高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練—物質(zhì)結(jié)構(gòu)

一'單選題

乙醛

1.乙硼烷(B2H6)常應(yīng)用于有機(jī)合成領(lǐng)域，可通過反應(yīng)3NaBH4+4BF,=2B2H6+3NaBR制得。下列

說法正確的是

A.基態(tài)B原子的軌道表示式為忐jQjjJ,「P「?

B.基態(tài)F原子核外電子排布式為2s22Ps

C.BE,分子空間構(gòu)型為三角錐形

D.NaB耳中含有配位鍵

2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較正確的是

A.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Cr>Mn>As

B.酸性：CH3COOH>CH2C1COOH>CH2FCOOH

C.鍵角：SeO3<SeO；<SeO；

D.沸點(diǎn)：ASH3>PH3>NH3

3.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸增大

B.在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的電子

C.2p、、2py、2Pz軌道相互垂直，且能量相等

D.通過原子光譜上的特征譜線能鑒定某些元素

4.離子液體是指由體積較大的陰、陽離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱為低溫熔融

鹽。離子液體有許多優(yōu)點(diǎn)，例如難揮發(fā)，有良好的導(dǎo)電性，可作溶劑、電解質(zhì)、催化劑等。1-正丁基-3-

甲基咪哇六氟磷酸鹽是一種離子液體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于它的敘述正確的是

+/CH

HC—N-3

//*

HC'N/CHPF6-

出］^CH2

CH2CH3

A.第一電離能(Ii)：N>F>C>H

B.該新型化合物含有的C、N、P元素均為sp3雜化

C.1-正丁基-3-甲基咪哇六氟磷酸鹽屬于含價(jià)鍵的離子化合物

D.該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)

5.三氯蔗糖（結(jié)構(gòu)如圖所示），又名蔗糖素，其甜度約為蔗糖的600倍，具有熱量低、安全性高等優(yōu)點(diǎn),

可供糖尿病患者食用，被認(rèn)為是幾乎完美的甜味劑。下列說法正確的是（）

A.氯元素的2P和3P軌道形狀均為球形

B.氧元素的Is、2s能級(jí)的軌道數(shù)相同

C.基態(tài)碳原子的L層沒有成對(duì)電子

D.基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為3s23P6

6.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素且只有Q為金屬元素，基態(tài)X原子核外電子

占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z是地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，基態(tài)W原子p軌

道上的電子數(shù)比s軌道上的電子數(shù)多4,Q的原子序數(shù)為X、Y、W原子序數(shù)的總和.下列說法正確的是

A.Q位于元素周期表的ds區(qū)

B.第一電離能：X<Y<Q

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<Y

D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W<X

7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

D.CO2的電子式：：O：C：O：

8.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③Is22s22P3④

Is22s22P5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能：@＞（3）＞（1）＞@B.原子半徑：④〉③乂類①

C.電負(fù)性：④，③〉①〉②D.最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素X基態(tài)原子2P軌道上的電子為半滿狀態(tài)，

Y、Z為金屬元素，其中元素Y是其所在周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與X處于同一主族。下列說法正

確的是（）

A.第一電離能:I1（Y）＞I2（Z）

B.電負(fù)性：W＞X

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

10.四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1S22s22P63s23P4②1S22s22P63S23P3③1S22s22P3④1S22s22P5

則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能：④〉③，①〉②B.電負(fù)性：@＞（1）＞（3）＞（2）

C.原子半徑：@＞（1）＞（3）＞（4）D.最高正化合價(jià)：@＞（3）=@＞@

11.925U是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)露U的說法正確的是（）

A.第u原子核中含有92個(gè)中子

B.第u原子核外有143個(gè)電子

C.與||8U為同一核素

D.露u與互為同位素

12.乙二胺雙縮水楊醛合鉆（II）是一種簡(jiǎn)單的載氧體，對(duì)開發(fā)在特殊條件下（如潛水、高空飛行）的氧供應(yīng)

材料具有重要意義。乙二胺雙縮水楊醛合鉆（II）的制備原理如下圖所示，下列說法正確的是（）

7

OHHN一仙2CO（CH3COO）2

SoCH3cH20H'

a水楊醛

A.水楊醛分子中所有原子一定共平面

B.乙二胺與乙二酸可發(fā)生加聚反應(yīng)

C.基態(tài)鉆原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種

D.乙二胺中H—N—C的夾角大于乙二胺雙縮水楊醛合鉆（II）中C—N—C的夾角

13.下列說法中正確的有幾項(xiàng)

①金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)②水結(jié)成冰密度減小與水分子之間能形成氫鍵有

關(guān)③HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔、沸點(diǎn)的

高低⑤某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ.moL）分別為738、1451、7733、10540、13630、

17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X?+⑥硬度由大到?。航饎偸咎蓟琛稻w硅

CH°）的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛（H0

⑦鄰羥基苯甲醛\CHO）的熔、沸點(diǎn)高⑧

OH

沒有手性碳原子

B.4C.5D.6

14.Fe、Co、Ni均位于第四周期Vffl族，屬于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知

其晶胞參數(shù)為anm。下列說法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)Fe中含有金屬鍵

B.基態(tài)Fe原子核外電子排布式為3d64s2

C.晶體中，Co與Ni原子個(gè)數(shù)比為3:1

D.Co與Ni之間的最短距離為變anm

2

15.周期表中IIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。硼熔點(diǎn)很高，其硬度僅次于金剛石，單質(zhì)硼可以溶于熱

的濃硝酸生成硼酸（H3BO3）,硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐劑；硼烷（B2H6,常

溫下為氣態(tài)）是一種潛在的高能燃料，在。2中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，燃燒熱為2165kJ?mol-

1；氨硼烷（H3NBH3）是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，與硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但沸點(diǎn)卻比硼烷高得多；

BF3是石油化工的重要催化劑；AbCh熔點(diǎn)很高，是兩性氧化物，可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；碎化錢（GaAs）是一

種新型化合物半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是（）

A.H3NBH3分子間存在氫鍵

B.BF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C.錢原子（3iGa）基態(tài)原子核外電子排布式為4s24Pl

D.niA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

16.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：；°0

Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：回回口|

D.HC1的形成過程：H*。：一H+pgl,

17.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙煥分子的空間填充模型：O-?0?-O

F

B.B耳的結(jié)構(gòu)式：卜竹r

LF」

C.基態(tài)鋁原子的價(jià)層電子軌道表示式：.田工曲口血

D.HC1中。鍵的形成過程：工

18.下列化學(xué)用語或表述正確的是

一2p

A.基態(tài)氧原子的價(jià)層軌道表示式：［川

C

B.PC1的VSEPR模型：b^Q

c.四氯乙烯的空間填充模型：

D.CH3cH（CH3）CH2coOH系統(tǒng)命名法名稱為：2一甲基丁酸

19.下列說法惜用也是（）

A.CISO20cH③與水反應(yīng)可生成二種酸

B.IC1與水反應(yīng)生成HC1和HIO

1818

C.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣為第02或00或02

D.COC"分子中的原子都處于同一平面，且能與水反應(yīng)生成CO?

20.下列圖示所對(duì)應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）

m

A.圖甲表示的是短周期元素的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況

B.圖乙可用來表示第三周期主族元素最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化情況

C.圖丙表示CH4與CL反應(yīng)的能量變化，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.圖丁可以表示某一可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，且t2時(shí)：丫正=丫逆加

二'綜合題

21.發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNCh堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜。其中鐵經(jīng)歷了

如下轉(zhuǎn)化:

①N&NO?溶液

Fce------------------Na,eO--------

△2

NaNO,溶液

△

Na?Fe?O4

其中②的化學(xué)方程式為：Na2FeO2+NaNO2+H2O-NazFezCU+NlhT+NaOH（未配平）。

A

完成下列填空：

（1）Na原子核外有種能量不同的電子，其中能量最高的電子所占的電子亞層符號(hào)

為0將反應(yīng)②中涉及的短周期元素，按原子半徑由大到小順序排列。

（2）NH3分子的結(jié)構(gòu)式為。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氮元素的非金屬性比氧元素弱的原因。_

（3）配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式o若反

應(yīng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氨氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。

（4）反應(yīng)③中NazFeCh與NazFezCU的物質(zhì)的量之比為。寫出Fe—FesCU的置換反應(yīng)的化學(xué)

方程式___________________________________

22.第IVA族元素及其化合物是結(jié)構(gòu)化學(xué)研究的熱點(diǎn)。幾種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

乙（足球爆）內(nèi)（石■）?。ǜ杀?/p>

(1)基態(tài)錯(cuò)(Ge)的核外電子排布式為o

(2)上述四種晶體中，熔點(diǎn)最低的是,金剛石中碳原子之間含有的作用力

是O

(3)在碳族元素中，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是(填分子式)。

(4)與碳同周期的主族元素中，第一電離能最大的是(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最小的

是O

(5)在碳的氫化物中，既含。鍵，又含兀鍵的分子有許多，其中含◎鍵與兀鍵數(shù)目之比為5：1的分

子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，(寫一種)。

(6)硅晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石(如圖甲)，則Imol硅晶體中含mol共價(jià)鍵，Imol石墨(如圖

丙)晶體中含mol共價(jià)鍵。

(7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知干冰(如圖丁)的晶胞邊長(zhǎng)為apm,則干冰的密度為

g-cny3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。

23.金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。

(1)Na的軌道表示式為o

(2)NaCl的熔點(diǎn)為800.8C。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽，制備金屬Na,電解的

化學(xué)方程式為：2NaCl(l)==2Na(l)+Cl2(g),加入CaCl,的目的

是o

(3)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2。？?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過的試劑

為、(填序號(hào))。

a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KM11O4溶液

(4)Na2。？的電子式為o

在25℃和1011^2時(shí)，Na與。2反應(yīng)生成ImolNa2。？放出51O.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：O

(5)向酸性KMnC>4溶液中加入Na?。?粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。

+2++

MnO；+H+Na2O2=Mn+Na+O2T+H2O

配平上述離子方程式O

該反應(yīng)說明Na2o2具有(選填，氧化性”“還原性”或，漂白性”)。

(6)在密閉容器中，將amolNaz。？和bmolNaHCO3固體混合物加熱至250℃,充分反應(yīng)后，若剩余

固體為Na2cO3和NaOH、排出氣體為。2和H?。時(shí)，a：b的取值范圍為。

24.鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻?/p>

丙酮和乙醇參與。

(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為o

(2)丙酮(I?)分子中碳原子軌道的雜化類型是，Imol丙酮分子中含

ll3C—C—cilj

有C鍵的數(shù)目為。

(3)C,H,O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?

(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)椤?/p>

25.鐵銘液流電池亮相冬奧會(huì)，因其安全性高、成本低、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)備受各方關(guān)注。阿伏加德羅常數(shù)

的值為NA?；卮鹣铝袉栴}：

(1)K3[Fe(CN)6]晶體為紅色，俗稱赤血鹽，該化合物中鐵離子與CN-以配位鍵形式相結(jié)合，其中配位

原子為碳原子。該化合物中，電負(fù)性最大的元素是,碳原子的雜化方式為，Imol

K3[Fe(CN)6]中含個(gè)o鍵。

(2)FeSCU常作補(bǔ)鐵劑，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為,SO：的空間構(gòu)型是。

(3)基態(tài)銘原子核外電子占有的能級(jí)數(shù)為-CrO5為藍(lán)色晶體，其中Cr為+6價(jià)，也可將其

書寫為CrO(O2)2,其結(jié)構(gòu)式為。

(4)已知單質(zhì)鐵的晶胞為體心立方堆積，結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)晶胞中含有個(gè)鐵原子，假設(shè)

晶胞的邊長(zhǎng)為anm,則鐵的密度為g-cm-3o

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】A

【解析】【解答】A.Cr基態(tài)原子的價(jià)電子排布是3d54s1未成對(duì)電子有6個(gè)；Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布

是3d54s2,未成對(duì)電子有5個(gè)；As基態(tài)原子的價(jià)電子排布是4s24P3,未成對(duì)電子有3個(gè)；基態(tài)原子未成

對(duì)電子數(shù)：Cr>Mn>As,故A符合題意；

B.飽和一元竣酸炫基上的氫原子被鹵素取代后，因?yàn)辂u素原子有吸引電子作用，降低了竣基碳原子上的

電子云密度，使氫容易電離，鹵代乙酸中鹵素原子個(gè)數(shù)越多、鹵素原子的非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，則

酸性：CH3COOH<CH2C1COOH<CH2FCOOH,故B不符合題意；

c.SeO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g(6-3x2)=3,且沒有孤電子對(duì)，中心原子雜化方式為sp2,空間

構(gòu)型為正三角形，鍵角為120。；SeOj中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+g(6+2-4x2)=4,且沒有孤電子

對(duì)，中心原子雜化方式為sp3,空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109。28。SeO；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3+|(6+2-3x2)=4,且有一個(gè)孤電子對(duì)，中心原子雜化方式為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為

107°；鍵角：SeO3>SeO；>SeO^,故C不符合題意；

D.一般情況下，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的化合物而言，相對(duì)分子質(zhì)量越大其沸點(diǎn)越高，但是NH3分子間存在氫

鍵，沸點(diǎn)增高，出現(xiàn)了反常的現(xiàn)象，即沸點(diǎn)NH3>ASH3>PH3,故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.Cr的未成對(duì)電子數(shù)為6,Mn的未成對(duì)電子數(shù)為5,As的未成對(duì)電子數(shù)為3；

B.鹵代乙酸中鹵素原子個(gè)數(shù)越多、鹵素原子的非金屬性越強(qiáng)，酸性越；

C.孤電子對(duì)間排斥力〉孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力〉成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多

鍵角越??；

D.氨氣分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)增高。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.相同能級(jí)，能層越大，能量越大，Is、2s、3s電子的能量逐漸增大，A不符合題

思卡.；

B.在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子在該點(diǎn)的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

的軌跡，B符合題意；

C.2px、2py、2Pz軌道相互垂直，同一能級(jí)的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2Pz軌道的能量相同，

C不符合題意；

D.不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如

鋒和鋤，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.相同能級(jí)，能層越大，能量越大；

C.2px、2py、2Pz軌道相互垂直，同一能級(jí)的不同軌道的能量相同；

D.不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光。

4.【答案】C

5.【答案】B

【解析】【解答】A、p軌道呈啞鈴形，故A錯(cuò)誤；

B、氧元素的Is、2s能級(jí)的軌道數(shù)均為1,故B正確；

C、基態(tài)碳原子的核外電子排布式為Is22s22P2,L層有1對(duì)成對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；

D、基態(tài)氯原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,外圍電子排布式為3s23P5,故D錯(cuò)誤;

故答案為：Bo

【分析】A、p軌道形狀均呈啞鈴形；

B、氧元素的Is、2s能級(jí)的軌道數(shù)相同；

C、基態(tài)碳原子的核外電子排布式為Is22s22P2;

D、基態(tài)氯原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P5。

6.【答案】A

7.【答案】B

【解析】【解答】A.Na+的質(zhì)子數(shù)是11,結(jié)構(gòu)示意圖:A不符合題意;

B.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,其空間充填模型:B符合題意;

C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子可表示為：魯I,C不符合題意;

D.C02是共價(jià)化合物，電子式為：，D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A.陽離子中，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

B.乙烯是平面構(gòu)型

C.原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

D.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間形成4個(gè)共用電子對(duì)

8.【答案】C

【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第nA族、第VA族元素

第一電離能大于其相鄰元素，同主族從上到下第一電離能減小，因此第一電離能：F>N>P>S,即④>

@>@>(1),故A錯(cuò)誤；

B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：P>S

>N>F,即②>①>③>④，故B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：F>N>S>P,則電負(fù)性：F>N>S>P,即④>③

>?>@,故C正確；

D、N與P的最高正價(jià)為+5價(jià)，S的最高正價(jià)為+6價(jià)，F(xiàn)無最高正價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①〉

(3)=(2))故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】Is22s22P63s23P4為S元素，Is22s22P63s23P3為P元素，Is22s22P3為N元素，Is22s22P§

為F元素。

9.【答案】C

【解析】【解答】分析知X、Y、Z、W分別為：N、Na、Mg或Al、P；

A.同周期從左到右第一電離能增大，貝U"Y)<l2(Z),A不符合題意；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，同主族從上到下非金屬性減弱，則電負(fù)性：W<X,B不符合題

思卡.；

C.同周期從左到右金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也減弱，即Y>Z,C符合題意；

D.同主族從上到下非金屬性減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也減弱，則W<X,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】

A.同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中nA族和VA族的第

一電離能高于相鄰的元素。

B.元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，同主族從上到下非金屬性減弱；

C.同周期從左到右金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也減弱；

D.同主族從上到下非金屬性減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也減弱。

10.【答案】C

【解析】【解答】

A.一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大。但若元素處于第IIA族、第VA

族，由于原子最外層電子處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。同一

主族元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越小，則四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：@>?>

②〉①，A不符合題意；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，同一

主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，則元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：@>@>@>@,B

不符合題意；

C.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。徊煌芷谠?，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，則原

子半徑大小關(guān)系為：②〉①，③〉④，c符合題意；

D.F元素非金屬性很強(qiáng)，原子半徑很小，與其它元素反應(yīng)只能得到電子或形成共用電子對(duì)時(shí)偏小F元

素，因此沒有與族序數(shù)相等的最高化合價(jià)，故F元素化合價(jià)不是在所有元素中最高的，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】Is22s22P63s23P4為S元素，Is22s22P63s23P3為P元素，Is22s22P3為N元素，Is22s22P5為F元

素。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.置U原子核中含有92個(gè)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=235-92=143,故A不符合題意；

B.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，露u原子核外有92個(gè)電子，故B不符合題意；

C.核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，第u與言u(píng)是不同的原子，都是氫元

素的核素，故C不符合題意；

D.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，咨u與貧u質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同

位素，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，原子序數(shù)=

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.苯環(huán)上所有原子共平面，水楊醛相當(dāng)于苯中兩鄰兩個(gè)氫原子被羥基、醛基取代，但

單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以水楊醛中所用的原子不一定共平面，A不符合題意；

B.乙二胺與乙二酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，B不符合題意；

C.基態(tài)Co原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2,電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為15種，C符合題意；

D.乙二胺中N原子采用sp3雜化，乙二胺雙縮水楊醛合鉆(II)中N原子采用sp?雜化，所以乙二胺中

H-N-C的夾角小于乙二胺雙縮水楊醛合鉆(II)中C-N-C的夾角，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

B.注意加聚反應(yīng)中參與的有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵等不飽和鍵。

C.基態(tài)Co原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2。

D.乙二胺中N原子采用sp3雜化，乙二胺雙縮水楊醛合鉆(II)中N原子采用sp2雜化。

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】A

【解析】【解答】A.氨硼烷分子中含有氮原子，能形成分子間氫鍵，分子間作用力大于硼烷，所以與硼

烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，沸點(diǎn)卻比硼烷高得多，故A符合題意；

B.三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的平面

正三角形，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B不符合題意；

C.錢元素的原子序數(shù)為31,基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3di。4s24p1故C不符合題意；

D.由題給信息可知，硼為原子晶體，而鋁為金屬晶體，所以IIIA族元素單質(zhì)的晶體類型不相同，故D

不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】B.BF3中只含B-F極性鍵，BF3正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

C錢元素的原子序數(shù)為31,其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d】。4s24p1

DJIA族元素單質(zhì)的晶體類型不相同，如硼為原子晶體，而鋁為金屬晶體。

16.【答案】C

【解析】【解答】A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B、電子應(yīng)該先以孤電子的形式排滿2P的3個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；

C、SO2中，S存在1對(duì)孤電子對(duì)，C正確；

D、HC1為共價(jià)化合物，其形成過程應(yīng)以共價(jià)化合物的電子式表示，即H?+:41：一H：CI：-

????

D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

B、電子應(yīng)該先以孤電子的形式排滿2P的3個(gè)軌道；

C、中心原子孤電子對(duì)數(shù)

中心原子價(jià)層電子-周圍原子數(shù)x周圍原子數(shù)最多得到電子數(shù)土離子電荷數(shù)

=----------------------------------------------------------------------------------------------------------?

2

D、HC1為共價(jià)化合物，其形成過程應(yīng)以共價(jià)化合物的電子式表示。

17.【答案】D

18.【答案】B

19.【答案】C

【解析】【解答】A.CIS。20cH3為氯磺酸甲酯，水解產(chǎn)生鹽酸、硫酸和甲醇，故與水反應(yīng)可生成二種

酸，A不符合題意；

B.IC1中I呈+1價(jià)、C1呈-1價(jià)，則與水反應(yīng)生成HC1和HIO,B不符合題意；

C.Na?。？與H「。反應(yīng)歸中反應(yīng)，生成氧氣為。2,C符合題意；

D.C0CU分子中默基為平面結(jié)構(gòu)，則原子都處于同一平面，且能與水反應(yīng)生成HC1與C。？，D不符

合題意；

故答案為：Co

【分析】A.CISO20cH3水解生成鹽酸、硫酸和甲醇；

B.IC1水反應(yīng)生成HC1和HI0；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)生成的氧氣全部來自于過氧化鈉；

D.COCb分子中C原子采取sp2雜化，COCb能與水反應(yīng)生成碳酸和氯化氫。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.短周期元素，最外層電子數(shù)：第一周期從1遞增到2,二、三周期從1遞增到8,周

而復(fù)始，故A不符合題意；

B.第三周期主族元素的最高化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增加，從+1價(jià)遞增到+7價(jià)，故B不符合題意；

C.圖中CH4與CL的第一步反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，而第二步為放熱

反應(yīng)，故C符合題意；

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v（正反應(yīng)尸v（逆反應(yīng)）彳0,圖中t2為平衡狀態(tài)，式正反應(yīng)尸v（逆反應(yīng)）力0,故

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)圖示即可判斷，最外層電子數(shù)的排布規(guī)律

B.同周期主族元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)從1遞增到7

C.分兩步，使用了催化劑，根據(jù)能量的變化即可判斷放熱吸熱

D.濃度不變時(shí)，達(dá)到平衡，速率不為0

21.【答案】(1)4；3s；r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)

(2)V；氧原子和氮原子電子層數(shù)相同，氧原子核電荷數(shù)更大，核對(duì)外層電子吸引能力更強(qiáng)，原

H-N-H

子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，所以非金屬性氧元素強(qiáng)于氮元素

△

(3)2Na2FeO2+NaNO2+3H2O：Na2Fe2O4+NH3T+3NaOH；3NA或1.806x1()24

(4)1：1；3Fe+4H2(Xg)Fe3O4+4H2

【解析】【解答】由流程可知，反應(yīng)①為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T，反應(yīng)②為

6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3T+7NaOH,反應(yīng)③為NazFeCh+NazFezCU+ZHzOFesCU+

4NaOH,從而制得Fe3O4。

(l)Na的核外電子排布式為Is22s22P63s1占有4個(gè)軌道，因此有4種不同能量的電子；其中3s軌道的能

量最高；反應(yīng)②中涉及的短周期元素有Na、N、O、H,一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期

元素從左到右原子半徑依次減小，因此半徑r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)；

(2)NH3的N和H之間為極性共價(jià)鍵，每個(gè)H與N共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為H\_H；氧原子和氮原子電

子層數(shù)相同，氧原子核電荷數(shù)更大，正電荷多，原子核對(duì)外層電子吸引能力更強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑更小，

因此得電子能力更強(qiáng)，所以非金屬性氧元素強(qiáng)于氮元素；

(3)Na2FeO2中Fe由+2價(jià)升為+6價(jià)，NaNCh中N由+3價(jià)降為-3價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和原子守恒，可配

A

平方程式2Na2FeO2+NaNO2+3H2O：NazFezCU+NH3T+3NaOH；11.2LNH3的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)

方程式可知，生成1個(gè)NH3分子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,因此轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.5NAX6=3NA或1.806x1()24；

(4)根據(jù)分析，反應(yīng)③為Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH,因此Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量

之比為1：1；Fe與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe3C>4,方程式為3Fe+4H20(g)3Fe304+4H2.

【分析】(1)Na原子核外電子排布為Is22s22P63s1有4個(gè)能級(jí)，則有4種能量不同的電子；離核越遠(yuǎn)，

能量越高；電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。

(2)NH3中N-H鍵為共價(jià)單鍵；同周期元素原子，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)外層電子吸

引能力越強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑較小，得電子能力較強(qiáng)，則非金屬性較強(qiáng)。

(3)反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)，可根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平和計(jì)算。

(4)化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)③化學(xué)方程式進(jìn)行分析；Fe與水蒸氣在高溫條件

下反應(yīng)生成FesCU和H2O

22.【答案】(1)Is22s22P63s23P63di°4s24P2

(2)干冰或??；非極性鍵或◎鍵

(3)CH4

(4)F；Li

(5)CH2=CH2

(6)2；1.5

1.76xlQ32

(7)

3

NA-a

【解析】【解答】⑴楮(Ge)是32號(hào)元素，則基態(tài)楮(Ge)的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63a4s24P2,或

[Ar]3d]。4s24P2。

(2)甲(金剛石)是共價(jià)晶體，乙(足球烯)是分子晶體，丙(石墨)是混合晶體，丁(干冰)是分子晶體，乙和丁

相比較，足球烯的分子量大于二氧化碳分子量，故熔點(diǎn)最低的是丁(干冰)。金剛石中碳原子之間通過共價(jià)

鍵結(jié)合到一起的，此共價(jià)鍵屬于非極性鍵。金剛石中碳原子采取的是sp3雜化，故碳原子之間形成的共價(jià)

鍵類型是。鍵，則金剛石中碳原子之間含有的作用力是非極性鍵或◎鍵。

⑶氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，碳族元素中非金屬性最強(qiáng)的是碳元素，所以在碳族

元素中，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是CH*

(4)與碳同周期的主族元素是指第二周期的主族元素，根據(jù)同周期元素的第一電離能大小變化規(guī)律，第一

電離能最大的是F,根據(jù)同周期元素的電負(fù)性強(qiáng)弱變化規(guī)律，電負(fù)性最小的是Li。

(5)在碳的氫化物中，含有兀鍵，說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，或碳碳三鍵，◎鍵與兀鍵數(shù)目之比為5：1,

假設(shè)兀鍵數(shù)為1,則分子結(jié)構(gòu)中只含有1個(gè)雙鍵，碳碳雙鍵中含有1個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵，說明剩下的4

個(gè)◎鍵分別是2個(gè)碳原子與氫原子形成的，則該分子是C2H4,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2。

(6)硅晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石(如圖甲)，每個(gè)硅原子與周圍4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)共價(jià)鍵被兩

個(gè)硅原子共有，根據(jù)均攤法，則1個(gè)硅原子相當(dāng)于含有2個(gè)共價(jià)鍵，貝也mol硅晶體中含2moi共價(jià)鍵。

石墨(如圖丙)晶體屬于混合晶體，同層之間的碳原子與相鄰的3個(gè)碳原子間形成碳碳共價(jià)鍵，同理，一個(gè)

共價(jià)鍵被2個(gè)碳原子共有，則1個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵數(shù)為1.5個(gè)，貝UImol石墨(如圖丙)晶體中含1.5mol

共價(jià)鍵。

(7)干冰分子采取的是面心立方最密堆積，則一個(gè)干冰晶胞中含有的干冰分子個(gè)數(shù)是8x：+6=4

82

44176

個(gè)，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為—x4=-g,已知干冰(如圖丁)的晶胞邊長(zhǎng)為apm,則干冰晶胞的體積為

NANA

17632

a3Pm3,則晶胞的密度等于N*30=1?g-cm-3。

-A--x1U，N?△義?a

a3?

【分析】(1)根據(jù)核外電子排布方式即可寫出

(2)根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)式判斷出晶體類型，分子晶體的熔點(diǎn)是最低的。金剛石是原子晶體，之間的作用力

是非極性鍵

(3)碳的氫化物中最穩(wěn)定的是甲烷

(4)同周期的元素電離能是增大的趨勢(shì)，因此第二周期電離能最大的是F,電負(fù)性最小的是金屬元素Li

(5)根據(jù)給出的要求即可寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(6)根據(jù)空間結(jié)構(gòu)即可計(jì)算出共價(jià)鍵數(shù)

(7)根據(jù)占位計(jì)算出分子的個(gè)數(shù)計(jì)算出晶胞質(zhì)量結(jié)合參數(shù)即可計(jì)算出密度

Is2s2p3s

23.【答案】⑴同口畫皿口

(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗

(3)c；a

(4)Na+[:O：O：12—Na+；2Na(s)+O2(g>Na2O2(s)AH=-510.9kJ/mol

+2++

(5)2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn+10Na+5O2T+8H2O；還原性

(6)—<a：b<l

2

【解析】【解答】(1)Na為11號(hào)元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為Is22s22P63s1則其軌道表示式為

Is2s2p3sIs2s2p3s

向[HEME'故答案為:向MEME；

(2)NaCl熔點(diǎn)為800.8℃,工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,加入CaCL時(shí)，580℃時(shí)NaCl即熔

融，所以加入CaCL能降低NaCl的熔點(diǎn)，即CaCb作助溶劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗，故答案

為：作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；

(3)采用空氣和Na為原料可直接制備NazCh,空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應(yīng)，所以在反應(yīng)前

需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以空

氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；

(4)Na2。？由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在0-0鍵，則Na?。？的電子式為

Na.[:()：():了―Na+；在25℃和lOlkPa時(shí)，Na與02反應(yīng)生成ImolNa?。？放出510.9kJ的熱

量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)+G>2(g)=Na2C>2(s)AH=-510.9kJ/mol,故答案為：

2+

Na-[:O：O：]-Na；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)A//=-510.9kJ/mol；

(5)根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為

+2++

2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn+10Na+5O2T+8H2O,該反應(yīng)中，Na2。？為還原劑，說明Na2。？具

+2++

有還原性，故答案為：2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn+10Na+5O2T+8H2O；還原性；

(6)殘余的固體為Na2cCh和NaOH,生成的氣體為O2和H2O,則有總反應(yīng)式為

a1

bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+(2a-b)NaOH+(b-a)H2O+—O2,2a-b>0,貝!]a：b>—,b-a>0,貝!]a：

b<l,則a：b的取值范圍為，<a：b<l,故答案為：-<a：b<lo

22

【分析】(l)鈉為11號(hào)元素，其電子排布式為Is22s22P元S%

(2)氯化鈣可以降低氯化鈉的熔點(diǎn)；

(3)空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，需要先除去二氧化碳，再進(jìn)行干燥；

(4)過氧化鈉的電子式要注意，過氧根離子寫在中間，鈉離子寫在兩邊；

(5)氧化還原反應(yīng)的配平要結(jié)合化合價(jià)升降守恒配平化學(xué)計(jì)量數(shù)；

(6)結(jié)合碳酸氫鈉和過氧化鈉反應(yīng)的總方程式以及化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行判斷。

24.【答案】(1)[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5

(2)sp2和sp3；9NA

(3)H<C<O

(4)乙醇分子間存在氫鍵

【解析】【解答】(1)Fe的原子序數(shù)為26,Fe3+基態(tài)核外電子數(shù)為23,且3d電子為半滿穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，可知Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d，，故答案為：[Ar]3d§或

Is22s22P63s23P63d§；

(2)一,、J!”中單鍵均為◎鍵，雙鍵中含1個(gè)0鍵，甲基上C形成4個(gè)0鍵，C=O中C

Ii-C—CI>3

形成3個(gè)。鍵，均沒有孤對(duì)電子，則