四川省成都龍泉中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期11月月考試題含解析

PAGEPAGE23四川省成都龍泉中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期11月月考試題（含解析）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Sr88Ba137第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．化學(xué)與生活、環(huán)境親密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B．石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變更C．自然纖維、人造纖維、合成纖維的組成元素相同D．工業(yè)廢水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬陽(yáng)離子可以通過(guò)加入FeS除去8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1molOD－和17g—OH所含的質(zhì)子與中子均為9NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.3NAD．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)10.下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖甲所示裝置制備Fe(OH)2B．用圖乙所示裝置制取少量Cl2C．用圖丙所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體D．用圖丁所示裝置分別乙醇和CH3COOC2H5的混合物11.肯定條件下，以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2=CHCH=CH2(1，3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是()A．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構(gòu))B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C．1，3-丁二烯分子中的全部原子可能處于同一平面D．乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體12.我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應(yīng)式為xZn＋Zn1－xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列說(shuō)法正確的是()A．充電時(shí)，Zn2＋向ZnMn2O4電極遷移B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O4－2xe－=Zn1－xMn2O4＋xZn2＋C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole－，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65gD．充放電過(guò)程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變更13．如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／LH2A溶液中滴加0.2mol／LNaOH溶液,依據(jù)圖示推斷，下列說(shuō)法正確的是A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－B．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小依次為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)D．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。第33~40題為選考題，考生依據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．（13分）合成氨是將空氣變成“面包”的反應(yīng)。某合成氨廠為了綜合利用另一生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：(1)煤的氣化是生產(chǎn)合成氨原料氣的重要方法，若ag焦炭與足量水蒸氣反應(yīng)，放出QkJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率而實(shí)行的措施是________(填序號(hào))。A．降低溫度B．上升溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．剛好移出氨(3)沉淀池中生成了碳酸鈣，該反應(yīng)能夠發(fā)生的緣由是_____________________________________________________________________________________________。(4)提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是________(填序號(hào))。A．萃取 B．蒸發(fā)濃縮C．冷卻結(jié)晶 D．蒸餾(5)該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。27．（15分）氯仿(CHC13)是無(wú)色透亮液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，沸點(diǎn)為61.2℃，工業(yè)品氯仿中常含有少量乙醇。某校同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備少量氯仿。（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置用干燥純凈的氯氣制備試驗(yàn)原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2＋2CaCl2△H>0]。①各儀器接口連接依次為_(kāi)___（氣流白左至右，用小寫(xiě)字母表示）。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。③裝置A用冰水冷卻的目的是____。（2）乙組同學(xué)用甲組制得的漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿的試驗(yàn)裝置如圖。①裝置I需限制溫度約為70℃，相宜的加熱方式是___，溫度不宜過(guò)高，其目的是____。②裝置Ⅱ的名稱(chēng)是_________。③肯定條件下，裝置I中漂白粉先與乙醇溶液反應(yīng)生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2與CH3CH2OH反應(yīng)生成CCl3CHO，CCl3CHO再與Ca(OH)2反應(yīng)生成CHC13和一種鹽，CCl3CHO與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）丙組同學(xué)用下列方法對(duì)乙組制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。已知濃硫酸能與乙醇混溶。步驟I．向粗產(chǎn)品中加入適量濃硫酸，攪拌至呈淡咖啡色，分液得有機(jī)層；步驟Ⅱ．用15%的Na2CO3溶液洗滌多次，分液得有機(jī)層；步驟Ⅲ．向有機(jī)層中加入少量無(wú)水CaCl2。步驟I中用濃硫酸洗滌的目的是____；步驟Ⅱ中證明已洗滌干凈的依據(jù)是____；步驟Ⅲ中加入少量無(wú)水CaCl2的目的是___。28．（15分）二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域探討的熱點(diǎn)課題，請(qǐng)依據(jù)要求回到下列問(wèn)題：（1）探討表明，利用太陽(yáng)能可以將分解制收炭黑，其原理如圖1所示，制取炭黑的化學(xué)反應(yīng)方程式是______；已知：①已知：①②則過(guò)程2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。（2）肯定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______填字母序號(hào)A．當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．上升溫度，加快反應(yīng)速率，的轉(zhuǎn)化率增大C．增大的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．平衡時(shí)CO、的體積分?jǐn)?shù)肯定相等（3）在2L恒容密閉容器中充入和nmol，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，，的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____，若，則B點(diǎn)的K______計(jì)算結(jié)果精確至；②若在500K時(shí)，按投料，在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率______填“”“”或“”；（4）某探討團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種新型太陽(yáng)能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠衔锶剂?。如圖3是通過(guò)和作用制備的原理示意圖。b電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________。（二）選考題:共45分.請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑.留意所做題目的題號(hào)必需與所涂題目的題號(hào)一樣,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.假如多做,則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分.35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）微量元素硼對(duì)植物的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼的科學(xué)方法為_(kāi)______________________________________。(2)下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是________。(3)NaBH4是重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。(4)三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如圖1所示)是________分子(填“極性”或“非極性”)。硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，緣由是______________________________________________________。圖3(7)立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料，可作為金屬表面的愛(ài)護(hù)層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖4)與金剛石類(lèi)似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為_(kāi)_______pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))圖436.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A(C11H12O5)同時(shí)滿意下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1molA與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：回答下列問(wèn)題：(1)E中官能團(tuán)名稱(chēng)________，H的分子式為_(kāi)_______。(2)由C生成G的反應(yīng)類(lèi)型是________。(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(4)①寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________；②寫(xiě)出I→J反應(yīng)的離子方程式______________________________________。(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿意下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b.能發(fā)生皂化反應(yīng)；c.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2。共有________種(不含立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是______________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。龍泉中學(xué)2024-2025學(xué)年度2025屆11月月考理科綜合實(shí)力測(cè)試化學(xué)試題（解析版）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Sr88Ba137第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．化學(xué)與生活、環(huán)境親密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B．石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變更C．自然纖維、人造纖維、合成纖維的組成元素相同D．工業(yè)廢水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬陽(yáng)離子可以通過(guò)加入FeS除去答案C解析生活中鋼鐵制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要發(fā)生吸氧腐蝕，A正確。石油的裂化、裂解和煤的干餾都有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變更，B正確。自然纖維中的蠶絲屬于蛋白質(zhì)，與人造纖維的組成元素不同，某些合成纖維為烴類(lèi)物質(zhì)，C錯(cuò)誤。加入FeS，Cu2＋、Hg2＋等重金屬陽(yáng)離子生成更難溶于水的物質(zhì)，D正確。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1molOD－和17g—OH所含的質(zhì)子與中子均為9NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.3NAD．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA答案D解析1molOD－和17g—OH(1mol)所含的質(zhì)子數(shù)均為9mol，但所含的中子數(shù)不相等，1molOD－含有9NA中子，17g—OH所含的中子數(shù)為8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有CH3Cl呈氣態(tài)，其他的甲烷氯代物都是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙酸乙酯分子中含有14個(gè)共用電子對(duì)，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為eq\f(8.8g,88g·mol－1)＝0.1mol，共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNa2O2中含有3mol離子，1molNa2S中也含有3mol離子，則7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)總數(shù)為0.3NA，D項(xiàng)正確。9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案D解析A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，依據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。10.下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖甲所示裝置制備Fe(OH)2B．用圖乙所示裝置制取少量Cl2C．用圖丙所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體D．用圖丁所示裝置分別乙醇和CH3COOC2H5的混合物答案A解析A．鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，將空氣從試管中趕出，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)2，故A正確；B.用MnO2與濃鹽酸制Cl2，不是1mol·L―1的稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl固體受熱后會(huì)分解，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；故選A。11.肯定條件下，以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2=CHCH=CH2(1，3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是()A．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構(gòu))B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C．1，3-丁二烯分子中的全部原子可能處于同一平面D．乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體答案A解析與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解，說(shuō)明此物質(zhì)為酯，符合條件的是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，應(yīng)有3種，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；乙烯、1，3-丁二烯都含有碳碳雙鍵，乙烯、1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化，故B說(shuō)法正確；1，3-丁二烯：，乙烯的空間構(gòu)型為平面形，1，3-丁二烯可以看作是一個(gè)乙烯基取代另一個(gè)乙烯上的氫原子，因此1，3-丁二烯中全部原子可能處于同一平面，故C說(shuō)法正確；乙醛與環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O，兩者結(jié)構(gòu)不同，因此乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體，故D說(shuō)法正確。12.我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應(yīng)式為xZn＋Zn1－xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列說(shuō)法正確的是()A．充電時(shí)，Zn2＋向ZnMn2O4電極遷移B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O4－2xe－=Zn1－xMn2O4＋xZn2＋C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole－，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65gD．充放電過(guò)程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變更答案B解析放電時(shí)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極材料，尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為正極，充電時(shí)，Zn為陰極，陽(yáng)離子(Zn2＋)向Zn(陰極)遷移，A錯(cuò)誤；B正確；放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole－，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g，C錯(cuò)誤；充放電時(shí)鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變更，D錯(cuò)誤。13．如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／LH2A溶液中滴加0.2mol／LNaOH溶液,依據(jù)圖示推斷，下列說(shuō)法正確的是A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－B．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小依次為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)D．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大答案B解析A.據(jù)圖可知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，此時(shí)溶液中同時(shí)存在HA?、A2?和H2A，說(shuō)明H2A是一種二元弱酸，則H2A在水中的電離方程式為：H2AH++HA?、HA?H++A2?，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，據(jù)圖可知，此時(shí)溶液中c(A2?)>c(H2A)，說(shuō)明HA?的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(OH?)，故B正確；C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A的混合溶液，依據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)，依據(jù)物料守恒得：3c(HA?)+3c(A2?)+3c(H2A)=2c(Na+)，聯(lián)立兩式得：2c(H+)+c(HA?)+3c(H2A)=c(A2?)+2c(OH?)，故C錯(cuò)誤；D.由圖示關(guān)系可知，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后得到NaHA溶液，此時(shí)溶液中的c(A2?)>c(H2A)，說(shuō)明HA?的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，所以等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小，故D錯(cuò)誤；答案選B。第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。第33~40題為選考題，考生依據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．（13分）合成氨是將空氣變成“面包”的反應(yīng)。某合成氨廠為了綜合利用另一生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：(1)煤的氣化是生產(chǎn)合成氨原料氣的重要方法，若ag焦炭與足量水蒸氣反應(yīng)，放出QkJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率而實(shí)行的措施是________(填序號(hào))。A．降低溫度B．上升溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．剛好移出氨(3)沉淀池中生成了碳酸鈣，該反應(yīng)能夠發(fā)生的緣由是_____________________________________________________________________________________________。(4)提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是________(填序號(hào))。A．萃取 B．蒸發(fā)濃縮C．冷卻結(jié)晶 D．蒸餾(5)該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。答案(1)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝－eq\f(12Q,a)kJ·mol－1(2)CE(3)生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行(4)BC(5)CO2解析(1)ag焦炭與足量水蒸氣反應(yīng)，放出QkJ的熱量，則12g焦炭完全反應(yīng)放出的熱量是eq\f(12Q,a)kJ。(2)提高氫氣的轉(zhuǎn)化率即要使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，移去生成物也可以，但不能降低溫度，因?yàn)閷?shí)際生產(chǎn)中要考慮催化劑的催化效果。(3)NH3和CO2通入溶液中可以生成(NH4)2CO3，而CaSO4微溶，CaCO3難溶，所以CaSO4可轉(zhuǎn)化為CaCO3。(4)(NH4)2SO4易溶于水，從其鹽溶液中分別出(NH4)2SO4的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。(5)沉淀池中的CaCO3經(jīng)過(guò)高溫煅燒后得到生石灰和CO2，CO2可循環(huán)運(yùn)用。27．（15分）氯仿(CHC13)是無(wú)色透亮液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，沸點(diǎn)為61.2℃，工業(yè)品氯仿中常含有少量乙醇。某校同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備少量氯仿。（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置用干燥純凈的氯氣制備試驗(yàn)原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2＋2CaCl2△H>0]。①各儀器接口連接依次為_(kāi)___（氣流白左至右，用小寫(xiě)字母表示）。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。③裝置A用冰水冷卻的目的是____。（2）乙組同學(xué)用甲組制得的漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿的試驗(yàn)裝置如圖。①裝置I需限制溫度約為70℃，相宜的加熱方式是___，溫度不宜過(guò)高，其目的是____。②裝置Ⅱ的名稱(chēng)是_________。③肯定條件下，裝置I中漂白粉先與乙醇溶液反應(yīng)生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2與CH3CH2OH反應(yīng)生成CCl3CHO，CCl3CHO再與Ca(OH)2反應(yīng)生成CHC13和一種鹽，CCl3CHO與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）丙組同學(xué)用下列方法對(duì)乙組制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。已知濃硫酸能與乙醇混溶。步驟I．向粗產(chǎn)品中加入適量濃硫酸，攪拌至呈淡咖啡色，分液得有機(jī)層；步驟Ⅱ．用15%的Na2CO3溶液洗滌多次，分液得有機(jī)層；步驟Ⅲ．向有機(jī)層中加入少量無(wú)水CaCl2。步驟I中用濃硫酸洗滌的目的是____；步驟Ⅱ中證明已洗滌干凈的依據(jù)是____；步驟Ⅲ中加入少量無(wú)水CaCl2的目的是___。答案（1）①c→h→g→e→f→a(b)→b(a)→d②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O③削減副產(chǎn)物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯氣的汲取（2）①水浴加熱削減乙醇的揮發(fā)②（直形）冷凝管③2CCl3CHO＋Ca(OH)2→2CHCl3＋(HCOO)2Ca（3）除去其中溶解的乙醇蘸取最終一次分液所得的水層液體少許滴在pH試紙上，溶液顯堿性（其他答案合理即可）干燥產(chǎn)品解析（1）①用干燥純凈的氯氣制取漂白粉，試驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，即裝置B制備氯氣，氯氣中含有HCl和水蒸氣，常用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸汲取水蒸氣，然后將氯氣通入石灰乳中，因?yàn)槁葰庥卸荆虼藶榉乐刮廴经h(huán)境，須要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液汲取，即連接依次是c→h→g→e→f→a(b)→b(a)→d；②裝置B發(fā)生反應(yīng)離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；③3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2＋2CaCl2△H>0，溫度高，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，副產(chǎn)物Ca(ClO3)2物質(zhì)的量增大，溫度高，不利用氯氣的溶解，因此用冰水冷卻，其目的是削減副產(chǎn)物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯氣的汲?。唬?）①漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿，乙醇易揮發(fā)，溫度不能過(guò)高，否則造成乙醇大量揮發(fā)，降低原料的利用，因此溫度限制約為70℃，因此相宜加熱方式為水浴加熱；②裝置II為（直形）冷凝管；③CCl3CHO與Ca(OH)2反應(yīng)生成CHCl3和一種鹽，依據(jù)原子守恒，該鹽為(HCOO)2Ca，化學(xué)方程式為2CCl3CHO＋Ca(OH)2→2CHCl3＋(HCOO)2Ca；（3）氯仿無(wú)色透亮液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，氯仿屬于有機(jī)物，易溶于乙醇，氯仿中含有乙醇，除去其中溶解的乙醇；因?yàn)闈饬蛩崮芘c乙醇混溶，因此用濃硫酸洗滌的目的是除去其中溶解的乙醇；步驟II中加入碳酸鈉洗滌，發(fā)生Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，分液后的水層中應(yīng)含有Na2CO3，說(shuō)明硫酸已洗滌干凈，因此證明已洗滌干凈，須要檢驗(yàn)水層中是否含有碳酸鈉，操作是蘸取最終一次分液所得的水層液體少許滴在pH試紙上，溶液顯堿性（其他答案合理即可）；無(wú)水CaCl2具有吸水性，因此加入少量無(wú)水CaCl2的目的是干燥產(chǎn)品。28．（15分）二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域探討的熱點(diǎn)課題，請(qǐng)依據(jù)要求回到下列問(wèn)題：（1）探討表明，利用太陽(yáng)能可以將分解制收炭黑，其原理如圖1所示，制取炭黑的化學(xué)反應(yīng)方程式是______；已知：①已知：①②則過(guò)程2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。（2）肯定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______填字母序號(hào)A．當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．上升溫度，加快反應(yīng)速率，的轉(zhuǎn)化率增大C．增大的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．平衡時(shí)CO、的體積分?jǐn)?shù)肯定相等（3）在2L恒容密閉容器中充入和nmol，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，，的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____，若，則B點(diǎn)的K______計(jì)算結(jié)果精確至；②若在500K時(shí)，按投料，在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率______填“”“”或“”；（4）某探討團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種新型太陽(yáng)能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠衔锶剂?。如圖3是通過(guò)和作用制備的原理示意圖。b電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________。答案（1）（2）AB（3）①②（4）解析（1）二氧化碳催化劑作用生成氧氣和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；已知：①，②，所求反應(yīng)為：，反應(yīng)可由得-(①+②)到，依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焓變，故答案為：；；（2）恒容條件，混合氣體的總物質(zhì)的量，隨反應(yīng)進(jìn)行不確定，即容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變更，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更而變更時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.反應(yīng)吸熱，上升溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，加快反應(yīng)速率，

的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C.增大

的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但不改變更學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變更而變更，反應(yīng)是在定溫下進(jìn)行的，故C錯(cuò)誤；D.若起始只加入CO2和CH4，CO和的變更量始終相等，平衡時(shí)CO、H2的體積分?jǐn)?shù)肯定相等，若起始時(shí)還加入了CO或H2，平衡時(shí)CO、H2的體積分?jǐn)?shù)不肯定相等，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；（3）①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；投料比時(shí)，即，在B點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，所以各組分的平衡濃度為，，c（CH3OH）==0.75mol/L，，所以化學(xué)平衡常數(shù)為K===5.3L2/mol2，②反應(yīng)為氣體分子數(shù)削減的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系壓強(qiáng)降低，在

500K

時(shí)，按

投料，在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)壓強(qiáng)較大，因此在恒壓裝置中進(jìn)行反應(yīng)相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，則有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率增大，所以此時(shí)

的轉(zhuǎn)化率，故答案為：；（4）依據(jù)原理圖分析，電極b為電子流入的電極，為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：，故答案為：。（二）選考題:共45分.請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑.留意所做題目的題號(hào)必需與所涂題目的題號(hào)一樣,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.假如多做,則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分.35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）微量元素硼對(duì)植物的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼的科學(xué)方法為_(kāi)______________________________________。(2)下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是________。(3)NaBH4是重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。(4)三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如圖1所示)是________分子(填“極性”或“非極性”)。硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，緣由是______________________________________________________。圖3(7)立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料，可作為金屬表面的愛(ài)護(hù)層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖4)與金剛石類(lèi)似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為_(kāi)_______pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))圖4答案(1)X－射線衍射試驗(yàn)(2)A(3)正四面體形(4)極性(5)BOeq\o\al(－,2)或(BO2)eq\o\al(n－,n)或BnOeq\o\al(n－,2n)(6)晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解；加熱時(shí)，晶體中部分氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子形成氫鍵，溶解度增大(7)eq\f(\r(2),2)×eq\r(3,\f(100,aNA))×1010解析(1)區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼最牢靠的科學(xué)方法為進(jìn)行X－射線衍射試驗(yàn)。(2)B原子的2s能級(jí)上有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有1個(gè)電子，其價(jià)層電子排布圖為。(3)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子的化學(xué)式為BHeq\o\al(－,4)，其結(jié)構(gòu)式為，立體構(gòu)型為正四面體形。(5)從題圖2可看出，每個(gè)多硼酸根離子單元中B與O的個(gè)數(shù)比為1∶(1＋2×1/2)＝1∶2，所以化學(xué)式為BOeq\o\al(－,2)或(BO2)eq\o\al(n－,n)或BnOeq\o\al(n－,2n)。(7)一個(gè)晶胞中含有B原子數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，含N原子數(shù)目為4，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為eq\f(25×4,NA)g，依據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，V＝eq\f(m,ρ)＝eq