2024年秋新魯教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教學(xué)課件 5.2 化學(xué)反應(yīng)的表示

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)5.5化學(xué)反應(yīng)的表示逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2化學(xué)方程式及其意義化學(xué)方程式的書寫感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義(1)反映了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；(2)反映了各物質(zhì)間的質(zhì)量比，即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比；(3)反映了各粒子間的相對(duì)數(shù)量比，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。化學(xué)方程式的意義及讀法知1－講感悟新知3.化學(xué)方程式的讀法以2H2+O22H2O為例：(1)從物質(zhì)的角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水；(2)從量的角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水；(3)從微觀角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子結(jié)合生成2個(gè)水分子。知1－講點(diǎn)燃感悟新知知1－講易錯(cuò)提示：●計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能直接用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比或相對(duì)分子質(zhì)量之比來表示?！褡x化學(xué)方程式時(shí)，中間的“+”讀作“和”或“與”，不能讀成“加”，“”讀作“生成”，不能讀作數(shù)學(xué)符號(hào)“等于”。感悟新知考向化學(xué)方程式的意義[中考·泰安]關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是()A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C.每1個(gè)CH4

分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2

分子和2個(gè)H2O分子D.1gCH4

和2gO2

在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2

和2gH2O例1知1－練C點(diǎn)燃感悟新知知1－練解題秘方：本題主要考查化學(xué)方程式的含義，解答本題關(guān)鍵是明確化學(xué)方程式的正確讀法與所表示的意義。錯(cuò)選A是不明確化學(xué)方程式中“+”的意義，化學(xué)方程式中的“+”應(yīng)讀作“和”或“跟”；錯(cuò)選D是由于混淆了化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與質(zhì)量之比；微觀方面化學(xué)方程式可表示各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比，如CH4+2O2CO2+2H2O表示每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子，B錯(cuò)誤，C正確。點(diǎn)燃感悟新知規(guī)律總結(jié)：化學(xué)方程式提供的信息(1)反應(yīng)物；(2)生成物；(3)反應(yīng)條件；(4)反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目之比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)；知1－練感悟新知(5)反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量之比(即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)；(6)反應(yīng)類型。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫2知2－講書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)化學(xué)方程式的書寫原則不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)，不能書寫不存在的化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等感悟新知知2－講如：Fe+O2FeO2，與事實(shí)不符，F(xiàn)eO2不存在；Mg+O2MgO2、4Fe+3O22Fe2O3，均不符合客觀事實(shí)；H2+O2H2O，不符合質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃感悟新知知2－講2.化學(xué)方程式的書寫書寫化學(xué)方程式的步驟如下：(以電解水為例)一寫二配正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物、生成物中間用“——”連接。如H2O——H2+O2；在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。2H2O——2H2+O2；感悟新知知2－講三標(biāo)四查(1)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)條件。如加熱(用“△”表示)、點(diǎn)燃等，寫在等號(hào)上方；(2)標(biāo)明生成物的狀態(tài)；并將“——”改成“”。2H2O2H2↑+O2↑；查化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否配平；反應(yīng)條件是否漏寫、錯(cuò)寫；生成物的狀態(tài)即“↑”或“↓”是否漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)。通電重點(diǎn)提示：●配平時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。●書寫反應(yīng)條件時(shí)，加熱用“△”表示。能用化學(xué)式的不能用文字表示，但注意點(diǎn)燃≠燃燒?！癞?dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成的氣體化學(xué)式右邊不標(biāo)“↑”，只有當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，才能在生成的氣體化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”；同理，溶液中的反應(yīng)，只有當(dāng)反應(yīng)物中無固體時(shí)，才能在生成的固體化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”。感悟新知知2－講感悟新知考向化學(xué)方程式及其書寫題型1確定化學(xué)方程式中某一物質(zhì)的化學(xué)式工業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的過程中有一種反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，其中X的化學(xué)式為(

)A.H2SO4B.SO2C.H2SO3D.SD例2知2－練△感悟新知解題秘方：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可以確定化學(xué)變化中某物質(zhì)的化學(xué)式。導(dǎo)引：反應(yīng)前鈦、氟、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、2、8,反應(yīng)后已知的生成物中鈦、氟、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2個(gè)X分子中含有2個(gè)硫原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO3。知2－練方法點(diǎn)撥：確定化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物中原子的種類時(shí)，可采用分類匯總法，即先分別找出反應(yīng)前后已知的每種原子的總數(shù)量，然后左右對(duì)照，缺少的原子的種類、數(shù)量由未知物補(bǔ)充。感悟新知知2－練感悟新知題型2根據(jù)具體要求書寫化學(xué)方程式現(xiàn)有下列物質(zhì)：水、鐵絲、氧氣、木炭、過氧化氫，從中選出物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式各一個(gè)：(1)物質(zhì)燃燒生成黑色固體______________________。(2)有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)_________________________。例3知2－練3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃2H2O2H2↑+O2↑通電感悟新知(3)物質(zhì)燃燒生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體___________________________。(4)一種物質(zhì)在催化劑作用下分解生成氧氣___________________________。知2－練C+O2CO2

點(diǎn)燃2H2O22H2O+O2↑MnO2

感悟新知解題秘方：按照“寫、配、標(biāo)”的步驟來書寫化學(xué)方程式。導(dǎo)引：給出的物質(zhì)中，燃燒生成黑色固體的反應(yīng)是鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)；水通電能生成H2

和O2

兩種氣體單質(zhì)；木炭燃燒生成CO2

氣體，CO2

能使澄清石灰水變渾濁；過氧化氫在催化劑的作用下生成氧氣。知2－練誤區(qū)警示：書寫化學(xué)方程式要注意做到：1.正確書寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，不能憑空臆造反應(yīng)物、生成物；2.要配平，且化學(xué)計(jì)量數(shù)寫在相應(yīng)化學(xué)式前面，為最簡(jiǎn)整數(shù)比，不能為了配平改變物質(zhì)的構(gòu)成；3.正確使用“↓”“↑”，不得漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)。4.反應(yīng)條件不能漏，不要錯(cuò)。感悟新知知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)方程式的配平即是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。配平化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)做到：觀察分析，選準(zhǔn)方法，逐一配平。常見的配平方法有：1.用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式化學(xué)方程式的配平知3－講感悟新知配平下列化學(xué)方程式。(1)Al+Fe3O4——Fe+Al2O3(2)Fe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O例4知3－練高溫8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3高溫Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O感悟新知知3－練導(dǎo)引：(1)用最小公倍數(shù)法，先配平氧原子，即Al+3Fe3O4——Fe+4Al2O3，然后配平鐵原子和鋁原子，即8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3；(2)用觀察法配平，以Fe2(SO4)3為參照物，先配平“SO4”，即Fe2O3+3H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O，然后用最小公倍數(shù)法來配平氫、氧原子；即Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。高溫高溫感悟新知知3－講方法點(diǎn)撥：1.首先找出兩邊化學(xué)式中各出現(xiàn)一次的元素，若幾種元素兩邊都是各出現(xiàn)一次，則選原子個(gè)數(shù)較多的元素，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。2.用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，所得的商標(biāo)在含有該元素的化學(xué)式前面；3.同理再配平其他元素的原子。感悟新知2.用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式CO+Fe3O4——Fe+CO2例5知3－練高溫4CO+Fe3O4

4CO2+3Fe通電感悟新知知3－練導(dǎo)引：采用奇數(shù)配偶法，CO2

中氧原子個(gè)數(shù)一定為偶數(shù)，可在CO前面配上偶數(shù)，即偶數(shù)+偶數(shù)=偶數(shù)，可從小到大逐漸嘗試，如配上“4”，得到4CO+Fe3O4——Fe+4CO2，再用最小公倍數(shù)法配平鐵原子。高溫方法點(diǎn)撥：1.找出在兩邊化學(xué)式中多次出現(xiàn)，且原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素；2.在相關(guān)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，將奇數(shù)與偶數(shù)相互轉(zhuǎn)換；3.依次配平其他元素的原子。感悟新知知3－練感悟新知3.用設(shè)“1”配平法配平化學(xué)方程式C2H5OH+O2——CO2+H2O例6知3－練點(diǎn)燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O點(diǎn)燃感悟新知知3－練導(dǎo)引：可采用設(shè)“1”

配平法，將C2H5OH前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”，先配平C、H原子，C2H5OH+O2——2CO2+3H2O，然后配平氧原子。點(diǎn)燃感悟新知特別提醒：化學(xué)方程式配平的方法：1.最小公倍數(shù)法，適合于左右兩邊的同種原子集中在一種物質(zhì)中。2.奇數(shù)配偶法，適合于左右兩邊的同種原子分散在多種物質(zhì)中，且個(gè)數(shù)為一奇一偶。3.設(shè)“1”配平法，適合于含C、H或C、H、O元素的物質(zhì)與O2反應(yīng)。知3－練感悟新知要點(diǎn)提示：化學(xué)方程式配平的方法很多，應(yīng)用時(shí)注意：(1)分類靈活運(yùn)用，如反應(yīng)物、生成物中同種元素的原子分別集中在一種物質(zhì)中，則可采用最小公倍數(shù)法依