高考化學(xué)專(zhuān)題?？紖R編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)【江蘇省泰州中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試】實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g②乙醚沸點(diǎn)34.6℃圖1

制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)裝置圖

圖2

蒸乙醚的裝置圖實(shí)驗(yàn)步驟如下：①圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10mL新蒸過(guò)的苯甲醛。開(kāi)啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40min。②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫。反應(yīng)物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌。③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無(wú)水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱。升高溫度蒸餾，當(dāng)溫度升到140℃時(shí)改用空氣冷凝管，收集198℃～204（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸的？_________________________。（2）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了除燒杯、玻璃棒外，還需______________________，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去__________________，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。（3）步驟③中無(wú)水硫酸鎂的作用是_________________，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時(shí)涉及的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________________。（4）產(chǎn)品A為_(kāi)___________，蒸餾除乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為_(kāi)______________，提純產(chǎn)品B所用到的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______________?！窘K省泰州中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試】（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。已知：常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表。金屬離子氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列問(wèn)題：（l）步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫(xiě)出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：______________________、______________________。（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、__________________。（3）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的______________________。（A）氫氧化鈉

（B）稀鹽酸

（C）氨水

（D）氧化銅（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。【江蘇省泰州中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試】（12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方法制取：將MnO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時(shí)，然后升溫至600℃～750℃（1）保溫24小時(shí)的目的是____________________________________________________。（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定錳酸鋰中錳的平均化合價(jià)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，于80步驟2:待試樣全部溶解，立即用濃度為0.mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)；步驟3:計(jì)算樣品得電子的物質(zhì)的量n；步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m；步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1-4重復(fù)2次。已知反應(yīng)：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑2MnO4－＋5C2O42-＋16H+="2"Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步驟2中，為判斷滴定終點(diǎn)，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。②步驟4中，滴定時(shí)盛放硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是___________________。③請(qǐng)用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來(lái)表示樣品中Mn元素的化合價(jià)=_____?！窘K省泰州中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說(shuō)明紅色固體是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3D．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說(shuō)明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)【江蘇省泰州中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣【山東省濟(jì)寧市汶上一中屆高三上學(xué)期期中考試】（16分）實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。回答以下問(wèn)題：⑴化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出）請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．）a→

→

→

→

→f→g→

→

。⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是

；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是

。⑶E裝置的作用是

。⑷實(shí)驗(yàn)中，若C瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏

（填“高”或“低”）。為了確保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積（V）不少于

mL。⑸若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。⑹從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是

?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H～1

C～12

N～14

O～16

Na～23

S～32【山東省濟(jì)寧市汶上一中屆高三上學(xué)期期中考試】某無(wú)色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號(hào)操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是：A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒(méi)有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是④⑤【山東省濟(jì)寧市汶上一中屆高三上學(xué)期期中考試】用某儀器量取液體，若仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，平視時(shí)讀數(shù)為ymL，俯視時(shí)讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是A．滴定管B．燒杯C．量筒D．容量瓶【山東省濟(jì)寧市汶上一中屆高三上學(xué)期期中考試】觀察下圖，若用1L水來(lái)代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是:A．10mL量筒B．50mL燒杯C．100mL量筒D．50mL量筒【福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考】（14分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。.（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

；（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)

；尾氣的主要成分是

；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?/p>

（填字母）a.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

_____________________________________；②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

?！靖＝ò蚕恢小B(yǎng)正中學(xué)屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（

）A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃硝酸，B為銅，C中盛KI?淀粉溶液，則C中溶液變藍(lán)D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色【福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考】下列敘述中正確的是

(

)A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考】下列各組溶液中，只用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無(wú)法鑒別的一組是（

）A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）【浙江省杭州市屆高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考】(16分)某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過(guò)程如下：I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。(1)過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(2)寫(xiě)出過(guò)程III中檢查氣密性的方法

。⑶過(guò)程III的后續(xù)操作如下：①開(kāi)止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是

，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是

，關(guān)閉a，取下注射器。②打開(kāi)b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開(kāi)a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?/p>

，該反應(yīng)的離子方程式是

。(4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響)：①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越

(填“高”或“低”)，進(jìn)入試管中的溶液越多。②查閱資料：a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2

3HNO2=HNO3+2NO+H2O；b．HNO2不穩(wěn)定。則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。【浙江省杭州市屆高三期中七校聯(lián)考】下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ下列說(shuō)法合理的是A．若含X的混合物為混有少量氯氣的液溴，可通過(guò)方案I進(jìn)行分離，加入試劑為適量溴化鈉溶液B．若含X的混合物為FeCl3和CuCl2，可通過(guò)方案I進(jìn)行分離，加入試劑為過(guò)量鐵粉C．若含X的混合物為碘水，可通過(guò)方案I進(jìn)行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為紫紅色的X的CC14溶液D．若含X的混合物為SiO2和Al2O3，可通過(guò)方案II進(jìn)行分離，加入試劑為過(guò)量NaOH溶液【浙江省杭州市屆高三期中七校聯(lián)考】下列說(shuō)法不正確的是A．用一定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)，燈泡亮度逐漸變暗，后又逐漸變亮B．做“氨氣的噴泉”實(shí)驗(yàn)時(shí)，用干燥潔凈的燒瓶收集少量氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入少量水）的膠塞，將燒瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，擠壓膠頭滴管，一定能觀察到噴泉C．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先稱(chēng)量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋?zhuān)⑷芤恨D(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。該操作缺少用膠頭滴管定容步驟D．把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲【浙江省杭州市屆高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C．裝置③可用于制取少量純凈的CO2氣體D．裝置④可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體【浙江省余姚三中屆高三第二次月考】（12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：

；③0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=

。②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：

?！敬鸢浮浚?2分）(1)ABD(2分)

(2)①3

HA+OH===A+H2O

②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

③0.05

各1分(3)10

(2分)

①12(2分)

②pHa+pHb=12(2分)

【浙江省余姚三中屆高三第二次月考】下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（

）A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)C．用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰【答案】C【四川省邛崍一中屆高三10月月考】類(lèi)推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是

化學(xué)事實(shí)類(lèi)推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成DNa在O2中燃燒生成Na2O2Li在O2中燃燒生成Li2O2【答案】B【四川省邛崍一中屆高三10月月考】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．測(cè)定某濃度鹽酸的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)B．容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制C．用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出D．中和滴定時(shí)，錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用【浙江省樂(lè)清市第二中學(xué)屆高三第一次月考化學(xué)試卷】下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是（

）A．制氨氣B．蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶C．制備并收集少了二氧化氮D．濃硫酸的稀釋【浙江省樂(lè)清市第二中學(xué)屆高