2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)講義-常見的酸和堿（原卷版）

專題07常見的酸和堿

知識(shí)導(dǎo)索

i.掌握初中階段酸和堿的定義

2.掌握常見酸和堿的物質(zhì)

3.掌握酸和堿的通性(物理和化學(xué))

4.酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)-中和反應(yīng)

知識(shí)詳解

一、酸、堿、鹽的定義

1.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HC1、H2so八HNO3等。酸的水溶液呈酸性。

酸由H+和酸根離子構(gòu)成。

2堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物，叫做堿。如NaOH、Ca(OH)2>NH3H2O等。堿的水溶

液呈堿性。堿由OH-和金屬離子構(gòu)成。

3.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物，叫做鹽。如NaCl、CuSC)4、FeCb等。鹽的水溶液呈中性。

鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。

二、酸堿指示劑

跟酸或堿的溶液起作用時(shí)，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。石蕊和酚酉太是兩

種常見的酸堿指示劑。

石蕊試液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚醐試液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

Ps：1.酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的浸出液，只要在不同酸堿性溶液中可能顯示不同的顏色,

都可以做酸堿指示劑使用。

2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，變色的是酸堿指示劑而不是酸或堿。

三、常見的酸

1.鹽酸(氯化氫的水溶液)

(1)物理性質(zhì)：

純凈的濃鹽酸是無色、透明的液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水

蒸氣形成白霧，即鹽酸液滴。

(2)化學(xué)性質(zhì)

a.與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酬試液不變色。

b.與活潑金屬反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCb+H2TFe+2HCl=FeCh+H2T

c.與金屬氧化物反應(yīng)：

與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

現(xiàn)象：紅色逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。此反應(yīng)可用于出鐵銹。

與氧化銅反應(yīng)：CUO+2HC1=CUC12+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

d.與堿的反應(yīng)：

與氫氧化銅反應(yīng)：CU(OH)2+2HC1=CUC12+H2O>

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。堿+酸=鹽+水

?

與氫氧化鋁反應(yīng)：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

此反應(yīng)常用于中和過多的胃酸。J

e.與鹽的反應(yīng)：

與硝酸銀反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCH+HNO3鹽+酸=新鹽+新酸

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

Ps：氯離子(Ct)的檢驗(yàn)方法：加硝酸銀溶液和稀硝酸。

(3)復(fù)分解反應(yīng)

a.定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

b.特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。用字母表示為：AB+CD=AD+CB

c.反應(yīng)條件：生成物必須有沉淀、氣體、水之一。

(4)鹽酸的用途

鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑，也是重要的化學(xué)產(chǎn)品。鹽酸在冶金、化工、醫(yī)藥等供工業(yè)部門中用途十

分廣泛。

2.濃硫酸

(1)物理性質(zhì)：濃硫酸為無色、透明、黏稠的液體，難揮發(fā)。

(2)特性

1.吸水性：

濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。

2.脫水性：

濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用叫做脫

水作用。因而濃硫酸能使皮膚脫水炭化造成嚴(yán)重的灼傷。

如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

a.區(qū)分等體積的濃硫酸與稀硫酸的方法：

物理方法：比較質(zhì)量，比較溶于水時(shí)的放熱情況。

化學(xué)方法：取樣，將火柴梗分別放入濃硫酸與稀硫酸中，如火柴梗變黑，則為濃硫酸。

b.濃硫酸的稀釋及錯(cuò)誤操作的危害

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

將水注入濃硫酸時(shí)，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴

向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。

3.稀硫酸（H2SO4）

⑴化學(xué)性質(zhì)

①與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚醐試液不變色。

②與活潑金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

③與金屬氧化物反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

④與堿反應(yīng)：2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O

⑤與鹽反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1

Ps:氯化銀和硫酸領(lǐng)是兩種既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。

（2）硫酸根離子（s02）的檢驗(yàn)

加硝酸鋼溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，則證明原溶液中存在硫酸根離子。

（3）區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸的方法

加氯化鋼溶液，如有白色沉淀生成，則為稀硫酸。BaCL+H2sO4=BaSC）4+2HC1

四、酸的化學(xué)性質(zhì)

L酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚髓試液遇酸溶液不變色。

只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑變色，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+使指示劑變色。

2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣（酸+活潑金屬=鹽+壓位

Zn+2HCl=ZnCL+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

Fe+2HCl=FeCL+H2TFe+H2so4=FeSC>4+H2T

Ps:這里的酸，一般指稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)的情況復(fù)雜，初

中化學(xué)不討論。

鐵跟稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)由0-+2,而不是由0i+3,即生成低價(jià)鐵的化合物，而

不是高價(jià)鐵的化合物。

3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水（酸+金屬氧化物=鹽+%0）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

4.酸能與堿反應(yīng)，生成鹽和水（酸+堿=鹽+H2O）

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2。2KOH+2HC1=2KC1+2H2O

5.酸能與鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽（酸+堿=新酸+新鹽）

BaCL+H2so4=BaSC）4+2HC1AgNO3+HCl=AgCH+HNO3

五、酸的通性

通過比較HC1和H2s。4在溶液中陰陽離子的種類可知：此類化合物在誰水中的陽離子全部都是H+,這類

化合物被稱為酸。不同的酸在水溶液中都能解離出自由移動(dòng)的H+,所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

1.酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚醐試液遇酸溶液不變色。

2.酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。

3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。

酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液都存在H+,但由于酸根離子不同，因而不同的酸的化學(xué)性質(zhì)也存在

差異。酸溶液顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液。酸溶液要求該化合物水溶液中的陽離子全部都是

H+,而酸性溶液只要求溶液中有H+即可。

六、常見的堿

1.氫氧化鈉(NaOH,俗稱苛性鈉、燒堿或火堿)

(1)物理性質(zhì)

氫氧化鈉為白色塊狀或片狀的固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧

化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解?？勺鞲稍飫荒芨稍锼嵝詺怏w。有強(qiáng)烈的腐蝕性，稱量時(shí)需

放在小燒杯或表面皿中。如不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。

(2)保存及檢驗(yàn)變質(zhì)的方法

由于氫氧化鈉易潮解，且易吸收空氣中的二氧化碳。因此，氫氧化鈉應(yīng)保存在配有橡膠塞的玻璃廣口瓶中。

檢驗(yàn)變質(zhì)的方法為：加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉已變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O0

(3)化學(xué)性質(zhì)

①與指示劑作用：氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚醐試液變紅。

②與非金屬氧化物反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

與二氧化硫反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

與三氧化硫反應(yīng)：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

③與酸反應(yīng)

與硫酸的反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

④與鹽的反應(yīng)

與硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4

現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

與氯化鐵反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+2NaCl

現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。

(4)用途

氫氧化鈉用于制造肥皂、石油、造紙等工業(yè)，生活中可用于去除油污。

2.氫氧化鈣(Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰)

(1)制取

氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制成，反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。

CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)物理性質(zhì)

氫氧化鈣為白色粉末，微溶于水。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。

(3)化學(xué)性質(zhì)

a.與指示劑作用：石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酸試液變紅。

b.與非金屬氧化物反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

c.與酸發(fā)生中和反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2。

d.與鹽發(fā)生中和反應(yīng)

與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i

(4)用途

建材業(yè)中用于制造石灰漿，工業(yè)上用熟石灰制造氫氧化鈉、漂白粉，農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。

(5)氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的區(qū)分

a.加碳酸鈉溶液，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i。

b.通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2Oo

七、堿的通性

堿的水溶液中通常含有相同的OH,因而堿有以下相似的化學(xué)性質(zhì)：

1.可溶性堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酰試液變紅。

2.酸+堿=鹽+水

3.堿+非金屬氧化物=鹽+水

4.鹽+堿=新鹽+新堿(堿和鹽必須可用)

八、酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

1.中和反應(yīng)

⑴定義

酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。中和反應(yīng)一定有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是中和反

應(yīng)。

+

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH=H2OO

(2)氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，由于現(xiàn)象不明顯，反應(yīng)中需要借助酚獻(xiàn)試液的顏色變化來判斷反應(yīng)

是否進(jìn)行。如果溶液的顏色顯紅色，則說明氫氧化鈉溶液過量，如果溶液的顏色是無色的，則說明氫氧化

鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)或鹽酸過量。

(3)驗(yàn)證溶液中的鹽酸是否過量的方法

方法一：取樣，加入鋅?；蜴V條，如有氣泡產(chǎn)生，則說明鹽酸過量。

方法二：取樣，加入碳酸鈉溶液，如有氣泡生成，則說明鹽酸過量。

2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

(1)改變土壤的酸堿性

用熟石灰改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2Oo如果土壤呈堿性，可用碳酸

水中和。

(2)處理工廠廢水

硫酸廠常用熟石灰來中和排放的酸性污水。

(3)用于醫(yī)療和日常生活中

胃酸過多的病人可服用含有氫氧化鋁(A1(OH)3)的藥物，以中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O0被蚊蟲叮咬后，可以涂抹含有堿性物質(zhì)的藥水(如NH3H2O),以減輕痛癢。

(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

3.溶液的酸堿度的表示法——pH

(1)酸堿性與酸堿度的定義

溶液的酸堿性是指溶液呈酸性或堿性，測(cè)定方法使用酸堿指示劑測(cè)定。

溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，測(cè)定方法是用pH試紙。

(2)pH試紙的使用方法

將待測(cè)物質(zhì)配成溶液，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可

得出溶液的pH。

(3)pH的范圍

01234567891011121314

Y酸性逐漸增強(qiáng)rTT|B堿性逐漸增強(qiáng)

①溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)；pH=7,溶液呈中性；溶液的pH越大，堿性增強(qiáng)。

②酸溶液越稀，pH越大；堿溶液越稀，pH越小。

③稀釋酸溶液時(shí)，溶液的pH變大，但不會(huì)變?yōu)橹行匀芤?，即稀釋后溶液的pH<7。

④稀釋堿溶液時(shí)，溶液的pH變小，但不會(huì)變?yōu)橹行匀芤?，即稀釋后溶液的pH>7。

4.溶液的酸堿度的意義

作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)，當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時(shí)，雨水呈酸性，

形成酸雨。

正常情況下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6,而酸雨的pH<5.6。

習(xí)題講解

一.選擇題

1.天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑——澳百里酚藍(lán)，澳百里酚藍(lán)溶

液在不同環(huán)境中的顯色情況如表：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍(lán)色黃色

下列溶液能使綠色澳百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的加F

A.氯化鈉溶液B.醋酸溶液C.氫氧化鉀溶液D.蔗糖溶液

2.2022年2月3日，《天宮課堂》再度開課。王亞平老師用一塊鑲嵌著五環(huán)的透明板，三種不同的無色溶

液，三種酸堿指示劑或其他試劑，在空間站“變”出奧運(yùn)五環(huán)。酸堿指示劑遇酸堿性不同的溶液呈現(xiàn)不同的

顏色。下列生活中常見物質(zhì)的溶液能使石蕊溶液變紅的是（）

A.檸檬汁B.生理鹽水C.肥皂水D.蔗糖水

3.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列說法正確的是（）C?

A.溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大

B.溶液質(zhì)量都變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

C.溶液質(zhì)量都變大，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

D,溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

4.打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn).下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）

pHi式紙

涂NaOH

溶液和酚

酬的表面

皿

.①②④D.①③④

5.化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學(xué)課程對(duì)學(xué)生發(fā)展的重要價(jià)值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)觀念：酸溶液中都含有H+,所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B.科學(xué)思維：CO2能使燃著的小木條熄滅，所以能使燃著的小木條熄滅的氣體一定是CO2

C.科學(xué)探究與實(shí)踐：對(duì)著干冷的玻璃片呼氣，證明呼出的氣體中含有水蒸氣

D.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，因此加油站要嚴(yán)禁煙火

6.某環(huán)保興趣小組的同學(xué)為證明當(dāng)?shù)亓蛩峁S排出的廢水呈酸性（忽略其他因素的影響），設(shè)計(jì)了以下四

種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢測(cè)，其中不能達(dá)到目的的是（）

A.取樣，滴在pH試紙上B.取樣，向其中加入氫氧化鈉溶液

C.取樣，向其中加入鋅粒D.取樣，向其中滴加紫色石蕊溶液

7.下列四個(gè)圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）

溶質(zhì)t

質(zhì)量

分?jǐn)?shù)K

A.加固體的質(zhì)量g某溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體

B.V（NaOH），近向鹽酸中滴入NaOH溶液

沉

淀

質(zhì)

量

g

D.0時(shí)間‘s向M11O2中加入過氧化氫溶液

8.下列對(duì)相應(yīng)實(shí)踐活動(dòng)的解釋有誤的是（）

選項(xiàng)實(shí)踐活動(dòng)解釋

A家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗燒水酸與水垢發(fā)生反應(yīng)

壺中的水垢

B勞動(dòng)實(shí)踐：用洗滌劑清洗欄洗滌劑具有乳化作用

桿上的油污

C志題服務(wù)：用75%乙醇消毒乙醇破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)

液擦拭桌椅

D測(cè)量體溫：用水銀體溫計(jì)測(cè)汞原子受熱體積變大

量家人體溫

“實(shí)踐出真知，勞動(dòng)創(chuàng)造美”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A用爐具清潔劑去除油污NaOH可與油脂反應(yīng)

B使用84消毒液（有效成分為NaClO具有吸附性

NaClO）對(duì)公共場(chǎng)所消毒

C實(shí)驗(yàn)后，清洗儀器、處理廢廢液隨意排放會(huì)造成污染

液、打掃衛(wèi)生

D將濃硫酸放入分類儲(chǔ)存、專濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性

人保管的安全柜中

10.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途

A熟石灰能與酸性物質(zhì)反應(yīng)改良酸性土壤

B一氧化碳可燃性用于冶煉金屬

C燒堿能與酸發(fā)生反應(yīng)治療胃酸過多

D硫酸能與金屬反應(yīng)除鐵銹

AB.BC.CD.D

11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.將呼出氣體通入澄清石灰水中：石灰水變白色渾濁

B.加熱溶液中硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀：藍(lán)色固體變?yōu)楹谏?/p>

C.膽研研碎：藍(lán)色固體變?yōu)榘咨勰?/p>

D.對(duì)著眼鏡的一個(gè)鏡片哈氣：對(duì)著哈氣的鏡片上有水霧形成

12.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理正確的是（）

A.堿溶液可以使無色酚醐溶液變紅，則能使無色酚酥溶液變紅的一定是堿溶液

B.氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.催化劑二氧化鎰加快了氯酸鉀的分解速率，則催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物

13.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列推理正確的是（）

A.堿溶液能使酚麟變紅，則使酚醐變紅的都是堿性溶液

B.石墨和金剛石都含有碳元素，則兩者的性質(zhì)完全相同

C.常溫下，酸雨的pH<7,則pH<7的雨水一定是酸雨

D.洗潔精除油污的原理是乳化，則汽油除油污的原理也是乳化

14.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。對(duì)下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）

A.鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)一具有相同的陽離子H+

B.夏天汽車輪胎爆炸——輪胎內(nèi)氣體分子變大

C.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變——反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變

D.氯化鈉溶液能導(dǎo)電——溶液中存在可自由移動(dòng)的離子

15.下列四種敘述均用圖中所對(duì)應(yīng)的圖象表示，其中圖象正確的是（）

A.0加人量表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，其導(dǎo)電性與加入量的關(guān)系

沉

淀

質(zhì)

量

關(guān)系

入量的

量與加

沉淀質(zhì)

液，

2溶

OH)

Ca(

滴加

液中

13溶

的FeC

一定量

表示向

加入量

0

B.

關(guān)

時(shí)間的

分?jǐn)?shù)與

的質(zhì)量

nCh

中，M

的過程

制02

加熱

nO4

的KM

定量

示一

表

時(shí)間

°

C.

系

系

量的關(guān)

與加入

的pH

溶液

酸，

稀鹽

滴加

液中

H溶

NaO

量的

一定

示向

量表

加入

0

D.

是

正確的

說法不

。下列

圖乙

據(jù)如

得數(shù)

應(yīng)，測(cè)

能否反

稀鹽酸

溶液與

氧化鈉

稀氫

探究

裝置

圖甲

組用

驗(yàn)小

.實(shí)

16

熱反應(yīng)

應(yīng)是放

證明反

圖乙能