四川省樂山市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE16四川省樂山市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14O16Fe56Cu64第一部分(選擇題)一、選擇題(共20小題，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以說明的是A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱 C.易腐蝕 D.有延展性2.下列各組多電子原子原子軌道能量比較不正確的是()A.4s＞3d B.4px＞3pz C.4p＞3p D.2s＜2p3.下列現(xiàn)象不能用“相像相溶”原理說明的是()A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于溶液C.用萃取碘水中的碘 D.苯與水混合靜置后分層4.某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是（）A.不行能有很高的熔沸點(diǎn) B.不行能是金屬晶體C.可能是有機(jī)物 D.可能是離子晶體5.下列說法正確的是()A.最外層電子排布為的元素肯定處于周期表族B.、都是極性分子C.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像D.在晶體中有陽離子肯定就有陰離子6.下列微粒間不能形成配位鍵的組合是()A.、 B.、 C.、 D.、7.下列對(duì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的大小排序不正確的是()A.鍵角：NH3＞H2O＞P4 B.陰離子配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2C.第一電離能：Se＞As＞Ge D.酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO8.元素周期表的種類相當(dāng)多，如大象式、回路式、能級(jí)式、亞歷山大式等，教材上所附的長式周期表是目前運(yùn)用最普遍的周期表。有一種特別好玩的鐘表式周期表如圖所示，下列說法正確的是（）A.12：00時(shí)“時(shí)針”所指元素金屬性最強(qiáng)B.從中午12：00點(diǎn)到下午6：00點(diǎn)，“時(shí)針”所指元素的金屬性依次減弱C.8：55時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準(zhǔn)）形成的化合物中陰、陽離子之比為1：1D.2：00時(shí)，“時(shí)針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子，性質(zhì)相像9.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：，下列說法正確的是()A.Na3AlF6為離子晶體 B.中Al3+為配體，接受孤電子對(duì)C.CO2中碳原子為sp2雜化 D.熔沸點(diǎn)：HF＞H2O10.、、、、為原子序數(shù)依次增大短周期元素，化合物與相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，為短周期金屬性最強(qiáng)的元素，且四種元素的核外電子總數(shù)滿意；下列敘述正確的是()A.簡潔離子半徑： B.化合物一元強(qiáng)酸C.電負(fù)性： D.與其他四種元素均能形成兩種及以上化合物11.下列有關(guān)說法不正確的是()A.水合銅離子的模型如圖所示，個(gè)水合銅離子中含有個(gè)配位鍵B.K2O晶體的晶胞如圖所示，K+填充O2?形成的四面體空隙C.晶體Zn的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子空間利用率為68%D.晶體Cu中原子的積累模型如圖，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)為1212.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C.太陽能集熱器 D.燃?xì)庠?3.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是()A. B.C. D.14.下列敘述正確的是A.生物質(zhì)能與氫能均屬于一次能源B.縮小氣體體積，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.相同狀況下，已知：，則為吸熱反應(yīng)D.取肯定量的晶體和晶體于燒杯中攪拌，放出的氣體使藍(lán)色石蕊試紙變紅15.反應(yīng)分兩步進(jìn)行，①；②，反應(yīng)過程能量變更曲線如圖所示(、、、表示活化能，且)。下列說法正確的是()A.兩步反應(yīng)的均大于B.反應(yīng)的C.反應(yīng)速率：D.三種物質(zhì)的穩(wěn)定性：16.下列說法正確的①任何稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成放出的熱即為中和熱②對(duì)任何一個(gè)化學(xué)平衡，其他條件不變時(shí)，當(dāng)溫度發(fā)生變更，平衡肯定發(fā)生移動(dòng)③平衡正向移動(dòng)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定增大④一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度是可以變更的⑤鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入固體或固體都不影響生成氫氣的速率A.②④ B.②④⑤ C.①③④ D.除⑤以外17.可逆反應(yīng)中，生成物的體積分?jǐn)?shù)()與壓強(qiáng)()、溫度()的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的推斷正確的是()A.正反應(yīng)吸熱B.正反應(yīng)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的上升而增大D.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行18.探究催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的流程圖如下。則下列說法不正確的是()A.試驗(yàn)中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接觸面B.Ⅱ處余燼沒有明顯變更，Ⅲ處余燼復(fù)燃C.試驗(yàn)時(shí)加MnO2后再插入帶余燼的木條，試驗(yàn)效果更佳D.該試驗(yàn)中MnO2可以用FeCl3代替19.用和的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：在溶液中，與反應(yīng)生成和的反應(yīng)熱等于A. B. C. D.20.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上試驗(yàn)：（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩狀況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙其次部分(非選擇題)二、非選擇題(本題共5小題，共50分)21.某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，依據(jù)該物質(zhì)結(jié)構(gòu)回答下列問題：(1)元素在周期表的位置_______，原子的核外電子排布式為_______，元素位于周期表的_______區(qū)。(2)圖中結(jié)構(gòu)中原子的雜化方式為_______；最外層達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有_______個(gè)；。鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_______(3)該物質(zhì)的晶體類型為_______，該有機(jī)物可溶于水的緣由是_______。22.肯定溫度下，向恒容容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，回答下列問題：(1)前的平均反應(yīng)速率_______，達(dá)平衡時(shí)的平衡體積分?jǐn)?shù)為_______。(2)由表中數(shù)據(jù)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______，隨著反應(yīng)溫度上升，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入，達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______。23.回答下列問題：(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H2須要的_______來實(shí)現(xiàn)。(2)在酸性KMnO4與H2C2O4(3)Na2S2O3溶液與稀H2SO4的反應(yīng)方程式為：，某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)試驗(yàn)，試驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：試驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度參與反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2Oa20100.1100.1b2050.1100.1c20100.150.1d4050.1100.1①在上述試驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是_______(填試驗(yàn)序號(hào))。②上述四組試驗(yàn)，能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是_______(填試驗(yàn)序號(hào))；試驗(yàn)a和b、a和c的組合比較，所探討的問題是_______。③教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較該反應(yīng)的速率，而一般不采納單位時(shí)間內(nèi)收集SO2體積的大小進(jìn)行比較的緣由是_______。24.、、及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用特別廣泛?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為_______，的價(jià)電子排布式圖為_______。(2)用電子式表示的形成過程_______。(3)(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，其陽離子的空間構(gòu)型為___，寫出一種與互為等電子體的分子___(寫化學(xué)式)。(4)氮、銅形成一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)原子緊鄰的原子有____個(gè)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為___(列出計(jì)算式)。25.鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)于生產(chǎn)、生活、航天、科研領(lǐng)域。(1)鐵通過對(duì)N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑，原理為：①若用、和分別表示N2、H2和NH3，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示，其中能量狀態(tài)最低的是_______(填字母序號(hào))；②在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中，分別加入n1molN2和n2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，試驗(yàn)時(shí)c(N2)隨時(shí)間(t)的變更如圖所示。與試驗(yàn)b相比，試驗(yàn)a、試驗(yàn)c分別變更的試驗(yàn)條件可能為_______、_______(分別僅變更一個(gè)條件)。(2)Fe2O3與CH4反應(yīng)可制備“納米鐵粉”，其反應(yīng)為：△H2①此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。②肯定溫度下，將肯定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密閉容器中反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．混合氣體的密度不再變更B．鐵的物質(zhì)的量不再變更C．CO和H2的濃度之比為1：2D．v正(CO)=2v逆(H2)③肯定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為p，反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的倍。5min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應(yīng)速率為_______；該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_______(用含p的式子表示；已知：氣體分壓氣體總壓氣體體積分?jǐn)?shù))。樂山市中學(xué)2025屆期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（答案版）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14O16Fe56Cu64第一部分(選擇題)一、選擇題(共20小題，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以說明的是A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱 C.易腐蝕 D.有延展性【答案】C2.下列各組多電子原子原子軌道能量比較不正確的是()A.4s＞3d B.4px＞3pz C.4p＞3p D.2s＜2p【答案】A3.下列現(xiàn)象不能用“相像相溶”原理說明的是()A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于溶液C.用萃取碘水中的碘 D.苯與水混合靜置后分層【答案】B4.某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是（）A.不行能有很高的熔沸點(diǎn) B.不行能是金屬晶體C.可能是有機(jī)物 D.可能是離子晶體【答案】A5.下列說法正確的是()A.最外層電子排布為的元素肯定處于周期表族B.、都是極性分子C.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像D.在晶體中有陽離子肯定就有陰離子【答案】C6.下列微粒間不能形成配位鍵的組合是()A.、 B.、 C.、 D.、【答案】D7.下列對(duì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的大小排序不正確的是()A.鍵角：NH3＞H2O＞P4 B.陰離子配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2C.第一電離能：Se＞As＞Ge D.酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO【答案】C8.元素周期表的種類相當(dāng)多，如大象式、回路式、能級(jí)式、亞歷山大式等，教材上所附的長式周期表是目前運(yùn)用最普遍的周期表。有一種特別好玩的鐘表式周期表如圖所示，下列說法正確的是（）A.12：00時(shí)“時(shí)針”所指元素金屬性最強(qiáng)B.從中午12：00點(diǎn)到下午6：00點(diǎn)，“時(shí)針”所指元素的金屬性依次減弱C.8：55時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準(zhǔn)）形成的化合物中陰、陽離子之比為1：1D.2：00時(shí)，“時(shí)針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子，性質(zhì)相像【答案】C9.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：，下列說法正確的是()A.Na3AlF6為離子晶體 B.中Al3+為配體，接受孤電子對(duì)C.CO2中碳原子為sp2雜化 D.熔沸點(diǎn)：HF＞H2O【答案】A10.、、、、為原子序數(shù)依次增大短周期元素，化合物與相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，為短周期金屬性最強(qiáng)的元素，且四種元素的核外電子總數(shù)滿意；下列敘述正確的是()A.簡潔離子半徑： B.化合物一元強(qiáng)酸C.電負(fù)性： D.與其他四種元素均能形成兩種及以上化合物【答案】D11.下列有關(guān)說法不正確的是()A.水合銅離子的模型如圖所示，個(gè)水合銅離子中含有個(gè)配位鍵B.K2O晶體的晶胞如圖所示，K+填充O2?形成的四面體空隙C.晶體Zn的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子空間利用率為68%D.晶體Cu中原子的積累模型如圖，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)為12【答案】C12.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C.太陽能集熱器 D.燃?xì)庠睢敬鸢浮緿13.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是()A. B.C. D.【答案】AB14.下列敘述正確的是A.生物質(zhì)能與氫能均屬于一次能源B.縮小氣體體積，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.相同狀況下，已知：，則為吸熱反應(yīng)D.取肯定量的晶體和晶體于燒杯中攪拌，放出的氣體使藍(lán)色石蕊試紙變紅【答案】C15.反應(yīng)分兩步進(jìn)行，①；②，反應(yīng)過程能量變更曲線如圖所示(、、、表示活化能，且)。下列說法正確的是()A.兩步反應(yīng)的均大于B.反應(yīng)的C.反應(yīng)速率：D.三種物質(zhì)的穩(wěn)定性：【答案】B16.下列說法正確的①任何稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成放出的熱即為中和熱②對(duì)任何一個(gè)化學(xué)平衡，其他條件不變時(shí)，當(dāng)溫度發(fā)生變更，平衡肯定發(fā)生移動(dòng)③平衡正向移動(dòng)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定增大④一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度是可以變更的⑤鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入固體或固體都不影響生成氫氣的速率A.②④ B.②④⑤ C.①③④ D.除⑤以外【答案】A17.可逆反應(yīng)中，生成物的體積分?jǐn)?shù)()與壓強(qiáng)()、溫度()的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的推斷正確的是()A.正反應(yīng)吸熱B.正反應(yīng)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的上升而增大D.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行【答案】D18.探究催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的流程圖如下。則下列說法不正確的是()A.試驗(yàn)中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接觸面B.Ⅱ處余燼沒有明顯變更，Ⅲ處余燼復(fù)燃C.試驗(yàn)時(shí)加MnO2后再插入帶余燼的木條，試驗(yàn)效果更佳D.該試驗(yàn)中MnO2可以用FeCl3代替【答案】C19.用和的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：在溶液中，與反應(yīng)生成和的反應(yīng)熱等于A. B. C. D.【答案】B20.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上試驗(yàn)：（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩狀況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙【答案】C其次部分(非選擇題)二、非選擇題(本題共5小題，共50分)21.某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，依據(jù)該物質(zhì)結(jié)構(gòu)回答下列問題：(1)元素在周期表的位置_______，原子的核外電子排布式為_______，元素位于周期表的_______區(qū)。(2)圖中結(jié)構(gòu)中原子的雜化方式為_______；最外層達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有_______個(gè)；。鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_______(3)該物質(zhì)的晶體類型為_______，該有機(jī)物可溶于水的緣由是_______?！敬鸢浮?1).第周期第族(2).(3).(4).和雜化(5).(6).(7).分子晶體(8).分子中能與水形成分子間氫鍵22.肯定溫度下，向恒容容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，回答下列問題：(1)前的平均反應(yīng)速率_______，達(dá)平衡時(shí)的平衡體積分?jǐn)?shù)為_______。(2)由表中數(shù)據(jù)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______，隨著反應(yīng)溫度上升，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入，達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).減小(5).23.回答下列問題：(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H2須要的_______來實(shí)現(xiàn)。(2)在酸性KMnO4與H2C2O4(3)Na2S2O3溶液與稀H2SO4的反應(yīng)方程式為：，某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)試驗(yàn)，試驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：試驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度參與反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2Oa20100.1100.1b2050.1100.1c20100.150.1d4050.1100.1①在上述試驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是_______(填試驗(yàn)序號(hào))。②上述四組試驗(yàn)，能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是_______(填試驗(yàn)序號(hào))；試驗(yàn)a和b、a和c的組合比較，所探討的問題是_______。③教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較該反應(yīng)的速率，而一般不采納單位時(shí)間內(nèi)收集SO2體積的大小進(jìn)行比較的緣由是_______?！敬鸢浮?1).時(shí)間(2).溶液顏色(3).(4).d(5).(6).相同溫度條件下，反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響(7).SO2易溶于水，在不同條件下溶解度不同24.、、及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用特別廣泛?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為_______，的價(jià)電子排布式圖為_______。(2)用電子式表示的形成過程_______。(3)(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，其陽離子的空間構(gòu)型為___，寫出一種與互為等電子體的分子___(寫化學(xué)式)。(4)氮、銅形成一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)原子緊鄰的原子有____個(gè)，設(shè)阿