2.2.1化學平衡常數(shù)課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

化學平衡常數(shù)第二節(jié)化學平衡【學習目標】1．知道化學平衡常數(shù)的含義。2.能書寫平衡常數(shù)表達式，能進行化學平衡常數(shù)、轉化率的簡單計算。3．通過化學平衡常數(shù)對化學平衡進行“定量”計算和判斷化學平衡進行的程度及平衡移動方向。你知道可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志嗎？（1）v正=v逆≠0（2）各組分濃度保持不變那在一定溫度下，化學平衡體系中反應物濃度與生成物濃度之間有關系嗎？457.6℃時反應體系I2(g)+H2(g)2HI(g)【問題探究一】分析上表，你得出什么結論？通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：結論1：

為常數(shù)c2(HI)c(H2)·c(I2)

結論2：常數(shù)與反應物的起始濃度大小無關；與正向建立還是逆向建立平衡無關?！纠^續(xù)探究】對比上表與前一表的數(shù)據(jù)，你得出什么結論？425.6℃時反應體系I2(g)+H2(g)2HI(g)結論3：化學平衡常數(shù)與溫度有關通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：結論1：

為常數(shù)c2(HI)c(H2)·c(I2)

結論2：常數(shù)與反應物的起始濃度大小無關；與正向建立還是逆向建立平衡無關?！締栴}探究】以上的結論是否只適用于某一特定反應還是適用于所有的可逆反應？適用于所有的可逆反應【問題探究】以上結論適用于某一時刻還是平衡時候？1、濃度商對于一般的可逆反應，如mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在任意時刻的

稱為濃度商，常用Q表示。2、平衡常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，當一個可逆反應達到

時，

與

的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)。用符號“K”表示。(2)使用范圍：

時的可逆反應(固體或液體純物質一般不列入平衡常數(shù))(3)表示方法：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)K=

小結生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值平衡生成物濃度冪之積反應物濃度冪之積平衡【例】平衡常數(shù)表達式的書寫：（1）CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g)（2）C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)（3）Cr2O72－＋H2O?2CrO42－＋2H＋（4）N2＋3H2?2NH3（5）2NH3?N2＋3H2（6）N2＋H2

?NH31232

使用化學平衡常數(shù)應注意的問題1、化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。2、固體或純液體存由于其濃度可看作“1”而不代入公式。3、平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫方式有關。

①對于給定的化學反應，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。②若化學方程式中各物質的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膸妆?，平衡常?shù)變?yōu)樵瓉淼膸状畏??！纠吭谀硿囟认?，將含有H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應并達到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol·L－1：（1）計算該反應的平衡常數(shù)。（2）計算上述反應達到平衡時I2的轉化率。（3）在上述溫度下，若起始時向該容器中通入H2和I2(g)各0.2mol，試求達到化學平衡時各物質的濃度。（4）在上述溫度下，某一時刻該容器內H2、I2、HI的物質的量均為0.05mol，此時反應是否達到平衡？如果沒達到平衡，此時反應處于什么狀態(tài)？怎么判斷？以“三段式”進行化學平衡常數(shù)的計算mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)起始濃度(mol/L)：ab00轉化濃度(mol/L)：mxnxpxqx平衡濃度(mol/L)：a-mxb-nxpxqx化學平衡常數(shù)的應用①用于計算平衡濃度、物質的量分數(shù)、轉化率等。②判斷反應進行的程度K值越大→平衡體系中生成物所占的比例

→正向反應進行的程度

→反應進行得越

→反應物的轉化率

：反之，就越不完全，轉化率就越小。當

時，該反應進行得就基本完全了。當

時，認為該反應很難進行。③判斷平衡移動方向利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學平衡移動的影響。當Q=K時，反應處于

狀態(tài)，v正

v逆；當Q<K時，反應向

方向進行，v正

v逆；當Q>K時，反應向

方向進行，v正

v逆。④判斷反應的吸（放）熱情況越大越大徹底越大K＞105K＜10-5平衡=正反應＞逆反應＜【練習一】在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到830℃，達到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，此時該反應的K為1.0。（1）求達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率。（2）某時刻CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的濃度分別為1.0mol/L、1.0mol/L、2.0mol/L、1.5mol/L。此時反應是否處于平衡狀態(tài)？如果不平衡，此時反應朝哪個方向進行？【練習二】在2L的密閉容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為p，加入催化劑（體積忽略），發(fā)生反應：2A(g)+3B(g