化學(xué)式式量教案一等獎設(shè)計3篇

1、化學(xué)式式量教案一等獎設(shè)計教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法。了解相對分子質(zhì)量的概念。初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計算相結(jié)合的思維方法。熟練計算技能，提高化學(xué)計算能力。情感目標(biāo)：通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。教學(xué)建議教材分析：本節(jié)課化學(xué)式的學(xué)習(xí)，在化學(xué)用語的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個分化點，對于元素符號記不下來的學(xué)生，要及時做好補救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對化學(xué)式的計算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。教學(xué)建議：從檢查學(xué)生對元素符號、名稱及物質(zhì)的分類入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號來表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實驗，測定物質(zhì)的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學(xué)式來表示。同時可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。通過學(xué)生的.閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書寫化學(xué)式的方法。然后用課堂練習(xí)對化學(xué)式加以鞏固、熟練。根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對計算應(yīng)不成問題，關(guān)鍵在于對化學(xué)式的真實涵義的理解，尤其是對化學(xué)式中的符號、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時分析、強調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。--示例教學(xué)目標(biāo)：1、知識目標(biāo)：①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法。②了解相對分子質(zhì)量的概念。③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計算。2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計算相結(jié)合的思維方法。熟練計算技能，提高化學(xué)計算能力。3、德育目標(biāo)：通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。教學(xué)重點和難點：1、重點：理解化學(xué)式的涵義，書寫化學(xué)式。2、難點：化學(xué)式表示的意義。教學(xué)過程：小測驗：①寫出下列元素的符號：鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯②指出物質(zhì)類別：水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水（學(xué)生整體測試，一名學(xué)生到黑板上板書，5分鐘后講評）元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？學(xué)生閱讀課本p39，討論，得出化學(xué)式的概念。一、化學(xué)式：1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。注意：化學(xué)式是通過實驗（定性、定量分析）測定物質(zhì)的組成，然后計算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式。2、化學(xué)式式量教案一等獎設(shè)計從容說課在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)是在初中知識的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關(guān)知識基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對有關(guān)知識和技能的理解、掌握和記憶。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學(xué)知識和技能和綜合運用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運用知識和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識，可適當(dāng)補充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。教學(xué)重點物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。教學(xué)難點物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。教學(xué)方法啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)課時安排二課時教學(xué)用具投影儀教學(xué)過程第一課時［引入新課］有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。［板書］第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)一、原理［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)ν的關(guān)系。［講解并板書］2H2＋O22H2O化學(xué)計量數(shù)ν之比：2∶1∶2擴大NA倍：2NA∶NA∶2NA物質(zhì)的量之比：2mol∶1mol∶2mol［師］由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。［板書］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。［師］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計算。［教師］進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須按以下步驟進(jìn)行：［板書］1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計算［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。［投影］例1：完全中和0.10molNaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？［講解并板書］2NaOH＋H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O210.1moln(H2ＳO4)＝n(H2ＳO4)＝＝0.05mol答：完全中和0.10molNaOH需H2ＳO40.05mol。［問］請大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？［生］0.1mol。［過渡］實際上，我們在運用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。［板書］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系［請一位同學(xué)上黑板來填寫］［學(xué)生板書］［師］請大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。［投影］H2＋Cl2====2HCl化學(xué)計量數(shù)比粒子數(shù)之比物質(zhì)的量比物質(zhì)的質(zhì)量比氣體體積比［學(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］［師］根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。［板書］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用［練習(xí)］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?［學(xué)生活動，教師巡視］［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。［投影］2NaOH＋H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O2mol98g0.1molm(H2SO4)m(H2SO4)==4.9g答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9g。［師］下面，請大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。［投影］例2：將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計算：(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。［學(xué)生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］［師］請大家分析比較以下幾種解法。［投影展示］解法一：(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87gmol－1n(MnO2)＝＝0.26mol4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4112molL－1×V［HCl(aq)］0.26molV［HCl(aq)］＝＝0.087L(2)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑110.26moln(Cl2)n(Cl2)＝＝0.26molV(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26mol×22.4Lmol－1＝5.8L答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8L。解法二：(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87gmol－1n(MnO2)＝＝0.26mol4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2＋H2O↑41n(HCl)0.26moln(HCl)＝＝1.04LV［HCl(ａｑ)］＝＝0.087L(2)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑1mol22.4L0.26molV(Cl2)V(Cl2)＝＝5.8L答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8L。解法三：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4mol87g22.4L12molL－1×V［HCl(aq)］30g×76.6%V(Cl2)V［HCl(aq)］==0.087LV(Cl2)==5.8L答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8L。［問］大家認(rèn)為以上哪種解法更簡單呢？［生］第三種解法更簡捷?。蹘煟莓?dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！下面，請大家用本節(jié)課學(xué)到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］P31五、4.6gNa與足量的H2O反應(yīng)，計算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的.密度為0.0899gL－1)。答案：2.24LP42二、4.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多C.Na2CO3消耗的鹽酸多D.NaHCO3消耗的鹽酸多答案：C［學(xué)生活動，教師巡視］［問］通過做以上兩題，大家有什么體會？［生］用物質(zhì)的量計算比用其他物理量簡單?。蹘煟輰?！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計算中最常用的一種方法。［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運用化學(xué)計算中的一個基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。［作業(yè)］習(xí)題：一、3、4二、3、4三、2板書設(shè)計第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)一、原理2H2＋O22H2O化學(xué)計量數(shù)ν之比：2∶1∶2擴大NA倍：2NA∶NA∶2NA物質(zhì)的量之比：2mol∶1mol∶2mol化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。二、步驟1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比213.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量0.1moln(H2SO4)4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計算＝n(H2SO4)==0.05mol三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用教學(xué)說明通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，從而使同學(xué)們充分意識到運用物質(zhì)的量進(jìn)行計算的簡捷性和廣泛性。參考練習(xí)1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是()A．紅色B．紫色C．藍(lán)色D．無色答案：A2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為()A．11.2LB．5.6LC．22.4LD．16.L答案：A3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為()A．1：l：lB．1：2：3C．I：3：3D．3：2：1答案：B4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是()A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27答案：C5．O.2molNaCl和O.1molNa2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是()A．O.2molL-1B．0.3molL-1C．O.4molL-1D．O.5molL-1答案C3、化學(xué)式式量教案一等獎設(shè)計作為一名教職工，就難以避免地要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。教學(xué)設(shè)計要怎么寫呢？以下是小編幫大家整理的九年級化學(xué)《化學(xué)式》教學(xué)設(shè)計范文，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。一、設(shè)計思路本課題包括化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，“化學(xué)式”這部分內(nèi)容屬于化學(xué)用語教學(xué)，在研究物質(zhì)組成、構(gòu)成的基礎(chǔ)上用元素符號和數(shù)字連接而成的式子即化學(xué)式。本節(jié)內(nèi)容即是對前一部分知識的總結(jié)，同時也為學(xué)好化合價打下了基礎(chǔ)，起到了承上啟下的作用。本節(jié)課在教學(xué)時采取分散法完成該內(nèi)容的教學(xué)，對于化學(xué)式的定義較容易理解，因此可將其放在預(yù)習(xí)中自主學(xué)習(xí)，為了更好的理解化學(xué)式表示的意義，可借助模型，通過形象的事物加深學(xué)生的理解以便將更好地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也要利于突破化學(xué)式的意義這個教學(xué)重點。對于單質(zhì)的化學(xué)式的書寫方法可通過書寫常見單質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分類總結(jié)。二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：了解化學(xué)式及其意義。能用化學(xué)式表示一些物質(zhì)的組成。過程與方法：通過實物展示，理解化學(xué)式及數(shù)字的意義。情感態(tài)度與價值觀：結(jié)合對物質(zhì)從宏觀到微觀的認(rèn)識，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生科學(xué)的想象力。三、教學(xué)重難點1、重點：化學(xué)式的寫法、讀法、意義。2、難點：化學(xué)式周圍數(shù)字的意義。四、教學(xué)方法合作探究、實物展示啟發(fā)、歸納分析。五、學(xué)情分析本課題的內(nèi)容比較抽象，教材首先講述了化學(xué)式的概念，以學(xué)生最熟悉的純凈物——水為例，介紹了化學(xué)式表示的意義；雖然在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已具有了有關(guān)元素符號的知識，用元素符號來表示某種元素，學(xué)生興致很高；但是，對于物質(zhì)能否用專門的符號來表示呢？學(xué)生比較茫然，因此通過實物展示以及討論探究的方式進(jìn)行，學(xué)生更易接受。六、教學(xué)過程（一）課前展示1、寫出下列元素的元素符號。鈉銅鋅鋁鎂鐵硫磷碳氦氖氫氧氮氟2、請寫出這些物質(zhì)的化學(xué)符號。（1）紅磷（2）硫（3）二氧化碳（4）氧氣（5）水（6）過氧化氫（7）氧hua汞（8）四氧化三鐵（二）課堂探究新課導(dǎo)入：同學(xué)們剛才寫的這些化學(xué)符號像CO2、H2O等就叫化學(xué)式，本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)式?；顒优c探究一、化學(xué)式的定義：師：請同學(xué)們結(jié)合老師剛才介紹的和教材中83頁1、2自然段內(nèi)容總結(jié)出化學(xué)式的定義并完成導(dǎo)學(xué)案中的討論生：完成導(dǎo)學(xué)案中的內(nèi)容。1、化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子2、討論：①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？②同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？3、練習(xí)：用你手中的氣球可以表示出哪些物質(zhì)的化學(xué)式？活動與探究二、化學(xué)式的意義。師：回憶元素符號有哪些意義以Fe、O為例。那么化學(xué)式有哪些意義呢？以H2O為例看看你能說出幾條？生：總結(jié)歸納。師：請用你手中的氣球表示出水的化學(xué)式，看看能否幫到你呢？生：總結(jié)出化學(xué)式的意義?；瘜W(xué)式能表示：①某種物質(zhì)②