高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課件第四章第一節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)概念認(rèn)知·自主學(xué)習(xí)一、原子的構(gòu)成粒子及其定量關(guān)系1.原子構(gòu)成:小結(jié)在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=_____數(shù)=_________數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性。質(zhì)子核外電子2.質(zhì)量數(shù):(1)概念:質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有_____和_____的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫作質(zhì)量數(shù)。(2)關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=__________+__________。質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)二、核外電子排布1.電子層:在含有多個(gè)電子的原子里,電子分別在_________的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為_(kāi)____________,也稱(chēng)作電子層。2.不同電子層的表示及能量關(guān)系:各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由___到___能量高低由___到___能量不同不連續(xù)的殼層近遠(yuǎn)低高3.電子分層排布:(1)能量最低原理核外電子總是優(yōu)先排布在_________的電子層里,然后再由里往外排布在______________的電子層里,即按K→L→M→N……順序排列。(2)電子層最多容納的電子數(shù)①第n層最多容納___個(gè)電子。如K、L、M、N層最多容納電子數(shù)分別為_(kāi)_____________。②最外層電子數(shù)目最多不能超過(guò)__個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)__個(gè))。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)___個(gè)。能量最低能量逐步升高2n22、8、18、328218【概念理解】1.判斷下列說(shuō)法是否正確:(1)原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電荷,中子帶負(fù)電荷 (

)提示:質(zhì)子帶正電荷,中子不帶電荷。(2)稀有氣體元素的原子最外層都有8個(gè)電子 (

)提示:He原子核外電子只有一層(K層),有2個(gè)電子。(3)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù) (

)提示:質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。(4)O與O2-的質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)不同 (

)提示:氧原子得到2個(gè)電子形成O2-,它們的質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)不同。××√√【教材挖掘】2.教材中描述“電子一般總是先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層”,當(dāng)M層有電子時(shí),K、L層是否一定充滿電子?提示:當(dāng)M層有電子時(shí),K、L層一定充滿電子,如硫原子K層必須充滿兩個(gè)電子后,再在L層填充8個(gè)電子,M層上才能填充6個(gè)電子?！厩榫硲?yīng)用】3.生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子——C-14會(huì)在其死亡后衰變,測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里C-14的數(shù)量,可以推斷出它的存在年代。你知道C-14的“14”是什么含義嗎?這種碳原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別是多少?提示:C-14的“14”是指這種碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,此碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=8。能力形成·合作探究學(xué)習(xí)任務(wù)一探究原子構(gòu)成離子及其定量關(guān)系【合作探究】人類(lèi)在很長(zhǎng)的一段時(shí)間內(nèi)一直認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小粒子,對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究也是經(jīng)歷了相當(dāng)長(zhǎng)的過(guò)程。1904年,約瑟夫·約翰·湯姆孫提出了“葡萄干布丁模型”:原子是一個(gè)帶正電荷的球,電子鑲嵌在里面,原子好似一塊“葡萄干布丁”,故名“葡萄干布丁模型”。1911年盧瑟福在曼徹斯特大學(xué)做放射能實(shí)驗(yàn)時(shí),用帶正電荷的α射線轟擊金箔,他和他的助手發(fā)現(xiàn)向金箔發(fā)射帶正電的α射線微粒時(shí)有少量被彈回,這使他們非常吃驚,使他們對(duì)“葡萄干布丁模型”產(chǎn)生了懷疑?！緦W(xué)習(xí)活動(dòng)】探究原子構(gòu)成離子及其定量關(guān)系1.盧瑟福用α射線轟擊金箔,絕大多數(shù)的α粒子直穿過(guò)薄金箔,但有少數(shù)α粒子方向偏轉(zhuǎn),極少數(shù)的α粒子被彈回,試用原子的結(jié)構(gòu)解釋此現(xiàn)象。提示:在原子的中心有一個(gè)很小的核,叫原子核,原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里,電子繞核旋轉(zhuǎn),α粒子撞擊到原子核會(huì)被彈回,距離原子核較近的α粒子受同種電荷的斥力方向偏轉(zhuǎn)。2.月球上含有核電荷數(shù)為12的鎂原子,其質(zhì)子數(shù)是多少?核外電子數(shù)是多少?原子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間有何關(guān)系?提示:鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為12。原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！練w納整合】1.原子的構(gòu)成微粒及作用2.原子的構(gòu)成微粒間的數(shù)目關(guān)系(1)電中性原子(2)帶電原子——離子的電子數(shù)目計(jì)算

【思考討論】根據(jù)元素的原子序數(shù)可推知原子的哪些數(shù)據(jù)?①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)提示:①④⑤。元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以由原子序數(shù)可以推知原子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)?！镜淅痉丁俊镜淅糠▏?guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱(chēng)為“四中子”,也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是(

)A.該粒子不顯電性B.該粒子的質(zhì)量數(shù)為4C.該粒子為4號(hào)元素D.該粒子的質(zhì)量比氫原子大

【解題指南】解答本題需要注意理解以下兩個(gè)方面:(1)原子中各微粒的帶電情況;(2)原子中質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系。【解析】選C?！八闹凶印绷Ｗ又袥](méi)有帶電荷的微粒,所以該粒子不顯電性,A正確;一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量是1,所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,B正確;“四中子”粒子中沒(méi)有質(zhì)子,所以不能說(shuō)是幾號(hào)元素,C錯(cuò)誤;質(zhì)量數(shù)反映了微粒的相對(duì)質(zhì)量大小,由于“四中子”質(zhì)量數(shù)比氫原子大,所以該粒子的質(zhì)量比氫原子大,D正確?！旧罨伎肌?1)如果將題目中的粒子中的四個(gè)中子改為兩個(gè)中子、兩個(gè)質(zhì)子,且該粒子還是電中性,則該粒子是否具有電子?(關(guān)鍵能力—分析與推測(cè))提示:兩個(gè)質(zhì)子帶兩個(gè)單位的正電荷,如果該粒子是電中性,還應(yīng)該有兩個(gè)電子。(2)科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)一種中子數(shù)為9的氧原子,它的質(zhì)量數(shù)為多少?核外電子數(shù)為多少?(關(guān)鍵能力—分析與推測(cè))提示:17

8。

【規(guī)律方法】原子結(jié)構(gòu)的特殊點(diǎn):(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;(2)原子中既有正電荷,又有負(fù)電荷,但整個(gè)原子不顯電性;(3)原子在化學(xué)變化中不可再分,但在其他變化中仍然可以再分;(4)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))=核外電子數(shù),只適用于原子和分子?！舅仞B(yǎng)發(fā)展】科學(xué)家通過(guò)粒子加速器獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的鐵(26號(hào)元素)原子,該鐵原子的質(zhì)量數(shù)為45。接著,科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到,這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變,這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式,即有一個(gè)原子同時(shí)變出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。(1)該鐵原子的核內(nèi)中子數(shù)是多少?該原子的核外電子數(shù)是多少?提示:鐵元素為26號(hào)元素,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=45-26=19,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。(2)該鐵原子的衰變是化學(xué)變化嗎?說(shuō)明理由。提示:不是?；瘜W(xué)變化中原子種類(lèi)不變,即原子所含質(zhì)子數(shù)不變,衰變時(shí)質(zhì)子數(shù)減少,故衰變不屬于化學(xué)變化。(3)通過(guò)粒子加速器發(fā)現(xiàn)了一種釹原子,其核外電子數(shù)是60,相對(duì)原子質(zhì)量是144,則該釹原子的中子數(shù)是多少?提示:84。因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)=60,所以該釹原子的中子數(shù)是144-60=84。學(xué)習(xí)任務(wù)二核外電子排布規(guī)律【合作探究】月球一直保持著神秘的色彩,其也伴隨了地球數(shù)十億年。月球也是太陽(yáng)系中最大的衛(wèi)星之一,很多專(zhuān)家也始終認(rèn)為月球約在45億年前形成。自2013年12月14日月面軟著陸以來(lái),我國(guó)嫦娥三號(hào)月球探測(cè)器創(chuàng)造了全世界在月工作最長(zhǎng)紀(jì)錄。其拍攝的月面照片是人類(lèi)時(shí)隔40多年首獲最清晰的月面照片,其中包含大量科學(xué)信息。已知存在于月球表面的元素包括氧(O)、硅(Si)、鐵(Fe)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鋁(Al)、錳(Mn)和鈦(Ti)。其中最豐富的是氧、鐵和硅。氧含量估計(jì)為45%(按重量計(jì)),碳(C)和氮(N)似乎僅存在于來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)沉積的痕量?！緦W(xué)習(xí)活動(dòng)】

探究核外電子排布規(guī)律1.月球中含有豐富的鋁元素。(1)該原子的核外電子中能量最低的電子層是__層,有__個(gè)電子。(2)鋁原子的13個(gè)電子在核外應(yīng)該怎么排布?提示:K層2個(gè),L層8個(gè),M層3個(gè)。(3)根據(jù)初中所學(xué),畫(huà)出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。提示:。K22.按照電子排布規(guī)律,鈣原子核外共有20個(gè)電子,M電子層最多可容納18個(gè)電子,某同學(xué)認(rèn)為鈣原子的核外電子排布應(yīng)該為K層2個(gè),L層8個(gè),M層10個(gè)。這種排布是否正確?若不正確,應(yīng)該怎么排布?提示:若鈣原子的M層排布10個(gè)電子,此時(shí)M層就成為最外層,這與電子排布規(guī)律中“最外層上排布的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)”相矛盾。電子排布應(yīng)為K層2個(gè),L層8個(gè),M層8個(gè),N層2個(gè)。3.月球中所含的鋁元素失去電子變?yōu)閹齻€(gè)單位正電荷的Al3+。原子與其形成的離子之間既有相同之處,又有不同之處。原子和離子微粒間的數(shù)量關(guān)系:(1)原子:核外電子數(shù)=_______=_________,如N原子:。(2)陽(yáng)離子:核外電子數(shù)=__________________,如Na+:。(3)陰離子:核外電子數(shù)=__________________,如S2-:。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)【歸納整合】1.原子核外電子排布規(guī)律及其之間的關(guān)系:2.原子核外電子排布的表示方法:①原子結(jié)構(gòu)示意圖粒子符號(hào)Na②離子結(jié)構(gòu)示意圖

【思考討論】氖氣(Ne)是一種無(wú)色、無(wú)味、非易燃的稀有氣體。通常氖可以作為彩色霓虹燈的充裝氣體用于戶外廣告顯示;此外,它還可用于可視發(fā)光指示燈、電壓調(diào)節(jié),以及激光混合氣成分。核外電子排布與Ne原子相同的陽(yáng)離子有哪些?提示:Na+、Mg2+、Al3+。【典例示范】【典例】下列說(shuō)法正確的是 (

)A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),則該微粒一定是氬原子B.最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.某元素原子的最外層只有2個(gè)電子,則該元素一定是金屬元素

【解題指南】解答本題需要注意理解以下兩個(gè)方面:(1)陰陽(yáng)離子的核外電子排布有可能與惰性氣體原子相同。(2)金屬元素原子的最外層電子數(shù)目小于4,但最外層電子數(shù)目小于4的原子不一定是金屬元素的原子?！窘馕觥窟xC。電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)的微粒還可能為S2-、Cl-等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O2-、F-、Cl-、Li+、Na+、Mg2+等微粒最外層電子數(shù)均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)錯(cuò)誤;F-、Na+、Mg2+、Al3+核外電子排布均為2、8結(jié)構(gòu),與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C項(xiàng)正確;He原子的最外層只有2個(gè)電子,但He元素是稀有氣體元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！旧罨伎肌?1)某原子核外電子排布為2、7結(jié)構(gòu),該原子是什么原子?(關(guān)鍵能力—分析與推測(cè))提示:F原子。核外電子總數(shù)為9,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=9,為F原子。(2)該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子還是易失電子?(關(guān)鍵能力—分析與推測(cè))提示:F原子最外層電子數(shù)目為7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子。(3)寫(xiě)出該元素與鈉元素組成化合物的化學(xué)式。(關(guān)鍵能力—?dú)w納與論證)提示:NaF。F原子最外層電子數(shù)目為7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子,F元素在化合物中的化合價(jià)為-1價(jià),Na在化合物中的化合價(jià)為+1價(jià)。

【規(guī)律方法】原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用1.確定元素的種類(lèi)根據(jù)原子核外電子排布的某些特點(diǎn)可以確定元素的種類(lèi),注意1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系。特殊關(guān)系元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個(gè)電子H、Li、Na、K最外層有2個(gè)電子He、Be、Mg、Ca內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be2.推斷元素的性質(zhì)元素最外層電子數(shù)得失電子能力化學(xué)性質(zhì)主要化合價(jià)稀有氣體元素8(He為2)一般不易得失電子較穩(wěn)定,一般不參與化學(xué)反應(yīng)金屬元素<4易失電子金屬性只有正價(jià),一般是+1→+3非金屬元素≥4易得電子非金屬性既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)【誤區(qū)警示】(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,如當(dāng)M層不是最外層時(shí),最多可以排布18個(gè)電子,而當(dāng)它是最外層時(shí),最多可以排布8個(gè)電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層,如Ca的核外電子排布情況為?！緦W(xué)以致用】某元素的原子核外有三個(gè)電子層,M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的,則該元素的原子是 (

)A.Li

B.Al

C.Si

D.K【解析】選C。三個(gè)電子層即K、L、M,K層2個(gè)電子,L層8個(gè)電子,可知M層4個(gè)電子,該元素的核外電子排布為2、8、4,是Si元素?！舅仞B(yǎng)發(fā)展】(2021·嘉興高一檢測(cè))有A、B、C三種元素,核電荷數(shù)均小于18。已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù),但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層,A元素最外層電子數(shù)為B元素的兩倍,A元素原子第三層電子數(shù)為第一層電子數(shù)的三倍,C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍,其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________;

A元素的名稱(chēng):_______________。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________;

B元素的名稱(chēng):_______________。(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________;

C元素的符號(hào):_______________。

【拔高題組】1.下列數(shù)字為幾種元素原子的核電荷數(shù),其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是(

)A.8

B.19

C.16

D.9【解析】選D。核電荷數(shù)為8的元素原子核外電子排布為2、6;核電荷數(shù)為19的元素原子核外電子排布為2、8、8、1;核電荷數(shù)為16的元素原子核外電子排布為2、8、6;核電荷數(shù)為9的元素原子核外電子排布為2、7。2.(2021·北京海淀區(qū)高一檢測(cè))下列有關(guān)1～18號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是 (

)A.最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3種B.最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素C.第一電子層與第二電子層電子數(shù)之比為1∶2的元素有2種D.最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素【解析】選D。1～18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為1的金屬元素有Li和Na,共2種,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1～18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為2的元素有He、Be和Mg,其中He是非金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1～18號(hào)元素中第一電子層與第二電子層電子數(shù)之比為1∶2的元素只有碳,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1～18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為8的元素有Ne、Ar,均為稀有氣體元素,D項(xiàng)正確。元素周期表縱行（16個(gè)）族第4-7周期橫行（7個(gè)）周期短周期長(zhǎng)周期第1-3周期電子層數(shù)相同，原子序數(shù)增大7個(gè)主族7個(gè)副族第Ⅷ族0族最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)增大學(xué)情診斷·課堂測(cè)評(píng)1.(水平1)科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是 (

)A.質(zhì)子數(shù)為116B.中子數(shù)為177C.電子數(shù)為116D.原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多61【解析】選D。原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=116,該元素原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,故A、B、C項(xiàng)正確;原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多61,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列說(shuō)法正確的是 (

)A.所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素C.由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以電子是沒(méi)有質(zhì)量的D.分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和【解析】選D。有些原子沒(méi)有中子,A項(xiàng)錯(cuò);粒子可以指原子、分子、離子,B項(xiàng)錯(cuò);電子不是沒(méi)有質(zhì)量,而是很小可以忽略,C項(xiàng)錯(cuò)。2.(水平1)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu),這是化學(xué)乃至自然科學(xué)的基本規(guī)律之一。下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 (

)【解析】選B。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),且最外層沒(méi)有形成8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)2個(gè)電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤,A、D項(xiàng)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但表示的微粒為離子,故A、D錯(cuò)誤,B項(xiàng)表示氦原子,正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (

)A.①和②屬同種元素B.②屬于稀有氣體元素C.①和③的化學(xué)性質(zhì)相似D.④屬于金屬元素【解析】選B。A項(xiàng),①和②分別是O和O2-,都屬于氧元素,正確;B項(xiàng),②屬于氧元素,不屬于稀有氣體元素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),③為硫原子,①為氧原子,其最外層上均有6個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似,正確;D項(xiàng),④為金屬元素鈉,正確。3.(水平1)下列敘述正確的是 (

)A.電子的能量越低,運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B.核外電子的分層排布即核外電子的分層運(yùn)動(dòng)C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D.當(dāng)M層是最外層時(shí),最多可排布18個(gè)電子【解析】選B。原子核外的電子的分層排布是指核外電子在不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量越低的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近,A錯(cuò);電子的分層排布即電子的分層運(yùn)動(dòng),B正確;稀有氣體元素中He的原子最外層只有2個(gè)電子,C錯(cuò);M層為最外層時(shí),最多只能排8個(gè)電子,D錯(cuò)。4.(水平2)某陽(yáng)離子Mn+

的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,則M的質(zhì)量數(shù)為(

)A.a+x-n

B.a+x+nC.a-x-n D.a-x+n【解析】選B。陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,則該微粒的質(zhì)子數(shù)=x+n。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),則質(zhì)量數(shù)=x+n+a。5.(水平2)A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)