河北省五校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試新高三摸底考試試題

⑦代替丁中NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；（5）假如試驗(yàn)室無(wú)液溴，能否用溴水代替？；（填“能”或“否”）若不行，該如何利用本試驗(yàn)供應(yīng)的試劑使試驗(yàn)勝利？；（若可行，此問(wèn)不作答）（6）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)K1使裝置甲中的水倒吸入裝置乙中，這樣操作的目的是_____________。15．(14分）硫酸錳是重要的二價(jià)錳鹽，約80%的錳鹽都是由它加工制得。因此，近年來(lái)由軟錳礦生產(chǎn)硫酸錳的工藝非常活躍。軟錳礦中的錳為四價(jià)態(tài)，它不溶于酸和堿，必需采納還原的方法將錳（Ⅳ）還原為錳（Ⅱ）后才能溶于硫酸溶液生成硫酸錳。某種由軟錳礦（主要成分MnO2，含有MgO，F(xiàn)e2O3，CaO等雜質(zhì)）制備硫酸錳的工藝流程如下：資料：①硫鐵礦主要成分FeS2，雜質(zhì)不參加反應(yīng)②該工藝條件下，各金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+起先沉淀的pH2.17.59.69.3完全沉淀的pH3.28.911.110.8③該工藝條件下，CaSO4微溶于水（1）“酸浸”時(shí)為加快反應(yīng)速率除加熱外，還可實(shí)行的措施有________________。（寫(xiě)一條即可）（2）“酸浸”過(guò)程能否用濃鹽酸代替硫酸？______，（填“能”或“否”）理由是_________________。（3）反應(yīng)1中FeS2和MnO2顆粒組成兩個(gè)原電池，如圖所示：其中，MnO2原電池反應(yīng)快速，而FeS2原電池由于生成的硫覆蓋在FeS2顆粒表面，溶解速率受阻變慢。①M(fèi)nO2原電池中，MnO2為原電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________________。②FeS2原電池中，F(xiàn)eS2為原電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。電極產(chǎn)物是______。加入MnCO3調(diào)整pH可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)1后的濾液中所含金屬陽(yáng)離子有Mn2+、___________。16．(14分2024年3月兩會(huì)期間，政府工作報(bào)告中指出“碳達(dá)峰”、“碳中和”已成為熱詞。我國(guó)力爭(zhēng)2060年前針對(duì)排放的CO2要實(shí)行各種方式全部抵消掉。（1）已知:Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/molⅡ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/molⅢ.H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。

（2）在肯定溫度下，向體積為2L的恒容容器中充入3molH2和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示：①0～3min內(nèi)，用H2(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝________；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。(不要求寫(xiě)單位）③達(dá)到平衡時(shí),若再向容器中加入CO2(g)和CH3OH(g)各2mol，則平衡向________移動(dòng)。(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。④肯定溫度下,下列措施肯定可以提高甲醇生成速率的有。

A．增大起始通入氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量的比值B．運(yùn)用新型的高效正催化劑C．恒溫恒容,再通入氦氣D．將產(chǎn)生的水蒸氣剛好移走E．恒溫恒容,再充入CO2F．縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)(3)“碳捕獲技術(shù)”是指通過(guò)肯定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分別出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕獲”CO2，當(dāng)溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，則溶液中離子濃度的由大到小的依次為。四、選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。17.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）《化學(xué)世界》刊載了我國(guó)科學(xué)家的探討成果：在鈷錳氧化物(Co,Mn)3O4的催化作用下，偶氮橋聯(lián)二呋咱高能炸藥也可作固體火箭推動(dòng)劑，M是合成該推動(dòng)劑的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鈷原子價(jià)層電子排布式為?；鶓B(tài)錳原子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）中間體M分子中，碳原子的雜化類(lèi)型是。（3）Co3+、Co2+能與NH3、H2O、SCN-等配體組成協(xié)作物。①1mol[Co(NH3)6]3+含σ鍵數(shù)目為。②配位原子供應(yīng)孤電子對(duì)與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對(duì)孤電子對(duì)吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式[S=C=N]-，SCN-與金屬離子形成的協(xié)作物中配位原子是。第三電離能（I3）：Mn>Fe，理由是。（5）KMnF3晶體有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①若原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1/2，1/2，1/2)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為g-3。③在KMnF3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Mn處于各頂角位置。該晶胞結(jié)構(gòu)中，沿立方格子對(duì)角面取得的截圖如圖2所示。F在晶胞中的位置為(填阿拉伯?dāng)?shù)字序號(hào))。18．【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）G以常見(jiàn)有機(jī)物A（Mr=60）和F為主要原料，合成某人體必需氨基酸I的路途如下：GClCl2,催化劑（氨基酸）肯定條件肯定條件Cl2,光照（氨基酸）肯定條件肯定條件Cl2,光照濃硫酸，△請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)名稱(chēng)為；B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為。F→G的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）寫(xiě)出H到M的反應(yīng)方程式。（4）I在肯定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）下列關(guān)于有機(jī)化合物M的說(shuō)法正確的是（）A.M的分子式是C16H21O5NB.1molM與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多能消耗氫氧化鈉2mol.C.M只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)D.分子內(nèi)最多有8個(gè)碳原子處在同一平面內(nèi)（6）同時(shí)滿(mǎn)意下列條件的I的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）①具有與I相同的官能團(tuán)；②分子中含苯環(huán)，且無(wú)甲基和請(qǐng)以為原料（其它無(wú)機(jī)機(jī)試劑任選），合成設(shè)計(jì)和合成路途。化學(xué)參考答案及評(píng)分細(xì)則12345678910111213ACDABCBDBBCBDCD14（14分）（1）（2分）（2)球形干燥管（1分，答干燥管給分）汲取尾氣，防止污染空氣；防倒吸（2分，每點(diǎn)1分）（3）平衡內(nèi)外氣壓，使液體順當(dāng)流下（2分，答案合理即可）（4）Br2＋HSO3-＋H2O2Br-＋SO42-＋3H（5）否；（1分）可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯層即可（2分，答案合理即給分）（6）除去溴化氫氣體(或者防止液溴的揮發(fā))，以免逸出污染空氣（2分，答對(duì)一條即可）15.（14分）（1）將礦石粉碎，適當(dāng)增加硫酸的濃度（答案合理即可，1分）（2）否，（1分）二氧化錳能氧化氯離子生成污染性氣體氯氣（2分）（3）正極(1分）MnO2＋4H+＋2e－=Mn2+＋H2O（2分）負(fù)極（1分）S（2分）（4）3H2O3CO2↑（2分）（5）Ca2+Fe2+Fe3+（2分，少寫(xiě)扣1分，有錯(cuò)誤不給分）16.（14分）（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.4kJ/mol（2分，答案唯一）（2）=1\*GB3①0.25mol/(L·min)（2分）21.3或64/3（2分，不必寫(xiě)單位，單位書(shū)寫(xiě)正確不扣分，單位錯(cuò)誤不給分）③正反應(yīng)方向（2分，寫(xiě)正向不給分）④BEF（3分，漏寫(xiě)一項(xiàng)扣1分，有錯(cuò)誤選項(xiàng)不給分）（3）C(Na+)>C(OH-)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(H+)（3分）17.（15分）（1）3d74s2（1分）15（2分）sp，sp2（1分）（3）①24NA（2分）②S（2分）（4）Mn2+中價(jià)層電子排布式為3d5達(dá)到半充溢穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe2+為3d6易失去一個(gè)電子使3d能級(jí)達(dá)到半充溢穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2分）（5）①(1/2，1/2，0)（1分）②151×1021/(NA×a3)（2分）③4，6（2分）17.（15分）（1）乙酸(1分）氯原子、羧基（2分。答對(duì)一個(gè)給一分，有錯(cuò)誤不給分）（2）取代反應(yīng)（1分）（3）