廣東省韶關(guān)市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGE9-廣東省韶關(guān)市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第=2\*ROMANII卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘，請把答案寫在答題卡上相應(yīng)位置，在本試卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（共42分）一、選擇題（本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每題只有一個正確答案。）1．化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著極重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分別出淡水2.用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲過濾海帶灰的浸泡液以獲得含I―的溶液B.用裝置乙蒸干氯化銨飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用裝置丙將Cl2與HCl混合氣體純化得到純凈的Cl2D.用裝置丁收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO3．在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，大量防護(hù)和消毒用品投入運(yùn)用。其中熔噴布是一次性醫(yī)用口罩的重要材料，熔噴布以聚丙烯為主要原料，其纖維直徑可以達(dá)到1~5微米，這些具有獨(dú)特的毛細(xì)結(jié)構(gòu)的超細(xì)纖維增加單位面積纖維的數(shù)量和表面積，從而使熔噴布具有很好的過濾性、屏蔽性、絕熱性和吸油性，可用于空氣、液體過濾材料、隔離材料、吸納材料、口罩材料、保暖材料及擦拭布等領(lǐng)域。下列說法錯誤的是A.84消毒液和醫(yī)用酒精殺滅病毒的原理不同B.疫情期間用過的口罩要投放到專用的垃圾收集箱，最終由特地單位集中進(jìn)行無害化處理C.聚丙烯的單體CH3—CH=CH2分子中最多有7個原子共平面D.聚乙烯和聚丙烯互為同系物4.能正確說明下列反應(yīng)原理，并且其離子方程式書寫正確的是A．泡沫滅火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋CO2↑＋H2OC．電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑D．用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC3H6分子中含有NA個碳碳雙鍵B．常溫下，46g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，0.1mol的Na2O和Na2O2，混合物中陰離子總數(shù)為0.1NAD．100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中陰離子總數(shù)大于0.01NA6.鋰—銅空氣電池是低成本高效電池。該電池通過一種困難的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-。下列說法不正確的是A.放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B.通空氣時，銅被腐蝕產(chǎn)生Cu2OC.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2OD.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O27.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯與溴制1，2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇8．下列說法正確的是A．14C與12C60B．14C60與12C60C．CH3COOH與HCOOCH3互為同素異形體D．硝基苯與互為同分異構(gòu)體

9．環(huán)戊二烯()簡潔發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．T1＞T2B．b點(diǎn)時二聚體的濃度為0.45mol·L－1C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率10．韶關(guān)特產(chǎn)清化粉的生產(chǎn)可追溯到唐朝(685年—716年)，已有1300多年歷史。選用直鏈淀粉含量達(dá)17%至26%的秈稻米，經(jīng)以下工藝加工而成：原料→精選→清洗→浸泡→磨漿→一次蒸粉→晾干→二次煮制→切粉→成型→干燥→包裝→檢驗(yàn)→成品，下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是A．以上制作工藝中用到了研磨、過濾、蒸餾、干燥等基本操作B．以上直鏈淀粉不是自然高分子化合物C．工藝中的“清洗”目的是去除灰塵、泥土和漂移物等雜質(zhì)。D．為了延長保質(zhì)期，可往米粉中加入適量的福爾馬林。11．化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B.甲、乙、丙的二氯代物種數(shù)最少的是丙C.甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D.甲中全部原子肯定處于同一平面12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，a的一種重要用途為清潔能源，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡潔離子半徑：Z＜YB．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)C．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD．W2Y2中含有非極性鍵

13.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)建了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是A．T1時CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/LB．圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動14．下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機(jī)物中必定含有碳碳雙鍵B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產(chǎn)生氣泡H2O2具有還原性D向乙醇溶液中加一小塊鈉產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基第Ⅱ卷（共58分）二、（本題包括3小題，共43分。）15.（14分）某化學(xué)愛好小組同學(xué)用如下試驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:（1）分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L―1溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)。該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅，煤油的作用是。

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L―1KI溶液，加入6mL0.1mol·L―1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下試驗(yàn)。①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色;②其次支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。試驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號，下同)；試驗(yàn)①和③說明：在I-過量的狀況下,溶液中仍含有，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為（填“可逆”、“不行逆”）反應(yīng)。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的緣由是；生成沉淀的緣由是(用平衡移動原理說明)。

16.（14分）工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）為了提高“浸錳”過程中原料的浸出率，可以實(shí)行的措施有（寫一條。）（2）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)驗(yàn)以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；ⅱ：……。寫出ⅱ的離子方程式。（3）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為（填離子符號）。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為削減MnS2O6的生成，“浸錳”的相宜溫度是。（5）寫出“氧化”過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）濾渣Ⅱ是（填化學(xué)式）。（7）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的緣由是。17．（15分）Ⅰ．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海疆進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得勝利。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是，ΔH3=kJ·mol－1。Ⅱ．氮的固定始終是科學(xué)家探討的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2

(g)+3H2

(g)2NH3(g)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的依次是，其緣由是。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)起先至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)vB(N2)（填“>”“<”或“=”）。③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))Ⅲ．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如右圖所示。（3）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。三、【選做題】（從以下兩題中任選一題作答，并在答題卷上標(biāo)注你選做的題號。）18．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）碳化鎢（WC）是大型飛機(jī)發(fā)動機(jī)關(guān)鍵部位材料。（1）基態(tài)鎢原子的外圍電子排布式為5d46s2，有個未成對電子。（2）在其次周期的非金屬主族元素中，第一電離能由大到小依次為。（3）硫氰化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是鐵離子的檢驗(yàn)指示劑。①SCN－中，中心原子碳的雜化類型是，該離子的空間構(gòu)型是。②SCN－的等電子體分子是（任寫一個）。（4）C3H8和純疊氮酸（HN3）的相對分子質(zhì)量相近，但C3H8常溫下是氣態(tài)，而純疊氮酸常溫下是一種液體，沸點(diǎn)為308.8K，主要緣由是。NH3的鍵角是107°，NF3的鍵角是102.5°。NF3的鍵角比NH3的鍵角小，緣由是。碳化鎢晶胞如圖所示。①一個W原子與四周個碳原子緊密相鄰且等距。WC的熔點(diǎn)為2870℃，沸點(diǎn)是3000℃，硬度特別大，它的晶體類型是。②已知該晶胞邊長為acm，高為hcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。WC的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。該晶體密度為g·cm－3。19．【化學(xué)—選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某課題組以苯為主要原料，實(shí)行以下路途合成利膽藥——柳胺酚?！鳌饕阎孩佗冢≧為烴基或H原子）回答下列問題：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是（填序號）。A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑。（3）寫出B→C的化學(xué)方程式__________________________。（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式________________________。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________（寫出1種）。①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路途（無機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路途的書寫格式參照如下示例流程圖：韶關(guān)市2024－2024學(xué)年其次學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題答案（每小題3分，共42分）題號1234567答案DADAACD題號891011121314答案DBCBBBC15．（14分）（1）防止Fe２＋被氧化（2分）（2）２Fe２＋＋Cl２=２Cl－＋２Fe３＋（2分（3）隔絕空氣(解除氧氣對試驗(yàn)的影響)（2分）（4）Fe２＋；Fe３＋；可逆（各1分，共3分）（5）２Fe２＋＋H２O２＋２H＋=２Fe３＋＋２H２O（2分）；鐵離子作H２O２分解的催化劑，H２O２分解生成氧氣（1分）；H２O２分解反應(yīng)放熱，促使Fe３＋水解平衡正向移動（2分）16.（14分