高三化學一輪復習-微觀結構與物質的多樣性

高三化學一輪復習----微觀結構與物質的多樣性一、單選題1．下列物質的有關性質，能用共價鍵鍵能大小解釋的是（）A．還原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸點：HF＞HI D．熱分解溫度：HF＞HI2．如圖是第三周期主族元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關y軸表示的含義說法正確的是（）A．可能是原子半徑B．可能是電負性C．可能是第一電離能D．可能是形成簡單離子時轉移的電子數(shù)3．分子由C、H、O、N和P組成。下列說法錯誤的是A．由短周期元素組成 B．酸性：C．熱穩(wěn)定性： D．原子半徑：4．以下過程與化學鍵斷裂無關的是A．氯化鈉熔化 B．碘升華 C．金剛石熔化 D．鈉熔化5．下列化學用語書寫正確的是（）A．乙酸的分子式為：B．甲烷的電子式：C．乙醇的結構式：D．乙烯的結構簡式：6．化合物可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等?；鶓B(tài)W原子的價層電子排布式為。該電極材料所含陰離子的結構如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的熔沸點：C．X單質在Y單質中燃燒，其產物中含有非極性共價鍵D．W原子有15種空間運動狀態(tài)不同的電子7．下列關于物質性質的比較，正確的是A．穩(wěn)定性： B．原子半徑大?。篊．堿性強弱： D．金屬性強弱：8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y是非金屬性最強的元素，X與W同主族。下列說法正確的是（）A．離子的半徑：Z>Y B．單質的氧化性：X<WC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X D．Z2X2屬于共價化合物9．一種由前四周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是一種用于合成藥物的重要試劑。已知X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關敘述錯誤的是A．簡單離子半徑：M>N>ZB．最簡單氫化物的沸點：Z>MC．化合物YM2與YZM均為共價化合物D．化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構10．下列說法中，正確說法的個數(shù)是（）①酸性氧化物在一定條件能與堿發(fā)生反應②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、電解質和非電解質④根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是：Al2O3+6OH-=2Al3++3H2O⑥35Cl2和37Cl2既不是同位素，也不是同素異形體⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑧鋰和氧氣反應的化學方程式是：4Li+O22Li2OA．3個 B．4個 C．5個 D．6個11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)W原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，基態(tài)X原子2p能級上有一對成對電子，Y是電負性最大的元素，X、Z同主族，室溫下化合物ZY4是氣體。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>Y>XB．W2X和ZX2的中心原子均為sp2雜化C．W2X的沸點高于W2Z的沸點D．ZY4分子中所有原子均為8電子結構12．下列化學用語或圖示不正確的是A．由和形成離子鍵的過程：B．常溫時，氨水的的原因：C．分子中鍵的形成：D．反丁烯的結構簡式：13．由SiCl4制備高純SiH4的反應為SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl＞SiH4 B．離子半徑：r(Li+)＞r(H-)C．第一電離能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共價鍵的極性：Si－Cl＞Al－Cl14．下列各組晶體物質中，化學鍵類型和晶體類型均相同的是①灰錫和②晶體硼和HCl③和④晶體硅和金剛石⑤和晶體氮⑥和A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤15．下列說法正確的是A．HCl比H2S穩(wěn)定是因為分子間作用力前者強于后者B．BF3、SiCl4中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構C．CaF2和NaH中的化學鍵類型完全相同D．工業(yè)上用鈉單質與TiCl4溶液反應制取鈦單質16．下列關于元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有18個縱列，即18個族B．短周期是指1到20號元素C．元素周期表是按元素原子序數(shù)由小到大的順序排列的D．在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造農藥17．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，下列說法正確的是A．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z<MB．M的氧化物屬于堿性氧化物，N的氧化物屬于酸性氧化物C．X、Y兩種元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD．簡單離子的半徑：Z<Y<R18．硒(Se)是人體必需的微量元素。Se的原子結構示意圖如圖，下列說法中錯誤的是（）A．Se屬于第4周期VIA族元素B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Se＜H2SC．核素Se原子核內的中子數(shù)是78D．Se的最高價氧化物對應的水化物是H2SeO419．我國科學家最近發(fā)現(xiàn)一種可用于制造半導體材料的新物質，其結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．電負性：Z>YC．化合物各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．W的氧化物對應的水化物為強電解質20．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。①X的一種核素無中子②Z的單質可以在Y的單質中燃燒，燃燒時火焰為黃色③X的單質可與Y的單質化合生成，在常溫下為液體④W的單質溶于中，所得溶液具有漂白性下列說法錯誤的是（）A．化合物ZYX與ZWY的化學鍵類型完全相同B．Y的簡單氣態(tài)氫化物為同主族中最穩(wěn)定的C．簡單離子半徑Z大于WD．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性是短周期中最強的二、綜合題21．“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請按照要求用正確的化學用語回答下列問題：（1）已知乙烯的結構式為，寫出它的電子式。（2）NH3·H2O的電離方程式。（3）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。（4）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。22．針對表中10種元素及由這些元素形成的單質和化合物，用元素符號或者化學式填寫以下空格。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，其單質常用作半導體材料的元素是。（2）堿性最強的最高價氧化物對應水化物是，酸性最強的最高價氧化物對應水化物是，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是。（3）不能夠比較⑧與⑨的非金屬性強弱的依據(jù)是。a.氫化物酸性⑨強于⑧b.⑨單質能與⑧氫化物反應得到⑧單質c.最高價氧化物水化物酸性⑨強于⑧d.單質與反應⑨比⑧更容易（4）某興趣小組甲同學嘗試用以下裝置進行實驗，以比較①⑦⑨三種元素的非金屬性。甲同學使用飽和溶液的作用是。乙同學認為以上設計存在錯誤，請分析乙同學的理由。23．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：（1）①～⑨九種元素中，化學性質最不活潑的是(填元素符號)。（2）元素②的原子結構示意圖是，元素②與⑨組成的化合物中化學鍵類型為(填“離子鍵”或“共價鍵”)。（3）元素②和③中原子半徑較大的是(填元素符號)。（4）元素③和④中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。（5）元素⑧和⑨的最高價氧化物對應的水化物中，酸性強的是(填化學式)。（6）元素⑦的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為。24．溴被稱為“海洋元素”，以下是一種從苦鹵濃縮液中提取溴的流程示意圖：資料：常用提溴原料含溴量提溴原料天然海水苦鹵濃縮液溴含量0.0457.270（1）選用苦鹵濃縮液而不是天然海水作為提溴原料的原因是。（2）海水中溴元素的存在形式是，寫出①的離子方程式，該反應中兩種單質的氧化性關系為，從原子結構角度解釋原因：。（3）③中發(fā)生反應的離子方程式是。（4）低濃度經過操作②、③、④后得到的是。（5）“蒸餾”操作利用的是物質哪種性質的差異性：。25．153年前門捷列夫制得世界上第一張元素周期表，它反映了元素之間的內在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類。如圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請回答下列問題：(以下問題均用相應的化學用語表達)（1）在這10種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是。（2）由a、d、f三種元素形成的化合物含有的化學鍵有(填寫化學鍵類型)，屬于化合物。（3）元素b、c形成的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是；d、h、i、j的簡單離子半徑由大到小的順序排列為。（4）用電子式表示c2的形成過程。（5）在含有a、g、h簡單陽離子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計算：①沉淀減少時發(fā)生的離子方程式：。②a點的數(shù)值為：mL。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.鹵族元素的性質遞變規(guī)律是同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強，與化學鍵無關，所以不能用鍵能解釋，故A不符合題意；B.物質的溶解度與化學鍵無關，故B不符合題意；C.氣態(tài)氫化物的沸點主要受范德華力的影響，相對分子質量越大，極性越強，范德華力就越大，熔沸點就越高，F(xiàn)，N，O等元素的氫化物會形成分子間氫鍵，導致熔沸點升高，故C不符合題意；D.HF、HI屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、還原性比較的是非金屬性，還原性越強，其非金屬性越弱；

B、HF和HI的溶解度受到氫鍵影響；

C、沸點受到分子間作用力影響；

D、分解溫度受到共價鍵的結合影響。2．【答案】B【解析】【解答】A．同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，A不符合題意；B．同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，電負性逐漸增強，B符合題意；C．同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，第一電離能總體呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，C不符合題意；D．同一周期主族元素，金屬元素失電子，而非金屬元素得電子，形成簡單離子時轉移的電子數(shù)隨原子序數(shù)增加的變化趨勢與圖像不符，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】由第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，可知隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強、電負性增強，而原子半徑減小，以此來解答。3．【答案】C4．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學鍵斷裂有關，A不符合題意；B．碘單質的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學鍵不被破壞，B符合題意；C．金剛石是共價晶體，熔化時破壞了共價鍵，故化學鍵被破壞，C不符合題意；D．金屬鈉屬于金屬晶體，熔化的時候破壞的是金屬鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】存在化學鍵的斷裂，說明發(fā)生了化學反應，或者電解質發(fā)生電離。5．【答案】B【解析】【解答】A．乙酸的分子式為C2H4O2，A不符合題意；

B．甲烷的電子式：，B符合題意；

C．乙醇的結構式為，C不符合題意；

D．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.分子式是用化學符號表示化合物中各元素原子數(shù)的簡寫。

B.甲烷是共價化合物，碳氫原子之間形成共價單鍵。

C.乙醇是由乙基和羥基構成的。

D.注意不能簡化碳碳雙鍵。6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】C【解析】【解答】A．氟離子和鈉離子電子層結構相同，原子序數(shù)越小半徑越大，則簡單離子的半徑：Z<Y，A不符合題意；B．同一主族元素從上到下氧化性逐漸減弱，故氧化性X>W，B不符合題意；C．非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氟的非金屬性大于氧，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，C符合題意；D．Z2X2是過氧化鈉，屬于離子化合物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．電子層結構相同的離子，原子序數(shù)越小半徑越大；B．同一主族元素從上到下氧化性逐漸減弱；C．非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成。9．【答案】D【解析】【解答】A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞O＞H，A不符合題意；B．非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B不符合題意；C．化合物YM2與YZM分別為SC2、COS，SC2、COS分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物，C不符合題意；D．化合物T中，H原子的最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結構，D符合題意；故答案為：D。

【分析】Z、M位于同一主族，N形成+1價陽離子，位于ⅠA族，Y形成4個共價鍵，位于ⅣA族，X形成1個共價鍵，位于ⅠA族（H元素）或ⅦA族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X只能為H元素，Z原子的最外層電子數(shù)為1+4+1=6，則Z為O元素，M為S元素，N為K元素；Y的原子序數(shù)小于O元素，則Y為C元素。10．【答案】B【解析】【解答】①酸性氧化物在一定條件能與堿發(fā)生反應生成鹽和水，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故①符合題意；②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故②符合題意；③蔗糖是非電解質，硫酸鋇、水都是電解質，故③不符合題意；④根據(jù)分散質粒子直徑不同將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④不符合題意；⑤Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2?+H2O，故⑤⑥35Cl2和37Cl2既不是同位素，也不是同素異形體，故⑥符合題意；⑦根據(jù)酸分子中電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故⑦不符合題意；⑧鋰和氧氣反應生成氧化鋰，化學方程式是：4Li+O22Li2O，故⑧符合題意；①②⑥⑧符合題意，選B。

【分析】①能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

②能夠與酸反應只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

③電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；

④不同分散系本質區(qū)別：分散質粒子直徑大?。?/p>

⑤Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；

⑥質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素，同種元素組成的不同單質為元素的同素異形體；

⑦根據(jù)酸電離出的氫離子的個數(shù)，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸；

⑧鋰和氧氣加熱反應生成氧化鋰。

11．【答案】C【解析】【解答】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)W原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，基態(tài)X原子2p能級上有一對成對電子，Y是電負性最大的元素，X、Z同主族，室溫下化合物ZY4是氣體，Z為S，X為O，W為H；

A．電子層多半徑大，同電子層核電荷數(shù)多半徑大，A不符合題意；

B．W2X為H2O，價層電子對為4，采取sp3雜化。ZX2為SO2，價層電子對為3，采取sp2雜化，B不符合題意；

C．H2O中有分子間氫鍵沸點高，C符合題意；

D．元素是否8電子結構看化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和是否為8，Z相加為10，S不滿足8電子結構，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，基態(tài)X原子2p能級上有一對成對電子，Y是電負性最大的元素，X、Z同主族，室溫下化合物ZY4是氣體，Z為S，X為O，W為H；

A．電子層多半徑大，同電子層核電荷數(shù)多半徑大；

B．W2X為H2O，價層電子對為4，采取sp3雜化。ZX2為SO2，價層電子對為3，采取sp2雜化；

C．H2O中有分子間氫鍵沸點高；

D．元素是否8電子結構看化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和是否為8。12．【答案】D13．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性Cl＞Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性HCl＞SiH4，A符合題意；B．Li+和H-的電子層數(shù)相同，Li的核電核數(shù)大，故半徑小，即r(Li+)＜r(H-)，B不符合題意；C．Al的失電子能力大于Cl，故第一電離能I1(Al)＜I1(Cl)，C不符合題意；D．元素電負性差值越大，共價鍵極性越強，Si與Cl的電負性差值小于Al，故共價鍵的極性Si－Cl＜Al－Cl，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.元素非金屬性越強，則其簡單氫化物越穩(wěn)定。

B.核外電子層結構相同的微粒的核電荷數(shù)越大，半徑越小。

C.原子越易失電子，則其第一電離能越小。

D.元素電負性差值越大，共價鍵極性越強。14．【答案】C15．【答案】C【解析】【解答】A．HCl比H2S穩(wěn)定是因為H-Cl鍵能比H-S鍵能大，而分子間作用力決定的是其物理性質比如熔沸點等，故A不符合題意；B．BF3中B原子最外層只有3個電子加上3個F原子共用的3個電子才6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故B不符合題意；C．CaF2和NaH中的化學鍵都是離子鍵，類型完全相同，故C符合題意；D．工業(yè)上用鈉單質與熔融的TiCl4反應制取鈦單質，不能用水溶液，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.HCl比H2S穩(wěn)定是因為H-Cl鍵能比H-S鍵能大。

B.BF3中B-F之間有3對共用電子對，結合B原子最外層有3個電子。

C.CaF2和NaH中的化學鍵都是離子鍵。

D.工業(yè)上用鈉單質與熔融的TiCl4反應制取鈦單質。16．【答案】C【解析】【解答】A．元素周期表有18個縱列，第Ⅷ族有三個縱列，七個主族，七個副族，一個Ⅷ族，一個0族，共16個族，故A不符合題意；B．短周期指第一周期，第二周期，第三周期，故B不符合題意；C．元素周期表是按元素原子序數(shù)由小到大的順序排列的，故C符合題意；D．在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導體材料；故D不符合題意；故答案為：C；

【分析】易錯點：在金屬與非金屬分界線找的是半導體，制作農藥在N，P，Cl附近尋找17．【答案】D18．【答案】C【解析】【解答】A．該元素處于第四周期ⅥA族，故A不符合題意；B．S的非金屬性大于Se的非金屬性，所以穩(wěn)定性，H2Se＜H2S，故B不符合題意；C．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=78-34=44，該原子的中子數(shù)為44，故C符合題意；D．Se的最高價是+6價，故Se的最高價氧化物對應的水化物是H2SeO4，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；

B.元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；

D.Se的最高價是+6價。19．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右原子半徑減小，氯原子的原子半徑小于硅原子，故A不符合題意；B．同主族元素，從上到下元素的電負性減小，硅元素的電負性小于碳元素，故B不符合題意；C．四氯化碳中碳原子和氯原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，故C符合題意；D．次氯酸是氯元素的氧化物對應的水化物，在溶液中部分電離，屬于弱電解質，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族。以及結構式即可判斷出X為H，Y為Si，Z為C，W為Cl結合選項進行判斷即可20．【答案】C【解析】【解答】X的一種核素無中子，則X為H，Z的單質可以在Y的單質中燃燒，燃燒時火焰為黃色，則Z為Na，Y為O，X的單質可與Y的單質化合生成，在常溫下為液體，也說明X為H，Y為O，W的單質溶于中，所得溶液具有漂白性，則W為Cl；

A.化合物ZYX為NaOH，含有離子鍵和共價鍵，化合物ZWY為NaClO，含有離子鍵和共價鍵，A不符合題意；

B.Y為O，是同主族中非金屬性最強的元素，故其簡單氣態(tài)氫化物為同主族中最穩(wěn)定的，B不符合題意；

C.鈉離子的離子結構有兩個電子層，氯離子的離子結構有三個電子層，故簡單離子半徑Z小于W，C符合題意；

D.Z為Na，是短周期中金屬性最強的元素，故其最高價氧化物對應水化物的堿性是短周期中最強的，D不符合題意；

故選C。

【分析】A.根據(jù)氫氧化鈉和次氯酸鈉中含有的化學鍵種類分析；

B.利用非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強及自上而下，元素的非金屬性變弱分析；

C.寫出離子結構示意圖，從三個層次分析半徑：1.電子層數(shù)2.核電荷數(shù)3.最外層電子數(shù)；

???????D.利用金屬元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強分析。21．【答案】（1）（2）NH3·H2O+OH-（3）H+＋OH-=H2O（4）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【解析】【解答】(1)根據(jù)乙烯結構式可知：在乙烯分子中兩個C原子形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對，從而使分子中各原子都達到穩(wěn)定結構，其電子式為：；(2)NH3·H2O是弱電解質，在水中能夠微弱的電離產生、OH-，存在電離平衡，電離方程式為：NH3·H2O+OH-；(3)稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應產生Na2SO4和H2O，根據(jù)物質的拆分原則，可知該反應的離子方程式為H+＋OH-=H2O；(4)Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH反應產生NaAlO2和水，反應的化學方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。

【分析】（1）由結構式書寫電子式，將每一個短線換成2兩個小點，代表一對共用電子對即可。

（2）注意弱電解質電離為可逆符號。

（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與強堿反應。22．【答案】（1）K；F；Si（2）KOH；HClO4；HF（3）a（4）除去二氧化碳氣體中的氯化氫；應使用最高價含氧酸高氯酸【解析】【解答】（1）同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，非金屬性越強；同主族元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越強，非金屬性越弱。因此最活潑的金屬元素為K；最活潑的非金屬元素為F。

（2）金屬性最強的元素為K，因此堿性最強的最高價氧化物對應的水化物為KOH；非金屬性最強的是F，其次是Cl。由于F無正化合物，因此酸性最強的最高價氧化物對應水化物為HClO4；最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為HF。

（3）a、氫化物的酸性強弱無法得出非金屬性強弱，a符合題意；

b、⑨的單質能與⑧的氫化物反應得到⑧的單質，說明單質的氧化性⑨＞⑧，則非金屬性⑨＞⑧，b不符合題意；

c、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則其非金屬性越強，c不符合題意；

d、單質與H2反應更容易，說明單質的氧化性越強，則其非金屬性越強，d不符合題意；

故答案為：a

（4）由于反應生成的CO2中混有HCl，能與Na2SiO3溶液反應，因此需除去CO2中混有的HCl，而CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl可以與NaHCO3反應，因此飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl。要比較元素非金屬性的強弱，則應比較其最高價含氧酸的酸性強弱。

【分析】（1）根據(jù)金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律分析?？捎米靼雽w材料的元素為Si。

（2）金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強；非金屬性越強，起最高價氧化物對應水化物的酸性越強；簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。

（3）根據(jù)非金屬性與氫化物穩(wěn)定、單質氧化物和最高價氧化物對應水化物酸性的強弱進行分析。

（4）飽和NaHCO3溶液可用于除去CO2中混有的HCl；由酸性強弱得出非金屬性強弱，應使用最高價含氧酸的酸性進行比較。23．【答案】（1）Ne（2）；共價鍵（3）C（4）H2O（5）HClO4（6）2Al+OH－+2H2O=2AlO+3H2↑【解析】【解答】（1）①~⑨九種元素中，元素⑤為Ne，屬于稀有氣體元素，化學性質最不活潑。

故答案為：Ne

（2）元素②為C元素，其原子核外有6個電子，原子結構示意圖為。元素②為C元素，元素⑨為Cl元素，二者可形成化學物CCl4，其中所含的化學鍵為共價鍵。

故答案為：；共價鍵

（3）元素②和元素③位于同一周期，其核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小。因此原子半徑較大的是元素②，為C元素。

故答案為：C

（4）元素③和元素④位于同一周期，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是H2O。

故答案為：H2O

（5）元素⑧和元素⑨兩種元素中，非金屬性較強的是元素⑨，即Cl元素。則其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。因此兩種元素的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HClO4。

故答案為：HClO4

（6）元素⑦的單質為Al，元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。

故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

【分析】（1）化學性質最不活潑的金屬為稀有氣體元素。

（2）元素②為C，元素⑨為Cl，據(jù)此結合題干設問分析。

（3）同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。

（4）同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。

（5）同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則其最高價氧化對應水化物的酸性越強。

（6）元素⑦的單質為Al，元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al是一種兩性金屬，能與NaOH溶液反應生成可溶性NaAlO2和H2，據(jù)此寫出反應的離子方程式。24．【答案】（1）苦鹵濃縮液中的溴含量高（2）；；；在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力，得電子能力，非金屬性，氧化性（3）（4）高濃度（5）沸點【解析】【解答】(1)天然海水中含溴濃度低，選用苦鹵濃縮液而不是天然海水作為提溴原料的原因是苦鹵濃縮液中的溴含量高；

(2)Br2單質化學性質較活潑，有較強氧化性，在海水中常以Br-形式存在，Cl2氧化Br-生成Br2，離子方程式為，Cl2是氧化劑，Br2是氧化產物，氧化性：Cl2＞Br2，從原子結構角度解釋原因在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力，得電子能力，非金屬性，氧化性；

(3)步驟③中SO2和Br2發(fā)生氧化還原反應生成HBr和H2SO4，離子方程式為；

(4)操作②、③、④是溴的富集過程，可得到高濃度Br2；

(5)溴水中溴單質與水的沸點存在差異性，可用蒸餾分離；

【分析】(1)氯氣和溴離子發(fā)生氧化還原反應生成溴單質，用熱空氣