1.3氧化還原反應（第3課時）（分層作業(yè)）

第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應課時作業(yè)第三課時（專題）氧化還原反應的應用基礎達標基礎達標1．下列有關氧化還原反應的說法，正確的是（）A．置換反應都是氧化還原反應，化合反應都不是氧化還原反應B．氧化劑與還原劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應C．反應中某物質得到電子，則該物質一定發(fā)生了還原反應D．氧化還原反應中，還原劑失電子越多，還原性越強【答案】C【解析】A．有單質參加的化合反應是氧化還原反應，部分化合反應是非氧化還原反應，比如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故A錯誤；B．氧化劑與還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應，比如強氧化劑(濃硫酸)和還原劑(二氧化硫)不反應，故B錯誤；C．反應中某物質得到電子，則其中某元素化合價降低，則該物質一定發(fā)生了還原反應，故C正確；D．氧化還原反應中，還原性強弱與失去電子數(shù)目多少無關，故D錯誤；故選C。2.下列物質在生活中的應用與氧化還原反應無關的是（）A．FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳B．用明礬處理污水C．用84消毒液殺滅細菌D．還原Fe粉用作食品脫氧劑【答案】B【解析】A．人體容易吸收亞鐵離子，但亞鐵離子具有還原性，很容易被氧化為不易被人體吸收的鐵離子，而維生素C也具體還原性，故兩者同服可減少亞鐵離子的氧化，效果更佳，故A項與氧化還原反應有關；B．明礬是KAl(SO4)2·12H2O,溶于水電離出的鋁離子會發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒由于陽離子會帶正電，遇到負點的沉積物膠體便中和為電中性，當膠體顆粒上沒有電荷時，它們聚集在一起下沉，越來越多的顆粒下沉到水底，使水變得清澈干凈。整個過程鋁元素化合價均未改變，所以不涉及氧化還原反應，故B項與氧化還原反應無關；C．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，可以殺滅細菌，故C項與氧化還原有關；D．鐵粉具有還原性，能和氧氣反應生成氧化鐵，消耗氧氣，使食物保持新鮮，故D項與氧化還原反應有關。故答案選B。3.已知還原性：I>Fe2+>Br>Cl。下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3 B．2Fe2++Br2=2Fe3++2BrC．2Fe+3I2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeI3 D．2I+Cl2=I2+2Cl【答案】C【解析】A．該反應中還原劑是Fe，還原產物是Cl，還原性強弱順序是Fe2＋＞Cl，與已知符合，所以該反應能發(fā)生，故A不符合題意；B．該反應中還原劑是Fe2+，還原產物是Br，還原性強弱順序是Fe2＋＞Br，與已知符合，所以該反應能發(fā)生，故B不符合題意；C．該反應中還原劑是Fe，還原產物是I，還原性強弱順序是Fe2＋＞I，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，故C符合題意；D．該反應中還原劑是I，還原產物是Cl，還原性強弱順序是I＞Cl，與已知符合，所以該反應能發(fā)生，故D不符合題意；故選C。4.根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（）①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2【答案】A【解析】①反應Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產物為I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產物為H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；答案選B。5.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）物質(括號內為雜質)除雜試劑ACl2(HCl)H2O、濃H2SO4BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、過濾、稀HClC乙醇(乙酸)NaOH溶液、分液DNO(NO2)H2O、無水CaCl2【答案】B【解析】A．除去Cl2中的HCl應該將混合氣體通過飽和食鹽水，用濃硫酸不能除去HCl，A不合題意；B．除去NaCl溶液中的MgCl2，可以先加入過量的NaOH溶液，反應為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，過濾洗滌沉淀后向濾液中滴加稀HCl至溶液呈中性，反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O，前后發(fā)生的反應均為非氧化還原反應，B符合題意；C．除去乙醇中的乙酸，可以用NaOH溶液，但由于乙醇和水任意比互溶，不能用分液法將乙醇和乙酸鈉溶液分離，C不合題意；D．除去NO中的NO2，先將混合氣體通過H2O，發(fā)生的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應為氧化還原反應，然后通過無水CaCl2干燥即可，D不合題意；故答案為：B。6.已知下列反應：反應Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反應Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3下列說法正確的是()A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應C．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3D．還原性：CoCl2＞HCl＞I2【答案】C【解析】反應Ⅰ中Cl元素的化合價部分升高，則HCl為還原劑，故A項錯誤；反應Ⅱ中Cl元素的化合價降低，則Cl2發(fā)生還原反應，故B項錯誤；由氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，反應Ⅰ中氧化性：Co2O3＞Cl2，反應Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，則氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，故C項正確；由還原劑的還原性強于還原產物的還原性，反應Ⅰ中還原性：HCl＞CoCl2，反應Ⅱ中還原性：I2＞HCl，故還原性：I2＞HCl＞CoCl2，D項錯誤。7.做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO－＋C2O2—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()，關于此反應的敘述正確的是（）A．該反應的氧化劑是C2O2 B．該反應右邊方框內的產物是OH－C．該反應中電子轉移總數(shù)是5 D．配平該反應式后，H＋的系數(shù)是16【答案】D【解析】MnO－中Mn由＋7—→＋2，降5（MnO4－為氧化劑），C2O2－中C由＋3—→＋4，升1×2（C2O2－為還原劑）；初步配平為2MnO－＋5C2O2－＋H＋—→10CO2↑＋2Mn2＋＋eq\x()，據(jù)電荷守恒H＋配16，所缺物質為H2O，配平后方程式為：2MnO－＋5C2O2－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，電子轉移總數(shù)是10。A項，由分析知C2O2—作還原劑，錯誤B項，所缺物質為H＋，錯誤；C項，電子轉移總數(shù)是10，錯誤；D項，由分析知H＋的系數(shù)為16，正確。8.酸性條件下，用進行脫硫處理的原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是（）A．反應1中做氧化劑 B．反應1的產物有C．反應2中做還原劑 D．反應2中做反應物【答案】C【解析】A．反應1中，Mn元素的化合價從+4價變?yōu)?2價，化合價降低，發(fā)生還原反應，MnO2做氧化劑，故A正確；B．反應1的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，產物有H2O，故B正確；C．反應2中，F(xiàn)e元素的化合價從+3價變?yōu)?2價，化合價降低，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e2+做還原產物，故C錯誤；D．反應2的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=SOeq\o\al(2－,4)+2Fe2++4H+，故D正確；故選：C。9．已知、、、和均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：，則下列反應不能發(fā)生的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是Cl<Fe2+<H2O2<I<SO2來判斷反應能否發(fā)生。A．因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，所以A能發(fā)生，故A不選；B．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I，與已知的還原性強弱一致，所以B能發(fā)生，故B不選；C．若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，所以C不能發(fā)生，故C選；D．反應中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Cl＜Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故D不選。答案選C。10.鉛元素有+2、+4兩種價態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個反應：①Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O；②PbO+NaClO=PbO2+NaCl下列有關敘述不正確的是（）A．Pb3O4可寫成2PbO·PbO2的形式B．反應②中PbO2是氧化產物C．根據(jù)反應可推測在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3D．生成相同質量的PbO2，反應①②轉移電子數(shù)之比為【答案】D【解析】A．在Pb3O4中，Pb元素分別表現(xiàn)+2價和+4價，其中有2個Pb顯+2價、1個Pb顯+4價，則可寫成2PbO·PbO2的形式，A正確；B．反應②中，PbO是還原劑，則PbO2是氧化產物，B正確；C．反應①為非氧化還原反應，表明HNO3不能將PbO氧化，而NaClO能將PbO氧化為PbO2，則表明在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3，C正確；D．反應①為非氧化還原反應，不發(fā)生電子轉移，反應②中，生成1個PbO2，轉移2個電子，D不正確；故選D。能力提升能力提升11．科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應B．a和b中轉移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應的NO和NHeq\o\al(＋,4)的個數(shù)比為N（NO）：N（NHeq\o\al(＋,4)）=1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO2+NHeq\o\al(＋,4)=N2↑+2H2O【答案】C【解析】A．由圖示可知，過程I中NO2轉化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO2作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO2+2H++e=NO+H2O，生成1molNO，a過程轉移1mole，過程II為NO和NHeq\o\al(＋,4)在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：2NO+8NHeq\o\al(＋,4)=2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉移4mole，轉移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：2NO+8NHeq\o\al(＋,4)=2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NHeq\o\al(＋,4))=1:4，C正確；D．由圖示可知，過程III為N2H4轉化為N2和4H+、4e，反應的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e，過程IIII的總反應為：2NO2+8NHeq\o\al(＋,4)=5N2↑+4H2O+24H++18e，D錯誤；答案選C。12．生態(tài)環(huán)保部指出：近地面臭氧濃度超標已成為現(xiàn)階段夏季主要大氣污染物，近地面臭氧產生和吸收機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．在過程①中作氧化劑B．過程③的化學方程式為O3+NO=NO2+O2C．在圖示的轉化過程中只有N的化合價發(fā)生變化D．反應③中一個O3參與反應，轉移電子數(shù)為2個【答案】C【解析】A．在過程①中二氧化氮分解為氧原子和NO，N元素化合價降低，則NO2可作氧化劑，A正確；B．由圖知過程③的化學方程式為O3+NO=NO2+O2，B正確；C．O3+NO=NO2+O2中，氧元素化合價部分降低為2價、N的化合價從+2升高到+4，C不正確；D．結合選項C可知反應③中存在關系式：O3～2e，則1個O3參與反應，轉移2個e、電子數(shù)為2個，D正確；答案選C。13.根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是（）組號反應物生成物①MnOeq\o\al(－,4)、Cl－…Cl2、Mn2＋…②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A.第①組反應中生成5個Cl2，轉移10個電子B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的計量系數(shù)之比為1∶2C．第③組反應的其余產物為O2和H2OD．氧化性由強到弱的順序為MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞Br2【答案】D【解析】第①組反應是2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，2Cl－→Cl2，轉移2e－，故生成5個Cl2，轉移10個電子，A正確；第②組反應的產物是FeCl3、FeBr3，故Br－沒有被Cl2氧化，反應為3Cl2＋6FeBr2=2FeCl3＋4FeBr3，故參加反應的Cl2與FeBr2的計量系數(shù)之比為1∶2，B正確；第③組KMnO4的氧化性比H2O2的強，H2O2中的氧元素化合價升高變?yōu)镺2，即反應是2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，C正確；由第②組可知還原性Fe2＋＞Br－，故氧化性Fe3＋＜Br2，D錯誤。14．化學與生產、生活、環(huán)境息息相關。從化學視角回答下列問題：（1）家庭的廚衛(wèi)管道內常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體管道疏通劑進行疏通。管道疏通劑主要成分為鋁和氫氧化鈉，疏通管道時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________。（2）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發(fā)色劑、防微生物劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應用。已知能發(fā)生反應：______＋______HI______NO↑＋____________NaI＋______①配平上述化學方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標明電子轉移的方向和數(shù)目__________。②該反應中HI表現(xiàn)的性質是___；氧化劑與還原劑的物質的量之比為；反應中轉移3個電子時生成NO的質量為g。③誤食會導致血紅蛋白中的轉化為而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C在解毒過程中作劑?！敬鸢浮浚?）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（2）

還原性、酸性1︰190還原【解析】（1）鋁為兩性金屬，與氫氧化鈉反應生成氫氣，其離子反應為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（2）①根據(jù)元素守恒、得失電子守恒配平可得，

②HI中的碘元素在反應中一部分化合價升高，一部分化合價沒有改變，故既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性；③根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰1④當有轉移3個電子時生成NO的為3個，其質量為90g；⑤誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒，可將Fe3+轉化為Fe2+，故維生素C在解毒過程中作還原劑；直擊高考直擊高考15.電石(成分為CaC2)中常含有硫化物，在反應時常產生有毒氣體。工業(yè)上利用如下流程除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2?，并制取石膏CaSO4?2H2O。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中的反應會使溶液的堿性增強B．過程Ⅱ的離子方程式為4MnO+2S2?+10H+=4Mn(OH)2+S2O+H2OC．將上層清液中2個S2?轉化為SO，理論上共需要4個O2D．由上述轉化過程可知，氧化性：MnO>O2>S2O【答案】C【解析】A．過程Ⅰ中氫氧化錳與氧氣在堿性環(huán)境下反應，消耗氫氧根離子，堿性減弱，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，S2與MnOeq\o\al(2－,3)反應生成S2Oeq\o\al(2－,3)和氫氧化錳，離子方程式：2S2+4MnOeq\o\al(2－,3)+9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)+4Mn(OH)2↓+10OH，故B錯誤；C．1個S2?轉化為SOeq\o\al(2－,4)，失去8個電子，需2個氧氣，故C正確；D．過程Ⅰ氧氣為氧化劑，氧化產物為MnOeq\o\al(2－,3)，所以氧化性：O2>MnOeq\o\al(2－,3)；過程ⅡMnOeq\o\al(2－,3)為氧化劑，氧化性：MnOeq\o\al(2－,3)＞S2Oeq\o\al(2－,3)，故D錯誤；答案選C。16．以硫鐵礦(主要成分為FeS2，含少量的SiO2、Al2O3、Fe3O4)為原料制備高鐵酸鉀（K2FeO4），其可用于去除水體中的As(III)。已知：K2FeO4氧化性強，易溶于水，微溶于KOH濃溶液。（1）制備Fe2(SO4)3。需要將焙燒后的硫鐵礦粉經(jīng)過“酸浸還原除鋁氧化”等過程。①酸浸。將焙燒后的硫鐵礦粉，緩慢加入一定濃度的稀硫酸中充分反應，過濾。酸浸時需適當提高溶液的溫度，其目的是_____________________________。②還原。向濾液中加入FeS固體，充分反應至溶液中Fe3+全部被還原，同時生成S。其反應的離子方程式為___________________________________。③除鋁。向還原后的溶液中加入FeCO3固體，不斷攪拌，使Al3+完全轉化為Al(OH)3，同時產生一種氣體，過濾，得FeSO4溶液。此過程中產生的氣體是__________。（2）制備高鐵酸鉀。向NaOH和NaClO混合溶液中加入Fe2(SO4)3，得到Na2FeO4溶液，再向溶液中加入飽和KOH溶液，過濾得到K2FeO4固體。①制備Na2FeO4的離子方程式為_____________________