第5講鹽的性質(zhì)(二)(原卷版+解析)

第5講鹽的性質(zhì)（二）【銜接導入】化肥進化史根據(jù)古希臘傳說，用動物糞便作肥料是大力士赫拉克羅斯首先發(fā)現(xiàn)的。赫拉克羅斯是眾神之主宙斯之子，是一個半神半人的英雄，他曾創(chuàng)下12項奇跡，其中之一就是在一天之內(nèi)把伊利斯國王奧吉阿斯養(yǎng)有300頭牛的牛棚打掃得干干凈凈。他把艾爾菲厄斯河改道，用河水沖走牛糞，沉積在附近的土地上，使農(nóng)作物獲得了豐收。當然這是神話，但也說明當時的人們已經(jīng)意識到糞肥對作物增產(chǎn)的作用。古希臘人還發(fā)現(xiàn)舊戰(zhàn)場上生長的作物特別茂盛，從而認識到人和動物的尸體是很有效的肥料。在《圣經(jīng)》中也提到把動物血液淋在地上的施肥方法。千百年來，不論是歐洲還是亞洲，都把糞肥當作主要肥料。進入18世紀以后，世界人口迅速增長，同時在歐洲爆發(fā)的工業(yè)革命，使大量人口涌入城市，加劇了糧食供應緊張，并成為社會動蕩的一個起因?；瘜W家們從18世紀中葉開始對作物的營養(yǎng)學進行科學研究。19世紀初流行的兩大植物營養(yǎng)學說是“腐殖質(zhì)”說和“生活力”說。前者認為植物所需的碳元素不是來自空氣中的二氧化碳，而是來自腐殖質(zhì)；后者認為植物可借自身特有的生活力制造植物灰分的成分。1840年，德國著名化學家李比希出版了《化學在農(nóng)業(yè)及生理學上的應用》一書，創(chuàng)立了植物礦物質(zhì)營養(yǎng)學說和歸還學說，認為只有礦物質(zhì)才是綠色植物唯一的養(yǎng)料，有機質(zhì)只有當其分解釋放出礦物質(zhì)時才對植物有營養(yǎng)作用。李比希還指出，作物從土壤中吸走的礦物質(zhì)養(yǎng)分必須以肥料形式如數(shù)歸還土壤，否則土壤將日益貧瘠。從而否定了“腐殖質(zhì)”和“生活力”學說，引起了農(nóng)業(yè)理論的一場革命，為化肥的誕生提供了理論基礎。1828年，德國化學家維勒（F.W?hler，1800-1882）在世界上首次用人工方法合成了尿素。按當時化學界流行的“活力論”觀點，尿素等有機物中含有某種生命力，是不可能人工合成的。維勒的研究打破了無機物與有機物之間的絕對界限。但當時人們尚未認識到尿素的肥料用途。直到50多年后，合成尿素才作為化肥投放市場。1838年，英國鄉(xiāng)紳勞斯（L.B.Ross）用硫酸處理磷礦石制成磷肥，成為世界上第一種化學肥料。1840年，德國化學家李比希（J.vonLiebig，1803-1873）出版了《化學在農(nóng)業(yè)及生理學上的應用》—書，創(chuàng)立了植物礦物質(zhì)營養(yǎng)學說和歸還學說，徹底否定了當時盛行的“腐殖質(zhì)”和“生命力”兩大植物營養(yǎng)學說，為化肥的發(fā)明與應用奠定了理論基礎。李比希還在1850年發(fā)明了鉀肥。1850年前后，勞斯又發(fā)明出最早的氮肥。1909年，德國化學家哈伯（F.Haber，1868-1934）與博施（C.Bosch，1874-1940）合作創(chuàng)立了“哈伯-博施”氨合成法，解決了氮肥大規(guī)模生產(chǎn)的技術問題。20世紀50年代以來，施用化肥得到了大規(guī)模應用。據(jù)統(tǒng)計，在各種農(nóng)業(yè)增產(chǎn)措施中，化肥的作用占大約30%。【知識新授】一、鹽的化學性質(zhì)及典型反應(1)鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應)規(guī)律：反應物中鹽要可溶，在金屬活動性順序中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。應用：判斷或驗證金屬的活動性順序和反應發(fā)生的先后順序。(2)鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復分解反應)規(guī)律：初中階段，反應中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。應用：制取某鹽，制取CO2氣體等。(3)鹽＋堿→另一種鹽＋另一種堿(復分解反應)規(guī)律：反應物都可溶，若反應物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一必須為沉淀；若反應物中鹽為銨鹽，則生成物中可無沉淀。如：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。應用：制取某些堿，如：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(4)鹽＋鹽→另一種鹽＋另一種鹽(復分解反應)規(guī)律：反應物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。如：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。應用：檢驗某些離子或物質(zhì)。如：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl(可用于鑒別SOeq\o\al(2－,4))。二、酸、堿、鹽的溶解性(1)酸：大多數(shù)都可溶(硅酸H2SiO3不溶)。(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。三、復分解反應（1）復分解反應的含義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。反應通式：AB＋CD=AD＋CB（2）復分解反應進行的條件：=1\*GB3①生成物中必須要有氣體、沉淀、水中的任意一種；=2\*GB3②如果是鹽與鹽反應，鹽與堿反應還要求可溶于水。（3）復分解反應類型①酸+鹽─→新酸+新鹽反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑②酸+堿─→鹽+水反應物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20③鹽+鹽─→新鹽+新鹽反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且生成的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓④鹽+堿─→新鹽+新堿反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有銨鹽跟堿反應才能生成氣體）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O四、化學肥料1、化肥的種類及作用化肥種類作用性質(zhì)舉例氮肥促進植物莖葉生長茂盛、葉色濃綠尿素、氨水、銨鹽〔如碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨等〕、硝酸鹽(如硝酸銨)磷肥促進植物生長，增強植物抗寒、抗旱能力磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]鉀肥促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏等功能硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等復合肥能同時均勻供給作物幾種養(yǎng)分磷酸銨(磷酸二氫銨和磷酸氫二銨的混合物)、硝酸鉀(KNO3)2、化肥的簡易鑒別鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出刺激性氣味的氨氣無具有刺激性氣味的氨氣放出—3、NH4+的檢驗①常用藥品(試劑)：氫氧化鈉、紅色石蕊試紙。②檢驗方法：取樣eq\o(→,\s\up7(加入氫氧化鈉共熱))有刺激性氣味氣體產(chǎn)生eq\o(→,\s\up7(試管口放濕潤的紅色石蕊試紙))紅色試紙變藍色相關方程式：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl【例題分析】例1．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是（）A．通常情況下，堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH值大于7，則碳酸鈉屬于堿 B．化合物含有不同種元素，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 C．復分解反應中元素化合價不發(fā)生變化，則元素化合價不發(fā)生變化的反應一定是復分解反應 D．酸能使紫色石蕊試液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，則二氧化碳屬于酸例2．已知復分解反應CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（）A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓ B．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ C．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑ D．CO2+H2O+Ca（ClO）═CaCO3↓+2HClO例3．下列化肥中屬于氮肥的是（）A．K2SO4 B．Ca（H2PO4）2 C．CO（NH2）2 D．KNO3例4．下列說法不正確的是（）A．銨態(tài)化肥和熟石灰混合研磨后會產(chǎn)生刺激性氣味氣體 B．化肥的過度使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu) C．CO（NH2）2不是復合肥，是一種常用的氮肥 D．農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液配制波爾多液例5．鋰元素（元素符號為Li及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性，（1）綜合上述信息，寫出氫氧化鋰的一個化學性質(zhì)。（2）下表是某溫度下部分物質(zhì)的溶解性表，結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式：。離子種類OH﹣CO32﹣SO42﹣Ba2+溶不不Cu2+不不溶Li+溶微溶溶例6．根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）陰離子陽離子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）從表中找出一種微溶性鹽（填化學式）．（2）NaNO3、CuCl2兩種溶液發(fā)生復分解反應（選填“能”或“不能”）．（3）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：①取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有．②取上述溶液適量，滴加鹽酸溶液后產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定有．（4）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐漸加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X是．（選填字母編號）A．水B．稀鹽酸C．氯化銨溶液D．純堿溶液．例7．某KNO3化肥中可能混進了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，同學們對該化肥開展了以下探究活動。（1）【探究一】取少量化肥樣品與熟石灰在研缽中混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色。（2）【探究二】另取少量化肥樣品溶于水得到溶液A，按如圖所示進行實驗，現(xiàn)象如圖所述，請你回答下列問題：①白色沉淀E是。②小明認為由探究二可以確定該化肥中一定混進了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定沒有K2CO3，小強認為這個結(jié)論不正確，他的理由是，為了使小明的結(jié)論正確，小強對上述實驗進行了改動，他的做法是。（3）探究二最終的溶液D中一定存在的溶質(zhì)是（寫化學式），該廢液（填“能”或“不能”）直接排放。例8．小明的鄰居張大爺種植蔬菜，現(xiàn)在他有點苦惱，去年購買的化肥，由于外包裝上的字跡看不清，只記得該化肥是K2SO4、NH4NO3、NH4Cl中的一種。小明利用學過的化學知識，設計如下實驗方案幫張大爺鑒別化肥：【實驗步驟】取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨?！緦嶒灛F(xiàn)象】嗅到氨味。（1）小明由上述實驗推斷該化肥不是。（2）小明為了進一步證明該化肥可能是什么，取少量樣品于試管中，加水溶解后，加入少量AgNO3溶液，最后再加入稀HNO3溶液；若化肥的成分是NH4Cl，則預期結(jié)果是。（3）某農(nóng)民發(fā)現(xiàn)他種植的農(nóng)作物植株矮小，葉片發(fā)黃，莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈黃褐色并逐漸焦枯，于是他決定將這種化肥與草木灰混合施用，以補充植物所缺乏的氮元素和鉀元素，則該農(nóng)民的判斷是否準確并說明理由：。例9．某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。①氫氧化鈉溶液②硫酸銅溶液③稀鹽酸④硝酸鉀溶液（1）為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了①和③，你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是；（2）下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是（填序號）；A．鋅與稀硫酸反應B．天然氣燃燒C．石灰石與稀鹽酸反應D．過氧化氫分解【鞏固提高】一．選擇題（共9小題）1．氨水被稱為“氣肥”，因為它能與水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨（NH4HCO3），氨水屬于（）A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥2．“莊稼一枝花，全靠肥當家?！毕铝嘘P于農(nóng)作物和化肥的說法正確的是（）A．（NH4）2SO4屬于復合肥料 B．農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種 C．磷肥能促使果樹等作物開花結(jié)果，同時提高其結(jié)果率 D．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效3．下列各組內(nèi)物質(zhì)的溶液混合后，所得溶液一定呈堿性的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO4、K2CO3 B．KOH，Na2CO3，HCl C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．Ca（OH）2、H2SO4、NaOH4．已知復分解反應2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可進行。在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：表中數(shù)據(jù)揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是（）溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO＝═NaHCO3+HClO C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa5．M是一種金屬元素，M2+與其它幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見表，根據(jù)以上信息，判斷下列反應肯定不能發(fā)生的是（）O2﹣OH﹣CO32﹣Cl﹣SO42﹣NO3﹣M2+難溶難溶難溶易溶易溶易溶A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（NO3）2+NaCl D．MO+H2SO46．化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分有“證據(jù)推理與模型認知”。下列推理合理的是（）A．酸雨的pH＜7，則pH＜7的雨水一定是酸雨 B．堿溶液能使酚酞溶液變成紅色，故能使酚酞溶液變成紅色的溶液一定顯堿性 C．復分解反應的條件是有水或氣體或沉淀生成，所以生成沉淀的反應一定是復分解反應 D．洗潔精去除油污是利用了乳化體用，則汽油去除油污也是利用了乳化作用7．已知在一定條件下發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，下列判斷正確的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B．丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)或氧化物或堿 C．參加反應的甲、乙質(zhì)量比一定等于生成丙、丁質(zhì)量比 D．若甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應8．按下表進行試驗，有關說法及分析錯誤的是（）試驗向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量Ba（OH）2溶液中滴加MgSO4現(xiàn)象①白色沉淀化學方程式CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4②A．①有藍色沉淀生成 B．②反應的化學方程式為Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ C．復分解反應不可能同時生成兩種沉淀 D．兩個反應都屬于復分解反應9．關于化學反應A+B＝C+D，下列說法中正確的（）A．若生成物C和D分別是單質(zhì)和化合物，則反應物A和B一定也是單質(zhì)和化合物 B．若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應 C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀 D．若A、B各取10g混合，使其充分反應，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g二．填空題（共3小題）10．2020年8月16日黎巴嫩首都貝魯特港口區(qū)發(fā)生硝酸銨引起的大型爆炸事件，現(xiàn)場升起蘑菇云。硝酸銨是一種銨鹽，極易溶于水，溶解時吸收大量熱。能與強堿反應，主要用作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥。硝酸銨與燒堿反應的反應方程式為：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+X。（1）X的化學式為；（2）硝酸銨用做肥料時，要避免與（選填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。11．小金在種植蔬菜時需要選購化肥，查閱資料發(fā)現(xiàn)：有些化肥是不可以混用的。（1）下列屬于氮肥的是（選填字母）。A.NH4HCO3B.K2SO4C.Ca3（PO4）2（2）若誤將銨態(tài)化肥NH4Cl和堿性化肥一起施加，兩者反應，會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體（填寫化學式），從而降低肥效。12．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應用廣泛。請回答相關問題：（1）鹽酸和硫酸都是重要的酸，它們具有相似化學性質(zhì)的原因是在水溶液中都能解離出酸根離子和（填寫符號）；它們在工業(yè)上常用于金屬除銹，寫出任一個反應的化學方程式。（2）酸和堿的中和反應在實際中應用廣泛。我市某?；瘜W實驗室廢液呈酸性，應選用試劑（指示劑）檢驗該廢液。若直接排放會導致環(huán)境污染，從經(jīng)濟可行的角度考慮，選用處理該廢液。（3）小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應的化學方程式。（4）現(xiàn)有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。請從下列選項中選擇能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復分解反應、并有沉淀生成的物質(zhì)，寫出該反應。A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硝酸銨溶液三．實驗探究題（共1小題）13．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應。（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有生成。（2）圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。①根據(jù)圖示判斷，該實驗是將（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。②寫出該反應的化學方程式。③滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質(zhì)為。（3）圖2是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。①請分析其原因，并寫出化學方程式。②如何驗證反應后溶液中含有的兩種溶質(zhì)。（請簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象）。四．解答題（共2小題）14．某化肥由（NH4）2SO4、K2SO4、KCl混合而成，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。（1）該化肥施用后，能使植物（填序號）。A．莖葉生長茂盛B．增強抗寒抗旱能力C．增強抗倒伏，抗蟲害能力（2）（NH4）2SO4中N、O兩元素的質(zhì)量比為（化成最簡比）。（3）為測定該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗。方案1：小民取10.0g樣品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量得固體質(zhì)量為16.5g。方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品，加入足量的Ca（OH）2加熱，將氣體通過氫氧化鈉固體和濃硫酸，氫氧化鈉固體增重1.8g，濃硫酸增重1.7g（假設氣體全部吸收）。用方案1計算出的氮元素的質(zhì)量分數(shù)偏大，簡述理由。用方案2計算該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（請在答題紙上寫出計算過程）。15．某興趣小組在實驗室中探究復分解反應能否發(fā)生，請你參與他們的探究?！緦嶒炦^程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作NaOH溶液H2SO4溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液BaCl2溶液H2SO4溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鈉不能與硫酸發(fā)生反應碳酸鈉能與硫酸發(fā)生反應氯化鋇能與硫酸發(fā)生反應【實驗反思與拓展】①某同學認為實驗一的結(jié)論不正確。經(jīng)討論，設計如下實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應。觀察到右側(cè)實驗試管中的現(xiàn)象是，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為；②對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學反應。第5講鹽的性質(zhì)（二）【銜接導入】化肥進化史根據(jù)古希臘傳說，用動物糞便作肥料是大力士赫拉克羅斯首先發(fā)現(xiàn)的。赫拉克羅斯是眾神之主宙斯之子，是一個半神半人的英雄，他曾創(chuàng)下12項奇跡，其中之一就是在一天之內(nèi)把伊利斯國王奧吉阿斯養(yǎng)有300頭牛的牛棚打掃得干干凈凈。他把艾爾菲厄斯河改道，用河水沖走牛糞，沉積在附近的土地上，使農(nóng)作物獲得了豐收。當然這是神話，但也說明當時的人們已經(jīng)意識到糞肥對作物增產(chǎn)的作用。古希臘人還發(fā)現(xiàn)舊戰(zhàn)場上生長的作物特別茂盛，從而認識到人和動物的尸體是很有效的肥料。在《圣經(jīng)》中也提到把動物血液淋在地上的施肥方法。千百年來，不論是歐洲還是亞洲，都把糞肥當作主要肥料。進入18世紀以后，世界人口迅速增長，同時在歐洲爆發(fā)的工業(yè)革命，使大量人口涌入城市，加劇了糧食供應緊張，并成為社會動蕩的一個起因?；瘜W家們從18世紀中葉開始對作物的營養(yǎng)學進行科學研究。19世紀初流行的兩大植物營養(yǎng)學說是“腐殖質(zhì)”說和“生活力”說。前者認為植物所需的碳元素不是來自空氣中的二氧化碳，而是來自腐殖質(zhì)；后者認為植物可借自身特有的生活力制造植物灰分的成分。1840年，德國著名化學家李比希出版了《化學在農(nóng)業(yè)及生理學上的應用》一書，創(chuàng)立了植物礦物質(zhì)營養(yǎng)學說和歸還學說，認為只有礦物質(zhì)才是綠色植物唯一的養(yǎng)料，有機質(zhì)只有當其分解釋放出礦物質(zhì)時才對植物有營養(yǎng)作用。李比希還指出，作物從土壤中吸走的礦物質(zhì)養(yǎng)分必須以肥料形式如數(shù)歸還土壤，否則土壤將日益貧瘠。從而否定了“腐殖質(zhì)”和“生活力”學說，引起了農(nóng)業(yè)理論的一場革命，為化肥的誕生提供了理論基礎。1828年，德國化學家維勒（F.W?hler，1800-1882）在世界上首次用人工方法合成了尿素。按當時化學界流行的“活力論”觀點，尿素等有機物中含有某種生命力，是不可能人工合成的。維勒的研究打破了無機物與有機物之間的絕對界限。但當時人們尚未認識到尿素的肥料用途。直到50多年后，合成尿素才作為化肥投放市場。1838年，英國鄉(xiāng)紳勞斯（L.B.Ross）用硫酸處理磷礦石制成磷肥，成為世界上第一種化學肥料。1840年，德國化學家李比希（J.vonLiebig，1803-1873）出版了《化學在農(nóng)業(yè)及生理學上的應用》—書，創(chuàng)立了植物礦物質(zhì)營養(yǎng)學說和歸還學說，徹底否定了當時盛行的“腐殖質(zhì)”和“生命力”兩大植物營養(yǎng)學說，為化肥的發(fā)明與應用奠定了理論基礎。李比希還在1850年發(fā)明了鉀肥。1850年前后，勞斯又發(fā)明出最早的氮肥。1909年，德國化學家哈伯（F.Haber，1868-1934）與博施（C.Bosch，1874-1940）合作創(chuàng)立了“哈伯-博施”氨合成法，解決了氮肥大規(guī)模生產(chǎn)的技術問題。20世紀50年代以來，施用化肥得到了大規(guī)模應用。據(jù)統(tǒng)計，在各種農(nóng)業(yè)增產(chǎn)措施中，化肥的作用占大約30%?！局R新授】一、鹽的化學性質(zhì)及典型反應(1)鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應)規(guī)律：反應物中鹽要可溶，在金屬活動性順序中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。應用：判斷或驗證金屬的活動性順序和反應發(fā)生的先后順序。(2)鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復分解反應)規(guī)律：初中階段，反應中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。應用：制取某鹽，制取CO2氣體等。(3)鹽＋堿→另一種鹽＋另一種堿(復分解反應)規(guī)律：反應物都可溶，若反應物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一必須為沉淀；若反應物中鹽為銨鹽，則生成物中可無沉淀。如：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。應用：制取某些堿，如：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(4)鹽＋鹽→另一種鹽＋另一種鹽(復分解反應)規(guī)律：反應物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。如：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。應用：檢驗某些離子或物質(zhì)。如：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl(可用于鑒別SOeq\o\al(2－,4))。二、酸、堿、鹽的溶解性(1)酸：大多數(shù)都可溶(硅酸H2SiO3不溶)。(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。三、復分解反應（1）復分解反應的含義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。反應通式：AB＋CD=AD＋CB（2）復分解反應進行的條件：=1\*GB3①生成物中必須要有氣體、沉淀、水中的任意一種；=2\*GB3②如果是鹽與鹽反應，鹽與堿反應還要求可溶于水。（3）復分解反應類型①酸+鹽─→新酸+新鹽反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑②酸+堿─→鹽+水反應物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20③鹽+鹽─→新鹽+新鹽反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且生成的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓④鹽+堿─→新鹽+新堿反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有銨鹽跟堿反應才能生成氣體）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O四、化學肥料1、化肥的種類及作用化肥種類作用性質(zhì)舉例氮肥促進植物莖葉生長茂盛、葉色濃綠尿素、氨水、銨鹽〔如碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨等〕、硝酸鹽(如硝酸銨)磷肥促進植物生長，增強植物抗寒、抗旱能力磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]鉀肥促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏等功能硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等復合肥能同時均勻供給作物幾種養(yǎng)分磷酸銨(磷酸二氫銨和磷酸氫二銨的混合物)、硝酸鉀(KNO3)2、化肥的簡易鑒別鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出刺激性氣味的氨氣無具有刺激性氣味的氨氣放出—3、NH4+的檢驗①常用藥品(試劑)：氫氧化鈉、紅色石蕊試紙。②檢驗方法：取樣eq\o(→,\s\up7(加入氫氧化鈉共熱))有刺激性氣味氣體產(chǎn)生eq\o(→,\s\up7(試管口放濕潤的紅色石蕊試紙))紅色試紙變藍色相關方程式：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl【例題分析】例1．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是（）A．通常情況下，堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH值大于7，則碳酸鈉屬于堿 B．化合物含有不同種元素，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 C．復分解反應中元素化合價不發(fā)生變化，則元素化合價不發(fā)生變化的反應一定是復分解反應 D．酸能使紫色石蕊試液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，則二氧化碳屬于酸【解答】解：A、通常情況下，堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH值大于7，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項說法錯誤。B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故選項推理正確。C、復分解反應中元素化合價不發(fā)生變化，但元素化合價不發(fā)生變化的反應不一定是復分解反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。D、酸能使紫色石蕊試液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，而不是二氧化碳屬于酸，故選項推理錯誤。故選：B。例2．已知復分解反應CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（）A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓ B．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ C．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑ D．CO2+H2O+Ca（ClO）═CaCO3↓+2HClO【解答】解：當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強。由題意，較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。A、H2S的pH比H2SO4的大，即H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸的反應規(guī)律，故選項正確。B、H2SO4的pH比H2CO3的小，即H2SO4的酸性比H2CO3的強，符合較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸的反應規(guī)律，故選項錯誤。C、HCl的pH比H2S的小，即HCl的酸性比H2S的強，符合較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸的反應規(guī)律，故選項錯誤。D、H2CO3的pH比HClO的小，即H2CO3的酸性比HClO的強，符合較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸的反應規(guī)律，故選項錯誤。故選：A。例3．下列化肥中屬于氮肥的是（）A．K2SO4 B．Ca（H2PO4）2 C．CO（NH2）2 D．KNO3【解答】解：A、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故A錯。B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故B錯誤。C、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故C正確。D、KNO3中同時含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故D錯誤。故選：C。例4．下列說法不正確的是（）A．銨態(tài)化肥和熟石灰混合研磨后會產(chǎn)生刺激性氣味氣體 B．化肥的過度使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu) C．CO（NH2）2不是復合肥，是一種常用的氮肥 D．農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液配制波爾多液【解答】解：A、銨態(tài)化肥和熟石灰混合后研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，故選項說法正確。B、化肥的過度使用會造成土壤酸化，使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，可用堿性的熟石灰改良，故選項說法正確。C、CO（NH2）2中只有氮元素，屬于氮肥，不是復合肥，故選項說法正確。D、農(nóng)業(yè)上常用石灰乳和硫酸銅溶液配制波爾多液用于農(nóng)作物殺菌，故選項說法不正確。故選：D。例5．鋰元素（元素符號為Li及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性，（1）綜合上述信息，寫出氫氧化鋰的一個化學性質(zhì)具有強堿性和腐蝕性。（2）下表是某溫度下部分物質(zhì)的溶解性表，結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式：CuSO4。離子種類OH﹣CO32﹣SO42﹣Ba2+溶不不Cu2+不不溶Li+溶微溶溶【解答】解：（1）具有強堿性和腐蝕性，是需要通過化學變化才能表現(xiàn)的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)。（2）由復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋰溶液和氫氧化銅沉淀。硫酸銅的化學式為：CuSO4。故答案為：（1）具有強堿性和腐蝕性；（2）CuSO4。例6．根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）陰離子陽離子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）從表中找出一種微溶性鹽CaSO4（填化學式）．（2）NaNO3、CuCl2兩種溶液不能發(fā)生復分解反應（選填“能”或“不能”）．（3）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：①取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有CaCO3、CuSO4．②取上述溶液適量，滴加鹽酸溶液后產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定有Na2CO3．（4）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐漸加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X是D．（選填字母編號）A．水B．稀鹽酸C．氯化銨溶液D．純堿溶液．【解答】解：（1）根據(jù)表格微溶性鹽是CaSO4；（2）根據(jù)題給的圖框可以看出NaNO3、CuCl2兩種物質(zhì)兩兩交換離子都沒有沉淀、氣體或是水產(chǎn)生，故不能發(fā)生反應；（3）溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中無帶顏色的物質(zhì)、無能生成氣體的物質(zhì)、無不溶于水的物質(zhì)，CaCO3不溶于水，CuSO4溶液為藍色，所以排除CaCO3、CuSO4；取上述溶液適量，滴加鹽酸溶液后產(chǎn)生氣泡，說明有碳酸鈉；（4）由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應是一種堿性物質(zhì)，首先排除D，再就是圖象的中間一段溶液的pH值沒有發(fā)生變化，說明X也能與氯化鈣發(fā)生反應，當把氯化鈣也消耗完以后，再加X就會導致溶液變?yōu)閴A性．所以X為純堿溶液．故答案為：（1）CaSO4；（2）不能；（3）①CaCO3、CuSO4；②Na2CO3；（4）D．例7．某KNO3化肥中可能混進了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，同學們對該化肥開展了以下探究活動。（1）【探究一】取少量化肥樣品與熟石灰在研缽中混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為NH3，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。（2）【探究二】另取少量化肥樣品溶于水得到溶液A，按如圖所示進行實驗，現(xiàn)象如圖所述，請你回答下列問題：①白色沉淀E是硫酸鋇。②小明認為由探究二可以確定該化肥中一定混進了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定沒有K2CO3，小強認為這個結(jié)論不正確，他的理由是因為步驟一引入氯離子，干擾判斷，為了使小明的結(jié)論正確，小強對上述實驗進行了改動，他的做法是將步驟一中稀鹽酸改為稀硝酸。（3）探究二最終的溶液D中一定存在的溶質(zhì)是（寫化學式）NH4NO3、KNO3、HNO3，該廢液不能（填“能”或“不能”）直接排放?！窘獯稹拷猓海?）KNO3樣品中加入熟石灰研磨生成氣體A，A能使紫色石蕊試液變藍色，可知A是氨氣，樣品中的雜質(zhì)一定含有銨根離子，故答案為：氨氣；藍（2）①溶液B加入硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸銨；②溶液A中加入稀鹽酸，引入氯離子，所以干擾氯化銨的鑒定，需將稀鹽酸改為稀硝酸；故答案為：因為步驟一引入氯離子，干擾判斷；將步驟一中稀鹽酸改為稀硝酸；（3）溶液A中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液A中一定不含有碳酸鉀溶液，B與硝酸鋇反應生成白色沉淀E，該反應是硫酸銨和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸銨，C中一定含有硝酸銨，E是硫酸鋇，溶液C中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明原化肥中含有氯化銨，氯化銨和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸銨，因此溶液D中一定有硝酸銨，溶液中還含有沒有參加反應的硝酸鉀和稀硝酸溶質(zhì)；所得溶液含有硝酸，稀硝酸有腐蝕性和酸性不能直接排放；故答案為：（1）①NH3②藍（2）①BaSO4；②因為步驟一引入氯離子，干擾判斷（意思對給分）；③將步驟一中稀鹽酸改為稀硝酸（3）NH4NO3、KNO3、HNO3；不能。例8．小明的鄰居張大爺種植蔬菜，現(xiàn)在他有點苦惱，去年購買的化肥，由于外包裝上的字跡看不清，只記得該化肥是K2SO4、NH4NO3、NH4Cl中的一種。小明利用學過的化學知識，設計如下實驗方案幫張大爺鑒別化肥：【實驗步驟】取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。【實驗現(xiàn)象】嗅到氨味。（1）小明由上述實驗推斷該化肥不是K2SO4。（2）小明為了進一步證明該化肥可能是什么，取少量樣品于試管中，加水溶解后，加入少量AgNO3溶液，最后再加入稀HNO3溶液；若化肥的成分是NH4Cl，則預期結(jié)果是產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3溶液，沉淀不消失。（3）某農(nóng)民發(fā)現(xiàn)他種植的農(nóng)作物植株矮小，葉片發(fā)黃，莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈黃褐色并逐漸焦枯，于是他決定將這種化肥與草木灰混合施用，以補充植物所缺乏的氮元素和鉀元素，則該農(nóng)民的判斷是否準確并說明理由：不準確；草木灰顯堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用?！窘獯稹拷猓海?）取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨，嗅到氨味，說明生成了氨氣，則推斷該化肥不是K2SO4。（2）取少量樣品于試管中，加水溶解后實驗步加入少量AgNO3溶液，最后再加入稀HNO3溶液，若化肥的成分是NH4Cl，則預期結(jié)果是產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3溶液，沉淀不消失。（3）某農(nóng)民發(fā)現(xiàn)他種植的農(nóng)作物植株矮小，葉片發(fā)黃，說明土壤缺乏氮元素；莖桿軟弱，容易倒伏，說明土壤缺乏鉀元素；于是他決定將這種化肥與草木灰混合施用，但氯化銨屬于銨鹽，草木灰顯堿性，不能與堿性物質(zhì)混用，故該農(nóng)民的判斷是不準確的。故答案為：（1）K2SO4；（2）產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3溶液，沉淀不消失；（3）不準確；草木灰顯堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用。例9．某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。①氫氧化鈉溶液②硫酸銅溶液③稀鹽酸④硝酸鉀溶液（1）為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了①和③，你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是無色酚酞溶液；（2）下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是C（填序號）；A．鋅與稀硫酸反應B．天然氣燃燒C．石灰石與稀鹽酸反應D．過氧化氫分解【解答】解：（1）驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是無色酚酞溶液，根據(jù)顏色由紅色變?yōu)闊o色時，說明發(fā)生了復分解反應。（2）A．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，屬于置換反應，故選項錯誤。B．天然氣燃燒，反應物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，不屬于復分解反應，故選項錯誤。C．石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確。D．過氧化氫分解生成水和氧氣，屬于分解反應，故選項錯誤。故答案為：（1）無色酚酞溶液；（2）C?！眷柟烫岣摺恳唬x擇題（共9小題）1．氨水被稱為“氣肥”，因為它能與水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨（NH4HCO3），氨水屬于（）A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥【解答】解：氨水中含有氮元素，屬于氮肥。故選：A。2．“莊稼一枝花，全靠肥當家?！毕铝嘘P于農(nóng)作物和化肥的說法正確的是（）A．（NH4）2SO4屬于復合肥料 B．農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種 C．磷肥能促使果樹等作物開花結(jié)果，同時提高其結(jié)果率 D．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效【解答】解：A、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項說法錯誤。B、農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素不是只有氮、磷和鉀三種，還需要其它元素，故選項說法錯誤。C、磷肥能促使果樹等作物開花結(jié)果，同時提高其結(jié)果率，故選項說法正確。D、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，會降低肥效，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，故選項說法錯誤。故選：C。3．下列各組內(nèi)物質(zhì)的溶液混合后，所得溶液一定呈堿性的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO4、K2CO3 B．KOH，Na2CO3，HCl C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．Ca（OH）2、H2SO4、NaOH【解答】解：A、Ba（OH）2與K2CO3反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，Ba（OH）2與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液仍然呈堿性，故正確；B、氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以當氫氧化鉀或碳酸鈉恰好反應時，溶液呈中性，氫氧化鉀或碳酸鈉有剩余時溶液呈堿性，故B不正確；C、氯化鋇和硫酸反應生成鹽酸和硫酸鋇，而NaOH與H2SO4反應生成硫酸鉀和水，鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉與水，如果完全反應，溶液為中性；故C不正確；D、Ca（OH）2、NaOH都與H2SO4發(fā)生中和反應，如果完全反應，溶液為中性，故D不正確。故選：A。4．已知復分解反應2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可進行。在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：表中數(shù)據(jù)揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是（）溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO＝═NaHCO3+HClO C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＜Na2CO3溶液的pH＝11.6，所以CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO不能成立，故A錯誤；B、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＞NaHCO3溶液的pH＝8.6，所以CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO能成立，故B正確；C、由表可知NaCN溶液的pH＝11.1＞CH3COONa溶液的pH＝8.8，所以CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN能成立，故C正確；D、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＞CH3COONa溶液的pH＝8.8，所以NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa能成立，故D正確。故選：A。5．M是一種金屬元素，M2+與其它幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見表，根據(jù)以上信息，判斷下列反應肯定不能發(fā)生的是（）O2﹣OH﹣CO32﹣Cl﹣SO42﹣NO3﹣M2+難溶難溶難溶易溶易溶易溶A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（NO3）2+NaCl D．MO+H2SO4【解答】解：A、MCl2與NaOH相互交換成分，生成M（OH）2沉淀和氯化鈉，能發(fā)生反應，故A錯誤；B、MSO4與Ba（NO3）2相互交換成分，生成硫酸鋇沉淀和M（NO3）2，能發(fā)生反應，故B錯誤；C、M（NO3）2與NaCl相互交換成分，沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故C正確；D、MO與H2SO4相互交換成分生成MSO4和水，能發(fā)生反應，故D錯誤。故選：C。6．化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分有“證據(jù)推理與模型認知”。下列推理合理的是（）A．酸雨的pH＜7，則pH＜7的雨水一定是酸雨 B．堿溶液能使酚酞溶液變成紅色，故能使酚酞溶液變成紅色的溶液一定顯堿性 C．復分解反應的條件是有水或氣體或沉淀生成，所以生成沉淀的反應一定是復分解反應 D．洗潔精去除油污是利用了乳化體用，則汽油去除油污也是利用了乳化作用【解答】解：A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH為5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故選項推理錯誤。B、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，堿溶液能使酚酞溶液變成紅色，能使酚酞溶液變成紅色的溶液一定顯堿性，故選項推理正確。C、復分解反應的條件是有水或氣體或沉淀生成，但生成沉淀的反應不一定是復分解反應，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項推理錯誤。D、洗潔精去除油污是利用了乳化體用，但汽油去除油污不是利用了乳化作用，利用的是溶解原理，故選項推理錯誤。故選：B。7．已知在一定條件下發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，下列判斷正確的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B．丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)或氧化物或堿 C．參加反應的甲、乙質(zhì)量比一定等于生成丙、丁質(zhì)量比 D．若甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應【解答】解：A、甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤。B、丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)或氧化物或堿，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水，氫氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水，故選項說法正確。C、由質(zhì)量守恒定律，參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和等于生成丙、丁的質(zhì)量，但參加反應的甲、乙質(zhì)量比不一定等于生成丙、丁質(zhì)量比，故選項說法錯誤。D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，若甲、乙為化合物，該反應不一定為復分解反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤。故選：B。8．按下表進行試驗，有關說法及分析錯誤的是（）試驗向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量Ba（OH）2溶液中滴加MgSO4現(xiàn)象①白色沉淀化學方程式CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4②A．①有藍色沉淀生成 B．②反應的化學方程式為Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ C．復分解反應不可能同時生成兩種沉淀 D．兩個反應都屬于復分解反應【解答】解：A、向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，生成氫氧化銅藍色沉淀，會觀察到有藍色沉淀生成，故選項說法正確。B、②是氫氧化鋇與硫酸鎂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故選項說法正確。C、氫氧化鋇與硫酸鎂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，屬于復分解反應，復分解反應可能同時生成兩種沉淀，故選項說法錯誤。D、兩個反應都是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，均屬于復分解反應，故選項說法正確。故選：C。9．關于化學反應A+B＝C+D，下列說法中正確的（）A．若生成物C和D分別是單質(zhì)和化合物，則反應物A和B一定也是單質(zhì)和化合物 B．若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應 C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀 D．若A、B各取10g混合，使其充分反應，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g【解答】解：A、若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中不一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物，例如Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2B、復分解反應的反應物和生成物雖然都是化合物，但反應物和生成物都是化合物的反應不一定是復分解反應，如：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水等，故選項說法錯誤。C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀，如氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液混合反應生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，故選項說法正確。D、若A、B各取10g混合，使其充分反應，但A、B不一定恰好完全反應，所以生成C、D質(zhì)量之和不一定為20g，故選項說法錯誤。故選：C。二．填空題（共3小題）10．2020年8月16日黎巴嫩首都貝魯特港口區(qū)發(fā)生硝酸銨引起的大型爆炸事件，現(xiàn)場升起蘑菇云。硝酸銨是一種銨鹽，極易溶于水，溶解時吸收大量熱。能與強堿反應，主要用作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥。硝酸銨與燒堿反應的反應方程式為：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+X。（1）X的化學式為H2O；（2）硝酸銨用做肥料時，要避免與堿（選填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會降低肥效?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+X可知，反應前：N原子2個，Na原子1個，O原子4個，H原子5個；反應后：N原子2個，Na原子1個，O原子3個，H原子3個；則每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水，其化學式是H2O；（2）硝酸銨是銨態(tài)氮肥，能與堿性物質(zhì)反應釋放出氨氣，所以避免與堿性物質(zhì)混合。故答案為：（1）H2O；（2）堿。11．小金在種植蔬菜時需要選購化肥，查閱資料發(fā)現(xiàn)：有些化肥是不可以混用的。（1）下列屬于氮肥的是A（選填字母）。A.NH4HCO3B.K2SO4C.Ca3（PO4）2（2）若誤將銨態(tài)化肥NH4Cl和堿性化肥一起施加，兩者反應，會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體NH3（填寫化學式），從而降低肥效?！窘獯稹拷猓海?）A、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項正確。B、.K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。（2）NH4Cl和堿性化肥一起施加產(chǎn)生氨氣，降低肥效，化學式是：NH3；故答案為：（1）A；（2）NH3。12．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應用廣泛。請回答相關問題：（1）鹽酸和硫酸都是重要的酸，它們具有相似化學性質(zhì)的原因是在水溶液中都能解離出酸根離子和H+（填寫符號）；它們在工業(yè)上常用于金屬除銹，寫出任一個反應的化學方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（2）酸和堿的中和反應在實際中應用廣泛。我市某?；瘜W實驗室廢液呈酸性，應選用石蕊試液試劑（指示劑）檢驗該廢液。若直接排放會導致環(huán)境污染，從經(jīng)濟可行的角度考慮，選用熟石灰處理該廢液。（3）小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應的化學方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（4）現(xiàn)有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。請從下列選項中選擇能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復分解反應、并有沉淀生成的物質(zhì)，寫出該反應2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硝酸銨溶液【解答】解：（1）鹽酸和硫酸在水溶液中都能解離出酸根離子和H+；它們在工業(yè)上常用于金屬除銹，鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故填：H+；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（2）要檢驗化學實驗室廢液呈酸性，應選用石蕊試液檢驗該廢液。若直接排放會導致環(huán)境污染，從經(jīng)濟可行的角度考慮，可以選用熟石灰處理該廢液，故填：石蕊試液；熟石灰。（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（4）氫氧化鈉能與其中的硫酸銅反應生成沉淀，屬于復分解反應，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。三．實驗探究題（共1小題）13．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應。（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。（2）圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。①根據(jù)圖示判斷，該實驗是將硫酸（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。②寫出該反應的化學方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。③滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4。（3）圖2是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹