2020年湖南省普通高中學業(yè)水平考試合格性化學仿真試題

PAGEPAGE12020年湖南省普通高中學業(yè)水平考試合格性（仿真試題）化學（時量60分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32C1：35.5Cu：64一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.貼有圖1所示標志的容器中，可能裝有A.氮氣B.汽油C.天然氣D.酒精2.考古時利用146C測定一些文物的年代，則146C的中子數(shù)為A.6B.8C.14D.203.我國科學家屠呦呦因提取抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。已知青蒿素的結構如圖所示，其分子式為C15H22O5，則青蒿素屬于A.單質B.氧化物C.無機物D.有機物4.含氮、磷的大量污水任意排放，會導致A.酸雨B.霧霾C.水華、赤潮D.光化學煙霧5.下列燒杯中的液體，用激光筆照射時能產生丁達爾效應的是A.蒸餾水B.Fe(OH)3膠體C.CuSO4溶液D.NaCl溶液6.下列氣體溶于水，所得溶液呈堿性的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO2下列氣體呈紅棕色的是A.H2B.Cl2C.NOD.NO28.實驗室里，下列物質常常保存在煤油中的是A.NaB.Na2O2C.NaOHD.NaCl9.下列過程所發(fā)生的反應中，屬于吸熱反應的是A.木炭燃燒B.酸堿中和C.炸藥爆炸D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合攪拌10.已知：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應屬于A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.酯化反應11.工業(yè)上常用電解法治煉的金屬是A.MgB.FeC.CuD.Ag12.下列物質中，含有離子鍵的是A.O2B.H2OC.HC1D.NaCl13.為檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可選擇的試劑是A.稀鹽酸B.AgNO3溶液C.H2O2D.KSCN溶液根據反應：M+H2SO4===MSO4+H2↑，可設計成如圖3所示的原電池，則電極材料M可選用A.ZnB.CuC.AgD.石墨15.已知合成氨的反應：N2+3H22NH3，在一定條件下達到平衡。下列說法正確的是A.反應停止了B.N2的轉化率為100%高溫C.正逆反應速率D.H2的濃度為0高溫16.可用反應2Al+WO3====A12O3+W制取高熔點的鎢，該反應的氧化劑是A.A1B.WO3C.A1203D.W17.下列離子方程式中，正確的是18.下列關于1molNH3的說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）二、填空題：本題包括54小題，每空2分，共36分。19.（6分）化學是一門實用性很強的科學。請根據題意填空：（1）鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是_____（填“Na2CO3”或“Na2SO4”）；（2）鐵有多種氧化物，其中為黑色且具有磁性的是_______（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）；（3）日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應生成了_______[填“A12O3”或“A1(OH)3”]，保護內層金屬。20.（6分）化學與人類生活、生產密切相關。請根據題意填空：（1）我國5G通信技術處于世界領先地位，高速通信離不開光導纖維。用于制造光導纖維的基本原料是______（填“SiO2”或“Na2SiO3”）；（2）“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了很大的作用。已知“84”消毒液的制備原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則“84”消毒液的有效成分為______（填“NaCl”或“NaClO”）；催化劑（3）在汽車排氣管上安裝催化轉化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應轉化為無污染的物質。請完成一定條件該反應的化學方程式：催化劑2CO+2NO====2CO2+_______。21.（6分）傳統(tǒng)釀酒的原理可簡單表示如下。請根據題意填空：（1）混合物A遇碘水變藍，說明混合物A中含（填“淀粉”或“葡萄糖”）；（2）乙醇（CH3CH2OH）中官能團的名稱是（填“羥基”或“羧基”）；催化劑（3）炒菜時放一些酒和醋，能使菜味香可口。請完成該反應的化學方程式：催化劑CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+______。22．（8分）下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：族周期族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤Ar（1）②的元素符號是；（2）①、④的原子半徑大小是（填“>”或“<”）；（3）②和③兩種元素的非金屬性強弱關系是：②③（填“>”或“<”）；（4）④和⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式是________。23.（10分）海帶中含有豐富的碘元素，某化學興趣小組設計如下流程圖提取碘：請回答下列問題：（1）操作a的名稱是_____（填“過濾”或“蒸發(fā)”）；（2）溶液A中通入足量Cl2的目的是將I-氧化為I2，也能達到該目的的物質是（填“雙氧水”或“稀鹽酸”）；（3）在萃取時，可選用的萃取劑為______（填“酒精”或“四氯化碳”）；（4）已知I2與H2發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）。一定條件下，將1molI2和1molH2充入1L的密閉容器中，5min后測得I2的物質的量為0.4mol。①用I2表示該反應的化學反應速率是_______mol/L-1min-1；②當其他條件不變時，升高溫度，該反應速率將_______（填“增大”或“減小”）。三、實驗題：本題包括1小題，每空2分，共10分。24.已知反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，某化學興趣小組用圖4所示裝置制取SO2，并進行相關性質實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____；（2）B中品紅溶液褪色，說明SO2具有______（填“漂白性”或“還原性”）；（