高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)61化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件

第6章化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)內(nèi)容索引課時(shí)精歸納·素養(yǎng)速提升考點(diǎn)1：焓變反響熱考點(diǎn)2：熱化學(xué)方程式考點(diǎn)3：燃燒熱、中和熱、能源考點(diǎn)4:反響熱的計(jì)算高考新風(fēng)向·命題新情境核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)考點(diǎn)1:焓變反響熱【核心知識(shí)自查】1.化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)與特征:2.焓變、反響熱:(1)焓(H)。用于描述物質(zhì)所具有能量的物理量。(2)焓變(ΔH)。ΔH=____________________。單位kJ·mol-1。(3)反響熱。指當(dāng)化學(xué)反響在一定_____下進(jìn)行時(shí),反響所_____或_____的熱量,通常用符號(hào)Q表示,單位kJ·mol-1。H(生成物)-H(反響物)溫度放出吸收(4)焓變與反響熱的關(guān)系。對(duì)于_____條件下進(jìn)行的化學(xué)反響,如果反響中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,那么有如下關(guān)系:ΔH=Qp。等壓3.放熱反響和吸熱反響的判斷(1)從反響物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析,如下圖。(2)從反響熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析(3)常見(jiàn)的放熱反響與吸熱反響【易錯(cuò)警示】①化學(xué)反響的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱,但這并不是唯一的表現(xiàn)形式,其他的還有發(fā)光、放電等。②化學(xué)反響表現(xiàn)為吸熱或放熱,與反響開(kāi)始時(shí)是否需要加熱無(wú)關(guān)。需要加熱的反響不一定是吸熱反響,如C+O2CO2為放熱反響;不需要加熱的反響也不一定是放熱反響,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響為吸熱反響。點(diǎn)燃====【根底小題診斷】判斷正誤(正確的打“√〞,錯(cuò)誤的打“×〞)(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化。 ()提示:√。任何化學(xué)反響均有化學(xué)鍵的斷裂和形成,斷鍵吸熱,成鍵放熱,所以一定伴隨著能量變化。(2)放熱反響不需要加熱就能反響,吸熱反響需要加熱才能反響。 ()提示:×?；瘜W(xué)反響是吸熱還是放熱與反響條件沒(méi)有必然聯(lián)系。(3)假設(shè)反響物總能量大于生成物總能量,那么反響為吸熱反響。 ()提示:×。假設(shè)反響物總能量大于生成物總能量,那么反響為放熱反響。(4)活化能越大,說(shuō)明反響斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越大。 ()提示:√。斷裂舊化學(xué)鍵所需要克服的能量總和就等于該反響的活化能,故說(shuō)法正確。(5)一個(gè)反響的焓變因反響物的用量和反響條件的改變而發(fā)生改變。()提示:×。反響的焓變與反響物的用量和反響條件無(wú)關(guān)?！绢}組訓(xùn)練過(guò)關(guān)】考點(diǎn)2:熱化學(xué)方程式【核心知識(shí)自查】1.熱化學(xué)方程式(1)概念表示參加反響_________和_______的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義說(shuō)明了化學(xué)反響中的_____變化和_____變化。如:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1表示:2mol氫氣和1mol氧氣反響生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。物質(zhì)的量反響熱物質(zhì)能量2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的步驟【根底小題診斷】判斷正誤(正確的打“√〞,錯(cuò)誤的打“×〞)(1)熱化學(xué)方程式僅能表示化學(xué)反響中的能量變化()提示:×。熱化學(xué)方程式既能表示化學(xué)反響中的能量變化也能表示物質(zhì)變化。(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH<0所以2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)ΔH>0 ()提示:√。正反響為放熱反響,那么逆反響為吸熱反響。(3)C(石墨,s)====C(金剛石,s)ΔH>0,說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定()提示:√。能量越低越穩(wěn)定,該反響為吸熱反響,石墨能量低。(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH1,2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH2,那么ΔH1=ΔH2()提示:×。生成物狀態(tài)不同,二者焓變不相等。(5)對(duì)于SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1,增大壓強(qiáng)平衡右移,放出的熱量增大,ΔH減小 ()提示:×。一定反響的反響熱ΔH的數(shù)值與化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)。(6)熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1表示的意義:發(fā)生上述反響生成1molH2O(g)時(shí)放出241.8kJ的熱量 ()提示:√。該熱化學(xué)方程式表示1molH2與molO2完全反響生成1molH2O(g)時(shí)放出熱量241.8kJ?！绢}組訓(xùn)練過(guò)關(guān)】考點(diǎn)3:燃燒熱、中和熱、能源【核心知識(shí)自查】1.燃燒熱和中和熱的比較<1mol1mol1mol1mol水-57.3kJ·mol-12.中和反響反響熱的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)測(cè)定原理ΔH=c=4.18J·g-1·℃-1=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1;n為生成H2O的物質(zhì)的量。(3)實(shí)驗(yàn)步驟(4)幾個(gè)注意問(wèn)題①酸、堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液,因?yàn)闈馑峄驖鈮A溶于水一般都要放熱。假設(shè)用弱酸或弱堿,它們電離時(shí)要吸收一局部熱量。②測(cè)量酸、堿溶液溫度時(shí)要過(guò)一段時(shí)間再讀數(shù),測(cè)量反響混合液溫度時(shí)應(yīng)隨時(shí)讀取溫度值以記錄最高溫度。③溶液混合要迅速,盡量減少熱量的散失。④為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次,取其平均值。⑤為了保證實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反響,使用的堿稍微過(guò)量,計(jì)算中和熱時(shí)按酸來(lái)算。⑥做好保溫工作是本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵,如為什么用環(huán)形玻璃棒,不能用鐵質(zhì)或銅質(zhì)環(huán)形棒,還應(yīng)注意環(huán)形玻璃棒的使用方法。3.能源(1)能源分類(2)解決能源問(wèn)題的措施①提高能源的利用效率:a.改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié);b.科學(xué)控制燃燒反響,使燃料充分燃燒。②開(kāi)發(fā)新能源:開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源?！靖仔☆}診斷】判斷正誤(正確的打“√〞,錯(cuò)誤的打“×〞)(1)隨著科技的開(kāi)展,氫氣將成為主要能源之一 ()提示:√。氫氣無(wú)污染,熱值高,是未來(lái)主要能源之一。(2)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,那么CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1 ()提示:×。所給反響的生成物不是穩(wěn)定的氧化物,其反響熱不是燃燒熱。(3)氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol-1,那么電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1 ()提示:×。燃燒熱規(guī)定可燃物必須是1mol,正確的選項(xiàng)是2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571kJ·mol-1。(4)稀鹽酸和氫氧化鈉固體反響生成1mol水釋放的熱量即為中和熱()提示:×。中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響生成1mol水釋放的熱量,氫氧化鈉固體溶于水的過(guò)程是放熱的。

電解====

電解====【題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)】考點(diǎn)4:反響熱的計(jì)算【核心知識(shí)自查】1.蓋斯定律的定義對(duì)于一個(gè)化學(xué)反響,無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,其反響焓變都一樣,即化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反響的途徑無(wú)關(guān)。2.蓋斯定律的應(yīng)用(1)熱化學(xué)方程式相加或相減,如①C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH1②C(s)+O2(g)====CO(g)

ΔH2由①-②可得CO(g)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=_________ΔH1-ΔH2(2)合理設(shè)計(jì)反響途徑,如順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较蜃兓错憻岽鷶?shù)和相等,即ΔH=_________。ΔH1+ΔH2(3)蓋斯定律的理