2024年中考化學(xué)一輪知識點復(fù)習(xí)總結(jié)

2024年中考化學(xué)一輪必備知識點復(fù)習(xí)總結(jié)

（精品）

初三化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途

氣體類：

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

（1）供呼吸。如高空飛行、潛

通常情況下，氧氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)

水、登山等缺氧的場所，其

氣是一種無色、比較活潑的氣體，能與

工作人員都需要供氧；病人

無味的氣體。不許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反

的急救。

氧氣02

易溶于水，密度應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，

⑵支持燃燒。用于金屬的氣

比空氣略大，可具有氧化性，是常用的

焊和氣割、作火箭發(fā)動機(jī)的

液化和固化。氧化劑

助燃劑等。

1、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣

78%,氧氣21%,

稀有氣體0.94%,C020.03%

2、環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污

染物的是分離液態(tài)空氣制取氧氣，是物

二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、

空氣可吸入顆粒物理變化，不是分解反應(yīng)（類似：

、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要

3石油提煉）

用紅磷，磷燃燒后生成固體。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)

生成氣體，難跟其他氣體分離。

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通常狀況下，純⑴氫氣的可燃性

凈的氫氣是無注意：點燃(可燃性氣(1)做燃料有三個優(yōu)點：資源

氫氣H2色、無氣味的氣體)氫氣前一定要先檢豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)

體，是密度最小驗氫氣的純度。物無污染。

的一種氣體(2)氫氣的還原性(2)冶煉金屬，做還原劑。

無色無味氣

1、既不能燃燒，也不

體，密度比空氣

支持燃燒；密度比空氣可用于滅火，植物的氣體肥

大，能溶于水，

大。一滅火原因料，制飲料，干冰用于人工

二氧化易液化，固化。

2、與水反應(yīng)--pH值降雨，制冷劑等。大氣中二

碳C02(固態(tài)二氧化碳

-5.6氧化碳的增多，會使地球產(chǎn)

叫“干冰”)

3、與石灰水反應(yīng)生“溫室效應(yīng)”。

低碳、減碳、碳

中和

⑴可燃性

⑵還原性

無色、無味、比

一氧化⑶毒性：一氧化碳易與CO是煤氣的主要成分，還可

空氣的密度略

碳co血液中的血紅蛋白結(jié)用于冶金工業(yè)。

小、難溶于水。

合，且不易分離，使人

體因缺氧而死亡

沼氣，天然氣的

甲烷動植物的殘體可分解出甲

主要成分，是最可燃性

CH4烷，可用作燃料。

簡單的有機(jī)物。

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難溶于水，密度

比空氣的小

點燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)

檢驗

壁無水珠的原氣體是co；將燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過

co、

來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、

CH*H2

如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是H2

固體類:

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

無色透明，正八1、常溫下，碳的化學(xué)性

面體形狀的固質(zhì)不活潑（書畫可以長用于裝飾品，切割玻璃、大理

金剛石

體，是天然最硬期保存原因）石等用途。

的物質(zhì)。2、可燃性：

深灰色，有金屬碳充分燃燒生成CO2

光澤，不透明細(xì)

常用于做電極，鉛筆芯、潤滑

石墨鱗片狀固體，質(zhì)碳不充分燃燒生成COo

劑等

軟，有良好的導(dǎo)

電性3、還原性

Ceo

活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。

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金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的原因是：碳原子的排列方式不同

舉一反三:紅磷與白磷物理性質(zhì)不同的原因是：磷原子的排列方式不同

CO、C02；H2O2、H2O性質(zhì)不同的原因：分子的構(gòu)成不同

防銹方法：在鐵表面涂一層保

護(hù)膜

1鐵跟氧氣反應(yīng)（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬

有銀白色金屬光鐵在潮濕的空氣里（既或烤藍(lán)

澤的固體，有良有H2。又有時）易

鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+

好的延性和展生銹，鐵銹是混合物，

性，質(zhì)軟，是電主要成分是氧化鐵亞鐵離子Fe2+

和熱的導(dǎo)體Fe2O3（紅色）

鐵Fe鐵元素有三種氧化物：

生鐵和鋼：都是鐵不可以在空氣中燃

燒，鐵在氧氣里燃燒生

氧化鐵Fe2O3

鐵的合金，區(qū)別成Fe3O4

2鐵可跟酸和排在鐵后氧化亞鐵FeO

是含碳量不同。的金屬的鹽溶液發(fā)生

置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液四氧化三鐵Fe3O4

呈淺綠色）

俗名叫火堿、燒1跟指示劑的反應(yīng)

堿、苛性鈉。使紫色石蕊變藍(lán)色

純凈的氫氧化鈉使無色酚酸變紅色可用作干燥劑（堿石灰）

氫氧化

為白色固體，在2酸性氧化物+堿一鹽廣泛用于制肥皂、石油、造紙、

鈉

空氣中易吸濕而+水紡織和印染等。

潮解。3酸+堿―鹽+水（“中和

極易溶于水且放4鹽+堿一新鹽+新堿

熱。有強(qiáng)烈的腐

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蝕性。

1、建筑業(yè)

俗名熟石灰、消2、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等

石灰氫氧化鈣是3、配制農(nóng)藥

白色粉末，微溶4、保護(hù)樹木

氫氧化

于水，放熱，

鈣

其澄清水溶液叫

石灰水，有腐蝕

性。

鹽與化肥

常見的氮肥有錢NH4+的檢驗：

鹽NH4C1>往待測物質(zhì)中加入熟石

氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和

NH4HCO3硝酸鹽灰，研磨，有刺激性氣

葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作

氮肥如NH4NO3和+

味，則此物質(zhì)含NH4

物的莖、葉生長茂盛，葉色濃

NaNCh，還有(氨態(tài)氮肥)。將濕潤的

綠

尿素CO(NH2)紅色石蕊試紙放在瓶

2、口，如果石蕊試紙變藍(lán)，

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氨水NH3H2O等則此物質(zhì)含NH4+（氨態(tài)

磷月巴有Ca3（PO4）2氮肥）

磷礦粉、鈣鎂磷磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和

肥、過磷酸鈣（Ca酶等多種重要化合物的組成元

磷肥

（H2Po4）2和素，可以促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)

CaS04的混合作物的抗寒、抗旱能力。

物兀

常用的鉀肥有鉀具有保證各種代謝過程的順

K2s。4和KC1等。利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)

鉀肥

KNO3屬于復(fù)合抗病蟲害和抗倒伏能力等功

肥料。能。

它是食鹽的主要⑴金屬十鹽一新金屬十

成分，是一種白新鹽（符合金屬活動性

生活上：調(diào)味品、腌制、防腐

色有咸味的固順序規(guī)律）

氯化鈉醫(yī)療上：配置生理鹽水

體，易溶于水，⑵酸+鹽一酸+鹽

農(nóng)業(yè)上：選種等用途。

溶解度受溫度變⑶鹽+堿—>新鹽+新堿

化影響不大（參加反應(yīng)鹽和堿必須

俗名純堿或蘇是可溶于水）

用于玻璃、造紙、洗滌劑的生

碳酸鈉打，是白色易溶⑷鹽1+鹽2-新鹽1+

產(chǎn)等

于水的固體。新鹽2

它是石灰石、大（參加反應(yīng)的鹽都必須是重要的建筑材料。還可作人

碳酸鈣

理石的主要成是可溶于水且符合復(fù)分體補(bǔ)鈣劑。

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分，是一種白色解反應(yīng)的規(guī)律）

難溶于水的固

體。

俗名小蘇打，是

碳酸氫用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多

白色易溶于水的

鈉等。

固體。

硫酸銅晶體

CUSO4*5H2O俗

名藍(lán)磯或膽帆，1、制波爾多農(nóng)藥（硫酸銅和氫

是藍(lán)色晶體，加氧化鈣）。

硫酸銅熱時能失去結(jié)晶2、用無水硫酸銅來檢驗水（氣

水。而硫酸銅是態(tài)）。

白色固體，能溶3、不能用鐵桶盛裝波爾多液

于水，水溶液是

藍(lán)色，具有毒性。

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有機(jī)物類:

①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能③供給能量

蛋白質(zhì)

來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等

放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要。

糖類

營

來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

養(yǎng)

①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動的備用能源。

素油脂

來源：動、植物油、花生葵花子等

調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲

維生素

癥，缺乏維生素C會得壞血病。來源：水果、蔬菜。

化學(xué)元素與缺鈣：幼兒會得佝僂病、老人會得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；

人體健康缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、

茶葉中富硒。

有天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。

機(jī)三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料（有毒）、酚醛塑料）

合成纖維（三大綸：滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、月青淪）

高合成橡膠。

高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：

分

鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性

子如：電木

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鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合

成纖維線；

化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為

合成纖維線。

鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

甲沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機(jī)物。無色、無味、難溶于水，密度比

烷空氣的小

俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH,無色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具

乙

有揮發(fā)性，可以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H（水溶

醇

液是福爾馬林），故不能用工業(yè)酒精配制酒

俗稱：醋酸，化學(xué)式：CH3co0H,無色透明有刺激性氣味和酸味的液體，PH

乙

<7,具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要

酸

成分（普通的醋約含6%?8%的乙酸）。

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液體類:

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

鹽酸是氯化氫

的水溶液，化學(xué)

①紫色石蕊試液

上也叫氫氯酸，

遇酸變紅色，無色

化學(xué)式HC1,純常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其

鹽酸酚酸試液遇酸不

凈的鹽酸是無他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫

變色,pH<7

HC1

色有刺激性酸助消化。

②氫前的金屬十

味的液體，有揮

酸一鹽+H2T

發(fā)性，和腐蝕

（注意：濃硫酸、

性。

硝酸跟金屬反應(yīng)

硫酸H2so4,純

不生成氫氣，生成

凈的濃硫酸為

水）

無色粘稠油狀

③酸+堿性氧化

液體，有吸水可用作一些氣體的干燥劑，廣泛

物一鹽十水

性，易溶于水，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料

④酸+堿一鹽+

硫酸

溶解時放出大及金屬除銹、蓄電池等。

水（“中和反應(yīng)”）：

量熱，有強(qiáng)烈的

⑤酸+鹽一新酸

腐蝕性。在稀釋

+新鹽：

濃硫酸時，一定

要把濃硫酸沿

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著器壁慢慢地

注入水里,并不

斷地用玻璃棒

攪拌。

燃料類:

三大煤：“工業(yè)的糧

煤主要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：S02、NO2（引

化石食,，起酸雨）、co、煙塵等

燃料，石油：“工業(yè)的石油主要含碳、氫元素，石油的煉制屬于物理變化（根

據(jù)沸點的不同），汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)?/p>

不可血液”化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

再生

天然氣天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。

能源

綠色乙醇（俗稱:酒乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾

氣

能源，精，化學(xué)（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再

生

可再式:C2H50H）

生能氫氣是最理想

（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

源的燃料（2）缺點：①制取成本高②運(yùn)輸、貯存氫氣困難

新能

氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

源

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初三化學(xué)必需的記憶性知識

一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、常見白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2>KC1O3>KCkNa2co3、

NaCl>無水CuSC）4；

鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnCh、FesOJKMnCU為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（0H）2c。3銅綠

（堿式碳酸銅）綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如：CuS04溶液、CU02溶液、Cu（NO3）2溶

液）；

凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如：FeS04溶液、FeCb溶液、Fe（NC）3）2溶液）；

凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如:Fe2（SO4）3溶液、FeCb溶液、Fe（NC）3）3溶液）,其余

溶液一般為無色。

（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

3、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）:①鹽：白色］：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSC）4（也

不溶于稀HNO3）等

②堿：藍(lán)色CU（OH）2紅褐色Fe（OH）3白色［：其余不溶性堿為白色。

二、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱

Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰

CO2二氧化碳?xì)鈶B(tài)：碳酸氣Ca(OH)2氫氧化鈣熟石灰、消

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固態(tài)：干冰石灰

苛性鈉、火石灰石、大

NaOH氫氧化鈉CaCO3碳酸鈣

堿、燒堿理石

碳酸鈉純堿、蘇打硫酸銅晶體膽磯、藍(lán)磯

Na2cO3CUSO4-5H2O

碳酸氫鈉、

NaHCO小蘇打NaCl氯化鈉食鹽

3酸式碳酸鈉

C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸

HC1氫氯酸鹽酸H2O2過氧化氫雙氧水

CU(OH)C

22堿式碳酸銅銅綠、孔雀石氧化氫水

H20

o3

甲烷沼氣、坑氣Fe2()3氧化鐵鐵紅

CH4

KA1(SO)212H硫酸鋁鉀晶

CO一氧化碳煤氣4明磯

20體

三、物質(zhì)的溶解性：

1、氣體：溶的：CO2>HC1、SO2、NH3等。

不溶(或不易溶)：。2、%、CH4、CO、N2等。

2、金屬氧化物：除CaO、Na2O>K2O>BaO溶外，大多數(shù)不溶

3、酸：大多數(shù)溶

4、堿：除氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水

5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的鹽都溶于水，含C廠的鹽只有AgQ不溶于水，

其他都溶于水；含SO42一的鹽只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO3?一的鹽

只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

Fe(OH)3是紅褐色沉淀Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,

其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見的沉淀：Mg(OH)2、Al(0H)3CaCO3

BaCO3等都溶于酸。

在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；

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若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaS04；

若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaS04中的一種，且還有另一種可溶于

稀硝酸的沉淀。

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)歸類：

（一）、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaN02）等；工業(yè)鹽不能用于食品加工

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇（福爾馬林），含Ba2+的溶液（除BaS04）；

3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物（NO、NO2），硫的氧化物（SO2）o

（二）、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

1、質(zhì)量增加的

（1）由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體（易潮解）、濃硫酸（吸水性）；

（2）由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、硫酸銅（檢驗水）；

（3）由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣；

2、質(zhì)量減少的

由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，醋酸，酒精，汽油，濃氨水；

*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應(yīng)密封保存

*凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑,

常用的有NaOH、CaO（堿石灰）、濃H2so八無水CaCb（中性干燥劑）、無水CuS04

檢測液體是否含H2O。

3、金屬十酸一鹽+H2T中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸一鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

4、金屬+鹽溶液一新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量〉新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變

輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量〈新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變