵離子，應(yīng)改為稀

硫酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.【答案】Cu+2H2so4（濃）=C11SO4+SO2T+2H2。品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞

在試管口廣口瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升D隨著H2s04的消耗，濃H2SO4濃度逐漸變

稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)AD氧氣2Cu+2H2SO4+O222CUSO4+2H2O

【解析】（l）Cu與濃H2sCU反應(yīng)需加熱，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+

2H2so4（濃）=C11SO4+SO2T+2H2。；

（2）SCh能使品紅溶液褪色，為防止環(huán)境污染，可用的簡(jiǎn)單方法是用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口，

即S02+2NaOH=Na2SO3+H20o關(guān)閉K裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，B廣口瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；

B中的液體應(yīng)不能與S02反應(yīng)，而且要防止SCh的溶解；

A、亞硫酸鈉溶液能吸收SCh,發(fā)生的反應(yīng)為Na2sO3+H2O+SO2=2NaHSO3；

B、KM11O4氧化SCh;

c、澳水能吸收SCh,發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

D、S02難溶于飽和NaHSO3溶液。

答案選D；

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃H2sO4濃度降低，變?yōu)橄2sCU,Cu與稀H2sO4不反應(yīng)。檢驗(yàn)余酸實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)H卡的

2+

存在。Fe+2H+=Fe2++H2T（現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡），CO3+2H=H2O+CO2t（現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡），

Fe和Na2cCh溶液能證明父的存在；BaCb溶液不能證明H2sCU乘馀，因?yàn)楫a(chǎn)物CuSC>4也能電離出SO?'；

Ag與H+不反應(yīng)，不能證明H+的存在。

答案選AD；

（4）根據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應(yīng)為強(qiáng)氧化劑，且僅生成CuSCU溶液，該氧化劑為02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu

+2H2s04+O2=2CUSO4+2H2O?

9.【答案】(球形)干燥管吸收通入空氣中的二氧化碳和水蒸氣bde吸收多余的SO2取少量泡

銅于試管中，加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有CU2O通入氣體點(diǎn)燃酒精燈

1.84cV…