2024年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：分類、類比思想的運(yùn)用

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2024年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：分類、類比思想的運(yùn)用一、選擇題1．運(yùn)用推理、類比、歸納、對(duì)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列說(shuō)法中合理的是A．酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液是酸溶液B．最外層電子數(shù)相同的兩個(gè)原子，化學(xué)性質(zhì)相似C．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性D．燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件才能發(fā)生，所以滅火也一定要同時(shí)控制這三個(gè)條件2．類比、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法。下列類比排序中不正確的是A．物質(zhì)的溶解度： B．金屬大規(guī)模使用的時(shí)間：C．生活中常見液體的： D．氣體的密度：3．類比、遷移和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氫氧化鈉可以中和稀硫酸，因此用氫氧化鈉改良酸性土壤B．離子是帶電的原子或原子團(tuán)，因此帶電的粒子就是離子C．堿的溶液顯堿性，顯堿性的一定是堿的溶液D．同種元素的原子所含質(zhì)子數(shù)相同，含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素4．類比、遷移和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋁比鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)，所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕B．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．堿溶液使無(wú)色酚酞試液變紅，則使無(wú)色酚酞試液變紅的一定是堿溶液D．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)5．類比、遷移和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，所以有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．物質(zhì)燃燒的反應(yīng)都能放出熱量，所以能放出熱量的反應(yīng)一定是物質(zhì)燃燒的反應(yīng)C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑D．化合物中含有不同種元素，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物6．運(yùn)用推理、歸納、類比、對(duì)比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是A．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說(shuō)明催化劑可以改變反應(yīng)速率B．兩種元素原子的最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)往往相似，則氦元素和鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似C．堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，則能使無(wú)色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D．金屬可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，則與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是金屬7．類比、遷移和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，則能和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的一定是活潑金屬B．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，硝酸銨中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽C．碳酸鈉溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液D．鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕8．推理、歸納、類比、對(duì)照是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法，其中合理的是A．溶液均一、穩(wěn)定，所以均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．堿的水溶液通常呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液C．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．某物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素組成9．類比、遷移和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕D．堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，但能使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液10．推理和歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列推理或類比正確的是A．稀有氣體可做保護(hù)氣，可做保護(hù)氣的一定是稀有氣體B．鋁和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2C．中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)D．碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽二、填空與簡(jiǎn)答11．分類和類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法。(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)從物質(zhì)發(fā)生的變化及伴隨的能量角度將下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分類：可將實(shí)驗(yàn)A與（填字母）分為一類，分類依據(jù)是均為物理變化且變化過(guò)程中。(2)查閱資料得知：反應(yīng)物中同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)后既有上升又有下降的反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。而與之相對(duì)應(yīng)的，含有同一元素的不同化合價(jià)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成只含有該元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)的反應(yīng)叫做歸中反應(yīng)。試判斷：下列反應(yīng)中屬于歧化反應(yīng)的是，因?yàn)樵摲磻?yīng)中代表元素化合價(jià)變化情況是。甲：

乙：12．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。(1)化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。ABCD從熱量變化的角度分析，上述四個(gè)有明顯熱量變化的反應(yīng)與另外三個(gè)反應(yīng)有著明顯不同的是①(填字母)反應(yīng)，原因是②。(2)在金屬活動(dòng)性順序中，鈣的活動(dòng)性較強(qiáng)，但不能與活動(dòng)性位于它之后的金屬化合物溶液直接發(fā)生置換反應(yīng)，而是先和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。已知鋇的活動(dòng)性比鈣還強(qiáng)，在元素周期表中鋇和鈣屬于同一族，試寫出金屬鋇投入水中反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)式①；其反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素是②(填元素符號(hào))。13．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。(1)下圖中均為初中化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法，可將實(shí)驗(yàn)D與（填“A”或“B”或“C”）歸為一類，依據(jù)是。A．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定B．探究氫氧化鈉能否與鹽酸反應(yīng)C．用pH試紙測(cè)溶液的pHD．探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(2)有些元素可以形成很多種酸，如氯元素可以形成次氯酸（HClO）、亞氯酸氯酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）。對(duì)于同一種元素形成的含氧酸來(lái)講其中可變價(jià)元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，據(jù)此，推測(cè)上述四種酸中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；請(qǐng)寫出氯酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。14．分類、類比、模仿、推理等都是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。(1)初中階段學(xué)習(xí)過(guò)很多種物質(zhì)的用途，請(qǐng)將下列物質(zhì)用途分類，并說(shuō)出分類依據(jù)。a.生產(chǎn)洗滌劑

b.用作補(bǔ)鈣劑

c.生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥

d.生產(chǎn)玻璃

e.制鹽酸和氯氣選出一組的用途（不能只含一種）是（填字母），分類依據(jù)是。(2)從九年級(jí)教材中的“部分酸堿鹽溶解性表”看到碳酸銅一欄是“—”，解釋為“表示那種物質(zhì)不存在或遇到水分解了”，實(shí)際上碳酸銅遇水就會(huì)分解（也叫水解），碳酸銅水解的化學(xué)方程式為：CuCO3+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑。碳酸鋁和碳酸銅類似，碳酸鋁在水中水解的產(chǎn)物是；請(qǐng)寫出AlCl3和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．分類、類比和總結(jié)是初中化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法。人體中含有多種化學(xué)元素，為了研究方便，人們按照一定的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)其進(jìn)行了分類，請(qǐng)自擬分類標(biāo)準(zhǔn)，將下列元素分成兩類：K，Se，Zn，Ca，I，Na(1)分類標(biāo)準(zhǔn)為選出的元素為。（填元素符號(hào)）(2)金屬鈉和鉀在初中階段我們了解的并不多。但是，清楚它們都處在元素周期表的同一主族。它們相對(duì)應(yīng)的硝酸鹽的某些化學(xué)性質(zhì)相似，若硝酸鈉在加熱的條件下會(huì)分解成亞硝酸鈉和氧氣，則硝酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)的變化為。16．分類、類比在日常生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。運(yùn)用分類、類比學(xué)習(xí)和研究能夠收到事半功倍的效果。(1)初中化學(xué)課上我們學(xué)習(xí)過(guò)很多實(shí)驗(yàn)，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，有的?shí)驗(yàn)用到了控制變量法，有的實(shí)驗(yàn)用到了定量研究法。據(jù)此，我們可以將以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中的(填字母)歸為一類，分類依據(jù)是。(2)通過(guò)學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)發(fā)現(xiàn)有以下反應(yīng)：

查閱資料得知：二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。若某非金屬氧化物可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉(Na2SiO3)和水，請(qǐng)推測(cè)該氧化物的化學(xué)式為。該反應(yīng)(填“屬于”或者“不屬于”)復(fù)分解反應(yīng)。17．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。(1)初中化學(xué)有很多實(shí)驗(yàn)分類方法，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行分類，可將（填字母）分為一類，分類的依據(jù)為。(2)由結(jié)構(gòu)推知性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)必備方法。原子的最外層電子數(shù)，不僅與元素的化合價(jià)有關(guān)，還與元素的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。請(qǐng)同學(xué)們分析下面的例子并總結(jié)規(guī)律后，回答問(wèn)題：例：氮元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是HNO3，其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式是NH3。硒（Se）元素有提高免疫力，抗癌防癌的功效，已知硒元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H2SeO4，請(qǐng)推測(cè)其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為（提示：正價(jià)元素寫在左邊）；同學(xué)們已掌握的知識(shí)可知：原子最外層電子數(shù)相等，元素化學(xué)性質(zhì)相似。由此請(qǐng)推測(cè)寫出硒在氧氣中燃燒，產(chǎn)物的化學(xué)式。三、實(shí)驗(yàn)題18．分類、類比、推理都是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)首先考慮實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其次考慮操作的便利性、安全性和節(jié)約藥品等。(1)實(shí)驗(yàn)B在設(shè)計(jì)中注意了實(shí)驗(yàn)的便利性，實(shí)驗(yàn)便利性是指它的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)為。(2)儀器a的名稱，A實(shí)驗(yàn)中制取氣體的化學(xué)方程式是。(3)裝置B是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置可制取二氧化碳?xì)怏w，軟塑料管中的液體藥品是，藥品加入完畢后，接下來(lái)的操作是：。(4)C裝置使用的收集氣體方法是因?yàn)闅錃饩哂械男再|(zhì)，反應(yīng)的方程式為，若改用裝置D收集，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的(填“e”或“d”)端通入。(5)氫氣是清潔、熱值高的能源，氫氧燃料電池使用過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化方式是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：題號(hào)12345678910答案CDDDDACBDC1．C【詳解】A.酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)相同的兩個(gè)原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氦原子和鎂原子，最外層電子數(shù)都為2，但化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；C.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性，故C正確；D.燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件才能發(fā)生，但滅火只要控制這三個(gè)條件中的一個(gè)條件即可，故D錯(cuò)誤。故選C。2．D【詳解】A、氯化銀難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸氫鈉易溶于水，故溶解度由小到大依次為氯化銀、氫氧化鈣、碳酸氫鈉，故A正確；B、金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，即金屬越活潑，冶煉越困難，被發(fā)現(xiàn)和利用的越晚，故金屬大規(guī)模使用的時(shí)間從古到今依次為銅、鐵、鋁，故B正確；C、食醋顯酸性，pH＜7，牛奶顯弱酸性，pH＜7，爐具清潔劑顯堿性，pH＞7，故液體的pH由小到大依次為食醋、牛奶、爐具清潔劑，故C正確；D、氣體的密度大小可通過(guò)比較相對(duì)分子質(zhì)量的大小得出，相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度就越大，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為12+1×4=16，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為14+1×3=17，氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為14×2=28，相對(duì)分子質(zhì)量由小到大為甲烷＜氨氣＜氮?dú)?，故氣體的密度由小到大依次為甲烷＜氨氣＜氮?dú)猓蔇錯(cuò)誤；故選：D。3．D【詳解】A、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，并且價(jià)格較高，不能用來(lái)中和酸性土壤，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，但帶電的微粒不一定是離子，也可能是電子、質(zhì)子等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、堿的溶液顯堿性，但顯堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、同種元素的原子所含質(zhì)子數(shù)相同，含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氖原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。4．D【詳解】A、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，更容易與氧氣反應(yīng)，但是鋁制品比鐵制品不容易腐蝕，因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，能夠保護(hù)內(nèi)部的鋁防止其生銹腐蝕，故鋁制品不易被腐蝕。選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，金屬氧化物和酸也會(huì)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)也會(huì)生成鹽和水，故生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色，但能使無(wú)色酚酞試液變紅色的不一定都是堿溶液，只要顯堿性就可以，如碳酸鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳還原氧化鐵、通電分解水，選項(xiàng)正確；故選D。5．D【詳解】A、置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，其中氧氣是單質(zhì)，但該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；B、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)都能放出熱量，但能放出熱量的反應(yīng)不一定是物質(zhì)燃燒的反應(yīng)，如氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)也放出熱量，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；C、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，還可能是沒(méi)參加反應(yīng)的物質(zhì)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故選項(xiàng)推理正確。故選：D。6．A【詳解】A、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說(shuō)明催化劑可以改變反應(yīng)速率，選項(xiàng)正確；B、雖然氦原子和鎂原子的最外層電子數(shù)都為2，但氦原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂原子最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氦元素和鎂元素化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、能使無(wú)色酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液，氦可能是鹽溶液，如碳酸鈉屬于鹽，但起水溶液呈堿性，能夠使無(wú)色酚酞溶液變紅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是金屬，還可能是碳酸鹽，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。7．C【詳解】A、活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，但是與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的不一定是活潑金屬，如碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不符合題意；B、鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物，硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，不符合題意；C、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，則能使無(wú)色酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿溶液，符合題意；D、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，而鐵銹疏松多孔，具有吸附性，會(huì)加速鐵的銹蝕，故鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，不符合題意。故選C。8．B【詳解】A、溶液是均一穩(wěn)定的，但是均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一穩(wěn)定的，屬于純凈物，不屬于溶液，錯(cuò)誤；B、堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液屬于鹽溶液卻顯堿性，正確；C、中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)由于反應(yīng)物不是酸和堿，不屬于中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、某物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，錯(cuò)誤。故選B。9．D【詳解】A、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體,所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽如活潑金屬能夠與鹽酸反應(yīng)得到氫氣氣體,而本身卻不是碳酸鹽，故A錯(cuò)誤不符合題意；B、酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，金屬氧化物和酸也會(huì)生成鹽和水,非金屬氧化物和堿反應(yīng)也會(huì)生成鹽和水，故生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤不符合題意；C、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，更容易與氧氣反應(yīng)，但是鋁制品比鐵制品不容易腐蝕，因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，能夠保護(hù)內(nèi)部的鋁防止其生銹腐蝕，故鋁制品不易被腐蝕。故C錯(cuò)誤不符合題意；D、堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色，但能使無(wú)色酚酞試液變紅色的不一定都是堿溶液，只要顯堿性就可以，故D正確符合題意。故選D。10．C【詳解】A、稀有氣體可做保護(hù)氣，但做保護(hù)氣的不一定是稀有氣體，如：氮?dú)饪勺霰Ｗo(hù)氣，氮?dú)獠皇窍∮袣怏w，故A不符合題意；B、鋁和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，而鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，不是FeCl3，故B不符合題意；C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，就不是中和反應(yīng)，故C符合題意；D、碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽，有可能是活潑金屬，故D不符合題意。故選C。11．(1)B均吸熱(2)乙氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?7價(jià)和+4價(jià)【詳解】（1）A硝酸銨溶于水吸熱，B干冰升華吸熱，C氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，故AB都吸熱，故填：B；分類依據(jù)是均為物理變化且變化過(guò)程中均吸熱；（2）根據(jù)題意，甲中反應(yīng)前后氫元素和氧元素化合價(jià)均為發(fā)生改變，硫元素反應(yīng)前在硫化氫中顯-2價(jià)，硫酸中顯+6價(jià)，反應(yīng)后二氧化硫中顯+4價(jià)，故屬于歸中反應(yīng)；而乙中的氯元素反應(yīng)前化合價(jià)是+5價(jià)，反應(yīng)后分別顯+7價(jià)和+4價(jià)，符合歧化反應(yīng)，故填：乙；氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?7價(jià)和+4價(jià)12．(1)CC為吸熱反應(yīng)，其余為放熱反應(yīng)(2)H【詳解】（1）A生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，B鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)放熱，C碳和二氧化碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)吸熱，D氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，該反應(yīng)放熱；實(shí)驗(yàn)A、B、D都是放熱反應(yīng)，只有C是吸熱反應(yīng)，所以從熱量變化的角度分析，與另外三個(gè)反應(yīng)有著明顯不同的是C；（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鈣的活動(dòng)性較強(qiáng)，鈣先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，已知鋇的活動(dòng)性比鈣還強(qiáng)，在元素周期表中鋇和鈣屬于同一族，說(shuō)明鋇和鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，金屬鋇投入水中反應(yīng)生成氫氧化鋇和氫氣，則生成的化合物的化學(xué)式為Ba（OH）2，反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，故反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素是H。13．(1)AAD兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都無(wú)法得出正確結(jié)論(2)HClO4【詳解】（1）D中①證明鐵＞氫，②證明銅＞銀，③證明鋅＞氫。不能確定鐵、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序；A由于裝置不密閉，產(chǎn)生的二氧化碳逸出到空氣中，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。B實(shí)驗(yàn)通過(guò)溶液顏色的變化可探究氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)；C實(shí)驗(yàn)可用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH?？赏瓿捎胮H試紙溶液的pH。所以實(shí)驗(yàn)D與A歸為一類。故填：A；AD兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都無(wú)法得出正確結(jié)論。（2）根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)則，氫元素化合價(jià)為+1，氧元素化合價(jià)為－2，所以次氯酸（HClO）中氯元素化合價(jià)為+1，亞氯酸(HClO2)中氯元素化合價(jià)為+3，氯酸（HClO3）中氯元素化合價(jià)為+5，高氯酸（HClO4）中氯元素化合價(jià)為+7。即高氯酸（HClO4）中氯元素化合價(jià)最高。對(duì)于同一種元素形成的含氧酸來(lái)講其中可變價(jià)元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。所以四種酸中酸性最強(qiáng)的是高氯酸（HClO4）；氯酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯酸鈉和水，化學(xué)方程式。故填：HClO4；。14．(1)a和d碳酸鈉的用途(2)Al（OH）3、CO22AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaCl+3CO2↑【詳解】（1）碳酸鈉可用于生產(chǎn)洗滌劑、玻璃，則可將ad分為一類，均屬于碳酸鈉的用途；（2）根據(jù)碳酸銅水解生成氫氧化銅和二氧化碳，故碳酸鋁水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，氯化鋁能與碳酸鈉以及水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氯化鈉和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaCl+3CO2↑。15．(1)金屬元素K、Zn、Ca、Na(2)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)【詳解】（1）元素可分為金屬元素和非金屬元素，其中K、Zn、Ca、Na屬于金屬元素，Se、I于非金屬元素，所以分類標(biāo)準(zhǔn)為：金屬元素，選出的元素為：K、Zn、Ca、Na；（2）硝酸鈉在加熱的條件下會(huì)分解成亞硝酸鈉和氧氣，則硝酸鉀受熱分解成亞硝酸鉀和氧氣，方程式為：；硝酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物正負(fù)代數(shù)和為0，（+1）+x+(-2)×3=0，x=+5，亞硝酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素化合價(jià)為y，根據(jù)化合物正負(fù)代數(shù)和為0，（+1）+y+(-2)×2=0，y=+3，所以氮元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)。16．(1)BD（或AC）均用到控制變量法(或均用到定量研究法)(2)SiO2不屬于【詳解】（1）A為測(cè)定空氣中氧氣的含量；B為探究鐵生銹的條件；C為探究質(zhì)量守恒定律；D為探究燃燒的條件；其中BD均用到控制變量法，可分為一類，AC均用到了定量研究法，可分為一類；（2）比二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，某非金屬氧化物可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉(Na2SiO3)和水，則該氧化物為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。17．(1)