2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題1物質(zhì)的分類及計量測評B含解析蘇教版必修1

PAGE7-專題1測評(B)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有1個選項符合題意)1.某校試驗室將試劑分類后放在不同的試劑柜里,已存放的部分試劑如下:試劑柜編號①②③④…試劑氫氧化鈉氫氧化鈣鹽酸硫酸二氧化錳氧化銅氯化鈉硫酸鈉…該試驗室新購進部分生石灰和純堿,應(yīng)將它們分別放在()。A.③和① B.④和①C.①和② D.③和④答案:D解析:依據(jù)表中信息可推斷①中放的是堿,②中放的是酸,③中放的是氧化物,④中放的是鹽。生石灰是氧化鈣,放在③中;純堿是碳酸鈉,屬于鹽,放在④中。2.下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為()。①金屬氧化物也可以是酸性氧化物;②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物;③堿性氧化物肯定是金屬氧化物;④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物肯定是堿性氧化物;⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物肯定是酸性氧化物A.③④⑤ B.①②③C.②④⑤ D.①②③④⑤答案:C解析:①金屬氧化物也可以是酸性氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物,故①正確;③堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,肯定是金屬氧化物,故③正確。3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)分是()。A.是不是大量分子或離子的集合體B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子直徑的大小D.是否均一、透亮、穩(wěn)定答案:C解析:溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)分在于分散質(zhì)粒子直徑大小。4.下列說法正確的是()。A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,所以氯化氫是非電解質(zhì)B.二氧化碳的水溶液導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)C.銅絲、石墨都能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)答案:D解析:酸、堿、鹽都是電解質(zhì),非金屬氧化物(如二氧化碳等)、大部分有機物(如蔗糖等)都是非電解質(zhì),單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5.下列說法正確的是()。A.難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)B.不是電解質(zhì)的物質(zhì)肯定是非電解質(zhì)C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子D.熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電答案:C解析:碳酸鈣、硫酸鋇屬于鹽類,雖難溶于水,但它們是電解質(zhì);單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);熔融態(tài)的H2SO4不能導(dǎo)電。6.下列說法正確的是()。A.CaCl2溶液的導(dǎo)電實力不肯定大于KCl溶液的導(dǎo)電實力B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO3C.NH4NO3電離時只產(chǎn)生NH4+、NO3-,無金屬離子,所以NHD.在相同溫度下,一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比另一種物質(zhì)的不飽和溶液的導(dǎo)電實力強答案:A解析:溶液的導(dǎo)電實力與溶液中陰、陽離子的數(shù)目及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),A項正確、D項錯誤;NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-,B項錯誤;NH4NO37.已知0.25mol甲烷中所含原子數(shù)為a,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()。A.a5mol-1 B.4amolC.amol-1 D.45amol答案:D解析:0.25mol甲烷中含有的分子數(shù)為a5,依據(jù)微粒的數(shù)目與物質(zhì)的量成正比可知1mol甲烷中含有的分子數(shù)為45a,即阿伏加德羅常數(shù)為45a8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中錯誤的是()。A.1molH2中含有的原子數(shù)為2NAB.NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2molC.1molO2中含有的分子數(shù)為2NAD.含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol答案:C解析:1molH2中含有2mol氫原子,即2NA個氫原子;NA個水分子的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol氫原子;含有NA個(即1mol)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol。9.下列說法正確的是()。A.22.4L氧氣中含有NA個氧氣分子B.標準狀況下,0.5mol水的體積約為11.2LC.44g二氧化碳的體積約是22.4LD.標準狀況下,2mol氮氣的體積約為44.8L答案:D解析:A、C兩項中都沒有指明為標準狀況;B項中標準狀況下水不是氣體,0.5mol水的體積不行能為11.2L。10.下列說法正確的是()。A.20℃、1.01×105Pa時,同體積的氧氣和氮氣含有相同數(shù)目的分子數(shù)B.1mol氣態(tài)物質(zhì),當(dāng)體積為22.4L時,該氣體肯定處于標準狀況C.同溫同壓下,相同體積的氧氣和氨氣,前者質(zhì)量小于后者D.同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同答案:A解析:同溫同壓下,同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同,所含的原子數(shù)不肯定相同,A項正確,D項錯誤;在非標準狀況時1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積也有可能為22.4L,B項錯誤;C項中氧氣和氨氣的物質(zhì)的量相同,摩爾質(zhì)量前者大于后者,所以質(zhì)量前者大于后者,C項錯誤。11.1g氮氣所占有的體積為VL,則該條件下的氣體摩爾體積為()。A.22.4L·mol-1 B.28VL·mol-1C.28VL·mol-1 D.V28答案:B解析:氮氣的摩爾體積為VL1g28g·mo12.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()。A.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7m之間B.光線透過膠體時可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.用平行光照耀NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水的目的答案:C解析:膠體的本質(zhì)特征為膠體粒子的直徑在10-9~10-7m之間,可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體,A、B項均正確,C項不正確;Fe(OH)3膠體中的粒子具有較大的吸附性,能吸附水中的懸浮物,達到凈水的目的,D項正確。二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(8分)(1)現(xiàn)有兩試劑瓶標簽?zāi)：磺?只知道瓶中分別盛有氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液,試用多種方法對其進行鑒別。(寫出2種物理方法,一種化學(xué)方法)①

。

②

。

③

。

(2)某化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里電離時生成兩種陽離子和一種酸根離子。①寫出(NH4)2Fe(SO4)2的電離方程式:

。

②(NH4)2Fe(SO4)2屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。

③該化合物中氮元素與鐵元素的質(zhì)量之比為。

答案:(1)①在水平方向上用激光筆照耀兩個試劑瓶,若從側(cè)面看到一條光亮的通路,則為氫氧化鐵膠體,無此現(xiàn)象的為氯化鈉溶液②視察,呈紅褐色的是氫氧化鐵膠體,無色的是氯化鈉溶液③分別取少量兩試劑瓶中的溶液放入試管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是NaCl溶液,無白色沉淀生成的是Fe(OH)3膠體(2)①(NH4)2Fe(SO4)22NH4++Fe2++2S②鹽③1∶2解析:(1)可利用視察顏色,膠體的丁達爾效應(yīng),加入硝酸酸化的AgNO3溶液等方法來鑒別。(2)在(NH4)2Fe(SO4)2中銨根離子顯+1價,硫酸根離子顯-2價,依據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,可以推斷鐵顯+2價,所以它在溶液中能夠電離出NH4+、Fe2+兩種陽離子和SO42-14.(8分)導(dǎo)電性試驗可以作為探討電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機理的有效方法。(1)在如圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是(填序號)。

①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,燈泡由亮變暗,至熄滅后又漸漸變亮的是。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸C.石灰乳中滴加稀鹽酸D.稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水?，F(xiàn)有Ca(OH)2溶液,向其中漸漸通入CO2。則下列四幅圖中,能比較精確地反映出溶液的導(dǎo)電實力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(填字母)(x軸表示CO2通入的量,y軸表示溶液的導(dǎo)電實力)。

答案:(1)⑤⑥⑦⑧(2)D(3)D解析:(1)氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成,但離子不能自由移動,所以不導(dǎo)電。兩者溶于水后,在水分子的作用下,離解成自由移動的陰、陽離子(實為水合離子),所以兩者的水溶液能導(dǎo)電;蔗糖由分子構(gòu)成,不能導(dǎo)電,酒精也不導(dǎo)電。(2)溶液能否導(dǎo)電,取決于溶液中是否有離子存在;導(dǎo)電性強弱則由溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)確定。D選項中發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,燈泡變暗,恰好完全反應(yīng)時,溶液中幾乎沒有離子,燈泡熄滅,接著滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2過量,溶液中Ba2+、OH-數(shù)目增多,燈泡又變亮。(3)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度漸漸減小,所以一起先導(dǎo)電實力漸漸下降,隨著反應(yīng)的進行,離子濃度漸漸增大,導(dǎo)電實力又漸漸增大,當(dāng)CaCO3完全生成Ca(HCO3)2時,導(dǎo)電實力不再改變,所以選D。15.(12分)(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為,原子總數(shù)之比為,密度之比為。

(2)在標準狀況下,4g氫氣、11.2L氧氣、1mol水中,所含分子數(shù)最多的是,含原子數(shù)最多的是,質(zhì)量最大的是,體積最小的是。

答案:(1)1∶15∶34∶11(2)H2H2H2OH2O解析:(1)同溫同壓下,同體積甲烷、二氧化碳的物質(zhì)的量相同,原子總數(shù)之比等于分子中原子個數(shù)之比,即5∶3;相同狀況下,氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,即4∶11。(2)3種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(H2)=4g2g·mol-1=2mol,n(O2)=11.2L22.4L·mol-1=0.5mol,n(H16.(12分)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值?，F(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為。

(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最終收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為;

②標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為;

③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為。

答案:(1)36g·mol-1(2)0.4NA(3)①28g·mol-1②4.48L③2.8NA解析:(1)混合氣體的體積為8.96L,則其物質(zhì)的量為n=VVm=8.(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,則依據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得:28g·mol-1x+44g·mol-1y=14.4g①;依據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4mol可得:x+y=0.4mol②;聯(lián)立①②解得:x=0.2mol,y=0.2mol;由于CO和CO2分子中均含1個碳原子,故0.2molCO