江西省南昌2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

江西省南昌二中2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400C,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：“01C,沸點：33℃）,在干

燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBCh）為

主要原料制備NaBH4,其流程如圖：下列說法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價

B.操作③所進行的分離操作是蒸播

C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鏡子、濾紙、玻璃片和小刀

2、下列關于有機物的說法錯誤的是

A.植物油分子結構中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應

C.同溫同壓下，等質量的乙族和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機物不考慮立體異構共5種

3、己知：還原性HS03.>r,氧化性I（V>l2。在含3molNaHSOs的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析

出L的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）

2+

A.0~a間發(fā)生反應:3HS03+I03=3S04+I+3H

B.a~b間共消耗NaHSOs的物質的量為1.8mol

C.b~c間反應：L僅是氧化產物

D.當溶液中「與L的物質的量之比為5：3時，加入的KI03為1.08mol

4、聯合制堿法中的副產品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

5、某學習小組設計如下裝置進行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈，發(fā)現浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細,

濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是

/銅棒

S帶孟塑

微電流一Y稀硝酸

傳感器5;銅溶液

:濃硝酸

_銅溶液

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應為：Cu2++2e=Cu

B.該裝置可以實現“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液應加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢高，下部電勢低

6、測定Na2cth和NaHCCh混合物中Na2c質量分數的實驗方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收后質量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酸指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

7、時，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

9

A.在t℃時PdL的Ksp=7.0xl0-

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

8、實現中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是

A.新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥

B.單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構建出世界最薄全息圖，為電子設備的數據存儲提供了新的可能性

C.納米復合材料實現了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統等領域廣泛應用

9、鴇是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWCh和MnWO4的黑鴇鐵礦與純堿共熔冶煉鴇的流程如下，下列說法不

正確的是()

A.將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

10、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線

11、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HL形成聚維酮碘，其結構表示如圖

O

h

o,下列說法不正確的是()

-H

■￡CH-CH-----------CH「d吐的「扇土

A.聚維酮的單體是占/B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

12、下列化學用語正確的是

A.氮分子結構式:??

B.乙煥的鍵線式H-DH

C.四氯化碳的模型Q)

IS2S

D.氧原子的軌道表示式litiiifirrwri

13、下列反應的離子方程式書寫正確的是()

+2

A.Sth通入濱水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

D.硫化鈉的水解反應：S+H3O=HS+H2O

14、下列有關物質性質和應用的因果關系正確的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉化為CiP+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化鎬具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

15、景泰藍是一種傳統的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是

ABCD

-一一--

3紈

JB1I

'承

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制

將銅絲壓扁，掰成圖案高溫焙燒酸洗去污

后描繪

A.AB.BC.CD.D

16、下列說法不亞頓的是()

A.Fe2€>3可用作紅色顏料B.濃H2s04可用作干燥劑

C.可用SiO2作半導體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯毗格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成

該藥物的路線如圖:

(1)A的化學名稱是C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應類型為

(4)A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

(5)物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結構簡式為

(6)已知：

OHOH

IIHCNR-C-R\寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物ICLWHCOOH的合成路線(無機試劑任選)_0

INU

18、下列物質為常見有機物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直儲汽油④植物油

填空：

(1)既能使濱水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的燒是一—(填編號)；

(2)能和氫氧化鈉溶液反應的是(填編號)，寫出該反應產物之一與硝酸酯化的化學方程式

(3)已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化:

6

現僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁』

—~?(C7H14O)-?回一

中挑環(huán)己烷

(a)寫出結構簡式：A；B

(b)加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(c)lmolA與lmolHBr加成可以得到種產物.

19、I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為3x104mol/L,而后用

金屬鋁將Nth-還原為N2,從而消除污染。

⑴配平下列有關離子方程式：NO3+A1+H2O->N2?+A1(OH)3+OHo

(2)上述反應中被還原的元素是,每生成2molN2轉移mol電子。

⑶有上述廢水100nP,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為go

II.NO與CL在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣CL的裝置如圖所示：

(4)實驗室制CL時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為

⑸將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應方程式為o

②如果不用裝置E會引起什么后果：o

③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時通入氫氧化鈉溶液中。

20、K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：

⑴曬制藍圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O作感光劑，以K31Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：

2K3[Fe(C2O4)3光照]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應的化學反應式為__FeC2O4+__K3[Fe(CN)6]—

—Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應的化學方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是o

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh,檢驗FezCh存在的方法是：。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量機g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmoH/iKMnO4,溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnCh

溶液的前一步，應進行的操作為—o滴定終點的現象是o

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmoll-iKMnCh溶液滴定至終點，消耗KMnCh溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為

。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnth溶液液面，則測定結果

③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有____________________________________________

21、（1）用02將HC1轉化為CL,可提高效益，減少污染.傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現，其中，反應

①為2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuC12（s）AHj反應②生成ImolCL（g）的反應熱為小兄，則總反應的熱化學方程式為

（反應熱用含AH1和八凡的代數式表示）。

H（J（g）\zCuOl'tv

”認,.A2

H：O（g）CuCbisiC學

⑵在容積為IL的密閉容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4（g）02NO2（g）,隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

①該反應的AH0（填或）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下表所示。在0?60s

時段，反應速率MN2O4）為________mol?L1?s1；40s時C2O.lOmoVL（填或“v”）。

②100℃時達平衡后，改變反應溫度為T,。3204）以0.00200101?1-1?5-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。貝!|

T100℃（填“>"或）。

③計算溫度T時反應的平衡常數K。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移

動，N2O4的轉化率（填“增大”或“減小”）o

時間（S）020406080

N2O4濃度

0.100.06Cl0.040.04

(mol/L)

NO2濃度

00.08C20.120.12

(mol/L)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.NaBHa中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；

B.異丙胺沸點為33℃,將濾液采用蒸儲的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4,所以操作③所進行的分離操作是蒸

儲，B正確；

C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,比作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鏡子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。

2,B

【解析】

A.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結構中含有碳碳雙鍵，故A正確；

B.鈉與乙醇發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應，故B錯誤；

C.乙煥和苯的最簡式相同，都是CH,則相同質量的乙快和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；

D.分子式為C3H6BrCl的有機物的同分異構體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結構；②Br在2號C

上，C1有2種位置，即2種結構，共5種結構，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高

級脂肪酸結構中含有碳碳雙鍵。

3、C

【解析】

A.0?a間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的

量是ImoL亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據轉移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3-3SO4+I+3H,故A正確；B.a~b間發(fā)生反應為3HSO3-+IO3-=3SO4*+r+3H+,

反應Kb-的物質的量為0.06mol,則消耗NaHSCh的物質的量為L8moL故B正確；C.根據圖象知，b-c段內，碘離子

部分被氧化生成碘單質，發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+6H++5I=3H2O+3L,所以L是L是既是還原產物又是氧化產物

,故C錯誤；D.根據反應2IO3-+6HSO3=2I-+6SO42-+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為Imol,生

成碘離子的量為Imol,設生成的碘單質的物質的量為xmol,貝1!根據反應IO3-+6H++5r=31^0+312,消耗的KIO3的物質

的量為gxmoL消耗碘離子的物質的量HxmoL剩余的碘離子的物質的量=(I-TX)mol,當溶液中n(T)：n(I2)=5

：2時，即（l-=x）：x=5:2,x=0.24moL根據原子守恒加入碘酸鉀的物質的量=lmol+0.24moixg=1.08moL故D正確

;故選C。

點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結合方程式進行分析解答，易錯點是D,根據物質間的反應并結

2+

合原子守恒計算，還原性HSOAI-,所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3+3HSO3=r+3SO4+3H,繼續(xù)加入

KIOj,氧化性IO-3>l2,所以1。3可以結合H+氧化I-生成L,離子方程式是IO3-+6H++5I=3H2O+3L,根據發(fā)生的反應

來判斷各個點的產物。

4、C

【解析】

聯合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體；第二個過程是從含有氯化錢和氯化鈉的

濾液中結晶沉淀出氯化錢晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據此分析解答。

【詳解】

A.聯合制堿法第一個過程濾液是含有氯化核和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化核沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯合制堿法第二個過程濾出的氯化鏤沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化鏤，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeC13+3N2t+12H2O,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯合制堿法中的副產品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯合制堿法第二個過程濾出氯化核可做化肥，故D正確；

故選C。

5、B

【解析】

原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，正極電勢比負極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變

成銅離子進入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應，銅離子得電子變成銅析出。

【詳解】

A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變成銅離子進入溶液，

電極反應為：Cu-2e-=Cu2+；A項錯誤；

B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實現“零能耗”鍍銅，B項正確；

C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會與銅電極反應，不發(fā)生題目中的電化學，C項錯誤；

D.銅棒上部為負極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項錯誤。

答案選B。

6、B

【解析】

A.NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2cCh質量分數，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質量不全是二氧化碳的質量，不能測定含量，故選B；

C.Na2cCh和NaHCCh均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據VmL鹽酸可知道鹽酸的物質的量，根

據二者的質量和消耗鹽酸的物質的量，可計算出Na2cCh質量分數，故不選C；

DNa2cCh和NaHCCh均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據VmL鹽酸可知道鹽酸的物質的量，根據

二者的質量和消耗鹽酸的物質的量，可計算出Na2c03質量分數，故不選D；

答案：B

【點睛】

實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果。

7、C

【解析】

A.在t℃時PdL的Ksp=7.0xl0-5x(ixlO4)2=7xl013,故A錯誤；

B.圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

8、C

【解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為

o.7nm的WSz二維材料為智能手表、銀行票據和信用卡安全密碼的印制和數據存儲提供了可能性，選項B正確；納

米復合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag2s柔性半導體的新型高性能無機柔性

熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統等領域獲得廣泛應用，選項D正確。

9、D

【解析】

A.根據影響反應速率的外界因素分析知，將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；

B.根據流程圖知,FeWO4和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應生成MnO2>Fe2O3,Fe(H)和Mn(H)化合價升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(H),故B正確；

C.根據流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應生成H2WO4,H2WO4難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

10、C

【解析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

11、B

【解析】

0

1

0

由高聚物結構簡式H,可知主鏈只有c,為加聚產物，單體為

HIC-6H

[CH.-CHCH,CH]--[CH,-CH}-

高聚物可與形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。

【詳解】

A.由高聚物結構簡式可知聚維酮的單體是N'。，故A正確；

HjC-d'H

O

T

h

?

H由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤;

[CH.-CHCH,品正仁H「GH上

C.高聚物可與HL形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故c正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質，可發(fā)生水解生成氨基和竣基，故D正確;

故選B。

12、D

【解析】

A.氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結構式為：N三N,選項A錯誤；

B.鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙煥的鍵線式為：C三C,選項B錯誤;

C.四氯化碳為正四面體結構，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：▼TQ，選項c

錯誤；

152s2P

D.氧原子核外電子總數為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：問EETi選項D正確;

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結構式等化學用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應該大于碳原子。

13、B

【解析】

A.SCh通入濱水中反應生成硫酸和氫濱酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4JT+SO42-+2Br,故A錯誤；

B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性，反應的氫離子與氫氧根離子物質的量相等，反應的離子方程

式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSOJ+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；,

故C錯誤；

2

D.硫化鈉的水解反應：S+H2O#HS+OH,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

2+

本題的易錯點為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S3與酸反應的方程式。

14、C

【解析】

A.二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現強的

氧化性和酸性，使銅化合價升高體現濃硫酸的強的氧化性，故B錯誤；

C.硅單質中硅化合價為0,處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現其還原性，故C正確;

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，反應中二氧化鎰起催化作用，故D錯誤；

故選C。

15、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質，該過程有新物質生成，屬于化學變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質生成，屬于化學變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質，

屬于化學變化，故D不選。

16、C

【解析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2so4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質Si是半導體材料，故c錯誤；

D.NaHCfh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反應（或酯化反應）

【解析】

根據題干信息分析合成氯毗格雷的路線可知，A與NHKkNaCN反應生成B,B酸化得到C,C與CH30H發(fā)生酯化

反應生成D,D發(fā)生取代反應得到E,E最終發(fā)生反應得到氯毗格雷，據此結合題干信息分析解答問題。

【詳解】

（1）有機物A的結構簡式為,分子中含有醛基和氯原子，其化學名稱為鄰氯苯甲醛，C的結構簡式為

NH：

,分子中含有的管能團有氨基、竣基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、蝮基;

(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結構，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答

案為：12；

(3)C與CH30H發(fā)生酯化反應生成D,反應類型為取代反應(或酯化反應)，故答案為：取代反應(或酯化反應)；

CHO

(4)A的結構簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cll(OH)2反應生成CU2O的磚紅色沉淀，反應方程式為

GC.

CHO八

+2Cu(OH)2+NaOH-±±-Cu2O；+3H2O+故答案為:

Cl

CHOCOON.

+2Cu(OH)2+NaOH-±±-Cu2O；+3H2O+

Claa

(5)物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，物質G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；能發(fā)生銀鏡反應，可知物質

G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個取代基，則物質G除苯環(huán)外含有的基團有2組，分別為一CHO、一CH2cl和一C1、

-CH1CHO,分別都有鄰間對3中結構，故G的同分異構體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比

1：：，CHJCHO

為2：2：2：1的結構簡式為‘'''故答案為：6；◎

CiCH：

(6)已知:

OH

O

HCNR—c—R\根據題干信息，結合合成氯毗格雷的路線可得，以苯甲醇為有機原料制備化合物

R—C—R'I

CN

OH

C「\HCOOH的合成路線可以是

CHj-OHCHj-ONCh

18、②④CH-OH+3HN03fCH-OND2+3H20

CHz-OHCHj-ONCh

A4

【解析】

(1)植物油屬于酯類物質，既能使濱水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的燒中有碳碳不飽和鍵，據此分

析判斷；

(2)煌不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中水解，據此分析解答；

(3)根據碳原子數目可知，反應①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應生成A,則A為

CH>CH,

/\/\

HCCH—CH=CH?HCCH—CHO

III，A發(fā)生信息H的反應生成B,則B為||,結合C的分子式可知，B

HCCH2HCCH,

\/\/

CH,CH,

CH,

H2c\H-CH,OH

與氫氣發(fā)生全加成反應生成C,C為II,C發(fā)生消去反應生成D,D為

HjCCH}

\/

CH,

D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷，據此分析解答。

【詳解】

(1)植物油屬于酯類物質，不是燒；甲苯和直儲汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使濱水因發(fā)生化學反應褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳雙鍵，能夠與濱水發(fā)生加成反應，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，使高銃酸鉀溶液褪色，故答案為：②；

(2)煌不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能夠與硝酸發(fā)生酯化反應，反應方程式為：

CHj-OHCH2-ONO2CHj-OHCHj-ONDj

CH—ONOj+3H2O，故答案為：④；CH-OH+3HNO3-?H—ONOj+3HO；

CH-OH+3HNO3T2

I

CHz-OHCHJ-ONOJCHT-OH

CH,CH,

HCCH—CH=CH?HCCH—CHO

(3)(a)通過以上分析知，A的結構簡式是II|,B的結構簡式是II|,故答案

CH,CH,

''\

HCCH—CHHH?HCCH—CHO

；

HCCH,'HCCH,

\/'/

CH,CH,

(b)據上述分析，加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為：A；

HCCH—CH=CH,

(c)A的結構簡式是II|，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4

HCCH,

\/

CH,

個C原子上的產物都不相同，因此A與HBr加成時的產物有4種，故答案為：4。

19、610183106N201350MnO，+4HCl(濃)△MnCb+ClO+ZH'O

2NO+C12=2NOC1F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解NOO2

【解析】

I.N元素化合價由+5降低為0,鋁元素化合價由0升高為+3；根據反應的離子方程式計算消耗金屬鋁的質量；

II.實驗室在加熱條件下用二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣；NO與C12發(fā)生化合反應生成NOCL根據NOC1遇水易水

解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應。

【詳解】

(DN元素化合價由+5降低為0,鋁元素化合價由0升高為+3,根據得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程

式為6NO3+10Al+18H2O==3N2T+10Al(OH)3+6OH=

(2)上述反應中，N元素化合價由+5降低為0,被還原的元素是N,每生成2m0IN2轉移2moix2x(5—0)=20moi電子。

⑶100n?廢水含有NO3-的物質的量是100xl03Lx3xl0-4moi/L=30mol,設反應消耗鋁的物質的量是n

6NO3+10Al+18H2O==3N2t+10Al(OH)3+6OH

6mollOmol

30moln

30molxlOmol1，~、、“一人口5乩生0、，

n=-----------------=50mol,則所消耗金屬鋁的質量為50molx27g/mol=1350g。

6mol

(4)實驗室在加熱條件下用二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣，制Ch時發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)=

MnCL+CLT+2H20。

⑸①裝置D中NO與CL發(fā)生化合反應生成NOC1,發(fā)生的反應方程式為2NO+CL=2NOC1。

②NOC1遇水易水解，若沒有E裝置，F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解。

③尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應，該氣體為NO,氧氣與NO反應生成NCh,為了充分吸收尾氣，可

將尾氣與02同時通入氫氧化鈉溶液中。

【點睛】

本題考查了物質制備方案設計以及實驗方案評價、氧化還原反應方程式的配平，側重于考查學生的分析問題和解決問

題的能力。

20>3

213K2c2。4隔絕空氣，使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置co2CO先熄滅裝置A、

E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅

5cVx56

色，證明含有FezCh用KMnCh溶液進行潤洗粉紅色出現---------xlOO%偏低燒杯、漏斗、玻

mxlOOO

璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)

【解析】

(1)根據元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與R[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應；

(2)①根據氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；

②根據CO2、CO的性質分析；

③要防止倒吸可以根據外界條件對壓強的影響分析；

③根據鐵離子的檢驗方法解答；

(3)①標準滴定管需用標準液潤洗，再根據酸性高銃酸鉀溶液顯紅色回答；

②根據電子得失守恒計算；結合操作不當對標準液濃度的測定結果的影響進行回答；

③根據操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答。

【詳解】

(1)光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]=^=2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T，反應后有草酸亞鐵產生，根據元

素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6h+3K2c2O4,因此已知方程式中

所缺物質化學式為K2c2。4,

故答案為32;1;3K2c2。4。

(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置

中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置，

故答案為隔絕空氣，使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧

化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產物中一定含有CO2、CO,

故答案為CO2;CO；

③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻

后停止通入氮氣即可，

故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；

④要檢驗FezCh存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴

KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FezCh,

故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；

(3)①滴定管需用標準液潤洗后才能進行滴定操作；高鎰酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現象

是粉紅色出現,

故答案為用KMnO4溶液進行潤洗；粉紅色出現。

②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶液又把