2024年高考考前押題密卷化學（新七省高考“15+4”模式）（含答案與解析）

2024年高考考前押題密卷

高三化學

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.科技創(chuàng)新是引領發(fā)展的第一動力。下列說法錯誤的是

A."問天"實驗艙采用了碑化線太陽能電池，碎化錢所含的元素都位于p區(qū)

B.中國"人造太陽"創(chuàng)億度百秒世界新紀錄，其中核聚變屬于化學變化

C.我國發(fā)現了月球新礦物一一“嫦娥石"，可以采用X—射線衍射法分析其晶體結構

D.C919飛機采用了碳纖維和玻璃纖維，二者均屬于無機非金屬材料

2.下列化學用語正確的是

C

A.BCL的價層電子對互斥模型：

B.CeHe的實驗式：CH

3d4s

C.基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式：~???|||

D.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-

3.下列有關物質的工業(yè)制備反應錯誤的是

A.侯氏制堿：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4C1

B.工業(yè)合成氨：N2+3H2北化片-2NH3

電解

c.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+C12T

電解不

D.冶煉金屬鋁：2A1C13-2A1+3C12T

4.反應4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)J+4NaOH可用于冶金。設鼠為阿伏加德羅常數的值,

下列說法正確的是

A.2.0gfV'C)與D2O的混合物中所含質子數與中子數均為踵

B.100mL1mol-LJ1NaCN溶液中陰離子數為0.1%

C.lmolNa[Au(CN)2]中含b鍵數目為

D.該反應消耗22.4LO2,轉移電子數為4名

克拉維酸克拉維酸鉀

A.克拉維酸鉀存在順反異構

B.克拉維酸分子含有兩個手性碳原子

C.上述轉化中的二者均能使酸性KMnC>4溶液褪色

D.克拉維酸在加熱條件下加入KOH溶液可以實現上述轉化

7.某離子液體結構如圖所示。W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、X和Y的原子序數之和為HX和丫基

態(tài)原子的核外未成對電子數之和為5,Z是第四周期元素。下列說法不正確的是

WX=XWz

WY—XW—Y、，Y—XW—YW

22WX，22

A.該物質的熔點低于NaZ

B.電負性：Y>X>W

C.W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

D.已知陽離子環(huán)與苯環(huán)的結構相似，則環(huán)上的兩個Y原子的雜化方式不同

8.我國某大學科研團隊通過超快電脈沖熱還原法開發(fā)了一種新型碳載釘銀合金納米催化劑(RuNi/C),并

基于此催化劑制備出一種極具競爭力的高能量銀氫氣(Ni-H?)電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤

的是

nNiOOH

Ni

\>（OH）2

KOH溶液

A.放電時，OH-向電極a移動

B.放電一段時間后，KOH溶液的濃度增大

-

C.放電時，NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH

D.外電路中每轉移2moi理論上電極a上消耗2gH?

9.由下列實驗操作及現象，能得出相應結論的是

選

實驗操作及現象結論

項

A將足量C12通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍后褪色C1?有漂白性

酸性：

B向CuSC>4溶液中通入H2s氣體，出現黑色沉淀CuSH2S>H2SO4

將某食品脫氧劑樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液呈淺綠該食品脫氧劑樣品未被氧化為+3價

C

色鐵

D盛有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉化為NQ"的反應放熱

10.中國科學院理化所發(fā)現利用Pd-CdS可使PLA(

高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—Cds可以維持100h的反應性能，其反應機理如圖所示，Pd-CdS在光照條

件下產生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說法錯誤的是

o

A.Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑

B.在相同條件下，適當增加光的強度有利于加快反應速率

C.整個過程中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

D.當180gPLA完全轉化成丙酮酸時，理論上Pd-CdS中至少產生4molh+

11.FeTiC>3常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，它的晶胞（如圖）為等軸晶系。下列敘述錯誤的是

已知：晶胞參數為anm,"人為阿伏加德羅常數的值。

A.Fe?+的分數坐標為心，；3

B.氧離子構成正八面體形

C.Fe?+和Ti"之間的距離為^“pm

23

?1.52xl0_3

D.FeTiO3晶體密度為—----g-cm

NAxa

12.阿司匹林是一種應用較廣泛的消炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥物，可由柳樹皮中的水楊酸與乙酸酎通過下列反應

制得，下列說法錯誤的是

A.乙酰水楊酸的分子式為C9H8。4

B.乙酰水楊酸分子中含有三種官能團

C.水楊酸能發(fā)生氧化、加成、酯化反應

D.以上四種物質均能與NaOH發(fā)生反應

13.某溶液X中可能含有Na+、NH；、Ba2\Fe2\Mg2\ChSO：，NO-,C。/中的一種或幾種。取該溶

液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示，下列有關推理錯誤的是

A.溶液X中一定不存在的陰離子為SO：和CO；

B.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++NO[+4H+=3Fe3++NO個+2出。

C.氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

D.溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3\Fe2+

14.以磷肥生產中的副產物氟硅酸（H?SiJ9為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現狀。其

中一種新工藝流程如圖所示：

品純儀化鋁

已知:①常溫下，O.OSmoLLiHzSiR溶液的pH為：L；

②熔點：A1C13192°C,A1IJ1090°C,SiCl4-70°C；沸點：Si月一86°C。

下列有關說法不正確的是

A.A1C。與A1F,固體晶體類型不同

B.氟硅酸與硫酸鈉反應的離子方程式為Si琮-+2Na+=Na5RJ

C."氣相沉積”工序中，將無水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，可以使反應更充分，產品純度更高

D.含ImolHzSiR的原料最終制得1.2molA區(qū)，則實驗產率為60%

A'、HB、B-的分布系數5[如5（A"）二但用+；緇）+可釬）]隨P°H

15.常溫下，水溶液中H2A>HA、

變化曲線如圖1所示，溶液中pBa[pBa=-lgc（Ba2+）]與pA[pA=-lgc（A2-H關系如圖2所示。用

O.lmoM/iH2A溶液滴定20.00mL0.lm。卜L-【BaB2溶液，若混合后溶液體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是

A.常溫下，H2A的Ka|=10T2

B.當滴入5Q0mLH2A溶液時，c（A2-）-c（HB）>c（HA-）-c（B-）

C.當滴入20.00mLH2A溶液時，此時溶液的pH約為5.1

D.當溶液的pOH=7時，2c（A2）+c（HA）=c（HB）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）鋁（Nb）、留（Ta）為同族元素，在航空航天、武器裝備等領域發(fā)揮著重要作用.以含鋁、鋁的

尾礦（主要成分Nb/%Ta2O5,A12O3>SiO2,MgO、FezOs等）為原料制備NbzC^、TazOs的工藝流程如下:

NaOH溶液H,SO4、HF萃取劑氨水

銀但

礦

尾

渣

廢

濾液2水相1

己知：①“堿浸"步驟中銀、留發(fā)生的反應為：Nb2O5+2NaOH=2NaNbO3+H2O；

Ta2O5+2NaOH=2NaTaO3+H2Oo

②"轉化"步驟中NaNbOs、NaTaOs分別轉化成氟鋸酸根（Nb中）、氟鋁酸根（丁時）

回答下列問題：

⑴"濾液1"中的主要成分為（填化學式）；

（2廣鹽酸預洗”的目的是；

⑶①"轉化"步驟中NaNbO,轉化為NbF；-的離子方程式為；

②"轉化”步驟在90。（2、硫酸酸化下完成，反應速率方程為：v=kc12（H+）c"（F）.H2sO4的作用

是;不能用鹽酸代替H2sO’的理由是：;

⑷NbF；、Ta耳-能被不同的有機溶劑選擇性地萃取而與雜質分離，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利

用（填化學式），"調節(jié)pH"步驟得到的沉淀是鋁、鋁的氫氧化物，燃燒氫氧化鋁發(fā)生的反應方程式

為=

17.（13分）硫JR[CS（NH2”]在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應用。實驗室可通過先制備Ca（HS）2,

然后Ca（HS”再與CaCNz合成CS（NH2”實驗裝置（夾持及加熱裝置略）如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受熱時部分發(fā)生異構化生成NH4SCN。

⑴儀器a的名稱是,裝置B中飽和NaHS溶液的作用是。裝置C的作用為。

(2)檢查裝置氣密性后加入藥品，打開K1，通入一段時間刈，目的是；然后關閉a,打開七,待A

中反應結束后關閉K2O

⑶撤走攪拌器，水浴加熱裝置D,打開心，在80回條件下合成硫胭，控制溫度在801的原因

是。待D中反應結束后，關閉心,打開Ki,通入一段時間刈，目的是

⑷設計實驗證明反應過程中硫脈發(fā)生異構化生成了N5SCN；取少量粗產品于試管中，加入適量蒸儲水溶解，

再加入幾滴溶液(填化學式)，溶液變?yōu)榧t色，則可證明。

⑸裝置E中CuSCU溶液的作用是(用離子方程式表示)。

⑹裝置D反應后的液體經分離、提純、烘干可得產品。測定產品的純度：稱取mg產品，加水溶解配成250mL

溶液，取25mL于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性KMnd標準溶液滴定，滴定至終點時消耗標

準溶液VmL(已知滴定時，硫服轉化為CO2、W和SOj,假設雜質不參與反應)。則樣品中硫版的質量分數

為(用含相、c、V的代數式表示)。

18.(14分)丙烯是一種重要的化工原料，但丙烯的產量僅通過石油的催化裂解反應無法滿足工業(yè)生產需求。

工業(yè)上以WO3/SQ2為催化劑，利用丁烯和乙烯的催化歧化反應制丙烯：

C4H8(g)+C2H4(g)-2C3H6(g)AHo請回答下列問題：

⑴相關物質的燃燒熱數據如下表所示：

物質C2H4（g）C3H6（g）C4H8（g）

燃燒熱-1411-2049-2539

催化歧化反應的AH=kJmol-1;

⑵利用丁烯和乙烯的催化歧化反應制備丙烯時，僅發(fā)生如下反應：

反應回:C4H8(g)+C2H/g)一2c3H6(g)

反應機2C4H8(g)^C3H6(g)+C5H10(g)

一定條件下，經相同反應時間，丙烯的產率、丁烯的轉化率隨溫度變化的關系如圖所示:

8095

T

這6090W

期

^4085

占

區(qū)20

80-M

％、

0350400450500

溫度rc

①丁烯的轉化率隨溫度升高而增大可能的原因是，500~550回丙烯產率下降的原因為

②某溫度下，保持體系總壓強為L0MPa,按'口<=2投料,達平衡狀態(tài)時，C4H8、C2H4的轉化率分別

磯C4HJ

為96%、32%,則平衡時刈口<=反應團的壓強平衡常數J=.（保留三位有效數字）。

（3）反應團中，WO3/SiO2催化機理如圖，關于該過程中的說法錯誤的是..（填字母）。

CH3CH=CHCH3

''W

W

XI,/I\

OOOOOO

CH-CH

A.有加成反應發(fā)生B.能將2-丁烯轉化為1-丁烯

c.W元素的成鍵數目一直未發(fā)生變化D.存在碳碳單鍵的斷裂和形成

⑷為了增強WO3/SiO2催化劑的活性和吸附能力，其他條件一定時,可向WO3/SQ催化劑中添加催化劑助劑。

下圖為不同催化劑助劑的加入對丁烯的轉化率、丙烯的選擇性（產率=轉化率x選擇性）的影響，選擇

作催化劑助劑為優(yōu)選方案（填化學式）。

口丁烯的轉化率

19.(14分)替納帕諾片可用于控制正在接受血液透析治療的慢性腎臟病(CKD)成人患者的高磷血癥。替納

帕諾片的有效成分I的合成路線如下：

A

|

C1

回答下列問題：

⑴寫出A的分子式O

(2)B中含氧官能團的名稱為=

(3)H玲I的反應類型為o

(4)F分子中采取sp3雜化的碳原子個數為

⑸由D生成E的方程式為o

⑹試劑1的分子式為C8H9NCI2,符合下列條件的試劑1的同分異構體還有種（不考慮立體異構）。

①與足量NaOH溶液反應，Imol該物質最多消耗4molNaOH；

②苯環(huán)上只有三個取代基。

BrO、/。

⑺綜合上述信息，以為原料制備、N的合成路線如下倍B分反應條

件已略去），其中M、N、Z的結構簡式分別為、、o

2024年高考考前押題密卷

化學,全解全析

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項:

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.科技創(chuàng)新是引領發(fā)展的第一動力。下列說法錯誤的是

A."問天”實驗艙采用了碎化像太陽能電池，碑化錢所含的元素都位于p區(qū)

B.中國"人造太陽"創(chuàng)億度百秒世界新紀錄，其中核聚變屬于化學變化

C.我國發(fā)現了月球新礦物一一“嫦娥石"，可以采用X—射線衍射法分析其晶體結構

D.C919飛機采用了碳纖維和玻璃纖維，二者均屬于無機非金屬材料

【答案】B

【詳解】A.As位于第四周期第回A族，Ga位于第四周期第回A族，都位于p區(qū)，A項正確；

B.核聚變屬于核變化，不屬于化學變化，B項錯誤；

C.X—射線衍射法是分析晶體結構最科學、最可靠的方法，C項正確；

D.碳纖維的主要成分是碳單質，玻璃纖維的主要成分為二氧化硅、氧化鋁等，都屬于無機非金屬材料，D

項正確。

2.下列化學用語正確的是

C

A.BC§的價層電子對互斥模型：

c6H6的實驗式：CH

基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式:EHBE

D.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH?-CH?-CH?-

【答案】B

3—3x1

【詳解】A.：6。3的價層電子對數為3+1—=3,且無孤電子對，則價層電子對互斥模型為平面三角形,

故A錯誤；

B.C6H$的實驗式為CH,故B正確；

3d4s

C.基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式為|||T|f|1||N]，故C錯誤；

D.聚丙烯的鍵節(jié)為-CH2-CH-,故D錯誤。

3.下列有關物質的工業(yè)制備反應錯誤的是

A.侯氏制堿：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4C1

B.工業(yè)合成氨：N+3H.^^^-2NH

/2/2催化刑J3

電解

c.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12T

電解不

D.冶煉金屬鋁：2A1C13-2A1+3C1,T

【答案】D

【詳解】A.侯氏制堿，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉固體，化學方程式為:

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3J+NH4C1,故A正確；

B.工業(yè)合成氨，即W和也在高溫、高壓、催化劑的條件下反應，生成NH3,反應化學方程式為：

N2+3H2普化丁-2NH3,故B正確；

C.氯堿工業(yè)，即電解飽和食鹽水，生成U2、出、NaOH,反應的化學方程式為：

電解

2NaCl+2H2O^2NaOH+H2t+C12T,故C正確；

D.三氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)不能電離出自由移動離子，故電解熔融氧化鋁冶煉鋁：

_電解

2A1,C)3(熔融尸—4A1+3O,T,故D錯誤。

冰晶石

4.反應4Au+8NaCN+2HzO+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH可用于冶金。設"人為阿伏加德羅常數的值，

下列說法正確的是

A.2.0g1^8。與口20的混合物中所含質子數與中子數均為踵

B.100mL1mol-L-1NaCN溶液中陰離子數為0.1%

C.lmolNa[Au（CN）/中含b鍵數目為6%

D.該反應消耗22.4LO2,轉移電子數為4"人

【答案】A

【詳解】A.H「O與D2O的相對分子質量均為20,1個分子中均含10個質子、10個中子，2.0gH「O與D。

的混合物的物質的量為O.lmol,所含質子數與中子數均為NA，A項正確；

B.NaCN溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CNj+c（OHj,溶液中陰離子數大于0.1$,B項錯誤；

C.1個CN-是碳氮三鍵，因此含1個。鍵，1個Au與2個CN-形成2個配位鍵，則[molNa[Au（CN）J中

含。鍵數目為4NA，C項錯誤；

D.未說明氣體所處的狀況，D項錯誤。

【詳解】A.碘單質受熱升華，遇冷的圓底燒瓶凝華，而A?4a受熱易分解成氨氣和氯化氫，遇冷后又生成

氯化鏤，此方法不能提純含A?4a雜質的碘晶體，A項錯誤；

B.苯酚和水形成的是乳濁液，不能用過濾方法分離，B項錯誤；

C.乙醇可以降低[C"（N&）4]-H2O在水中的溶解度而使）/SO’?凡。析出，C項正確；

D.濱水具有氧化性能腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝，應用酸式滴定管盛裝，D項錯誤。

6.克拉維酸鉀是一種。-內酰胺類抗生素，下列說法錯誤的是

o,CH2OHoCH2OH

0尸Ny

COOHCOOK

克拉維酸克拉維酸鉀

A.克拉維酸鉀存在順反異構

B.克拉維酸分子含有兩個手性碳原子

C.上述轉化中的二者均能使酸性KMnC?4溶液褪色

D.克拉維酸在加熱條件下加入KOH溶液可以實現上述轉化

【答案】D

【詳解】A.克拉維酸鉀中含有碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團，具有順反

異構，A正確；

B.根據手性碳的定義，碳原子上連接4個不同的原子或基團，則知克拉維酸分子含有兩個手性碳原子，B

正確；

C.上述二種物質中都有含有碳碳雙鍵，可使的酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C正確；

D.克拉維酸分子除竣基可與KOH反應外，還含有酰胺基能在強堿溶液中發(fā)生水解反應，因此選用KOH不

能實現兩者的轉化，D錯誤。

7.某離子液體結構如圖所示。W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、X和Y的原子序數之和為14,X和丫基

態(tài)原子的核外未成對電子數之和為5,Z是第四周期元素。下列說法不正確的是

wx=xwz-

W2Y—XW2-Y、^Y—XW2-YW2

wx，

A.該物質的熔點低于NaZ

B.電負性：Y>X>W

C.W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

D.已知陽離子環(huán)與苯環(huán)的結構相似，則環(huán)上的兩個Y原子的雜化方式不同

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、X和Y的原子序數之和為14,故W、X和Y應為前兩周期的

元素，且W只形成1個共價鍵，W為氫元素。X形成4個共價鍵，Y形成3個共價鍵，且X和Y基態(tài)原

子的核外未成對電子數之和為5,故X為碳元素，Y為氮元素。Z帶1個負電荷，且是第四周期元素，則Z

為澳元素。

【詳解】A.該物質為離子液體，是室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質，故A正確;

B.同周期主族元素，從左往右，電負性增大，電負性：N>C>H,故B正確；

C.H、N、Br可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物NH4Br,故C正確；

D.陽離子環(huán)與苯環(huán)的結構相似，則環(huán)上的5個原子均為sp?雜化，其中帶正電荷的Y原子的P軌道提供1

個電子，另一個Y原子的P軌道提供1對電子，形成大兀鍵(只)，故D錯誤。

8.我國某大學科研團隊通過超快電脈沖熱還原法開發(fā)了一種新型碳載釘銀合金納米催化劑(RuNi/C),并

基于此催化劑制備出一種極具競爭力的高能量鎂氫氣(Ni-H?)電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤

的是

電^^二附極a

o

NiOOHA

N

n

Nix

V（OH）2

KOH溶液

A.放電時，OFT向電極a移動

B.放電一段時間后，KOH溶液的濃度增大

C.放電時，NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D.外電路中每轉移2moi理論上電極a上消耗2gH2

【答案】B

【分析】結合a電極失去電子生成水，a為負極，電極反應為H2+2OH-2e-=2H2。，b為正極，電極反應為

NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OIT,總反應為2NiOOH+H2=2Ni(OH),。

【詳解】A.a為負極，B為正極，放電時，QH-向電極a移動，A正確；

B.總反應為2NiOOH+H2=2Ni(OH)2,放電一段時間后，KOH溶液的濃度不變，B錯誤；

C.放電時，正極得到電子，NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,C正確；

D.a為負極，電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O,外電路中每轉移2moie一，理論上電極a上消耗2gH2,D正確。

9.由下列實驗操作及現象，能得出相應結論的是

選實驗操作及現象結論

項

A將足量Cl?通入淀粉—KI溶液中，溶液先變藍后褪色有漂白性

酸性：

B向Cust)」溶液中通入H2s氣體，出現黑色沉淀CuSH2S>H2SO4

將某食品脫氧劑樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液呈淺綠該食品脫氧劑樣品未被氧化為+3價

C

色鐵

D盛有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO?轉化為NQ"的反應放熱

【答案】D

【詳解】A.氯氣具有強氧化性，能與碘化鉀溶液反應生成能使淀粉溶液變藍色的單質碘，過量的氯氣能將

單質碘氧化為碘酸使溶液褪色，則將足量氯氣通入淀粉一碘化鉀溶液中，溶液先變藍后褪色說明氯氣具有強

氧化性，與氯氣是否具有漂白性無關，故A錯誤；

B.硫酸銅溶液與硫化氫氣體反應生成硫化銅黃色沉淀和硫酸，該反應說明硫化銅的溶解度小，不能溶于稀

硫酸，不能說明氫硫酸的酸性強于硫酸，故B錯誤；

C.將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，反應生成的鐵離子能與過量的鐵反應生成亞鐵離子，滴加硫

氟化鉀溶液，溶液也不會變?yōu)榧t色，則將某食品脫氧劑樣品溶于鹽酸，滴加硫氧化鉀溶液，溶液呈淺綠色

不能說明該食品脫氧劑樣品未被氧化為+3價鐵，故C錯誤；

D.二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為2NO?-N2O4,盛有二氧化氮的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺說明平衡

向正反應方向移動，該反應為放熱反應，故D正確。

OO

10.中國科學院理化所發(fā)現利用Pd-CdS可使PLA()轉化為丙酮酸(Y^-OH)的速率顯著提

-1o

高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應性能，其反應機理如圖所示，Pd-CdS在光照條

件下產生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說法錯誤的是

A.Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑

B.在相同條件下，適當增加光的強度有利于加快反應速率

C.整個過程中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

D.當180gPLA完全轉化成丙酮酸時，理論上Pd-CdS中至少產生4molh+

【答案】D

【詳解】A.由圖可知乳酸在Pd-CdS上可發(fā)生轉化生成丙酮酸，Pd-CdS可做該轉化的催化劑，故A正確；

B.根據圖像可知，增加光的強度可產生更多的帶正電空穴和電子，氧氣結合氫離子轉化為羥基自由基，故

B正確;

C.+nH2,則氧化產物DFF與

還原產物d的物質的量之比為1：1,故C正確;

D.由圖可知Pd-CdS在光照條件下產生lmolh+時同時產生Imol電子，180gPLA完全水解生成乳酸的物質的

量大于2.5mol,乳酸發(fā)生反應:+2H+,則2.5mol乳酸反應時轉移5mol

電子，因此，理論上Pd-CdS中產生5molh+也不能將180gPLA完全水解生成的乳酸完全氧化，故D錯誤。

11.FeTiOs常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，它的晶胞（如圖）為等軸晶系。下列敘述錯誤的是

已知：晶胞參數為anm,踵為阿伏加德羅常數的值。

A.Fe”的分數坐標為

B.氧離子構成正八面體形

C.Fe2+和Ti4+之間的距離為4“pm

23

D.FeTiC)3晶體密度為15:?x1[0g<m-3

NAxa

【答案】C

【詳解】A.根據圖中已知的兩個Ti原子的坐標(0,0,0)和(1,1,1),Fe2+在體心位置，分數坐標為

故A正確；

B.根據晶胞結構示意圖，氧離子構成正八面體形，故B正確;

C.Fe?+和Ti"+之間的距離為體對角線的;，即為走anm,故C錯誤;

22

D.根據晶胞結構示意圖，晶胞中Fe?+個數為1,。2-個數為6x：1=3，Ti4+的個數為8x1：=，晶胞中含一個FeTiOs，

28

X3

晶胞的質量為甘，晶胞的體積為(axl(T)3cm3,晶體的密度為不彳=；r/g-cm,故D

&V(axl0-7)3cm3"a

正確。

12.阿司匹林是一種應用較廣泛的消炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥物，可由柳樹皮中的水楊酸與乙酸酎通過下列反應

制得，下列說法錯誤的是

A.乙酰水楊酸的分子式為C9H8。4

B.乙酰水楊酸分子中含有三種官能團

C.水楊酸能發(fā)生氧化、加成、酯化反應

D.以上四種物質均能與NaOH發(fā)生反應

【答案】B

【詳解】A.乙酰水楊酸的分子式為C9H8。4,A正確；

B.乙酰水楊酸分子中含有竣基、酯基兩種官能團，B錯誤；

C.水楊酸含有苯環(huán)、竣基和酚羥基，可以發(fā)生氧化反應，苯環(huán)能發(fā)生加成反，竣基可發(fā)生酯化反應，C正

確；

D.水楊酸、乙酸、乙酰水楊酸均含有竣基，能與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸酎含有酯基，可以與NaOH發(fā)

生水解反應，D正確。

222

13.某溶液X中可能含有Na+、NH；、Ba\Fe\Mg\ChSO：、NO3,CO；中的一種或幾種。取該溶

液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示，下列有關推理錯誤的是

A.溶液X中一定不存在的陰離子為SO；和CO；

B.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++N(1+4H+=3Fe3++NO個+2或0

C.氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

D.溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3\Fe2+

【答案】D

【分析】溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸領，說明X中存在Ba2+,則一定不存在SO：和CO；,故

氣體A為NO?被還原生成N。氣體，還原劑是Fe2+,一定含有NO3、Fe2+,溶液B加入過量NaOH溶液生成

氣體D為氨氣，一定含有NH；,沉淀F一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；

【詳解】A.溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸銀，說明X中存在Ba2+,則一定不存在SO：和CO；,

故A正確；

B.氣體A為NO,生成NO的離子方程式為3Fe2++NO:+4H+=3Fe3++N。個+2也。，故B正確；

C.氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；

D.沉淀F一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH”和Fe(OH”，則溶液G中一定含有的陽離子為H+、Fe3+,可

能含有Mg2+和Fe2+,故D錯誤。

14.以磷肥生產中的副產物氟硅酸(HzSiR)為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現狀。其

中一種新工藝流程如圖所示：

氧硅酸T反應卜~成酸鈉

.碎工鈉■!干燥返分3b|提純b高純四氟化馥

旗化帆四氧化林一氣相沉枳一無水瓠化記

十

脫氧除雜

高純氧化苗

已知：①常溫下，0。5moi.L-HzSiR溶液的pH為1；

②熔點：A1C13192°C,A1^1090°C,SiCl4-70°C；沸點：Si已一86°C。

下列有關說法不正確的是

A.A1CL與A1B固體晶體類型不同

B.氟硅酸與硫酸鈉反應的離子方程式為Si琮一+2Na+=Na?SiRJ

C."氣相沉積”工序中，將無水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，可以使反應更充分，產品純度更高

D.含ImolHzSiR的原料最終制得1.2molAl耳，則實驗產率為60%

【答案】D

【分析】H'SiR與硫酸鈉反應生成Na?SiR,經過干燥、熱分解得到氟化鈉和四氟化硅，再經過"氣相沉積"

工序，得到高純氟化鋁。

【詳解】A.根據熔點數據可知，A1CL為分子晶體，A嗎為離子晶體，A正確；

B.根據已知①常溫下，0.0511101.「113珥溶液的pH為1,則知H?SiR是強酸，由流程知Na?SiR為沉淀，

因此氟硅酸與硫酸鈉反應的離子方程式為Sift+2Na+=Na?SiRJ,B正確；

C."氣相沉積”工序中，將無水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，增大了反應物間的接觸面積，使反應更充分，C正

確；

44

D.該工藝中轉化的關系為H2SiR~Na2SiR~SiR~§AlB，含耳的原料理論上得到1moiA1F,,實

1.2

際最終制得IZmolAlF,,則實驗產率為彳xl00%=9。％,。錯誤。

3

15.常溫下，水溶液中H2A、HA、A]HB、B-的分布系數5[如川A?。=

2-]隨POH

c(H2A)+c(HA-)+c(A)

變化曲線如圖1所示，溶液中pBa[pBa=-lgc（Ba2+）]與pA[pA=-lgc（A2-H關系如圖2所示。用

O.lmoM/iH2A溶液滴定ZOQOmLO.lmoM^BaBz溶液，若混合后溶液體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是

圖1

A.常溫下，H2A的Ka1=10*

B,當滴入5.00mLH2A溶液時，c（A"）,c（HB）＞c（HA-）,c（B-）

C.當滴入20.00mLH2A溶液時，此時溶液的pH約為5.1

D.當溶液的pOH=7時，2c（A2-）+c（HA-）=c（HB）

【答案】D

【分析】H2A為二元弱酸，H,AHA-+H+、HAA2+H+,隨著溶液酸性的增強，H2A濃度上升，好

的濃度下降，HA一先上升后下降，即a為/HeA）,b為可以-），c為5百-），HB為一元弱酸隨著溶液酸

性增強，HB濃度上升，即f為5（HB）,e為5（B-）,由圖2中點（5.5,5.5）,可計算Ksp（BaA）=c（Ba2+）c（A2）=

lO^o

【詳解】A.a為5（H?A）,b為5（HA-）,c為5國-），曲線b與曲線c的交點的pOH=5.6,即4叼5*）

K10-14

時，c(OH)=1056ma/L,。(孑)=而記=lOfol/L=l°"mol/L,

Ka2(H2A)

*A]C(H+)」(A2)C(H+)C(A2)C2”)

Kal(H2A)?a2^2，當pOH=8.2時，由圖可知,

C(H2A)c(HAjC(H2A)

14

C（HA）=C（A2-）,C（H+）=4^V=10

2=10-5-8mol/L,K（HA）?（k^2（c+）H一】觀

1082mol/Lal2a22

ICT"'

=10+2,故A正確;

Kal

B.曲線e和曲線f的交點的pOH=5.6,即c（B-）=c（HB）時，c（OH）=10-48mol/L,

c（H+）c（B.）

92

=10-mol/L,Ka（HB）==10-2,因此K^lHzA；IAKalHB）,

。（葉病f1048mol/Lc（HB）

（A,）C（HB）=C（A2）C（HB）C（H+）=02（凡人）打

所以c（A2）c（HB）＞c（HA）c（B）故B正確;

c（HA）c（B）c（HA）c（B）c（H+）_Ka（HB），

C.當滴入20Q0mLH2A溶液時，反應HQ+BaBznBaAJ+2HB,溶質為HB,濃度為O.lmol/L,

c（H+）c（B-）c2（H+）

K（HB）==10e2,（H+）=10-51mol/L,pH值為5.1,故C正確;

ac（HB）-O.lmol/Lc

D.當溶液的pOH=7時，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L,存在電荷守恒：2c（Ba2+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（B-）,

Ksp（BaA）=c（Ba2+）c（A2）=IO11,由題可知有沉淀產生，則2c（Ba?+）Vc（HB）+c（B）,即

2c（A2-）+c（HA-）＜c（HB）,故D錯誤。.

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）鋁（Nb）、留（Ta）為同族元素，在航空航天、武器裝備等領域發(fā)揮著重要作用.以含鋁、留的

尾礦（主要成分NbQs、Ta2O5,A12O3＞SiO2,MgO、FezOs等）為原料制備NbzCgTaqs的工藝流程如下:

銀但

尾礦

渣

廢

用2。5或TazOs

已知：①”堿浸〃步驟中鋸、鋁發(fā)生的反應為：Nb2o5+2NaOH=2NaNbO3+H2O；

Ta2O5+2NaOH=2NaTaO3+H2Oo

②"轉化"步驟中NaNbO3,NaTaO3分別轉化成氟鋸酸根（Nb甲）、氟鋁酸根（Tal寧）。

回答下列問題：

⑴"濾液1"中的主要成分為（填化學式）；

（2廣鹽酸預洗”的目的是；

⑶①"轉化"步驟中NaNbC>3轉化為NbF；-的離子方程式為；

②"轉化”步驟在90。5硫酸酸化下完成，反應速率方程為：v=kcRH+)c“(F).H2sO4的作用

是;不能用鹽酸代替凡SO’的理由是：;

(4)NbF；\TaF：能被不同的有機溶劑選擇性地萃取而與雜質分離，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利

用(填化學式)，"調節(jié)pH”步驟得到的沉淀是鋁、鋁的氫氧化物，煨燒氫氧化鋁發(fā)生的反應方程

式為o

【答案】(14分，每空2分)

(l)NaAIO2,Na2SiO3>NaNbO3,NaTaO3

⑵將AIO2轉化為AI(0H)3沉淀，SiO；轉化為H2SQ3沉淀，過濾除去

⑶NbO[+7HF=Nb甲+3凡0+可增大H+濃度，加快反應速率。會被NbO：、TaO；氧化

(4)HF2Ta(OH)5^^Ta2O5+5H2O

【分析】含鋁、鋁的尾礦(主要成分22。5、Ta2O5,A12O3>SiO2>MgO、FezC^等)用NaOH溶液堿浸，“堿

浸”步驟中鋁、鋁發(fā)生的反應為：Nb2O5+2NaOH=2NaNbO3+H2O,Ta2O5+2NaOH=2NaTaO3+H2O,

人“。3轉化為NaAICh,Si。2轉化為NazSiCh,MgO、FezC^不和NaOH溶液反應存在于濾渣中，向濾液中加

入鹽酸預洗，Al。?轉化為AI(OH)3,SiO；轉化為H2SQ3沉淀，"轉化"步驟中NaNbOs、NaTaC>3分別轉化成氟

鋸酸根(用甲)、氟鋁酸根(TaJf)加入萃取劑分離出氟鋸酸根(Nb甲)、氟鋁酸根(Taff)加入氨水調

節(jié)pH分離出Nb2O5>Ta2O5。

【詳解】(Q由分析可知，"濾液1"中的主要成分為Na主。2、Na2SiO3>Na