新教材適用高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測評A蘇教版選擇性必修1

專題2測評(A)(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨須要在20MPa~50MPa的高壓和500℃的高溫,用鐵作為催化劑。據(jù)報道,美國化學(xué)家運用了一種新型催化劑,在常溫下用氮氣和氫氣合成出氨。下列說法正確的是()。A.哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng),新法合成氨是放熱反應(yīng)B.新法合成比哈伯法合成,能節(jié)約能源,具有很好的發(fā)展前景C.新法合成能在常溫下進(jìn)行是因為不須要斷裂化學(xué)鍵D.加壓不利于新法合成氨答案:B2.在肯定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1。則x和y的值分別為()。A.2和3 B.3和2C.3和1 D.1和3答案:D解析:同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,則x=1,y=3。3.下列說法正確的是()。A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的熵肯定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵肯定減小C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0答案:C解析:反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同確定的,若ΔH<0,ΔS>0,則肯定自發(fā);若ΔH>0,ΔS<0,則肯定不能自發(fā);若ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0,則能否自發(fā)和溫度有關(guān),A、B項錯誤。C項中反應(yīng)的ΔS>0,若ΔH<0,則肯定能自發(fā),現(xiàn)常溫下不能自發(fā),說明ΔH>0,正確。D項中反應(yīng)的ΔS<0,能自發(fā),說明ΔH<0,錯誤。4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1,在V2O5存在時,該反應(yīng)的機理為V2O5+SO22VO2+SO3(快),4VO2+O22V2O5(慢)。下列說法正確的是()。A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率答案:C解析:由反應(yīng)機理可得,V2O5是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有肯定關(guān)系,但主要與催化劑V2O5的表面積有關(guān),A、B項錯誤;ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ·mol-1,所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1,C項正確;運用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率,增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率,但不是顯著提高,D項錯誤。5.某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則溫度對此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線(如圖所示)中,正確的是()。答案:B解析:速率曲線交叉點對應(yīng)的是平衡狀態(tài),由于這個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),上升溫度,逆反應(yīng)速率加快的幅度大于正反應(yīng)速率加快的幅度,故B項符合題意。6.合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變更如下圖:下列說法正確的是()。A.t1時上升了溫度B.t2時運用了催化劑C.t3時增大了壓強D.t4時降低了溫度答案:B解析:升溫,正、逆反應(yīng)速率同時上升,但由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)速率增加的幅度更大一些,A項錯誤;加壓,正、逆反應(yīng)速率同時增加,C項錯誤;降溫,正、逆反應(yīng)速率瞬間降低,D項錯誤。7.氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì),而氮的化合物用途廣泛。兩個常見的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示,兩個反應(yīng)為①N2+3H22NH3和②N2+O22NO。依據(jù)圖中的數(shù)據(jù)推斷下列說法正確的是()。A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B.上升溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小C.在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大D.在1000℃時,反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度肯定相等答案:C解析:反應(yīng)①的K值隨溫度上升而減小,反應(yīng)①是放熱反應(yīng),反應(yīng)②的K值隨溫度上升而增大,反應(yīng)②是吸熱反應(yīng),A項錯誤;上升溫度,兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,B項錯誤;在常溫下,反應(yīng)①的K=1010,反應(yīng)②的K=10-30,相差很大,故利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大,C項正確;在1000℃時,反應(yīng)①、反應(yīng)②的K值相等,即c2(N8.工業(yè)上,利用CO與H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),為了找尋合適的反應(yīng)溫度,探討者進(jìn)行了多次試驗,每次試驗保持原料氣組成(3molCO、3molH2)、容積(10L)、反應(yīng)時間等因素不變,試驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()。A.X、Y兩點對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等B.合成二甲醚的正反應(yīng)ΔH>0C.反應(yīng)溫度相宜限制在240~260℃之間D.選擇合適的催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率答案:C解析:X、Y兩點對應(yīng)的反應(yīng)物濃度相同、溫度不同,反應(yīng)速率不同,A項錯誤;由題圖可知,CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高點之后,上升溫度,轉(zhuǎn)化率降低,說明上升溫度使平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,B項錯誤;240~260℃之間CO的轉(zhuǎn)化率最高,C項正確;催化劑不影響平衡移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,D項錯誤。9.下列說法不正確的是()。A.圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的活化能接近于零D.增大反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加答案:B解析:催化劑可降低反應(yīng)的活化能,A項正確。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞,由圖乙可知碰撞后沒有生成新物質(zhì),即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不是有效碰撞,B項錯誤。鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水,在溶液中氫離子與氫氧根離子已經(jīng)處于自由移動狀態(tài),因此鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的活化能接近于零,C項正確。增大反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加,D項正確。10.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()。①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再變更的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥⑦答案:A二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得4分,但只要選錯一個,該小題就得0分)11.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.8kJ·mol-1。起始反應(yīng)物為SO2和O2(物質(zhì)的量之比為2∶1,且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變更如下表,下列說法不正確的是()。溫度壓強/(×105Pa)1.015.0710.125.350.767399.2%99.6%99.7%99.8%99.9%72397.5%98.9%99.2%99.5%99.6%77393.5%96.9%97.8%98.6%99.0%A.肯定壓強下上升溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強下,轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所須要的時間相等C.運用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不實行加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高答案:AB解析:由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知,對于放熱反應(yīng),肯定壓強下上升溫度,平衡逆向移動,故反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率減小,A項錯誤。由于在不同溫度、壓強下,化學(xué)反應(yīng)速率不肯定相等,故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所須要的時間不肯定相等,B項錯誤。催化劑對化學(xué)平衡移動無影響,但可以縮短到達(dá)平衡所需的時間,C項正確。由圖中數(shù)據(jù)可知,在1.01×105Pa(常壓)下,673K、723K、773K時SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%、97.5%、93.5%,已經(jīng)相當(dāng)高了,且加壓后轉(zhuǎn)化率上升并不明顯,所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率,D項正確。12.已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化:2X(g)Y(g)ΔH<0。現(xiàn)將肯定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一容積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物及生成物的濃度隨時間變更的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是 ()。A.若混合氣體的壓強不變,則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.M、N、P、Q四個點表示的反應(yīng)體系中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有N點C.25~30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol·L-1·min-1D.反應(yīng)進(jìn)行至25min時,曲線發(fā)生變更的緣由是增加Y的濃度答案:D解析:A項,正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以當(dāng)壓強不再發(fā)生變更時,可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項正確。B項,依據(jù)圖像可知,只有N點表示的反應(yīng)體系中,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更,所以只有N點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B項正確。C項,25~30min內(nèi)X的濃度變更量是0.4mol·L-1,所以用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-15min=0.08mol13.已知化合物A與H2O在肯定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-,其反應(yīng)歷程如圖所示,其中TS表示過渡態(tài),Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是()。A.化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1C.運用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D.平衡狀態(tài)時,升溫使反應(yīng)逆向移動答案:D解析:化合物A與H2O之間的碰撞不肯定都發(fā)生反應(yīng),即化合物A與H2O之間的碰撞不均為有效碰撞,A項錯誤。由圖可知,該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1-(-1.99kJ·mol-1)=18.86kJ·mol-1,B項錯誤。催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能,變更反應(yīng)速率,但不能變更反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài),不能變更反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的總能量,即不能變更反應(yīng)熱,C項錯誤。由圖可知,反應(yīng)物具有的能量大于生成物具有的能量,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。上升溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,D項正確。14.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率試驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()。A.鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快B.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比D.對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率答案:C解析:由酸的濃度對腐蝕速率的影響圖可知,鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快,A項正確。由圖可知,曲線的最低點速率最小,則鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小,B項正確。碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,可能是因為硫酸濃度過大時,導(dǎo)致反應(yīng)實質(zhì)發(fā)生變更,濃硫酸有強氧化性,能使金屬表面形成致密的氧化膜愛護(hù)層,則硫酸濃度較大時不能說明速率與氫離子的關(guān)系,C項錯誤。碳素鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變更有明顯差異,可知Cl-有利于碳素鋼的腐蝕,SO415.肯定條件下,向一密閉容器中充入肯定量的NH3,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ()。A.壓強:p1>p2B.F、G兩點對應(yīng)的平衡常數(shù):KF<KGC.E點:3v正(NH3)=2v逆(H2)D.E點:NH3的轉(zhuǎn)化率為1答案:BC解析:相同溫度下,壓強越大,N2的體積分?jǐn)?shù)越小,所以p2>p1,A項錯誤;由圖像可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以溫度越高,K越大,B項正確;E點為平衡點,應(yīng)為3v正(NH3)=2v逆(H2),C項正確;假設(shè)E點反應(yīng)后氣體總體積為1L,則N2為0.1L、H2為0.3L,未反應(yīng)的NH3為0.6L,參與反應(yīng)的NH3為0.2L,所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為0.2三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(12分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,ΔH(填“>”“<”或“=”)0。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可實行的措施是。

A.削減Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑答案:(1)c((2)80%(3)C解析:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2(2)1000℃下化學(xué)平衡常數(shù)K=4.0,設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為x,則反應(yīng)消耗的c(CO)=0.1xmol·L-1CO(g)+13Fe2O3(s)23Fe(s)+CO2開始(mol·反應(yīng)(mol·L-1) 0平衡(mol·L-1) 0化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1x0.(3)削減Fe的量,平衡不移動,A項不能實現(xiàn)目的。增加Fe2O3的量,平衡不移動,B項不能實現(xiàn)目的。移出部分CO2,平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,C項符合題意。提高反應(yīng)溫度,平衡逆向移動,CO轉(zhuǎn)化率減小,D項不符合題意。減小容器的容積,相當(dāng)于增大壓強,平衡不移動,CO轉(zhuǎn)化率不變,E項不符合題意。加入合適的催化劑,平衡不移動,CO轉(zhuǎn)化率不變,F項不符合題意。17.(12分)工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。在容積為10L的密閉容器中,通入40molN2和120molH2在肯定條件下進(jìn)行反應(yīng),4s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時N2的濃度為2mol·L-1。通過計算回答下列問題:(1)該反應(yīng)的ΔS0。

(2)4s內(nèi),用N2表示的平均反應(yīng)速率是。

(3)在該條件下N2的最大轉(zhuǎn)化率是;此時平衡常數(shù)為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,下同),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。

(4)為了提高氨氣的平衡產(chǎn)率,可以選擇的方法是(填序號)。

①上升溫度②增大壓強③運用催化劑④剛好分別出NH3答案:(1)<(2)0.5mol·L-1·s-1(3)50%0.03733%(4)②④解析:(1)因為該反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng),所以ΔS<0。(2)平衡時c(N2)=2mol·L-1,則4s內(nèi)v(N2)=4mol·L-1-2mol·L-1(3)N2+3H22NH3起始 40mol 120mol 0轉(zhuǎn)化 20mol 60mol 40mol平衡 20mol 60mol 40molN2的最大轉(zhuǎn)化率為20mol40mol×100%=50%。K=422NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40mol20mol+60mol+40mol×(4)提高NH3的產(chǎn)率即使平衡向右移動,由于合成氨的反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng),可實行的措施有增大壓強或剛好分別出NH3。18.(12分)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是很多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0;②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。請回答下列問題。(1)在溫度不變的狀況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可實行的措施有、。

(2)已知在肯定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為。

(3)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時。

A.平衡常數(shù)K增大B.CO的濃度減小C.Ni的質(zhì)量減小D.v逆[Ni(CO)4]增大(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程:

。

答案:(1)分別出Ni(CO)4增大壓強或增大CO濃度(任寫兩個即可)(2)0.05mol·L-1·min-1(3)BC(4)把粗鎳與CO放在水平放置的玻璃容器中,在50℃時反應(yīng)生成Ni(CO)4,一段時間后在容器的另一端升溫至230℃使Ni(CO)4受熱分解解析:(1)要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,應(yīng)使平衡正向移動,可采納分別出Ni(CO)4、增大壓強、增大CO濃度等方法。(2)依據(jù)圖像,0~10min反應(yīng)消耗的Ni的質(zhì)量為100g-41g=59g,即消耗1molNi,則生成1molNi(CO)4,v[Ni(CO)4]=1mol2L10min=0.05mol·L-1·min(3)反應(yīng)①為放熱反應(yīng),則反應(yīng)②:Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)為吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡逆向移動,則平衡常數(shù)K減小,CO的濃度減小,Ni的質(zhì)量減小,A項錯誤,B、C項正確;降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,D項錯誤。(4)把粗鎳與CO放在水平放置的玻璃容器中,在50℃時反應(yīng)生成Ni(CO)4,一段時間后在容器的另一端升溫至230℃使Ni(CO)4受熱分解。19.(12分)某試驗小組以H2O2分解為例,探討濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下依據(jù)如下方案完成試驗。(假設(shè)液體混合后體積為混合前體積之和)編號反應(yīng)物催化劑Ⅰ10mL2%H2O2溶液+1mL水無Ⅱ10mL5%H2O2溶液+1mL水無Ⅲ10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液Ⅳ10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液Ⅴ10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液(1)試驗Ⅰ和試驗Ⅱ的目的是。

(2)寫出試驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)試驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始反應(yīng)速率由大到小的依次為(用試驗編號表示)。

(4)試驗Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中,測得生成氧氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨時間變更的關(guān)系如圖所示。①分析圖示能夠得出的結(jié)論是

。

②試驗Ⅲ在t1~t2時間內(nèi),以H2O2表示的反應(yīng)速率為。

答案:(1)探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響(2)2H2O22H2O+O2↑(3)Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ(4)①堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率②b-a123.2(t解析:(1)試驗Ⅰ和Ⅱ均未運用催化劑,混合液的總體積均為11mL,c(H2O2)不同,則試驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。(2)試驗Ⅲ為H2O2在FeCl3催化作用下分解生成H2O和O2的反應(yīng),據(jù)此寫出化學(xué)方程式。(3)試驗Ⅰ中,c(H2O2)最小且未運用催化劑,則試驗Ⅰ中起始反應(yīng)速率最小;試驗Ⅱ和Ⅲ中c(H2O2)相同,試驗Ⅲ中加入FeCl3溶液,則試驗Ⅲ的起始反應(yīng)速率大于試驗Ⅱ,故反應(yīng)速率的大小依次為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ。(4)①與試驗Ⅲ相比,試驗Ⅳ加入少量HCl溶液,試驗Ⅴ加入少量NaOH溶液,其他試驗條件均相同,由題圖可知,反應(yīng)速率Ⅴ>Ⅲ>Ⅳ,據(jù)此得出堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率。②試驗Ⅲ在t1~t2時間內(nèi),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為(b-a)mL,則有n(O2)=(b-a)×10-322.4mol,反應(yīng)中消耗H2O2的物質(zhì)的量n(H2O2)=2n(O2)=(b-a)×10-311.2mol,溶液的總體積為11mL,故以H2O2表示的反應(yīng)速率20.(12分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理其對環(huán)境的污染是環(huán)保工作的探討內(nèi)容之一。(1)肯定條件下,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向2L密閉容器中通入2