甘肅省武威市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（原卷版）

甘肅省武威六中教育集團(tuán)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、單選題(每題3分，共14道題，共42分)1.化學(xué)與生活、材料、科技等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.神舟載人飛船使用砷化鎵太陽能電池，砷和鎵均屬于主族元素B.將地溝油制成生物柴油變廢為寶，生物柴油與柴油的成分相同C.某系列手機(jī)搭載了麒麟9000S芯片，芯片的主要成分是晶體硅D.杭州亞運(yùn)會(huì)特許商品亞運(yùn)蓮花尊的主要成分是瓷土，瓷土屬于無機(jī)非金屬材料2.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B.粉末加入到硫酸溶液中：C.向澄清石灰水中滴加過量：D.向溶液中加入少量的NaOH溶液：3.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ中被還原B.反應(yīng)過程中，可以循環(huán)利用C.反應(yīng)的離子方程式為：D.脫除，消耗氧氣的體積為4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用甲裝置測(cè)量O2體積 B.用乙裝置驗(yàn)證SO2的酸性和漂白性C.用丙裝置實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 D.用丁裝置收集NO2氣體5.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變色,再滴入氯水后溶液變?yōu)榧t色溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生溶液中含有COD透過藍(lán)色鈷玻璃觀察某化合物的焰色反應(yīng)，火焰呈紫色該化合物中含有K+A.A B.B C.C D.D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W元素的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，X元素在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，Y元素的離子半徑在同周期最小，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.Y和Z可形成離子化合物C.W、Z形成的一種化合物可用于自來水的殺菌消毒D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性7.柳樹皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應(yīng)生成乙酰水楊酸（阿司匹林），以下說法中正確的是A.水楊酸和乙酰水楊酸互為同分異構(gòu)體 B.乙酰水楊酸不能與金屬鈉反應(yīng)C.乙酸酐的分子式為 D.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖2可表示晶體與晶體反應(yīng)的能量變化C.圖3所示的鋅錳干電池中發(fā)生還原反應(yīng)D.圖4所示裝置可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：M<N9.下列熱化學(xué)方程式正確的是A.已知，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.、完全反應(yīng)，放出熱量98.3kJ，則C.31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則D.若，則10.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，和NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.若是恒容容器，0~2min內(nèi)，為B.若是恒容容器，0min時(shí)與5min時(shí)的壓強(qiáng)是相等的C.若保持壓強(qiáng)不變，5min后，向容器中充入氦氣，可引起D.壓縮容器、升高溫度和使用催化劑都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)11.下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上發(fā)生水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說法正確的是A.①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此ΔH相同C.由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)D.相同條件下，反應(yīng)速率④>②12.已知：△H＜0，下列說法正確的是A.該條件下，熔點(diǎn)比高B平衡時(shí)升高溫度，減小，增大C.及時(shí)分離可加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.上述反應(yīng)中每生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為13.下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在to時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B.由圖②可知，滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0C.圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A+B3CD.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0圖④y軸可以表示Y百分含量14.下列說法不正確的是A.某溫度下反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)平衡后，再壓縮容器體積，則平衡逆向移動(dòng)，再次達(dá)平衡后c(CO2)變小B.已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，向0.5mol/L綠色的CuCl2溶液中加水，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色C.某一可逆反應(yīng)加入催化劑后反應(yīng)速率加快，ΔH不改變，達(dá)平衡前相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率會(huì)增大D.分別向甲容器(恒溫恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0，平衡時(shí)平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)二、填空題(每空2分，共4道題，共58分)15.工業(yè)上由含銅廢料(含有等)制備硝酸銅晶體的流程如圖所示：（1）“焙燒”在時(shí)進(jìn)行，寫出由“焙燒”生成和的化學(xué)方程式為：___________。（2）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（3）“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填字母)。A.稀硫酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.濃硝酸（4）“反應(yīng)”一步所用的試劑是和，反應(yīng)過程中無紅棕色氣體生成。①理論上消耗和的物質(zhì)的量之比為___________。②若不加10%的溶液，只用20%的溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度上升并出現(xiàn)大量紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）根據(jù)下圖分析從“反應(yīng)”所得溶液中析出的方法是___________。（6）已知有很多性質(zhì)，既能體現(xiàn)酸性，又能體現(xiàn)氧化性或還原性，請(qǐng)寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：___________。16.回答下列問題（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種制備的方案。a．溶液與粉末反應(yīng)；b．粉與濃H2SO4加熱條件下反應(yīng)。小組同學(xué)用如圖所示裝置檢驗(yàn)上述方案b中所有氣體產(chǎn)物。①A中m儀器的名稱___________，裝置B中盛放的試劑為___________。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開__________(填儀器接口的小寫字母)。③裝置C中儀器n的作用為___________。（2）硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量，如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。寫出上方流程的總化學(xué)方程式___________。（3）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的和溶液，操作裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如下表：燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生，傳感器測(cè)得溶液H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G、H、I中現(xiàn)象推測(cè)以上實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式是___________。②據(jù)I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的現(xiàn)象，推測(cè)其根本原因可能是___________。17.甲醇是重要的化工原料。工業(yè)上常利用合成氣(主要成分為和)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①；②；③?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：在下，甲醇完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出的熱量。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。（2）上述___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________；若開始時(shí)的物質(zhì)的量一定時(shí)，體系中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。則隨溫度的升高而___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，壓強(qiáng)由大到小為___________。（4）在容積為的密閉容器中由反應(yīng)③合成甲醇?，F(xiàn)將和充入該容器中，在不同溫度下充分反應(yīng)，生成的甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則___________(填“>”“<”或“=”)；若時(shí)達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________，平衡常數(shù)為___________。18.A是一種重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平，通過一系列化學(xué)反應(yīng)，可以制得成千上萬種有用的物質(zhì)。結(jié)合下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)