高中化學(xué)人教版必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試含答案

第頁第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、單選題（本大題共7小題）1. 下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，X比Y得電子數(shù)多

C.X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D.Y單質(zhì)可以將X從NaX的溶液中置換出來2. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

B.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S3. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是()A.離子半徑：Tm+>Wn- B.非金屬性：Q<W

C.R的氫化物的水溶液呈酸性4. W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<Z B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D.5. 已知短周期元素的離子?aA2+、?bB+、?cCA.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C B.離子半徑：C>D>B>A

C.原子序數(shù)：d>c>b>a D.原子半徑：A>B>D>C6. 已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說法正確的是()A.金屬活潑性：Na<Mg<Al B.堿性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2

C.原子半徑：7. 在?36Li、?37Li、?1123Na、?1224A.表示6種核素

B.?36Li和?37Li為同種元素的不同核素，互稱同位素

C.?614C二、填空題（本大題共2小題）8. (1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：______。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：______。

③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：______。

④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：______。

(2)寫出1～8號(hào)元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：______。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：______。

③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：______。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：______。9. 下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號(hào)或化學(xué)式)：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：①______②______?______

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______．

(4)在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，判斷依據(jù)是______；在⑧與?的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是______，判斷依據(jù)是______．三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題）10. 為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的試劑是______(填選項(xiàng))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，化學(xué)反應(yīng)方程式是______。

A.Na2S溶液

B.Na2SO3溶液

C.Na2SO4溶液

(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______。反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______。

(填序號(hào))

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；

③S2-比Cl-還原性強(qiáng)；

④HCl比H2S四、計(jì)算題（本大題共1小題）11. 液氯儲(chǔ)罐中常混有NCl3，當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)．

(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

(2)為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400mL

20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4g.經(jīng)測定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g．

①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

②計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？

(3)一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣.實(shí)驗(yàn)室通常用該原理制取少量Cl2．

①將214.5gCa(ClO)2放入500mL12.0mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2L.若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計(jì)算反應(yīng)后溶液中五、推斷題（本大題共2小題，共20.0分）12. A、B、C、D

4種元素原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，試推斷：

(1)B元素的名稱______．

(2)A、B形成的化合物的電子式______

(3)C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式______．

(4)D元素在元素周期表中的位置是______．

(5)用電子式表示化合物D213. A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

(1)D在周期表中的位置______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

(2)E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；

(3)元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______(用元素符號(hào)表示)．

(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是______；

(5)A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物電子式______，1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.；，；；；；；；

9.N；F；Ca；K；F；Ar；HClO4；KOH；Al(OH