2022年高考二輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

專題強化練（五）

1.（2020?江西省重點中學(xué)盟校聯(lián)考）葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X/Y,ZioNZW）?,短周

期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬

元素，X的離子與Z曠含有相同的電子數(shù)。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.最簡單氫化物的沸點：Y>Z

C.Y的最高價氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料

D.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體

解析：葉蠟石化學(xué)式為XzlYZoNZW）?,短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含

量最多的金屬元素，則X為Al；Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，其原子序數(shù)大于A1,則Y為Si元素;

X的離子與Z曠含有相同的電子數(shù)，ZW一應(yīng)為氫氧根，則Z、W分別為0、H中的一種，結(jié)合W、Z、X、Y的

原子序數(shù)依次增大可知，Z應(yīng)為0,則W為H,以此來解答。A項，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左

向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y>Z>W,正確；B項，水分子間形成氫鍵導(dǎo)致水的熔、沸點反常，沸

點：SiH4<H2O,錯誤；C項，Y的最高價氧化物為SiOz,Si。?可作光導(dǎo)纖維的材料，正確；D項，H、0形

成的化合物為壓0和不。2,常溫常壓下H2和壓。2均為液體，正確。

答案：B

2.（2020?大慶實驗中學(xué)綜合訓(xùn)練）LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元

素W、X、Y、Z構(gòu)成（如下圖），Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為

20?下列說法正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點最高

B.原子半徑：W>X>Y>Z

C.W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同

解析：Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且Y能形成化合物，則X的核外電子總數(shù)最多為7,

根據(jù)該陰離子中X的成鍵特點可知X應(yīng)為第IVA族元素，則X為C,Y的最外層電子數(shù)為6,四種元素同周

期，均為第二周期元素，所以Y為0元素；Z只能形成1個共價鍵，位于第VDA族，則Z為F；四種元素最

外層電子數(shù)之和為20,W的最外層電子數(shù)為20—4—6—7=3,為B元素。A項，F(xiàn)、0的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，

沸點低，B、C的單質(zhì)常溫下為固態(tài)，沸點高，錯誤；B項，同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半

徑：W>X>Y>Z,正確；C項，BFs中，B原子最外層電子數(shù)為6,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；D項，0

元素與C、B元素形成二元化合物時顯負一2價，與F元素形成二元化合物OF2時，顯正價，0的價態(tài)不同，

錯誤。

答案：B

3.（2020?皖南八校臨門一卷）現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，其原子半徑依次增大。W、X

原子的最外層電子數(shù)相同，Y、Z兩原子的原子序數(shù)之和與W、X兩原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和相等。Z與X形

成的二元化合物的水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是（）

A.四種元素中，W的非金屬性最強，Z的金屬性最強

B.由Z和W兩種元素形成的化合物中一定只含有離子鍵

C.四種元素形成的簡單離子中，X的半徑最大，Y的半徑最小

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)

解析：由題干信息可知，W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，Z與X形成的二

元化合物的水溶液呈堿性，則該二元化合物可能為NazS,則Z為Na元素，X為S元素，W、X原子的最外

層電子數(shù)相同，可推知W、X可能位于同一主族，則W為0元素，Y、Z兩原子的原子序數(shù)之和與W、X兩原

子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和相等，Y為A1元素，據(jù)此分析解答問題。A項，同一周期元素，非金屬性從左至右依

次增強，金屬性逐漸減弱，同一主族元素，從上至下金屬性依次增強，非金屬性逐漸減弱，則四種元素中，

。的非金屬性最強，Na的金屬性最強，正確；B項，由Na和0兩種元素形成的化合物中，NaZ。?既含有離

子鍵，又含有非極性共價鍵，錯誤；c項，四種元素形成的簡單離子中，土一電子層數(shù)最多，半徑最大，而

Na+、AltO,一電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,因此離子半徑s2->（T>Na+>A13+,即S?-半徑最

大，A/+半徑最小，正確；D項，Na、Al、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1（OH）3,H2S04,

A1（OH）3具有兩性，可與強酸HzSO”和強堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，NaOH和H2s0,可發(fā)生中和反應(yīng)，正確。

答案：B

4.（2020?寧夏三校聯(lián)考）主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單

氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具

有與氤原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是（）

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Z和W形成的化合物的水溶液呈中性

C.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

D.簡單氫化物的沸點：Q>X

解析：主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價

含氧酸可以化合成鹽，說明Q為非金屬元素，氫化物顯堿性，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半

徑最小的元素，即X為F元素，Q為N元素；Z-具有與筑原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為C1元素；Q、Y、W

原子的最外層電子數(shù)之和為9,說明W為K時，Y為Al,W為Ca時，Y為Mg。A項，X的簡單氫化物的水

溶液為HF,Z的簡單氫化物的水溶液為HCL鹽酸為強酸，氫氟酸為弱酸，錯誤；B項，Z和W形成的化合

物為氯化鉀或氯化鈣，均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，正確；C項，若Y為鋁，則Y與Z形成的化合物

含有共價鍵，錯誤；D項，HF和NHs分子間均存在氫鍵，但由于電負性F>N,形成的H—F…H更強，所以簡

單氫化物的沸點：HF>NH3,錯誤。

答案：B

5.（2020?咸陽模擬）原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、

loX-的電子層結(jié)構(gòu)與氫相同，Y和Z的次外層有8個電子，Z—和W+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的

是（）

A.元素的非金屬性順序為X〈Y<Z

B.X和其他3種元素均能形成共價化合物

C.W和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

解析：原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X-的電子層

結(jié)構(gòu)與氫相同，則X為H元素，Y和Z的次外層有8個電子，丫最外層電子數(shù)為6,則Y為S元素，Z最外

層電子數(shù)為7,則Z為C1元素，Z—和W+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為K元素。A項，同周期從左到右非金屬

性逐漸增強，因此元素的非金屬性順序為X<Y<Z,正確；B項，H與K形成KH離子化合物，錯誤；C項，

K與其他3種元素形成KH、MS、KC1均是離子化合物，正確；D項，元素X最高價+1價，最低價一1價，

最高和最低化合價的代數(shù)和為0,Y最高價+6價，最低價一2價，最高和最低化合價的代數(shù)和為4,Z最

高價+7價，最低價一1價，最高和最低化合價的代數(shù)和為6,正確。綜上所述，答案為B。

答案：B

6.(2020?廈門質(zhì)檢)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子

數(shù)之和為15,Z+[YT三X「是實驗室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法錯誤的是()

A.Z?Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X>W

C.常見單質(zhì)的氧化性強弱為：W>Y

D.[Y—W三X「中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析：由題干可知，Z+[Y—W三X]一為實驗室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第IA族元素，W為

第WA族元素，X為第VA族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第VIA族元素，因為W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20,因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。A項，

ZzY為K?S,由于S?一水解，所以溶液顯堿性，不符合題意；B項，X的最簡單氫化物為NL,W的最簡單氫化

物為CH”，因為NL分子間存在氫鍵，所以沸點高，不符合題意；C項，根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強于

碳，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強，符合題意；D項，[Y—W三X「中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，不符合題意；答案選C。

答案：C

7.(2020?南寧第二次適應(yīng)性測試)主族元素V、W、X和Y的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；

元素V在地殼中含量僅0.087%,但其化合物每年以近百萬種增加，W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化

物在常溫下能發(fā)生反應(yīng)，灼燒X的單質(zhì)時可以觀察到黃色的光，X與Y同主族。下列說法正確的是()

A.離子半徑大?。簉(W)<r(X)<r(Y)

B.W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比V的強

C.X的最高價氧化物的水化物堿性強于Y的

D.X和Y的正鹽溶液均呈中性

解析：元素V在地殼中含量僅0.087%,但其化合物每年以近百萬種增加，則知V為C元素、W的氣

態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物在常溫下能發(fā)生反應(yīng)，那是氨氣和硝酸生成硝酸鏤，故W為N元素，灼

燒X的單質(zhì)時可以觀察到黃色的光，則X為Na元素、X與Y同主族且原子序數(shù)X小于Y,則Y為K元素。

A項，離子半徑大?。簉(X)<r(W)<r(Y),錯誤；B項，非金屬性：W>V,故W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性比V的強，正確；C項，金屬性：Y>X,故X的最高價氧化物的水化物堿性弱于Y的，錯誤；D項，X和

Y的正鹽溶液是強堿的鹽溶液，但未必呈中性，因為不知道是強堿強酸鹽還是強堿弱酸鹽，錯誤。

答案：B

8.（2020?深圳第一次調(diào)研）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，

Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單

質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑：Y<Z

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y

C.W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿

解析：Y是地殼中含量最高的元素，是0元素，僅X、Y處于同周期，W是H元素，Z的原子序數(shù)是X

的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)，Z是第三周期的元素，則X、Y、Z分別為C

元素、0元素、Mg元素，由此分析。A項，O'-和Mg。*的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，對原子核的吸

引能力越強，半徑越小，故半徑：r（O2-）>r（Mg2+）,即Y>Z,錯誤；B項，X是碳，Y是氧，碳和氧為同一

周期，同周期從左到右，非金屬性增強，非金屬性：X<Y,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，簡

單氫化物的熱穩(wěn)定性：X〈Y,正確；C項，W與Y形成的化合物可能是水或過氧化氫，可能含有極性鍵或非

極性鍵，錯誤；D項，Z是Mg,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿，錯誤；答案選B。

答案：B

9.（2020?安徽省江淮十校聯(lián)考）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，

其中B和D同主族，中學(xué)階段常見物質(zhì)X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強電解質(zhì)，當(dāng)X、

Y按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)時，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）

xI廠z

Y—（液態(tài)二?；衔铮?/p>

A.C、D、E三種元素一定位于同一周期

B.物質(zhì)X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價鍵

C.C和D形成的化合物溶于水，其溶液顯中性

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D〉E

解析：根據(jù)W為二元液態(tài)化合物，推測W為水，X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為

強電解質(zhì)，X、Y按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，推測X與Y的反應(yīng)應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，進一步推測X為硫

酸、Y為氫氧化鈉，Z為硫酸鈉；從而推斷A為H元素、B為0元素、C為Na元素、D為S元素、E為C1

元素。A項，C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素，位于同一周期，正確；B項，X為硫酸，只含有共

價鍵，錯誤；C項，C和D形成的化合物為Na?S,為強堿弱酸鹽溶于水顯堿性，錯誤；D項，非金屬性：CDS,

其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,錯誤；答案選A。

答案：A

10.（2020?佛山質(zhì)檢）“醫(yī)用酒精”和“84”消毒液混合，產(chǎn)生ZQ、X2W4Y,XW3Q等多種物質(zhì)，已知

W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯誤的是（）

A.簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y〉X

B.W與Z可形成離子化合物ZW

C.簡單離子半徑：Q->Y2->Z+

D.常溫下，XWsQ為氣態(tài)，且X、W、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析：“醫(yī)用酒精”主要成分為CH3cHzOH,“84”消毒液主要成分為NaClO,則反應(yīng)后必定含有元素

C、H、0、Na、CL已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為H元素，X為C元

素，Y為0元素，Z為Na元素，Q為C1元素，以此分析。A項，由于。的非金屬性強于C,則簡單氣態(tài)氫

-2

化物熱穩(wěn)定性：H20>CH4,正確；B項，W與Z可形成離子化合物NaH,正確；C項，簡單離子半徑：Cl>0

->Na+,正確；D項，常溫下，CH3cl為氣態(tài)，但H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；故答案選D。

答案：D

11.（2020?運城模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由這些元

素組成的化合物，M、N、P是這些元素對應(yīng)的單質(zhì)，甲常溫下為液態(tài)，丙中滴入鹽酸開始有沉淀，繼續(xù)沉

淀消失，其溶液呈堿性。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：Z>W>Y

B.X與Z形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生N

C.常溫下，P不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

D.Y分別與X、Z形成的化合物均不止一種

解析：甲常溫下為液態(tài)，應(yīng)為壓0,丙中滴入鹽酸開始有沉淀，繼續(xù)沉淀消失，其溶液呈堿性，可知

丙為NaAlOz,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知M為Na,N為壓，乙為NaOH,P為Al,由此可知X、Y、Z、W分別為H、0、

Na、Al元素，據(jù)此分析解答。A項，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右，原

子半徑減小，則原子半徑r（Na）>r（Al）>r（0）,即Z>W>Y,正確；B項，X與Z形成的化合物為NaH,具有

還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，正確；C項，常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反

應(yīng)，鈍化屬于化學(xué)變化，錯誤；D項，氧元素可與氫、鈉兩元素分別形成過氧化氫、水，過氧化鈉、氧化

鈉等化合物，形成的化合物均不止一種，正確；故選C。

答案：C

12.（2020?焦作第三次模擬）X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化

合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是（）

XWX

IIII

X—z—Y—z—X

A.X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZXs、ZX：

B.M熱穩(wěn)定性強且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物

解析：根據(jù)圖示可知，W形成2個共價鍵，X形成1個共價鍵，X與W形成的化合物M常溫下是液體,

則X為H,W為0元素，M為H2或HQz；Z可以形成3個共價鍵，其質(zhì)子數(shù)小于0,則Z為N元素；Y形成

4個共價鍵，其質(zhì)子數(shù)小于N,則Y為C元素，據(jù)此解答。A項，ZXs、ZXt分別為Nit、NHLN&、NH：的電

子數(shù)均為10,但質(zhì)子數(shù)分別為10、11,錯誤；B項，M為或H2O2,HQ2的熱穩(wěn)定性較差，且具有強氧化

性，錯誤；C項，該化合物中，H原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、0原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正

確;D項，H、C、N、0形成的化合物可能為離子化合物，如醋酸鏤、碳酸鏤等，錯誤；故選C。

答案：C

13.（2020?茂名綜合測試）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、

Z、Q、W為1?20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

下列敘述正確的是（）

X

A.WX是共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

解析：根據(jù)題目信息均是前20號元素，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

又形成如圖所示離子化合物，可知Y是碳(C),X是氫(H),Z是氧(0),Q是硫(S),W是鉀(K),可解答。A

項，WX是KH,是離子化合物，錯誤；B項，同周期，序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑關(guān)系：W>Y>Z,錯

誤；C項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，根據(jù)氧化性：S>C,則最高

價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q>Y,錯誤；D項，Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在兩種及以上：

HO、H202；CO、C02；SO?、S03；HO、K2O2；正確。

答案:D

14.(2018?全國卷H)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕

色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列

敘述正確的是()

A.X