2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總（精華

版）

“元素化合物〃知識(shí)模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸那么較

難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中參加足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽磯析出

4.能與冷水反響放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非

金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤，比方2Na202+2H20-02f+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于02,會(huì)先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各

種元素，把生鐵提純

錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀

肥滿足植物生長(zhǎng)需要

錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改進(jìn)酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和C12反響,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的

混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再參加氯水或?yàn)I水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)

生Fe"

錯(cuò)誤,參加碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如C12,Br2,

但是強(qiáng)于12,在溶液中FeI3是不存在的

n.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反響

錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的ALOs氧化膜保護(hù)著鋁

罐

12.NaA102>Na2SiO3>Na2cO3、Ca(C10)2>NaOH、Ci7H35C00Na>C6H50Na

等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入(U至過量，白色沉

淀仍不消失

錯(cuò)誤,Ca(C10)2中繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消失,最后得到的是

Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH￡1、AgNO3>NaOH三種物質(zhì)混合而成，假設(shè)參加

足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH￡1、AgNO3>NaOH混合后發(fā)生反響生成[Ag(NH3)2]+參加足量

硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

16.用ImolAl與足量NaOH溶液反響，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反響，也不能與氫硫酸反響

錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反響：Na2S+H2S=2NaHS

2

18.在含有較高濃度的Fe"的溶液中，SCM、r、A1CF、S"、C03".

HCO3一等不能大量共存

2

正確,Fe"可以于SCN一配合,與廠和S2一發(fā)生氧化復(fù)原反響，與C03

,HCO3一和Al。?一發(fā)生雙水解反響

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反響本質(zhì)有所不

同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO?是生成不穩(wěn)定的化合物且

可逆,氯水是發(fā)生氧化復(fù)原反響且不可逆

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液濱、玻璃、重晶石、重鈣等都

能與燒堿反響

錯(cuò)誤,重晶石（主要成分BaS04）不與燒堿反響

21.在FeBe溶液中通入一定量CL可得FeBn、FeCl2>Br2

錯(cuò)誤,Fe?+和B0不共存

22.由于Fe"和S2—可以發(fā)生氧化復(fù)原反響,所以Fe2s3不存在

錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe"溶液中參加Na2s可得到Fe2s力溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4

A

錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反響轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確，如較稀的HC104,H2sO,等

26.單質(zhì)的復(fù)原性越弱，那么其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)

錯(cuò)誤，比方Cu的復(fù)原性弱于鐵的,而Ci?+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.（MU可由Ci?+溶液中參加C（V一制得

錯(cuò)誤,無法制的純潔的CuCO3,Ci?+溶液中參加CO二會(huì)馬上有

CU2（OH）2c生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,那么單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬

性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬;

（4）非金屬和金屬；

錯(cuò)誤，（4）非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反響

29.HS、HI、FeCb、濃H2s0力Na2S03＞苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)

生氧化復(fù)原反響而變質(zhì)

錯(cuò)誤,H2s是因?yàn)槲曳懦鯯03而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反響

錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反響

〃根本概念基礎(chǔ)理論〃知識(shí)模塊

1.與水反響可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯(cuò)誤,是〃只生成酸的氧化物〃才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。（本文由網(wǎng)友投稿，高中

化學(xué)網(wǎng)期待您的稿件。

正確

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯(cuò)誤,Sn,Pb等反響不明顯,遇到弱酸幾乎不反響;而在強(qiáng)氧化性酸中

可能得不到乩，比方硝酸

4.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯(cuò)誤,如SW能同時(shí)與HF/NaOH反響，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e—W2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外

層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)誤，原子核外最外層e「W2的可以是He、H等非金屬元素原子；目

前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好

金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的復(fù)原性那么較強(qiáng)

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原

子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子;

（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

錯(cuò)誤，這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離

子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8.鹽和堿反響一定生成新鹽和新堿；酸和堿反響一定只生成鹽和水

錯(cuò)誤，比方10HN03+3Fe（OH）2=3Fe（N03）3+N0f+8H20

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4

之間

錯(cuò)誤，比方2H2S+H2S03=3SI+3H20

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2s要寫成分子

11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯(cuò)誤，比方水

12.甲酸電離方程式為:HCOOH=H++COOH-

錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOCF

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）

正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比擬強(qiáng)

錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電

離不完全導(dǎo)電性都較弱，比方BaSO,的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總

數(shù)約為此

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

正確，均為10-100nm

20.ImolOIF在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了吊個(gè)電子確,40『

-4e-=2H20+02t

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2sO3、Na2S>NaHSO3>H2sO3溶液中離子

數(shù)目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳T2的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳T2的摩爾質(zhì)量為12g-moF1

正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均

為化學(xué)變化

錯(cuò)誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、Al2s3、

蛇3N2、CaC2>等一定條件下皆能發(fā)生水解反響

錯(cuò)誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與CP；過氧化鈉中存在Na+與。一為1:1；

石英中只存在Si、。原子

錯(cuò)誤,過氧化鈉中Na+與之一為2:1,沒有（F,石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯(cuò)誤,NC）2會(huì)局部雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有吊個(gè)氧氣分子；60gsi。2中含有NA

分子、3吊個(gè)原子

錯(cuò)誤,Si。2中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯(cuò)誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，那么其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯(cuò)誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

正確

33.NH3>Cb、SO2等皆為非電解質(zhì)

錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

正確，比方Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物

的熔沸點(diǎn)一定升高

錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

錯(cuò)誤,如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱

37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

錯(cuò)誤,有12個(gè)

38.用ILImol-FeCL溶液完全水解制膠體，生成N個(gè)膠體微粒

錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于N個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

39.在HF、PCI、PACO2、SFG等分子中,所有原子都滿足最外層8e一

結(jié)構(gòu)

錯(cuò)誤,HF和SFG都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金

屬元素活潑性強(qiáng)

錯(cuò)誤，比方Ag和Ca

〃有機(jī)化學(xué)〃知識(shí)模塊

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反響類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、

中和反響

正確，取代（醇、酚、竣酸）；消去（醇）；酯化（醇、竣酸）；氧化（醇、

酚）；縮聚（醇、酚、瘞酸）；中和反響（竣酸、酚〕

2.最簡(jiǎn)式為CH2。的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4.常溫下,pH=n的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）是純水電離產(chǎn)生的c（H

+）的IO,倍

錯(cuò)誤,應(yīng)該是10"

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反響產(chǎn)物有4種

錯(cuò)誤，加上HC1一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生

成竣酸

錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下

均能氧化生成竣酸

7.CH40與C3H8。在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

正確,6種酸一種烯

8.分子組成為C5H10的烯煌，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙快充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到

少

正確，同質(zhì)量的烽類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質(zhì)比擬活

潑

錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反響得HCOONa,故CO

是甲酸的酸酎

錯(cuò)誤，甲酸的酸醉為：（HC0）2。

15.應(yīng)用取代、加成、復(fù)原、氧化等反響類型均可能在有機(jī)物分子中

引入羥基

正確,取代（鹵代煌），加成（烯煌），復(fù)原（醛基），氧化（醛基到酸也是引

入-0H）

16.由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量澳單質(zhì)加成

反響，有三種可能生成物

正確，1,21,43,4三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在參加適量濱水后分液除去

錯(cuò)誤,苯和1,2-二澳乙烷可以互溶

18.由2—丙醇與漠化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯(cuò)誤,會(huì)得到2-澳丙烷

19.混在澳乙烷中的乙醇可參加適量氫漠酸除去

正確,取代后分液

20.應(yīng)用干屈方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物別離出來

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分餌

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不

互為同系物

錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCL、焦?fàn)t氣等

都能使濱水褪色

正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成〕活性炭（吸附〕、粗氨水

（堿反響］、石炭酸（取代）、CCL（萃取〕

23.苯酚既能與燒堿反響，也能與硝酸反響

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反響的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸

纖維

錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反響制得的

26.分子式C8Hl6。2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，那

么符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別

生成乙烘、丙快、苯快

錯(cuò)誤,沒有苯快這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醛，甲基丙烯酸甲

酯縮聚生成有機(jī)玻璃

錯(cuò)誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙酸，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、

蔗糖都能發(fā)生銀鏡反響

錯(cuò)誤,蔗糖不是復(fù)原性糖,不發(fā)生銀鏡反響

30.乙快、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使

KMn()4(H+)(aq)褪色

錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

〃化學(xué)實(shí)驗(yàn)〃知識(shí)模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配

現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加

八執(zhí)、、

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜?/p>

t留水潤(rùn)濕

錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶

液潤(rùn)洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液澳、汽油、乙酸乙酯等

均需密封保存

錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存

6.濃H2sO,沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用枯燥布擦凈，最后涂

上NaHCOs溶液

錯(cuò)誤,先用枯燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCOs溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00,那么其中所盛液

體體積大于13.00mL

正確

4溶液，可用50mL堿