分子極性的理解與應(yīng)用 教學(xué)課件

分子極性的理解與應(yīng)用真題節(jié)選【2021·山東】關(guān)于CH3OH、N2H4、(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤

的是A.CH3OH為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同Q1:什么是極性分子？CH3OH是哪種類型的分子?A1:

極性分子就是有極性共價(jià)鍵的分子；

CH3OH是極性分子，因?yàn)镃H3OH所含有的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵。Q2:結(jié)論：分子內(nèi)所有化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵，則該分子為極性分子？常見案例極性類別H2HClH2ONH3CH4H2O2極性分子非極性分子A2:

分子極性與所含的化學(xué)鍵的極性沒有必然聯(lián)系。Q3:什么是極性?Eg1:請用“極”字組詞：

南極、北極；正極、負(fù)極；陰極、陽極；極端等。

A3:極性是指電子對偏移中位后

形成的局部正負(fù)電荷。極性鍵判斷標(biāo)準(zhǔn):1、產(chǎn)生正負(fù)電荷；

2、正負(fù)電荷不重合。極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵典例剖析Q4:什么是分子極性?Eg2:CH4(非極性分子)

A4:分子極性描述整個(gè)分子的正負(fù)電荷偏移情況。若正負(fù)電荷重合，無分子極性；若正負(fù)電荷不重合，則分子具有極性。鍵的極性、分子極性重疊分子整體:極性的有無？標(biāo)準(zhǔn)：正負(fù)電荷是否重合？電子對偏移模型認(rèn)知H2O:NH3:極性分子判定：依據(jù)空間結(jié)構(gòu)，確定正負(fù)電荷中心，看是否重合。典例剖析Eg3:判斷H2O2是否為極性分子？極性類別H2HClH2ONH3CH4極性分子非極性分子溶解性H2O(極性)難溶易溶易溶易溶難溶CCl4(非極性)易溶難溶難溶難溶易溶規(guī)律:極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑。(相似相溶)。Q5:為什么分子極性相似溶解性也相似？典例剖析Eg4:NH3極易溶于水。弱靜電作用A5:極性分子間，容易形成分子間的弱靜電作用從而增強(qiáng)溶解性。（非極性分子間作用力暫不討論）Eg3:判斷H2O2是否為極性分子？方法一：H2O2與水互溶，故為極性分子；方法二：查閱結(jié)構(gòu)如下：極性分子學(xué)有所得A選項(xiàng)：兩種方法分析：

1、結(jié)構(gòu)分析；

CH3-OH分子的結(jié)構(gòu)類似H2O，都含有-OH，故為極性分子；2、溶解性分析。

由于甲醇在水中易溶解，依據(jù)相似相溶，故為極性分子?！?021·山東】關(guān)于CH3OH、N2H4、(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤

的是A.CH3OH為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C.N