2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)收官檢測卷 新課標(biāo)版含答案

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)收官檢測卷新課標(biāo)版

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一,單選題

1.明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中詳細(xì)介紹了竹紙的制造工藝流程，其中“煮煌足

火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木質(zhì)素、樹膠等雜質(zhì)。另外，為了防止書

寫時(shí)墨跡在紙面擴(kuò)散，古代及現(xiàn)代造紙都要加入一些礦物性白粉填充紙纖維之間的孔

隙。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.紙的主要化學(xué)成分為纖維素，纖維素屬于多糖

B.紙張中的纖維素分子是通過氫鍵和范德華力相結(jié)合的

C.紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要成分為炭

D.推測木質(zhì)素分子中可能含有酸性官能團(tuán)

2.精細(xì)化學(xué)品Z是X與HBr反應(yīng)的主產(chǎn)物，X—Z的反應(yīng)機(jī)理如圖：

XYZ

下列說法不正確的是（）

A.X與互為順反異構(gòu)體B.X能使漠的溶液褪色

C.1molX最多能與4molH2反應(yīng)D.Z分子中含有2個(gè)手性碳原子

3.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物均能形成濃度為O.lmol.I?的溶液，它們的pH分布如圖所示。下列說法正確

的是（）

ZX和W

AZ_____

LpH

17

A.X與W可能位于同一主族

B.最外層未成對(duì)電子數(shù)：W>Z>X>Y

C.四種元素的簡單離子中Y的半徑最小

D.四種元素中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

4.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO?并提供。2的裝置，總反應(yīng)為

2CO2—2CO+O2O下列說法不正確的是（）

B.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=C0+20H

C.OH通過離子交換膜遷向右室

D.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性不變

5.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

向2支盛有2mL不同濃

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的度Na2sO3溶液的試管中

A

影響同時(shí)加入1m2%凡。2

溶液，觀察現(xiàn)象

向礦物油和地溝油中分

B鑒別礦物油和地溝油別加入燒堿溶液，加

熱，冷卻后觀察現(xiàn)象

向裝有Ag2。固體的兩支

判斷Ag2。是不是兩性氧

C試管中分別加入稀硝酸

化物

和氨水，觀察現(xiàn)象

分別取少量

CuSO4^CuCl?、CuBr2、

D證明Cl?+為藍(lán)色

K2SO4、NaCl、KBr固體

溶于水，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

6.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖,

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.淀粉溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.C02和CH30H均屬于非電解質(zhì)

C.反應(yīng)②每生成1molCH30H轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

D.“C6一淀粉”過程中只涉及C—0鍵的斷裂和生成

7.常溫下，向某二元弱酸H?Y溶液中逐滴加人NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為

cHY-c(Y2-

―,----（或與pH的變化關(guān)系如圖所不。下列說法正確的是（）

C（H2Y）C（HYJ

B.由圖可知，H2Y的二級(jí)電離常數(shù)42（H?Y）數(shù)量級(jí)為10-1。

C.從。點(diǎn)到匕點(diǎn)過程中，水的電離程度先增大后減小

D.NaHY溶液中的離子濃度大小為c（Na+）＞c（HY-）＞c（0JT）＞c（H+）＞c（Y2-）

二、填空題

8.孔雀石主要成分是CU2（OH）2co3,還含少量FeCC＞3及硅的氧化物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀

石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)pH（開始沉淀）pH（完全沉淀）

Fe(OH)31.93.2

Fe(OH)27.09.0

CU(OH)24.76.7

（1）步驟I加稀硫酸充分反應(yīng)，過濾得到濾渣的主要成分是（填化學(xué)式），

該物質(zhì)進(jìn)一步提純后可用于制造_______。提高步驟I反應(yīng)速率的措施是

（寫一條即可）。

（2）步驟n中試劑①應(yīng)選用試劑（填序號(hào)）。

a.KMnO4b.稀HNO3c.雙氧水d.氯水

相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o

（3）步驟I加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至________（填寫范圍），目的是。

（4）由濾液3獲得硫酸銅晶體需經(jīng)過_______、、過濾、洗滌、干燥。

（5）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1x10-39,若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶

液中c（Fe3+）降低至lx1。-moLIJi,必須將溶液調(diào)節(jié)至pH=。

（6）用NH3和孔雀石反應(yīng)可以制得金屬銅，已知Imol氨氣通過灼熱的CU2（OH）2cO3

可以生成1.5mol金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

9.阿司匹林（乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為口）是世界上應(yīng)用較為廣泛

的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128?135某學(xué)習(xí)小

組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎［（CH3coho］為主要原料合成阿司匹

林，反應(yīng)原理如圖甲，制備的基本流程如圖乙。

00

濃H2sO4

OH+(CH3CO)2O-------------+CH3COOH

00CCH3

甲

醋酸班水楊酸出^的85~90.加熱,船強(qiáng)壓過濾，粗產(chǎn)品

洗滌

乙

相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)和性質(zhì)如表所示。

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)/℃溶解性

水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶于水

醋酸酎102139.4（沸點(diǎn)）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶于水

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）制備阿司匹林時(shí)，使用的儀器需要干燥的原因是

（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是

（3）提純粗產(chǎn)品的流程如圖丙所示，加熱回流裝置如圖丁。

麗產(chǎn)口|乙酸乙酯）加方趁熱過濾冷卻洗滌

乙酰水楊酸

丙

b

溫度計(jì)

T

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止_________.0

②冷凝水的流進(jìn)方向是（填"a”或"b”）。

③趁熱過濾的原因是.o

④下列說法正確的是（填序號(hào)）。

a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑

b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

c.根據(jù)以上提純過程可以得出低溫時(shí)阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度小

d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

（4）在實(shí)驗(yàn)中使用了2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎（夕=L08g-cnT3）,最終稱得產(chǎn)

品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為（用百分?jǐn)?shù)表示，精確到小數(shù)

點(diǎn)后一位）。

10.研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)問題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具

應(yīng)用價(jià)值。回答下列問題：

（1）常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示：

名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇

AH/(kJmor')-285.8-890.3-283.0-726.5

已知：CH30H(g)^CH30H(1)AH1=—38.0kJmori,

1

則CO(g)+2H2(g)——CHPH?AH2=kJmoF-該反應(yīng)在_______(填

“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)在氫氣還原CO?的催化反應(yīng)中，C02可被催化轉(zhuǎn)化為甲醇，同時(shí)有副產(chǎn)物CO生

成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩

膜催化反應(yīng)器，原理如圖甲所示。

或0cH30H

8°H20

Sco2

溫度為26CTC時(shí)，向密閉容器中按投料比磔&=3投入一定量CO?和H?，不同反應(yīng)

模式下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

CC)2的平衡轉(zhuǎn)化CH30H的選擇性

實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式

率/%/%

①普通催化反應(yīng)器21.967.3

分子篩膜催化反

②36.1100

應(yīng)器

①分子篩膜催化反應(yīng)器(恒溫恒容)模式中，發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),下列說法能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)

的是(填序號(hào))。

A.氣體壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的密度不再改變

正逆

Cv(CO?)=3V(H2)

D.c(CO2):C(H2):C(CH3OH):C(H2O)=1:3:1:1

②由表中數(shù)據(jù)可知雙功能的分子師膜催化反應(yīng)器模式下，CC)2的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)

合具體反應(yīng)分析可能的原因：.O

(3)二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)

C02(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)AH<0在起始投料比羋3時(shí)，在不

同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為MCH3OH)，在T=250C時(shí)，

3

%(CH3OH)隨壓強(qiáng)(°)的變化及在p=5xlOPa時(shí)%(CH3OH)隨溫度(T)的變化如圖乙

所示。

p/(x10Pa)

al—

l0

o.G9

0.6

o8

￡7

00.o

x0.a

2

0.o

0.

0.aU

0.o3

0.2

cro1

200210220230240250260270280

77七

乙

①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是(填“a”或"b”),判斷的理由是

②恒溫條件下(T=250℃)，當(dāng)x(CH30H)=0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=

(保留小數(shù)點(diǎn)后一位，下同)，此條件下該反應(yīng)的Kp=PaN(對(duì)于氣相反

應(yīng)，分壓=總壓物X質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11.替利洛爾可用于治療高血壓、冠心病及心絞痛，可采用如下路線合成：

CH=CH—CH,—一CH,=CH—CH,OH

23500七C,H,C122

-----------B

已知：R]COOHs℃U_>RCOC1ARCONHR2

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為o

(2)A-B反應(yīng)的試劑及條件為o

(3)C中含有的官能團(tuán)的名稱為。

(4)F-G的反應(yīng)類型為o

(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)寫出反應(yīng)D+J-K的化學(xué)方程式______o

(7)與F互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的芳香化合物有種(不考慮立體異

構(gòu))。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

②Imol該有機(jī)物能與2moiNaOH溶液反應(yīng)

③能與NaHCOs反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

參考答案

1.答案：c

解析：紙的主要化學(xué)成分是纖維素，屬于多糖，A正確；纖維素是多羥基葡萄糖聚合

物，能夠形成分子內(nèi)和分子間氫鍵，纖維素大分子間通過范德華力相結(jié)合，B正確；

炭是黑色的，紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要成分是礦物性白色填料，C錯(cuò)誤：根

據(jù)“加入石灰蒸煮以除去竹料中的木質(zhì)素”，可以推測木質(zhì)素分子中可能含有酸性官

能團(tuán)，D正確。

2.答案：D

解析：相同原子或原子團(tuán)在雙鍵同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu)，反之為反式結(jié)構(gòu)，

（J|為順式結(jié)構(gòu)，X為反式結(jié)構(gòu)，互為順反異構(gòu)體，故A正確；X分子中含

有碳碳雙鍵，可以和澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，故B正確；1mol苯環(huán)能與

3moi應(yīng)力口成，1mol碳碳雙鍵能與1mol凡加成，1molX最多能與4moiH2反應(yīng)，故

C正確；連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子，Z分子中只含有1個(gè)手

性碳原子，如圖所示（用“*”標(biāo)記）：,故D錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：X、W為N、C1元素，分別位于第VA族和第VMA族，二者不同主族，A錯(cuò)

誤；N、Na、S、Cl的最外層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、1、2、1,則最外層未成對(duì)電子

數(shù)：X>Z>W=Y，B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核

電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z>W>X>Y，C正確；W、X、Y、Z

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HCIOQHNO3、NaOH、H2SO4,則四種元素的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

4.答案：A

解析：原電池的內(nèi)電路中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。根據(jù)內(nèi)電路帶電

粒子的移動(dòng)方向可知，N電極作負(fù)極，P電極作正極，則與N電極相連的Pt電極作陰

極，與P電極相連的Pt電極作陽極。根據(jù)以上分析，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與N電極相連的Pt

電極作陰極，陰極上CC）2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

C02+H20+2eCO+2OH,B項(xiàng)正確；與P電極相連的Pt電極作陽極，陽極上

OIF失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OIT-46『。2個(gè)+2凡。，為維持溶液呈

電中性，OH-通過離子交換膜移向右室，C項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒，陰極生成的

OH-在陽極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2co2-2CO+O2,所以反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的堿

性不會(huì)改變，D項(xiàng)正確。

5.答案：B

解析：亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)

速率的影響，A錯(cuò)誤；地溝油的主要成分是酯類，能與燒堿反應(yīng)生成易溶于水的甘油

及鈉鹽，礦物油的主要成分是燒類，不與燒堿反應(yīng)，且不溶于水，加入燒堿溶液后會(huì)

分層，B正確；氧化銀是堿性氧化物，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，與氨水反應(yīng)生成銀

氨絡(luò)合物，屬于絡(luò)合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；在水溶液中一般以水合銅離子的形式存在，

水合銅離子為藍(lán)色，D錯(cuò)誤。

6.答案：D

解析：淀粉溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；二氧化碳和甲醇都不能電離

出自由移動(dòng)的離子，均屬于非電解質(zhì)，B正確；由圖可知，反應(yīng)②為

CO2+3H2—CH3OH+H2O,反應(yīng)生成hnol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移6踵個(gè)電子，C正確；由

圖可知，C6—淀粉的過程中還涉及H-0鍵的斷裂和生成，D錯(cuò)誤。

7.答案：D

c（H+）c（HY）c（H+）-c（Y2"）

解析：二元弱酸H?Y的%（也丫）==;H"〉/（小丫）='當(dāng)溶

液的pH相同時(shí)，H+的濃度也相同，IgX：1>11,則I表示lg———^與pH的變化

。（凡丫）

2I,點(diǎn)

關(guān)系，n表示坨c京YU-與pH的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；/（凡丫）=

cY-,、

時(shí)，-V—v=l,pH=10.35,則c(H+)=10T°-35moi?「，故Ka，(H,Y)=KT.,數(shù)量

cHY

級(jí)為1（）T,B錯(cuò)誤；從H?YfNaHYfNa?Y的轉(zhuǎn)化過程中，水的電離程度逐漸增

cY2-)

大，在6點(diǎn)，1g/口v-'=0，則c（HY-）=c（Y2）還未完全轉(zhuǎn)化為Na?Y,則a到^

c\HY

的過程中水的電離程度始終增大，C錯(cuò)誤；因HY-的水解常數(shù)

（2（耳丫）=10-10.35,故HY-水解程度大于電離程度，NaHY

溶液顯堿性，離子濃度：c（Na+）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）>c（Y2"）,D正確。

8.答案：（1）SiO2；光導(dǎo)纖維；研磨固體或適當(dāng)升溫等

+2+3+

(2)c；2H+H2O2+2Fe=2Fe+2H2O

(3)3.2WpH<4.7；保證Fe3+完全沉淀，而Cu?+不沉淀

(4)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

(5)2

△

(6)4NH3+3CU2(0H)2CO33CO2+9H2O+2N2+6Cu

解析：（1）由上述分析知，步驟I過濾得到的濾渣的主要成分為SiO2;Si。？可用于

制造光導(dǎo)纖維：提高步驟I反應(yīng)速率的措施是研磨固體、適當(dāng)升溫等。

（2）步驟n中加入試劑①的目的是將Fe?+氧化為Fe?+,且不引入新的雜質(zhì)，故選C；

此。2在氧化Fe?+時(shí)自身被還原為H?。，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒及原子守恒可

2++3+

得反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O。

（3）加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH要保證將Fe3+完全沉淀，而Cu?+不沉淀，根據(jù)表格中的

數(shù)據(jù)知需要調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2<pH<4.7o

3+339

（5）根據(jù)7^sp[Fe（OH）3]=c（Fe）-c（OH"）=1xW,

由題知c（Fe3+）=1xKT3mol?17，

及1XU10-k39moW=lxl()T2moi,

1x10-3

K11n-14

常溫下c(H+)=c(oi)=]x>]0T2moLL-'=1x102mol-L1,得pH=2。

(6)孔雀石主要成分為CU2(OH)2cO3,其中+2價(jià)Cu元素被還原為Cu,根據(jù)題千信

息1molNH3與CqOH)2cO3反應(yīng)可得1.5nolCu,推知1molNH3,失去3mol電子，

則NH3被氧化為N2,同時(shí)有CO2和H2O生成，根據(jù)化合價(jià)升降守恒及原子守恒可得反

△

應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3Cu2(OH)2CO33CO2+9H2O+2N2+6CU。

9、

(1)答案：防止醋酸好水解

解析：由表中信息可知，醋酸酎易水解，使用的儀器需要干燥的原因是防止醋酸酎水

解。

(2)答案：水浴加熱

解析：合成阿司匹林時(shí)，需控制反應(yīng)溫度在85~90℃之間，應(yīng)采取水浴加熱。

(3)答案：①乙酰水楊酸受熱分解

②a

③防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出

④abc

解析：①由題給信息可知，乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135℃,使用溫

度計(jì)控制加熱的溫度，以防止乙酰水楊酸受熱分解。②冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，則

水應(yīng)從a口流進(jìn)。③趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，以減少產(chǎn)品的損

失。④乙酸乙醋用于溶解乙酰水楊酸，其作用是作溶劑，a正確；利用水楊酸和乙酰

水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度不同進(jìn)行分離的方法即為重結(jié)晶，b正確；由“趁熱過

濾”，然后“冷卻，抽濾”可知，低溫時(shí)阿司匹林在乙酸乙醋中的溶解度小，c正確；水

楊酸和乙酰水楊酸分子中均含我基，且都微溶于水，所以不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)

品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，d錯(cuò)誤。

(4)答案：84.3%

20s

解析：n(水楊酸)=礙命寸°845moI,〃(醋酸酊)

5.O*l.O8：cm-；Q0529mol,因醋酸酎過量，則按水楊酸的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)

102g-mol

算，理論上可得乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145molxl80g-molT=2.61g,乙酰水楊酸的

產(chǎn)率為工匚邑x100%合84.3%。

10.答案：(1)-90.1；低溫

(2)①A

②雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器能及時(shí)分離出產(chǎn)物水蒸氣，使平衡正移，二氧化碳的

轉(zhuǎn)化率增大

(3)①b；在一定壓強(qiáng)下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，MCH3OH)減小

②33.3%；2.9x10-9

解析：(1)根據(jù)題給信息可得以下熱化學(xué)方程式：

①CH30H(g)^CH30H⑴A//]=-38,OkJ-mor1

1

②2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol-

-1

③2CO(g)+O2(g)2co2(g)=-566.0kJ-mol

-1

④2CH3OH(1)+3O2(g)2co2(g)+4H2O(1)AH=-1453.0kJ-mol

②x2[③-④—①可得反應(yīng)co(g)+2凡(g)-CH30H(g),根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得

AZ/2=-90.1kJmoL,該反應(yīng)的必2=-90.1kJ-molT,A//2<0,AG=AH-TA5<0

時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)自由能判據(jù)可知該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行。

(2)①該反應(yīng)是反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)始終在變化，

當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；該反應(yīng)為純氣體反應(yīng)，氣體的總

質(zhì)量不變，容器容積不變，根據(jù)公式0=攻，混合氣體的密度始終不變，不能作為判

V

斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，B錯(cuò)誤；當(dāng)3V正(CO?)：喔(國)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，C錯(cuò)誤；當(dāng)各組分濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，投料比及投料量變

化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度之比可能改變，反之，當(dāng)

C(CC)2)：C(H2):C(CH3OH):C(H2O)=1:3:1:1時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

②雙功能的分子師膜催化反應(yīng)器模式下只發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g),反應(yīng)器能及時(shí)分離出產(chǎn)物水蒸氣，使平衡正

移，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

(3)①該反應(yīng)是AH<0的反應(yīng)，在一定壓強(qiáng)下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，

MCH3OH)減小，故曲線b對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線；

②恒溫條件下(T=250℃)，當(dāng)?shù)?€罵011)=0.10時(shí)，設(shè)起始充入ImolCO?、3moi凡，

C。2的轉(zhuǎn)化量為％mol，可列三段式：

co2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/molx3xxX

平衡量/mol1-x3-3xxX

-——三螞-------=解得」，

o.l,XCO2的平衡轉(zhuǎn)化率

(l-x+3-3x+x+x)mol3

;平衡時(shí)CO??、H?(g)、CHQH(g)、凡0也)的物質(zhì)的量分

CZ—X1UU/O?DD.D/O

Imol

數(shù)分別為0.2、0.6、0.1、0.1,根據(jù)圖乙可知平衡時(shí)總壓p=9xl()3pa，該反應(yīng)的平衡

常數(shù)gO.lx9xlO3PaxO.lx9xlO-Pa^29xl()-9pa-2

0.2x9xl03Pax(0.6x9xl03Pa)

11.答案：(1)3-氯丙烯

(2)NaOH的水溶液、加熱

(3)碳氯鍵、羥基

(4)取代反應(yīng)

(5)CH3NHCH2COOCH3

OH

+CH廠CH-CH,甲醇鈉

（6）nQ+HC1