安徽省六安中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE13-安徽省六安中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意)1.某?；瘜W(xué)愛好小組在試驗中發(fā)覺一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl21.0mol?L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是()A.配制1L該溶液，可將1.0molCaCl2溶于1L水中B.溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為1.0molC.從試劑瓶中取該溶液的一半，則試劑瓶中剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L－1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為1.0mol?L－1【答案】D【解析】【詳解】A.將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L，故A錯誤；B.不知道溶液的體積，無法計算鈣離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關(guān)，故C錯誤；D.溶液中Cl?的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl?的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故D正確；故選：D。2.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C.32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度【答案】C【解析】【詳解】A．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與其物質(zhì)的量多少無關(guān)，故A不符合題意；B．200mL1mol/LCaCl2溶液中c(Cl－)=2mol/L，100mL2mol/LKCl溶液中c(Cl－)=2mol/L，故B不符合題意；C．32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含氧原子1mol；標(biāo)況下11.2LCO的物質(zhì)的量為0.5mol，含氧原子0.5mol，前者剛好是后者兩倍，故C符合題意；D．物質(zhì)的量濃度c=，兩溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則溶液的密度不同，且NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D不符合題意；綜上所述答案為C。3.下列各組物質(zhì)中原子數(shù)相同的是()A.2LCO和2LN2B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molNH3和4.48LHCl氣體【答案】B【解析】【詳解】A．若CO和N2分別處于不同溫度壓強(qiáng)下，則2L兩種氣體所含分子數(shù)不肯定相同，則所含原子數(shù)不同，故A不符合題意；B．9gH2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子為1.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子為1.5mol，故B符合題意；C．標(biāo)況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故C不符合題意；D．未指明溫度壓強(qiáng)，無法確定4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量，故D不符合題意；綜上所述答案為B。4.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小依次正確的是（）A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+【答案】A【解析】【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻?yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項正確；故選A。5.下列離子方程式書寫正確的是()A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC.碳酸銨與鹽酸反應(yīng)：＋2H＋=CO2↑＋H2OD.Cu(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)：H+＋OH-=H2O【答案】C【解析】【詳解】A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.碳酸銨是可溶性的鹽，溶于水完全電離出銨根離子和碳酸根離子，銨根離子與氫離子不反應(yīng)，該鹽與鹽酸反應(yīng)離子方程式：＋2H＋=CO2↑＋H2O，故C正確；D.Cu(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H+＋Cu(OH)2=Cu2＋＋2H2O，故D錯誤；故選：C。6.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是()A.氫氟酸通常保存在玻璃試劑瓶中B.少量鈉保存煤油中C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中【答案】A【解析】【詳解】A．氫氟酸會和玻璃中二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以氫氟酸不能保存在玻璃試劑瓶中，故A錯誤；B．鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以少量鈉保持在煤油中，故B正確；C．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉將瓶塞與瓶身黏在一起，難以打開，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，從而導(dǎo)致氯水變質(zhì)，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確；綜上所述答案為A。7.下列有關(guān)金屬及其化合物的學(xué)問說法正確的是()A.可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制CuB.金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電緣由相同C.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸D.視察焰色反應(yīng)試驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋【答案】D【解析】【詳解】A．Na化學(xué)性質(zhì)活潑，與氯化銅溶液反應(yīng)時會先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出氯化銅中的銅，故A錯誤；B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電是自由電子的定向移動，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是自由移動的離子的定向移動，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生電解反應(yīng)，緣由不同，故B錯誤；C．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，并不是不反應(yīng)，故C錯誤；D．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，焰色反應(yīng)試驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+，故D正確；綜上所述答案為D。8.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列說法正確的是()A.PbO2為還原劑，具有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性弱于【答案】B【解析】【詳解】A.該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2:5，故B正確；C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，故C錯誤；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于的，故D錯誤；故選：B。9.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是()①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④【答案】A【解析】【詳解】①銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，硝酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)，①正確；②銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，與濃度和溫度無關(guān)，產(chǎn)物唯一，②錯誤；③鋅與硫酸反應(yīng)：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成二氧化硫，硫酸氧化性的強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)，③正確；④鐵與鹽酸反應(yīng)只生成氯化亞鐵和氫氣，④錯誤。綜上所述，答案為A。10.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②NaOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】C【解析】【詳解】①氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能夠與稀硫酸反應(yīng)，又能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故①符合題意；②二氧化硅為酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但是與濃鹽酸不反應(yīng)，故②不符合題意；③氮氣和氧氣、氫氣在常溫下均不反應(yīng)，須要肯定條件才能反應(yīng)，故③不符合題意；④銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅；與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，故④符合題意；綜上所述答案為C。11.圖中三位同學(xué)正在探討某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是()A.HCl B.NO2 C.CO2 D.SO2【答案】D【解析】【詳解】A．HCl常溫常壓下為無色氣體，易溶于水，不是酸雨的形成緣由，故A不符；B．NO2常溫常壓下為紅棕色氣體，可溶于水，是酸雨的形成緣由，故B不符；C．CO2常溫常壓下為無色氣體，易溶于水，不是酸雨的形成緣由，故C不符；D．SO2常溫常壓下為無色氣體，易溶于水，生成亞硫酸，被氧氣氧化為硫酸是酸雨的形成緣由，故D符合；故選D。12.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B.濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)D.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，在空氣敞口久置汲取空氣中的水分導(dǎo)致質(zhì)量變大，與脫水性無關(guān)，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可以干燥某些氣體，與脫水性無關(guān)，故B錯誤；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的碳生成，這是濃硫酸的脫水性導(dǎo)致，故C錯誤；D．加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故D正確；綜上所述答案為D。13.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理說明的是()A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 D.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸【答案】D【解析】【詳解】A.濃硝酸和氯水中的次氯酸均見光易分解，須要用棕色試劑瓶保存，A不符合題意；B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體均易被氧化，長期暴露在空氣中變質(zhì)，B不符合題意；C.SO2和Na2SO3均具有還原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合題意；D.常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，鉑與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同，D符合題意；答案選D。14.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C小蘇打的水溶液呈堿性小蘇打可以用于治療胃酸過多的胃潰瘍患者DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，不是漂白性，故A不符合題意；B.二氧化硅不具有導(dǎo)電性，用于制造光導(dǎo)纖維與二氧化硅傳導(dǎo)光的實力特別強(qiáng)有關(guān)，故B不符合題意；C.小蘇打的水溶液呈堿性，不能用于治療胃酸過多的胃潰瘍患者，因為會生成二氧化碳?xì)怏w，造成胃穿孔，故C不符合題意；D.FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因為Fe3+有強(qiáng)氧化性，可將銅氧化成銅離子，故D符合題意；故選：D。15.檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是()A.加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明肯定有Cl－存在B.加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明肯定有C.加入KSCN溶液，有紅色物質(zhì)生成，證明肯定含有Fe2＋D.加入淀粉－KI溶液，變藍(lán)色，說明可能有Cl2【答案】D【解析】【詳解】A．白色沉淀不肯定是氯化銀沉淀，也可能是硫酸銀等物質(zhì)，所以不能說明肯定含有氯離子，故A錯誤；B．白色沉淀可能是氯化銀，而且原溶液中若有亞硫酸根或亞硫酸氫根等，也會被硝酸氧化成硫酸根從而生成沉淀，故B錯誤；C．KSCN溶液，有紅色物質(zhì)生成，證明肯定含有鐵離子而不是亞鐵離子，故C錯誤；D．加入淀粉－KI溶液，變藍(lán)色，說明有氧化性物質(zhì)將碘離子氧化成碘單質(zhì)，可能是氯氣，故D正確；綜上所述答案為D。16.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方法描述不正確的是（）A.無需其他試劑即可鑒別：稀鹽酸與Na2CO3溶液B.用CO2鑒別：NaAlO2溶液和CaCl2溶液C.用澄清石灰水鑒別：Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液D.用NaOH溶液一次性鑒別：MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2和FeCl3五瓶鹽溶液【答案】C【解析】【詳解】A.碳酸鈉滴入鹽酸中馬上產(chǎn)生氣體，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，起先沒有氣體，當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉以后產(chǎn)生氣體，因此無需其他試劑即可鑒別稀鹽酸與Na2CO3溶液，A正確；B.二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，通入氯化鈣溶液中不反應(yīng)，可以用CO2鑒別NaAlO2溶液和CaCl2溶液，B正確；C.澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，C錯誤；D.用NaOH溶液一次性鑒別：MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2和FeCl3五瓶鹽溶液，試驗現(xiàn)象分別是白色沉淀、先產(chǎn)生白色沉淀，然后溶解、藍(lán)色沉淀、白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色、產(chǎn)生紅褐色沉淀，D正確；答案選C。17.關(guān)于下列試驗裝置或操作的說法中，正確的是()A.①可用于試驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2B.②試驗中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C.③試驗試管中會生成紅色沉淀D.用圖④操作可提取碘水中的碘【答案】A【解析】【詳解】A．首先MnO2固體與濃鹽酸共熱生成氯氣，然后通入飽和食鹽水中除去HCl氣體，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，氯氣的密度比空氣大，利用向上排空氣法收集氯氣，氯氣會污染空氣，可以用盛有堿石灰的干燥管汲取，故A正確；B．未反應(yīng)的氯氣也可以氧化KI中碘離子生成碘單質(zhì)，無法確定是何種物質(zhì)氧化的碘離子，故B錯誤；C．SCNˉ與Fe3+反應(yīng)生成絡(luò)合物，并不是沉淀，故C錯誤；D．為防止液體飛濺，分液漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；綜上所述答案為A。二、非選擇題(本題包括4小題，共49分)18.試驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：(1)寫出試驗室制取氯氣的離子方程式_____________，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若有3mol的HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______；將足量的MnO2投入含4molHCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成的Cl2________(填“>”“＝”或“<”)1mol。(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇：A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.NaOH溶液，則Y溶液應(yīng)選用________(填字母)，X溶液的作用是_______。【答案】(1).MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(2).3NA(3).<(4).B(5).除去Cl2中的HCl【解析】【分析】試驗室中一般利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去，之后再用濃硫酸進(jìn)行干燥，氯氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，氯氣會污染空氣，所以多余的氯氣要進(jìn)行處理?！驹斀狻?1)濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；HCl被氧化生成Cl2，化合價上升1價，所以3molHCl被氧化轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA；由于濃鹽酸在反應(yīng)過程中會變稀，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以生成的氯氣小于1mol；(2)依據(jù)分析可知Y選用濃硫酸，即B；X選用飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl。19.某同學(xué)用如圖裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的試驗探究，回答下列問題。(1)若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；若要測定生成的NH3的體積，則必需選擇的裝置是________(填裝置序號)。(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑可以是______，收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號)。(3)下列氣體中，可用堿石灰干燥的是________(填字母)。A.H2B.Cl2C.SO2D.NH3【答案】(1).2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2).③⑦(3).CaO或NaOH或堿石灰(4).⑥(5).AD【解析】【詳解】(1)裝置①適用于固體加熱制氣體，試驗室中可加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；氨氣極易溶于水，無法排水收集，但可以在裝置③盛放不能溶解氨氣的液體，將生成的氨氣短進(jìn)長出導(dǎo)入到裝置③中，將裝置中液體排出到量筒中，通過液體的體積確定生成的氨氣體積，所以選③⑦；(2)裝置②適用于固體與液體常溫下制氣體，氨氣為堿性氣體，可用CaO、NaOH、堿石灰等堿性物質(zhì)與濃氨水作用制氨氣；氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，將導(dǎo)管插入到倒置試管底部，所以選用⑥；(3)氫氣和氨氣均不與堿石灰反應(yīng)，可以用堿石灰干燥，氯氣、SO2會和堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，所以選AD。【點睛】氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸、五氧化二磷等堿性氣體干燥，且氨氣可以和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，也不能用無水氯化鈣，可以用CaO、NaOH、堿石灰等堿性物質(zhì)進(jìn)行干燥。20.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采納如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。請回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可視察到三口燒瓶中產(chǎn)生的氣體顏色為__，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是__。(2)裝置C中盛有足量澄清石灰水，炙熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可視察到C中的現(xiàn)象是__。(3)裝置B的作用是__。(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對該氣體檢驗方法合適的是__。A.將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，視察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅B.敞口視察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色改變C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，視察木條是否復(fù)燃②假如D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。【答案】(1).紅棕色(2).C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(3).澄清石灰水變渾濁(4).防倒吸(5).BC(6).濃硝酸的分解【解析】分析】本試驗的目的是探究濃硝酸與木炭的反應(yīng)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，試驗起先，裝置A中進(jìn)行碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性可以將碳單質(zhì)氧化成成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，依據(jù)題意可知同時有副反應(yīng)副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；裝置B作為平安瓶，可以防倒吸，裝置C中盛有足量澄清石灰水溶液，可以檢驗并汲取二氧化碳，裝置D收集尾氣。【詳解】(1)反應(yīng)過程中有二氧化氮氣體生成，二氧化氮為紅棕色，所以可以視察到三口燒瓶中產(chǎn)生的氣體顏色為紅棕色；