江西省贛州市化學(xué)高二上學(xué)期2024-2025學(xué)年模擬試題及答案指導(dǎo)

2024-2025學(xué)年江西省贛州市化學(xué)高二上學(xué)期模擬試題及答案指導(dǎo)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A.短周期元素是指第一、二、三、四周期元素B.元素周期表有18個族，包括主族、副族、第VIIIC.元素周期表有七個主族，七個副族，一個第VIIID.第IA答案：C解析：A選項：短周期元素是指原子序數(shù)較小，在元素周期表中位于前三周期的元素，即第一、二、三周期的元素，而不包括第四周期。所以A選項錯誤。B選項：元素周期表有18個縱列，但并不意味著有18個族。實際上，元素周期表有7個主族、7個副族、1個第VIC選項：元素周期表的族分布正如C選項所述，有七個主族，七個副族，一個第VID選項：第IA綜上所述，正確答案是C。2、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①Al②Al2O3③A.①②③④B.②③④C.①②③D.全部答案：A解析：本題主要考查了元素化合物的性質(zhì)。①Al②Al③Al④Na⑤Al綜上，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有①②③④，故A選項正確。3、下列關(guān)于乙烯的說法中錯誤的是()A.乙烯分子中6個原子共平面B.乙烯分子中存在碳碳雙鍵，分子中C、H原子都滿足最外層C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍D.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長短本題主要考查乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，需要掌握乙烯的分子結(jié)構(gòu)特點以及化學(xué)鍵的相關(guān)知識。A選項：乙烯（C2H4B選項：乙烯分子中存在碳碳雙鍵，這是乙烯分子結(jié)構(gòu)的特點。但是，對于分子中的C、H原子是否都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，我們需要具體分析。在乙烯分子中，碳原子最外層有4個電子，與氫原子或其他碳原子形成共價鍵后，達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然而，氫原子最外層只有1個電子，與碳原子形成共價鍵后，最外層只有2個電子，并沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，B選項是錯誤的。C選項：乙烯分子中的碳碳雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵組成的，其鍵能并不是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍。實際上，由于π鍵的存在使得雙鍵更容易斷裂，因此乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍。所以C選項是錯誤的。D選項：乙烯分子中的碳碳雙鍵由于存在一個π鍵，使得兩個碳原子之間的電子云重疊程度更大，因此雙鍵的鍵長比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長短。所以D選項是正確的。綜上所述，錯誤的選項是B和C，但題目要求只選擇一個錯誤選項，這里我們按照題目的要求選擇第一個出現(xiàn)的錯誤選項B。故答案為：B。4、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是()A.將SOB.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SC.用加熱的方法可以除去KClD.用濃鹽酸與MnO答案：C解析：A．二氧化硫為酸性氧化物，通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，所以溶液不會褪色，故A錯誤；B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣和氯化氫重新化合生成氯化銨，而氯化鉀性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不分解，所以可以用加熱的方法除去KCl溶液中混有的少量D．用濃鹽酸與Mn故選：C。5、下列有關(guān)有機物的說法正確的是()A.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成的二氯乙烷只有1種B.丙烯與HCC.分子式為C5H10D.乙醇和乙酸分子中都含有羥基，二者具有相同的化學(xué)性質(zhì)答案：B解析：A選項：乙烷分子中有兩種等效氫原子，因此乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成的二氯乙烷有1,1?B選項：丙烯與HCl加成時，由于丙烯中的碳碳雙鍵是左右對稱的，因此加成反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，即C選項：分子式為C5H10O2的有機物，屬于羧酸時，可以看作?COOH與丁基相連，丁基有四種結(jié)構(gòu)，分別為：?D選項：乙醇和乙酸分子中都含有羥基，但由于它們所處的化學(xué)環(huán)境不同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)并不完全相同。例如，乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)（與乙酸的酯化反應(yīng)）、氧化反應(yīng)等，而乙酸則主要發(fā)生酯化反應(yīng)（與乙醇）、取代反應(yīng)（如被鹵素原子取代）等。因此D錯誤。6、下列說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B.原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D.所有金屬元素與非金屬元素之間都能形成離子鍵答案：A解析：A選項：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子間的重新組合，而原子間的組合是通過化學(xué)鍵的斷裂和形成來實現(xiàn)的。因此，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，A選項正確。B選項：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵實際上是共價鍵，而不是離子鍵。離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用（包括吸引和排斥）所形成的化學(xué)鍵，B選項錯誤。C選項：離子鍵不僅僅是陰、陽離子之間的相互吸引力，還包括它們之間的排斥力。因為陰、陽離子都帶有電荷，它們之間既有相互吸引的靜電力，又有因電子云重疊而產(chǎn)生的排斥力。離子鍵是這兩種力達(dá)到平衡時的結(jié)果，C選項錯誤。D選項：雖然很多金屬元素與非金屬元素之間能形成離子鍵（如氯化鈉中的鈉離子和氯離子），但并非所有金屬元素與非金屬元素之間都能形成離子鍵。例如，氯化鋁（Al7、某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO2和CD.原混合氣體中無法確定是否含C本題考查常見氣體的檢驗與除雜方法。首先，我們分析每個實驗步驟所能得出的結(jié)論：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定含有二氧化碳，因為二氧化碳和熾熱的炭層會發(fā)生反應(yīng)：CO②通過灼熱的Cu③通過白色Cu8、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.海水B.潔凈的空氣C.液氧D.不銹鋼本題主要考查了物質(zhì)的分類。A選項，海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂等多種物質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤；B選項，潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，也屬于混合物，故B錯誤；C選項，液氧是液態(tài)的氧氣，只含有氧元素一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C正確；D選項，不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，還含有碳、鎳、鉻等其他物質(zhì)，屬于混合物，故D錯誤。綜上所述，屬于純凈物的是C選項。故答案為：C。9、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在10?B.膠體粒子不能透過濾紙C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體D.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)是氫氧化鐵本題主要考查膠體的性質(zhì)以及與其他分散系的區(qū)別。A選項：膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別就在于其分散質(zhì)粒子的大小。膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm（即10?9mB選項：膠體粒子雖然比溶液中的溶質(zhì)粒子大，但仍然遠(yuǎn)小于濾紙上的孔隙，因此膠體粒子是可以透過濾紙的。所以B選項錯誤。C選項：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的一種性質(zhì)，當(dāng)一束光線透過膠體時，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這個現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象（丁達(dá)爾效應(yīng)）。利用這個現(xiàn)象，我們可以鑒別膠體和溶液。所以C選項正確。D選項：氫氧化鐵膠體是由氫氧化鐵分散在溶劑中形成的，其分散質(zhì)就是氫氧化鐵。所以D選項正確。綜上所述，不正確的選項是B。10、在下列變化中，屬于物理變化的是()A.石油的分餾B.煤的干餾C.煤的氣化D.石油的裂化答案：A解析：A.石油的分餾：這是根據(jù)石油中各成分的沸點的不同進(jìn)行分離的方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，只是將石油中的各組分分離開來，因此屬于物理變化，故A正確；B.煤的干餾：煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，此過程中有新物質(zhì)生成，因此屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C.煤的氣化：是指煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CD.石油的裂化：是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，此過程中有新物質(zhì)生成，因此屬于化學(xué)變化，故D錯誤。綜上所述，本題選A。11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、NH4B.0.1mol?L?1NC.由水電離出的cH+=1×10?13D.cH+/cOH?=答案：A解析：A.滴加甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，存在大量氫離子。在酸性條件下，Na+、NH4+B.0.1mC.由水電離出的cH+=1×10?D.cH+/12、下列說法正確的是()A.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp越小，則它的溶解度越小B.任何難溶物在水溶液中都會存在沉淀溶解平衡，溶解平衡時各離子濃度保持不變C.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp可能增大也可能減小答案：A解析：A．溶度積常數(shù)與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無關(guān)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)KsB．難溶物在水中的溶解平衡為動態(tài)平衡，平衡時各離子濃度保持不變，但離子濃度不一定相等，如硫酸鋇的沉淀溶解平衡中，鋇離子濃度與硫酸根離子濃度不相等，故B錯誤；C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，但溫度升高，不一定能使溶度積常數(shù)D．溶度積常數(shù)Ks故選：A。13、下列說法正確的是()A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98B.1moC.1mol水中含有2D.等物質(zhì)的量的CO2和O2A選項，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為g/mol，而不是B選項，氣體的體積受溫度和壓強的影響。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C，101.325kPa），1moC選項，在使用物質(zhì)的量描述微粒時，必須指明微粒的具體種類，不能使用宏觀物質(zhì)的名稱來代替。正確的說法應(yīng)該是1mol水中含有2D選項，根據(jù)物質(zhì)的量的定義，物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)目集合體的一個物理量。因此，等物質(zhì)的量的CO2和綜上所述，正確答案為D。14、下列說法正確的是()A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98B.1molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2D.1molHA選項，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為g/mol。硫酸（H2B選項，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。對于分子晶體，如H2O、CO2等，1mol物質(zhì)確實含有NA個分子，但每個分子中包含的原子數(shù)大于1，因此總原子數(shù)大于NA。對于原子晶體，如金剛石、硅等，1mol物質(zhì)含有NA個原子。但對于離子晶體，如NaCl，C選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C，101.325kD選項，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，根據(jù)m綜上所述，正確答案是D。15、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A.純凈物：液氨、水玻璃、液氯B.電解質(zhì)：CO2、NC.堿性氧化物：Na2O、D.膠體：豆?jié){、淀粉溶液、Fe答案：D解析：A選項：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，有固定的組成和性質(zhì)。液氨是液態(tài)的氨氣，只含有氨氣這一種物質(zhì)，是純凈物；液氯是液態(tài)的氯氣，也只含有氯氣這一種物質(zhì)，是純凈物。但水玻璃是硅酸鈉的水溶液，含有硅酸鈉和水兩種物質(zhì)，是混合物，不是純凈物。所以A選項錯誤。B選項：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。NH3?H2O（一水合氨）在水溶液中能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子，是電解質(zhì)；BaSOC選項：堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。Na2O與酸反應(yīng)只生成鹽和水，是堿性氧化物。但MD選項：膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～16、下列說法正確的是()A.向FeNOB.常溫下，pH=1的CH3CC.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至原體積的10倍后，溶液的D.常溫下，0.1mol?L答案：D解析：A．向FeNOB．常溫下，pH=1的CH3COOH溶液濃度大于0.1C．醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，所以將pH=3的醋酸溶液稀釋至原體積的10D．常溫下，0.1mol?L故選：D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化學(xué)興趣小組為了探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種實驗方案，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A.將鋁、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中B.將鐵、銅分別加入到硫酸鋁溶液中C.將鋁加入到硫酸銅溶液，銅加入到硫酸亞鐵溶液中D.將鐵分別加入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中答案：B解析：本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用。A選項，鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵，說明了活動性鋁>鐵；銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，說明了活動性鐵>銅；由此可得的三種金屬活動性鋁>鐵>銅，故該方案合理。B選項，鐵、銅與硫酸鋁溶液均不反應(yīng)，說明了活動性鋁>鐵，鋁>銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理。C選項，鋁加入到硫酸銅溶液中，置換出銅，說明了活動性鋁>銅；銅加入到硫酸亞鐵溶液中，不反應(yīng)，說明了活動性鐵>銅；但無法確定鋁和鐵的活動性強弱，故該方案不合理。D選項，鐵與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，說明了活動性鋁>鐵；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明了活動性鐵>銅；由此可得出三種金屬活動性鋁>鐵>銅，故該方案合理。綜上所述，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖荁選項。第二題題目：某化學(xué)興趣小組為了測定某銅鋅合金（不含其他雜質(zhì)）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出10g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)稀硫酸的用量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）1109.352108.73108.054107.45106.756106.75（1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。解析：（1）從表格數(shù)據(jù)可以看出，前5次加入稀硫酸后，剩余固體的質(zhì)量都在減少，說明合金中的鋅在與稀硫酸反應(yīng)。但第6次加入稀硫酸后，剩余固體的質(zhì)量沒有變化，說明此時合金中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的固體為銅。因此，合金中鋅的質(zhì)量為10g-6.75g=3.25g。鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鋅的質(zhì)量除以合金的總質(zhì)量，即3.25g（2）設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。以第一次加入稀硫酸為例，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4第三題題目：某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再向燒杯中加入50g稀硫酸（足量），充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為59.8g。請計算：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為_______g。（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）答案：（1）0.2（2）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，Z652x0.265x黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10答：黃銅樣品中銅