江蘇南通2024年高二年級下冊6月期末考試化學試題含答案

2024年南通市高二學年度質(zhì)量監(jiān)測

化學

1.高分子化合物在生活中應用廣泛。下列不屬于高分子化合物的是

A,油脂B.核酸C.聚乙烯D.淀粉

2.煙酸是人體必需的維生素之一，其結構如圖所示。下列說法正確的是

3

A.離子半徑：Ko?-）>r（N-）B.電負性：X（0）>X（C）

C.電離能：II（C）>II（N）D.分子中氮原子的雜化軌道類型為sp3

3.實驗室制取乙烯并驗證其化學性質(zhì)。下列裝置能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制備乙烯B.用裝置乙凈化乙烯

C.用裝置丙收集乙烯D.用裝置丁驗證乙烯能與Er?反應

4.下列物質(zhì)間的性質(zhì)差異不星由于基團之間相互影響造成的是

A.甲苯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色而甲烷不能

B.CH3cH2：Br能發(fā)生消去反應而C乩Br不能

C.CH3coOH的酸性弱于HCOOH

D.苯酚能與濱水反應而苯不能

周期表中IVA族元素的單質(zhì)及其化合物應用廣泛。金剛石是一種超硬材料，C60又稱富勒烯，C60摻雜K可

用作超導材料（晶胞如圖所示）；硅是重要的半導體材料，工業(yè)上可將粗硅轉化為SiHCL,再經(jīng)還原得到高

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純硅；1885年化學家將硫化楮(GeS2)與H2共熱制得楮；我國古代利用銅錫合金制造出精美的青銅器;

PbC)2具有強氧化性，能與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。完成下面小題:

A.基態(tài)褚原子核外電子排布式為4s24P2B.CGO晶體是共價晶體

C.C$0的熔點高于金剛石D.C60與K形成的超導材料化學式為K3c60

6.下列所示的物質(zhì)間轉化或化學反應表示正確的是

.CO2(g)L

A.NaCl(aq)fNaHCO3(s)^Na2CO3(s)

HCl(g)Cl2(g)

B.Si(s)SiHCl3(g)fSi(s)

舄

C.高溫下H2還原GeS?：GeS2+2H2,Ge+2H2S

+4+

D.PbO2與濃鹽酸反應：PbO2+4H=Pb+2H2O

7.下列有關物質(zhì)的結構與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.金剛石的熔點高，可用于切割玻璃

B.CO2能溶于水，可用于滅火

C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.晶體硅中硅原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，具有導電性

8.酚酸是一種酸堿指示劑，合成方法如下。

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下列說法正確的是

A.Imol苯酚與足量的濃澳水反應，消耗l.SmolBr?

B.Imol鄰苯二甲酸酎中含16moicr鍵

C.酚酥分子中含有手性碳原子

D.常溫下，酚酸易溶于水

9.冠酸是一種環(huán)狀分子，含不同大小空穴的冠酸可適配不同大小的堿金屬離子。一種冠酸Z的合成及其識

別K+的過程如下圖所示。

下列說法正確的是

A.可用NaHCO3溶液鑒別Z中是否混有XB.X與Y反應的類型為加成反應

C.Z的核磁共振氫譜中有2組峰D.KCN在CCL中的溶解度小于在冠酸Z中的溶解度

10.下列實驗方案能達到探究目的的是

選項探究目的實驗方案

中含向溶液中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，觀察溶液顏色變

CH2=CHCHOCH?=CHCHO

A

有碳碳雙鍵化

向lOmLlmol?L^FeBr2溶液中加入2滴氯水，再加CC14振蕩后靜

BFe?+的還原性強于

置，觀察CC1層顏色變化

乙醇樣品中是否混有少

C向乙醇樣品中加入一小粒鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

量水

麥芽糖的水解產(chǎn)物為葡加熱麥芽糖和稀H2s。4混合溶液，冷卻；加入NaOH溶液至堿性后

D

萄糖加入銀氨溶液，加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

II.利用含F(xiàn)eO、CrzOs的礦渣制備Cr(OH)3的一種工藝流程如下。

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CrfOtl)

已知：“水浸”后所得浸出液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CrC)4。

下列說法正確的是

A.“焙燒”中?馬03發(fā)生的反應為Cr2()3+2Na2co302Na2CrC)4+2CO2T

B.“水浸”后所得浸出渣的主要成分為Fe(OH)2

C.“沉銘”中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.“沉銘”后所得上層清液中溶質(zhì)主要為NaOH

12.W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，這5種元素形成的一種陰離子結構如圖所示。W、

Y的核電荷數(shù)之和等于Z的核電荷數(shù)，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法不乏強的是

w

—

L為Z3Xk

A.W與X形成的化合物均為極性分子B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比X的高

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

13.以苯甲醛為有機原料，在澳化鈉溶液中采用間接電氧化反應可制備苯甲酸。其陽極區(qū)反應過程如圖所示。

下列說法不無順的是

A.Br?與H2。反應，每生成ImolHBrO轉移lmole-

B.苯甲醛與HBrO反應的離子方程式為C.Y-*，K*H,11,1,1

C.制備苯甲酸的過程中，c(Br)保持不變

D.含少量NaBr的苯甲酸粗品可用重結晶法提純

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二、非選擇題：共4題，共61分。

14.從鉛銀焙燒渣(含Pb、Ag、Cu單質(zhì)及其氧化物)中提取銀的流程如下:

術"射NONajSQ,N，

810

已知：^sp(PbSO4)=2.53xl0-,,(Ag2soJ=1.2x10-5,^sp(AgCl)=1.77X1Q-o

(1)混合酸浸。使用H2SO4、NaCl和NaNC>3的混合液作為浸取劑，浸出液中含有的金屬陽離子為Na卡

和Cu2+0

①基態(tài)Cd+的電子排布式為。

②單質(zhì)銀發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)絡合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入Na2s2O3,可得到含[Ag(S2C)3)』”的溶液。

-ex0=2.

①S2。；-的結構式為:，其空間構型為O

*oS-

②[Ag(S2O3)/*中S2。？作為配體。判斷配位S原子處于S2。：的中心位置還是端基位置，并說明理由：

(3)還原析銀。水合肌(N2H4-H2O)呈弱堿性，其電離與NH3-H2。相似。寫出水合月井電離產(chǎn)生陽離

子的結構式：。加入Na0H調(diào)節(jié)至溶液pH=14,此時加入N2H「1^0發(fā)生“還原析

銀”反應的離子方程式為0

CH-CCOOR

15.(R表示某種燒基)是一種醫(yī)用膠分子，常溫、常壓下可快速聚合，實現(xiàn)黏合固化。

CN

(1)寫出該醫(yī)用膠分子聚合生成聚合物的結構簡式：?

(2)常溫、常壓下該醫(yī)用膠聚合速率遠大于乙烯的聚合速率，其原因是o

(3)已知：CH3COOCH3+CH3CH2OH^^->CH3COOCH2CH3+CH30H0該醫(yī)用膠與

在催化劑條件下反應得到新型醫(yī)用膠的結構簡式為。

CH3(CH2)7OH

(4)物質(zhì)X是合成該醫(yī)用膠的一種原料。為測定X的組成，進行如下實驗：由質(zhì)譜分析法測得X的相對

分子質(zhì)量為113。燃燒11.3g物質(zhì)X,實驗測得生成22.0gCC)2、6.3gH2O,1.12LN,(已換算為標準狀

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況)。X的分子式為O

(5)該醫(yī)用膠降解后，可生成分子式為C4Hio。的醇。

①考慮手性異構體，符合該分子式的醇有種。其中(CHs^COH的名稱為(用系統(tǒng)

命名法命名)。

②為檢驗該醫(yī)用膠的降解產(chǎn)物為CH3cH2cH2cH20H而不是CH3cH2cH(OH)CH3,進行如下實驗：取

一根銅絲，下端繞成螺旋狀，o［實驗中可選用的試劑：新制的Cu(OH%、酸性KMn。4溶

液］

16.尼卡地平是治療心腦血管病的藥物，合成路線如下：

(1)AfC的過程包含氧化和硝化兩步，B的結構簡式為o

(2)D中的含氧官能團有酮鍛基和(寫名稱)。

D□

(3)C+D-E的反應需經(jīng)歷C->X(C［3H14NC)6Cl)fE的過程。XfE的反應類型為。

(4)H(C8H“N)與G的反應過程中加入(C2H5%N有利于生成尼卡地平，原因是o

(5)E在堿性條件下水解后經(jīng)酸化得到芳香族化合物Y,寫出滿足下列條件的Y的一種同分異構體的結

構簡式：___________

①能與FeCL發(fā)生顯色反應；Imol該物質(zhì)與足量NaHCC>3反應，生成2moic02。

②分子中含有氟基(-CN),且核磁共振氫譜中有3組峰。

(>R(>ox,(>R()

(6)已知.tH(R或

?(>(II.?II-CHCOCJh..,*RCIbC-(ll<(HIh

R'表示氫原子或炫基)。寫出以乙醇為原料制備，，,,一的合成路線流程圖_____________

IIIJIIK<(HX41,

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（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

17.硫酸氧磯（VOSO4）是鈾電池的活性物質(zhì)，可由高純V2O5通過還原法制備。

（1）VOCL溶液與氨水反應生成NH4VO3沉淀。

①寫出該反應的化學方程式：。

②向相同的VOCL溶液中分別加入等體積等濃度的氨水，測得不同溫度條件下的沉釵率如題圖所示。45℃

時的沉鋼率比40（時低的可能原因是。

（2）NH4VO3加熱分解生成V2O5。

①NH4VO3加熱分解制備高純V2O5時，需要在流動的空氣中進行的原因是-

②加熱NH4V。3過程中固體的質(zhì)量變化如題圖所示，制備V2O5需要控制的溫度約為℃O

（3）由V2O5制備VOSO4BH2。的過程如下所示:

VO鱉>（vc>2）,SO4溶液>vosc>4溶液露鬻箓）VOSO「3H2。晶體

（黃色2固體5）值紅色）（藍黑色）（純藍色）

①溶液由橙紅色變?yōu)樗{黑色過程中，發(fā)生反應的化學方程式為O

②加入60%乙醇能促進晶體析出的原因是o

③為測定所得晶體中機元素的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

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稱取2.5000g待測樣品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加足量酸性高鎰酸鉀將VO?+

完全轉化為VO；。除去過量KM11O4并調(diào)節(jié)溶液PH=O,滴入指示劑，用0.02500mol-LT硫酸亞鐵鍍標

準溶液滴定至終點。平均消耗硫酸亞鐵鍍標準溶液20.00mL。滴定過程中發(fā)生如下轉化：

VO：Fe2+>V02+o計算樣品中鋼元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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2024年南通市高二學年度質(zhì)量監(jiān)測

化學

1.高分子化合物在生活中應用廣泛。下列不屬于高分子化合物的是

A,油脂B.核酸C.聚乙烯D.淀粉

【答案】A

【解析】

【詳解】淀粉、聚乙烯、核酸都為高聚物，相對分子質(zhì)量在10000以上，為高分子化合物，而油脂的相對

分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故選A。

2.煙酸是人體必需的維生素之一，其結構如圖所示。下列說法正確的是

23

A.離子半徑：r（0-）＞r（N-）B.電負性：Z（O）＞Z（C）

C.電離能：L（C）＞L（N）D.分子中氮原子的雜化軌道類型為sp3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：

r（N3j＞r（O2j,A錯誤；

B.同一周期從左向右電負性逐漸增大，電負性：X（O）＞Z（C）,B正確；

C.同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但第HA族、第VA族的第一電離能比相鄰元素的大,

L（N）＞L（C）,c錯誤；

D.該化合物中N形成1個單鍵、1個雙鍵，雜化軌道類型為sp2,D錯誤；

故答案選B。

3.實驗室制取乙烯并驗證其化學性質(zhì)。下列裝置能達到實驗目的的是

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i

JFf

親

)

A.用裝置甲制備乙烯B,用裝置乙凈化乙烯

C.用裝置丙收集乙烯D.用裝置丁驗證乙烯能與B1%反應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.用裝置甲制備乙烯需要將溫度計插入溶液中，A錯誤；

B.酸性高鎰酸鉀與乙烯會發(fā)生反應，B錯誤；

C.用排水法收集乙烯，應該短進長出，C錯誤；

D.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應，使其褪色，D正確；

故選D。

4.下列物質(zhì)間的性質(zhì)差異不星由于基團之間相互影響造成的是

A.甲苯能使酸性高銹酸鉀溶液褪色而甲烷不能

B.CH3cH2：Br能發(fā)生消去反應而C乩Br不能

C.CH3co0H的酸性弱于HCOOH

D.苯酚能與濱水反應而苯不能

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甲苯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明苯環(huán)影響了甲基，A正確；

B.CH3cH2Br能發(fā)生消去反應而CEBr不能，是因為CHsBr中只有一個碳原子，B錯誤；

C.CH3coOH的酸性弱于HCOOH,說明甲基的存在，使得竣基氧上的電子云增加，氫離子更難失，C正

確；

D.苯不能與澳水發(fā)生取代反應，而苯酚能與澳水發(fā)生取代反應說明羥基的存在使苯環(huán)上鄰對位的H原子

活性增強，D正確；

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故選B。

周期表中IVA族元素的單質(zhì)及其化合物應用廣泛。金剛石是一種超硬材料，C60又稱富勒烯，C60摻雜K可

用作超導材料(晶胞如圖所示)；硅是重要的半導體材料，工業(yè)上可將粗硅轉化為SiHCL,再經(jīng)還原得到高

純硅；1885年化學家將硫化錯(GeS2)與H2共熱制得錯；我國古代利用銅錫合金制造出精美的青銅器;

PbC)2具有強氧化性，能與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。完成下面小題:

5.下列說法正確的是

A.基態(tài)錯原子核外電子排布式為4s24P2B.C$0晶體是共價晶體

c.C60的熔點高于金剛石D.C60與K形成的超導材料化學式為K3c60

6.下列所示的物質(zhì)間轉化或化學反應表示正確的是

co2(g)□

A.NaCl(aq)fNaHCO3(s)^-Na2CO3(s)

HCl(g)”(g)

B.Si(s)丁SiHCl3(g)fSi(s)

|Rj

C.高溫下H2還原GeS?：GeS2+2H2^^Ge+2H2S

+4+

D.PbO2與濃鹽酸反應:PbO2+4H=Pb+2H2O

7.下列有關物質(zhì)的結構與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.金剛石的熔點高，可用于切割玻璃

B.CO2能溶于水，可用于滅火

C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.晶體硅中硅原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，具有導電性

【答案】5,D6.C7,C

【解析】

[5題詳解】

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A.錯是第四周期第IVA族元素，最外層有4個電子，基態(tài)錯原子價電子排布式為4s24P2,故A錯誤；

B.C60是分子晶體，故B錯誤；

c.C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，C60的熔點低于金剛石，故C錯誤；

D.根據(jù)均攤原則，晶胞中含有2個C60、6個K原子，C60與K形成的超導材料化學式為K3c60,故D

正確；

選D；

【6題詳解】

A.氯化鈉和二氧化碳不反應，故A錯誤；

B.SiHCL(g)和氫氣反應生成Si(s)和HC1,故B錯誤;

C.高溫下H2還原GeS2生成Ge、H2S,反應方程式為GeS2+2H2^^^Ge+2H,故C正確；

D.Pt)。？與濃鹽酸反應反應生成PbCL、CL、H2O,反應方程式為

+2+

PbO2+4H+2CF=Pb+2H2O+C12f,故D錯誤；

選c；

【7題詳解】

A.金剛石的熔點高，金剛石用于切割玻璃，利用金剛石硬度大，故不選A；

B.CO2用于滅火，利用二氧化碳不燃燒，密度比空氣大，故不選B；

C.古代用青銅鑄劍，是因為青銅強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，故選C；

D.晶體硅是半導體材料，導電性介于導體和絕緣體之間，故D錯誤；

選C。

8.酚酸是一種酸堿指示劑，合成方法如下。

下列說法正確的是

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A.Imol苯酚與足量的濃濱水反應，消耗ISmolBr?

B.Imol鄰苯二甲酸酎中含16molcr鍵

C.酚麟分子中含有手性碳原子

D.常溫下，酚醐易溶于水

【答案】B

【解析】

【詳解】A.苯酚中酚羥基的鄰對位能夠與澳水發(fā)生取代反應，Imol苯酚與足量的濃澳水反應，消耗

3moiBn,A錯誤；

B.單鍵為◎鍵，雙鍵中1個。鍵和1個兀鍵，所以Imol鄰苯二甲酸酎中含16moi◎鍵，B正確；

C.手性碳原子必須是sp3雜化，且連有四個不同的基團，所以酚猷分子中不含手性碳原子，C錯誤；

D.酚酷溶于乙醇和堿溶液，在乙醛中略溶，極微溶于氯仿，不溶于水，D錯誤；

故選B。

9.冠醛是一種環(huán)狀分子，含不同大小空穴的冠醛可適配不同大小的堿金屬離子。一種冠醛Z的合成及其識

別K+的過程如下圖所示。

□7:I

-J3J

K7

下列說法正確的是

A.可用NaHCC)3溶液鑒別Z中是否混有XB.X與Y反應的類型為加成反應

C.Z的核磁共振氫譜中有2組峰D.KCN在CC14中的溶解度小于在冠酸Z中的溶解度

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Z中含酸鍵，X中含酸鍵和酚羥基,均不能與NaHCX^溶液反應，A錯誤；

B.X與Y反應由副產(chǎn)物HC1,原子利用率不是100%,不是加成反應，B錯誤；

廣0AT

［一一—,即核磁共振氫譜中有4

C.根據(jù)Z結構可知，存在4種等效氫原子，如圖：

J

組峰，C錯誤；

第5頁/共17頁

D.Z可與K+形成螯合離子，該物質(zhì)在苯中溶解度較大，而無機物KCN在有機溶劑CO,中的溶解度較

小，D正確；

答案選D。

10.下列實驗方案能達到探究目的的是

選項探究目的實驗方案

中含

CH2=CHCHO向CH?=CHCH。溶液中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，觀察溶液顏色變

A

有碳碳雙鍵化

向lOmLlmolK'FeBrj溶液中加入2滴氯水，再加CC14振蕩后靜

BFe?+的還原性強于BL

置，觀察CCL層顏色變化

乙醇樣品中是否混有少

C向乙醇樣品中加入一小粒鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

量水

麥芽糖的水解產(chǎn)物為葡加熱麥芽糖和稀H2SO4混合溶液，冷卻；加入NaOH溶液至堿性后

D

萄糖加入銀氨溶液，加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CH?=CHCH。中碳碳雙鍵、醛基均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能證明含有碳碳雙鍵，

故A錯誤；

B.FeBn溶液中滴加少量氯水，先氧化亞鐵離子，加CCL萃取溶液分層，水層變黃，CCL層無色，則

Fe?+的還原性強于Br,故B正確；

C.鈉與乙醇本身就能反應放出H2,故向乙醇水溶液中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有氣體生成，不能檢

驗乙醇中是否含有水，故C錯誤；

D.麥芽糖是還原性糖，也能與銀氨溶液反應出現(xiàn)銀鏡，不能證明麥芽糖發(fā)生水解反應生成葡萄糖，故D

錯誤；

故選B。

11.利用含F(xiàn)eO、Cr2()3的礦渣制備Cr(OH)3的一種工藝流程如下。

第6頁/共17頁

N?JCO3、OJHJCQ

已知：“水浸”后所得浸出液中溶質(zhì)的主要成分為NazCrO,。

下列說法正確的是

A.“焙燒”中C與t%發(fā)生的反應為Cr2()3+2Na2co3=2Na2CrC)4+2CO2T

B.“水浸”后所得浸出渣的主要成分為Fe(OH)2

C.“沉銘”中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.“沉銘”后所得上層清液中溶質(zhì)主要為NaOH

【答案】C

【解析】

【分析】利用含F(xiàn)eO、(2馬。3的礦渣，通入空氣、加入碳酸鈉焙燒生成二氧化碳，“焙燒”過程中，Cr2O3

反應轉化為NazCrCU,FeO被氧化為FezCh,因此過濾得到濾渣為FezCh,加入草酸后發(fā)生氧化還原反應，

最終得到Cr(OH)3o

【詳解】A.“焙燒”過程中，CnCh反應轉化為Na2CrO4,反應為：

2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2T,故A錯誤；

B.“水浸”后所得浸出渣的主要成分為FezCh,故B錯誤；

C.“沉格”時反應為：2CrOj+3H2c2O4+8OH—=2Cr(OH)3J+6C0j+4H2。，NazCrzCU是氧化劑，

H2c2。4是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3,故C正確；

D.根據(jù)分析可知，沉銘”后所得上層清液中溶質(zhì)主要為Na2co3,故D錯誤；

故答案選C。

12.W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，這5種元素形成的一種陰離子結構如圖所示。W、

Y的核電荷數(shù)之和等于Z的核電荷數(shù)，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法不正嶙的是

第7頁/共17頁

A.W與X形成的化合物均為極性分子B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比X的高

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

【答案】A

【解析】

【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為

H,X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素，X為C,Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C,

Y為O,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為A1。

【詳解】A.W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；

B.水分子間可以形成氫鍵，所以H2O沸點比CH4的高，B正確；

C.Q為Al,AbCh為兩性氧化物，C正確；

D.該陰離子中L與A1之間形成配位鍵，D正確；

故選Ao

13.以苯甲醛為有機原料，在澳化鈉溶液中采用間接電氧化反應可制備苯甲酸。其陽極區(qū)反應過程如圖所示。

下列說法不巧頌的是

A.Er?與H2。反應，每生成ImolHBrO轉移Imole-

B.苯甲醛與HBrO反應的離子方程式為?HIM）—*+U?卜Hr

C.制備苯甲酸的過程中，c（Br）保持不變

D.含少量NaBr的苯甲酸粗品可用重結晶法提純

【答案】C

【解析】

+

【分析】陽極區(qū)發(fā)生的反應有：2Br--2e-=Br2、Br2+H20H+Br-+HBrO、

^^-CHO+HBrO-?<^-COOH+H-Hr，據(jù)此作答。

【詳解】A.根據(jù)Br2?e~~HBrO,每生成ImolHBrO,理論上電路中轉移Imol電子，A正確；

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B.根據(jù)分析可知，苯甲醛與HBrO反應的離子方程式為

CHO+HBK)-?^^-COOH4-H'+Br，B正確；

C.反應中存在2Br-?Br??HBrO?苯甲醛，消耗2個澳離子的同時，也可以產(chǎn)生2個浪離子，但反

應消耗水，因此c(B「)會增大，C錯誤；

D.粗苯甲酸中混有可溶性雜質(zhì)，先在較高溫度下溶于水制成濃溶液，再降低溫度，讓苯甲酸結晶析出,

再通過重結晶法提純，D正確；

故答案選C。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.從鉛銀焙燒渣(含Pb、Ag、Cu單質(zhì)及其氧化物)中提取銀的流程如下：

10

已知：Ksp(PbSOj=ZWxIOt/(Ag2soJ=12x10-5,7^sp(AgCl)=1.77xlO-o

(1)混合酸浸。使用H2so4、NaCl和NaNC>3的混合液作為浸取劑，浸出液中含有的金屬陽離子為Na卡

和Cu2+o

①基態(tài)Ci?+的電子排布式為0

②單質(zhì)銀發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)絡合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入Na2s2。3,可得到含[Ag(S2()3)2廠的溶液。

①S2O；的結構式為,其空間構型為o

*OS~

②[Ag(S2O3)2『-中S2O,作為配體。判斷配位S原子處于S2。；的中心位置還是端基位置，并說明理由：

_______________________________O

(3)還原析銀。水合期(N2H4-H2O)呈弱堿性，其電離與NH/H?。相似。寫出水合脫電離產(chǎn)生陽離

子的結構式：。加入NaOH調(diào)節(jié)至溶液pH=14,此時加入N2H4-H?。發(fā)生“還原析

銀”反應的離子方程式為o

【答案】(1)①.[Ar]3d9或Is22s22P63s23P63d?②.

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+

3Ag+N03+3Cr+4H=3AgCl+NOT+2H2O

（2）①.四面體形②.端基位置。中心S原子無孤電子對，不能形成配位鍵；而端基S原子有孤電

子對，能形成配位鍵

「HH

（3）①.||一（一（—H②.

I

IHJ

3-

N2H4H2O+4OH+4[Ag（S2O3）9]=4AgJ+N2T+8S2O^+5H2O

【解析】

【分析】根據(jù)題給流程可知，鉛銀渣在空氣中氧化焙燒得到含有金屬氧化物的焙燒渣，向焙燒渣中加入硫

酸、氯化鈉、硝酸鈉的混合溶液酸浸，氧化鉛和未反應的鉛轉化為硫酸鉛、氧化銀和未反應的銀轉化為氯化

銀、氧化銅和未反應的銅轉化為可溶的銅鹽，過濾得到含有銅鹽的浸出液，繼續(xù)進行“絡合浸出”，向含有

硫酸鉛、氯化銀的固體中加入Na2s2O3,得到含[Ag（S2（）3）21「的溶液，硫酸鉛仍是固體沉淀，向含

[Ag（S2（）3）,丁的溶液中加入水合股和N2,將銀配合物轉化為單質(zhì)銀，得到銀。

【小問1詳解】

①銅為第29號元素，因此基態(tài)Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9或Is22s22P63s23P63d9；

②單質(zhì)銀發(fā)生反應的離子方程式為：3Ag+NO；+3Cr+4H+=3AgCl+NOT+2H。

【小問2詳解】

①S2。；-的結構式為I2，中心S原子價層電子對個數(shù)為3+1+6+2—4.2=4且不含孤電子

-o'2

對，則其空間構型為四面體形；

②s?。；一中的中心S原子不含孤電子對，因此不能做配位原子，端基S原子含有孤電子對，所以能做配位

原子，故答案為端基；

故答案為：四面體形；端基位置，中心s原子無孤電子對，不能形成配位鍵；而端基S原子有孤電子對，

能形成配位鍵。

【小問3詳解】

「HH1*

水合朋電離為N2H4+H2CmN2H；+OH-,產(chǎn)生陽離子的結構式：；

還原析銀發(fā)生的反應為溶液中的[Ag（S2（）3），T一與水合朋反應生成銀、氮氣、硫代硫酸和水，反應的離子

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方程式為：N2H4-H20+40H+4[Ag(S2O3),=4AgJ+N2T+8s20j+5H20,

rHHi*

故答案為：H-N-N-H；

I

IHJ

3-

N2H4H20+40H+4]Ag(S2O3)0]=4AgJ+N2T+8S2O^+5H2O。

CH-CCOOR

15.(R表示某種燃基)是一種醫(yī)用膠分子，常溫、常壓下可快速聚合，實現(xiàn)黏合固化。

CN

(1)寫出該醫(yī)用膠分子聚合生成聚合物的結構簡式：o

(2)常溫、常壓下該醫(yī)用膠聚合速率遠大于乙烯的聚合速率，其原因是。

(3)已知：CH3COOCH3+CH3CH2OH^^->CH3COOCH2CH3+CH3OHO該醫(yī)用膠與

CH3(CH2)7OH在催化劑條件下反應得到新型醫(yī)用膠的結構簡式為O

(4)物質(zhì)X是合成該醫(yī)用膠的一種原料。為測定X的組成，進行如下實驗：由質(zhì)譜分析法測得X的相對

分子質(zhì)量為113。燃燒11.3g物質(zhì)X,實驗測得生成22.0gCC)2、6施氏0、1.12LN2(已換算為標準狀

況)。X的分子式為O

(5)該醫(yī)用膠降解后，可生成分子式為C,H]。。的醇。

①考慮手性異構體，符合該分子式的醇有種。其中(CHs^COH的名稱為(用系統(tǒng)

命名法命名)。

②為檢驗該醫(yī)用膠的降解產(chǎn)物為CH3cH2cH2cH20H而不是CH3cH2cH(0用(2旦，進行如下實驗：取

一根銅絲，下端繞成螺旋狀，0[實驗中可選用的試劑：新制的CU(OH)2、酸性KM11O4溶

液]

CN

【答案】(1)仔為(2)與乙烯相比，醫(yī)用膠分子中的氟基和酯基使得雙鍵具有較強極性，易

COOR

斷裂

CHj^COOfCHOvCH,

(3)|(4)C5H7NO,

CN

(5)①.5②.2-甲基-2-丙醇③.在酒精燈上灼燒后插入待測降解產(chǎn)物中，反復多次，取反應后

的溶液，滴入新制氫氧化銅中，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

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【解析】

【小問1詳解】

CN

CH,=CC（）OR

中碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，生成的聚合物結構簡式為:?E僅節(jié)

CN

COOR

【小問2詳解】

常溫、常壓下該醫(yī)用膠聚合速率遠大于乙烯的聚合速率，其原因是：與乙烯相比，醫(yī)用膠分子中的富基和

酯基使得雙鍵具有較強極性，易斷裂；

【小問3詳解】

CH2=€COORClbCCOOuHKH

根據(jù)題中所給信息可知，與CH3（CH2）7（）H反應生成\

CNCN

【小問4詳解】

根據(jù)題中所給信息可知，X的相對分子質(zhì)量為113,11.38*物質(zhì)的量為0.111101,生成22.0gCC>2，即生成

）藍可知為（）暗；

ng=rS5m°l,NC=5n（HO）=——=0.35mol,可知

、2o>18g/mol

035119T

N（H）=—x2=7；n（Nj=-------------=0.05mol,可知N（N）=^x2=l；則

v70.1v2722.4L/mol

113-5x12-7x1-1x14

N（0）==2,X的分子式為:CHNOO

16572

【小問5詳解】

①?4Hi。。為飽和一元醇，考慮手性異構體，符合該分子式的醇為C4H9-0H,丁基有四種結構，其中

CH3cH2cH（CH3）OH中有一個碳原子連接四個不同的基團，為手性碳原子（與-OH相連的C原子），

因此符合該分子式的醇為5種，其中（CHs^COH的系統(tǒng)命名法為：2-甲基-2-丙醇；故答案為：5；2-甲

基-2-丙醇；

②為檢驗該醫(yī)用膠的降解產(chǎn)物為CH3cH2cH2cH20H而不是CH3cH2cH（OH）CH3,

CH3cH2cH2cH20H發(fā)生催化氧化后得到醛基，因此進行如下實驗：取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，在

酒精燈上灼燒后插入待測降解產(chǎn)物中，反復多次，取反應后的溶液，滴入新制氫氧化銅中，加熱，產(chǎn)生磚

紅色沉淀；

故答案為：在酒精燈上灼燒后插入待測降解產(chǎn)物中，反復多次，取反應后的溶液，滴入新制氫氧化銅中，

加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀。

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16.尼卡地平是治療心腦血管病的藥物，合成路線如下:

（1）AfC的過程包含氧化和硝化兩步，B的結構簡式為0

（2）D中的含氧官能團有酮裝基和（寫名稱）。

D□

（3）C+D-E的反應需經(jīng)歷c-X（G3HMNOGCDFE的過程。XfE的反應類型為

（4）H（C8：Hj]N）與G的反應過程中加入（C2HsiN有利于生成尼卡地平，原因是。

（5）E在堿性條件下水解后經(jīng)酸化得到芳香族化合物Y,寫出滿足下列條件的Y的一種同分異構體的結

構簡式：___________

①能與FeC'發(fā)生顯色反應；Imol該物質(zhì)與足量NaHCC>3反應，生成2moicO2。

②分子中含有氧基（-CN）,且核磁共振氫譜中有3組峰。

Q____________'?|)C2H,ONaOR'()

（6）已知:RCIhC(ll<'HIh”或

RCH.C-KX?4i<彳H-CHCOC^HA；；?Mf

COCH,

R'表示氫原子或煌基）。寫出以乙醇為原料制備[INMr川$的合成路線流程圖.

（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

【答案】（1）（2）酯基

（3）消去反應（4）（C2H51N顯堿性，能吸收HC1

6)

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CH3cH20H上■>CH3CH0CH.COOH源歌->CH3COOC2H5湍鬻

CHYYHNCOOCWS芷旦CH3C?4^2H?

【解析】

【分析】A為甲苯，甲苯被氧化為苯甲醛，B為反應生成c,C為qrNO,

，C與D反應

CHO

生成E,E與F反應生成G,G與H反應生成尼卡地平，結合H的分子式，推知H為

【小問1詳解】

根據(jù)分析可知，B的結構簡式為><tH>;

【小問2詳解】

D中的含氧官能團有酮瑛基和酯基，故答案為：酯基；

【小問3詳解】

E的分