廣東省2022年中考化學總復習學案-酸和堿

六、酸和堿

圮課標與中考

<<課程標準>>

（一）常見的酸和堿

1.認識常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸、堿的腐蝕性。

2.初步學會常見酸、堿溶液的稀釋方法。

3.酸、堿的化學性質(zhì)。

（二）酸堿中和與pH

1,認識酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2.初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性、用pH試紙檢驗溶液

的酸堿度。

3.了解用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法。

4.知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響以及中和反應(yīng)在實際

中的應(yīng)用。

<<2017年~2021年廣東省中考題型及分值統(tǒng)計>>

年份試題類型知識點分值

稀釋濃硫酸、酸的化學性質(zhì)、堿的

2017選擇題、填空題16分

化學性質(zhì)常見物質(zhì)的pH

選擇題、填空題、推斷題、酸的化學性質(zhì)、堿的定義、堿的化

201810分

計算題學性質(zhì)常見物質(zhì)的pH

2019選擇題、工藝流程、探究酸的化學性質(zhì)、堿的用途、堿的化14分

題、填空題學性質(zhì)常見物質(zhì)的pH

2020選擇題鹽酸的化學性質(zhì)3分

2021選擇題、工藝流程題酸的化學性質(zhì)10分

<<考題展示>>

1.(2019?廣東中考)下列常見物質(zhì)的pH大于7的是(C)

A.食醋B.食鹽水

C.氨水D.檸檬水

2.(2020.廣東中考)下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

(D)

選項甲乙

AFezCh稀硫酸

B溶液

so3NaOH

C稀鹽酸Ca(OH)2溶液

D稀鹽酸AgNCh溶液

包,7H2。

思維導圖?建體系

（構(gòu)成：氫離子和酸根離子卜|L（構(gòu)成：金屬離子（或錢根離子）和氫氧根離子）

（無色液體上「■（俗名：燒堿.火堿.苛性鈉）

〔刺激性氣味）--（濃鹽酸物理性質(zhì)『（反應(yīng)實質(zhì)）T極易溶于水，在空氣中容易甌）

（揮發(fā)性強P中和H氫氧化鈉）--（有吸水性,可作干燥劑）

（無色黏稠油狀液體1T用途：肥皂.廚房洗潦劑等〕

（無氣味，無揮發(fā)，隹卜

7皮膚沾到后的處理）

（吸水性強，可作干燥劑”IWI

濃硫酸性質(zhì)卜一

（腐蝕性強IO「（俗名：熟石灰.消石灰）

和

’稀釋：把濃硫酸沿著器壁緩U堿T微溶于水）

慢注入水中，并不斷攪拌T氫氧化蚓--（W：生石灰與水反航］

（皮膚沾到后的處理P

（用途：①建筑材料

（范圍:0~14日J②和硫酸銅一起配制波爾多液

（使指示劑變色入（③改良酸性土適一

（檢測方法卜

（活潑金屬與酸的置換—d使指示劑變色）

」化學仲和或稀釋過L

［性質(zhì)［程pH菱花'T與非金屬氧

［金屬氧化物與酸反應(yīng)―化物反應(yīng)

U化學性質(zhì)）一

（酸堿中和反應(yīng)LY酸堿中和反應(yīng)）

酸與某些鹽反應(yīng)」與某些鹽反應(yīng)，要

/符吝篁芬面的條件

（要符合復分解反應(yīng)條件）

P知識清單?理脈絡(luò)

一、常見酸堿指示劑與pH

1.酸堿指示劑：

（D常見的酸堿指示劑有無色酚獻試液和紫色石蕊試液。

（2）紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；

無色酚猷試液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

2.溶液酸堿度的表示法——pH：

IIIIIII1IIIIIII

01234567891011121314

’酸性逐漸增強堿性逐漸增強一

中性

（DpH的范圍在0~14之間。

酸性溶液的pH<7,pH越小，酸性越—強__；

堿性溶液的pH>7,pH越大，堿性越—強__；

中性溶液的pH=7o

(2)測定pH的最簡便的方法是使用_pH試紙一,測定方法是一在自

瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液滴

在pH試紙上，立即用試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，顏色最為

接近的即為所測溶液的pH—。注意：pH試紙在使用前不能用水潤濕。

(3)應(yīng)用：測雨水pH,pH<_0_的雨水為酸雨。

二、常見的酸

1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì):

打開瓶蓋長期敞口

酸顏色狀態(tài)氣味特性用途

現(xiàn)象放置

重要的化J-產(chǎn)

刺激溶質(zhì)揮發(fā)，品/用于金屬

濃鹽

無色液體性含白霧易揮發(fā)溶質(zhì)質(zhì)量表面除銹、制

酸

氣味分數(shù)變小藥物、幫助人

體消化等

濃硫酸有吸收水蒸除銹、干燥劑、

黏稠、

濃硫吸水性、氣，溶質(zhì)質(zhì)煉石油、制化

無色油無味無現(xiàn)象

酸脫水性、量分數(shù)變肥、農(nóng)藥、火

狀液體

強腐蝕性小藥

2.濃硫酸的稀釋操作:

稀釋濃硫酸時，一定要把一邈罐一沿著燒杯壁慢慢注入一水—中,

并不斷攪拌。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖

洗，再涂—3%~5%碳酸氫鈉溶液一。

3.酸的化學性質(zhì):

①與指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液變—組色，使無色酚猷試液—丕

變色

②與多種活潑金屬反應(yīng)，酸+金屬一鹽+氫氣。

Fe+HC1：Fe+2HCl==FeCb+H2T；

Al+H2SO4：2Al+3H2sO4==A12(SO4)3+3H2T

Fe+H2SO4：_Fe+H2SC)4==FeSO4+H2T；

Zn+H2SO4：Zn+H2sO4==ZnSO4+H2T0

③與某些金屬氧化物反應(yīng)，酸+金屬氧化物一鹽+水。

Fe2O3+HC1：FezCh+6HCl==2FeCL+3H-；

Fe2O3+H2SO4：FezCh+3H2sO4==Fe2(SO4)3+3H2O；

現(xiàn)象：—鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色逐漸變成黃色

CuO+H2SO4：_CuO+H2SO4===CuSO4+H2O-；

CuO+HC1：CuO+2HCl==CuC2+七0-；

現(xiàn)象：—黑色粉末逐漸溶解消失，溶液由無色逐漸變成藍色

④與堿發(fā)生中和反應(yīng)，酸+堿一鹽+水。

HC1+Ca(OH)2：2HC1+Ca(OH)2==CaCb+2H2O；

Ca(OH)2+H2SO4：Ca(OH)2+H2SC)4==CaSO4+2H2O。

⑤與某些鹽反應(yīng)，酸+鹽一新鹽+新酸。

Na2cCh+H2so4：Na2cO3+H2SC)4==Na2so4+氏0+CO2a

HC1+AgNO3：_HC1+AgNO3==HNO3+AgClL；

H2SO4+BaCb：H2SO4+BaCb==BaS041+2HC10

三、常見的堿

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣：

堿氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(0H)2]

顏色、狀態(tài)白色固體白色固體

溶解性易溶于水，固體溶于水時放熱微溶于水

腐蝕性強腐蝕性腐蝕性

俗稱燒堿、苛性鈉、火堿熟石灰、消石灰

重要的建筑材料，農(nóng)業(yè)上用

用于制取肥皂，生活中可用來

用途于改良酸性土壤，配制波爾

除油污

多液

⑴氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分而潮解，且能與空氣中的一二氧

化碳—發(fā)生化學反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。利用氫氧

化鈉易潮解的性質(zhì)，可用固體氫氧化鈉作—王燥劑

(2)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反應(yīng)制得，反應(yīng)放出大量的熱，化學

方程式為CaO+H2O===Ca(OH)2。

2.堿的化學性質(zhì):

①與指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液變一整一,無色酚酥試液變—

紅色—。

②與某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物一＞鹽+水。

NaOH+C02：2NaOH+CC)2==Na2cO3+H2O；

Ca(OH)2+CO2：Ca(OH)2+CO2==CaC(M+H2O；

NaOH+SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2：Ca(OH)2+SO2=CaSC)3l+H2O.

③與酸反應(yīng)，堿+酸一鹽+水。

Ca(OH)2+HC1：Ca(OH)2+2HCl==CaCb+2H2O；

CU(OH)2+H2SO4：COOH++H2so4===CuSO4+2H2。.

④與某些可溶鹽反應(yīng)，堿+鹽一＞新鹽+新堿。

NaOH+CuSO4：_2NaOH+CuSC)4==Na2sCU+Cu(0H)21；

NaOH+FeCl3：3NaOH+FeCb==3NaCl+FCOHR；

NaOH+NH4NO3：NaOH+NH4NC)3==NaNO3+NH3T+壓0°

四、中和反應(yīng)

1.中和反應(yīng)的定義：

—酸—和—堿—作用生成—鹽—和—水—的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)的實質(zhì)：

酸中的H+和堿中的0H-反應(yīng)生成水。

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖

3.中和反應(yīng)的應(yīng)用：

⑴通常利用一熟石灰—改良酸性土壤。

⑵處理工廠的廢水：如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用一

氫氧化鈣—等—堿—性物質(zhì)進行中和處理。

(3)用于醫(yī)藥：胃酸過多的病人可以服用含的藥物中和過

多胃酸，反應(yīng)的化學方程式為A1(OH)3+3HCl==AlCh+3H2O.

考點突破?釋疑難

<_...................................................................................................................................?????

考點溶液酸堿性的表示——pH

【例題1】(2019.荔灣區(qū)校級一模)如圖是向質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl、

NaOH和鹽酸溶液逐漸加水的過程中，溶液的pH隨加水量的增加而

發(fā)生變化的曲線圖。則X、Y、Z分別是(C)

A.NaCl、NaOH、鹽酸B.NaOH、NaCl、鹽酸

C.NaOH、鹽酸、NaClD.鹽酸、NaOH、NaCl

特別提醒⑴溶液的PH<7，呈酸性,pH越小，酸性越強；溶液的pH>7,

呈堿性，pH越大，堿性越強。

⑵酸溶液都具有相似的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有相同的陽

禺子——氫禺子(H+)。

(3)堿溶液都具有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有相同的陰

離子——氫氧根離子(OH-)e

考點酸的化學性質(zhì)

【例題2】(2021.臨沂中考)硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。

⑴實驗室濃硫酸稀釋的方法是—將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，

并用玻璃棒不斷攪拌

(2)為研究稀硫酸的化學性質(zhì)，某同學進行了如下實驗。

,?

稀

稀

稀

?稀?

硫

硫

硫

硫

酸

酸

酸

酸

『

氫TT47

氧

氧

紫色

化

化

石蕊

鋅

銅

鐵

溶液

片-

g一

ACD

實驗中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學方程式學Zn+H2sO4==ZnSO4

+H2t_,

溶液有顏色變化的是_(填序號),E試管中觀察到的現(xiàn)象是一

有白色沉淀生成

考點堿的化學性質(zhì)

【例題3】(2019.深圳中考)關(guān)系圖中“一”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng),

“一”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是(D)

CaO稀鹽酸Na2CO3

A.反應(yīng)①放出熱量B.反應(yīng)②所得溶液可呈中性

C.反應(yīng)③可得NaOHD.不能將圖中稀鹽酸換為稀H2s04

考點中和反應(yīng)

【例題4]（2021.綏化中考）中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有J

泛的應(yīng)用。

⑴向盛有一定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中，加入氫氧化鈉固體，利

用數(shù)字傳感器測出反應(yīng)時間與溶液溫度變化的圖像如圖所示。

①甲同學得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放熱。乙同學不同

意他的觀點，乙同學的理由是一氫氧化鈉溶于水放熱，也能使溫度升

厘一O

②丙同學取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入無色酚酥溶液，無明顯

現(xiàn)象，于是三位同學對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和NaOH

猜想三：NaCl和HC1

③同學們經(jīng)過討論后認為猜想—二一一定不正確。

④為了驗證其余猜想，丙同學進行如下探究。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

另取少量反應(yīng)后的溶液于試

—產(chǎn)生氣泡—猜想三正確

管中，加入鋅粒

⑵丁同學在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚猷溶液。

然后邊用滴管慢慢滴入稀硫酸,邊不斷振蕩試管，至溶液顏色—由紐

色變成無色—為止,說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的

化學方程式為_2NaOH+H2s04==Na2s。4+2H2。0

(3)結(jié)合上述實驗，中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成

水分子。

特別提醒⑴根據(jù)圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法：

①pH開始時的圖像起點小于7—堿滴酸；

②pH開始時的圖像起點大于7——酸滴堿。

(2)如何判定滴定終點：

當pH=7時恰好中和完全。如果酸滴到加有無色酚猷溶液的堿溶液

中，若紅色剛好褪去，溶液呈無色，則恰好完全反應(yīng)；如果酸滴堿時

最終觀察到溶液變?yōu)闊o色，則有2種結(jié)果，即可能恰好中和，也可能

酸過量。

(3)酸堿中和反應(yīng)中pH的變化如圖所示：(下圖中A點表示酸、堿恰

好完全反應(yīng))

酸溶液的質(zhì)量/g堿溶液的質(zhì)量/g

①酸加入堿中②堿加入酸中

梯級訓練?提素能

1.(2021.安徽中考)中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的

主要原理不涉及中和反應(yīng)的是(A)

A.生石灰用于加熱即熱食品

B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

2.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中(A)

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小B.溶液的質(zhì)量都增大

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)前者變大，后者

變小

3.(2021.邵陽中考)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是(B)

A.對皮膚有強烈的腐蝕作用B.其水溶液能使石蕊溶液變

紅

C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.易溶于水，溶解時放出

熱量

4.(2021.青海中考)下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是(A)

A.銅B.氧化銅

c.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉

5.(2021嚀波中考)不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C時四種洗

手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是(A)

洗手液aI蒸用水|洗手液d

012345\678191011121314

洗手液b洗手液c

A.洗手液a用蒸儲水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊試液變藍色D.洗手液d和a混合液的

pH可能等于7

6.(2021.荊州中考)物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的化學方程式為

X+Ba(OH)2=BaSO4；+2Y,下列說法正確的是(D)

A.X可能為氯化鐵B.X只能為硫酸

C.Y可以為氫氧化銅D.Y不一定是水

7.(2020.益陽中考)下列物質(zhì)混合，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)后溶液質(zhì)量減

少的是(D)

A.銅絲與稀硫酸B.稀硫酸與NaOH溶液

C.鐵銹與稀硫酸D.銅絲與AgNCh溶液

8.(2020.泰安中考)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰

好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是(A)

@

@

A.反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變

B.反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變

C.反應(yīng)后溶液呈中性

D.反應(yīng)前后元素種類不變

9.(2021.常德中考)如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗

操作，圖二為反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。下列說法不正

確的是(A)

圖一

A.膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液

B.b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.a點表示的溶液能使酚酥溶液變紅

D.c點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HC1

10.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是(D)

A.酸堿中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸堿

中和反應(yīng)

B.堿能使無色酚猷試液變紅，則能使無色猷試液變紅的一定是堿

C.單質(zhì)是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D.濃硫酸敞口放于空氣中濃度會減小，則可證明濃硫酸具有吸水性

11.(202。德州中考)綜合復習時，同學們又來到化學實驗室進行實驗,

加強對酸的化學性質(zhì)的整體認識。他們將適量的稀鹽酸分別滴加到六

支試管中進行實驗(如圖所示),請回答下列問題：

(1)上述六支試管中有氣泡產(chǎn)生的是旦_(填序號)，相關(guān)反應(yīng)的化學

方程式為Mg+2HCl==MgCb+H2T(或NaHCCh+HCl===NaCl+

C02?+H20)(只寫出一個)。

⑵能證明“C試管中發(fā)生了化學反應(yīng)”的現(xiàn)象是一溶液由紐魚變?yōu)闊o

魚—，反應(yīng)的化學方程式為Ca(0H)2+2HCl===CaCb+2H2。.

(3)有一支試管中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是—在金屬活動性順

序中銅位于氫后面，所以不與稀鹽酸反應(yīng)一。

12.(2021.白銀中考)某化