大單元四　第十章　第39講　蓋斯定律及應(yīng)用

蓋斯定律及應(yīng)用單擊此處輸入你的副標(biāo)題，請(qǐng)盡量言簡(jiǎn)意賅的闡述觀點(diǎn)。1.掌握蓋斯定律的內(nèi)容及意義，并能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。2.能綜合利用反應(yīng)熱和蓋斯定律比較不同反應(yīng)體系反應(yīng)熱的大小。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算考點(diǎn)二反應(yīng)熱大小的比較課時(shí)精練><考點(diǎn)一蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算1.蓋斯定律的內(nèi)容一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

有關(guān)，而與

無關(guān)。2.蓋斯定律的意義間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系ΔH1＝______ΔH1＝_______

ΔH＝___________3.蓋斯定律的應(yīng)用aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH2一、應(yīng)用循環(huán)圖分析焓變關(guān)系1.(2022·重慶，13)“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得ΔH4/(kJ·mol－1)為A.＋533 B.＋686C.＋838 D.＋1143√③Cl－(g)===Cl－(aq)

ΔH3＝－378kJ·mol－1；則⑤＋①－⑥－②＋③得④，ΔH4＝＋838kJ·mol－1,

C正確。2.[2018·北京，27(1)]近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)

ΔH1＝＋551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3＝－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)

ΔH2＝－254kJ·mol－1二、消元法計(jì)算反應(yīng)熱3.[2023·山東，20(1)]一定條件下，水氣變換反應(yīng)CO＋H2O

CO2＋H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應(yīng)過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ.HCOOH

CO＋H2O(快)Ⅱ.HCOOH

CO2＋H2(慢)一定條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為ΔH1、ΔH2，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變?chǔ)＝____________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。ΔH2－ΔH1根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ－反應(yīng)Ⅰ＝水氣變換反應(yīng)，故水氣變換反應(yīng)的焓變?chǔ)＝ΔH2－ΔH1。4.[2023·全國(guó)乙卷，28(2)改編]硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等。已知下列熱化學(xué)方程式：FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)

ΔH1＝akJ·mol－1FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g)

ΔH2＝bkJ·mol－1FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g)

ΔH3＝ckJ·mol－1則FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH＝____________kJ·mol－1。(a＋c－2b)5.[2023·湖南，16(1)]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH2＝－4263.1kJ·mol－1計(jì)算反應(yīng)④C6H5C2H5(g)

C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。＋118根據(jù)蓋斯定律，將①－②－③可得C6H5C2H5(g)

C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)

ΔH4＝－4386.9kJ·mol－1－(－4263.1kJ·mol－1)－(－241.8kJ·mol－1)＝＋118kJ·mol－1。返回消元法計(jì)算反應(yīng)熱的思維流程><考點(diǎn)二反應(yīng)熱大小的比較比較反應(yīng)熱大小注意事項(xiàng)(1)在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。(2)同一物質(zhì)，不同聚集狀態(tài)時(shí)具有的能量不同，相同量的某物質(zhì)的能量關(guān)系：E(物質(zhì)R，g)>E(物質(zhì)R，l)>E(物質(zhì)R，s)。(3)同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的用量越多，|ΔH|越大。對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于理論數(shù)值。(4)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量比不完全燃燒所放出的熱量多，則完全燃燒的ΔH較小。一、畫能量變化圖比較反應(yīng)熱大小(同一反應(yīng)，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同時(shí))1.已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0比較ΔH1與ΔH2的大小。答案ΔH1<ΔH22.已知石墨比金剛石穩(wěn)定，C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－bkJ·mol－1比較ΔH1與ΔH2的大小。答案ΔH2<ΔH1能量越低越穩(wěn)定，則燃燒過程中能量變化如圖：由圖示可知：b＞a，則ΔH2＜ΔH1。二、利用蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱大小3.已知：比較ΔH1與ΔH2的大小，寫出分析過程。答案由反應(yīng)①－反應(yīng)②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)

ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。4.對(duì)于反應(yīng)a：C2H4(g)

C2H2(g)＋H2(g)，反應(yīng)b：2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)，當(dāng)升高溫度時(shí)平衡都向右移動(dòng)。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)

ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)

ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3D.ΔH3>ΔH2>ΔH1√對(duì)于反應(yīng)a、b，升高溫度平衡都向右移動(dòng)，故二者均為吸熱反應(yīng)，ΔHa>0、ΔHb>0。根據(jù)蓋斯定律知a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1。返回課時(shí)精練1.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g)

ΔH＝QkJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)===

Ni(CO)4(s)

ΔH＝－QkJ·mol－1B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成

NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為

N2(g)＋

H2(g)

NH3(g)

ΔH＝－19.3kJ·mol－1C.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2，則ΔH1＞

ΔH2D.已知C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定√123456789101112131415123456789101112131415合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，B錯(cuò)誤；H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，且氫氣燃燒的焓變?chǔ)＜0，所以ΔH1＜ΔH2，C錯(cuò)誤；由C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH＞0可知，1mol石墨的能量小于1mol金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。2.(2023·太原模擬)分別向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3√123456789101112131415混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)還會(huì)形成BaSO4沉淀，Ba2＋、

之間形成化學(xué)鍵的過程中也會(huì)放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH取負(fù)值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。3.(2023·北京市第一六六中學(xué)高三期中)以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時(shí)，第一步就需要將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.5kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝－41.1kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－483.6kJ·mol－1123456789101112131415下列說法不正確的是A.若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH3OH(l)時(shí)，放出的熱量大于90.5kJB.CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝

－49.4kJ·mol－1C.通過電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的焓變D.以CO2和H2O為原料合成甲醇，同時(shí)生成O2，該反應(yīng)需要吸收能量12345678910111213√141512345678910111213根據(jù)蓋斯定律，①－②得CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－49.4kJ·mol－1，故B正確；催化劑可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；已知反應(yīng)④CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH4＝－49.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律④×2—③×3得2CO2(g)＋4H2O(g)===2CH3OH(g)＋3O2(g)

ΔH＝2ΔH4－3ΔH3＝＋1352kJ·mol－1＞0，則該反應(yīng)需要吸收能量，故D正確。14154.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(ⅰ)I2(？)＋H2(g)

2HI(g)

ΔH＝－9.48kJ·mol－1；(ⅱ)I2(？)＋H2(g)

2HI(g)

ΔH＝＋26.48kJ·mol－1。下列判斷正確的是A.反應(yīng)(ⅰ)中的I2為固態(tài)，反應(yīng)(ⅱ)中的I2為氣態(tài)B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJC.反應(yīng)(ⅰ)的生成物比反應(yīng)(ⅱ)的生成物穩(wěn)定D.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ√123456789101112131415123456789101112131415反應(yīng)(ⅰ)放出能量，反應(yīng)(ⅱ)吸收能量，故(ⅰ)中I2的能量高，為氣態(tài)，(ⅱ)中I2為固態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可知，(ⅱ)－(ⅰ)即得到I2(s)

I2(g)

ΔH＝＋35.96kJ·mol－1，說明1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B項(xiàng)正確；兩個(gè)反應(yīng)的生成物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì)，其穩(wěn)定性相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；254gI2(g)和2gH2(g)的物質(zhì)的量均為1mol，因反應(yīng)(ⅰ)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，則反應(yīng)放熱小于9.48kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)

(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)

為放熱反應(yīng)B.

(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C.ΔH1＞ΔH2；ΔH2＜ΔH3D.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化

劑，則ΔH3變小123456789101112131415√123456789101112131415由圖像可知，反應(yīng)

(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖像可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對(duì)值越大，ΔH1、ΔH2都為放熱反應(yīng)，則ΔH1＜ΔH2，C錯(cuò)誤；加入催化劑，反應(yīng)熱不變，D錯(cuò)誤。6.在一定溫度壓強(qiáng)下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2B.1molC(s，石墨)和1molC(s，金剛石)分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)，前

者放熱多C.ΔH5＝ΔH1－ΔH3D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)√123456789101112131415由題干信息可知，C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH5>0，即1molC(s，石墨)具有的總能量低于1molC(s，金剛石)，則1molC(s，石墨)和1molC(s，金剛石)分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)，后者放熱多，B錯(cuò)誤；1234567891011121314151234567891011121314157.在25℃、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A.－488.3kJ·mol－1 B.＋488.3kJ·mol－1C.－191kJ·mol－1

D.＋191kJ·mol－112345678910111213√1415由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－870.3kJ·mol－1。則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反應(yīng)①×2＋②×2－③得出，則反應(yīng)熱為(－393.5kJ·mol－1)×2＋(－285.8kJ·mol－1)×2－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。1234567891011121314158.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝xkJ·mol－1已知：①碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1②S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝ckJ·mol－1，則x為A.3a＋b－c

B.c－3a－bC.a＋b－c

D.c－a－b√123456789101112131415由碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1，得反應(yīng)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝a

kJ·mol－1，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。1234567891011121314159.室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3

B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH312345678910111213√1415123456789101112131415根據(jù)題干信息，構(gòu)建多步反應(yīng)中總反應(yīng)與分步反應(yīng)的關(guān)系，快速得出反應(yīng)方程式和反應(yīng)熱之間的關(guān)系ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0。⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)

ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.ΔH1<0，ΔH3>0 B.ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH510.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)

ΔH2√12345678910111213141512345678910111213大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH5<0，而由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)

ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，可得ΔH4<ΔH3、ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正確、D錯(cuò)誤；141511.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂的能量關(guān)系圖如圖所示。已知：氣態(tài)的鹵素原子得電子生成氣態(tài)的鹵素離子是放熱過程。下列說法正確的是A.ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5B.Ca(g)－2e－===Ca2＋(g)

ΔH7，則ΔH7>ΔH3C.I(g)＋e－===I－(g)

ΔH8，則ΔH8>ΔH4D.MgCl2(s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)

ΔH9，

則ΔH9>ΔH512345678910111213√1415根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5，故A錯(cuò)誤；原子失去電子變?yōu)殡x子是吸熱過程，Ca和Mg屬于同主族元素，Ca的金屬性強(qiáng)于Mg，Ca→Ca2＋吸收的熱量小于Mg→Mg2＋吸收的熱量，即ΔH7<ΔH3，故B錯(cuò)誤；123456789101112131415氣態(tài)鹵素原子得電子生成氣態(tài)鹵素離子是放熱過程，Cl非金屬性強(qiáng)于I，即Cl→Cl－放出的熱量比I→I－放出的熱量多，即ΔH8>ΔH4，故C正確；MgCl2(s)===Mg2＋(g)＋2Cl－(g)屬于吸熱過程，即ΔH5>0，Mg2＋(g)、2Cl－(g)轉(zhuǎn)化成Mg2＋(aq)、2Cl－(aq)要放出熱量，發(fā)生MgCl2(s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)吸收熱量比MgCl2(s)===Mg2＋(g)＋2Cl－(g)少，即ΔH9<ΔH5，故D錯(cuò)誤。12345678910111213141512.(2021·浙江6月選考，21)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是123456789101112131415(g)＋H2(g)―→

(g)

ΔH1(g)＋2H2(g)―→

(g)

ΔH2(g)＋3H2(g)―→

(g)

ΔH3(g)＋H2(g)―→

(g)

ΔH4A.ΔH1>0，ΔH2>0 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2 D.ΔH2＝ΔH3＋ΔH4√12345678910111213環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正確；苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正確；由于1mol1,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，則ΔH1>ΔH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4>0)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正確、D不正確。14151234567891011121313.(1)[2023·全國(guó)甲卷，28(1)節(jié)選]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①3O2(g)===2O3(g)

ΔH1＝＋285kJ·mol－1②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)

ΔH2＝－329kJ·mol－1反應(yīng)③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1。1415－30712345678910111213(2)[2023·浙江6月選考，19(1)]水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2kJ·mol－1該反應(yīng)分兩步完成：3Fe2O3(s)＋CO(g)

2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.2kJ·mol－12Fe3O4(s)＋H2O(g)

3Fe2O3(s)＋H2(g)

ΔH2則ΔH2＝_______kJ·mol－1。1415＋6123456789101112131415設(shè)方程式①3Fe2O3(s)＋CO(g)

2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.2kJ·mol－1②2Fe3O4(s)＋H2O(g)

3Fe2O3(s)＋H2(g)

ΔH2③CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知，②＝③－①，則ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－41.2kJ·mol－1)－(－47.2kJ·mol－1)＝＋6kJ·mol－1。14.(1)[2022·廣東，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)→Y(g)過程的焓變?yōu)開____________________(列式表示)。123456789101112131415E1－E2＋ΔH＋E3－E4設(shè)反應(yīng)過程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則X→M的ΔH1＝E1－E2，M→N的ΔH2＝ΔH，N→Y的ΔH3＝E3－E4，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)棣1＋ΔH2＋ΔH3＝E1－E2＋ΔH＋E3－E4。(2)[2022·湖北，19(1)]已知：①CaO(s)＋H2O(l)

Ca(OH)2(s)

ΔH1＝－65.17kJ·mol－1②Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

ΔH2＝－16.73kJ·mol－1③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)

[Al(OH)4]－(aq)＋H2(g)

ΔH3＝－415.0kJ·mol－1則CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝__________kJ·mol－1。123456789101112131415－911.9根據(jù)蓋斯定律，①＋②＋2×③可得反應(yīng)CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，則ΔH4＝