仁愛版九上化學(xué)教案

1122【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2、掌握物理變化和化學(xué)變化的特征。3、會判斷某物質(zhì)的變化是化學(xué)變化還是物理變化。4、了解物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。5、了解化學(xué)在生活中的存在、能列舉一些生活中的化學(xué)物質(zhì)。6、了解化學(xué)對社會的促進(jìn)作用、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的情感。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】三、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的基礎(chǔ)學(xué)科【提出問題】：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的什么內(nèi)容的基礎(chǔ)學(xué)科【板書設(shè)計】一、生活中處處有化學(xué)。二、化學(xué)促進(jìn)社會發(fā)展。三、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的基礎(chǔ)學(xué)科2、預(yù)習(xí)“物理變化和化學(xué)變化”33化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。物質(zhì)在發(fā)生物理變化的過程中不發(fā)生化學(xué)變化，但物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨著物理變【板書設(shè)計】四、物理變化和化學(xué)變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。物質(zhì)在發(fā)生物理變化的過程中不發(fā)生化學(xué)變化，但物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨著物理變44【復(fù)習(xí)提問】【學(xué)習(xí)新課】1、物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、傳熱性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性、延展性。化學(xué)性質(zhì)：可燃性、腐蝕性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性練習(xí)：例舉物理變化和化學(xué)變化的例子各4個。五、物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、傳熱性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性、延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性、腐蝕性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性【請你嘗試】1.下列四種性質(zhì)中，有一種與其他三種有本質(zhì)區(qū)別，這種性質(zhì)是()A.狀態(tài)B.硬度C.顏色D.可燃性2.物質(zhì)的用途是由它們的性質(zhì)決定的。下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()A.葡萄用于釀酒B.干冰用于制造舞臺云霧C.氫氣用做燃料D.鎂粉用于制造照明彈3.下列敘述中，前者描述物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，后者描述化學(xué)變化的是()A.凝固、變形B.燃燒、熔化C.易生銹、腐蝕D.沸騰、爆炸4.下列物質(zhì)的用途與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A.鐵制炊具B.氫氣做燃料C.銅做導(dǎo)線D.冰塊用于冷凍食品5.下列選項不屬于化學(xué)研究范疇的是()A.用途與制取B.變化與性質(zhì)C.運(yùn)動狀態(tài)D.組成與結(jié)構(gòu)6.某同學(xué)為了區(qū)分廚房里的白酒和白醋，進(jìn)行了下列探究活動：區(qū)分方法現(xiàn)象與結(jié)論依據(jù)的性質(zhì)55【學(xué)習(xí)目標(biāo)】4、學(xué)會用化學(xué)語言描述物質(zhì)及其變化。5、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的情感，培養(yǎng)興趣?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、從宏觀方面看，組成物質(zhì)的基本成分是什【學(xué)生自評】1、從宏觀方面看，組成物質(zhì)的基本成分是元素，用元素符號來表示。2、從微觀方面看，物質(zhì)由原子、分子、離子構(gòu)成。（1）文字表達(dá)式2）化學(xué)方程式【板書設(shè)計】1、從宏觀方面看，組成物質(zhì)的基本成分是元素，用元素符號來表示。2、從微觀方面看，物質(zhì)由原子、分子、離子構(gòu)成。（1）文字表達(dá)式2）化學(xué)方程式66【復(fù)習(xí)提問】【學(xué)習(xí)新課】2、走進(jìn)化學(xué)實驗室應(yīng)該注意的事項3、指導(dǎo)學(xué)生做實驗的基本操作。【板書設(shè)計】三、學(xué)會通過實驗學(xué)習(xí)化學(xué)。2、走進(jìn)化學(xué)實驗室應(yīng)該注意的事項【請你嘗試】A.類別B.顏色C.狀態(tài)（）A.10mLB.20mLC.50mL773.某學(xué)生俯視量取20mL的水，把水倒掉部分以后，仰視讀數(shù)是8mL，倒掉的水是()A.大于12mLB.等于12mLC.小于12mL4.下列行為沒有違背實驗室規(guī)則的是()A.在實驗室的角落堆放廢紙舊書B.把實驗后的剩余藥品帶出實驗室C.把反應(yīng)后的藥品倒入老師指定的廢液缸D.把實驗后的剩余藥品放回原試劑瓶5.實驗室的通風(fēng)設(shè)備不好，有可能造成()A.實驗效果不明顯B.大量的化學(xué)氣體集聚，導(dǎo)致人胸悶、頭暈甚至中毒C.光線不明，對觀察造成一定的影響D.使儀器和藥品上蒙蓋許多塵垢而辨認(rèn)不清6.下列操作正確的是A.用手拿一顆鋅粒放入試管B.用嘴品嘗實驗室中氯化鈉的咸味C.實驗時多余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶D.使用量筒時平視凹液面的最低處7.可用做少量試劑的反應(yīng)容器的是()A.量筒B.試管C.滴管D.燒杯8.傾倒液體時標(biāo)簽應(yīng)向著手心，是因為()A.防止標(biāo)簽脫落B.防止?jié)B出藥品腐蝕標(biāo)簽C.便于觀察D.防止藥品腐蝕手心9.為保證安全，使用化學(xué)藥品時一定要做到“三不”，即“”、“”、10.固體藥品通常保存在里，用或來取用；液體藥品通常盛放在里，取用定量液體藥品需用和。88【復(fù)習(xí)目標(biāo)】3、提高學(xué)生對化學(xué)實驗重要性的認(rèn)識。【復(fù)習(xí)重難點(diǎn)】【復(fù)習(xí)過程】物理變化物質(zhì)的變化化學(xué)變化二、化學(xué)變化的特征。物質(zhì)在變化的過程中有新的物質(zhì)生成。物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)【板書設(shè)計】二、化學(xué)變化的特征。物質(zhì)在變化的過程中有新的物質(zhì)生成?！菊n后練習(xí)】99【學(xué)習(xí)目標(biāo)】5、培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗的能力和方法。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】空氣中氧氣含量的測定1.空氣中氧氣含量的探究2P2O5做空氣中氧氣含量的測定實驗時，對藥品的選用有何要做空氣中氧氣含量的測定實驗時，對藥品的選用要求是：藥品燃燒后的產(chǎn)物只能是固體，而不能是氣體，只能與氧氣反應(yīng)。常用的藥品是紅磷。但比如像木炭、蠟燭、硫這三種物質(zhì)燃燒后因此不能用來做該實驗。鎂條燃燒后的產(chǎn)物雖然是固體，但它不但與氧氣反應(yīng)，還與氮?dú)夥磻?yīng)，所以不用3、紅磷不純，含有雜質(zhì)，雜質(zhì)燃燒生成其它氣體；4、集氣瓶未冷卻到室溫就打開止水夾。（引到學(xué)生自學(xué)課本【板書設(shè)計】一、空氣中氧氣含量的測定。二、氮?dú)猓∟2）2、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)?！緡L試練習(xí)】A.木炭B.硫磺C.紅磷D【復(fù)習(xí)提問】1、在做空氣中氧氣含量的測定實驗時，操作步驟、實驗現(xiàn)象、結(jié)論是怎樣的？【學(xué)習(xí)新知】三、純凈物和混合物【隨堂練習(xí)】每小組列舉4例純凈物和混合物的例子【提出問題】【板書設(shè)計】三、純凈物和混合物P【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氧氣的物理性質(zhì)和用途。2、掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。3、掌握氧氣的實驗室制法。4、理解氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)、緩慢氧化等概念。5、培養(yǎng)學(xué)生用辯證的思想分析問題?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】2、氧氣的實驗室制法?！居^察實驗】：木炭、硫、磷、鐵絲、鎂、鋁、石蠟分別在空氣中和氧氣瓶中燃燒的試驗。222222Al+O2————Al2O3Mg+O2MgO石蠟+O2CO2+H2OP34--35通過木炭、硫、磷、鐵絲分別在空氣中和氧氣瓶中燃燒的結(jié)論，說一說怎樣理解氧化反應(yīng)、化合反A.①②③B.④⑤C.①②③④⑤D.②③A.木炭B.鐵絲C.硫磺D.紅磷4.物質(zhì)都有兩面性，即有益和有害。請你結(jié)合生產(chǎn)、生活實際①軍事工業(yè)上用點(diǎn)燃磷生產(chǎn)煙霧彈的原理：②軍事工業(yè)上點(diǎn)燃鎂粉來制照明彈的原理：③燈泡中放適量的紅磷來延長燈泡使用壽命的原理：【板書設(shè)計】單元2性質(zhì)活潑的氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)。通常情況下，氧氣是無色、無氣味的氣體，不二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。27.石蠟+OCO+HO三、化學(xué)反應(yīng)的類型。【課后練習(xí)】1、復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容2、自學(xué)“氧氣的制法”【復(fù)習(xí)提問】2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。【學(xué)習(xí)新知】工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。該過程屬于物理變化。方案一：加熱高錳酸鉀制取氧氣3、實驗裝置圖2—13）方案二：二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣1、藥品：二氧化錳、過氧化氫【師生評價】1、分解反應(yīng)的概念一生多）2、分解反應(yīng)的表達(dá)式：AB———A＋B五、氧氣的工業(yè)制法。工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。該過程屬于物理變化。六、氧氣的實驗室制法。方案一：加熱高錳酸鉀制取氧氣方案二：二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣七、化學(xué)反應(yīng)類型。1、分解反應(yīng)的概念一生多）2、分解反應(yīng)的表達(dá)式：AB———A＋BA.木炭B.紅磷C.鎂條DA.氧氣B.稀有氣體C.氫氣D.二氧化碳3.下列物質(zhì)在氧氣燃燒后，倒入適量石灰水振蕩，石灰水變渾濁的是(A.木炭B.硫磺C.二氧化碳D.二氧化硫4.工業(yè)上采用方A.H2O2HC.CaCO+2HClCaCl+HO+CO↑D.HCOHO+CO此裝置還有一處不當(dāng)，請將不當(dāng)之處改正為反應(yīng)的表達(dá)式，屬于變化；反應(yīng)類型屬于（填化合反應(yīng)或分解加熱；④收集氣體；⑤檢查裝置氣密性；⑥停止加熱；⑦序正確的是()A.①⑤②③④⑥⑦B.⑤①②③C.⑤①②③④⑥⑦【復(fù)習(xí)提問】3、實驗室用二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣的原理和方法是怎樣的？【學(xué)習(xí)新知】八、實驗室制取氣體選擇發(fā)生裝置的方法。【提出問題】：結(jié)結(jié)合實驗室中制取氧氣的兩套發(fā)生裝置，想一想實驗室中制取氣體如何選擇發(fā)生裝置？：（1、當(dāng)反應(yīng)物為固體，并且需要加熱制取氣體時，選擇方案一的發(fā)生裝置。2、當(dāng)反應(yīng)物為固體和液體，并且不需要加熱制取氣體時，選擇方案二的發(fā)生裝置。1、凡是密度比空氣大的氣體，都可用向上排空氣法收集。2、凡是密度比空氣小的氣體，都可用向下排空氣法收集。3、凡是不易溶于水或難溶于水的氣體都可用排水法收集。【板書設(shè)計】單元2性質(zhì)活潑的氧氣八、實驗室制取氣體選擇發(fā)生裝置的方法。1、當(dāng)反應(yīng)物為固體，并且需要加熱制取氣體時，選擇方案一的發(fā)生裝置。2、當(dāng)反應(yīng)物為固體和液體，并且不需要加熱制取氣體時，選擇方案二的發(fā)生裝置。九、氣體的收集氣體方法。1、凡是密度比空氣大的氣體，都可用向上排空氣法收集。2、凡是密度比空氣小的氣體，都可用向下排空氣法收集。3、凡是不易溶于水或難溶于水的氣體都可用排水法收集?！揪毩?xí)】P38-391、2、3【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.說出自然界中的水的特性。2.能用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等常用方法對自然界中的水進(jìn)行凈化。3.初步學(xué)習(xí)純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別。4.認(rèn)識水的組成及其性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法；認(rèn)識水的組成及其性質(zhì)。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識水的組成【教學(xué)手段】實驗探究為主，多媒體為輔?！窘虒W(xué)課時】2課時【學(xué)生自學(xué)、討論】：P40--411.水的存在：地球表面、地下；江河、湖泊、海洋；動植物體內(nèi)；空氣中等。【學(xué)生討論】：（略）沸點(diǎn)不同，使用情況不同。二、對自然界中的水進(jìn)行凈化的常用方法?！咎岢鰡栴}】：從自然界中水的物理性質(zhì)可知，自然界中的水屬于純凈物還是混合物？【學(xué)生討論、點(diǎn)評】：自然界中的水屬于混合物?！咎岢鰡栴}】：我們要將自然界中的水轉(zhuǎn)化為純凈水，有哪些轉(zhuǎn)化方法？【學(xué)生思考、討論】：學(xué)生自學(xué)P42—451、對自然界中的水進(jìn)行凈化的常用方法：吸附、沉淀、過濾和蒸餾等。（1）、吸附：常用明礬作吸附劑，將小懸浮物沉降下來。（2）、沉淀：大顆粒不溶性雜質(zhì)自然沉降下來。（3）、過濾：將不溶性雜質(zhì)與液體分開。（4）、蒸餾：將水由液體先汽化，再冷凝成液體?！咎岢鰡栴}】：過濾方法在生活中有廣泛的用途，試舉一例生活中運(yùn)用過濾的事例?！窘涣饔懻摗浚海裕緦W(xué)生自評】：（略）（2）、操作要求：一貼、二低、三靠三、硬水與軟水的區(qū)別【交流討論】：（略）硬水：把含有較多的可溶性鈣鎂物質(zhì)的水叫硬水。軟水：把不含或含有較可溶性鈣鎂物質(zhì)的水叫軟水?！窘涣饔懻摗浚海裕?）、加熱煮沸法（燒開水）?！窘涣饔懻摗浚海裕?、硬水與軟水的區(qū)別：加入肥皂水?dāng)嚢?，泡沫多的水是軟水；泡沫少的水是硬水?！窘涣饔懻摗浚海裕┤”粰z驗的水樣少量分成兩杯，一杯加熱煮沸制成軟水，向兩杯水中加入等量的肥皂水，攪拌，如果泡沫一樣多，說明被檢驗的水是軟水；如果未經(jīng)加熱煮沸的這一杯水的泡沫比經(jīng)過煮沸的這一杯水的泡沫多，說明被檢驗的水是硬水?！景鍟O(shè)計】一、水在自然界的存在及物理性質(zhì)1.水的存在：地球表面、地下；江河、湖泊、海洋；動植物體內(nèi)；空氣中等。沸點(diǎn)不同，使用情況不同。二、對自然界中的水進(jìn)行凈化的常用方法。1、對自然界中的水進(jìn)行凈化的常用方法：吸附、沉淀、過濾和蒸餾等。（1）、吸附：常用明礬作吸附劑，將小懸浮物沉降下來。（2）、沉淀：大顆粒不溶性雜質(zhì)自然沉降下來。（3）、過濾：將不溶性雜質(zhì)與液體分開。（4）、蒸餾：將水由液體先汽化，再冷凝成液體。（2）、操作要求：一貼、二低、三靠三、硬水與軟水等的區(qū)別硬水：把含有較多的鈣鎂離子的水叫硬水。軟水：把不含或含有較少鈣鎂離子的水叫軟水。（3）、加熱煮沸法（燒開水）。3、硬水與軟水的區(qū)別：加入肥皂水?dāng)嚢?，泡沫多的水是硬水；泡沫少的水是軟水?！揪毩?xí)】1.報刊雜志上經(jīng)?？且恍┥钚〕ＷR或小竅門，難免有些內(nèi)容是偽科學(xué)的，下列說法中不是偽科學(xué)的是A.無色、無臭、澄清透明的水一定是純凈物B.青少年長期飲用純凈水有益健康C.使用硬水對生活和生產(chǎn)有益D.用肥皂可鑒別出硬水和軟水2.2005年3月22日是第十三屆世界水日，我國宣傳的主題為“保障飲水安全，維護(hù)生命健康”。下列說法正確的是()A人們要喝純凈水B.人們要喝礦泉水C.污水處理后也不能再利用D.保證水源不受污染3.下列有關(guān)水的說法，正確的是()A.水是取之不盡，用之不竭的資源B.水約占人體質(zhì)量的1/2C.水是一種氧化物D.礦泉水是純凈物4.為了保證青少年和兒童健康成長，每天飲用水中應(yīng)含有一定量的鈣、鎂離子，目前市售的“純凈水”因不含鈣、鎂離子，不宜長期飲用，故應(yīng)加一些化學(xué)物質(zhì)，這些微量添加物是()A精鹽B．漂白粉C．鈣和鎂離子D．明礬5.2004年12月26日印度洋發(fā)生海嘯，災(zāi)民飲用水被嚴(yán)重污染，急需進(jìn)行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是()A蒸餾B．吸附沉淀C．過濾D．靜置沉淀6.回答問題：①地下水②雪融化形成的水③工業(yè)廢水④自來水⑤純凈水⑥礦泉水⑦冰水混合物⑧開水⑨蒸餾水,這些水是純凈物，是混合物（填序號）。7.張晨在西部支援隊工作，他要將剛從池塘里挑回來的一擔(dān)水凈化成生活飲用水，水呈渾濁狀，泛著些泥沙和綠藻，還有一股異味。他能找到的材料有：明礬、木炭、沙礫、紗布、漂白粉、空的大可樂瓶等，請你幫忙設(shè)計凈水方案。⑴凈水操作方案流程⑵具體措施：用可以使泥沙沉降；用法可除掉綠藻等懸浮物使水澄清；用可去除異味；用可達(dá)一般消毒效果。若要制得直接飲用的水，還需將凈化后的水。⑶請畫出你為他設(shè)計的凈水器：8.過濾時用到的儀器有、、、，其中玻璃棒所起的作用是。如果過濾完畢）：【復(fù)習(xí)提問】1、什么是硬水和軟水？怎么區(qū)別？4、凈化水的方法及原理。【學(xué)習(xí)新知】【提出問題】：水是由哪些元素組成的？如何通過實驗來驗證？【學(xué)生思考】：（略）【演示實驗】：電解水1、與電源的正極相連接的試管產(chǎn)生的氣體的體積是與負(fù)極相連接的試管產(chǎn)生的氣體體積的。2、正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條，證明是；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能，產(chǎn)生色火焰，證明是。1、水通電后被分解成氫氣和氧氣，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比為1∶2。說明水是由氫元素和氧元素組成的一種化合物。巧記：贍（正）養(yǎng)（氧）父（負(fù)）親（氫）水體受到污染會使生態(tài)平衡遭到破壞，給人類的生產(chǎn)生活帶來危害?！菊n外練習(xí)】P461、2、3、4、5【板書設(shè)計】1、水通電后被分解成氫氣和氧氣，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比為1∶2。說明水是由氫元素和氧元素組成的一種化合物。巧記：贍（正）養(yǎng)（氧）父（負(fù)）親（氫）五、水體的污染及防治。水體受到污染會使生態(tài)平衡遭到破壞，給人類的生產(chǎn)生活帶來危害。【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步提高學(xué)生對氧氣性質(zhì)的認(rèn)識。2、培養(yǎng)和提高學(xué)生的環(huán)保意識。3、鞏固學(xué)生制取氣體的思路，為今后制取氣體打基礎(chǔ)。4、進(jìn)一步提高學(xué)生對水的組成的認(rèn)識?！緩?fù)習(xí)重難點(diǎn)】【復(fù)習(xí)過程】1、空氣中氧氣含量的測定實驗。（1）、操作；（2）、現(xiàn)象；（3）、結(jié)論2、做空氣中氧氣含量測定的實驗時，有時水面上升不到1／5的原因是什么.4、純凈物和混合物?！景鍟O(shè)計】二、氧氣的物理性質(zhì)。三、氧氣的化學(xué)性質(zhì)?！揪毩?xí)】：P491、2、3、4【復(fù)習(xí)提問】2、氧氣的物理性質(zhì)。3、水的組成及防治?！緩?fù)習(xí)過程】工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣制取氧氣的方法屬于物理變化。制備反應(yīng)藥品高錳酸鉀、氯酸鉀或雙氧水KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)原理MnOH2O+O22MnOH2O+O22分解高錳酸制取氧氣分解過氧化氫制取氧氣檢驗方法驗滿方法收集方法用帶火星木條伸到集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，說明此氣體一定是氧氣。帶火星的木條伸到集氣瓶口，帶火星木條復(fù)燃，說明氧氣已裝滿。向上排空氣法（O2密度大于空氣）排水法（O2不易溶于水）1、水通電后被分解成氫氣和氧氣，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比為1∶2。說明水是由氫元素和氧元素組成的一種化合物。巧記：贍（正）養(yǎng)（氧）父（負(fù)）親（氫）水體受到污染會使生態(tài)平衡遭到破壞，給人類的生產(chǎn)生活帶來危害。八、化學(xué)反應(yīng)的基本類型2.分解反應(yīng)【板書設(shè)計】工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣制取氧氣的方法屬于物理變化。1、水通電后被分解成氫氣和氧氣，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比為1∶2。說明水是由氫元素和氧元素組成的一種化合物。3、氫氣的可燃性：2H2+O22H2O七、水體的污染及防治。水體受到污染會使生態(tài)平衡遭到破壞，給人類的生產(chǎn)生活帶來危害。八、化學(xué)反應(yīng)的基本類型2.分解反應(yīng)P505、6、7【課型】講解練習(xí)【練習(xí)目標(biāo)】2、提高學(xué)生的操作能力3、提高學(xué)生的環(huán)保意識。【練習(xí)重難點(diǎn)】鞏固學(xué)生對氣體的性質(zhì)、制法、用途的理解和運(yùn)用。1、C液氧是氧氣的液態(tài)，因此，屬于純凈物。2、B通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活波。3、B二氧化氮是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。4、D氧氣本身不能燃燒，所以不能作為燃料。5、C鎂條燃燒也生成白煙，但紅磷更多。6、C制取二氧化碳不需加熱，不需要酒精燈。7、A動植物呼吸產(chǎn)生。8、CA、B、D是分解反應(yīng)9、C11、A二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅色。13、C紅磷在純氧氣中燃燒更旺。14、D氮?dú)夂湍蕷舛际侨贾哪緱l熄滅，不能鑒別。15、B不能用木條做該實驗，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。18、①③⑤、②④⑥19、二氧化碳的含量超過5%；做燈火實驗、熄滅、二氧化碳【練習(xí)】本張試卷的第20-23題【復(fù)習(xí)提問】2、水的組成及防治【練習(xí)講解】三、實驗題20、（1）儀器名稱：①試管、②酒精燈、③鐵架臺、④導(dǎo)管、⑤集氣瓶、⑥水槽（2）棉花團(tuán)的作用：防止高錳酸鉀堵塞導(dǎo)管。（3）當(dāng)氣泡連續(xù)均勻的冒出KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑（4）排水法、氧氣難溶于水、集氣瓶周圍有氣泡21、（1）H2O2MnO2（3）①氣密性不好②氧氣太少22、（1）指出圖中明顯的錯誤。（2）反應(yīng)前先預(yù)熱、再加熱?！揪毩?xí)】復(fù)習(xí)本專題有關(guān)概念、原理?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)是由微粒（分子、原子、離子）構(gòu)成的。2、理解分子、原子、離子的特征3、理解原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。4、掌握相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算。5、培養(yǎng)學(xué)生對微粒的認(rèn)識能力。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、分子、原子、離子的特征。2、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。3、相對分子質(zhì)量的計算?！緦W(xué)習(xí)過程】【師生評價】：物質(zhì)是由極其細(xì)小的肉眼不能直接看見的微粒——原子、分子、離子所構(gòu)成的。【提出問題】構(gòu)成物質(zhì)的微粒間都存在一定的間隔，不同物質(zhì)微粒間的間隔大小不同，并且同種物質(zhì)不同種狀態(tài)時，其構(gòu)成微粒之間的間隔也不相同。一般固體微粒間的間隔最小，液體微粒間的間隔較小，氣體微粒間的間隔最大。所以固體往往比液體和氣體難以壓縮過。【板書設(shè)計】一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停地運(yùn)動的。三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有間隔?！揪毩?xí)】復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容【復(fù)習(xí)提問】【學(xué)習(xí)新知】（一）、不同種類的物質(zhì)，分別由不同的微粒構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的微粒是原子、分子、離子。（3）、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素結(jié)合、金屬元素和原子團(tuán)結(jié)合而成的物質(zhì)。1、概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2、原子的性質(zhì)：在化學(xué)變化中，原子不能再分，只能重新組合成新的分子或新的物質(zhì)。質(zhì)子：1+原子核核外電子：1-在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)備注：并不是所有原子中的原子核都含有質(zhì)子。例如氫原子的原子核內(nèi)只有中子而沒有質(zhì)子。【請你嘗試】A.分子在化學(xué)變化中可分B.分子在不斷運(yùn)動著的C.分子是看得見的粒子D.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的2.下列現(xiàn)象不能說明分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動的是()A.屋里噴了香水后充滿香味B.化學(xué)實驗室內(nèi)充滿藥品味C.汽車疾駛而過，車后卷起煙塵D.用樟腦保存衣物，衣柜內(nèi)充滿樟腦味3.不能說明分子間有間隔的事實是()A.冰受熱融化成水B.面粉中摻和砂糖C.各為10mL的酒精與水混合后，體積小于20mLD.打滿氣的氣球可以被壓縮4.下列敘述中，正確的是()A.糖水是純凈物B.分子很小，沒有質(zhì)量C.分子是構(gòu)成一切物質(zhì)的粒子D.在水汽化的過程中，水分子之間的距離變大了5.（1）水、水蒸氣、冰都是由構(gòu)成的。（2）“墻內(nèi)開花墻外香”，主要是分子的結(jié)果。（3）物質(zhì)熱脹冷縮主要是6.(1)為什么被壓癟的乒乓球放在熱水中能復(fù)原？(2)濕衣服為什么有太陽曬著就干得快？(3)判斷：A.氣體分子間有間隔，固體、液體分子間無間隔。B.過濾后的天然水是混合物。C.二氧化碳是由氧分子和碳分子組成的?！景鍟O(shè)計】（一）、不同種類的物質(zhì)，分別由不同的微粒構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的微粒是原子、分子、離子。五、原子1、概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2、原子的性質(zhì)：在化學(xué)變化中，原子不能再分，只能重新組合成新的分子或新的物質(zhì)。質(zhì)子：1+原子核質(zhì)子：1+ 核外電子：1 在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)【課外作業(yè)】已知在通常情況下，1滴水的體積為0.05mL，1滴水的質(zhì)量為0.05g，1滴水中含1.67×1021個水分子，（1）能否確定一個水分子的質(zhì)量？（填“能”或“不能”）,（能則計算出結(jié)果，不能則說明理由）。則計算出結(jié)果，不能則說明理由）。為了證明分子間是有間隙的，實驗小組的同學(xué)做了一個實驗：在有刻度的燒杯中裝100mL的水，然后輕輕地放一塊糖，燒杯中的水面上生了5mL，然后用玻璃棒攪拌，可以看到燒杯上的刻度105mL（填“＜”、“＞”、或“＝”），這是因為。【復(fù)習(xí)提問】1、分別由分子、原子、粒子構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？各舉3個事例。【學(xué)習(xí)新知】加壓、降溫加壓、降溫（2）、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，再發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生改變。分裂成原子，原子重新組合成新的物4、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。5、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)差異在化學(xué)變化中分裂成原子在化學(xué)變化中不能再分分子由原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成2、都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。3、即講種類又講個數(shù)。七、相對原子質(zhì)量（Ar）某原子的實際質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量＝——————————————一個碳原子的實際質(zhì)量×1/12備注1）、相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子【嘗試練習(xí)】（1）、例題：已知一個鋁原子的實際質(zhì)量為4.482×10-26Kg，一個碳原子的實際質(zhì)量為1.993×10-26Kg。求鋁原子的相對原子質(zhì)量。（2）、練習(xí)：已知m(Fe)=9.288×10-26Kgm(O)=2.657×10-26Kgm(C)=1.993×10-26Kg求鐵原子和氧原子的Ar。3、原子的質(zhì)量=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量即：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【請你嘗試】A.核外電子總數(shù)B.中子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)2.下列變化屬于化學(xué)變化的是()A.加熱后，分子運(yùn)動速度加快B.分子改變，由一種分子變成另一種分子C.分子之間的間隔變小D.一種物質(zhì)的分子運(yùn)動到另一種物質(zhì)的分子之間去A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由電子和中子構(gòu)成C.由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.不能再分4.根據(jù)表中信息完成表格內(nèi)容相對原子質(zhì)量5.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，不變，僅變了；正是由物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變；若變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了?？梢姡诨瘜W(xué)反應(yīng)中，可分，而不可分，這就是和的本質(zhì)區(qū)別。6.用原子和分子的觀點(diǎn)解釋氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的反應(yīng)實質(zhì)。六、分子1、概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。4、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。5、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系七、相對原子質(zhì)量（Ar）2、表達(dá)式（計算公式）【課外練習(xí)】閱讀P57“拓寬視野”【復(fù)習(xí)提問】3、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系?！緦W(xué)習(xí)新知】例：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖（KLM）各個電子層上的電子數(shù)弧線表示電子層原子核即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子離核：由近→遠(yuǎn)電子能量：由低→高【思考、討論】2、核外電子分層排布的規(guī)律（初中只要求掌握3個電子層）（1）、第一層最多能容納2個電子，第二層最多能容（2）、電子總是盡先排布在能量較低的電子層上。即先排滿了第一層，才排第二層，排滿了第二層才排第【練習(xí)】畫出鎂、磷、硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)3、各類元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)的關(guān)系。（指導(dǎo)學(xué)生分析1——18號元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)）元素分類結(jié)構(gòu)特征（最外層電子數(shù)）穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個電子不穩(wěn)定易失去最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_(dá)到8個非金屬元素大于或等于4個電子而小于不穩(wěn)定稀有氣體元素8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，不易參加反應(yīng)?！景鍟O(shè)計】八、核外電子的分層排布。1、1——20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、核外電子分層排布的規(guī)律（初中只要求掌握3個電子層）（1）、第一層最多能容納2個電子，第二層最多能容（2）、電子總是盡先排布在能量較低的電子層上。即先排滿了第一層，才排第二層，排滿了第二層才排第3、各類元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)的關(guān)系。A.核外電子總數(shù)B.核內(nèi)中子總數(shù)C.最外層電子數(shù)D.6A.16B.2C.8A是原子，B是原子；A、B兩元素原子形成的化合物名稱是。,該元素原子核內(nèi)有個質(zhì)子，最外A.不顯電性B.顯正電C.顯負(fù)電【復(fù)習(xí)提問】1、核外電子分層排布的規(guī)律（初中只要求掌握3個電子層）2、各類元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)新知】例：以氯化鈉的形成為例。NaCl陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)，叫陽離子。如Na+、Ca2+陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)，叫陰離子。如S2-、Cl-例：Mg2+（1）、表示鎂離子；（2）、表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。備注：在離子符號前面加上數(shù)字，它的意義只表示離子個數(shù)。4、微粒結(jié)構(gòu)示意圖的種類及判斷方法。原子結(jié)構(gòu)：如鈉原子結(jié)構(gòu)符號表示：Na判斷方法：質(zhì)子數(shù)==核外電子總數(shù)陽離子結(jié)構(gòu)：如鈉的陽離子結(jié)構(gòu)+1128符號表示：Na+判斷方法：質(zhì)子數(shù)>核外電子總數(shù)7判斷方法：質(zhì)子數(shù)<核外電子總數(shù)【嘗試練習(xí)】用序號回答：在①分子；②原子；③質(zhì)子；④核外電子；⑤離子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外層電子；⑨（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是、和。（3）元素的種類由數(shù)決定；元素的相對原子質(zhì)量是數(shù)和數(shù)決定。（4）Mg和Mg2+具有相同的數(shù)，故屬于同種，又因為它們具有不同的數(shù)，故屬于兩種不十、相對分子質(zhì)量（Mr）：（【學(xué)生自學(xué)】P62請你嘗試【師生點(diǎn)評】：（注意格式）例：計算Fe2O3的相對分子質(zhì)量【板書設(shè)計】九、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)。陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)，叫陽離子。如Na+、Ca2+陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)，叫陰離子。如S2-、Cl-3、離子符號的意義。例：Mg2+（1）、表示鎂離子；（2）、表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。4、微粒結(jié)構(gòu)示意圖的種類及判斷方法。原子結(jié)構(gòu)：判斷方法：質(zhì)子數(shù)==核外電子總數(shù)陽離子結(jié)構(gòu)：判斷方法：質(zhì)子數(shù)>核外電子總數(shù)陰離子結(jié)構(gòu)：判斷方法：質(zhì)子數(shù)<核外電子總數(shù)十、相對分子質(zhì)量（Mr）1、概念.2、計算.【練習(xí)】P613、4、5、6、7【復(fù)習(xí)提問】2、各類元素原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。3、微粒結(jié)構(gòu)的判斷方法?！揪毩?xí)】2、Cu(OH)24)2SO41、已知一個A原子的實際質(zhì)量為1.328×10-26Kg，一個碳原子的實際質(zhì)量為1.997×10-26Kg。求A原子的相對【學(xué)生討論、作答】：（略）【師生點(diǎn)評】A原子的相對原子質(zhì)量=--------------------------2、已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，硫原子的相對原子質(zhì)量為32.如果氧原子的質(zhì)量為m，則硫原子的質(zhì)量是多少？()A、32mB、2mC、mD、不能確定【學(xué)生討論、作答】：（略）【師生點(diǎn)評】解：設(shè)硫原子的質(zhì)量為X。根據(jù)質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比，可列式為：3、已知一個R原子的質(zhì)量為M，一個碳原子的質(zhì)量為N，則R的相對原子質(zhì)量為()A、M/NB、M/12NC、12M/ND、12N/M【學(xué)生討論、作答】：（略）【師生點(diǎn)評】解：根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式，可列式為：MR的相對原子質(zhì)量=----------------故答案為C【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2、熟記常見元素名稱及符號。3、理解化合物、氧化物、單質(zhì)的概念。4、了解自然界中各元素的含量。5、培養(yǎng)學(xué)自主學(xué)習(xí)的能力?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】2、熟記常見元素名稱及符號。第1課時【復(fù)習(xí)提問】【學(xué)習(xí)新知】【學(xué)生自學(xué)、討論】：P62【學(xué)生自評】：不同的物質(zhì)是由元素組成的【學(xué)生自學(xué)】：“拓寬視野”1、元素的概念：具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。是宏觀的概念?！咎岢鰡栴}】：元素的種類由什么因素決定？元素的性質(zhì)由什么因素決定？（1）、元素的種類由核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決（2）、元素的性質(zhì)由元素原子的最外層電子數(shù)決定?！咎岢鰡栴}】：現(xiàn)在我們知道，物質(zhì)是由元素組成的，這和前面學(xué)習(xí)的“物質(zhì)是由微觀的粒子：分子、原【思考、討論】：“略”【師生點(diǎn)評】：不矛盾。物質(zhì)的形成從微觀和宏觀兩個方面來闡述。微觀方面，物質(zhì)是由分子、原子和離子三種粒子構(gòu)成。宏觀方面，物質(zhì)是由元素組成的。2、物質(zhì)、元素、分子、原子和離子之間的關(guān)系。具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)【嘗試練習(xí)】水分子是由構(gòu)成的①、只用一個字母來表示的元素符號要大寫；②、用兩個字母來表示的元素符號應(yīng)“左大右小”。如：Mg、Ca、Na等【嘗試練習(xí)】P64“交流討論”元素{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up6(元),素)素5、元素符號的意義。①、表示一種元素。如“Mg”表示鎂元素。②、表示一個原子。如“Mg”表示一個鎂原子。備注：1、對于金屬元素、稀有氣體元素、固體非金屬單質(zhì)（如碳、磷、硫、硅）這三類元素符號來說，元素符號的意義還表示一種物質(zhì)。如“Mg”表示鎂這種物質(zhì)；“S”表示硫這種物質(zhì)。2、在元素符號前面加上數(shù)字，則只表示原子個數(shù)。如“3Mg”表示3個鎂原子。3、元素只講種類不講個數(shù)；分子、原子既講種類又講個數(shù)?！揪毩?xí)】說出下列符號的意義（1）、C(2)、Fe(3)、O（4）、N（5）、Ne（6）、5Fe（7）、H（8）、3H【課后練習(xí)】熟記22種常見的元素符號和名稱。（P63表3-3）【板書設(shè)計】單元2組成物質(zhì)的元素第1課時1、元素的概念：具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。是宏觀的概念。（1）、元素的種類由核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決（2）、元素的性質(zhì)由元素原子的最外層電子數(shù)決定。2、物質(zhì)、元素、分子、原子和離子之間的關(guān)系。①、只用一個字母來表示的元素符號要大寫；②、用兩個字母來表示的元素符號應(yīng)“左大右小”。如：Mg、Ca、Na等元素金屬元素稀有氣體元素非金屬元素5、元素符號的意義。①、表示一種元素。如“Mg”表示鎂元素。②、表示一個原子。如“Mg”表示一個鎂原子?！揪毩?xí)】1.人體中含量最多的元素是()A.碳元素B.水C.氫元素D.氧元素2.地殼中含量最多的金屬元素是()A.氧B.硅C.鋁D.鐵3.下列符號書寫錯誤的是()A.Mn（錳）B.Cu（銅）C.Ne（鈉）D.Al（鋁）4.下列各組元素，其符號大寫字母相同的一組是()A.鋇、鈣、鈉B.氯、鈣、銅C.鎂、銀、錳D.鋁、氯、鈉氧元素1個氧原子6個氧原子銅元素10個銅原子m個銅原子6..將下表內(nèi)錯誤的元素符號或名稱加以改正：元素符號CNAmgHg改正元素符號CNAmgHg改正元素名稱元素名稱炭MNFE【復(fù)習(xí)提問】2、元素符號的書寫規(guī)則及意義。3、什么是純凈物和混合物。【學(xué)習(xí)新知】【提出問題】：觀察下列3組物質(zhì)，它們在元素的組成上各有何特點(diǎn)？A、S、Fe、Cu、Si、MgB、S02、CO、CO2、H2O【交流討論】：（略）（1）、單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。（2）、化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。（3）、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物氧化物只由兩種元素組成，且其中一區(qū)別只由一種元素組成。由兩種或兩種以上的元素組成。聯(lián)系1、都是純凈物；2、氧化物是化合物里的一種。單質(zhì)純凈物化合物：氧化物等【嘗試聯(lián)系】：“交流討論”【學(xué)生自學(xué)、討論】：P67-691、地殼中各元素的含量.2、海水中各元素的含量。3、生物體中各元素的含量?！咀詫W(xué)】：“拓寬視野”P66、P182（1）、元素周期表共有個橫行，個縱行。每個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一族（8、9、10三縱行為一族），共族。（2）、元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫原子序數(shù)。（3）、每一周期（除第一周期外）開頭為金屬元素，靠近尾部為非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體。【請你嘗試】A.單質(zhì)B.化合物C.氧化物D.混合物2.地殼中含量最多的金屬元素是()3.屬于非金屬單質(zhì)的是4.下列各組物質(zhì)中，前者是氧化物，后者是單質(zhì)的是()A.鐵粉、硫粉B.水銀、氧化汞C.水蒸氣、冰D.二氧化硫、氧氣5.在五氧化二磷、高錳酸鉀、氧氣、鐵、空氣、水、金剛石七種物質(zhì)中，指出：（1）混合物是2）純凈物是；（3）非金屬單質(zhì)是4）金屬單質(zhì)是；（5）化合物是6）氧化物是。7.魚能在河水中生存，是因為水中含有氧元素()【板書設(shè)計】單元2組成物質(zhì)的元素第2課時1、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。（1）、單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。（2）、化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。（3）、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。2、單質(zhì)、化合物、氧化物的區(qū)別和聯(lián)系。純凈物單質(zhì)化合物：氧化物等三、自然界中各元素的含量?！菊n外作業(yè)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解化合價的表示方法及意義。2、掌握物質(zhì)化學(xué)式的寫法。3、掌握化合物的命名方法。4、掌握化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。提高學(xué)生的計算能力。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】2、化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。第1課時【學(xué)生自學(xué)】：P71-72【嘗試練習(xí)】：P72“實踐應(yīng)用”2例：鎂元素的化合價為+2價，表示為——。Mg3、離子和元素化合價表示方法的區(qū)別和聯(lián)系。（1）、區(qū)別：A、數(shù)字和符號的位置關(guān)系不同；B、數(shù)字和符號的整體位置關(guān)系不同；C、“1”的省略情況不同。（2）、聯(lián)系：正、負(fù)符號和電荷數(shù)數(shù)目相同。即失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，化合價為正幾價；得到幾個電子，就帶幾個單位的負(fù)電荷數(shù)，化合價為負(fù)幾價。在化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為零。金正非負(fù)單質(zhì)零，氫一（+1）氧二（—2）應(yīng)記清。許多元素有變價，條件不同價不同。K、Na、Ag、H+1價；Ca、Mg、Ba、Zn+2。F、Cl、Br、I-1價；+1、2Cu、+2、3、Fe、+3Al+2、4、6、7Mn；-2+4、6S、+2、4C；-3、+2、3、4、5N、-3+3+5P。?！菊埬銍L試】1.下列物質(zhì)中硫元素的化合價為+6價的是()A.H2SB.SO2C.SO3D.S2.下列物質(zhì)中，金屬元素的化合價最高的是()A.Al2O3B.MnO2C.KMnO4D.WO33.某微粒X2+所含的質(zhì)子數(shù)是2，據(jù)此還不能確定微粒的()A.元素種類B.核外電子數(shù)C.中子數(shù)D.該微粒在化合物中的化合價4.已知R元素的化合價為+5價，下列R元素的化合物化學(xué)式錯誤的是()A.R2O5B.HRO3C.Mg(RO3)2D.KRO2）；①NO②NH3③HNO3④NO26.硫元素的符號為；2個硫離子表示為；硫元素的化合價為+4價，表示為；硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖表示為。7.依據(jù)下列化學(xué)符號數(shù)字“2”所表示的意義，把符合題意的序號填在橫線上。①Ca2+2(1)表示一個分子中所含原子個數(shù)的是；(2)表示原子個數(shù)的是；8.說出下列符號中數(shù)字“2”的意義。9.為了防止食品腐壞，延長食品的保質(zhì)期，同時保持食品的營養(yǎng)和味道，我們常用的食品保鮮措施有添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和抗氧化劑等。春春在某熟食制品的包裝袋上看到防腐劑為苯甲酸【板書設(shè)計】一、用化學(xué)式表示純凈物的組成。2、化合價的表示方法。3、離子和元素化合價表示方法的區(qū)別和聯(lián)系。在化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為零。7、常見原子團(tuán)及化合價?！菊n外練習(xí)】熟記12個原子團(tuán)及化合價，各元素化合價順口溜。【復(fù)習(xí)提問】【學(xué)習(xí)新知】（1）、金屬單質(zhì)、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)（碳、硫、磷、硅）這三類物質(zhì)的化學(xué)式，直接用元素符號表示。如：鐵用“Fe”表示、氬用“Ar”表示、硫用“S”表示。（2）、氫氣（H2）、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）這七種物質(zhì)的化學(xué)式直接在元素符號的右下角加“2”來表示即可。（1）、告訴元素的化合價，寫化學(xué)式。方法：正價先，負(fù)價后，標(biāo)價交叉找個數(shù)。例：寫出-2價的氧元素和+3價的鐵元素組成的化合物的化學(xué)式。（2）、告訴物質(zhì)名稱寫化學(xué)式。方法：讀前寫后，再用化合價原則判斷。例：五氧化二磷化學(xué)是寫作“P2O5”【嘗試練習(xí)】：“實踐應(yīng)用”（1）、金屬單質(zhì)、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)（碳、硫、磷、硅）這三類物質(zhì)的化學(xué)式的意義。(與它們的元素符號的意義相同。)（2）、氫氣（H2）、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）這七種物質(zhì)的化學(xué)式的①、表示一種物質(zhì)。例：H2表示氫氣。②、表示組成這種物質(zhì)的元素。例：H2表示氫氣由氫元素組成。③、表示一個分子。例：H2表示一個氫分子。④、“2”表示一個分子中所含的原子個數(shù)。例：H2表示一個氫分子中含有兩個氫原子。備注：在化學(xué)式前加上數(shù)字，只表示分子個數(shù)。（1）、表示一種物質(zhì)。例：CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)。（2）、表示組成物質(zhì)的元素。例：CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)由碳元素和氧元素組成。（3）、表示一個分子。例：CO2表示一個二氧化碳分子。（4）、表示一個分子中所含的原子個數(shù)。例：CO2表示一個二氧化碳分子中含有1個碳原子和2個氧原1、由兩種元素組成的化合物，讀著：某化某或幾某化幾某。3、有氫氧根原子團(tuán)的讀著：氫氧化某?！景鍟O(shè)計】三、物質(zhì)化學(xué)式的寫法。（1）、金屬單質(zhì)、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)（碳、硫、磷、硅）這三類物質(zhì)的化學(xué)式的意義。(與它們的元素符號的意義相同。)（2）、氫氣（H2）、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）這七種物質(zhì)的化學(xué)式的①、表示一種物質(zhì)。例：H2表示氫氣。②、表示組成這種物質(zhì)的元素。例：H2表示氫氣由氫元素組成。③、表示一個分子。例：H2表示一個氫分子。④、“2”表示一個分子中所含的原子個數(shù)。例：H2表示一個氫分子中含有兩個氫原子。（1）、表示一種物質(zhì)。例：CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)。（2）、表示組成物質(zhì)的元素。例：CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)由碳元素和氧元素組成。（3）、表示一個分子。例：CO2表示一個二氧化碳分子。（4）、表示一個分子中所含的原子個數(shù)。例：CO2表示一個二氧化碳分子中含有1個碳原子和2個氧原五、化合物命名的方法?！揪毩?xí)】【復(fù)習(xí)提問】【學(xué)習(xí)新知】【學(xué)生交流討論】：（略）【師生點(diǎn)評】【練習(xí)】：求下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。（1）、CO2（2）、Fe2O3（3）、CH4（4）P2O52、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦W(xué)生交流討論】：（略）【師生點(diǎn)評】=36.8%＝36.8%【練習(xí)】：1、求下列物質(zhì)中加點(diǎn)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）、NH4NO32、“實踐應(yīng)用”【板書設(shè)計】六、化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【課外練習(xí)】【復(fù)習(xí)提問】【練習(xí)】：（點(diǎn)名板演，師生點(diǎn)評。）24、求下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。5、求下列物質(zhì)中加點(diǎn)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【課后練習(xí)】【復(fù)習(xí)目的】1、進(jìn)一步掌握原子、分子、離子的有關(guān)知識?！緩?fù)習(xí)重難點(diǎn)】2、學(xué)式的寫法和化合物的有關(guān)計算。一、分子、原子、離子的特征。二、相對原子質(zhì)量的概念及計算。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的實際質(zhì)量一個碳原子的實際質(zhì)量×1/12質(zhì)子：1+原子核核外電子：1-四、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)差異在化學(xué)變化中分裂成原子在化學(xué)變化中不能再分分子由原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成2、都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。3、即講種類又講個數(shù)。五、相對分子質(zhì)量的計算。七、原子結(jié)構(gòu)示意圖。例：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖（KLM）電子離核：由近→遠(yuǎn)電子能量：由低→高各個電子層上的電子數(shù)弧線表示電子層原子核即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)【板書設(shè)計】一、分子、原子、離子的特征。二、相對原子質(zhì)量的概念及計算。四、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。五、相對分子質(zhì)量的計算。七、原子結(jié)構(gòu)示意圖?！揪毩?xí)】【復(fù)習(xí)提問】【復(fù)習(xí)過程】一、各類元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)的關(guān)系。元素分類結(jié)構(gòu)特征（最外層電子數(shù)）穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個電子不穩(wěn)定易失去最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_(dá)到8個非金屬元素大于或等于4個電子而小于不穩(wěn)定稀有氣體元素8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，不易參加反應(yīng)。二、離子的形成及離子符號的意義。例：以氯化鈉的形成為例。NaCl1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)。陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)，叫陽離子。如Na+、Ca2+陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)，叫陰離子。如S2-、Cl-3、離子符號的意義。例：Mg2+（1）、表示鎂離子；（2）、表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。備注：在離子符號前面加上數(shù)字，它的意義只表示離子個數(shù)。三、原子與離子的關(guān)系。四、微粒結(jié)構(gòu)示意圖的判斷方法。原子結(jié)構(gòu)：如鈉原子結(jié)構(gòu)符號表示：Na判斷方法：質(zhì)子數(shù)==核外電子總數(shù)陽離子結(jié)構(gòu)：如鈉的陽離子結(jié)構(gòu)+1128符號表示：Na+判斷方法：質(zhì)子數(shù)>核外電子總數(shù)陰離子結(jié)構(gòu)：如氯的陰離子結(jié)構(gòu)判斷方法：質(zhì)子數(shù)<核外電子總數(shù)五、元素符號的意義。七、物質(zhì)化學(xué)式的寫法。八、化合價順口溜、原則、規(guī)律。九、化合物化學(xué)式的意義。符號表示：Cl-【練習(xí)】復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容【復(fù)習(xí)提問】【復(fù)習(xí)過程】一、相對分子質(zhì)量的計算。例：求碳酸鈣的相對分子質(zhì)量。二、、化合物中各元素的質(zhì)量比。三、求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝---------×100%=36.8%=36.8%【課堂練習(xí)】【課外練習(xí)】【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能燃燒與滅火(3)學(xué)會通過實驗來探究燃燒的條件，學(xué)會解釋日常生活中的燃燒、爆炸等現(xiàn)象。2.過程與方法(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、觀察、實驗等方法獲取信息。(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用主動探究的方法，設(shè)計實驗。3.情感態(tài)度與科學(xué)觀(1)利用化學(xué)知識解釋生活問題，使學(xué)生對化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲。(2)增強(qiáng)日常生活中的防范災(zāi)害的意識，并注意采取安全措施。（3）培養(yǎng)內(nèi)因是變化的動力，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因才起作用的科學(xué)辯證觀點(diǎn)。【教學(xué)重點(diǎn)】3.了解易燃物和易爆物的安全知識?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1.培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題和解決問題的能力。2.培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行知識遷移的能力?！窘虒W(xué)手段】實驗探究在酒精燈上，由于紅磷燃燒所需要的溫度較高，所以不能燃燒。不同的可燃物燃燒所需要的溫度不相同【師生點(diǎn)評】：不具有可燃性的物質(zhì)，即使具有足夠的溫度和氧氣也不能燃燒。1、燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈化學(xué)的反應(yīng)，叫做燃燒。(1)、物質(zhì)必須具有可燃性（可燃物）?！緦W(xué)生自學(xué)、討論】：P87“交流討論”滅火的原理：1、使可燃物與氧氣隔絕；【學(xué)生自學(xué)】：P88“交流討論”【師生點(diǎn)評】：“略”【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】：P89“拓寬視野”【板書設(shè)計】單元1燃燒與滅火第1課時1、燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的反應(yīng)，叫做燃燒。(1)、物質(zhì)必須具有可燃性（可燃物）?！揪毩?xí)】第2課時氫氣【復(fù)習(xí)提問】【學(xué)習(xí)新知】1、藥品：鋅粒和稀硫酸2、反應(yīng)原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、反應(yīng)裝置：制取氧氣的方案24、實驗操作步驟。5、氫氣的驗純方法。6、收集方法：向下排空氣法、排水法通常情況下，氫氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，不易溶于水?？扇夹裕海篐+O2還原性：H2+CuOCu+HO2單元1燃燒與滅火第2課時氫氣三、氫氣的制取和性質(zhì)。第3課時【復(fù)習(xí)提問】2、物質(zhì)燃燒的方式?！緦W(xué)習(xí)新知】【提出問題】：物質(zhì)燃燒有些情況下安靜地燃燒，有時會發(fā)生爆炸。什么情況下會引起爆炸？【學(xué)生自學(xué)】：“學(xué)生思考”【演示實驗】：氫氣的爆炸。1、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒短時間內(nèi)放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。【提出問題】：為什么在油庫、面粉廠等場所要嚴(yán)禁煙火？【學(xué)生討論】：“略”【師生點(diǎn)評】：因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有【學(xué)生自學(xué)】：“拓寬視野”【師生點(diǎn)評】：“略”【學(xué)生自學(xué)、討論】：P92五、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【學(xué)生自學(xué)、討論】：P831、凡是物質(zhì)燃燒放出熱量的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；2、凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。【嘗試練習(xí)】：“實踐應(yīng)用”第2課時1、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒短時間內(nèi)放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。五、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1、凡是物質(zhì)燃燒放出熱量的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；2、凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。單元2碳及其化合物【知識教學(xué)點(diǎn)】碳的單質(zhì)(金剛石、石墨、無定形碳)?！局亍㈦y、疑點(diǎn)解決辦法】1.重點(diǎn)：金剛石、石墨的物理性質(zhì)及用途。2.難點(diǎn)：金剛石和石墨在物理性質(zhì)上存在巨大差異的原因。3.疑點(diǎn)：碳和炭的區(qū)別是什么，4.解決辦法(1)通過學(xué)生閱讀教材、教師演示試驗、學(xué)生動手實驗等多種形式，調(diào)動學(xué)生的主動性和積極性，掌握金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途，并理解木炭的吸附性。(2)教師運(yùn)用形象的比喻，幫助學(xué)生理解金剛石和石墨在物理性質(zhì)上存在差異的原因。【教學(xué)步驟】一、明確目標(biāo)1.了解金剛石、石墨、木炭等的物理性質(zhì)和用途。2.理解金剛石、石墨由同種元素組成但物理性質(zhì)不同的原因。3.木炭具有吸附能力的原因。二、整體感知本章主要是較為全面、完整地學(xué)習(xí)碳及其化合物的知識，內(nèi)容包括物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途和鑒別等方面。從學(xué)習(xí)研究物質(zhì)的角度看，本章具有典型性；從本章在全書中的地位看，具有承上啟下的作用，占有重要的地位。本節(jié)主要講金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途，并以木炭為例簡介了無定形碳。通過對碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的一些物理性質(zhì)，進(jìn)一步理解元素和單質(zhì)這兩個基本概念的區(qū)別和聯(lián)系，這是學(xué)好本章內(nèi)容的基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)過程】【新課引入】：前面我們學(xué)習(xí)了氧氣和氫氣兩種氣態(tài)非金屬單質(zhì)，從這單元開始學(xué)習(xí)碳及其化合物。首先一、碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、足球烯(C6和無定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。(2)讓學(xué)生閱讀教材第92-93頁，用列表法引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出金剛石的物理性質(zhì)和用途。【目的意圖】：通過學(xué)生閱讀教材，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；通過學(xué)生觀察實驗和自己動手實驗，調(diào)動學(xué)生的主動性和積極性，掌握金剛石和石墨特有的一些物理性質(zhì)。深灰色有金屬而不透明的鱗片固體最軟的礦物之一——有滑膩感①鉛筆芯②電極③高溫潤滑劑金剛石無色透明、正八面體狀的固體無①裝飾品②鉆探機(jī)鉆頭③刻刀色、態(tài)硬度傳熱性【教師活動】：采用比喻的方法，把碳原子比喻成建筑用的磚條，把金剛石、石墨比喻成用磚蓋成的建筑物。指出兩種“建筑物”外形不同，牢固程度也存在差異，并繪出簡單的圖形。通過形象的比喻，幫助學(xué)生理解“金剛石和石墨里碳原子的排列不同”這句關(guān)鍵詞語。2、物理性質(zhì)存在很大差異的原因：碳原子排列不同。3、一種元素可以形成多種不同的單質(zhì)【師生小結(jié)】：足球烯是由60個碳原子構(gòu)成的分子，其結(jié)構(gòu)是類似足球的三維空心球狀結(jié)構(gòu)；足球烯晶體有金屬光澤，能抗輻射，耐高溫，抗化學(xué)腐蝕?！局v解】：木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的單質(zhì)，它們通常稱為無定形碳。下面我們主要以活性炭為例，學(xué)習(xí)它的物理性質(zhì)和用途?！咎釂枴浚涸趯嶒炛蟹謩e觀察到什么現(xiàn)象？紅色的顏料到什【教師活動】：引導(dǎo)學(xué)生從常見的木炭的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)方面進(jìn)行思考，并解釋活性木炭具有吸附能力的原因。（1）灰黑色的多孔性固體。（2）活性炭具有吸附能力（由于活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，使它的表面積較大）。2.活性炭、焦炭、炭黑的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途做燃料，制火藥，作食灰黑色、多孔固體可燃性、吸附性品和工業(yè)的吸附劑活性炭黑色、多孔性顆?；蚍勰?qiáng)吸附性作吸附劑、脫色劑還原性冶煉金屬，化工原料硬非常細(xì)的黑色粉末有滑膩感橡膠填料碳：是指碳元素，只用作化學(xué)用語，在表示元素和含碳的化合物時使用。炭：是指具體的物質(zhì)。如：炭黑、木炭、活性炭等，它們都是由碳元素組成的單質(zhì)【板書設(shè)計】第1課時碳的幾種單質(zhì)一、碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、足球烯(C60)和無定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。1.物理性質(zhì)及用途2、物理性質(zhì)存在很大差異的原因：碳原子排列不同。3、一種元素可以形成多種不同的單質(zhì)1.活性炭的物理性質(zhì)（1）灰黑色的多孔性固體。（2）活性炭具有吸附能力（由于活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，使它的表面積較大）。2.活性炭、焦炭、炭黑的用途。【課外練習(xí)】復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容第2課時單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)【知識教學(xué)點(diǎn)】【重、難、疑點(diǎn)】1.重點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。2.難點(diǎn)：碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)?！久鞔_目標(biāo)】1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動性強(qiáng)。2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。3.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學(xué)變化的熱理變化?！菊w感知】使對碳這種固態(tài)非金屬