山西省孝義市第三中學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期8月開學(xué)質(zhì)量檢測 化學(xué)試題（原卷版）

2024~2025學(xué)年高三8月開學(xué)質(zhì)量檢測卷化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Be9B11C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.千年古城一徐州是漢文化的發(fā)源地。徐州博物館中陳列的下列展品主要由金屬材料制成的是A.西漢豹形銅鎮(zhèn) B.西漢S形龍形玉佩C.西漢陶撫琴樂傭 D.漢畫像石—朱雀行龍2.實驗室安全管理是“雙一流”大學(xué)建設(shè)的基本要求。下列說法正確的是A.發(fā)現(xiàn)氫氣泄漏時，立刻打開通風櫥通風B.離開實驗室前實驗服必須脫下并留在實驗室內(nèi)C.將易燃易爆物品隨意放置在桌面上D.用大塊的金屬鈉做實驗，并俯身觀察現(xiàn)象3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及傳統(tǒng)文化息息相關(guān)。下列說法中錯誤的是A.飛機風擋的有機玻璃屬于有機高分子材料B.煙花繽紛多彩是由于火藥中各種金屬元素有不同的焰色C.古代的狼毫“湖筆”從物質(zhì)成分上看主要是蛋白質(zhì)和糖類D.鐵元素是人體中的常量元素，缺鐵會導(dǎo)致貧血癥4.酸性條件下和發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.該反應(yīng)每生成9.6gS轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.1L1mol?L溶液中，的的數(shù)目為C.標準狀況下，22.4L中含有的分子數(shù)為D.18g中含有σ鍵的數(shù)目為5.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確是A.化合物X存在順反異構(gòu)體B化合物Z可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子D.可以使用與NaOH溶液反應(yīng)制取6.下列實驗裝置不能達到相應(yīng)目的的是A.用圖甲裝置制備 B.用圖乙配制一定濃度的硫酸溶液C.用圖丙裝置制備 D.用圖丁蒸發(fā)結(jié)晶制取NaCl7.據(jù)報道，我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其主要原理如圖所示。下列說法不正確的是A.圖中表示CH4，其空間構(gòu)型是正四面體形B.步驟ⅲ、ⅳ總反應(yīng)方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2OC.步驟ⅰ到ⅳ中消耗的CH4與H2O2的物質(zhì)的量之比為1:1D根據(jù)以上原理，步驟ⅵ生成HCOOH和H2O8.裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電時的總反應(yīng)為。圖中的離子交換膜只允許通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時E電極質(zhì)量減少1.28g。下列說法正確的是A.電池工作過程中通過離子交換膜向左側(cè)移動B.裝置乙中C電極產(chǎn)生的氣體是，體積為112mL(標準狀況下)C.裝置乙工作過程中溶液pH先減小后不變D.裝置丙中F電極的電極反應(yīng)式為9.某化合物是一種常見肥料，結(jié)構(gòu)如下圖。其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，下列說法正確的是A.分子的極性：YW>ZW B.第一電離能：Y<Z<WC.原子半徑：Z>Y>X D.鍵能：10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向10mL1mol·L溶液中滴加幾滴等濃度的淀粉-KI溶液，溶液變藍色，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出現(xiàn)紅色與的反應(yīng)存在一定限度B向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加熱后，再加入銀氨溶液水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡淀粉未發(fā)生水解C向鐵絲在氧氣中燃燒后生成的黑色固體中加入足量鹽酸，黑色固體逐漸溶解，且沒有氣泡生成黑色固體中不含金屬鐵D向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性A.A B.B C.C D.D11.一種利用廢銅渣(主要成分CuO，含少量，等雜質(zhì))制備超細銅粉的流程如下：下列說法錯誤的是A.“酸浸”時延長反應(yīng)時間目的是提高銅元素的浸取率B.若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍色晶體為C.“沉銅”時發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：，，12.“類比”是研究物質(zhì)的重要思想。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的推測正確的是A.水溶液呈堿性，則水溶液也呈堿性[常溫下，]B.通入溶液中無沉淀生成，則通入溶液中也無沉淀生成C.常溫下，F(xiàn)e插入濃硝酸中不會被溶解，則Fe插入濃鹽酸中也不會被溶解D.乙烯能使酸性溶液褪色，則丙烯也能使酸性溶液褪色13.室溫下，將溶液與過量固體混合，溶液pH隨時間變化如圖所示。已知：、。下列說法錯誤的是A.1mol?L-1的溶液中：B.隨著反應(yīng)進行，上層清液中水的電離程度不斷增大C.600s時的溶液中：D.反應(yīng)14.BeO晶體是一種新型陶瓷，熔點高達2570℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.鈹原子的配位數(shù)是4B.若原子a、c的坐標分別為、，則原子b的坐標為C.BeO屬于離子晶體，熔點較高D.設(shè)O原子之間的最近距離為npm，BeO晶體密度為g?cm-3(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料得到綠礬()，然后制取鐵黃(FeOOH)并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：I．制取鐵黃流程如下：已知：“還原”時，將中的硫元素氧化為+6價。（1）“焙燒”前將硫鐵礦粉碎的目的是_______，“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“還原”時濾渣的主要成分為_______，所得溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）、的溶解度曲線如圖所示，“結(jié)晶”步驟的具體操作為_______、過濾、洗滌、干燥；“酸溶”時加入過量稀硫酸對“結(jié)晶”步驟的好處是_______。Ⅱ．鐵黃純度的確定，測定純度流程如下：已知：(配合離子)，不與稀堿液反應(yīng)。（4）若實驗時加入了xmol的，消耗ymolNaOH，設(shè)鐵黃的摩爾質(zhì)量為Mg?mol，則鐵黃樣品純度為_______(用含ω、x、y、M的代數(shù)式表示)。（5）測定時，若滴入溶液的量不足，則實驗結(jié)果_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。16.和可以作為鋰離子電池的正極材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）的制備：將LiOH(強堿)加入煮沸過的蒸餾水配成溶液，實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，在氮氣的氛圍中，將一定量的溶液與、LiOH溶液混合，酸性環(huán)境下充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。①投料方法：先將溶液與_______溶液混合，再用滴液漏斗滴加_______溶液；通入的目的是_______。②混合時，與、LiOH反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）的制備：取鐵粉和一定量比例的濃磷酸、水放入容器中，加熱充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量，同時加入適量水調(diào)節(jié)pH，靜置后過濾，洗滌，得到，高溫煅燒，即可得到。①其他條件不變時，磷酸與水的混合比例對鐵粉溶解速率的影響如圖所示。當在時，隨著水的比例增加，鐵粉溶解速率迅速加快的原因是_______。②上述制備過程中，溫度不宜過高的主要原因是_______。③工業(yè)上也可以用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品(混有氫氧化鐵)制備磷酸鐵()。其他條件一定，制備時測得Fe的有效轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請補充完整制取FePO?晶體的實驗方案：邊攪拌邊向磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中加入_______至完全溶解，向溶液中加入足量的_______，充分反應(yīng)，邊攪拌邊滴加_______至溶液pH約為_______，充分反應(yīng)至不再有沉淀產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥，得晶體。(實驗中須使用的試劑有：1mol?L-1的溶液，30%溶液，1mol?L-1的溶液)。17.氫能是能源體系的組成部分，強化制氫、儲氫等各環(huán)節(jié)的技術(shù)研發(fā)具有積極的現(xiàn)實意義?；卮鹣铝袉栴}：I．甲醇重整制氫。（1）已知：kJ?mol-1kJ?mol-1①_______kJ?mol-1。②已知：kJ?mol-1；向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO的優(yōu)點是_______。（2）在Cu-Pd合金表面上甲醇與水蒸氣重整反應(yīng)的機理如圖1所示(“★”表示此微粒吸附在催化劑表面，M為反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物)。①已知步驟II中碳氧雙鍵與發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)元素電負性變化規(guī)律，推導(dǎo)M的結(jié)構(gòu)簡式：_______。②催化劑長時間使用將失去活性，將失活的銅基催化劑分為兩份，第一份直接在氫氣下進行還原，第二份先在空氣中高溫煅燒后再進行氫氣還原，結(jié)果只有第二份催化劑活性恢復(fù)。催化劑失活的可能原因是_______。II．光解水制氫。（3）我國科學(xué)家以富勒烯和碳氮材料為催化劑，構(gòu)建了具有“三明治”結(jié)構(gòu)的光解水制氫的方法，如圖2所示。其制氫主要步驟有三步(I、II、III)；步驟I為光照時富勒烯層失去電子進入碳氮材料層并產(chǎn)生空穴(具有強氧化性)。①寫出步驟II空穴參與反應(yīng)的反應(yīng)式：_______。②列舉一條我國科學(xué)家光解水制氫方法的優(yōu)點：_______。III．二甲醚重整制氫。（4）溫度為T℃時，向恒壓為p的體系中充入物質(zhì)的量之比為1∶3的、發(fā)生反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：達到平衡時，二甲醚轉(zhuǎn)化率為25%，且產(chǎn)物中。①能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志為_______(填字母)。A．混合氣體中各物質(zhì)分壓保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D．消耗1mol時，有2mol生成②該溫度下達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______；體系內(nèi)二甲醚水蒸氣重整制氫主反應(yīng)的_______(列出含p的計算式即可)。18.化合物H是一種合成藥，其合成路線如下：已知：Et-表示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含有的含氧官能團名稱為___