2024年高考考前押題密卷化學(xué)（新七省高考“15+4”模式）（含答案與解析）

2024年高考考前押題密卷

高三化學(xué)

(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.科技創(chuàng)新是引領(lǐng)發(fā)展的第一動(dòng)力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A."問(wèn)天"實(shí)驗(yàn)艙采用了碑化線(xiàn)太陽(yáng)能電池，碎化錢(qián)所含的元素都位于p區(qū)

B.中國(guó)"人造太陽(yáng)"創(chuàng)億度百秒世界新紀(jì)錄，其中核聚變屬于化學(xué)變化

C.我國(guó)發(fā)現(xiàn)了月球新礦物一一“嫦娥石"，可以采用X—射線(xiàn)衍射法分析其晶體結(jié)構(gòu)

D.C919飛機(jī)采用了碳纖維和玻璃纖維，二者均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

C

A.BCL的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

B.CeHe的實(shí)驗(yàn)式：CH

3d4s

C.基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式：~???|||

D.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-

3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是

A.侯氏制堿：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4C1

B.工業(yè)合成氨：N2+3H2北化片-2NH3

電解

c.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+C12T

電解不

D.冶煉金屬鋁：2A1C13-2A1+3C12T

4.反應(yīng)4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)J+4NaOH可用于冶金。設(shè)鼠為阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說(shuō)法正確的是

A.2.0gfV'C)與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為踵

B.100mL1mol-LJ1NaCN溶液中陰離子數(shù)為0.1%

C.lmolNa[Au(CN)2]中含b鍵數(shù)目為

D.該反應(yīng)消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4名

克拉維酸克拉維酸鉀

A.克拉維酸鉀存在順?lè)串悩?gòu)

B.克拉維酸分子含有兩個(gè)手性碳原子

C.上述轉(zhuǎn)化中的二者均能使酸性KMnC>4溶液褪色

D.克拉維酸在加熱條件下加入KOH溶液可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化

7.某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為HX和丫基

態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5,Z是第四周期元素。下列說(shuō)法不正確的是

WX=XWz

WY—XW—Y、，Y—XW—YW

22WX，22

A.該物質(zhì)的熔點(diǎn)低于NaZ

B.電負(fù)性：Y>X>W

C.W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

D.已知陽(yáng)離子環(huán)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相似，則環(huán)上的兩個(gè)Y原子的雜化方式不同

8.我國(guó)某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)超快電脈沖熱還原法開(kāi)發(fā)了一種新型碳載釘銀合金納米催化劑(RuNi/C),并

基于此催化劑制備出一種極具競(jìng)爭(zhēng)力的高能量銀氫氣(Ni-H?)電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

nNiOOH

Ni

\>（OH）2

KOH溶液

A.放電時(shí)，OH-向電極a移動(dòng)

B.放電一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度增大

-

C.放電時(shí)，NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH

D.外電路中每轉(zhuǎn)移2moi理論上電極a上消耗2gH?

9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將足量C12通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色C1?有漂白性

酸性：

B向CuSC>4溶液中通入H2s氣體，出現(xiàn)黑色沉淀CuSH2S>H2SO4

將某食品脫氧劑樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液呈淺綠該食品脫氧劑樣品未被氧化為+3價(jià)

C

色鐵

D盛有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為NQ"的反應(yīng)放熱

10.中國(guó)科學(xué)院理化所發(fā)現(xiàn)利用Pd-CdS可使PLA(

高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—Cds可以維持100h的反應(yīng)性能，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，Pd-CdS在光照條

件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

o

A.Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑

B.在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度有利于加快反應(yīng)速率

C.整個(gè)過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.當(dāng)180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時(shí)，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生4molh+

11.FeTiC>3常用于制備磁芯、磁盤(pán)和傳感器等，它的晶胞（如圖）為等軸晶系。下列敘述錯(cuò)誤的是

已知：晶胞參數(shù)為anm,"人為阿伏加德羅常數(shù)的值。

A.Fe?+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為心，；3

B.氧離子構(gòu)成正八面體形

C.Fe?+和Ti"之間的距離為^“pm

23

?1.52xl0_3

D.FeTiO3晶體密度為—----g-cm

NAxa

12.阿司匹林是一種應(yīng)用較廣泛的消炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥物，可由柳樹(shù)皮中的水楊酸與乙酸酎通過(guò)下列反應(yīng)

制得，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙酰水楊酸的分子式為C9H8。4

B.乙酰水楊酸分子中含有三種官能團(tuán)

C.水楊酸能發(fā)生氧化、加成、酯化反應(yīng)

D.以上四種物質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

13.某溶液X中可能含有Na+、NH；、Ba2\Fe2\Mg2\ChSO：，NO-,C。/中的一種或幾種。取該溶

液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)推理錯(cuò)誤的是

A.溶液X中一定不存在的陰離子為SO：和CO；

B.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++NO[+4H+=3Fe3++NO個(gè)+2出。

C.氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.溶液G中一定含有的陽(yáng)離子為H+、Mg2+、Fe3\Fe2+

14.以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸（H?SiJ9為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現(xiàn)狀。其

中一種新工藝流程如圖所示：

品純儀化鋁

已知:①常溫下，O.OSmoLLiHzSiR溶液的pH為：L；

②熔點(diǎn)：A1C13192°C,A1IJ1090°C,SiCl4-70°C；沸點(diǎn)：Si月一86°C。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.A1C。與A1F,固體晶體類(lèi)型不同

B.氟硅酸與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為Si琮-+2Na+=Na5RJ

C."氣相沉積”工序中，將無(wú)水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，可以使反應(yīng)更充分，產(chǎn)品純度更高

D.含ImolHzSiR的原料最終制得1.2molA區(qū)，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為60%

A'、HB、B-的分布系數(shù)5[如5（A"）二但用+；緇）+可釬）]隨P°H

15.常溫下，水溶液中H2A>HA、

變化曲線(xiàn)如圖1所示，溶液中pBa[pBa=-lgc（Ba2+）]與pA[pA=-lgc（A2-H關(guān)系如圖2所示。用

O.lmoM/iH2A溶液滴定20.00mL0.lm。卜L-【BaB2溶液，若混合后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，H2A的Ka|=10T2

B.當(dāng)?shù)稳?Q0mLH2A溶液時(shí)，c（A2-）-c（HB）>c（HA-）-c（B-）

C.當(dāng)?shù)稳?0.00mLH2A溶液時(shí)，此時(shí)溶液的pH約為5.1

D.當(dāng)溶液的pOH=7時(shí)，2c（A2）+c（HA）=c（HB）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）鋁（Nb）、留（Ta）為同族元素，在航空航天、武器裝備等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用.以含鋁、鋁的

尾礦（主要成分Nb/%Ta2O5,A12O3>SiO2,MgO、FezOs等）為原料制備N(xiāo)bzC^、TazOs的工藝流程如下:

NaOH溶液H,SO4、HF萃取劑氨水

銀但

礦

尾

渣

廢

濾液2水相1

己知：①“堿浸"步驟中銀、留發(fā)生的反應(yīng)為：Nb2O5+2NaOH=2NaNbO3+H2O；

Ta2O5+2NaOH=2NaTaO3+H2Oo

②"轉(zhuǎn)化"步驟中NaNbOs、NaTaOs分別轉(zhuǎn)化成氟鋸酸根（Nb中）、氟鋁酸根（丁時(shí)）

回答下列問(wèn)題：

⑴"濾液1"中的主要成分為（填化學(xué)式）；

（2廣鹽酸預(yù)洗”的目的是；

⑶①"轉(zhuǎn)化"步驟中NaNbO,轉(zhuǎn)化為NbF；-的離子方程式為；

②"轉(zhuǎn)化”步驟在90。（2、硫酸酸化下完成，反應(yīng)速率方程為：v=kc12（H+）c"（F）.H2sO4的作用

是;不能用鹽酸代替H2sO’的理由是：;

⑷NbF；、Ta耳-能被不同的有機(jī)溶劑選擇性地萃取而與雜質(zhì)分離，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利

用（填化學(xué)式），"調(diào)節(jié)pH"步驟得到的沉淀是鋁、鋁的氫氧化物，燃燒氫氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)方程式

為=

17.（13分）硫JR[CS（NH2”]在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)先制備Ca（HS）2,

然后Ca（HS”再與CaCNz合成CS（NH2”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱裝置略）如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN。

⑴儀器a的名稱(chēng)是,裝置B中飽和NaHS溶液的作用是。裝置C的作用為。

(2)檢查裝置氣密性后加入藥品，打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間刈，目的是；然后關(guān)閉a,打開(kāi)七,待A

中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K2O

⑶撤走攪拌器，水浴加熱裝置D,打開(kāi)心，在80回條件下合成硫胭，控制溫度在801的原因

是。待D中反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉心,打開(kāi)Ki,通入一段時(shí)間刈，目的是

⑷設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)過(guò)程中硫脈發(fā)生異構(gòu)化生成了N5SCN；取少量粗產(chǎn)品于試管中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解，

再加入幾滴溶液(填化學(xué)式)，溶液變?yōu)榧t色，則可證明。

⑸裝置E中CuSCU溶液的作用是(用離子方程式表示)。

⑹裝置D反應(yīng)后的液體經(jīng)分離、提純、烘干可得產(chǎn)品。測(cè)定產(chǎn)品的純度：稱(chēng)取mg產(chǎn)品，加水溶解配成250mL

溶液，取25mL于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性KMnd標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL(已知滴定時(shí)，硫服轉(zhuǎn)化為CO2、W和SOj,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。則樣品中硫版的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為(用含相、c、V的代數(shù)式表示)。

18.(14分)丙烯是一種重要的化工原料，但丙烯的產(chǎn)量?jī)H通過(guò)石油的催化裂解反應(yīng)無(wú)法滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)需求。

工業(yè)上以WO3/SQ2為催化劑，利用丁烯和乙烯的催化歧化反應(yīng)制丙烯：

C4H8(g)+C2H4(g)-2C3H6(g)AHo請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)C2H4（g）C3H6（g）C4H8（g）

燃燒熱-1411-2049-2539

催化歧化反應(yīng)的AH=kJmol-1;

⑵利用丁烯和乙烯的催化歧化反應(yīng)制備丙烯時(shí)，僅發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)回:C4H8(g)+C2H/g)一2c3H6(g)

反應(yīng)機(jī)2C4H8(g)^C3H6(g)+C5H10(g)

一定條件下，經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，丙烯的產(chǎn)率、丁烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

8095

T

這6090W

期

^4085

占

區(qū)20

80-M

％、

0350400450500

溫度rc

①丁烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大可能的原因是，500~550回丙烯產(chǎn)率下降的原因?yàn)?/p>

②某溫度下，保持體系總壓強(qiáng)為L(zhǎng)0MPa,按'口<=2投料,達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，C4H8、C2H4的轉(zhuǎn)化率分別

磯C4HJ

為96%、32%,則平衡時(shí)刈口<=反應(yīng)團(tuán)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)J=.（保留三位有效數(shù)字）。

（3）反應(yīng)團(tuán)中，WO3/SiO2催化機(jī)理如圖，關(guān)于該過(guò)程中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是..（填字母）。

CH3CH=CHCH3

''W

W

XI,/I\

OOOOOO

CH-CH

A.有加成反應(yīng)發(fā)生B.能將2-丁烯轉(zhuǎn)化為1-丁烯

c.W元素的成鍵數(shù)目一直未發(fā)生變化D.存在碳碳單鍵的斷裂和形成

⑷為了增強(qiáng)WO3/SiO2催化劑的活性和吸附能力，其他條件一定時(shí),可向WO3/SQ催化劑中添加催化劑助劑。

下圖為不同催化劑助劑的加入對(duì)丁烯的轉(zhuǎn)化率、丙烯的選擇性（產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率x選擇性）的影響，選擇

作催化劑助劑為優(yōu)選方案（填化學(xué)式）。

口丁烯的轉(zhuǎn)化率

19.(14分)替納帕諾片可用于控制正在接受血液透析治療的慢性腎臟病(CKD)成人患者的高磷血癥。替納

帕諾片的有效成分I的合成路線(xiàn)如下：

A

|

C1

回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出A的分子式O

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為=

(3)H玲I的反應(yīng)類(lèi)型為o

(4)F分子中采取sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)為

⑸由D生成E的方程式為o

⑹試劑1的分子式為C8H9NCI2,符合下列條件的試劑1的同分異構(gòu)體還有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①與足量NaOH溶液反應(yīng)，Imol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH；

②苯環(huán)上只有三個(gè)取代基。

BrO、/。

⑺綜合上述信息，以為原料制備、N的合成路線(xiàn)如下倍B分反應(yīng)條

件已略去），其中M、N、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、、o

2024年高考考前押題密卷

化學(xué),全解全析

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）

注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.科技創(chuàng)新是引領(lǐng)發(fā)展的第一動(dòng)力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A."問(wèn)天”實(shí)驗(yàn)艙采用了碎化像太陽(yáng)能電池，碑化錢(qián)所含的元素都位于p區(qū)

B.中國(guó)"人造太陽(yáng)"創(chuàng)億度百秒世界新紀(jì)錄，其中核聚變屬于化學(xué)變化

C.我國(guó)發(fā)現(xiàn)了月球新礦物一一“嫦娥石"，可以采用X—射線(xiàn)衍射法分析其晶體結(jié)構(gòu)

D.C919飛機(jī)采用了碳纖維和玻璃纖維，二者均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

【答案】B

【詳解】A.As位于第四周期第回A族，Ga位于第四周期第回A族，都位于p區(qū)，A項(xiàng)正確；

B.核聚變屬于核變化，不屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X—射線(xiàn)衍射法是分析晶體結(jié)構(gòu)最科學(xué)、最可靠的方法，C項(xiàng)正確；

D.碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，玻璃纖維的主要成分為二氧化硅、氧化鋁等，都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D

項(xiàng)正確。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

C

A.BC§的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

c6H6的實(shí)驗(yàn)式：CH

基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式:EHBE

D.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH?-CH?-CH?-

【答案】B

3—3x1

【詳解】A.：6。3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1—=3,且無(wú)孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形,

故A錯(cuò)誤；

B.C6H$的實(shí)驗(yàn)式為CH,故B正確；

3d4s

C.基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為|||T|f|1||N]，故C錯(cuò)誤；

D.聚丙烯的鍵節(jié)為-CH2-CH-,故D錯(cuò)誤。

3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是

A.侯氏制堿：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4C1

B.工業(yè)合成氨：N+3H.^^^-2NH

/2/2催化刑J3

電解

c.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12T

電解不

D.冶煉金屬鋁：2A1C13-2A1+3C1,T

【答案】D

【詳解】A.侯氏制堿，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉固體，化學(xué)方程式為:

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3J+NH4C1,故A正確；

B.工業(yè)合成氨，即W和也在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)，生成NH3,反應(yīng)化學(xué)方程式為：

N2+3H2普化丁-2NH3,故B正確；

C.氯堿工業(yè)，即電解飽和食鹽水，生成U2、出、NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

電解

2NaCl+2H2O^2NaOH+H2t+C12T,故C正確；

D.三氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不能電離出自由移動(dòng)離子，故電解熔融氧化鋁冶煉鋁：

_電解

2A1,C)3(熔融尸—4A1+3O,T,故D錯(cuò)誤。

冰晶石

4.反應(yīng)4Au+8NaCN+2HzO+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH可用于冶金。設(shè)"人為阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說(shuō)法正確的是

A.2.0g1^8。與口20的混合物中所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為踵

B.100mL1mol-L-1NaCN溶液中陰離子數(shù)為0.1%

C.lmolNa[Au（CN）/中含b鍵數(shù)目為6%

D.該反應(yīng)消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4"人

【答案】A

【詳解】A.H「O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,1個(gè)分子中均含10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，2.0gH「O與D。

的混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為NA，A項(xiàng)正確；

B.NaCN溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CNj+c（OHj,溶液中陰離子數(shù)大于0.1$,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.1個(gè)CN-是碳氮三鍵，因此含1個(gè)。鍵，1個(gè)Au與2個(gè)CN-形成2個(gè)配位鍵，則[molNa[Au（CN）J中

含。鍵數(shù)目為4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.未說(shuō)明氣體所處的狀況，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【詳解】A.碘單質(zhì)受熱升華，遇冷的圓底燒瓶凝華，而A?4a受熱易分解成氨氣和氯化氫，遇冷后又生成

氯化鏤，此方法不能提純含A?4a雜質(zhì)的碘晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯酚和水形成的是乳濁液，不能用過(guò)濾方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇可以降低[C"（N&）4]-H2O在水中的溶解度而使）/SO’?凡。析出，C項(xiàng)正確；

D.濱水具有氧化性能腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.克拉維酸鉀是一種。-內(nèi)酰胺類(lèi)抗生素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

o,CH2OHoCH2OH

0尸Ny

COOHCOOK

克拉維酸克拉維酸鉀

A.克拉維酸鉀存在順?lè)串悩?gòu)

B.克拉維酸分子含有兩個(gè)手性碳原子

C.上述轉(zhuǎn)化中的二者均能使酸性KMnC?4溶液褪色

D.克拉維酸在加熱條件下加入KOH溶液可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化

【答案】D

【詳解】A.克拉維酸鉀中含有碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團(tuán)，具有順?lè)?/p>

異構(gòu)，A正確；

B.根據(jù)手性碳的定義，碳原子上連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則知克拉維酸分子含有兩個(gè)手性碳原子，B

正確；

C.上述二種物質(zhì)中都有含有碳碳雙鍵，可使的酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C正確；

D.克拉維酸分子除竣基可與KOH反應(yīng)外，還含有酰胺基能在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此選用KOH不

能實(shí)現(xiàn)兩者的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。

7.某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14,X和丫基

態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5,Z是第四周期元素。下列說(shuō)法不正確的是

wx=xwz-

W2Y—XW2-Y、^Y—XW2-YW2

wx，

A.該物質(zhì)的熔點(diǎn)低于NaZ

B.電負(fù)性：Y>X>W

C.W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

D.已知陽(yáng)離子環(huán)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相似，則環(huán)上的兩個(gè)Y原子的雜化方式不同

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14,故W、X和Y應(yīng)為前兩周期的

元素，且W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為氫元素。X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，且X和Y基態(tài)原

子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5,故X為碳元素，Y為氮元素。Z帶1個(gè)負(fù)電荷，且是第四周期元素，則Z

為澳元素。

【詳解】A.該物質(zhì)為離子液體，是室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類(lèi)物質(zhì)，故A正確;

B.同周期主族元素，從左往右，電負(fù)性增大，電負(fù)性：N>C>H,故B正確；

C.H、N、Br可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物NH4Br,故C正確；

D.陽(yáng)離子環(huán)與苯環(huán)的結(jié)構(gòu)相似，則環(huán)上的5個(gè)原子均為sp?雜化，其中帶正電荷的Y原子的P軌道提供1

個(gè)電子，另一個(gè)Y原子的P軌道提供1對(duì)電子，形成大兀鍵(只)，故D錯(cuò)誤。

8.我國(guó)某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)超快電脈沖熱還原法開(kāi)發(fā)了一種新型碳載釘銀合金納米催化劑(RuNi/C),并

基于此催化劑制備出一種極具競(jìng)爭(zhēng)力的高能量鎂氫氣(Ni-H?)電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

電^^二附極a

o

NiOOHA

N

n

Nix

V（OH）2

KOH溶液

A.放電時(shí)，OFT向電極a移動(dòng)

B.放電一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度增大

C.放電時(shí)，NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D.外電路中每轉(zhuǎn)移2moi理論上電極a上消耗2gH2

【答案】B

【分析】結(jié)合a電極失去電子生成水，a為負(fù)極，電極反應(yīng)為H2+2OH-2e-=2H2。，b為正極，電極反應(yīng)為

NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OIT,總反應(yīng)為2NiOOH+H2=2Ni(OH),。

【詳解】A.a為負(fù)極，B為正極，放電時(shí)，QH-向電極a移動(dòng)，A正確；

B.總反應(yīng)為2NiOOH+H2=2Ni(OH)2,放電一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度不變，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極得到電子，NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,C正確；

D.a為負(fù)極，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O,外電路中每轉(zhuǎn)移2moie一，理論上電極a上消耗2gH2,D正確。

9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將足量Cl?通入淀粉—KI溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色有漂白性

酸性：

B向Cust)」溶液中通入H2s氣體，出現(xiàn)黑色沉淀CuSH2S>H2SO4

將某食品脫氧劑樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液呈淺綠該食品脫氧劑樣品未被氧化為+3價(jià)

C

色鐵

D盛有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO?轉(zhuǎn)化為NQ"的反應(yīng)放熱

【答案】D

【詳解】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘，過(guò)量的氯氣能將

單質(zhì)碘氧化為碘酸使溶液褪色，則將足量氯氣通入淀粉一碘化鉀溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)

氧化性，與氯氣是否具有漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅黃色沉淀和硫酸，該反應(yīng)說(shuō)明硫化銅的溶解度小，不能溶于稀

硫酸，不能說(shuō)明氫硫酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，反應(yīng)生成的鐵離子能與過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，滴加硫

氟化鉀溶液，溶液也不會(huì)變?yōu)榧t色，則將某食品脫氧劑樣品溶于鹽酸，滴加硫氧化鉀溶液，溶液呈淺綠色

不能說(shuō)明該食品脫氧劑樣品未被氧化為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為2NO?-N2O4,盛有二氧化氮的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺說(shuō)明平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。

OO

10.中國(guó)科學(xué)院理化所發(fā)現(xiàn)利用Pd-CdS可使PLA()轉(zhuǎn)化為丙酮酸(Y^-OH)的速率顯著提

-1o

高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應(yīng)性能，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，Pd-CdS在光照條

件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑

B.在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度有利于加快反應(yīng)速率

C.整個(gè)過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.當(dāng)180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時(shí)，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生4molh+

【答案】D

【詳解】A.由圖可知乳酸在Pd-CdS上可發(fā)生轉(zhuǎn)化生成丙酮酸，Pd-CdS可做該轉(zhuǎn)化的催化劑，故A正確；

B.根據(jù)圖像可知，增加光的強(qiáng)度可產(chǎn)生更多的帶正電空穴和電子，氧氣結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為羥基自由基，故

B正確;

C.+nH2,則氧化產(chǎn)物DFF與

還原產(chǎn)物d的物質(zhì)的量之比為1：1,故C正確;

D.由圖可知Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生lmolh+時(shí)同時(shí)產(chǎn)生Imol電子，180gPLA完全水解生成乳酸的物質(zhì)的

量大于2.5mol,乳酸發(fā)生反應(yīng):+2H+,則2.5mol乳酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol

電子，因此，理論上Pd-CdS中產(chǎn)生5molh+也不能將180gPLA完全水解生成的乳酸完全氧化，故D錯(cuò)誤。

11.FeTiOs常用于制備磁芯、磁盤(pán)和傳感器等，它的晶胞（如圖）為等軸晶系。下列敘述錯(cuò)誤的是

已知：晶胞參數(shù)為anm,踵為阿伏加德羅常數(shù)的值。

A.Fe”的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

B.氧離子構(gòu)成正八面體形

C.Fe2+和Ti4+之間的距離為4“pm

23

D.FeTiC)3晶體密度為15:?x1[0g<m-3

NAxa

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)圖中已知的兩個(gè)Ti原子的坐標(biāo)(0,0,0)和(1,1,1),Fe2+在體心位置，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

故A正確；

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧離子構(gòu)成正八面體形，故B正確;

C.Fe?+和Ti"+之間的距離為體對(duì)角線(xiàn)的;，即為走anm,故C錯(cuò)誤;

22

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞中Fe?+個(gè)數(shù)為1,。2-個(gè)數(shù)為6x：1=3，Ti4+的個(gè)數(shù)為8x1：=，晶胞中含一個(gè)FeTiOs，

28

X3

晶胞的質(zhì)量為甘，晶胞的體積為(axl(T)3cm3,晶體的密度為不彳=；r/g-cm,故D

&V(axl0-7)3cm3"a

正確。

12.阿司匹林是一種應(yīng)用較廣泛的消炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥物，可由柳樹(shù)皮中的水楊酸與乙酸酎通過(guò)下列反應(yīng)

制得，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙酰水楊酸的分子式為C9H8。4

B.乙酰水楊酸分子中含有三種官能團(tuán)

C.水楊酸能發(fā)生氧化、加成、酯化反應(yīng)

D.以上四種物質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.乙酰水楊酸的分子式為C9H8。4,A正確；

B.乙酰水楊酸分子中含有竣基、酯基兩種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.水楊酸含有苯環(huán)、竣基和酚羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生加成反，竣基可發(fā)生酯化反應(yīng)，C正

確；

D.水楊酸、乙酸、乙酰水楊酸均含有竣基，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸酎含有酯基，可以與NaOH發(fā)

生水解反應(yīng)，D正確。

222

13.某溶液X中可能含有Na+、NH；、Ba\Fe\Mg\ChSO：、NO3,CO；中的一種或幾種。取該溶

液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)推理錯(cuò)誤的是

A.溶液X中一定不存在的陰離子為SO；和CO；

B.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++N(1+4H+=3Fe3++NO個(gè)+2或0

C.氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.溶液G中一定含有的陽(yáng)離子為H+、Mg2+、Fe3\Fe2+

【答案】D

【分析】溶液X加入過(guò)量稀硫酸生成沉淀C為硫酸領(lǐng)，說(shuō)明X中存在Ba2+,則一定不存在SO：和CO；,故

氣體A為NO?被還原生成N。氣體，還原劑是Fe2+,一定含有NO3、Fe2+,溶液B加入過(guò)量NaOH溶液生成

氣體D為氨氣，一定含有NH；,沉淀F一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；

【詳解】A.溶液X加入過(guò)量稀硫酸生成沉淀C為硫酸銀，說(shuō)明X中存在Ba2+,則一定不存在SO：和CO；,

故A正確；

B.氣體A為NO,生成NO的離子方程式為3Fe2++NO:+4H+=3Fe3++N。個(gè)+2也。，故B正確；

C.氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D.沉淀F一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH”和Fe(OH”，則溶液G中一定含有的陽(yáng)離子為H+、Fe3+,可

能含有Mg2+和Fe2+,故D錯(cuò)誤。

14.以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸(HzSiR)為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現(xiàn)狀。其

中一種新工藝流程如圖所示：

氧硅酸T反應(yīng)卜~成酸鈉

.碎工鈉■!干燥返分3b|提純b高純四氟化馥

旗化帆四氧化林一氣相沉枳一無(wú)水瓠化記

十

脫氧除雜

高純氧化苗

已知：①常溫下，0。5moi.L-HzSiR溶液的pH為1；

②熔點(diǎn)：A1C13192°C,A1^1090°C,SiCl4-70°C；沸點(diǎn)：Si已一86°C。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.A1CL與A1B固體晶體類(lèi)型不同

B.氟硅酸與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為Si琮一+2Na+=Na?SiRJ

C."氣相沉積”工序中，將無(wú)水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，可以使反應(yīng)更充分，產(chǎn)品純度更高

D.含ImolHzSiR的原料最終制得1.2molAl耳，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為60%

【答案】D

【分析】H'SiR與硫酸鈉反應(yīng)生成Na?SiR,經(jīng)過(guò)干燥、熱分解得到氟化鈉和四氟化硅，再經(jīng)過(guò)"氣相沉積"

工序，得到高純氟化鋁。

【詳解】A.根據(jù)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A1CL為分子晶體，A嗎為離子晶體，A正確；

B.根據(jù)已知①常溫下，0.0511101.「113珥溶液的pH為1,則知H?SiR是強(qiáng)酸，由流程知Na?SiR為沉淀，

因此氟硅酸與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為Sift+2Na+=Na?SiRJ,B正確；

C."氣相沉積”工序中，將無(wú)水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，增大了反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，C正

確；

44

D.該工藝中轉(zhuǎn)化的關(guān)系為H2SiR~Na2SiR~SiR~§AlB，含耳的原料理論上得到1moiA1F,,實(shí)

1.2

際最終制得IZmolAlF,,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為彳xl00%=9。％,。錯(cuò)誤。

3

15.常溫下，水溶液中H2A、HA、A]HB、B-的分布系數(shù)5[如川A?。=

2-]隨POH

c(H2A)+c(HA-)+c(A)

變化曲線(xiàn)如圖1所示，溶液中pBa[pBa=-lgc（Ba2+）]與pA[pA=-lgc（A2-H關(guān)系如圖2所示。用

O.lmoM/iH2A溶液滴定ZOQOmLO.lmoM^BaBz溶液，若混合后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

圖1

A.常溫下，H2A的Ka1=10*

B,當(dāng)?shù)稳?.00mLH2A溶液時(shí)，c（A"）,c（HB）＞c（HA-）,c（B-）

C.當(dāng)?shù)稳?0.00mLH2A溶液時(shí)，此時(shí)溶液的pH約為5.1

D.當(dāng)溶液的pOH=7時(shí)，2c（A2-）+c（HA-）=c（HB）

【答案】D

【分析】H2A為二元弱酸，H,AHA-+H+、HAA2+H+,隨著溶液酸性的增強(qiáng)，H2A濃度上升，好

的濃度下降，HA一先上升后下降，即a為/HeA）,b為可以-），c為5百-），HB為一元弱酸隨著溶液酸

性增強(qiáng)，HB濃度上升，即f為5（HB）,e為5（B-）,由圖2中點(diǎn)（5.5,5.5）,可計(jì)算Ksp（BaA）=c（Ba2+）c（A2）=

lO^o

【詳解】A.a為5（H?A）,b為5（HA-）,c為5國(guó)-），曲線(xiàn)b與曲線(xiàn)c的交點(diǎn)的pOH=5.6,即4叼5*）

K10-14

時(shí)，c(OH)=1056ma/L,。(孑)=而記=lOfol/L=l°"mol/L,

Ka2(H2A)

*A]C(H+)」(A2)C(H+)C(A2)C2”)

Kal(H2A)?a2^2，當(dāng)pOH=8.2時(shí)，由圖可知,

C(H2A)c(HAjC(H2A)

14

C（HA）=C（A2-）,C（H+）=4^V=10

2=10-5-8mol/L,K（HA）?（k^2（c+）H一】觀(guān)

1082mol/Lal2a22

ICT"'

=10+2,故A正確;

Kal

B.曲線(xiàn)e和曲線(xiàn)f的交點(diǎn)的pOH=5.6,即c（B-）=c（HB）時(shí)，c（OH）=10-48mol/L,

c（H+）c（B.）

92

=10-mol/L,Ka（HB）==10-2,因此K^lHzA；IAKalHB）,

。（葉病f1048mol/Lc（HB）

（A,）C（HB）=C（A2）C（HB）C（H+）=02（凡人）打

所以c（A2）c（HB）＞c（HA）c（B）故B正確;

c（HA）c（B）c（HA）c（B）c（H+）_Ka（HB），

C.當(dāng)?shù)稳?0Q0mLH2A溶液時(shí)，反應(yīng)HQ+BaBznBaAJ+2HB,溶質(zhì)為HB,濃度為O.lmol/L,

c（H+）c（B-）c2（H+）

K（HB）==10e2,（H+）=10-51mol/L,pH值為5.1,故C正確;

ac（HB）-O.lmol/Lc

D.當(dāng)溶液的pOH=7時(shí)，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L,存在電荷守恒：2c（Ba2+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（B-）,

Ksp（BaA）=c（Ba2+）c（A2）=IO11,由題可知有沉淀產(chǎn)生，則2c（Ba?+）Vc（HB）+c（B）,即

2c（A2-）+c（HA-）＜c（HB）,故D錯(cuò)誤。.

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）鋁（Nb）、留（Ta）為同族元素，在航空航天、武器裝備等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用.以含鋁、留的

尾礦（主要成分NbQs、Ta2O5,A12O3＞SiO2,MgO、FezOs等）為原料制備N(xiāo)bzCgTaqs的工藝流程如下:

銀但

尾礦

渣

廢

用2。5或TazOs

已知：①”堿浸〃步驟中鋸、鋁發(fā)生的反應(yīng)為：Nb2o5+2NaOH=2NaNbO3+H2O；

Ta2O5+2NaOH=2NaTaO3+H2Oo

②"轉(zhuǎn)化"步驟中NaNbO3,NaTaO3分別轉(zhuǎn)化成氟鋸酸根（Nb甲）、氟鋁酸根（Tal寧）。

回答下列問(wèn)題：

⑴"濾液1"中的主要成分為（填化學(xué)式）；

（2廣鹽酸預(yù)洗”的目的是；

⑶①"轉(zhuǎn)化"步驟中NaNbC>3轉(zhuǎn)化為NbF；-的離子方程式為；

②"轉(zhuǎn)化”步驟在90。5硫酸酸化下完成，反應(yīng)速率方程為：v=kcRH+)c“(F).H2sO4的作用

是;不能用鹽酸代替凡SO’的理由是：;

(4)NbF；\TaF：能被不同的有機(jī)溶劑選擇性地萃取而與雜質(zhì)分離，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利

用(填化學(xué)式)，"調(diào)節(jié)pH”步驟得到的沉淀是鋁、鋁的氫氧化物，煨燒氫氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)方程

式為o

【答案】(14分，每空2分)

(l)NaAIO2,Na2SiO3>NaNbO3,NaTaO3

⑵將AIO2轉(zhuǎn)化為AI(0H)3沉淀，SiO；轉(zhuǎn)化為H2SQ3沉淀，過(guò)濾除去

⑶NbO[+7HF=Nb甲+3凡0+可增大H+濃度，加快反應(yīng)速率。會(huì)被NbO：、TaO；氧化

(4)HF2Ta(OH)5^^Ta2O5+5H2O

【分析】含鋁、鋁的尾礦(主要成分22。5、Ta2O5,A12O3>SiO2>MgO、FezC^等)用NaOH溶液堿浸，“堿

浸”步驟中鋁、鋁發(fā)生的反應(yīng)為：Nb2O5+2NaOH=2NaNbO3+H2O,Ta2O5+2NaOH=2NaTaO3+H2O,

人“。3轉(zhuǎn)化為NaAICh,Si。2轉(zhuǎn)化為NazSiCh,MgO、FezC^不和NaOH溶液反應(yīng)存在于濾渣中，向?yàn)V液中加

入鹽酸預(yù)洗，Al。?轉(zhuǎn)化為AI(OH)3,SiO；轉(zhuǎn)化為H2SQ3沉淀，"轉(zhuǎn)化"步驟中NaNbOs、NaTaC>3分別轉(zhuǎn)化成氟

鋸酸根(用甲)、氟鋁酸根(TaJf)加入萃取劑分離出氟鋸酸根(Nb甲)、氟鋁酸根(Taff)加入氨水調(diào)

節(jié)pH分離出Nb2O5>Ta2O5。

【詳解】(Q由分析可知，"濾液1"中的主要成分為Na主。2、Na2SiO3>Na