2014年上?；瘜W(xué)高考卷

2014年上?；瘜W(xué)高考卷一、選擇題（共40分，每題2分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽溶液C.氧化銅D.自來水2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低B.還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高C.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)都不變D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等3.下列關(guān)于原子核外電子排布的說法，錯(cuò)誤的是（）A.電子層數(shù)越多，能量越高B.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小D.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大4.下列關(guān)于同位素的說法，正確的是（）A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)B.同位素具有相同的電子數(shù)C.同位素具有相同的原子質(zhì)量D.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是（）A.酸和堿反應(yīng)鹽和水B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等D.中和反應(yīng)中，溶液的pH始終等于76.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.離子鍵是原子間通過共享電子對形成的B.共價(jià)鍵是原子間通過轉(zhuǎn)移電子形成的C.金屬鍵是金屬原子間通過共享自由電子形成的D.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比C.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡位置D.溫度越高，反應(yīng)速率越快8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法，正確的是（）A.有機(jī)化合物一定含有碳元素B.有機(jī)化合物一定含有氫元素C.有機(jī)化合物都是共價(jià)化合物D.有機(jī)化合物都是高分子化合物9.下列關(guān)于苯的說法，錯(cuò)誤的是（）A.苯是一種芳香烴B.苯分子中碳碳鍵是單鍵和雙鍵交替排列C.苯分子中碳碳鍵長度相等D.苯可以發(fā)生加成反應(yīng)10.下列關(guān)于鹽類水解的說法，正確的是（）A.鹽類水解是吸熱反應(yīng)B.鹽類水解使溶液的pH值降低C.鹽類水解程度與鹽的濃度成正比D.鹽類水解程度與溫度成正比二、填空題（共40分，每空2分）11.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有______、______、______、______。12.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生______反應(yīng)；還原劑失去電子，發(fā)生______反應(yīng)。13.原子序數(shù)為9的元素是______，其核外電子排布為______。14.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而______，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而______。15.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______與______結(jié)合水。16.化學(xué)鍵的類型有______、______、______。17.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______、______、______。18.有機(jī)化合物的基本結(jié)構(gòu)單元是______。19.苯分子中碳碳鍵是一種特殊的鍵，稱為______。20.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是______與______結(jié)合弱電解質(zhì)的過程。三、簡答題（共20分）21.簡述離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。（6分）22.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。（6分）23.簡述有機(jī)化合物中的官能團(tuán)及其作用。（8分）四、計(jì)算題（共20分）24.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。（10分）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始濃度：N2=0.5mol/L，H2=1.5mol/L，NH3=0mol/L平衡濃度：N2=一、選擇題1.C2.A3.B4.A5.D6.C7.B8.A9.B10.D二、填空題11.合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)12.還原、氧化13.氟（F）、1s22s22p?14.減小、增強(qiáng)15.氫離子、氫氧根離子16.離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵17.反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑18.碳鏈19.芳香性鍵20.水分子、鹽的離子三、簡答題21.離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的，而共價(jià)鍵是通過原子間共享電子對形成的。離子鍵一般存在于金屬和非金屬之間，共價(jià)鍵一般存在于非金屬元素之間。離子鍵的強(qiáng)度一般比共價(jià)鍵弱，離子鍵在固態(tài)時(shí)具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，而共價(jià)鍵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對較低。22.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)包括：反應(yīng)放熱，鹽和水，反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后溶液的pH接近7。23.官能團(tuán)是有機(jī)化合物中決定其化學(xué)性質(zhì)的特定原子或原子團(tuán)。常見的官能團(tuán)包括羥基（OH）、羰基（C=O）、羧基（COOH）、氨基（NH2）等。官能團(tuán)決定了有機(jī)化合物的化學(xué)反應(yīng)類型和性質(zhì)，如醇類含有羥基，可以發(fā)生脫水、氧化等反應(yīng)。四、計(jì)算題24.設(shè)平衡時(shí)NH3的濃度為xmol/L，則N2和H2的濃度分別為0.5xmol/L和1.53xmol/L。平衡常數(shù)表達(dá)式為：Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)將平衡濃度代入得：Kc=(x2)/((0.5x)(1.53x)3)1.基本概念：純凈物、氧化還原反應(yīng)、原子核外電子排布、同位素、酸堿中和反應(yīng)、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)速率、有機(jī)化合物、苯、鹽類水解。2.化學(xué)反應(yīng)類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。3.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、原子半徑、非金屬性。4.化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計(jì)算。5.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型。各題型所考察學(xué)生的知識點(diǎn)詳解及示例：選擇題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念、原理的理解和應(yīng)用能力。例如，第1題考察純凈物的定義，學(xué)生需理解純凈物是由一種物質(zhì)組成的。填空題：考察學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的記憶和運(yùn)用能力。例如，第11題要求學(xué)生填寫化學(xué)反應(yīng)的基本類型，學(xué)生需記住并理解各類反應(yīng)的特